廣東省信宜市某中學2024屆高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析

廣東省信宜市第二中學2024屆高三第二次診斷性檢測化學試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下

面所示裝置進行實驗。

謂青石詼水NaOH涔速衣HjSQ.M青石族水

BCDEF

下列說法不正確的是

A.實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和CO

B.反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含

FczO?

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D.反應結束后，應熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N?直至溫度恢復至室溫

2、下列化學用語正確的是

A.氮分子結構式:而市：

??

B.乙塊的鍵線式H-G-jH

c.四氯化碳的模型s

一1szs2P

D.氧原子的軌道表示式回回川卜川

3、下列實驗操作正確的是

A.用長預漏斗分離油和水的混合物

B.配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液時將固態(tài)Fe(N(h)2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積

C.將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，可收集到純氯氣

D.用濕布熄滅實驗臺上酒精著火

4、下列化學用語正確的是

A.中子數(shù)為2的氫原子：；HB.Na+的結構示意圖:

C.OH的電子式：D.N2分子的結構式：N—N

5、科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如左下圖所示，用Cu—Si合金作

硅源，在950C下利用三層液熔鹽進行電解精煉，并利用某CH4燃料電池（如下圖所示）作為電源。下列有關說法不正確

的是

B.左側電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化

C.a極的電極反應為CH「8e-+4（）2-==C02+2H20

D.相同時間下，通入CIL、G的體積不同，會影響硅的提純速率

6、252時，向KQ溶液加入少量KQ固體至溶液剛好飽和。在這一過程中，沒有發(fā)生改變的是

A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶液中KCI質(zhì)量分數(shù)

C.溶液中溶劑的質(zhì)量D.KC1溶液質(zhì)量

7、下列說法正確的是

A.34Se>3sBr位于同一周期,還原性Se?一>

<>HCH4MI

B.與互為同系物，都能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

C.硫酸核和醋酸鉛都是鹽類，都能使蛋白質(zhì)變性

D.AI2O3和AgzO都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質(zhì)

8、有關物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是

A.熔點：純鐵>生鐵B.密度：硝基苯>水

C.熱穩(wěn)定性：小蘇打v蘇打D.碳碳鍵鍵長：乙烯>苯

9、將表面己完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是（）

A.稀硝酸B.硝酸銅C.稀鹽酸D.氫氧化鈉

10、心代表阿伏加德羅常數(shù)的值。卜列有關敘述不正確的是

A.在電解精煉銅的過程中，當陰極析出32g銅時轉移電子數(shù)日為以

B.將lmolCH4與hnolCL混合光照，充分反應后，生成氣體分子數(shù)為NA

C.9.2g甲苯被酸性KMnO,氧化生成苯甲酸時，反應中轉移電子數(shù)為0.6NA

D.向lOOmLO.Imol/L醋酸溶液中加入QhCOONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA

11、25C時，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋，那么圖中的縱坐標y表示的是（）

A.溶液中OH?的物質(zhì)的量濃度B.溶液的導電能力

C(CHCOO)

C.溶液中的3D.醋酸的電離程度

C(CH3COOH)

12、下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.用向上排空氣法收集NO

B.用裝置甲配制100mL0.100moI?L」的硫酸

C.用裝置乙蒸發(fā)CuCL溶液可得到CuCb固體

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸儲可得到無水乙醇

13、下列有關碳酸鈉在化學實驗中的作用敘述錯誤的是（）

A.用碳酸鈉溶液制備少量燒堿

B.用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HC1氣體

C.用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸

D.用熱的碳酸鈉溶液洗滌銀鏡反應前試管內(nèi)壁的油污

14、下列說法正確的是（）

A.C4H8BrCI的同分異構體數(shù)目為10

B.乙烯和苯均能使溟水褪色，且原理相同

C.用飽和Na2cCh溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯

D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)均為能發(fā)生水解反應的高分子化合物

15、烷炫命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……o其中"一、二、三……”是說明

A.碳原子數(shù)B.烷基位置編號C.氫原子數(shù)D.同種烷基數(shù)目

16、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，11.2LHF所含分子數(shù)為0.5N1

B.2moiNO與1mol。2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA

C.常溫下，lLO.lmol?L」氯化核溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，則溶液含筱根離子數(shù)為0.1NA

D.已知白磷（P4）為正四面體結構，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為1：1

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某探究性學習小組為了探究一種無機鹽A的組成（只含四種常見元素且陰陽離子個數(shù)比為1：1）,設計并完成了

如下實驗：

皿反應?國色顯黃色|

T溶液卜NaHg土液卜無色，（體B|

購H0Ba。；潘潘?忙|色沉淀D|」無色

白色沉淀

]Ba（OIU：溶液港清

氣體單質(zhì)C溶液

己知，標準狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g?，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無色無味的酸性氣體。

（1）無機鹽A中所含金屬元素為。

（2）寫出氣體C的結構式o

（3）寫出無機鹽A與Hz。？反應的離子方程式。

（4）小組成員在做Fe?+離子檢驗時發(fā)現(xiàn)，待測液中加入A后，再加H?。？，一段時間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試

分析褪色的可能原因。并用實驗方法證明（寫出一種原因即可）。

原因_________________________,證明方法___________________________________________________0

18、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香足A制備G的合成路線如圖:

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱為；C中官能團的名稱是o

（2）③的反應試劑和反應條件分別是,該反應類型是o

（3）已知毗碇是一種有機堿，在反應⑤中的作用是

（4）反應④的化學方程式為

（5）G的相對分子質(zhì)量為。

（6）T（C7H,NO?）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時符合下列條件的T的同分異構體有一種。其中核磁共振氫譜

上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結構簡式為。

①-NH,直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。

（7）參照上述合成路線，以CH3cH2co。和4D-OCH2cH3為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品

CH3cH2。一^>—NHCOCHiCH,的路線為（其他無機試劑任選）。

19、如國是實驗室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質(zhì)，請回答下列問題:

（1）裝置A中m的作用裝置A中有明顯的一處錯誤一。

（2）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式該反應的氧化產(chǎn)物是__________o

（3）裝置B中的現(xiàn)象,證明SO?具有o

（4）裝置C中溶液在空氣中不易保存，時間長了會出現(xiàn)渾濁，原因是。（用離子方程式表示）

（5）裝置D的目的是探究SO?與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象

（6）E中的現(xiàn)象是一,發(fā)生的化學反應方程式o

20、苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學利用如圖所示實驗裝置（夾持裝置已略去）制備苯甲醛。

已知有機物的相關數(shù)據(jù)如下表所示:

有機物沸點C密度為g/cnP相對分子質(zhì)量溶解性

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、酸和鹵代燃

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、醛卻鹵代煌

二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機溶劑

實驗步驟：

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分數(shù)為5%的次氯酸鈉溶液（稍過量），調(diào)節(jié)溶液的pH為9?10后，加

入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。

②充分反應后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機相合并。

③向所得有機相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機混合物。

④蒸儲有機混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）儀器b的名稱為,攪拌器的作用是______O

（2）苯甲醇與NaGO反應的化學方程式為o

（3）步驟①中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是一；步驟③中加入無水硫酸鎂，若省略該操作，可能造成

的后果是o

（4）步驟②中，應選用的實驗裝置是_（填序號），該操作中分離出有機相的具體操作方法是

（5）步驟④中，蒸饋溫度應控制在______左右。

（6）本實驗中，苯甲醛的產(chǎn)率為（保留到小數(shù)點后一位）。

21、碳、氮及其化合物在化工生產(chǎn)和國防工業(yè)中具有廣泛應用。請回答：

(1)利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用倍的氧化物為催化劑，其反應機理如

圖:

①圖中催化劑為o

②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是______________o

(2)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、DI中，均分別充入ImolCO和2m發(fā)生反應：

CO(g)+2H2(g)^^CHjOH(g)AH^-yO.lkJ/niolo三個容器的反應溫度分別為A、T2＞乃且恒定不變。當反應均

進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖所示，其中只有一個容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。

①5min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器(填序號)。

@0-5min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=。(保留兩位有效數(shù)字)。

③當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)最小的是容器O(填序號)

-1

⑶在密閉容器中充入lOmolCO和8molNO,發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)^^N2(g)+2CO2(g)A/7=-762kJ?mo,

如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。

No

的

體

枳

分

tt/

%

H、加MPa

①由上座判斷，溫度為T2(填“低于”或“高于”)。

②壓強為20Mpa、溫度為乃下，若反應進行到10min達到平衡狀態(tài)，在該溫度下，如圖所示A、B、C對應的PA(CO2)、

PB(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為o

③若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A_G點中的

點O

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

A選項，實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CXh,E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾

濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO,故A正確；

B選項，因為反應中生成有CO,CO會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴

加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3,故B錯誤；

C選項，為了避免CO?影響CO的檢驗，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混

合氣中的CO2,故C正確；

D選項，反應結束后，應熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正

確；

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

驗證CO的還原性或驗證CO時，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗

證。

2、D

【解題分析】

A.氮氣分子中存在1個氮氮三鍵，氮氣的結構式為：N三N,選項A錯誤；

B.鍵線式中需要省略碳氫鍵，乙塊的鍵線式為：C三C,選項B錯誤；

c.四氯化碳為正四面體結構，氯原子的相對體積大于碳原子，四氯化碳的比例模型為:,選項C

錯誤;

132s2P

D.氧原子核外電子總數(shù)為8,最外層為6個電子，其軌道表示式為：同網(wǎng)rrwr選項D正確;

答案選IK

【題目點撥】

本題考查了化學用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型、電子軌道表示式、鍵線式、結構式等化學用語

的書寫原則，明確甲烷和四氯化碳的比例模型的區(qū)別，四氯化碳分子中，氯原子半徑大于碳原子，氯原子的相對體積

應該大于碳原子。

3、D

【解題分析】

A、油和水互不相溶，分層，分離油和水的混合物應用分液漏斗，故A錯誤；B、硝酸有強氧化性，能將二價鐵氧化為

三價鐵，故B錯誤；C、將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，會產(chǎn)生C&,應通過飽和食鹽水，才可收集到純氯氣，

故C錯誤；D、用濕布熄滅實驗臺上酒精著火，屬于隔絕氧氣滅火，故D正確；故選D。

4、C

【解題分析】

A.中子數(shù)為2的氫原子的質(zhì)量數(shù)為3,該原子正確的表示方法為：：H,故A錯誤；

B.鈉離子的核外電子總數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子正確的離子結構示意圖為：Q2故B錯誤；

C.氫氧根離子帶一個單位負電荷，電子式為故C正確；

D.氮氣分子的電子式為：：N喘N：，將共用電子對換成短線即為結構式，氮氣的結構式為：N三N,故D錯誤；

故選C。

5、A

【解題分析】

甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，甲烷在負極上失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，通入氧氣的電極b為

正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應生成陽離子，根據(jù)電解池中電子的移動方向可知，c為陰極，與a相連，Si”

在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成Si,d為陽極，與b相連，Si在陽極上失電子發(fā)生氧化反應生成Si。

【題目詳解】

A項、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，通入氧氣的電極b為正極，根據(jù)電解池中電子的移動方向可知，c

為陰極，與a相連，d為陽極，與b相連，故A錯誤；

B項、由圖可知，d為陽極，Si在陽極上失去電子被氧化生成Si*而銅沒被輒化，說明硅優(yōu)先于鋼被氧化，故B正確；

C項、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，甲烷在負極上失電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，電極反應式為

-2-

CH4-8e+40=C02+2H20,故C正確；

D項、相同時間下，通入CW、的的體積不同，反應轉移電子的物質(zhì)的量不同，會造成電流強度不同，影響硅的提純

速率，故D正確。

故選A。

【題目點撥】

本題考查原電池和電解池原理的應用，注意原電池、電解池反應的原理和電子移動的方向，明確離子放電的先后順序

是解題的關鍵。

6、C

【解題分析】

25C時，向KC1溶液加入少量KCI固體至溶液剛好飽和的過程中，隨著氯化鉀的增加，溶液中氯化鉀的質(zhì)量逐漸增加、

氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大、溶液的質(zhì)量逐漸增大，但是整個過程中溶劑水的質(zhì)量不變，答案選3

7、A

【解題分析】

A、同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性Se<Bn<Cb,所以陰離子還原

性Se~>Br?〉C「，故A正確；

OHCHQH

B、屬于酚類、:屬于醇類，不屬于同系物，故B錯誤；

C、硫酸筱能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，不能使蛋白質(zhì)變性，故C錯誤；

D、A1是活潑金屬，AL03不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯誤。

8、D

【解題分析】

A.生鐵是合金，熔點小于純鐵的熔點，故熔點為純鐵>生鐵，選項A正確；

B.水的密度等于Ig/mL,硝基苯的密度大于Ig/mL,所以密度：水〈硝基苯，選項B正確；

C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3,選項C正確；

D.苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長：乙烯V苯，選項D錯誤。

答案選D。

【題目點撥】

本題考查元素及其對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側重于熔點、熱穩(wěn)定性、密度等性質(zhì)的考查，題目難度不大,

注意把握性質(zhì)比較的角度以及規(guī)律，易錯點為選項D：苯中不含有碳碳雙鍵，碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間。

9、B

【解題分析】

表面已完全鈍化的鋁條表面的物質(zhì)是氧化鋁，氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強酸、強堿溶液，稀硝酸和稀鹽酸是強

酸，NaOH是強堿，所以能溶于稀硝酸、稀鹽酸、NaOH溶液中，但不能和硝酸銅反應，故選嘰

10、B

【解題分析】

A.電解精煉銅時，陰極是銅離子放電，若轉移了NA個電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成，質(zhì)量為0.5molx64g/mol=32g,A

項正確；

B.將ImolCM與ImolCh混合光照，充分反應后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中氯

化氫與一氯甲烷是氣體，根據(jù)元素守恒可知，氯化氫的物質(zhì)的量為ImoLB項錯誤；

C.依據(jù)5c6H5cH3+6KM11O4+9H2so4=5C6H5coOH+3K2so4+6M11SO4+I4H2O可知，Imol甲苯被氧化為苯甲酸轉移

6moi電子，9.2g甲苯物質(zhì)的量為0.1mol,被氧化為苯甲酸轉移0.6mol電子，轉移電子數(shù)為0.6NA,C項正確；

D.向100mL0.lmol/L醋酸溶液中加入ClhCOONa固體至溶液剛好為中性，則溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相

等，醋酸分子的電離程度與醋酸根離子的水解程度相當，則可認為醋酸不電離，醋酸根離子不水解，因此醋酸分子數(shù)

為100mLxO.1IIIO!/LXNA=0.01NA,D項正確；

答案選B。

【題目點撥】

要準確把握阿伏加德羅常數(shù)的應用，一要認真理清知識的聯(lián)系，關注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準確運用物質(zhì)結構計算、

留心特殊的化學反應，如本題中合成氨的反應、阿伏加德羅定律和化學平衡的應用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時

才能有的放矢。二要學會留心關鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)

為基礎點進行輻射，將相關知識總結歸納，在準確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關系的前提下，著重關注易錯點，

并通過練習加強理解掌握，這樣才能通過復習切實提高得分率。

11、B

【解題分析】

A.加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OW的物質(zhì)的

量濃度逐漸增大，故A錯誤；

B.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離

子濃度逐漸減少，溶液的導電能力逐漸減小，故B正確；

C因溫度不變，則Ka不變，且Ka="手￡，工?xc(H+),因C(H+)濃度減小，則增大，故C錯誤;

C(CH3COOH)C(CH3COOH)

D.加水稀釋，促進電離，醋酸的電離程度增大，故D錯誤；

答案選B。

12、D

【解題分析】

A.NO能與空氣中的氧氣反應，不能使用排空氣法收集，NO難溶于水，應使用排水法收集NO,故A錯誤；

B.容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，瓶上標有刻度、并標有容量；容量瓶對溶液的

體積精碓度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標有使用溫度，一般為25℃,濃硫酸稀釋放熱，應該在燒杯中進行，

所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，故B錯誤；

C.CU02溶液中存在水解平衡，加熱蒸干氯化銅溶液，CU2++2H2O=CU(OH)21+2H+,水解生成的氯化氫在加熱過程

中揮發(fā)，蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化銅，故c錯誤；

D.氧化鈣與水反應生成難揮發(fā)的氫氧叱鈣，能消耗乙醇中的水，乙醇易揮發(fā)，然后蒸鐲即可得到乙醇，故D正確；

答案選D。

13、B

【解題分析】

A.碳酸鈉可與氫氧化鈣發(fā)生復分解反應，在實驗室中可用于制備NaOH溶液，故A正確；

B.CO2和HC1都能與飽和碳酸鈉反應，無法達到提純的目的，應用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCL故B錯誤；

C.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應，可溶乙醇于水，可起到分離物質(zhì)的作用，故c正確；

D.熱的碳酸鈉溶液呈堿性，油污在堿性條件下可發(fā)生水解，可除去油污，故D正確；

故答案為B。

14、C

【解題分析】

A.C4HsBrQ可看作C4H9Br的一氯取代物，C4HgBr的同分異構體取決于丁基的數(shù)目，4H9異構體有：

-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,含有H種類分別有4、4、3、1,則

C4H8BrQ共有12種，故A錯誤；

B.乙烯和苯均能使溟水褪色，前者為加成反應，后者為萃取，原理不相同，B錯誤；

C.乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應生成氣體，乙酸乙酯不溶于水，可鑒別，C正確；

D.油脂不屬于高分子化合物，屬于酯類物質(zhì)，D錯誤；

故答案選Co

15、D

【解題分析】

據(jù)烷嫌的命名規(guī)則，理解所用數(shù)字的含義。

【題目詳解】

烷燒系統(tǒng)命名時，甲、乙、丙……，表示主鏈碳原子數(shù)目。1、2、3……，用于給主鏈碳原子編號，以確定取代基在主

鏈的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的數(shù)目。

本題選IK

16、B

【解題分析】

A、標準狀況下，HF不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故A錯誤；

B、2molNO與1molCh充分反應，生成的與N2O4形成平衡體系，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故B正確；

C常溫下，lL0.1moI?L「氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒，C(NH4

+)+c(Na+)=c(Cl),溶液含錢根離子數(shù)少于0.1NA,故C錯誤；

D.已知臼磷(P0為正四面體結構，NA個Pj與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為6：4,故D錯誤；

故選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

+

17、鈉或NaN=N2SCN+11H2O2=2SO；+2CO2T+N2T+10H2O+2HSCN「離子被氧化H?。？

在己褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變血紅色，則該解釋正確

【解題分析】

將文字信息標于框圖，結合實驗現(xiàn)象進行推理。

【題目詳解】

(1)溶液焰色反應呈黃色，則溶液中有Na+,無機鹽A中含金屬元素鈉(Na)。

(2)氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/molxL25g/L=28g/mol,故為氮氣(N2),其結構式N三N,從而A中含N元

素。

(3)圖中，溶液與NHHCO3反應生成氣體B為CO2,溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B(CO2),則白色沉

淀為BaCCh,氣體中含CO2,即A中含C元素。溶液與BaCb反應生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSO」,

溶液中有SCI?-,A中含S元素。可見A為NaSCN。無機鹽A與H。？反應的離子方程式

+

2SCN+11H2O2=2SO；+2CO2T+N2T+10H2O+2HO

(4)在含F(xiàn)d+離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加Hz。？，先變紅后褪色，即先氧化Fe?+、后氧化SCN

一或再氧化Fe3\若SCN離子被氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變色，則該解釋正確;

若二價鐵被氧化成更高價態(tài)，則在已褪色的溶液中加入足量的FeCy,若重新變血紅色，則該解釋正確。

18、甲苯氟原子濃硫酸和濃硝酸、加熱取代反應（或硝化反應）吸收反應產(chǎn)生的氯化氫，提高反應

物轉化率

+2FeCI2+2H2O276

OCHCH

2濃S硝酸，濃破酸

6

【解題分析】

A中含有1個苯環(huán)，由B的分子式可知A為,B中的氯原子被氟原子取代生成了C,C

的結構簡式為《口一,IC發(fā)生硝化反應生成D,D中硝基被還原成氨基生成E,E與酰氯發(fā)生取代反應生成F,F

的結構簡式為/L'=NIICOCHCIh，然后發(fā)生硝化反應生成G，結合對應的有機物的結構和性質(zhì)解答。

【題目詳解】

（1）由以上分析可知A為甲苯，結構簡式為?^（:西，C中官能團的名稱為氟原子，故答案為甲苯；氟原子。

（2）③為三氟甲苯的硝化反應，反應條件是在濃硫酸作用下，水浴加熱，與濃硝酸發(fā)生取代反應，故答案為濃硫酸和

濃硝酸、水浴加熱；取代反應（或硝化反應）。

產(chǎn)

CFj

（3）反應⑤的方程式為人+，反應中生成了HCL加入毗咤這

^^NII-C-CII-Cllj+HCI

9kN%03

樣的有機堿，可以消耗產(chǎn)生的氯化氫，促進平衡右移，提高反應轉化率，故答案為消耗反應中生成的氯化氫，促進平

衡右移，提高產(chǎn)率。

（4）由題中轉化關系可知反應④的化學方程式為：As+2Fe+4HCI—>J、+2FeCh+2H20,故答案為

NO：

+2Fe+4HCl------->廣、+2FeC12+2H2O<,

NO；

a(5)由結構簡式可知G的分子式為G1W1O3N2F3,則相對分子質(zhì)量為276,故答案為276。

(6)T(C7H7NO2)是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，顯然有1個竣基，它的同分異構體，要求：①一NW直接連在苯

環(huán)上②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體，說明結構中含有醛基。分析可知，T符合條件的同分異構體分兩

大類：一類是苯環(huán)上有2個取代基：一NFh和HCOO一,在苯環(huán)上按鄰、間、對排列方式共有3種，另一類是苯環(huán)上

有3個取代基：一OH、一CHO、-NH2,3個不同的取代基在苯環(huán)上的排列方式共有10種結構，所以一共有13種符

合條件的同分異構體。其中核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結構簡式為：HCOOT^-N%,

故答案為13；HCOOHO—N出。

(6)由目標產(chǎn)物逆推.需要合成氨基.推知原料要先發(fā)生硝化.引入硝基，再還原得到氨基，氨基與酰氯發(fā)生取代反

濃硝酸，濃硫酸

應生成目標產(chǎn)物，合成路線為:,故答案為

6L

OCH2cH3

濃硝酸，濃硫酸

6

【題目點撥】

有機推斷應以特征點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結構，結合信息和相關知識進行推理、計算、排除干擾,

最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結合推斷。

19、平衡氣壓，使液體順流下蒸館燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3

Cu+2H2s04(濃)^^CuSO4+2SO2T+2ILOCuSO4KM11O4溶液褪色(紫色變成無色)還原性

2s2-O2+2H2O=2S1+4OH品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，再點燃酒精燈，溶液變成紅色濱水褪色

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

【解題分析】

(1)裝置A中m的作用為平衡氣壓，使液體順流下，根據(jù)蒸儲燒瓶使用規(guī)則，蒸儲燒瓶中所盛放液體不能超過其容

積的2/3,也不能少于1/3,圖中已經(jīng)超過其容積的2/3。

答案為；平衡氣壓，使液體順流下；蒸福燒瓶中的液體超過了容器本身體積的2/3。

（2）裝置A中銅與濃硫酸制取二氧化疏，發(fā)生的化學反應方程式為Cu+2H2s04（濃）^^CuSO4+2SO2T+2H20,該反

應中Cu由0價變?yōu)?2價，失電子，被氧化，氧化產(chǎn)物是CuSOy

答案為：Cu+2H2sOM濃）U=CuSO4+2SO2T+2H2。；CuSO4；

（3）裝置A中生成SO?氣體，SCh具有還原性，氣體經(jīng)過裝置B中的酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，KMnO4溶

液褪色（紫色變成無色）；

答案為：KMnO4溶液褪色（紫色變成無色）；還原性；

（4）裝置C中為Na2s溶液，S??具有還原性，很容易被空氣中02氧化生成單質(zhì)S,時間長了會出現(xiàn)渾濁，用離子方

2

程式表示：2S+O2+2H2O=2S1+4OH；

答案為2§2+O2+2H2O=2S1+4OH

（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的漂白性是可逆的，實驗操作及現(xiàn)象為：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗

的旋塞，再點燃酒精燈加熱，溶液變成紅色。

（6）生成的SO2通入到E中S（h與溟水發(fā)生氧化還原反應，溟水溶液褪色，發(fā)生的化學反應方程式為

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

答案為：溟水溶液褪色；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

20、球形冷凝管使物質(zhì)充分混合NaCIOC7-CH0+NaCl+HzO防止苯甲醛被氧化為

苯甲酸，使產(chǎn)品的純度降低產(chǎn)品中混有水，純度降低③打開分液漏斗頸部的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹

槽對準分液漏斗上的小孔），再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，當有機層恰好全部放出時，

迅速關比活塞178.1'C67.9%

【解題分析】

⑴根據(jù)圖示結合常見的儀器的形狀解答；攪拌器可以使物質(zhì)充分混合，反應更充分；

⑵根據(jù)實驗目的，苯甲醇與NaCIO反應生成苯甲醛；

⑶次氯酸鈉具有強氧化性，除了能夠氧化苯甲醇，也能將苯甲醛氧化；步驟③中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的

水；

（4）步驟②中萃取后要進行分液，結合實驗的基本操作分析解答；

⑸步驟④是將苯甲醛蒸儲出來；

（6）首先計算3.0mL苯甲醇的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應的方程式計算理論上生成苯甲醛的質(zhì)量，最后計算苯甲醛的產(chǎn)率。

【題目詳解】

⑴根據(jù)圖示，儀器b為球形冷凝管，攪拌器可以使物質(zhì)充分混合，反應更充分，故答案為球形冷凝管；使物質(zhì)充分混

合：

⑵根據(jù)題意，苯甲醇與NaCIO反應，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，次氯酸鈉本身被還原為氯化鈉，反應的化學方程式

0+NaCl+HzO,故答案為^HCH9H+NaCIO-><^HCHO+INaCI+HzO；

(3)次氯酸鈉具有強氧化性，除了能夠氧化苯甲醇，也能將苯甲醛氧化，因此步驟①中，投料時，次氯酸鈉不能過量太

多；步驟③中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的水，提高產(chǎn)品的純度，若省略該操作，產(chǎn)品中混有水，純度降低，

故答案為防止苯甲醛被氧化為苯甲酸，使產(chǎn)品的純度降低；產(chǎn)品中混有水，純度降低；

(4)步驟②中，充分反應后，用二氯甲烷萃取水相3次，萃取應該選用分液漏斗進行分液，應選用的實驗裝置是③，分

液中分離出有機相的具體操作方法為打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔)，再打

開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，當有機層恰好全部放出時，迅速關閉活塞，故答案為③；打

開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔)，再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢

慢沿燒杯壁流下，當有機層恰好全部放出時，迅速關閉活塞；

(5)根據(jù)相關有機物的數(shù)據(jù)可知，步驟④是將苯甲醛蒸儲出來，蒸儲溫度應控制