實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制2024-2025學(xué)年新教材九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)同步教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版2024)

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制2024-2025學(xué)年新教材九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)同步教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版2024)科目授課時(shí)間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級(jí)、授課課時(shí)授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制2024-2025學(xué)年新教材九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)同步教學(xué)設(shè)計(jì)(人教版2024)設(shè)計(jì)意圖本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，讓學(xué)生掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作技能和科學(xué)探究能力。通過實(shí)驗(yàn)，學(xué)生能夠理解溶液濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念，并學(xué)會(huì)如何計(jì)算溶液配制所需物質(zhì)的質(zhì)量。同時(shí)，本節(jié)課將鞏固學(xué)生對(duì)于溶解度、溶解平衡等化學(xué)知識(shí)的理解。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生以下核心素養(yǎng)：首先，提升學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和探究精神；其次，增強(qiáng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，如計(jì)算溶液配制所需物質(zhì)的質(zhì)量；最后，強(qiáng)化學(xué)生的科學(xué)思維，理解溶液濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

-確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：強(qiáng)調(diào)學(xué)生理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能夠通過計(jì)算確定實(shí)驗(yàn)中所需氯化鈉的質(zhì)量。

-溶液配制過程：指導(dǎo)學(xué)生正確進(jìn)行稱量、溶解等操作，確保配制過程的準(zhǔn)確性和安全性。

-溶液均一性的驗(yàn)證：通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證所配制溶液的均一性，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到溶液配制過程中可能出現(xiàn)的問題。

2.教學(xué)難點(diǎn)

-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的精確計(jì)算：學(xué)生在計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可能會(huì)遇到分?jǐn)?shù)化簡(jiǎn)、小數(shù)轉(zhuǎn)換等問題，需要教師指導(dǎo)學(xué)生掌握正確的計(jì)算方法。

-實(shí)驗(yàn)誤差的識(shí)別與控制：學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中可能會(huì)遇到各種誤差，需要教師引導(dǎo)學(xué)生識(shí)別誤差來源，并采取措施減少誤差。

-實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性：對(duì)于一些操作步驟，如稱量、溶解等，學(xué)生可能由于缺乏實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)而難以掌握，需要教師通過示范和反復(fù)練習(xí)來幫助學(xué)生克服。

-溶液均一性的判斷：學(xué)生需要通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來判斷溶液的均一性，這可能是一個(gè)較為抽象的過程，需要教師引導(dǎo)學(xué)生通過觀察和討論來理解。教學(xué)資源-軟硬件資源：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、濾紙、滴定管、氯化鈉固體。

-課程平臺(tái)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)演示視頻、實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)手冊(cè)。

-信息化資源：氯化鈉溶解度數(shù)據(jù)表格、在線計(jì)算工具。

-教學(xué)手段：PPT課件、實(shí)物演示、小組討論。教學(xué)過程1.導(dǎo)入新課

（教師）同學(xué)們，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，今天我們要一起探索如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。首先，請(qǐng)回憶一下，溶液的濃度是如何表示的？溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)又是什么意思呢？

（學(xué)生）溶液的濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)或者摩爾濃度來表示，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的比例。

（教師）很好，那么今天我們就以配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液為例，來加深我們對(duì)這些概念的理解。

2.實(shí)驗(yàn)原理講解

（教師）在配制溶液之前，我們需要了解實(shí)驗(yàn)原理。首先，我們需要知道氯化鈉在水中的溶解度是多少。通過查閱資料，我們可以得知氯化鈉在水中的溶解度是36克/100毫升。接下來，我們要確定要配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（學(xué)生）老師，那我們?cè)撊绾未_定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？

（教師）首先，我們需要確定溶液的總體積，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量。例如，如果我們要配制100毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，那么所需的氯化鈉質(zhì)量就是5克。

3.實(shí)驗(yàn)操作步驟

（教師）現(xiàn)在我們開始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先，用天平稱量5克氯化鈉，然后將其倒入100毫升量筒中。接下來，向量筒中加入少量蒸餾水，用玻璃棒攪拌至氯化鈉完全溶解。

（學(xué)生）老師，如果氯化鈉沒有完全溶解怎么辦？

（教師）如果氯化鈉沒有完全溶解，可以適當(dāng)加熱，但要控制好溫度，避免過度加熱導(dǎo)致溶液濺出。攪拌一段時(shí)間后，繼續(xù)向量筒中加入蒸餾水，直至溶液體積達(dá)到100毫升。最后，用濾紙濾去可能存在的雜質(zhì)。

4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察與討論

（教師）在實(shí)驗(yàn)過程中，我們觀察到了什么現(xiàn)象？大家來討論一下。

（學(xué)生1）老師，我觀察到氯化鈉溶解在水中后，溶液變渾濁了。

（學(xué)生2）對(duì)，而且隨著氯化鈉的不斷溶解，溶液的透明度逐漸變高。

（教師）很好，這說明氯化鈉在水中的溶解度是有限的。當(dāng)我們繼續(xù)加入氯化鈉時(shí)，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增加。

5.實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析與評(píng)估

（教師）現(xiàn)在我們已經(jīng)完成了實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)大家分享一下實(shí)驗(yàn)結(jié)果。通過觀察和比較，我們能否得出一些結(jié)論？

（學(xué)生）老師，我發(fā)現(xiàn)當(dāng)我向溶液中加入氯化鈉時(shí)，溶液的透明度逐漸變高，說明溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在增加。

（教師）正確。通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們不僅學(xué)會(huì)了如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，還理解了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液透明度的關(guān)系。

6.實(shí)驗(yàn)反思與總結(jié)

（教師）同學(xué)們，通過今天的實(shí)驗(yàn)，我們學(xué)到了什么？請(qǐng)反思一下。

（學(xué)生）老師，我們學(xué)會(huì)了如何計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，掌握了配制溶液的方法，還了解了一些實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。

（教師）非常好。今天的實(shí)驗(yàn)讓我們將理論知識(shí)與實(shí)踐相結(jié)合，希望同學(xué)們能夠在今后的學(xué)習(xí)中，繼續(xù)努力，將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用到實(shí)際生活中。

7.課堂練習(xí)

（教師）接下來，請(qǐng)同學(xué)們完成以下練習(xí)題，鞏固今天所學(xué)內(nèi)容。

-計(jì)算配制50毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液所需氯化鈉的質(zhì)量。

-簡(jiǎn)述在配制溶液時(shí)，如何避免實(shí)驗(yàn)誤差。

8.課后作業(yè)

（教師）同學(xué)們，今天的課就到這里。課后，請(qǐng)完成以下作業(yè)：

-回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，撰寫一篇實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

-預(yù)習(xí)下一節(jié)課的內(nèi)容，提前了解溶液的摩爾濃度概念。

9.教學(xué)評(píng)價(jià)

（教師）通過今天的實(shí)驗(yàn)，我相信同學(xué)們對(duì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有了更深入的理解。在接下來的學(xué)習(xí)中，希望大家能夠繼續(xù)保持積極的學(xué)習(xí)態(tài)度，不斷提高自己的實(shí)驗(yàn)操作技能和科學(xué)探究能力。知識(shí)點(diǎn)梳理1.溶液的概念

-溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均勻混合物。

-溶液的濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾濃度等表示。

2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的比例。

-計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量。

3.溶液的配制

-確定溶液的總體積和所需溶質(zhì)的質(zhì)量。

-稱量溶質(zhì)，溶解于溶劑中。

-通過攪拌、加熱等手段加速溶解過程。

-調(diào)整溶液體積至預(yù)定值。

4.溶解度

-溶解度是指在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的最大質(zhì)量。

-影響溶解度的因素：溫度、壓力、溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。

5.溶液的均一性

-均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)相同，無明顯的分層或沉淀。

-溶液的均一性可以通過觀察溶液的顏色、透明度等來判斷。

6.溶液配制的注意事項(xiàng)

-精確稱量溶質(zhì)的質(zhì)量。

-選擇合適的溶劑和溶解方法。

-控制好溶解過程中的溫度。

-避免引入雜質(zhì)。

7.溶液配制實(shí)驗(yàn)操作

-稱量溶質(zhì)：使用天平進(jìn)行精確稱量。

-溶解溶質(zhì)：將溶質(zhì)加入溶劑中，攪拌至完全溶解。

-調(diào)整溶液體積：使用量筒、滴定管等量具調(diào)整溶液體積至預(yù)定值。

8.實(shí)驗(yàn)誤差分析

-稱量誤差：使用天平時(shí)，注意讀數(shù)準(zhǔn)確，避免誤差。

-溶解誤差：控制溶解過程中的溫度，避免過度加熱或攪拌不均勻。

-量具誤差：使用量筒、滴定管等量具時(shí)，注意讀數(shù)準(zhǔn)確，避免誤差。

9.溶液配制的應(yīng)用

-化學(xué)實(shí)驗(yàn)：在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，溶液的配制是必不可少的步驟。

-工業(yè)生產(chǎn)：在工業(yè)生產(chǎn)中，溶液的配制用于生產(chǎn)各種化學(xué)產(chǎn)品。

-日常生活中的應(yīng)用：如飲料、藥品等產(chǎn)品的生產(chǎn)。

10.溶液的保存

-避免光照、高溫和氧化等外界因素的影響。

-選擇合適的容器進(jìn)行儲(chǔ)存，如玻璃瓶、塑料瓶等。

-注意標(biāo)簽的標(biāo)注，包括溶液的名稱、濃度、配制日期等信息。課后作業(yè)1.實(shí)驗(yàn)計(jì)算題

配制100毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉多少克？

解答：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液總質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。因此，所需氯化鈉的質(zhì)量=100毫升×2%=2克。

2.實(shí)驗(yàn)操作題

如果你有10克氯化鈉，想配制100毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，你應(yīng)該怎么操作？

解答：首先，計(jì)算所需水的體積。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量，所以溶液總質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10克/5%=200克。因?yàn)樗拿芏冉茷?克/毫升，所以所需水的體積約為200毫升。然后，將10克氯化鈉加入燒杯中，加入少量水，攪拌至溶解，再加入水至總體積為100毫升。

3.應(yīng)用題

某工廠需要生產(chǎn)一批含氯化鈉濃度為5%的溶液，已知溶液總體積為500毫升，求所需氯化鈉的質(zhì)量。

解答：所需氯化鈉的質(zhì)量=溶液總質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=500毫升×5%=25克。

4.判斷題

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的濃度是相同的。（正確/錯(cuò)誤）

解答：錯(cuò)誤。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值，而濃度可以是質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾濃度等，兩者并不完全相同。

5.實(shí)驗(yàn)分析題

在配制氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，為什么有時(shí)候需要加熱？

解答：加熱可以加速溶解過程，因?yàn)榧訜釙?huì)增加溶劑分子的運(yùn)動(dòng)速度，從而提高溶質(zhì)分子與溶劑分子之間的碰撞頻率，使溶質(zhì)更容易溶解。此外，加熱還可以降低溶質(zhì)的溶解度，從而加速溶解。

6.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證在一定溫度下，氯化鈉的溶解度是否隨溫度的升高而增加。

解答：實(shí)驗(yàn)步驟如下：

1.準(zhǔn)備一系列不同溫度的蒸餾水（例如：室溫、50℃、70℃、90℃）。

2.分別稱取相同質(zhì)量的氯化鈉（例如：5克）。

3.將氯化鈉分別加入不同溫度的蒸餾水中，攪拌至不再溶解。

4.記錄每個(gè)溫度下溶解的氯化鈉質(zhì)量。

5.分析數(shù)據(jù)，比較不同溫度下氯化鈉的溶解度。

7.案例分析題

一位學(xué)生在配制氯化鈉溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)了沉淀。請(qǐng)分析可能的原因，并提出解決方案。

解答：可能的原因包括：

1.溶質(zhì)氯化鈉不純，含有不溶性雜質(zhì)。

2.溶解過程中溫度過高，導(dǎo)致部分氯化鈉未溶解。

3.溶液在儲(chǔ)存過程中受到了污染。

解決方案：

1.使用純凈的氯化鈉進(jìn)行配制。

2.控制溶解過程中的溫度，避免過高。

3.使用干凈、密封的容器儲(chǔ)存溶液，避免污染。教學(xué)反思與總結(jié)今天這節(jié)課，我們通過實(shí)驗(yàn)活動(dòng)學(xué)習(xí)了如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液?；仡櫿麄€(gè)教學(xué)過程，我覺得有幾個(gè)方面做得還不錯(cuò)，也有一些地方需要改進(jìn)。

首先，我覺得在教學(xué)方法上，我盡量采用了啟發(fā)式教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生通過問題來解決實(shí)際問題。比如，在講解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí)，我沒有直接給出公式，而是通過提問的方式讓學(xué)生自己推導(dǎo)出公式。這種方法激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，也讓他們更好地理解了知識(shí)。

在教學(xué)策略上，我注重了理論與實(shí)踐的結(jié)合。通過實(shí)驗(yàn)操作，學(xué)生不僅學(xué)會(huì)了如何計(jì)算和配制溶液，還親身體驗(yàn)了實(shí)驗(yàn)過程，加深了對(duì)知識(shí)的理解。但是，我發(fā)現(xiàn)有些學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作時(shí)不夠細(xì)心，比如在稱量氯化鈉時(shí)，有的學(xué)生沒有準(zhǔn)確讀數(shù)，導(dǎo)致誤差較大。這說明我在實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性的教學(xué)上還需要加強(qiáng)。

在課堂管理方面，我嘗試了小組合作學(xué)習(xí)的方式，讓學(xué)生在小組內(nèi)討論和解決問題。這種方式提高了學(xué)生的參與度，但也出現(xiàn)了一些問題，比如小組討論時(shí)個(gè)別學(xué)生過于活躍，影響了其他同學(xué)的學(xué)習(xí)。我需要在今后的教學(xué)中更好地平衡小組討論和個(gè)人學(xué)習(xí)的關(guān)系。

至于教學(xué)效果，我覺得整體上是不錯(cuò)的。學(xué)生們通過實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，不僅掌握了配制溶液的方法，還對(duì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有了更深入的理解。在情感態(tài)度方面，學(xué)生們對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了濃厚的興趣，這讓我感到非常欣慰。

當(dāng)然，也存在一些不足。比如，有些學(xué)生在計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，對(duì)公式的應(yīng)用不夠熟練，這說明我在基礎(chǔ)知識(shí)的教學(xué)上還需要加強(qiáng)。另外，實(shí)驗(yàn)過程中，個(gè)別學(xué)生出現(xiàn)了安全隱患，比如在加熱時(shí)沒有