第11講 原子結(jié)構(gòu)和離子-新九年級化學(xué)暑假課（滬教版）（解析版）

第11講原子的結(jié)構(gòu)和離子知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。知道離子的形成過程，原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)化。3．理解相對原子質(zhì)量的意義，能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量。1.原子的構(gòu)成原子中，原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。電子在原子核外高速無軌運(yùn)動(dòng)。所有原子都有原子核和核外電子，不一定有中子（如氫原子無中子）。原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性。原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2.原子核外電子排布（1）核外電子排布規(guī)律A.核外電子無固定的運(yùn)動(dòng)軌跡，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，該區(qū)域叫做電子層，電子層由內(nèi)而外總共分為7層，電子分層運(yùn)動(dòng)，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向外排布。B.第1層最多容納2個(gè)電子，第2層最多容納8個(gè)電子。最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（只有1層的，電子不超過2個(gè)）（每層最多容納電子數(shù)2n2個(gè)，n為電子層數(shù)）（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖（3）原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。3.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)一般相似。注意：氦原子最外層2個(gè)電子，但屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個(gè)電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，與最外層2個(gè)電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。4.離子（1）定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。（2）形成過程陽離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)）陰離子：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）（3）常見金屬原子和非金屬原子形成離子的過程形成離子過程中，原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類不變；核外電子數(shù)改變，化學(xué)性質(zhì)改變。金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。需要掌握的離子符號氫離子H+、銀離子Ag+、鋅離子Zn2+、銅離子Cu2+、鐵離子Fe3+、亞鐵離子Fe2+、氫氧根離子OH-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-、硫酸根離子SO42-、銨根離子NH4+（4）離子符號的意義：5.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系6.相對原子質(zhì)量概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。“相對原子質(zhì)量”是一個(gè)比值，單位為“1”，可省略。相對原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比。構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約為1，電子質(zhì)量忽略不計(jì)，故近似算法：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)例1．（2022年四川省瀘州市中考）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A．鈉原子次外層有8個(gè)電子 B．一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去1個(gè)電子C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)【答案】C【解析】A、鈉原子核外共3層電子，第一層2個(gè)電子，次外層有8個(gè)電子，最外層1個(gè)電子。A正確。B、一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去最外層1個(gè)電子，變成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。B正確。C、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為所以C錯(cuò)。D、鈉原子的最外層1個(gè)電子，形成化合物時(shí)，易失去1個(gè)電子，帶1個(gè)單位正電荷，化合價(jià)為＋1價(jià)。所以鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)。D正確。綜上所述：選擇C?？键c(diǎn)2離子例2．（2022·山東濱州·統(tǒng)考中考真題）從下圖所示微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，獲取信息正確的是（）A．圖示①中的“2”表示核電荷數(shù)B．圖示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期C．圖示④表示的微粒符號是Mg2+D．它們屬于四種元素【答案】B【解析】A、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。圖示①中的“2”表示該微粒第一層上電子數(shù)，不是表示核電荷數(shù)，錯(cuò)誤；B、圖示②和③分別表示鈉離子和鎂離子，它們的原子核外都有三層電子，在元素周期表中，電子層數(shù)相同的原子位于同一周期，圖示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期，正確；C、圖示④中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，表示鎂原子，其微粒符號是Mg，錯(cuò)誤；D、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，圖中4種微粒中有3種質(zhì)子數(shù)，它們屬于三種元素，錯(cuò)誤。故選B?？键c(diǎn)3相對原子質(zhì)量例3．（2023重慶市A中考真題）為相對原子質(zhì)量的測定作出卓越貢獻(xiàn)的中國科學(xué)家是（）張青蓮 B．袁隆平 C．侯德榜 D．道爾頓【答案】A【解析】A、張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻(xiàn)，他主持測定了銦（In）、銥（Ir）等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，故A符合題意；B、袁隆平為我國雜交水稻高產(chǎn)穩(wěn)產(chǎn)做出突出貢獻(xiàn)，故B不符合題意；C、侯德榜的主要貢獻(xiàn)是發(fā)明了“侯氏制堿法”，故C不符合題意；D、英國道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說，故D不符合題意。故選A。例4．（2023年四川省成都市中考化學(xué)真題）化學(xué)家張青蓮主持測定了銦、銥、鋅等元素相對原子質(zhì)量的新值。碳12原子的質(zhì)量為，一種鋅原子的質(zhì)量為，該鋅原子的相對原子質(zhì)量是（）A．12 B．64 C．66 D．【答案】C【解析】一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)碳12原子的質(zhì)量的的比值就是相對原子質(zhì)量；則Zn的相對原子質(zhì)量=；故選C。1．（2023年四川省宜賓市中考化學(xué)真題）20世紀(jì)以來，我國化學(xué)基礎(chǔ)研究取得了長足發(fā)展，其中為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（）A．張青蓮 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．袁隆平【答案】A【解析】A、張青蓮是為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻(xiàn)的中國科學(xué)家，故選項(xiàng)A正確；B、屠呦呦發(fā)現(xiàn)了青蒿素，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、侯德榜改良了制堿工藝，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、袁隆平為我國雜交水稻高產(chǎn)穩(wěn)產(chǎn)做出了突出貢獻(xiàn)，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選：A。2.下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法錯(cuò)誤的是（）A．由于原子質(zhì)量數(shù)值太小，使用不方便，所以采用相對原子質(zhì)量B．相對原子質(zhì)量可以用克作單位C．相對原子質(zhì)量是個(gè)比值D．相對原子質(zhì)量在數(shù)值上約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和【答案】B【解析】A、由于原子質(zhì)量數(shù)值太小，使用不方便，所以采用相對原子質(zhì)量，正確；B、相對原子的質(zhì)量的單位是1，不是g，錯(cuò)誤；C、相對原子質(zhì)量是個(gè)比值，正確；D、相對原子質(zhì)量在數(shù)值上約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，正確。故選：B。3.（2023·廣西·南寧市三美學(xué)校模擬預(yù)測）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A、質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，正確；B、質(zhì)子數(shù)=10，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，錯(cuò)誤；C、質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=12，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)=9>核外電子數(shù)=10，為陰離子，錯(cuò)誤。故選：A。4．下列鈉離子符號書寫正確的是（）A．Na1+ B．Na+1 C．Na+ D．Na-【答案】C【解析】鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子，鈉離子帶一個(gè)單位的正電荷，“+”前面不需要寫“1”，“+”標(biāo)注在鈉Na的右上角，為Na+。故選C。5．（2022年云南省昆明市中考）如圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的說法錯(cuò)誤的是（）A．最外層有8個(gè)電子 B．該粒子是陰離子C．核外有3個(gè)電子層 D．核電荷數(shù)為18【答案】B【解析】A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子最外層有8個(gè)電子，A正確；B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，核外電子數(shù)為2+8+8=18，即質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，屬于原子，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子核外有3個(gè)電子層，C正確；D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核電荷數(shù)為18，D正確。故選B。5．原子的構(gòu)成示意圖如圖，下列敘述正確的是（）A．原子是實(shí)心球體B．整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C．質(zhì)子與電子質(zhì)量相等D．質(zhì)子、中子、電子均勻分布在原子中【答案】B【解析】A、原子是由居于中心帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成的，所以原子不是一個(gè)實(shí)心球體；故A錯(cuò)誤；B、原子核一般都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，電子的質(zhì)量很小，每個(gè)電子的質(zhì)量大約是每一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；故B正確；C、電子的質(zhì)量很小，每個(gè)電子的質(zhì)量大約是每一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的1/1836；故C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子、中子構(gòu)成的原子核居于中心，電子在核外圍繞原子核做高速運(yùn)轉(zhuǎn)，所以并不是均勻分布在原子中；故D錯(cuò)誤。故選：B。（2023廣西·博白縣教育局教研室一模）下列關(guān)于鈉離子和鈉原子兩種粒子的判斷中，正確的是（）①核電荷數(shù)相等②核外電子數(shù)相等③鈉離子比鈉原子穩(wěn)定④質(zhì)量幾乎相等⑤質(zhì)子數(shù)相等①②⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤【答案】C【解析】①鈉原子失去1個(gè)電子后形成鈉離子，由于核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，兩者均不變，故正確；②鈉原子失去1個(gè)電子后形成鈉離子，所以核外電子數(shù)不相等，故錯(cuò)誤；③鈉原子失去1個(gè)電子后形成鈉離子，鈉離子最外層電子數(shù)為8，所以Na+比Na穩(wěn)定，故正確；④鈉原子失去1個(gè)電子后形成鈉離子，電子的質(zhì)量與中子和質(zhì)子的質(zhì)量相比很小，可以忽略不計(jì)，所以質(zhì)量幾乎相等，故正確；⑤鈉原子失去最外層的1個(gè)電子后形成鈉離子，所以質(zhì)子數(shù)相等，故正確。故選：C。8．關(guān)于一種原子形成離子前后的說法中，完全正確的是(

)①一定顯電性

②最外層電子數(shù)一定改變

③電子層數(shù)一定改變

④元素的化學(xué)性質(zhì)一定改變

⑤核電荷數(shù)一定改變①②④ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④【答案】A【解析】①原子形成離子的過程中，可能是原子失去電子形成陽離子，也可能是原子得到電子形成陰離子，一定顯電性，說法正確；②原子形成離子的過程中，可能是原子失去電子形成陽離子，也可能是原子得到電子形成陰離子，最外層電子數(shù)一定改變，說法正確；③原子形成離子過程中，若是原子得到電子形成陰離子，電子層數(shù)不變，若是原子失去電子形成陽離子，電子層數(shù)改變，說法錯(cuò)誤；④原子形成離子過程中，可能是原子失去電子形成陽離子，也可能是原子得到電子形成陰離子，最外層電子數(shù)一定改變，元素的化學(xué)性質(zhì)一定改變，說法正確；⑤原子形成離子的過程中，核電荷數(shù)一定不變，說法錯(cuò)誤；答案：A。9．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．陽離子一定帶有正電荷B．帶電荷的原子團(tuán)一定是酸根C．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同一種元素D．最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子【答案】B【解析】A、陽離子一定帶有正電荷，說法正確，故A正確；B、帶電荷的原子團(tuán)一定是酸根，如氫氧根則不是酸根，故B錯(cuò)誤；C、具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同一種元素，如氟原子、氫氧根；氖原子、水分子等粒子，則說法正確，故C正確；D、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，如某些離子，故D正確。故選B。10.根據(jù)以下幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題（填序號）：（1）在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是。（2）具有相對穩(wěn)定結(jié)的粒子是。（3）化學(xué)性質(zhì)相似的原子是?！敬鸢浮浚?）③；（2）①和④；（3）②和⑤【解析】（1）③的最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；（2）①④的最外層電子數(shù)均為8，均具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（3）圖中②和⑤最外層電子均為7，化學(xué)性質(zhì)相似。1.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A、質(zhì)子數(shù)=9>核外電子數(shù)=10，為陰離子，正確；B、質(zhì)子數(shù)=10，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，錯(cuò)誤；C、質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)=13>核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，錯(cuò)誤。故選：A。2．（2023·湖南張家界·二模）如圖是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列由圖中獲取的信息錯(cuò)誤的是（）A．硫原子的核電荷數(shù)為16 B．硫原子核外電子第一層有6個(gè)電子C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中的x等于8 D．硫原子核外有三個(gè)電子層【答案】B【解析】A.由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，故硫原子的核電荷數(shù)為16，故選項(xiàng)說法正確；B.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖中第一層有2個(gè)電子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C.由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，等于核外電子總數(shù)，即2+x+6=16，則x=8，故選項(xiàng)說法正確；D.由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，核外有三個(gè)電子層，故選項(xiàng)說法正確。故選：B。4．關(guān)于相對原子質(zhì)量說法正確的是（）A．相對原子質(zhì)量的單位是kgB．相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是gC．某原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上是該原子的實(shí)際質(zhì)量的12倍D．相對原子質(zhì)量越大，原子的實(shí)際質(zhì)量也越大【答案】D【解析】A、相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，故錯(cuò)誤；B、相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，故錯(cuò)誤；C、據(jù)所學(xué)可知相對原子質(zhì)量是以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，不是該原子的實(shí)際質(zhì)量的12倍，故錯(cuò)誤；D、相對原子質(zhì)量是以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，所以可以計(jì)算得到兩種元素原子質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比，原子質(zhì)量越大，則相對原子質(zhì)量越大，正確。故選：D。5．（2022年云南省中考）浩瀚的大海美麗而富饒，鈉元素是其中含量較高的元素。下圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)鈉原子的說法不正確的是（）A．核外有3個(gè)電子層 B．質(zhì)子數(shù)為11C．易失電子形成陽離子 D．“+”表示鈉原子帶正電【答案】D【解析】A、根據(jù)圖示可知，鈉原子核外有三個(gè)電子層，不符合題意；B、原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，不符合題意；C、該原子易失去1個(gè)電子，形成陽離子，不符合題意；D、“+”表示質(zhì)子帶正電，符合題意。故選D。6．(2022年陜西省中考B卷）化學(xué)符號具有獨(dú)特的學(xué)科內(nèi)涵。下列各項(xiàng)對相關(guān)符號含義的說法正確的是（）A．2H2O2：只能表示2個(gè)過氧化氫分子B．：只能表示硫酸根離子C．只能表示氬原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Ag：只能表示金屬銀【答案】A【解析】A、化學(xué)式前的數(shù)字表示該分子的個(gè)數(shù)，故只表示2個(gè)過氧化氫分子，故A正確；B、表示1個(gè)亞硫酸根離子，不表示硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)閤的大小不確定，所以圖示微粒表示的粒子種類不能確定。當(dāng)x＞18時(shí)表示陽離子；當(dāng)x=18時(shí)表示氬原子；當(dāng)x＜18時(shí)表示陰離子，故C錯(cuò)誤；D、符號Ag可以表示1個(gè)銀原子，也可以表示銀元素，還可以表示金屬銀這種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。7．下列有關(guān)微粒的說法正確的是（）A．原子和分子均是微觀粒子，其中分子可分，原子不能再分 B．在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù) C．原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 D．離子是帶電的原子或原子團(tuán)，所以帶電的微粒一定是離子【答案】B【解析】A、原子和分子均是微觀粒子，其中在化學(xué)變化中，分子可分，原子不能再分，故錯(cuò)誤；B、在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，故正確；C、原子不都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，如氫原子中無中子，故錯(cuò)誤；D、離子是帶電的原子或原子團(tuán)，但帶電的微粒不一定是離子，如質(zhì)子、電子，故錯(cuò)誤；故選：B。8．以下關(guān)于分子、原子和離子的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．原子由原子核與核外電子構(gòu)成 B．原子得失電子變成離子C．分子可分，原子不可分 D．原子的全部質(zhì)量主要集中在原子核上【答案】C【解析】A、原子由原子核與核外電子構(gòu)成，敘述正確，不符合題意；B、原子得失電子變成離子，敘述正確，不符合題意；C、分子可分，原子不可分要有前提條件，在化學(xué)變化中，故敘述錯(cuò)誤，符合題意；D、原子的全部質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量很小，忽略不計(jì)，故敘述正確，不符合題意；故選C。9．（2023·廣東·深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校二模）下列粒子表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似的是（）①③ B．②③ C．①④ D．③④【答案】B【解析】①的最外層電子數(shù)為2,為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽離子；②最外層電子數(shù)為8，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；③中原子的最外層電子數(shù)為2，但其核外只有一個(gè)電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；④的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽離子。故選：B。10．（2021·湖南常德·中考真題）如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A．上述五種微粒只涉及四種元素B．②③⑤表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定C．①②④屬于原子，③⑤屬于陰離子D．①④對應(yīng)元素組成化合物的化學(xué)式為NaF【答案】C【解析】A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，故上述五種微粒只涉及四種元素，此選項(xiàng)表述正確；B、最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，當(dāng)最外層是8電子時(shí)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，此選項(xiàng)表述正確；C、原子不帶電，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，陰離子帶負(fù)電，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，陽離子帶正電，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故①②④屬于原子，③屬于陽離子，⑤屬于陰離子，此選項(xiàng)表述不正確；D、①對應(yīng)的元素是F，④對應(yīng)的元素是Na，兩種元素組成化合物的化學(xué)式為NaF，此選項(xiàng)表述正確。故選C。11．（2023·四川達(dá)州·二模）A元素原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Am－與B元素的陽離子Bn＋核外電子排布相同，則B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（）A．m+n+a B．m+n-a C．a(chǎn)-n-m D．a(chǎn)+m-n【答案】A【解析】根據(jù)構(gòu)成原子的各微粒的關(guān)系：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，A得到m個(gè)電子后變?yōu)锳m－，而B失去n個(gè)電子后變?yōu)锽n＋，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，列出等式求解即可。設(shè)元素B的質(zhì)子數(shù)為x，則陽離子Bn＋核外電子數(shù)為（x-n），因?yàn)锳的核電荷數(shù)為a，所以陰離子Am－的核外電子數(shù)為（a+m）；而陽離子Bn＋與陰離子Am－