高考化學二輪復習浙江選考版仿真模擬卷（三）

仿真模擬卷(三)考生注意：。2．答卷前，考生務必用藍、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級、學號填寫在相應位置上。3．本次考試時間90分鐘，滿分100分。選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列物質屬于酸性氧化物的是()A．SiO2 B．CaOC．CO D．NaOH答案A解析酸性氧化物是指能與堿反應，只生成一種鹽和水的氧化物。SiO2是酸性氧化物，A正確；CaO是堿性氧化物，B錯誤；CO是不成鹽氧化物，C錯誤；NaOH是堿，D錯誤。2．下列儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是()答案D解析上述儀器依次為燒杯、坩堝、冷凝管、蒸發(fā)皿，D正確。3．下列屬于非電解質的是()A．氫氧化鈣 B．麥芽糖C．鹽酸 D．石墨答案B解析氫氧化鈣屬于堿，屬于電解質，A錯誤；麥芽糖不能電離，屬于非電解質，B正確；鹽酸屬于混合物，不屬于電解質也不屬于非電解質，C錯誤；石墨屬于單質，不屬于電解質也不屬于非電解質，D錯誤。4．下列反應中，屬于氧化還原反應的是()A．SiO2＋CaO=CaSiO3B．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OC．SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑D．SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑答案C解析反應中元素的化合價均不變，是非氧化還原反應，A、B、D錯誤；C項反應中Si元素化合價從＋4價降低到0價，二氧化硅是氧化劑，C正確。5．膠體的本質特征是()A．有丁達爾效應B．一種混合物C．分散質粒子直徑在10－9～10－7m之間D．有吸附作用答案C解析膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是粒子直徑在10－9～10－7m之間，C正確。6．下列說法不正確的是()A．SO2具有漂白性，可作葡萄酒的防腐劑B．MgO熔點很高，可作耐高溫材料C．鋼化玻璃跟普通玻璃的成分組成相同D．氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板答案A解析A項，SO2可作葡萄酒的防腐劑是利用它的還原性，錯誤；B項，MgO熔點很高，可作耐高溫材料，正確；C項，鋼化玻璃跟普通玻璃的成分組成相同，只不過處理的工藝條件不同，正確；D項，氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板，正確。7．下列表示不正確的是()A．雙氧水的電子式：B．二氧化碳的結構式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2－的離子結構示意圖：答案C解析H2O2是共價化合物，電子式為，A正確；CO2是共價化合物，結構式為O=C=O，B正確；該模型為甲烷分子的比例模型，C錯誤；S2－核內有16個質子，核外有18個電子，所以S2－的離子結構示意圖為，D正確。8．下列能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體是()A．NH3 B．Cl2C．HCl D．CO答案C解析溶于水顯酸性的氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，Cl2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色，HCl能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙只變紅，C正確。9．下列變化過程中，生成物總能量高于反應物總能量的是()A．生石灰與水混合 B．乙醇燃燒C．濃硫酸溶于水 D．石灰石的分解答案D解析生石灰與水混合、乙醇燃燒、濃硫酸溶于水，均為放熱過程，生成物的能量低于反應物的能量，A、B、C錯誤；石灰石的分解是一個吸熱過程，生成物的能量高于反應物的能量，D正確。10．(2017·浙江省選考十校聯盟10月適應性考試)下列說法正確的是()A．實驗室用亞硫酸鈉與稀硫酸反應制備二氧化硫B．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C．用潔凈的鉑絲蘸取少量的氯化鉀固體置于酒精燈火焰上灼燒可觀察到紫色火焰D．用冷卻熱飽和溶液法提純含少量NaCl雜質的KNO3答案D解析A項，二氧化硫易溶于水，實驗室用亞硫酸鈉與中等濃度的硫酸反應制備二氧化硫，錯誤；B項，用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，乙酸乙酯能與氫氧化鈉溶液反應，錯誤；C項，觀察鉀元素的焰色反應時需要透過藍色的鈷玻璃，錯誤；D項，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，可以用冷卻熱飽和溶液法提純含少量NaCl雜質的KNO3，正確。11．下列說法中正確的一組是()A．O2和O3互為同位素B．和互為同分異構體C．正戊烷和異戊烷互為同系物D．和是同一種物質答案D解析O2和O3互為同素異形體，A錯誤；由于甲烷分子空間構型為正四面體結構，其二溴代物為同一種物質，B錯誤；正戊烷和異戊烷互為同分異構體，C錯誤。12．已知：4X(g)＋5Y(g)4Z(g)＋6W(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)。下列說法正確的是()A．向容器中加入0.4molX和1molY充分反應生成0.4molZB．達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達akJC．混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應達到化學平衡狀態(tài)D．加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率也增大答案D13．下列離子方程式正確的是()A．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2H＋B．硫酸銨稀溶液和稀氫氧化鋇溶液反應：NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋NH3·H2OC．把氯氣通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋CaCO3↓答案C解析Cu2＋水解使溶液呈酸性，但水解程度較小，生不成沉淀，A錯誤；應該是2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O，B錯誤；氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，C正確；碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉的離子方程式應為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，D錯誤。14．已知X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是()A．原子半徑：X＞WB．氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞ZC．元素Y與元素Z可形成化合物YZ2D．由氫化物水溶液的酸性：W＞Z可推知元素的非金屬性W＞Z答案D解析根據元素周期表的結構可知，短周期元素X、Y、Z、W分別為Mg、C、S、Cl。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：X＞W，A正確；同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：W＞Z，則氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z，B正確；C和S能形成化合物CS2，C正確；不能根據氫化物水溶液的酸性來比較元素非金屬性的強弱，應該用最高價含氧酸的酸性比較，D錯誤。15．下列說法不正確的是()A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別C．(CH3)3CCH2CH3的一氯代物有3種D．甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反應答案A解析Na2CO3可降低乙酸乙酯的溶解度，使油狀的乙酸乙酯與乙酸分離，從而區(qū)別乙酸和乙酸乙酯，B正確；(CH3)3CCH2CH3分子中有3種等效氫，其一氯代物有3種，C正確；甲苯和濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應生成硝基苯，乙酸乙酯的水解生成乙酸和乙醇也是取代反應，D正確。16．(2017·浙江湖州高二期中)下列有關有機物的說法正確的是()A．甲烷、乙烷、丙烷在光照下分別與氯氣反應，生成的一氯代物都只有一種B．利用減壓過濾的方法可以用來快速分離、提純蛋白質C．苯與溴水混合，反復振蕩后溴水層褪色，這是由于發(fā)生了取代反應D．鄰二甲苯只有一種結構，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構答案D解析甲烷、乙烷均只有一種等效氫，而丙烷中含2種等效氫，則甲烷、乙烷、丙烷在光照下分別與氯氣反應，生成的一氯代物分別為一種、一種、兩種，A錯誤；蛋白質可透過濾紙，應選滲析法快速分離、提純蛋白質，B錯誤；苯與溴水發(fā)生萃取，為物理變化，未發(fā)生取代反應，C錯誤；鄰二甲苯只有一種結構，可知苯中不含碳碳雙鍵，則苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，D正確。17．酒后駕車人員體內酒精含量的檢測裝置如圖所示，下列說法不正確的是()A．該檢測裝置實現了將化學能轉化為電能，且單位時間內通過電量越大，酒精含量越高B．電極A的反應：H2O＋C2H5OH－4e－=CH3COOH＋4H＋C．電極B是正極，且反應后該電極區(qū)pH值減小D．電池反應：O2＋C2H5OH=CH3COOH＋H2O答案C解析該裝置是原電池裝置，將化學能轉化為電能，通入乙醇的一極是負極，單位時間內通過電量越大，酒精含量越高，A正確；電極A是負極，由圖可知，乙醇發(fā)生氧化反應生成乙酸，B正確；電極B是正極，氧氣發(fā)生還原反應，結合氫離子生成水，所以該極區(qū)的pH增大，C錯誤；電池的總反應是乙醇被氧化為乙酸和水的反應，D正確。18．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應方向放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是()A．若降低溫度，可以加快反應速率B．增大O2濃度可以增大反應速率C．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后變?yōu)?D．達到化學平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度一定相等答案B解析升高溫度，可以加快反應速率，A錯誤；增大反應物濃度可以增大反應速率，B正確；隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，達到平衡后正、逆反應速率相等，不等于0，C錯誤；達到化學平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度不再變化，不一定相等，D錯誤。19．如圖所示，下列說法不正確的是()A．反應過程(1)的熱化學方程式為A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1＝－QkJ·mol－1B．反應過程(2)的熱化學方程式為C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2＝Q1kJ·mol－1C．Q與Q1的關系：Q＞Q1D．ΔH2＞ΔH1答案C解析Q與Q1的關系應為Q＝Q1。20．下列變化過程中，原物質分子內共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是()A．AgNO3溶液和NaCl溶液混合B．氯化氫溶于水C．溴化氫氣體與氨氣相遇反應D．鋅和稀硫酸反應答案C解析AgNO3和NaCl反應，破壞了離子鍵，同時形成了新的離子鍵，A錯誤；氯化氫溶于水，共價鍵被破壞，沒有離子鍵形成，B錯誤；溴化氫和氨反應，破壞了共價鍵，同時形成了離子鍵，C正確；鋅和稀硫酸反應，沒有破壞共價鍵，D錯誤。21．25℃時，關于體積為10mL的pH＝11的氨水，下列說法正確的是()A．加水稀釋到100mL時溶液的pH大于10B．c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.001mol·L－1C．NH3·H2O的電離方程式：NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋OH－D．再加入10mLpH＝3的鹽酸，混合液pH小于7答案A解析NH3·H2O是弱電解質，存在電離平衡，稀釋時電離平衡正向移動，稀釋10倍，pH變化小于1，故pH大于10，A正確；pH＝11的氨水濃度遠大于0.001mol·L－1，B錯誤；NH3·H2O再加入10mLpH＝3的鹽酸，應考慮混合液氨水過量而不是氯化銨水解，故溶液pH大于7，D錯誤。22．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是()A．16gO2和O3的混合物中O原子數為NAB．標準狀況下，2.24L氯氣與水反應，轉移的電子數為0.1NAC．28g乙烯與丙烯混合物中氫原子數目為4NAD．常溫下，1LpH＝11的Na2CO3溶液中OH－的數目為0.001NA答案B解析O2與O3是同素異形體，相同質量的氧氣和臭氧中原子個數相等，則16gO2與O3的混合氣體中O原子的物質的量為1mol，個數為NA，A正確；標準狀況下，2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，氯氣與水的反應是可逆反應，轉移的電子數小于0.1NA，B錯誤；乙烯和丙烯的最簡式相同，均為CH2,28g乙烯與丙烯混合物中含CH2的物質的量為2mol，含有氫原子數目為4NA，C正確；常溫下，1LpH＝11的Na2CO3溶液中c(OH－)＝0.001mol·L－1，則OH－的數目為0.001NA，D正確。23．H2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4溶液中各微粒濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數，常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各微粒分布系數隨pH的變化如圖所示，據此分析，下列說法不正確的是()A．曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2Oeq\o\al(2－,4)B．常溫下0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液顯酸性C．常溫下，H2C2O4的電離平衡常數Ka2＝10－4.30D．pH從1.30～4.30時，eq\f(cH2C2O4,cC2O\o\al(2－,4))先增大后減小答案D解析A項，隨著pH升高草酸分子的濃度逐漸減小，草酸氫根離子的濃度逐漸增大，繼續(xù)升高pH，草酸氫根離子的濃度又逐漸減小，而草酸根離子的濃度開始逐漸增大，因此曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2Oeq\o\al(2－,4)，正確；B項，根據圖像可知當草酸氫根離子濃度達到最大值時，溶液顯酸性，所以常溫下0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液顯酸性，正確；C項，根據圖像可知當草酸氫根和草酸根離子濃度相等時pH＝4.30，所以草酸的第二步電離平衡常數Ka2＝eq\f(cH＋cC2O\o\al(2－,4),cHC2O\o\al(－,4))＝c(H＋)＝10－4.30，正確；D項，根據圖像可知pH從1.30～4.30時，eq\f(cH2C2O4,cC2O\o\al(2－,4))始終減小，錯誤。24．硫及其部分化合物的轉化關系如圖所示：Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(①))SO2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(②))eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(③))H2SO4eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(④))CuSO4eq\o(→,\s\up7(BaCl2),\s\do5(⑤))BaSO4下列說法不正確的是()A．SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性B．常溫下銅與濃硫酸不反應，是因為發(fā)生鈍化C．化合物A的化學式為SO3D．反應⑤的離子方程式：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓答案B解析SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，A正確；常溫下銅與濃硫酸不反應，是因為該溫度下濃硫酸氧化性不夠強，不能氧化銅，B錯誤；二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，則A為三氧化硫，化學式為SO3，C正確；反應⑤是硫酸銅和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應的離子方程式：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，D正確。25．固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計的部分實驗方案如圖所示：下列說法正確的是()A．氣體A是SO2和CO2的混合氣體B．固體A一定含有SiO2，可能含有BaSO4C．該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種D．該固體混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2答案C解析A項，A氣體能與高錳酸鉀反應，但仍然有氣體剩余，說明一定有SO2，氫氣和CO2至少含有一種，即固體混合物中一定含有亞硫酸鈉，錯誤；B項，溶液A中加入氫氧化鈉得到白色沉淀，一段時間后變深，說明白色沉淀中含有氫氧化亞鐵，溶液C轉化為沉淀D，說明是氯化銀沉淀，則一定含有氯化鋇，則固體A中一定存在硫酸鋇，可能含有二氧化硅，錯誤；C項，由于鐵離子也能氧化亞硫酸鈉，則該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種，正確；D項，根據以上分析可知D錯誤，答案選C。第Ⅱ卷二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26．(6分)A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，D是具有果香氣味的烴的衍生物。A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系(部分反應條件、產物已省略)。(1)工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是________，由石蠟油獲得A是________(填“物理”或“化學”)變化。(2)A→B的化學方程式為_________________________________________________________________________________________________________________________，反應類型是____________。(3)丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一，寫出它的兩種同分異構體的結構簡式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)分餾化學(2)CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱、加壓))CH3CH2OH加成反應(3)CH3CH2CH2CH3、解析A的產量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇被氧化生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成D為CH3COOC2H5。(1)工業(yè)上，由石油獲得石蠟油，利用沸點不同進行分離，采取分餾方法，石蠟油獲得A是裂化，屬于化學變化。(2)A→B的化學方程式：CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱、加壓))CH3CH2OH，屬于加成反應。(3)丁烷的兩種同分異構體的結構簡式：CH3CH2CH2CH3、。27．(6分)已知A、B、C、D、E、F可發(fā)生如下圖所示的轉化(反應過程中部分產物已省略)。其中化合物A由兩種元素組成，且1.200gA與足量空氣充分煅燒得到0.800gB和1.280gD，溶液C可以清洗印刷電路板，D是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。請回答下列問題：(1)A的組成元素是__________。(2)寫出A→B＋D的化學方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出E→F在溶液中發(fā)生的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Fe、S(2)4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2(3)H2O＋H2SO3＋Cl2=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－解析(1)溶液C可以清洗印刷電路板，則C為FeCl3溶液，D是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，D能與水反應生成E，E能與氯氣反應生成F，則D為SO2，E為亞硫酸，F為硫酸，1.200gA與足量空氣充分煅燒得到0.800gB和1.280gSO2，B與鹽酸反應生成FeCl3，則B為氧化鐵，化合物A由兩種元素組成，這兩種元素為Fe、S。(2)根據上述分析，A為FeS2，FeS2在足量空氣中充分煅燒生成氧化鐵和SO2，化學方程式為4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2。(3)根據上述分析，E為亞硫酸，亞硫酸和氯氣發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為H2O＋H2SO3＋Cl2=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－。28．(4分)實驗室用新鮮動物脂肪、95%的乙醇和40%的氫氧化鈉溶液制備肥皂。請回答：(1)在制肥皂的實驗過程中，下列儀器不需要的是________。A．酒精燈 B．量筒C．燒杯 D．容量瓶E．玻璃棒(2)判斷油脂是否完全反應的方法是___________________________________________________________________________________________________________________。(3)下列有關該實驗的說法中，正確的是________。A．用濾紙在托盤天平上稱量5g動物脂肪B．95%乙醇的作用是使脂肪與氫氧化鈉溶液能夠混合均勻C．可用分液法分離得到硬脂酸鈉D．在油脂完全反應后需加入熱飽和食鹽水，有利于硬脂酸鈉析出答案(1)D(2)用玻璃棒蘸取反應液滴入熱水中，如果沒有油滴浮在水面上，表明油脂已完全反應(3)BD29．(4分)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合液中，若銅片完全溶解時(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質的量濃度相等，且測得溶液的pH＝1。(1)原混合液中硫酸鐵的物質的量為________mol。(2)反應后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質的量濃度為________mol·L－1。答案(1)0.015(2)0.5解析(1)由離子濃度相等，可知反應后溶液中c(Fe3＋)＝c(Cu2＋)＝c(H＋)＝0.1mol·L－1，根據發(fā)生反應：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，可知溶液中c(Fe2＋)＝2c(Cu2＋)＝0.2mol·L－1，根據Fe原子守恒，則溶液中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.1L×0.2mol·L－1＋0.1L×0.1mol·L－1＝0.03mol，c(H＋)＝2×0.2mol·L－1＋3×0.1mol·L－1＋2×0.1mol·L－1＋0.1mol·L－1，解得c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.5mol·L－1。30．(10分)【加試題】(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH(1)反應1:Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1反應2:C(石墨，s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH2①ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2代數式表示)。②保持溫度不變，在恒容容器中進行反應1，達到平衡狀態(tài)，再次充入一定量的CO(Fe足量)，則平衡________(填“正向”或“逆向”)移動，達到新平衡后c(CO)將________(填“變大”“變小”或“不變”)。(2)在T℃時，反應Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)的平衡常數K＝64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0①甲容器中CO的平衡轉化率為________。②下列說法正確的是________(填字母)。A．若容器壓強恒定，說明反應達到平衡狀態(tài)B．增加Fe2O3的量能提高CO的轉化率C．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的平衡轉化率D．若容器中固體質量不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)③取五等份CO，分別加入溫度不同但容積相同的恒容密閉容器中(已裝有足量Fe2O3)，反應相同時間后，分別測定體系中CO的體積分數(CO%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖，請作出平衡時混合氣體的平均相對分子質量隨反應溫度(T)的變化示意圖。答案(1)①ΔH1－3ΔH2②逆向不變(2)①60%②D③解析(1)①反應1：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1，反應2：C(石墨，s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH2，依據蓋斯定律反應1－反應2×3得到Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝ΔH1－3ΔH2。②保持溫度不變，在恒容容器中進行反應1，達到平衡狀態(tài)，再次充入一定量的CO(Fe足量)，CO的濃度增大，平衡逆向移動，溫度不變，平衡常數不變，K＝c3(CO)，達到新平衡后c(CO)不變。(2)①在T℃時，該反應的平衡常數K＝64，在2L恒容密閉容器甲中，加入物質反應達到平衡，設消耗一氧化碳物質的量為xmol：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)起始量/mol1111變化量/molxx平衡量/mol1－x1＋xK＝eq\f(c3CO2,c3CO)＝eq\f(1＋x3,1－x3)＝64，計算得到x＝0.6，轉化率＝60%。②該反應為等體反應，容器壓強始終恒定，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；固體量增加不影響化學平衡，增加Fe2O3的量不能提高CO的轉化率，B錯誤；乙容器中結合平衡常數計算得到消耗一氧化碳1mol，乙容器中CO的平衡轉化率為66.7%，C錯誤；若容器中固體質量不再改變，說明容器中其他物質的質量也不會改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，D正確。③圖中轉折點為平衡狀態(tài)，轉折點左側為未平衡狀態(tài)，右側為平衡狀態(tài)，反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，混合氣體的平均相對分子質量逐漸減小，故可畫出平衡時混合氣體的平均相對分子質量隨反應溫度(T)的變化示意圖。31．(10分)【加試題】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。其研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣(主要成分為SO2、CO2、N2、O2)，并測定煙氣中SO2的體積分數以及研究通過轉化器的脫硫效率：回答下列問題：Ⅰ.模擬煙氣的制備(1)寫出裝置A中發(fā)生化學反應的化學方程式__________________________________________________________________________________________________________；檢查裝置A氣密性的方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.測定煙氣中SO2的體積分數(2)欲測定煙氣中SO2的體積分數，則裝置按氣流方向的接口順序為a_______________。(3)①甲同學認為應該在裝置________(填字母)之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②在準確讀取量筒讀數之前__________、并上下移動量筒使得量筒液面與廣口瓶液面相平。(4)乙同學根據模擬煙氣的流速(amL·min－1)和tmin后量筒內液體的體積(VmL)測得二氧化硫的體積分數，其結果總是偏大，原因可能是___________________________________________________________________________________________________________。Ⅲ.模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率研究(5)將模擬煙氣通過裝置F，其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2與氧氣的反應以達到脫硫的目的。①寫出催化劑參與反應過程中的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②丙同學在此實驗過程中發(fā)現黃色溶液先變成紅棕色，查閱資料得Fe3＋＋6SO2[Fe(SO2)6]3＋(紅棕色)，請用化學平衡移動原理解釋實驗中溶液顏色變化的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O向分液漏斗中注入蒸餾水后，關閉止水夾，打開分液漏斗下端活塞使液體流下，一段時間后，液體不能繼續(xù)滴下，證明氣密性良好(2)bcedf(3)①C、D檢驗二氧化硫是否被完全吸收②冷卻至室溫(4)模擬煙氣中的部分氧氣溶解在水中(5)①SO2＋2H2O＋2Fe3＋=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋、4Fe2＋＋O2＋4H＋=2H2O＋4Fe3＋②平衡向右移動，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色解析(1)裝置A中炭與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，化學方程式為C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；向分液漏斗中注入蒸餾水后，關閉止水夾，打開分液漏斗下端活塞使液體流下，一段時間后，液體不能繼續(xù)滴下，證明氣密性良好。(2)欲測定煙氣中SO2，先用高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，用排水量氣法測量剩余氣體體積，氣流方向的接口順序為b、c、e、d、f。(3)①需要檢驗二氧化硫是否完全吸收，所以在C、D之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶。②在準確讀取量筒讀數之前冷卻至室溫、并上下移動量筒使得量筒液面與廣口瓶液面相平。(4)由于可能存在模擬煙氣中的部分氧氣溶解在水中，剩余氣體體積偏小，煙氣中SO2體積分數偏大。(5)①Fe3＋把SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，氧氣再把Fe2＋氧化為Fe3＋。反應的離子方程式為SO2＋2H2O＋2Fe3＋=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋、4Fe2＋＋O2＋4H＋=2H2O＋4Fe3＋；②吸收煙氣中二氧化硫，Fe3＋＋6SO2[Fe(SO2)6]3＋(紅棕色)平衡正向移動，所以溶液由黃