2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

選擇題（共12小題）

1.（2024?福州一模）在離子RO7中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的

中子數(shù)為（）

A.A-x+n-32B.A-x+n+24C.A-x+n+32D.A+x-n-24

2.（2024?涼州區(qū)一模）在“加碘食鹽”“含氟牙膏”“補(bǔ)鈣保健品”“缺鐵性貧血”中，“碘、氟、

鈣、鐵”是指（）

A.單質(zhì)B.元素C.氧化物D.物質(zhì)

3.（2024?北海一模）已知微粒13c、1%、"N、15g下列說法錯誤的是（）

A.14c和14N互為同位素

B.13c和14c含有相同的質(zhì)子數(shù)

C.I’N和“N是N的兩種核素

D.14c與15N所含中子數(shù)相同

4.（2024?河北一模）下列化學(xué)用語書寫或說法正確的是（）

A.含中子數(shù)為18的硫原子：18s

288

B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：/

0

C.瓶的原子結(jié)構(gòu)模型、____/

D.16（）2與18（52互為同位素

5.（2024?福州一模）現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2、CO②N%、0丁③映-、CN?PQ3-ACl。：對上述

四組粒子歸類正確的是（）

A.①中質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等

B.②中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等

C.③中電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等

D.④中原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等

6.（2024?福州一模）科技興國，“可上九天攬月，可下五洋捉鱉”。下列說法不正確的是（）

A.“天舟六號”為中國空間站送去推進(jìn)劑低氣，值氣屬于稀有氣體

B.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為Fe2O3

C.創(chuàng)造了可控核聚變運行紀(jì)錄的“人造太陽”，其原料中的2H與3H互為同位素

D.“神舟十七號”載人飛船上太陽能電池板的半導(dǎo)體材料主要成分為硅，屬于金屬單質(zhì)

7.（2024?衢州一模）下列說法不正確的是（）

A.金剛石和石墨互為同素異形體

B.Na在空氣中點燃，生成的主要產(chǎn)物為白色的Na2O

C.可用水來檢驗?zāi)砃a2O樣品中是否含有Na2O2

D.堿性氧化物都是金屬氧化物

8.（2024?福州一模）某紫薯含有被譽(yù)為“抗癌大王”的硒元素。硒的一種核素為柴日其中子數(shù)為

（）

A.34B.44C.78D.112

a

9.（2024?南通一模）硫酸工業(yè)涉及反應(yīng)：jfeSo+llCh向皿ZFe9OQ+SSOci。下列說法正確的是

（）

A.Fe2O3的俗名磁性氧化鐵

B.02和03是氧的同素異形體

C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

D.SO2是一種電解質(zhì)

10.（2024?贛榆區(qū)一模）我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲為Ca原子，實現(xiàn)

了對同位素為ca的靈敏檢測。下列說法正確的是（）

A.原子核內(nèi)中子數(shù)為41

B.Ca的核電荷數(shù)為21

C.非ca原子的核外電子數(shù)為2。

D.一個為Ca原子的質(zhì)量為41g

11.（2024?順義區(qū)一模）1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表、揭示了化學(xué)元素間的

內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一、下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（)

A.元素周期表有7個橫行、18個縱列，即有7個周期、18個族

B.在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料

C.俄羅斯專家首次合成了fx原子、116號元素位于元素周期表中第七周期WA族

D.IA族的元素全部是金屬元素

12.（2024?福州一模）我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔(dān)當(dāng)。

在實際生產(chǎn)中，可利用反應(yīng)CO2+NaOH=NaHCO3來捕捉廢氣中的CO2,下列有關(guān)化學(xué)用語或說法正

確的是（）

A.中子數(shù)為8的碳原子：8C

（+10）28

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：I）

C.NaHCO3的摩爾質(zhì)量是84g

D.16。、17。、18?；檠踉氐耐凰?/p>

二.解答題（共4小題）

13.（2024?南開區(qū)一模）為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC向世界介紹了118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，

并形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”。有8位中國青年化學(xué)家成為“N、S、Hg”等元素的代言人。

回答下列問題：

（1）Hg是第80號元素，Hg在周期表中的第周期。工業(yè)上冶煉金屬汞的化學(xué)方程式

為。

（2）硒（Se）與氧、硫位于同一主族，均是生命必需元素。

①Se最高價氧化物對應(yīng)的水化物為（用化學(xué)式表示，下同），Se、。的氫化物的沸點：

>O

②實驗室中可用如下方法制備Se單質(zhì)：向Na2SeO3水溶液中加入N2H4田2。，在得到Se單質(zhì)的同時會

產(chǎn)生一種對環(huán)境無污染的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為=

（3）神（As）與氮、磷均為氮族元素。

①碑有多種同位素原子，其中一種穩(wěn)定的核素是75As,它的中子數(shù)為。

②PH4I中的化學(xué)鍵有（填序號）。

a.離子鍵

b.極性共價鍵

c.非極性共價鍵

d.配位鍵

14.(2024?浦東新區(qū)一模)元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，元素周期表中包含很多信息內(nèi)容。如圖

是元素周期表中銅元素的信息內(nèi)容。

(1)圖中29代表的是銅原子的0

A.質(zhì)子數(shù)

B.原子序數(shù)

C.中子數(shù)

D.質(zhì)量數(shù)

(2)圖中63.55的意義是0

A.銅原子的質(zhì)量

B.銅原子的相對質(zhì)量

C.銅元素的平均相對質(zhì)量

D.銅原子的質(zhì)量數(shù)

6365

(3)Cu元素的兩種核素表示為：Cu,Cu,下列說法錯誤的是o

A.63cu和65CU在單質(zhì)中和化合物中，所占的百分含量相同

B.63cu和65cu的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同

C.63cu和65cu可以通過化學(xué)反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化

D.63(2u和65cu核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

63

(4)Cu中子數(shù)為o

A.29

B.63

C.34

D.92

(5)已知自然界中，銅有兩種核素，相對原子質(zhì)量分別約為63和65,請計算兩種核素在自然界中所

占的豐度、o

15.(2024?西安一模)回答下列問題:

(1)請用以下物質(zhì)的序號填空：①NaCl②Na2O2③NaOH④A1C13⑤H2O2⑥N2⑦NH4cl⑧C02⑨He⑩P4

其中只含有共價鍵的化合物有，含有非極性共價鍵的離子化合物有，含有極性共

價鍵的離子化合物有,不含共價鍵的化合物有=

(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成

的離子化合物，其電子式為;若XY2為共價化合物，其結(jié)構(gòu)式

為=

(3)現(xiàn)有a?g7種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題:

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是(填字母)，容易形成共價鍵的是

A.c和f

B.b和g

C.d和g

D.b和e

②由a?g7種元素形成的，原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式：o

③a與e能形成化合物ea5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，其電

子式為,其中所含化學(xué)鍵類型為,該物質(zhì)能與水劇烈反

應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是o

(4)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02X103Pa),但在180℃就開始升

華。據(jù)此判斷，氯化鋁是(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷

正確的實驗依據(jù)是。

16.(2024?寶山區(qū)一模)2021年4月13日，日本政府召開相關(guān)閣僚會議，正式?jīng)Q定向海洋排放福島第一

核電站含有對海洋環(huán)境有害的核廢水，并將核廢水主要輻射物質(zhì)“笳(T)”做成卡通形象，以合理化

將放射性核廢水排入太平洋的行為，進(jìn)而引發(fā)國內(nèi)外民眾的嚴(yán)重不滿。

出oto

(1)下列有關(guān)旅的說法正確的是(不定項)。

A.卡通形象中標(biāo)“+”號的小球表示質(zhì)子

B.氤的核素符號為2H

C.笳及其同位素性質(zhì)完全相同

16

D.11g僦水(T2O)所含中子數(shù)為6NA

(2)元素周期表中氫元素的信息如圖所示，其中“1.008”表示

(3)有關(guān)H2和T2的說法正確的是。

A.互為同位素

B.互為同素異形體

C.電子數(shù)不同

D.是同一種物質(zhì)

(4)已知天然氫元素中：豐度為99.98%、笊，豐度0.016%、氤，豐度0.004%；氣、笊、篩;原子

的質(zhì)量用mi、m2、m3表示，12c原子的質(zhì)量用mo表示。則氫元素的相對原子質(zhì)量計算表達(dá)

式=

(5)16。的質(zhì)量數(shù)常被當(dāng)作氧元素的近似相對原子質(zhì)量。這里的“近似”不包括的含義是。

A.氧的其它同位素的豐度太低，被忽略了

B.質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都很接近于1

C.元素的近似相對原子質(zhì)量總是取整數(shù)

D.電子的質(zhì)量太小

(6)在離子NH3D+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為。

(7)碳也有一種放射性核素Me,舉出一種該核素的應(yīng)用o

(8)一個T216。分子的質(zhì)量約為(保留3位有效數(shù)字)。

參考答案與試題解析

一.選擇題（共12小題）

1.（2024?福州一模）在離子RO7中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的

中子數(shù)為（）

A.A-x+n-32B.A-x+n+24C.A-x+n+32D.A+x-n-24

【分析】陰離子中：質(zhì)子數(shù)之和+離子所帶電荷數(shù)目=核外電子數(shù)，可以計算R的質(zhì)子數(shù)，再根據(jù)質(zhì)子

數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計算中子數(shù)。

【解答】解：在離子R0?一中，共有X個核外電子，設(shè)R元素質(zhì)子數(shù)為Z,則Z+8X3+n=x,故Z=x

-24-n,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是：A-（x

-24-n）=A-x+n+24,故B正確，

故選：Bo

【點評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、微粒關(guān)系的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.（2024?涼州區(qū)一模）在“加碘食鹽”“含氟牙膏”“補(bǔ)鈣保健品”“缺鐵性貧血”中，“碘、氟、

鈣、鐵”是指（）

A.單質(zhì)B.元素C.氧化物D.物質(zhì)

【分析】“加碘食鹽”“含氟牙膏”“補(bǔ)鈣保健品”“缺鐵性貧血”中的“碘、氟、鈣、鐵”是指各種

元素。

【解答】解：“加碘食鹽”“含氟牙膏”“補(bǔ)鈣保健品”“缺鐵性貧血”中的“碘、氟、鈣、鐵”是指

在相應(yīng)的物質(zhì)中添加了相應(yīng)的各種元素，

故選：Bo

【點評】本題考查對化學(xué)知識的理解，難度不大，熟悉常見的化學(xué)概念為解答的關(guān)鍵，注意日常學(xué)習(xí)中

的積累。

3.（2024?北海一模）已知微粒13c、氏、14用15用下列說法錯誤的是（）

A.14C和I4N互為同位素

B.13c和14c含有相同的質(zhì)子數(shù)

C.“N和15N是N的兩種核素

D.14C與15N所含中子數(shù)相同

【分析】A.同位素指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子；

B.原子的左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；

C.核素由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定；

D.原子的左下角為質(zhì)子數(shù)、左上角為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。

【解答】解：A.同位素指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，Me和14N的質(zhì)子數(shù)不同，二者不互為同

位素，故A錯誤；

B.13c和14c的質(zhì)子數(shù)均為6,故B正確；

C.核素由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，因此“N和15N的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，是N的兩種核素，

故C正確；

D.14c與15N的中子數(shù)均為8,故D正確；

故選：Ao

【點評】本題主要考查原子的組成和結(jié)構(gòu)，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。

4.（2024?河北一模）下列化學(xué)用語書寫或說法正確的是（）

A.含中子數(shù)為18的硫原子：18s

288

B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：/

0

C.旅的原子結(jié)構(gòu)模型、____/

D.16。2與18（）2互為同位素

【分析】A.S原子核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

B.氯原子的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=17；

C.瓶為氫元素的一個核素，原子中的質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為2；

D.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素。

【解答】解：A.S原子的質(zhì)子數(shù)為16,中子數(shù)為18,則質(zhì)量數(shù)為34,故此S原子為34s,故A錯誤;

B.氯原子的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=17,C1原子的最外層電子數(shù)為7,故B錯誤；

C.笳為氫元素的一個核素，含有兩個中子和一個質(zhì)子，該圖表示的是瓶的原子結(jié)構(gòu)模型，故C正確;

D.16。與18?；橥凰?，16。2與18。2兩者均為氧氣分子，不是同位素，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。

5.（2024?福州一模）現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2、CO②N%、③臉、CN@PQ3-,CIQ--對上述

四組粒子歸類正確的是（）

A.①中質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等

B.②中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等

C.③中電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等

D.④中原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等

【分析】A.①中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為14,而原子數(shù)相等；

B.②中電子數(shù)均為10,而質(zhì)子數(shù)、原子數(shù)不等；

C.③中電子數(shù)均為14,原子數(shù)均為2,而質(zhì)子數(shù)不等；

D.原子數(shù)均為5,電子數(shù)均為50,而質(zhì)子數(shù)不等。

【解答】解：A.①中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為14,原子數(shù)都是2,故A錯誤；

B.②中電子數(shù)均為10,而質(zhì)子數(shù)、原子數(shù)不等，故B錯誤；

C.③中電子數(shù)均為14,原子數(shù)均為2,而質(zhì)子數(shù)不等，質(zhì)子數(shù)分別為16、13,故C錯誤；

D.原子數(shù)均為5,電子數(shù)均為50,而P、C1的質(zhì)子數(shù)不等，則離子的質(zhì)子數(shù)不等，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查原子中的數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)及陰陽離子的電子數(shù)的計算方法即可解答，

電子數(shù)的分析為易錯點，題目難度不大。

6.（2024?福州一模）科技興國，“可上九天攬月，可下五洋捉鱉”。下列說法不正確的是（）

A.“天舟六號”為中國空間站送去推進(jìn)劑猷氣，沆氣屬于稀有氣體

B.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為Fe2O3

C.創(chuàng)造了可控核聚變運行紀(jì)錄的“人造太陽”，其原料中的2H與3H互為同位素

D.“神舟十七號”載人飛船上太陽能電池板的半導(dǎo)體材料主要成分為硅，屬于金屬單質(zhì)

【分析】A.周期表中的0族為稀有氣體；

B.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，氧化鐵為紅色固體；

C.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；

D.硅為半導(dǎo)體材料，屬于非金屬單質(zhì)。

【解答】解：A.天舟六號”為中國空間站送去推進(jìn)劑次氣，是稀有氣體，故A正確；

B.表土中赤鐵礦主要成分為Fe2O3，故B正確；

C.創(chuàng)造了可控核聚變運行紀(jì)錄的“人造太陽”，其原料中的2H與3H互為同位素，故C正確；

D.“神舟十七號”載人飛船上太陽能電池板的半導(dǎo)體材料主要成分為硅，非金屬單質(zhì)，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成和性質(zhì)的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。

7.（2024?衢州一模）下列說法不正確的是（）

A.金剛石和石墨互為同素異形體

B.Na在空氣中點燃，生成的主要產(chǎn)物為白色的Na2O

C.可用水來檢驗?zāi)砃a2O樣品中是否含有Na2O2

D.堿性氧化物都是金屬氧化物

【分析】A.同種元素組成的不同單質(zhì)是同素異形體；

B.Na在空氣中點燃，生成過氧化鈉；

C.Na2O2與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生；

D.堿性氧化物都是金屬氧化物。

【解答】解：A.金剛石和石墨為碳元素組成的不同單質(zhì)，是同素異形體，故A正確；

B.Na在空氣中點燃，生成過氧化鈉，是淡黃色固體，故B錯誤；

C.Na2O2與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，可用水來檢驗?zāi)砃a2O樣品中是否含有Na2O2,故C正確；

D.堿性氧化物都是金屬氧化物，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)及變化，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目比較簡單。

8.（2024?福州一模）某紫薯含有被譽(yù)為“抗癌大王”的硒元素。硒的一種核素為其中子數(shù)為

（）

A.34B.44C.78D.112

【分析】原子符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此計算。

【解答】解：根據(jù)登Se可知，硒元素為第34號元素，且核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)為

78,因此硒的核電荷數(shù)為34,中子數(shù)=78-34=44,故B正確，

故選：Bo

【點評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)的分析判斷，主要是微粒數(shù)之間關(guān)系的計算應(yīng)用，題目難度不大。

a

m

9.（2024?南通一模）硫酸工業(yè)涉及反應(yīng)：4FeS9+1102Fe90o+8S09°下列說法正確的是

A.Fe2O3的俗名磁性氧化鐵

B.02和03是氧的同素異形體

C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

D.SO2是一種電解質(zhì)

【分析】A.Fe2O3的俗名磁性氧化鐵；

B.02和03是氧的同素異形體；

C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；

D.SO2是一種電解質(zhì)。

【解答】解：A.Fe2O3不具有磁性，F(xiàn)e3O4的俗名磁性氧化鐵，故A錯誤；

B.02和03是氧的同素異形體，故B正確；

C.該反應(yīng)中沒有單質(zhì)生成，故不屬于置換反應(yīng)，故C錯誤；

D.SO2是非電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查化學(xué)用語的相關(guān)知識，涉及到俗名、同素異形體及電解質(zhì)的判斷，屬于基礎(chǔ)知識的考

查，題目比較簡單。

10.（2024?贛榆區(qū)一模）我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲為Ca原子，實現(xiàn)

了對同位素北ca的靈敏檢測。下列說法正確的是（）

A.為ca原子核內(nèi)中子數(shù)為41

B.Ca的核電荷數(shù)為21

C4

2a原子的核外電子數(shù)為20

D.一個若,a原子的質(zhì)量為41g

【分析】元素的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，中子

數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此判斷。

【解答】解：A.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=41-20=21,故A錯誤；

B.核電荷數(shù)=原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則Ca的核電荷數(shù)為20,故B錯誤；

C.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=20,故C正確；

D.11rlol$Ca原子的質(zhì)量為4地則一個北Ca原子的質(zhì)量為處g，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查原子的組成和結(jié)構(gòu)，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。

11.（2024?順義區(qū)一模）1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表、揭示了化學(xué)元素間的

內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一、下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（）

A.元素周期表有7個橫行、18個縱列，即有7個周期、18個族

B.在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料

C.俄羅斯專家首次合成了;第x原子、U6號元素位于元素周期表中第七周期VIA族

D.IA族的元素全部是金屬元素

【分析】A.周期表有18歹U,但有16個族；

B.金屬與非金屬交界處的元素具有一定的金屬性與非金屬性；

C.X元素的原子序數(shù)為116,稀有氣體第七周期元素原子序數(shù)為H8號元素，故X處于第七周期第16

歹!I;

D.IA族包括H元素與堿金屬元素。

【解答】解：A.元素周期表有7個橫行，即有7個周期，有18個縱行，即有7個主族、7個副族、1

個零族、1個第皿族（為8、9、10三列），共有16個族，故A錯誤；

B.在金屬與非金屬交界處尋找半導(dǎo)體材料，在過渡元素尋找耐腐蝕、耐高溫及新型催化劑材料，故B

錯誤；

C.X元素的原子序數(shù)為116,稀有氣體第七周期元素原子序數(shù)為118號元素，二者同周期且X處于第

16歹U，即116號元素位于元素周期表中第7周期VIA族，故C正確；

D.IA族包括H元素與堿金屬元素，堿金屬元素全部是金屬元素，H是非金屬元素，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握周期表的橫行、縱列與周期、族的關(guān)系，注意短周期

為1、2、3周期，掌握利用原子序數(shù)確定元素在周期表中位置方法。

12.（2024?福州一模）我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔(dān)當(dāng)。

在實際生產(chǎn)中，可利用反應(yīng)CO2+NaOH=NaHCO3來捕捉廢氣中的CO2,下列有關(guān)化學(xué)用語或說法正

確的是（）

A.中子數(shù)為8的碳原子：8C

（+10）28

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：1）

C.NaHCO3的摩爾質(zhì)量是84g

D.16。、17。、18?；檠踉氐耐凰?/p>

【分析】A.根據(jù)中子數(shù)為8,質(zhì)子數(shù)為6的碳原子進(jìn)行分析；

B.根據(jù)Na+核電荷數(shù)為11,進(jìn)行分析；

C.根據(jù)以g/mol為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量進(jìn)行分析；

D.根據(jù)同位素的概念進(jìn)行分析。

【解答】解：A.中子數(shù)為8,質(zhì)子數(shù)為6的碳原子：14c,故A錯誤；

(+11)28

B.Na+核電荷數(shù)為11,核外電子數(shù)為10,正確的是‘),故B錯誤；

C.以g/mol為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，NaHCOs的摩爾質(zhì)量是

84g/mol,故C錯誤；

D.16。、17。、18。為氧元素的三種核素，互為同位素，故D正確；

故選：D。

【點評】本題主要考查同位素及其應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的

知識進(jìn)行解題。

二.解答題(共4小題)

13.(2024?南開區(qū)一模)為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC向世界介紹了118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，

并形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”。有8位中國青年化學(xué)家成為“N、S、Hg”等元素的代言人。

回答下列問題：

(1)Hg是第80號元素，Hg在周期表中的第六周期。工業(yè)上冶煉金屬汞的化學(xué)方程式為

2HgO—2Hg+O2(。

(2)硒(Se)與氧、硫位于同一主族，均是生命必需元素。

①Se最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SeO4(用化學(xué)式表示，下同)，Se、O的氫化物的沸點：

H2O>H2Seo

②實驗室中可用如下方法制備Se單質(zhì)：向Na2SeO3水溶液中加入N2H4f2。，在得到Se單質(zhì)的同時會

產(chǎn)生一種對環(huán)境無污染的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為ScO；+N2H4?H2O=Se+N2t+2OH

+2H2Oo

(3)碑(As)與氮、磷均為氮族元素。

①碑有多種同位素原子，其中一種穩(wěn)定的核素是75As,它的中子數(shù)為42。

②PH4I中的化學(xué)鍵有abd(填序號)。

a.離子鍵

b.極性共價鍵

c.非極性共價鍵

d.配位鍵

【分析】(l)Hg是第80號元素，原子核外電子層數(shù)6個，業(yè)上冶煉金屬汞是氧化汞受熱分解生成汞和

氧氣；

(2)①硒(Se)與氧、硫位于同一主族，Se最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SeC)4,

②向Na2SeO3水溶液中加入N2HrH2O,在得到Se單質(zhì)的同時會產(chǎn)生一種對環(huán)境無污染的氣體為氮

氣，結(jié)合電子守恒、原子守恒書寫離子方程式；

(3)①碑有多種同位素原子，其中一種穩(wěn)定的核素是75As,質(zhì)子數(shù)為33,質(zhì)量數(shù)=75,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子

數(shù)+中子數(shù)；

②PH4I時離子化合物，是pH；和「離子構(gòu)成，據(jù)此分析判斷其中的化學(xué)鍵。

【解答】解：(1)Hg是第80號元素，原子核外電子層數(shù)6個，位于周期表第六周期，工業(yè)上冶煉金

屬汞的化學(xué)方程式為：2HgO△2Hg+O2t,

故答案為：六；2HgO△2Hg+O2f；

(2)①硒(Se)與氧、硫位于同一主族，Se最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SeO4,O元素形成的水

分子間形成氫鍵，Se、O的氫化物的沸點：H2O>H2Se,

故答案為：H2SeO4；H2O；H2Se；

②向Na2SeO3水溶液中加入N2H4田2。進(jìn)行還原，得Se單質(zhì)，同時會產(chǎn)生一種對環(huán)境無污染的氣體，

該無污染的氣體為N2,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為：

SeO『+N2H4，H2O=Se+N2f+2OH+2H2O,

故答案為：SeO^+N2H4?H2O=Se+N2t+2OH+2H2O；

(3)①碑有多種同位素原子，其中一種穩(wěn)定的核素是75As,質(zhì)子數(shù)為33,質(zhì)量數(shù)=75,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子

數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)=75-33=42,

故答案為：42；

②PH4I時離子化合物，是PH：和「離子構(gòu)成，PH4I中的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵，選

abd,

故答案為：abdo

【點評】本題考查了周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、周期表中的遞變規(guī)律的分析判斷，注意知識的熟練掌握，

題目難度不大。

14.(2024?浦東新區(qū)一模)元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，元素周期表中包含很多信息內(nèi)容。如圖

是元素周期表中銅元素的信息內(nèi)容。

(1)圖中29代表的是銅原子的ABo

A.質(zhì)子數(shù)

B.原子序數(shù)

C.中子數(shù)

D.質(zhì)量數(shù)

(2)圖中63.55的意義是Co

A.銅原子的質(zhì)量

B.銅原子的相對質(zhì)量

C.銅元素的平均相對質(zhì)量

D.銅原子的質(zhì)量數(shù)

(3)Cu元素的兩種核素表示為：63Cu,65Cu,下列說法錯誤的是C。

A.63cu和65cu在單質(zhì)中和化合物中，所占的百分含量相同

B.63cu和65cu的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同

C.63Cu和65Cu可以通過化學(xué)反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化

D.63cu和65cu核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

(4)63Cu中子數(shù)為Co

A.29

B.63

C.34

D.92

(5)已知自然界中，銅有兩種核素，相對原子質(zhì)量分別約為63和65,請計算兩種核素在自然界中所

占的豐度72.5%、27.5%-

29Cu

銅

3d104sl

63.55

【分析】(1)根據(jù)元素周期表中銅元素的信息內(nèi)容圖進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)63.55表示相對原子質(zhì)量進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)63cu、65cu互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，進(jìn)行分析；

(4)根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)進(jìn)行分析；

(5)根據(jù)元素周期表中銅元素的信息內(nèi)容圖，按照銅元素的各種核素所占的百分比計算出來的平均值

進(jìn)行分析。

【解答】解：(1)根據(jù)元素周期表中銅元素的信息內(nèi)容圖可知，圖中29代表的是銅原子的原子序數(shù)，

原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同，故AB正確，

故答案為：ABo

(2)根據(jù)元素周期表中銅元素的信息內(nèi)容圖可知，圖中63.55表示相對原子質(zhì)量，則其意義為銅元素

的平均相對質(zhì)量，故C正確，

故答案為：Co

(3)A.63cu和65cu互為同位素，在單質(zhì)中和化合物中所占的百分含量相同，故A正確；

B.63cu和65cu的質(zhì)子數(shù)相同，均為29,質(zhì)量數(shù)不同，前者為63,后者為65,故B正確；

C.63cu和65cu的相互轉(zhuǎn)化屬于原子核內(nèi)部的變化，不屬于化學(xué)變化，故C錯誤；

D.63cu和65cu的質(zhì)子數(shù)相同，因此核外電子數(shù)相同，則化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故D正確；

故答案為：C?

(4)63cu的質(zhì)量數(shù)為63,質(zhì)子數(shù)為29,則中子數(shù)為63-29=34,故C正確，

故答案為：Co

(5)已知銅有兩種核素，相對原子質(zhì)量分別約為63和65,即63cu和65cu；銅元素的相對原子質(zhì)量為

63.55,是按照銅元素的各種核素所占的百分比計算出來的平均值，設(shè)63cu的豐度為x,則63x+65(l

-x)=63.55,解得x=0.725,即63QI和65cu的豐度分別為72.5%、27.5%,

故答案為：72.5%；27.5%?

【點評】本題主要考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，

結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。

15.(2024?西安一■模)回答下列問題:

(1)請用以下物質(zhì)的序號填空：①NaCl②Na2O2③NaOH④A1C13⑤H2O2⑥N2⑦NH4cl⑧C02⑨He⑩P4

其中只含有共價鍵的化合物有④⑤⑧，含有非極性共價鍵的離子化合物有②，含有極性共

價鍵的離子化合物有③⑦，不含共價鍵的化合物有?Q

(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成

的離子化合物，其電子式為[:E：][:F：]；若XY2為共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為S=C

=s。

(3)現(xiàn)有a?g7種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題：

A.c和f

B.b和g

C.d和g

D.b和e

②由a?g7種元素形成的，原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式：CC14o

③a與e能形成化合物ea5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，其電

[F4H『同

子式為H」1」,其中所含化學(xué)鍵類型為極性共價鍵、離子鍵，該物質(zhì)能與水劇烈

反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是NH3、H2。

(4)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02X103Pa),但在180℃就開始升

華。據(jù)此判斷，氯化鋁是共價化合物(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判

斷正確的實驗依據(jù)是氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。

【分析】解：(1)根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答；

(2)X、Y能形成XY2型化合物，若XY2為常見元素形成的離子化合物，X顯正二價，Y顯負(fù)一價，

又已知XY2中共有38個電子，計算得：20+9+9=38,則XY2為氟化鈣；若XY2為共價化合物時，則

無金屬，X顯正四價，Y顯負(fù)二價，6+16+16=38,可推出XY2為二硫化碳；

(3)a?g7種短周期元素依次為氫、鈉、鎂、碳、氮、磷、氯，據(jù)此進(jìn)行解答；

(4)氯化鋁的熔點為190℃(2.02X103Pa),但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁的熔沸點不

高，據(jù)有共價化合物的性質(zhì)。

【解答】解：(1)①NaCl只含離子鍵的離子化合物；

②Na2O2既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的離子化合物；

③NaOH既含有離子鍵，又含有極性共價鍵的離子化合物；

?A1C13只含極性共價鍵的共價化合物；

⑤H2O2既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物；

⑥N2只含有非極性共價鍵，但不是化合物；

⑦NH4cl既含有離子鍵，又含有極性共價鍵的離子化合物；

⑧CO2只含極性共價鍵的共價化合物；

⑨He單原子分子，不含有化學(xué)鍵；

⑩P4只含有非極性共價鍵的單質(zhì)；

故只含有共價鍵的化合物有④⑤⑧，含有非極性共價鍵的離子化合物有②，含有極性共價鍵的離子化

合物有③⑦，不含共價鍵的化合物有①，

故答案為：④⑤⑧；②；③⑦；①；

(2)X、Y能形成XY2型化合物，若XY2為常見元素形成的離子化合物，X顯正二價，Y顯負(fù)一價，

又已知XY2中共有38個電子，計算得：20+9+9=38,則XY2為氟化鈣，其電子式為：

t^Ca*；若XY2為共價化合物時，則無金屬，X顯正四價，Y顯負(fù)二價，6+16+16=38,可

推出XY2為二硫化碳，其結(jié)構(gòu)式為：S=C=S,

故答案為」:F：］Ca"：F：］s=c=s；

(3)a?g7種短周期元素依次為氫、鈉、鎂、碳、氮、磷、氯；

①金屬性強(qiáng)和非金屬性強(qiáng)的元素之間最容易形成離子鍵，鈉是周期表中最左邊的元素金屬性強(qiáng)，氯是

最右邊的元素非金屬性強(qiáng)，所以是b、g最容易形成離子鍵，故B正確；非金屬元素之間容易形成共價

鍵，故C正確，

故答案為：B；C；

②分子中所有原子都滿足8電子的物質(zhì)有CC14(或PC13),

故答案為：CC14;

③根據(jù)分析，a為H,e為N,N與H能形成化合物NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體

H

原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，其電子式為H;其中錢根離子中N與H之間是極性共價鍵，鐵根與

丁之間是離子鍵；該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5=NH3t+H2t,

這兩種氣體的化學(xué)式是NH3和H2,

[H：8：H]+[：H]-

故答案為：H」L」；極性共價鍵、離子鍵；NH3、H2

(4)氯化鋁的熔點為190℃(2.02X103Pa),但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁的熔沸點不

高，且氯化鋁在熔融狀態(tài)時A1C13不能導(dǎo)電，則氯化鋁是共價化合物，

故答案為：共價化合物；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。

【點評】本題考查物質(zhì)的分類及元素周期表的相關(guān)知識，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目比較簡單。

16.(2024?寶山區(qū)一模)2021年4月13日，日本政府召開相關(guān)閣僚會議，正式?jīng)Q定向海洋排放福島第一

核電站含有對海洋環(huán)境有害的核廢水，并將核廢水主要輻射物質(zhì)“氤(T)”做成卡通形象，以合理化

將放射性核廢水排入太平洋的行為，進(jìn)而引發(fā)國內(nèi)外民眾的嚴(yán)重不滿。

(1)下列有關(guān)氤的說法正確的是Q(不定項)。

A.卡通形象中標(biāo)“+”號的小球表示質(zhì)子

B.氤的核素符號為2R

C.航及其同位素性質(zhì)完全相同

16

D.Hg航水(T2O)所含中子數(shù)為6NA

(2)元素周期表中氫元素的信息如圖所示，其中“1.008”表示相對原子質(zhì)量

(3)有關(guān)H2和T2的說法正確的是

A.互為同位素

B.互為同素異形體

C.電子數(shù)不同

D.是同一種物質(zhì)

(4)已知天然氫元素中：丸豐度為99.98%、笊，豐度0.016%、M,豐度0.004%；氣、笊、氤原子

的質(zhì)量用mi、m2、m3表示，12(2原子的質(zhì)量用mo表示。則氫元素的相對原子質(zhì)量計算表達(dá)式_

m0

12irin12iriq

X99.98%+---3義0.016%+-----3x0.004%。

m0m0

(5)16O的質(zhì)量數(shù)常被當(dāng)作氧元素的近似相對原子質(zhì)量。這里的“近似”不包括的含義是C

A.氧的其它同位素的豐度太低，被忽略了

B.質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都很接近于1

C.元素的近似相對原子質(zhì)量總是取整數(shù)

D.電子的質(zhì)量太小

(6)在離子NH3D+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為10：11：8。

(7)碳也有一種放射性核素14C,舉出一種該核素的應(yīng)用示蹤劑。

(8)一個分子的質(zhì)量約為3.為Xl()23g(保留3位有效數(shù)字)。

【分析】(1)A.卡通形象中“+”號表示正電荷，該小球表示質(zhì)子；

B.氤原子，原子序數(shù)為1,質(zhì)量數(shù)為3；

C.同位素的物理性質(zhì)不相同，化學(xué)性質(zhì)相同；

D.1分子瓶水中含12個中子；

(2)由元素素周期表中氫元素的信息可知“1.008”表示相對原子質(zhì)量；

(3)A.同位素指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子；

B.同素異形體指同種元素形成的不同單質(zhì)；

C.電子數(shù)等于原子序數(shù)；

D.H2和T2均為氫元素形成的單質(zhì)，二者為同一種物質(zhì);

一個原子的質(zhì)量12ml

(4)相對原子質(zhì)量=則先、笊、笳原子的相對原子質(zhì)量分別為:

一個%原子的質(zhì)量mo

12

，工人—…一二,___.,，工一一^,

-1-2--->-1-2-m-o結(jié)合豐度可知氫兀素的相對原子質(zhì)量為：-.----1-2-m-lLx99.98%+-1-2--m9-X0.016%+-1-2-m-q

mom0m0m0m0

0.004%；

(5)A.元素的近似相對原子質(zhì)量應(yīng)該是各同位素的近似相對原子質(zhì)量與豐度乘積的和，氧的其它同

位素的豐度太低，對氧元素的近似相對原子質(zhì)量影響不大；

B.1個質(zhì)子的質(zhì)量為1.6726X10-27,1個中子的質(zhì)量為16749XIO","c質(zhì)量的工為16606X10一

12

27,質(zhì)子、中子質(zhì)量與12c質(zhì)量的。很相近，故質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都很接近于1,由于一個質(zhì)子和

12

一個中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)時均為1,所以相對原子質(zhì)量取整數(shù)時在數(shù)值上等于質(zhì)子數(shù)加中子

數(shù)，即等于質(zhì)量數(shù)；

C.元素的近似相對原子質(zhì)量不一定是整數(shù)，如氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5；

D.原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，電子的質(zhì)量太??；

(6)D為笊元素，是H的同位素，D含有1個質(zhì)子，1個電子、1個中子，H含有1個質(zhì)子、1個電子、

0個中子，N含有7個質(zhì)子，7個電子，7個中子；

(7)14C的應(yīng)用主要有兩個方面：一是在考古學(xué)中測定生物死亡年代，即放射性測年法；二是以14c

標(biāo)記化合物為示蹤劑，探索化學(xué)和生命科學(xué)中的微觀運動；

(8)一個T216。分子物質(zhì)的量為n=』-=-----------mol,代入公式m=nM可得質(zhì)量。

NA6.02X1()23

【解答】解：(1)A.卡通形象中“+”號表示正電荷，該小球表示質(zhì)子，故A錯誤；

B.笳原子，原子序數(shù)為1,質(zhì)量數(shù)為3,故表示為3旦