2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)突破：化學(xué)基本概念

專項(xiàng)突破卷一化學(xué)基本概念

（90分鐘100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Mg24Si28P31

S32K39Ca40Cr52Mn55Fe56Cu64Ba137

第I卷（選擇題共45分）

一、選擇題（本題包括15小題,每小題3分，共45分,請(qǐng)你選出一個(gè)最符合題意的答案）

L輕粉（Hg2c㈤可入藥，《本草綱目》中載有其制法:用水銀一兩，白磯（明磯）二兩,食鹽一

兩,……以小烏盆覆之?！夤膛杩?。以炭打二炷香取開(kāi)，則粉升于盆上矣。下列說(shuō)法

正確的是

A.制備輕粉所用的原料均屬于電解質(zhì)

B.制備輕粉的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C.制備輕粉的過(guò)程中存在輕粉升華現(xiàn)象

D.白磯可用于飲用水的殺菌消毒

2.實(shí)驗(yàn)室配制100mL1.00mol-L1NaCl溶液，不需要使用的儀器是

3.已知同溫同壓下氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣中可靜止不動(dòng),

那么在相同條件下該氣球在下列氣體中會(huì)下沉的是

A.O2B.C12C.CO2D.CH4

4.下列物質(zhì)的應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.利用氫氟酸刻蝕玻璃

B.利用活性炭由紅糖制備白糖

C.燃燒石灰石制備生石灰

D.利用漂白粉對(duì)環(huán)境進(jìn)行消殺

5.“無(wú)色而具圖畫(huà)之燦爛,無(wú)聲而有音樂(lè)之和諧”，書(shū)法之美盡在筆墨紙硯之間。下列對(duì)文房

四寶的描述不亞期的是

A.用灼燒法可鑒別宣筆用毫是山羊毛還是尼龍毛

B.研墨用的墨條的主要成分是有機(jī)物

C.宣紙的傳統(tǒng)制作工序之一“堿洗脫脂”中發(fā)生的是化學(xué)變化

D.硯臺(tái)的主要成分是硅酸鹽,屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

6.NH4CIO4加熱時(shí)，可完全分解成N2、Cb、H2O和O2,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.還原產(chǎn)物只有N2

B.氧化產(chǎn)物只有Cl2

C.配平后四種產(chǎn)物中化學(xué)計(jì)量數(shù)最大的是H2O

D.配平后02的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3

7.近年來(lái)，“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星、“嫦娥五號(hào)”采回月壤、“天和號(hào)”空間站核心艙成功發(fā)射

等無(wú)不彰顯著我國(guó)科技的巨大成就。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.火星隕石中20Ne的中子數(shù)為20

B.月壤中的3He與地球上的4He互為同素異形體

C.“天和號(hào)”空間站的太陽(yáng)能板的主要成分為硅單質(zhì)

D.火箭燃料燃燒的過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

8.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

A.硫酸銅溶液與氫氧化銀溶液反應(yīng):SO彳+Ba2+^BaSO4，

電解

B.用惰性電極電解氯化鎂溶液:Mg2++2H2O+2C1^=H2T+C12T+Mg(OHR

C.金屬鎂與醋酸反應(yīng),有氫氣產(chǎn)生:Mg+2H+-=Mg2++H2T

+

D.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng),有氣泡逸出:Na2co3+2H+^~=2Na+H2O+CO2t

9.有效地將02從穩(wěn)定的基態(tài)激活到活性氧的高能態(tài)是科學(xué)家們近幾十年來(lái)一直在探索

的重要科學(xué)問(wèn)題。一種策略是通過(guò)連續(xù)的單電子轉(zhuǎn)移過(guò)程,依次形成超氧自由基(?2)、

過(guò)氧化陰離子(0/和羥基自由基(-OH),該過(guò)程稱為電子轉(zhuǎn)移機(jī)制。下列說(shuō)法正確的是

A.C）2的摩爾質(zhì)量為31g.mol1

B.OM的電子式為［：0：0產(chǎn)

C」OH與H2。的電子數(shù)相同

D.O2只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物

10.臍橙含有豐富的維生素C（化學(xué)式為C6H8。6）和維生素P（化學(xué)式為C27H30。16）,能夠增

加體內(nèi)高密度脂蛋白的含量。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.維生素P中C、H、O三種元素的質(zhì)量之比為27：30：16

B.維生素C是難溶于水的有機(jī)化合物

C.鮮橙汁不宜和海鮮（含有大量+5價(jià)的As）混吃

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L維生素P完全燃燒可生成27molCO2和15molH2O

11.氟化氫是有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，氟化氫氣體的水溶液稱氫氟酸。氫氟酸能溶解玻

:

璃（主要成分:SiO2）生成氣態(tài)的SiF4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2（s）+4HF（aq）~=

SiF4（g）+2H2O（l）,設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正睥的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LSiF4中所含Si—F鍵的數(shù)目為0.4NA

B.3.0gSiO2與3.1gNa,0充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中含有硅酸根離子的數(shù)目為0.05NA

C.lLImol-L1氫氟酸中HF數(shù)目為NA

D.32g出第。中所含質(zhì)子數(shù)為16NA

12.甲醇是一種基本的有機(jī)化工原料，目前工業(yè)上合成甲醇常采用的方法是先通過(guò)高溫高

壓將甲烷轉(zhuǎn)化為合成氣（CO、H）再由合成氣制備甲醇（CH3OH）,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所

示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.轉(zhuǎn)化過(guò)程涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)I為CH4在空氣中高溫分解的過(guò)程

C.實(shí)驗(yàn)室用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的離子方程式為CO2+2OH------C0i+H20

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH30H所含的極性鍵的數(shù)目為2.5NA

13.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.c（Fe3+）=0.1molL-i的溶液中:K+、Mg2\SCN\SO今

B.孺1=1。12的溶液中:NH「AF+、NOg、CF

C.無(wú)色透明溶液中:Na+、Cu2\Cl\SOj-

D.遇甲基橙顯紅色的溶液中:K+、Ba2\NO3、r

14.實(shí)驗(yàn)室中利用PbO進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

PIbOT稀粒酸

I加熱I——M。/——也

氣體CPbCl2濁液

A.G為02

B.Pb3C)4可寫(xiě)成2PbO-PbO2

C.0.3molPbO參與反應(yīng)，加熱過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol

D.由流程圖可知,Pb3O4的氧化性大于Cl2的氧化性

3

15.某試樣溶液中可能含有如下離子:Na+、NH「Mg2+、Fe\SO彳、N03＞C0!\Clo

某同學(xué)利用試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

r-＞氣體X（0.224L）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

一氣體Y（0.224L）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

試樣過(guò)量Ba（OH）2（aq）白色沉淀A.*稀姆

-?沉淀B（2.33g）

溶液△

一濾液N

100mLH+（足量）/銅片

L?濾液M試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

A

A.氣體X和氣體Y均屬于電解質(zhì)

B.溶液中至少有5種離子存在，其中Na+一定存在且c（Na+）＞0.3mol-L-1

C.酸性條件下濾液M與銅片的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物一定是NO2

D.將實(shí)驗(yàn)中得到的氣體Y全部通入10mL1.2mol-L-1NaOH溶液中，所得溶液中含有的

陰離子主要為coa

題序12345678910n12131415

答案

第II卷（非選擇題共55分）

二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）

16.（10分）關(guān)于地球的演化，目前主要的觀點(diǎn)是，原始地球上沒(méi)有氧氣，在無(wú)氧或氧氣含量

很低的情況下，原核生物可利用自然界存在的有機(jī)質(zhì)(用CH2O表示)和某些無(wú)機(jī)物反應(yīng)

獲得能量，其中SO充和MnCh可分別作為上述過(guò)程的氧化劑發(fā)生反應(yīng)I和II,前者生成黃

色渾濁物，二者均放出無(wú)色無(wú)味氣體。已知反應(yīng)I為3cH?O+2S0亍+4H+

2SJ+3cO2T+5H20?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)每消耗1mol有機(jī)質(zhì)，通過(guò)反應(yīng)I可以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為，轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)目為o

(2)反應(yīng)II的離子方程式為0

(3)約27億年前，光合作用開(kāi)始發(fā)生，隨著這一過(guò)程的進(jìn)行，地球上的氧氣不斷積累,經(jīng)過(guò)漫

長(zhǎng)的演變最終達(dá)到如今的含量。氧氣的形成和積累導(dǎo)致地球上自然物質(zhì)的分布發(fā)生變化,

其中溶解在原始海洋(含酸性物質(zhì))中的Fe2+被氧化轉(zhuǎn)變成針鐵［FeO(OH)］而沉積，寫(xiě)出該

反應(yīng)的離子方程式:,o

(4)自然界中存在P4,CuSO4溶液可作P4中毒的解毒劑。請(qǐng)配平化學(xué)方程式:—CuSO4+

P4+H20------------H3PO4+Cu+H2SO4。

17.(10分)已知有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,其中A為一種常見(jiàn)的二元堿。它們所

含的陰、陽(yáng)離子互不相同，具體如下表所示。

陽(yáng)離子Na+、Fe3+>Cu2+>Ba2+>Al3+

陰離子cr、OH\NO3,co「so￡

(1)無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷物質(zhì)A為(填化學(xué)式)。另外一種物質(zhì)B無(wú)須檢驗(yàn)也可以

判斷淇水溶液呈(填“酸性”、“堿性”或沖性”)。

(2)檢驗(yàn)物質(zhì)C的成分。將C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量的稀

HNO3,沉淀部分溶解，寫(xiě)出以石墨為電極電解飽和C溶液的化學(xué)方程

式:。

(3)已知D為含氧酸鹽,E的水溶液呈黃色。則E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該

反應(yīng)的離子方程式為oB溶液與D溶液混合的現(xiàn)象

為0

18.(12分)黃血鹽［亞鐵氧化鉀,K4Fe(CN)6］被廣泛用作食品添加劑(抗結(jié)劑),一種制備黃血

鹽的工藝如下：

HCN溶液KC1試劑X

石灰乳產(chǎn)品

硫酸亞鐵

K4Fe(CN)6-3H2O

CaS04廢液處理濾渣

⑴實(shí)驗(yàn)室用綠磯(FeSOr7H2O)配制一定物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液，操作步驟的合理順

序?yàn)棰?填序號(hào))。

①在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2s。4后攪拌均勻并冷卻到室溫②稱取一定質(zhì)量

的綠磯(FeSO4-7H2O)樣品③將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充

分溶解④過(guò)濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水稀釋至指定刻度⑤往硫酸亞鐵溶液中

加入稍過(guò)量的鐵粉，充分?jǐn)嚢瑁o置一段時(shí)間至不再有氣體冒出為止

(2)步驟［中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

⑶步驟II中過(guò)濾與配制一定物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液都需要的玻璃儀器

是O

(4)結(jié)合流程圖，步驟V所用的試劑X是(填化學(xué)式)，為防止濾渣堵塞

除雜裝置，需經(jīng)常用稀鹽酸進(jìn)行清洗，清洗時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

是O

(5)工藝中會(huì)用到劇毒的HCN溶液，含CN的廢水必須處理后才能排放。工業(yè)處理含CN-

污水的方法之一是調(diào)節(jié)溶液pH沙?10,用NaClO氧化CN-生成兩種對(duì)環(huán)境友好的氣體。

①HCN分子中每個(gè)原子價(jià)層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的結(jié)構(gòu)式

為0

②請(qǐng)寫(xiě)出NaClO氧化CN的反應(yīng)的離子方程式:0

19.(12分)某學(xué)習(xí)小組擬研究FeSCU分解的實(shí)驗(yàn)探究,請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)幫該小組完成以

下實(shí)驗(yàn)方案。

［實(shí)驗(yàn)?zāi)康模萏骄縁eSCU分解產(chǎn)物與溫度的關(guān)系。

［提出假設(shè)］假設(shè)1：產(chǎn)物為FezCh、SCh、SO2；假設(shè)2:產(chǎn)物為FeO、SO3、SO2；假設(shè)3:產(chǎn)物為

尸匕3。4、SO3、SO2。

［查閱資料］幾種物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示。

物質(zhì)SO2O2N

so32

熔點(diǎn)/℃16.8-72.4-218.4-209.9

沸點(diǎn)/℃44.8-10-182.9-195.8

⑵儀器D的名稱為，按圖組裝好儀器后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作

是，當(dāng)A處固體完全分解后再次通入N2的目的

是O

（3）低溫浴槽I收集的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（4）甲、乙組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（不考慮損失，固體已完全分解且固體產(chǎn)物為純

凈物）：

實(shí)驗(yàn)A處溫度/℃FeSCU質(zhì)量/g低溫浴槽I凈增質(zhì)量/g低溫浴槽n凈增質(zhì)量/g

甲Ti3.040.800.64

乙r24.561.600.64

甲組實(shí)驗(yàn)中A裝置得到的固體產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。

（5）為進(jìn)一步確認(rèn)固體產(chǎn)物成分，取乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體溶于稀硫酸中，將溶液分成兩份,

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在一份溶液中滴加鐵氧化鉀｛K3[Fe（CN）6]｝溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;在另一份

溶液中滴加NH4SCN溶液，觀察到的現(xiàn)象

是O

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),FeSO4的分解產(chǎn)物與溫度有關(guān)。

20.（11分）高鎰酸鉀是一種常用的氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。電解法制

備高鎰酸鉀主要是以軟鎰礦（主要成分為MnO2）＞堿和氧化劑共熔制取含K2MnO4的熔

體，再將RMnCU氧化為KMnO%過(guò)程如下：

KC10801nL水

軟銃礦T43"蹄咨辿聲嗎兩津斗麗四而E

KOH

已知:①KMnCU能將纖維素氧化為草酸鹽或二氧化碳；

②KMnCU和KOH的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。

溶解度/g溫度/℃010203050100

KMnCU57.361.111.115.425.950.5

KOH97.0103.0112.0126.0140.0178.0

(1)步驟①用鐵片煙而不用瓷片期的原因是。步驟①中發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑵將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnCU的生產(chǎn)工藝除“電解法”外，還可以用“CO?歧化法”，該方法為

向K2M11O4溶液中通入適量CO2,使體系呈中性或弱酸性，然后K2M11O4發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)

物之一為MnO2o則總反應(yīng)的離子方程式為0

(3)步驟⑤的操作包括(填字母),用鋪有玻璃布的布氏漏斗進(jìn)行抽濾……玻璃布

能否用濾紙?zhí)娲?填“能”或"否”)，理由

是O

A.冷卻至20℃結(jié)晶

B.蒸發(fā)濃縮、冷卻至20°C結(jié)晶

C.保持60℃濃縮結(jié)晶

(4)高鋸酸鉀純度的測(cè)定:稱取1.0800g樣品，用100mL容量瓶配制成溶液,搖勻。取濃度

為0.200mol-L1的H2c2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化，用KMnCU溶液平行滴定

三次，消耗KMnCU溶液的體積分別為24.46mL、25.98mL、24.50mL。該樣品的純度為

(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

參考答案

1.C解析:制備輕粉所用的原料中,Hg是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

制備輕粉的過(guò)程中,有單質(zhì)水銀參加反應(yīng)，該反應(yīng)一定不屬于復(fù)分解反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;“取開(kāi)，則粉

升于盆上矣”說(shuō)明輕粉(Hg2c12)發(fā)生了升華,C項(xiàng)正確;明磯水解生成氫氧化鋁膠體，可吸附水中

懸浮的雜質(zhì)達(dá)到凈水的目的，但不能用于飲用水的殺菌消毒,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.A解析:配制100mL1.00mol-L1NaCl溶液，配制順序:計(jì)算一稱量一溶解、冷卻一移液一

洗滌一定容一搖勻一裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)，在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到100

mL容量瓶中，并用玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移完畢用少量蒸得水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液

全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸儲(chǔ)水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴

加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相平，塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。所以需要的儀器有

托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，不需要酒精燈,A項(xiàng)符合題意。

3.D解析:一只氣球若放在空氣中可靜止不動(dòng)，在相同條件下該氣球放在密度比空氣小的氣

體中就會(huì)下沉。甲烷的摩爾質(zhì)量為16g皿0產(chǎn),小于空氣，則密度比空氣小，該氣球放在甲烷中

會(huì)下沉,D項(xiàng)正確。

4.D解析:利用氫氟酸刻蝕玻璃，發(fā)生反應(yīng):4HF+SiO2^SiF4f+2H2。,沒(méi)有化合價(jià)的變化，不

屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意;活性炭能夠吸附紅糖中的色素使紅糖變成白糖,這是利

用活性炭的吸附性，屬于物理變化，B項(xiàng)不符合題意;燃燒石灰石制備生石灰的原理為CaCO3

高溫

-CaO+CChf,無(wú)化合價(jià)的變化,為非氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意;漂白粉的有效成分為

Ca(ClO)2,具有氧化性，消毒是利用漂白粉的氧化作用對(duì)飲用水和廢水進(jìn)行殺菌的水處理過(guò)

程,D項(xiàng)符合題意。

5.B解析:山羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)具有燒焦羽毛的氣味，尼龍毛灼燒時(shí)具有刺鼻

的氣味，用灼燒法可以區(qū)分,A項(xiàng)正確;研墨用的墨條的主要成分是炭黑,屬于無(wú)機(jī)物,B項(xiàng)不正

確;“堿洗脫脂”可以使宣紙?jiān)现械挠椭l(fā)生水解,從而發(fā)生化學(xué)變化,C項(xiàng)正確;硅酸鹽屬于

無(wú)機(jī)非金屬材料,D項(xiàng)正確。

△

6.C解析:2NH4cle)4^^2c+口2?+4H2O+2O2T,還原產(chǎn)物只有CL,氧化產(chǎn)物有。2和N2。

7.C解析^Ne的質(zhì)量數(shù)為20,A項(xiàng)錯(cuò)誤;月壤中的3He與地球上的4He互為同位素,B項(xiàng)錯(cuò)

誤;“天和號(hào)”空間站的太陽(yáng)能板的主要成分為硅單質(zhì),C項(xiàng)正確;火箭燃料燃燒的過(guò)程中化學(xué)能

轉(zhuǎn)化為熱能,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.B解析:實(shí)際參加反應(yīng)的離子還有Ci?+和OH：反應(yīng)生成Cu(0H)2沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;用惰性電

極電解氯化鎂溶液得到Mg(OH)2、H2、CI2,B項(xiàng)正確;醋酸是弱電解質(zhì),在離子方程式中不能

拆成離子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2c03是可溶性強(qiáng)電解質(zhì),在離子方程式中拆成離子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.B解析:0之的摩爾質(zhì)量為32g.mol^A項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)氧化陰離子(0尸)中O與O共用1對(duì)電子

對(duì)，電子式為［：0：0：］2-,B項(xiàng)正確;?H中含有的電子數(shù)為8+1=9,氏0的電子數(shù)為1x2+8=10,數(shù)目

不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;是單質(zhì)，不是化合物.D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.C解析:維生素P中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為27：30：16,A項(xiàng)錯(cuò)誤;維生素C溶于水,B

項(xiàng)錯(cuò)誤;維生素C具有還原性，會(huì)將+5價(jià)的As還原成有劇毒的+3價(jià)的As,C項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況

下,維生素P不是氣態(tài),22.4L維生素P的物質(zhì)的量不等于1mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.C解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LSiF4的物質(zhì)的量為0.1mol,l個(gè)四氟化硅分子中含4個(gè)Si—F

3g

鍵,0.1molSiF4中所含Si—F鍵的數(shù)目為0.4NA,A項(xiàng)正確;酸性氧化物SiO2(°4=0.05mol)

60g-mol

3lg

與堿性氧化物Na2O(,^0.05mol)等物質(zhì)的量反應(yīng)生成0.05molNazSiCh,硅酸根離子的

62g-mol

物質(zhì)的量為0.05mol,硅酸根離子的數(shù)目為0.05NA,B項(xiàng)正確;HF會(huì)電離,C項(xiàng)錯(cuò)誤;出隹。的相

18

對(duì)分子質(zhì)量為20,質(zhì)子數(shù)為10,32gH2O中所含質(zhì)子數(shù)為32gxiOXNAmo「i=16NA,D項(xiàng)

20g-mol

正確。

12.A解析:轉(zhuǎn)化過(guò)程涉及的3個(gè)反應(yīng)中碳元素均有化合價(jià)的變化，均為氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)正

確;CH4為可燃性氣體，其高溫分解時(shí)需要隔絕空氣,B項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)室用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2

2+

的離子方程式為CO2+Ca+2OH===CaCO3；+H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH30H為液態(tài),D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.B解析:Fe3+與SCN-會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;粵2=10。的溶液中氫離子

的濃度大于氫氧根離子的濃度，溶液顯酸性，該組離子之間互不反應(yīng),可大量共存,B項(xiàng)正

確;O?+在溶液中呈藍(lán)色,C項(xiàng)錯(cuò)誤;遇甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，酸性條件下N03能氧化碘

離子，不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.C解析:由元素守恒可知,G為O2,A項(xiàng)正確;Pb3CU可寫(xiě)成2PbO-PbO2,B項(xiàng)正確;3Pb0~2日~

Pb3O4,因此0.3molPbO參與反應(yīng)，加熱過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;PbsCU可

與稀鹽酸反應(yīng)生成Cb,故氧化性:Pb3O4>C12,D項(xiàng)正確。

15.B解析:加入氫氧化鋼溶液住成氣體X,說(shuō)明含有mol,NH3屬

22.4L-mol

于非電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入鹽酸,剩余的沉淀為2.33g,該沉淀為硫酸鋼,且生成0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀

2,33g

況)CO2,則?(BaSO4)=^0.01mol,n(BaCO3)=?(CO7)=—^^=0.01mol,故一定存在

233g-mol22.4L-mol

NH+,SO/、COg,不存在Mg2+、Fe3+,濾液M中加入酸和銅片，生成的氣體變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明

含有NC)3,溶液中至少存在NH￡SO廠、COg、NO3,可能存在C1,由電荷守恒可知原溶液中

一定有Na+,Na+的物質(zhì)的量大于0.01molx2+0.01molx2-0.01mol=0.03mol,故溶液中至少有5

種離子存在，其中Na+一定存在且c(Na+)>0.3mol-L^B項(xiàng)正確;稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO,NO

在試管口被氧化生成紅棕色的二氧化氮,C項(xiàng)錯(cuò)誤;〃(CC)2)=0.01mol,ra(NaOH)=1.2mol-V

1x0.01L=0.012mol,根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系可知，反應(yīng)產(chǎn)物為NaHC03(0.008mol)、Na2C03(0.002

mol),反應(yīng)后溶液中存在的陰離子主要為HCO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

16.(1)22.4L(2分);4NA(2分)

+==2+

(2)CH2O+2MnO2+4H=2Mn+CO2T+3H2O(2分)

2+

(3)4Fe+O2+6H2O=-4FeO(OH)|+8H+(或其他合理答案)(2分)

(4)10,1,16,4,10,10(2分)

解析:(1)反應(yīng)I中有機(jī)質(zhì)與CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1,故消耗1mol有機(jī)質(zhì)可產(chǎn)生1mol

CO2氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L,有機(jī)質(zhì)中C的化合價(jià)為0,3個(gè)CH2O失去12個(gè)e,故有機(jī)

質(zhì)與失去的電子的個(gè)數(shù)比為1：4,則消耗1mol有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA。

(2)根據(jù)已知條件推測(cè)反應(yīng)II中MnCh為氧化劑，產(chǎn)物中有CO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理推得該

+==2+

反應(yīng)的離子方程式為CH2O+2MnO2+4H=2Mn+CO2T+3H2Oo

⑶根據(jù)信息,在充滿H2O的海洋中Ch氧化Fe2+,產(chǎn)物為FeO(OH)沉淀，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)原

理推得該反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+6H2?！?FeO(OH)l+8H+(或其他合理答案)。

⑷根據(jù)電子得失守恒可知,10CUSO4+P4+16H2O===4H3PO4+10Cu+1OH2SO40

17.(l)Ba(OH)2(2分);堿性(2分)

電解

⑵2CuSC)4+2H2O^2Cu+2H2so4+。2~2分)

3+2+

(3)2Fe+2r===2Fe+I2(2分);溶液變渾濁,產(chǎn)生大量氣泡(2分)

解析：(1)根據(jù)溶解性，一定含有Na2co3,由于OH-和Fe3\Cu2\AF+均反應(yīng)，所以還一定含有

Ba(OH)2,所以A為Ba(OH)2,B為Na2co3,Na2c。3溶液水解顯堿性。

⑵根據(jù)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，加入稀HNO3后，還剩余部分沉淀，說(shuō)明C中含CU2+,A為Ba(OH)2,最后

剩余的沉淀為BaSCU,所以C為CuSO%電解飽和C11SO4溶液的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O

電解

—2Cu+2H2so4+O2J

2+

⑶最后可以判斷E溶液為FeCl3溶液,FeCb與HI反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++21===2Fe+I2o

B為Na2cCh,D為A1(NC)3)3,兩者混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀及二氧化碳?xì)怏w。

18.(1)②③⑤④(2分)

=

(2)3Ca(OH)2+FeSO4+6HCN==Ca2Fe(CN)6+6H2O+CaSO4U2分)

(3)燒杯、玻璃棒(2分)

+2+

(4)K2co3(1;CaCO3+2H-Ca+CO2T+H2O(2分)

⑸①H—C=N(1分)

=

②5clO-+2CN-+H2O==N2T+2CO2T+5Cr+2OH-(2分)

解析：(1)根據(jù)配制溶液的操作進(jìn)行排序,配制稀硫酸、稱量、溶解于稀酸中、加入鐵粉(除去鐵

離子，防止亞鐵離子被氧化)、過(guò)濾、濾液移入容量瓶中、定容，故操作步驟順序?yàn)棰佗冖邰茛堋?/p>

⑵根據(jù)流程圖得到反應(yīng)物為Ca(0H)2、FeS04>HCN產(chǎn)物之一為Ca2Fe(CN)6。

(3)過(guò)濾操作需要燒杯、玻璃棒、漏斗,而配制一定物質(zhì)的量濃度的FeSCU溶液需要燒杯、玻

璃棒、膠頭滴管、容量瓶，都需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒。

(4)步驟V發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，將鈣離子沉淀除去，所以應(yīng)該使用能較好地沉淀鈣離子的試劑，考

慮到最后得到的是鉀鹽，所以試劑X為碳酸鉀。CaCCh沉淀堆積在底部,為防止濾渣堵塞除雜

裝置，需經(jīng)常用稀鹽酸進(jìn)行清洗，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)寫(xiě)出離子方程式:CaCO3+2H+——

2+

Ca+CO2T+H2Oo

19.(1)2(2分)

(2)(球形)干燥管(1分);檢查裝置的氣密性(2分);使A中殘留的三氧化硫和二氧化硫分別排入

I和H中(2分)

(3)SO3(1分)

(4)Fe2O3(2分)

(5)溶液顯紅色(2分)

解析：(1)根據(jù)所學(xué)的氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知,有元素化合價(jià)的升高，必有元素化合價(jià)的降低,

而根據(jù)假設(shè)2中的分解產(chǎn)物分析可知，反應(yīng)后部分硫元素的化合價(jià)降低，但無(wú)化合價(jià)升高的元

素,不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，所以假設(shè)2