2025屆吉林省長(zhǎng)春市汽車經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)某中學(xué)高三會(huì)考模擬練習(xí)二化學(xué)試題（含解析）

2025屆吉林省長(zhǎng)春市汽車經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)第六中學(xué)高三會(huì)考模擬練習(xí)二化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、阿巴卡韋(Abacavir)是一種核昔類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M(HO/),下

HOZ

列說法正確的是

A.與環(huán)戊醇互為同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液和漠水褪色，且原理相同

D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M

2、草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol-L-iNaHC204溶液中滴加O.OlmoH/iNaOH溶

液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()

A.V[NaOH(aq)]=0時(shí)，c(H+)=lxlO2mol-L1

B.V[NaOH(aq)]<10mL時(shí),不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2Or)

C.V[NaOH(aq)]=10mL時(shí)，c(H+)=lxlO7mol-L1

+2

D.V[NaOH(aq)]>10mL時(shí)，c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)

3、已知：鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過電解含(NH4)2SO4的廢水制備硫酸和化肥的示

意圖如圖(不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng))。下列說法正確的是()

A.b為電源的正極

B.每消耗32g硫，理論上導(dǎo)線中一定通過2moie

C.N室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2T+4H+

D.SO’?一通過陰膜由原料室移向M室

4、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15,Z+[Y-W=X]-

是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。下列說法中錯(cuò)誤的是()

A.Z2Y的水溶液呈堿性

B.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低為：X>W

C.常見單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：W>Y

D.[Y-W三X「中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5、下列說法不正確的是

A.CHsCOOH屬于有機(jī)物，因此是非電解質(zhì)

B.石油裂化和裂解的目的均是為了將長(zhǎng)鏈煌轉(zhuǎn)化為短鏈煌

C.煤的氣化，液化和干儲(chǔ)都是化學(xué)變化

D.等質(zhì)量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多

6、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化

關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的8跟。2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸

鹽。

下列說法中不正確的是（）

A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2s。4

B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)>HNO3

C.B和CL的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

7、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42'

與H2反應(yīng)生成S*,加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（）

厭氧細(xì)菌

B.S（V-與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+SO4*-8eS*+4H2O

C.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2

D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

8、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.CL和水：Cl2+H20=2H+Cr+C10"

3++

B.明磯溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al+3H20=A1(OH)31+3H

+

C.Na202溶于水產(chǎn)生Oz：Na202+H20=2Na+20H~+02t

2+

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca+0H-=CaC031+H20

9、下列說法不正確的是()

A.牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反應(yīng)可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白質(zhì)都既能和鹽酸反應(yīng)，也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀屬于物理變化

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無光亮銀鏡生成，說明無葡萄糖存在

10、鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕一現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中

放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯(cuò)誤的是()

行機(jī)鉆酸鋅鋰同水泊液

也解質(zhì)體電解質(zhì)電解質(zhì)

A.放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向右移動(dòng)

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

C.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生

D.整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為02

11、1875年科學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了一種新元素，命名為“錢”，它是門捷列夫預(yù)言的元素類鋁。Ga(錢)和As(珅)在周

期表的位置如圖，下列說法不正確的是

A1P

GaAs

A.Ga的原子序數(shù)為31

B.堿性：Al(OH)3<Ga(OH)3

C.簡(jiǎn)單離子半徑r(Ga3+)>r(As3-)>r(P3')

D.GaAs可制作半導(dǎo)體材料，用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域

12、同素異形體指的是同種元素形成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，它描述的對(duì)象是單質(zhì)。則同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述

的對(duì)象依次為

A.化合物、原子、化合物B.有機(jī)物、單質(zhì)、化合物

C.無機(jī)化合物、元素、有機(jī)化合物D.化合物、原子、無機(jī)化合物

13、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

B.新型冠狀病毒肺炎病癥較多的地區(qū)，人們?nèi)绻獬鰵w家，應(yīng)立即向外套以及房間噴灑大量的酒精

C.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護(hù)法

D.華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7m芯片問世，芯片的主要成分是硅

14、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三

種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)

B.甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙

C.甲常用作致冷劑

D.甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵

15、下列有關(guān)說法正確的是（）

A.蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4二氯甲苯

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2c03溶液除去

D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分儲(chǔ)得到

16、下列變化過程中克服共價(jià)鍵的是（）

A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化鉀熔化D.碘升華

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。燒A是一種有機(jī)化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)合成阿司匹林關(guān)系圖:

)何(i訃叫CCH3)I--------1KMnCWH：_「TOOH

區(qū)A條件X回(ii)酸化qHgO-------------|D|---------------舊：:T)-CH,

I②③

HII-----1riflu(CHjcd)O

―□CX界15歌H,(阿司匹林G)

NH

C^-N。?施a1CD^J

已知：(苯胺，苯胺易被氧化)

回答下列問題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型__________,在③之前設(shè)計(jì)②這一步的目的是o

(3)F中含氧官能團(tuán)的名稱o

(4)G(阿司匹林)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(只寫一種)。

a.含一OHb.能發(fā)生水解反應(yīng)c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料(無機(jī)試劑任選)。

18、比魯卡胺(分子結(jié)構(gòu)見合成線路)是有抗癌活性，其一種合成路線如圖:

Oil(kJ)OH

CItftI：*

回答下列問題

(1)A的化學(xué)名稱為一。

(2)D中官能團(tuán)的名稱是_。

(3)反應(yīng)④所需試劑、條件分別為_、_。

(4)寫出⑤的反應(yīng)方程式_。

(5)F的分子式為_。

(6)寫出與E互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①所含官能團(tuán)類別與E相同；②核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6

(7)參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息，完成如圖合成線路(其他試劑任選)

19、POCb是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCb的原理

為：PC13+C12+SO2=POC13+SOC12?某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬制備POCb。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)

如下：

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g-mL-i其它

PC13-93.676.11.574遇水強(qiáng)烈水解，易與氧氣反應(yīng)

POC131.25105.81.645遇水強(qiáng)烈水解，能溶于PC13

SOC12-10578.81.638遇水強(qiáng)烈水解，加熱易分解

I)

(1)儀器甲的名稱為，與自來水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是o(填"a”或"b”)。

(2)裝置C的作用是,乙中試劑的名稱為。

(3)該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個(gè)裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑為(寫名稱)。

若無該裝置，則可能會(huì)有什么后果?請(qǐng)用化學(xué)方程式進(jìn)行說明o

(4)D中反應(yīng)溫度控制在60-65℃,其原因是o

(5)測(cè)定POCb含量。①準(zhǔn)確稱取30.70gPOCb產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸儲(chǔ)水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解；②將

水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許

硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000moI/LKSCN溶液滴定過量的AgNCh溶液,

達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是-

②反應(yīng)中POCL的百分含量為o

20、C1O2是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為1L0C,濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，實(shí)驗(yàn)室在50℃時(shí)制

備C1O2O

⑴寫出用上述裝置制取C1O2的化學(xué)反應(yīng)方程式。

⑵裝置A中持續(xù)通入N2的目的是o裝置B應(yīng)添加（填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”）

裝置。

實(shí)驗(yàn)n：測(cè)定裝置A中CK>2的質(zhì)量，設(shè)計(jì)裝置如圖：

過程如下：

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導(dǎo)管口；

③將生成的C1O2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封

管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol-L1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液（已知：L+2S2032H如+S4（V）。

⑶裝置中玻璃液封管的作用是o

⑷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

⑸測(cè)得通入C1O2的質(zhì)量m（ClO2）=______g（用整理過的含c、V的代數(shù)式表示）。

21、一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖

OHQH,

'廠、I/、/

I

H，C、J

H,0

(1)基態(tài)Zi?+的價(jià)電子排布式為；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是

(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N的雜化軌道類型為；甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋

(3)一水合甘氨酸鋅中ZM+的配位數(shù)為o

N^\

(4)[Zn(IMI)4](CK>4)2是Zi?+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為、/\(H,則1molIMI中含有個(gè)。鍵。

r=\

(5)常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物H：H、」為液態(tài)而非固態(tài)，原因是

H3c5H5

(6)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖I所示。

①ZiP+填入S2-組成的________________空隙中；

②由①能否判斷出S*、Zn?+相切？(填“能”或“否”)；已知晶體密度為dg/cnP,S*半徑為apm,若

要使S*、ZM+相切，則Zi?+半徑為pm(寫計(jì)算表達(dá)式)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

A.M中含有兩個(gè)羥基，與環(huán)戊醇結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故A錯(cuò)誤；

B.M中含有sp3雜化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C.M中含有碳碳雙鍵和羥基，能夠與酸性高鋸酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，M中含有碳碳雙鍵，其與

澳水發(fā)生加成反應(yīng)而使濱水褪色，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸與碳酸鈉能夠發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，M不與碳酸鈉溶液反應(yīng)，利用碳酸鈉能鑒別乙酸和M,故D正確；

故答案為：D?

2、D

【解析】

A.因?yàn)椴菟崾嵌跛幔琀C2O4-不能完全電離，所以O(shè).Olmol/LNaHCzCU溶液中c(H+)<lxl(y2mol/L,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaHC2CU+NaOH=Na2c2O4+H2O,NaHCzCU溶液顯酸性，Na2c2。4溶液因水解而顯堿性，NaHCzOd溶液中力口入NaOH

溶液過程中溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，所以當(dāng)V(NaOH)aq<10mL時(shí)，溶液存在呈中性的可能，即c(H+尸c(OH)結(jié)合

+2

電荷守恒可知可能存在c(Na)=2c(C2O4-)+c(HC2O4-),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)V(NaOH)aq=10mL時(shí)，NaHCzCU和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2c2O4,C2O42-發(fā)生水解而使溶液呈堿性，故常溫下

c(H+)<lxlO-7mol/L,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.當(dāng)V(NaOH)aq>10mL時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)是Na2c2。4和NaOH,C2O42-發(fā)生水解生成HC2O1,水解是微弱的且NaOH

電離的OH-抑制C2O42-的水解，故c(Na+)>c(C2O42-)<c(HC2O4)D項(xiàng)正確；答案選D。

3、D

【解析】

結(jié)合題干信息，由圖可知M室會(huì)生成硫酸，說明OH-放電，電極為陽(yáng)極，則a為正極，b為負(fù)極，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，b為電源負(fù)極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx,沒通過2moie-需要消耗32xg硫，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.N室為陰極，氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2f,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.M室生成硫酸，為陽(yáng)極，電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，原料室中的SCU2-通過陰膜移向M室，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

4、C

【解析】

由題干可知，Z'[Y-W=X「為實(shí)驗(yàn)室一種常見試劑，由結(jié)構(gòu)式可知，Z為第一主族元素，W為第四主族元素，X為

第五主族元素，由W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15可知，Y為第VIA族元素，因?yàn)閃、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞

增的主族元素，且均不超過20,因此W為碳，X為氮，Y為硫，Z為鉀。

【詳解】

A.Z2Y為K2S,由于S2-水解，所以溶液顯堿性，故A不符合題意；

B.X的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3,W的最簡(jiǎn)單氫化物為CH4,因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高，故B不符合題意;

C.根據(jù)非金屬性，硫的非金屬性強(qiáng)于碳，所以對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性也強(qiáng)，故c符合題意；

D.[Y-W-中三種元素最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；

答案選C。

元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。

5、A

【解析】

據(jù)煤化工、石油化工中的相關(guān)含義分析判斷。

【詳解】

A.CHsCOOH屬于有機(jī)物，在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B,石油裂化和裂解都是將長(zhǎng)鏈煌轉(zhuǎn)化為短鏈燒，裂化獲得輕質(zhì)液體燃料（汽油等），裂解獲得短鏈不飽和燒（化工原

料），B項(xiàng)正確；

C.煤的氣化是將煤與水蒸汽反應(yīng)生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體燃料，煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空

氣加強(qiáng)熱使其發(fā)生分解的過程，它們都是化學(xué)變化，c項(xiàng)正確；

D.乙烯、丙烯符合通式（CH2）n,等質(zhì)量的乙烯和丙烯有等物質(zhì)的量的CH2,完全燃燒消耗等量氧氣，D項(xiàng)正確。

本題選A。

6、D

【解析】

根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A一定是弱酸的錢鹽，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S>H2S,S、SO2、

SO3、H2SO4;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F分別是：NH4C1>NH3、N2、NO、NO2、HNO3。

【詳解】

A.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，F(xiàn)是H2s04,故A正確；

B.由上述分析可知，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，F(xiàn)是HNCh,故B正確；

C.無論B是H2s還是NH3,B和CL的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯(cuò)誤;

答案選D。

7、C

【解析】

A.正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,電極反應(yīng)式為2H2。+2e=2OH-+H2,故A錯(cuò)誤；

厭氧細(xì)菌

22

B.SCU2-與H2在厭氧細(xì)菌的催化作用下反應(yīng)生成S2-和H2O,離子反應(yīng)式為：4H2+SO4-S+4H2O,故B錯(cuò)

誤；

C.鋼管腐蝕的過程中，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe2+,與正極周圍的S?-和0日分別生成FeS的Fe(OH)2,

故C正確；

D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會(huì)加速鐵的腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

8、D

【解析】

A.氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：CI2+H2OUH++CI-+HCIO,故A錯(cuò)誤；

B.明磯溶于水產(chǎn)生Al(0H)3膠體，不能使用沉淀符號(hào)，且應(yīng)該用可逆號(hào),正確的離子方程式為:AF++3H2OUA1(OH)3+3H+,

故B錯(cuò)誤；

C.NazCh溶于水生成氫氧化鈉和。2,正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2f,故C錯(cuò)誤；

D.Ca(HCC)3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

HCO3+Ca+OH-=CaCO3i+H2O,故D正確；

答案選D。

9、A

【解析】

A.汽油不是油脂，不能發(fā)生水解反應(yīng)制造肥皂，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氨基酸、蛋白質(zhì)都含有氨基和竣基，具有兩性，既能和鹽酸反應(yīng)，也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，屬于物理變化，選項(xiàng)C正確；

D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，無光亮銀鏡生成，說明用酶催化淀粉水解的水解液中無葡萄糖存在，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

10、B

【解析】

A.根據(jù)圖示及電池反應(yīng)，CU2。為正極，Li為負(fù)極；放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li卡透過固體電解質(zhì)向CU2。極移

動(dòng)，故A正確；

B.根據(jù)電池反應(yīng)式知，正極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH;故B錯(cuò)誤；

C.放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH;可知通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CsO,故C正確；

D.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O,放電時(shí)CU2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑為

Ch,故D正確；

答案選B。

11、C

【解析】

A.A1是13號(hào)元素，Ga位于A1下一周期同一主族，由于第四周期包括18種元素，則Ga的原子序數(shù)為13+18=31,A

正確；

B.A1、Ga是同一主族的元素，由于金屬性AKGa,元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，

所以堿性：Al(OH)3<Ga(OH)3,B正確；

C.電子層數(shù)相同的元素，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)不同的元素，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越

大，Ga3+,P3-離子核外有3個(gè)電子層，As3-離子核外有4個(gè)電子層，所以離子半徑：r(As3-)>r(P3_)>r(Ga3+),C錯(cuò)誤；

D.GaAs導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可制作半導(dǎo)體材料，因此廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

12、A

【解析】

同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同種元素的不同的原子互稱同位素；同系物是結(jié)構(gòu)相

似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的化合物的互稱。同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的對(duì)象依次是化合物、原

子、化合物；故A正確；

答案：A

13、D

【解析】

A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.酒精噴霧易燃易爆炸，不應(yīng)向外套以及房間噴灑大量的酒精，房間內(nèi)大面積噴灑，酒精濃度高于70%時(shí)，酒精的揮

發(fā)使室內(nèi)空氣中可燃性氣體增加，遇到丁點(diǎn)火星極易燃燒，故B錯(cuò)誤；

C.在海水、土壤等環(huán)境中，鋅比鋼鐵材料更活潑，更容易失去電子被氧化，因此鋅作原電池的負(fù)極，而鐵作正極，被

保護(hù)，該方法依據(jù)的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；

D.芯片的主要成分是硅單質(zhì)，故D正確；

故選D。

煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程。煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)

化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程。二者均有新物質(zhì)生成,

屬于化學(xué)變化。這是常考點(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。

14、B

【解析】

丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO,單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO,則單質(zhì)Z為O2,化合物甲為NH3,

乙為H2O,能與H2O反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2,丙為HF,故元素X、Y、Z、W分別為H、N、0、F。據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強(qiáng)，故A正確；

B.常溫下NH3和HF為氣態(tài)，在常溫下為液態(tài)，所以沸點(diǎn)最高的是H2O,故B錯(cuò)誤；

C.化合物甲為NH3,氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；

D.化合物甲為NH3,乙為HzO,NH3和HzO分子均只含極性共價(jià)鍵，故D正確。

故選B。

本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟

記常見的10電子微粒。

15、C

【解析】

A.油脂屬于小分子化合物，不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，取代甲基上氫原子而不是苯環(huán)上氫原子，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)；制備乙酸

乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，故C正確；

D.石油的分館不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油和重油，然后輕質(zhì)油再經(jīng)過裂解可以得到

甲烷、乙烯等小分子燒，通過煤的干儲(chǔ)可得到苯，故D錯(cuò)誤；

故選C。

16、A

【解析】

原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，離子晶體熔化或電離均克服離子鍵，分子晶體發(fā)生三態(tài)變化只破壞分子間作用力，非電解

質(zhì)溶于水不發(fā)生電離，則不破壞化學(xué)鍵，以此來解答。

【詳解】

A、二氧化硅是原子晶體，熔化克服共價(jià)鍵，選項(xiàng)A正確；

B、冰融化克服的是分子間作用力，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、氯化鉀熔化克服是離子鍵，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；

D、碘升華克服的是分子間作用力，選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CH?

17、取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化瘞基和酚羥基

+33qQ+CH^OONa^^O17種

【解析】

根據(jù)流程圖，煌A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代燃B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學(xué)式

CH>CH>CH>

可知，A為甲苯（昌））,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息②可知，D為譽(yù)則C為昌一8，因此B為苯環(huán)上的

CH>

氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為,「ci，據(jù)此分析。

【詳解】

根據(jù)流程圖，煌A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代燃B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學(xué)式

CHJCH）CH>

可知，A為甲苯（?1）,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息②可知，D為〔?「0CH”則C為?」poH，因此B為苯環(huán)上的

CH,

氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為,「ci。

CH,

（1）根據(jù)上述分析，C為"「OH；

（2）反應(yīng)⑤是廠廠￡?°H與乙酸酊發(fā)生取代反應(yīng)生成廣、二和乙酸，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

在③之前設(shè)計(jì)②可以保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化；

（3）F為含氧官能團(tuán)的名稱為叛基和酚羥基；

（4）G（阿司匹林）中的酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

+3NaOH°Na+CHjCOONa+ZHjO；

《‘J""OOCX.H^~ONa

(4)E為“、廠a.含一OH,可為酚羥基、醇羥基或竣基中的一OH；b.能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基；c.能

發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基；滿足條件的結(jié)構(gòu)是：若苯環(huán)上只有一個(gè)取代基則為HCOOCH(OH)-,只有一種；若苯環(huán)

上有兩個(gè)取代基，可為HCOOCH2-和-0H,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對(duì)位，故有3種；若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基還可

以為HCOO-和-CH2OH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對(duì)位，故有3種；若苯環(huán)上有三個(gè)取代基，為HCOO-、-CH3和-0H,

根據(jù)定二議三，兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)位，再取代第三個(gè)取代基在苯環(huán)上時(shí)分別有4、4、2種共10種；綜

上符合條件的同分異構(gòu)體共有17種；其中核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HCOO-H^^—CH20H或HCOOCH2一^^—Oii

0[COOHCOOH

(5)用甲苯為原料合成功能高分子材料0?*＜、5可?。需要合成〔LNH；'根據(jù)題干信息③，可以由合

COOH

成1一山；竣基可以由甲基氧化得到，因此合成路線為

COOH

CHJ

一定吊冷一

KMnOVH"

**HN01NO：------------

△

18、丙酮碳碳雙鍵、竣基甲醇濃硫酸、加熱

CH,=C￥

+CH3OHC12H9N2OF3HCOOCH=C^

XOOCHJ

一

C-CM,r-VOIjxxnb

ICIXM

XX

【解析】

A和HCN加成得到B,-H加在0原子上，-CN加C原子上，B發(fā)生消去反應(yīng)得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反應(yīng)得

到E,E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F發(fā)生加成、氧化反應(yīng)生成G,G氧化成比魯卡胺。

【詳解】

(1)由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的分子式為：C3H60,故答案為：C3H60；

(2)由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中含碳碳雙鍵、竣基，故答案為：碳碳雙鍵、竣基；

(3)D和甲醇酯化反應(yīng)生成E,酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸、加熱，故答案為：甲醇；濃硫酸、加熱;

（4）由圖可知，E中的烷氧基被取代生成F,烷氧基和H原子生成了甲醇，所以發(fā)生的反應(yīng)為:

CM二H,+"a：-內(nèi)限以6+CH3OH,故答案為:

cFC一內(nèi)

（5）數(shù)就行了，F(xiàn)的分子式為:C12H9N2OF3,故答案為：C12H9N2OF3；

（6）所含官能團(tuán)類別與E相同，則一定含碳碳雙鍵、酯基，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6,則必有2

個(gè)甲基，所以先確定局部結(jié)構(gòu)含C-C=C,在此基礎(chǔ)上，酯基中的鍛基只可能出現(xiàn)在3號(hào)碳上，那么甲基只可能連在一

/Cl",Clh

號(hào)碳上，所以符合條件的只有一種IICOOCH=C:故答案為：HCOOCH=C;；

CH3CH3

（7）結(jié)合本題進(jìn)行逆合成分析:參照第⑤步可知,"可由0cH，和

＜）M＜mo

由：；”和甲醇合成，丁燔由6；"“水解而來，.：、＜"*消去而來，,"由.一"、和HCN加

成而來，綜上所述故答案為:

復(fù)雜流程題，要抓住目標(biāo)產(chǎn)物、原料和流程中物質(zhì)的相似性，本題中的目標(biāo)產(chǎn)物明顯有個(gè)酰胺基，這就和F對(duì)上了，

問題自然應(yīng)迎刃而解。

19、球形冷凝管a干燥CI2,同時(shí)作安全瓶，防止堵塞五氧化二磷（或硅膠）堿石灰POCb+3H2O=H3Po4+3HC1,

SOC12+H2O=SO2+2HC1一是溫度過高，PC13會(huì)大量揮發(fā)，從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低；二是溫度過低，反應(yīng)速率會(huì)變慢當(dāng)最

后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN-

與AgCl反應(yīng)50%

【解析】分析：本題以POCb的制備為載體，考查C12、SO2的實(shí)驗(yàn)室制備、實(shí)驗(yàn)條件的控制、返滴定法測(cè)定POCb的

含量。由于PC13、P0C13、S0C12遇水強(qiáng)烈水解，所以用干燥的C12、S02與PC13反應(yīng)制備P0C13,則裝置

A、B、C、D、E、F的主要作用依次是:制備Ch、除Cb中的HC1（g）、干燥Cb、制備POCb、干燥SO2、制備SCh；

為防止POCI3、SOCb水解和吸收尾氣，D裝置后連接盛堿石灰的干燥管。返滴定法測(cè)定POCb含量的原理：

POCb+3H2O=H3Po4+3HC1、AgNO3+HCl=AgCH+HNO3,用KSCN滴定過量的AgNCh,發(fā)生的反應(yīng)為

KSCN+AgNO3=AgSCN；+KNO3,由消耗的KSCN計(jì)算過量的AgNO3,加入的總AgNCh減去過量的AgNCh得到與C1-

反應(yīng)的AgNCh，根據(jù)Ag++Cl=AgClJ和C1守恒計(jì)算P0C13的含量。

詳解：(1)根據(jù)儀器甲的構(gòu)造特點(diǎn)，儀器甲的名稱為球形冷凝管。為了更充分的冷凝蒸氣，冷凝管中的水應(yīng)下進(jìn)上出，

與自來水進(jìn)水管連接的接口的編號(hào)為a。

(2)由于PCb、POCb、SOCb遇水強(qiáng)烈水解，所以制備POCb的CL和S02都必須是干燥的。根據(jù)裝置圖和制備POCb

的原理，裝置A用于制備CL,裝置B用于除去Cb中HC1(g),裝置C用于干燥Cb,裝置F用于制備SO2,裝置E

用于干燥SCh,裝置D制備POCb;裝置C的作用是干燥Cb,裝置C中有長(zhǎng)直玻璃管，裝置C的作用還有作安全瓶，

防止堵塞。乙中試劑用于干燥S02,S02屬于酸性氧化物，乙中試劑為五氧化二磷(或硅膠)。

(3)由于SO2、Cb有毒，污染大氣，最后要有尾氣吸收裝置；POCb、SOCb遇水強(qiáng)烈水解，在制備POCb的裝置后

要連接干燥裝置(防外界空氣中H2O(g)進(jìn)入裝置D中)，該裝置缺陷的解決方法是在裝置D的球形冷凝管后連接

一個(gè)既能吸收SCh、Cb又能吸收H2O(g)的裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑是堿石灰。若沒有該裝置，POCb、SOC12

發(fā)生強(qiáng)烈水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCI3+3H2OH3Po4+3HC1、SOC12+H2O=SO2+2HC1O

(4)D中反應(yīng)溫度控制在60~65℃,其原因是：溫度太低，反應(yīng)速率太慢；溫度太高，PCb會(huì)大量揮發(fā)(PCb的沸點(diǎn)

為76.FC),從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低。

(5)①以Fe3+為指示劑，當(dāng)KSCN將過量的Ag+完全沉淀時(shí)，再滴入一滴KSCN溶液與Fe3+作用，溶液變紅色，滴定

終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去。硝基苯是難溶于水且密度大于

水的液體，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是：使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN-與AgCI反應(yīng)。

②n(AgN03)過量=n(KSCN)=0.2000mol/L;<0.01L=0.002moL沉淀10.00mL溶液中C「消耗的AgNCh物質(zhì)的量為

3.200mol/L<0.01L-0.002mol=0.03moL根據(jù)Ag++Cl=AgCll和Cl守恒，樣品中

n(POCI3)上等x';口=0.1mol,m(POCI3)=0.1molX153.5g/mol=15.35g,POCb的百分含量為

31xl00%=50%o

?、50℃

20、2NaCl(VNa2sO3+H2s0式濃)一2Cl(V2Na2s(^+比。降低C。的濃度，防止C。的濃度過高而發(fā)生分

解，引起爆炸冰水浴防止C1O2逸出，使C1O2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)定C1O2的質(zhì)量溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，并

且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化L35xl0-2cV

【解析】

I.(1)根據(jù)題給信息可知：NaCICh與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClCh和硫酸鈉等物質(zhì)；

(2)二氧化氯(C1O2)沸點(diǎn)為H℃,NaCICh與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，C1O2濃度過高時(shí)易發(fā)生分解

引起爆炸，C1O2的沸點(diǎn)低，用冰水可以使C1O2冷凝為液體；

II.(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等，準(zhǔn)確測(cè)量；

(4)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點(diǎn)；

(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，有關(guān)系式2ClCh?5卜?lONa2s2O3計(jì)算n(CK)2),再根據(jù)m=nM計(jì)算m(ClCh)。

【詳解】

I.(1)根據(jù)題給信息可知：NaCICh與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成CIO?和硫酸鈉等物質(zhì)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為:

50℃

2NaCl()3+Na2sO3+H2so式濃)^2ClC)2+2Na2s。4十”。，故答案為:

50℃

ZNaClOs+NazSOs+4SOK*)^2ClC)2+2Na2sO4+H2O；

(2)二氧化氯(CIO2)沸點(diǎn)為H℃,NaCICh與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，CICh濃度過高時(shí)易發(fā)生分解

引起爆炸，通入氮?dú)?，及時(shí)排出；C1O2的沸點(diǎn)低，用冰水可以使C1O2冷凝為液體，故答案為：降低C1O2的濃度，防

止C1O2的濃度過高而發(fā)生分解，引起爆炸；冰水浴;

II.(3)裝置中玻璃液封管的作用是，防止C1O2逸出，使C1O2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)定CKh的質(zhì)量，故答案為：防止CICh

逸出，使C1O2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)定CKh的質(zhì)量；

(4)當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點(diǎn)，故答案為：溶液由

藍(lán)色變?yōu)闊o色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化；

33

(5)VmLNa2s2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量n(Na2S2O3)=V?10-LxCmol/L=c?V?10-mol.則：根據(jù)關(guān)系式:

2C10251,?10Na,S0,

9-11

210,所以n(Cl€)2)=—n(Na2s2。3)=—xc?VT(y3mol,所以m(C102)=n(CK)2)

c-V-10-3mol?’

n(C102)

3

?M=Ixc.yi0-molx67.5g/mol=1.35cVxl0-2g,故答案為：L35cVxl(?2。

本題以氯及其化合物的性質(zhì)為線索，考查了物質(zhì)含量的探