福建省三明市永安第九中學(xué)等四校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1福建省三明市永安第九中學(xué)等四校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試相對原子質(zhì)量：H：1O：16Na：23一、單選題(本大題有10小題，每小題4分，共40分)1.現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng)，下列有關(guān)化學(xué)的科學(xué)常識不正確的是A.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B.鈉具有強還原性，常用于冶煉金屬，如鈉能將熔融四氯化鈦中的鈦置換出來C.含氯消毒劑的原理主要是利用其強氧化性，破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，從而達到消毒效果D.明礬凈水利用了膠體分散質(zhì)具有巨大的比表面積，具有很強的吸附能力【答案】A【解析】A．生石灰是干燥劑，不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉等抗氧化劑，故A錯誤；B．金屬鈉常用于冶煉金屬是因為具有強還原性，如鈉能將熔融四氯化鈦中鈦置換出來，故B正確；C．含氯消毒劑的原理主要是利用其強氧化性，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)達到消毒效果，故C正確；D．明礬凈水利用了氫氧化鋁膠體質(zhì)具有巨大的比表面積，能吸附水中懸浮雜質(zhì)，故D正確；選A。2.已知化學(xué)反應(yīng)：。有關(guān)該反應(yīng)的分析或涉及物質(zhì)的說法中錯誤的是A.Cu在反應(yīng)中做還原劑，化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)B.是強酸，在反應(yīng)中不僅表現(xiàn)出酸性，還表現(xiàn)出氧化性C.是電解質(zhì)，溶于水的電離方程式：D.為酸性氧化物，溶于水會與水發(fā)生化合反應(yīng)生成【答案】D【解析】A．Cu在反應(yīng)中化合價升高，Cu做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．是強酸，在反應(yīng)中S元素部分化合價不變，部分化合價降低，不僅表現(xiàn)出酸性，還表現(xiàn)出氧化性，故B正確；C．是電解質(zhì)，溶于水完全電離，電離方程式為，故C正確；D．為酸性氧化物，溶于水會與水發(fā)生化合反應(yīng)生成H2SO3，故D錯誤；選D。3.下列無色溶液中，能大量共存離子組的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．都能與反應(yīng)生成沉淀，與不能共存，故不選A；B．含有的溶液呈藍色，無色溶液中不含，故不選B；C．相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選C；D．含有的溶液呈紫色，無色溶液中不含，反應(yīng)放出二氧化碳，不能共存，故不選D；選C。4.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A.B.C.D.【答案】A【解析】A．，兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，不屬于四種基本反應(yīng)類型，F(xiàn)e、C元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故選A；B．，一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故不選B；C．，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故不選C；D．，一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故不選D；選A。5.水質(zhì)監(jiān)測站需的溶液以備使用，現(xiàn)用的濃硫酸進行配制，下列說法正確的是A.需要用量筒量取濃硫酸B.用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中C.量筒量取濃硫酸時，某同學(xué)俯視讀數(shù)會導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏高D.該實驗所用的玻璃儀器：玻璃棒、燒杯、容量瓶、量筒、膠頭滴管【答案】D【解析】A．量筒的精度為0.1mL，配制的溶液，選用1000mL容量瓶，需要用量筒量取濃硫酸的體積為，故A錯誤；B．不能將洗滌量筒的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故B錯誤；C．量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，量取濃硫酸的體積偏小，會導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏低，故C錯誤；D．配制該溶液的步驟有：計算、量取、稀釋并冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，該實驗所用的玻璃儀器：玻璃棒、燒杯、容量瓶、量筒、膠頭滴管，故D正確；選D。6.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用試劑及操作方法均正確的一組是選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法A氫氧化鈉溶液洗氣B稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥C氫氧化鈉溶液過濾D氧氣點燃【答案】B【解析】A．SO2屬于酸性氧化物，HCl屬于酸，二者均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A項錯誤；B．Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，CuO能與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的CuCl2，過濾后濾渣為Cu，然后經(jīng)洗滌、干燥可得到Cu，故B項正確；C．CuSO4、H2SO4均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，無法達到分離的目的，故C項錯誤；D．氣體除雜過程中不能利用其它氣體，以免引入新雜質(zhì)，故D項錯誤；綜上所述，正確的是B項。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.中含有數(shù)目為B.等物質(zhì)的量的和中含有陰離子為均為C.與完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由和CO組成的混合氣體中含原子數(shù)為【答案】B【解析】A．中含有1mol，數(shù)目為，故A正確；B．等物質(zhì)的量的和，沒有明確物質(zhì)的量，所以不能確定含有陰離子數(shù)目，故B錯誤；C．與完全反應(yīng)，鈉元素化合價由0升高為+1，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由和CO組成的物質(zhì)的量為0.5mol，和CO都是雙原子分子，所以混合氣體中含原子數(shù)為，故D正確；選B。8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A.過量通入到氫氧化鈉溶液反應(yīng)：B.向水中加入過氧化鈉固體：C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：D.醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：【答案】C【解析】A．過量通入到氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．向水中加入過氧化鈉固體反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選C。9.下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖洽衮炞CNa和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)②檢驗與反應(yīng)有生成③制取氫氧化鐵膠體④比較、的穩(wěn)定性A.①② B.①③ C.②③ D.③④【答案】D【解析】①鈉與水反應(yīng)放熱，試管中溫度升高，導(dǎo)致氣體壓強增大，使U形管中紅墨水左低右高，圖中可驗證為放熱反應(yīng)，故①能達到實驗?zāi)康模虎谶^氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且放熱，則帶火星的木條復(fù)燃，可驗證有氧氣生成，故②能達到實驗?zāi)康模虎蹖柡吐然F滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，故③不能達到實驗?zāi)康?；④大試管中溫度高于小試管，?yīng)該將穩(wěn)定性較強的碳酸鈉放在大試管中，則小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故④不能達到實驗?zāi)康?；綜合以上分析，不能達到實驗?zāi)康氖洽邰?，故答案選D。10.反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)，下列說法正確的是①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2A.兩個反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B.碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C.氧化性：MnO2>Na2SO4>NaIO3>I2D.反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5【答案】D【解析】A．反應(yīng)①中NaHSO4中各元素化合價未發(fā)生變化，NaHSO4既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．反應(yīng)①中碘元素由-1價變?yōu)?價，化合價升高被氧化，反應(yīng)②中碘元素由+5價變?yōu)?價，化合價降低被還原，故B錯誤；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以由反應(yīng)②可知NaIO3的氧化性大于Na2SO4，故C錯誤；D．反應(yīng)①中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)②中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故答案為D。二、填空簡答題(本題共60分)11.已知銅在常溫下可以與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，回答下列問題：。（1）用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：_____。（2）將上述反應(yīng)改寫為離子方程式_____。（3）中含有的電子數(shù)_____。（4）若反應(yīng)生成標(biāo)況下，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)_____，被還原是_____mol。【答案】（1）（2）（3）或（4）①.或②.0.5【解析】【小問1詳析】，銅元素化合價由0升高為+2價，N元素化合價由+5降低為+4，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；【小問2詳析】反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳析】1個水分子中含有10個電子，中含有的電子數(shù)；【小問4詳析】若反應(yīng)生成標(biāo)況下，NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，N元素化合價由+5降低為+4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA或；根據(jù)N元素守恒，被還原是0.5mol。12.I．氧化還原反應(yīng)知識的學(xué)習(xí)，為我們研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。（1）吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉()，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷的作用是_____(氧化劑或還原劑)。（2）下列粒子中，只有還原性的是_____。①②③HCl④MgⅡ．利用如圖所示裝置探究84消毒液(主要成分)與潔廁靈(主要成分HCl)的反應(yīng)(已知：遇淀粉變藍)（3）將注射器中的潔廁靈注入試管中，可以觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生_____色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（4）可以觀察到濕潤pH試紙現(xiàn)象_____。（5）觀察到濕潤淀粉-KI試紙變藍，與其有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式_____?！敬鸢浮浚?）還原劑（2）①④（3）①.黃綠②.（4）先變紅后褪色（5）【解析】【小問1詳析】“活性氧”具有強氧化性，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉()，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷的作用是還原劑。【小問2詳析】元素處于最高價時只有氧化性，元素處于最低價時只有還原性，元素處于中間價時，既有氧化性又有還原性。①中S元素為-2價，-2價為S元素最低價，只有還原性；②+2價鐵化合價既能升高到+3價，又能降低到0價，則既有氧化性又有還原性；③HCl中H顯+1價、Cl顯-1價，H為最高價、Cl為最低價，HCl既有氧化性又有還原性；④Mg顯0價，0價為Mg元素的最低價，Mg只有還原性；故選①④。【小問3詳析】將注射器中的潔廁靈(主要成分為鹽酸)注入試管中，次氯酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣、水，所以可以觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?詳析】氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以觀察到濕潤pH試紙現(xiàn)象先變紅后褪色；【小問5詳析】觀察到濕潤淀粉-KI試紙變藍，說明KI和氯氣反應(yīng)有生成，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。13.從物質(zhì)類別和元素化合價兩個維度研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“價類”二維圖的部分信息。請回答下列問題：（1）根據(jù)圖中信息寫出Y的化學(xué)式_____，Z在水中的電離方程式為_____。（2）已知高氯酸()是強酸，寫出高氯酸與鐵反應(yīng)的離子方程式_____。（3）已知反應(yīng)：，則_____(填“是”或“不是”)酸性氧化物。次磷酸()是一種精細磷化工產(chǎn)品，已知是一元酸，則為_____(填“正鹽”或“酸式鹽”)?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）（3）①.不是②.正鹽【解析】Z是氯元素+1價的酸，則Z是HClO；Y是氯元素+1價氧化物，則Y是Cl2O7?！拘?詳析】Y是氯元素+1價氧化物，Y是Cl2O7；Z是HClO，HClO是弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離方程式為；【小問2詳析】高氯酸()是強酸，高氯酸與鐵反應(yīng)生成高氯酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式；【小問3詳析】，反應(yīng)生成兩種鹽，則不是酸性氧化物。是一元酸，則為正鹽。14.為了除去固體中少量的和，可選用、鹽酸和三種試劑，按下列步驟操作：（1）寫出三種試劑的化學(xué)式：A_____，B_____，C_____。（2）根據(jù)題意，回答下列問題：①加入過量A的目的是_____。②證明B已經(jīng)過量的實驗操作_____。（3）書寫加適量C的離子方程式：_____。（4）操作Ⅰ是_____，操作Ⅱ是_____?！敬鸢浮浚?）①.②.③.（2）①.除盡和②.繼續(xù)滴加溶液，沒有白色沉淀生成，則說明溶液過量（3），（4）①.過濾②.蒸發(fā)結(jié)晶【解析】〖祥解〗利用和能與形成沉淀、沉淀，可先向混合溶液中加入足量或過量的溶液，待充分反應(yīng)后，所得溶液為KCl與過量的混合溶液；接下來加入過量再把多余的除去，過濾后的溶液為KCl、KOH及過量的的混合溶液；利用KOH、與HCl反應(yīng)生成KCl，滴加適量鹽酸到不再放出氣泡時，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到氯化鉀晶體?！拘?詳析】分析可知A為，B為，C為HCl；【小問2詳析】①A為氫氧化鋇，氫氧化鋇可以將、中鎂離子和硫酸根離子除去，加入過量氫氧化鋇，可使鎂離子和硫酸根離子完全生成沉淀而除去；②加入過量的溶液可除盡過量的，若過量，說明已除盡，所以證明B已經(jīng)過量的實驗操作：繼續(xù)滴加溶液，沒有白色沉淀生成，則說明溶液過量?！拘?詳析】加入適量鹽酸時，氫氧化鉀和碳酸鉀會與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：，；【小問4詳析】操作I為過濾操作，用于分離沉淀和溶液，操作Ⅱ為溶液獲得晶體方法，為蒸發(fā)結(jié)晶。15.某無色透明溶液可能含有中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。③向濾液加入溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀。回答下列問題：（1）該溶液中肯定有_____，肯定沒有_____(填離子符號)。（2）實驗②中反應(yīng)的離子方程式_____。（3）若要檢驗溶液中可能有的離子，描述實驗方法(含操作與現(xiàn)象)：_____。【答案】（1）①.②.（2）（3）取原無色透明溶液于試管中，先滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加稀時白色沉淀不溶解，則證明原溶液含有；反之則原溶液不含(或者取原無色透明溶液于試管中，加入稀酸化的溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液含有；反之則原溶液不含)【解析】無色溶液一定不含Cu2+；①滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，說明①生成的沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，則原溶液中含有，與不共存，所以一定不含，③向濾液加入溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀，則沉淀為氯化銀，步驟①引入氯離子，所以不能判斷原溶液是否含有；根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有K+?！拘?詳析】根據(jù)以上分析，該溶液中肯定有，肯定沒有?！拘?詳析】實驗②碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為；【小問3詳析】溶液中可能有的離子是，若要檢驗溶液中是否含有，取原無色透明溶液于試管中，先滴加溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加稀時白色沉淀不溶解，則證明原溶液含有；反之則原溶液不含。16.實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學(xué)興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣，設(shè)計了如下實驗裝置。請按要求回答下列問題：（1）儀器X的名稱為_____，（2）裝置B中應(yīng)選用的試劑為_____，裝置