湖北省宜昌市部分省級示范高中2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省宜昌市部分省級示范高中2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考可能用到的相對分子質(zhì)量：N-14O-16Na-23C-12H-1Cl-35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分,在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物電解質(zhì)AKOHHNO3NaHCO3CaONH3BNaOHHClCaCO3Na2OBaSO4CCu(OH)2NaHSO4CaF2CaONaClDNa2CO3H2SO4KClSO2HCl【答案】B【解析】電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物為堿；電離時生成的陽離子全部是H+的化合物為酸；金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物為鹽；與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。A．氨氣屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；

B．氫氧化鈉為堿，氯化氫為酸，碳酸鈣為鹽，氧化鈉為堿，硫酸鋇為電解質(zhì)，故B正確；

C．硫酸氫鈉為鹽，不屬于酸，故C錯誤；

D．碳酸鈉為鹽，不是堿，二氧化硫為酸性氧化物，故D錯誤；

故選：B。2.下列變化中，涉及氧化還原反應(yīng)的是①燃料的燃燒②綠色植物的光合作用③鋼鐵的銹蝕④食物的腐敗A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①③④【答案】A【解析】燃料的燃燒，是燃料與氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；綠色植物的光合作用中，二氧化碳與水生成氧氣和葡萄糖，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；鋼鐵的銹蝕，是鐵與氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；食物的腐敗，是食物被氧氣氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。以上4項均涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；故選A。3.實驗室現(xiàn)需要230mL0.10mol/LNaCl溶液，在溶液配制過程中，下列儀器不需要用到的是A. B. C. D.【答案】B【解析】配制一定濃度的溶液所需的儀器有：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、容量瓶、燒杯等。A．配制一定濃度的溶液需要在燒杯中溶解固體，A正確；B．配制一定濃度的溶液不需要分液漏斗，B錯誤；C．配制一定濃度的溶液需要膠頭滴管定容，C正確；D．配制一定濃度230mL的溶液需要250mL容量瓶，D正確；故選：B。4.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活以及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是A.“靜電除塵”利用了膠體帶電的特性B.明礬常用于水的凈化和消毒殺菌C.碳酸氫鈉可用作食用堿D.工業(yè)上用澄清石灰水吸收氯氣制漂白粉【答案】C【解析】A．利用膠體的電泳“靜電除塵”，說明膠粒帶電，故A錯誤；B．明礬常用于水的凈化，明礬不能消毒殺菌，故B錯誤；C．碳酸氫鈉具有弱堿性，且對人體無毒無害，能用作食用堿，故C正確；D．工業(yè)上用石灰乳吸收氯氣制漂白粉，故D錯誤；選C。5.下列各組離子一定能大量共存的是A.在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SOB.在含大量Fe3+的溶液中：Na+、Ba2+、NO、OH-C.在強堿溶液中：Na+、K+、NO、HCOD.滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO【答案】A【解析】A．在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO各離子不反應(yīng)，能夠大量共存，A符合題意；B．在含大量Fe3+的溶液中：Fe3+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，而不能大量共存，B不合題意；C．在強堿溶液中含有大量的OH-，OH-與HCO反應(yīng)生成碳酸根離子而不能大量共存，C不合題意；D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中含有大量的H+，則H+與CO反應(yīng)生成H2O和CO2而不能大量共存，D不合題意；故答案為：A。6.美國科學(xué)家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”(如圖所示)，每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構(gòu)成，直徑約6到9納米：“納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是A.C60是一種新型的化合物B.C60與石墨是同素異形體C.該物質(zhì)會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)D.該物質(zhì)與氯化鈉溶于蒸餾水中，可用過濾的方法分離二者【答案】B【解析】A．C60是由碳元素形成的非金屬單質(zhì)，不屬于化合物，故A錯誤；B．C60與石墨是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．C60是由碳元素形成的非金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不可能表現(xiàn)膠體的性質(zhì)，屬于不可能出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；D．C60溶于蒸餾水中得到分散系為膠體，膠粒和氯化鈉都可以透過濾紙，不可能用過濾的方法分離二者，故D錯誤；故選B。7.下列離子方程式書寫正確的是A.溶液能將銅氧化：B.醋酸溶解雞蛋殼：C.向溶液中滴入溶液至沉淀完全：D.向溶液中加入溶液：【答案】C【解析】A．溶液能將銅氧化為氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．醋酸溶解雞蛋殼生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．向溶液中滴入溶液至沉淀完全，、反應(yīng)比為1:1，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．向溶液中加入溶液生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；選C。8.為了防止零件生銹，常采用“發(fā)藍(lán)”工藝使鋼鐵零件表面生成致密保護(hù)層，化學(xué)處理過程的其中一步反應(yīng)為：。下列有關(guān)的敘述不正確的是A.的氧化性強于的氧化性B.上述反應(yīng)中，單質(zhì)鐵被氧化，而作為氧化劑C.“發(fā)藍(lán)”工藝實質(zhì)上是使鐵表面氧化導(dǎo)致難以生銹D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，則生成還原產(chǎn)物【答案】D【解析】A．該化學(xué)反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價從0變?yōu)?2價，化合價升高了2價，則Fe為還原劑；N元素從NaNO2中的+3價變?yōu)镹H3中的-3價，化合價降低了6價；氨氣為還原產(chǎn)物，反應(yīng)中生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移6mol電子；該反應(yīng)中氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則的氧化性大于的氧化性，故A正確；B．根據(jù)A項分析，反應(yīng)中，單質(zhì)鐵為還原劑，被氧化，而NaNO2作為氧化劑，故B正確；C．“發(fā)藍(lán)”是一層致密的保護(hù)層四氧化三鐵，其實質(zhì)上是使鐵表面鈍化導(dǎo)致難以生銹，故C正確；D．根據(jù)A項分析，氨氣為還原產(chǎn)物，反應(yīng)中生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移6mol電子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol，則生成還原產(chǎn)物mol，故D錯誤；故選：D。9.現(xiàn)有下列3個氧化還原反應(yīng)：①；②；③，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是A.要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，應(yīng)加入B.氧化性強弱順序為：C.是的氧化產(chǎn)物，是B-的還原產(chǎn)物D.溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：【答案】A【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，所以根據(jù)反應(yīng)①可知，氧化性：Z2＞B2，還原性：B-＞Z-；根據(jù)反應(yīng)②可知，氧化性：B2＞A3+，還原性：A2+＞B-；根據(jù)反應(yīng)③可知，氧化性：，還原性：Z-＞X2+；可推知，氧化性：，還原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。A．要除去，可加入氧化性比A3+強的、Z2、B2，但能氧化和，Z2能氧化，所以只能加入，故A正確；B．由以上分析可知，氧化性順序為：，故B錯誤；C．是中X元素化合價降低的還原產(chǎn)物，是B-化合價升高的氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D．因為氧化性：，所以反應(yīng)：可以發(fā)生，故D錯誤；故選A。10.下列實驗?zāi)康呐c實驗操作均正確的是

實驗?zāi)康膶嶒灢僮麒b別Na2CO3和NaHCO3溶液分別取適量的兩種溶液于兩支試管中，再分別加入Ba(OH)2溶液驗證某蘇打樣品中含有取少量樣品于試管中，加水溶解，再加入足量稀鹽酸，最后滴加溶液除去CO2中的HCl將含有少量HCl的CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液證明樣品中含有鉀鹽做焰色試驗，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色【答案】D【解析】A．氫氧化鋇與碳酸鈉和碳酸氫鈉均可反應(yīng)形成沉淀，無法鑒別，A錯誤；B．樣品加水溶解后加入稀鹽酸酸化，溶液中引入的氯離子也可與銀離子可形成沉淀，無法驗證，B錯誤；C．碳酸鈉溶液可與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，除去CO2中的HCl應(yīng)將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中，C錯誤；D．進(jìn)行焰色實驗，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，可證明含鉀元素，D正確；答案選D。11.以粗鹽(含、、等雜質(zhì))為主要原料，實驗室模擬工業(yè)上采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥，其流程如下圖所示。下列說法正確的是A.除雜可依次加入、、，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸堿性B.飽和食鹽水中先通入的氣體為，再通入的氣體為C.“系列操作”中需要使用玻璃棒D.該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)有和【答案】C【解析】粗鹽提純后配制成飽和食鹽水，先通入氨氣，后通入二氧化碳，經(jīng)過過濾得到碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液，碳酸氫鈉晶體受熱分解得到純堿碳酸鈉，氯化銨溶液分離出氯化銨固體和母液。A．除去粗鹽中的、、等雜質(zhì)，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，碳酸鈉在氯化鋇后面，鹽酸要放在過濾之后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，A錯誤；B．二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應(yīng)先通入氨氣，堿性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，增大了溶液中的濃度，B錯誤；C．從溶液中得到固體，需要加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾等操作，這些過程中需要玻璃棒攪拌、引流等，C正確；D．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳可以循環(huán)利用，反應(yīng)中氨氣轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此流程圖中的循環(huán)使用的物質(zhì)沒有，D錯誤；故選：C。12.用還原法可以將硝酸廠煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。下列說法正確的是A.過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2+Ce4+=2H++Ce3+B.過程II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C.反應(yīng)混合液中，Ce4+和Ce3+的總數(shù)目保持不變D.反應(yīng)中每消耗2.24LH2可以轉(zhuǎn)化3gNO【答案】C【解析】A．根據(jù)圖示可知反應(yīng)I為2Ce4++H2=2Ce3++2H+，A錯誤；B．反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物為Ce3+、H+、NO，生成物為Ce4+、N2、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)方程式為4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2+2H2O，在該反應(yīng)中NO是氧化劑，Ce3+是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為2：4=1：2，B錯誤；C．由于反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)相等，根據(jù)Ce元素守恒可知反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+離子的總數(shù)不變，C正確；D．未指明氣體所處狀況，無法根據(jù)體積計算氣體的物質(zhì)的量，D錯誤；故選：C。13.使用下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.驗證Na2O2與水反應(yīng)放熱B.測定氯水的pHC.用堿石灰干燥氯氣D.比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性【答案】A【解析】A．向包有過氧化鈉的脫脂棉上滴水，棉花燃燒起來，證明過氧化鈉和水反應(yīng)放熱，故選A；B．氯水中含有次氯酸，次氯酸能漂白，不能用pH試紙測氯水的pH，故B錯誤；C．氯氣能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥氯氣，故C錯誤；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)該把NaHCO3放在溫度相對較低的小試管內(nèi)，故D錯誤；選A。14.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.和稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.常溫常壓下，由與組成的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為C.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為【答案】B【解析】A．Na與酸反應(yīng)完全后，剩余的Na會再與水反應(yīng)，均生成Na+。的物質(zhì)的量為0.2mol，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2，故A錯誤；B．與的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為=1mol，故含有的氧原子總數(shù)為，故B正確；C．鹽酸變稀后不能繼續(xù)與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，因此實際反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量小于0.05L×12mol·L-1=0.6mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.3NA，故C錯誤；D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有乙醇的物質(zhì)的量是，含有氧原子數(shù)為，水中也含有氧原子，故含有的氧原子總數(shù)大于，故D錯誤；故選：B。15.在堿性溶液中可被氧化為，而被還原為，若反應(yīng)中，與的物質(zhì)的量之比為，則x的值為A.2 B.3 C.4 D.5【答案】D【解析】Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價由升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為-1價，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：x×[6-()]=16×[1-(-1)]，解得：x=5，故選D。二、非選擇題：（本題共4小題，共55分）。16.I．根據(jù)所學(xué)知識填寫下列空白（1）81g某金屬氯化物MCl2中含有1.2mol，則金屬M的摩爾質(zhì)量為_______g/mol。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和CO2混合氣體3.36L，其質(zhì)量為5g，則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比為________。（3）13.8g氮氧化物(NOx)中N原子的物質(zhì)的量為0.3mol，則x的數(shù)值為________。II．新型冠狀病毒肺炎爆發(fā)之后，各類殺菌消毒劑逐漸被人們所認(rèn)識和使用。下列是我們常見的幾種消毒劑：①“84”消毒液；②ClO2；③O3；④碘酒；⑤75%酒精；⑥高鐵酸鈉(Na2FeO4)。回答下列問題：（4）上述殺菌消毒劑屬于電解質(zhì)的是_________(填序號)。（5）各類殺菌消毒劑使用時，必須嚴(yán)格按照使用說明。①巴黎奧運會期間，由于工作人員將“84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類快速生長。當(dāng)有0.1molO2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。②若將“潔廁靈”(有效成分為鹽酸)與“84”消毒液混合使用會產(chǎn)生氯氣，其原因是_______(用離子方程式表示)?！敬鸢浮浚?）64（2）2：1（3）2（4）⑥（5）①.0.2②.Cl-＋ClO-＋2H+=Cl2↑＋H2O【解析】【小問1詳析】MCl2中含有1.2molCl-，則MCl2物質(zhì)的量為0.6mol，質(zhì)量為81g，所以摩爾質(zhì)量為=135g/mol，則M的相對原子質(zhì)量為135-35.5×2=64，則M的摩爾質(zhì)量為64g/mol；【小問2詳析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和CO2混合氣體3.36L，則物質(zhì)的量為=0.15mol，所以：n(CO)+n(CO2)=0.15mol，根據(jù)質(zhì)量守恒n(CO)×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=5g，聯(lián)立解得n(CO)=0.1mol、n(CO2)=0.05mol，所以CO和CO2的物質(zhì)的量之比為2：1；【小問3詳析】NOx的摩爾質(zhì)量M=，14+16x=46，x=2；【小問4詳析】①“84”消毒液是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②ClO2自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；③O3為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④碘酒是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤75%酒精是混合物，既不是電解液也不是非電解質(zhì)；⑥高鐵酸鈉的水溶液能導(dǎo)電，高鐵酸鈉是電解質(zhì)。上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)是⑥；【小問5詳析】①NaClO與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑，該反應(yīng)中NaClO中Cl得電子為氧化劑，H2O2失電子生成氧氣為還原劑，轉(zhuǎn)移了2個電子，當(dāng)有0.1molO2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.2mol；②潔廁靈中的鹽酸會與“84”消毒液中的次氯酸根離子發(fā)生歸中反應(yīng)放出氯氣，離子方程式為Cl-＋ClO-＋2H+=Cl2↑＋H2O。17.氯氣是常見的氧化劑，實驗室欲制備少量的Cl2和氯水，并探究氯水的成分及變質(zhì)的原因，設(shè)計了如下實驗。請回答下列問題：實驗I．Cl2的制備（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。（2）裝置B的作用是____________。（3）裝置C中盛放的物質(zhì)是__________。（4）裝置E用于吸收尾氣，E中反應(yīng)的離子方程式是__________。實驗II．制備氯水并探究氯水的成分：實驗①實驗②蒸餾水由無色變?yōu)闇\黃綠色溶液變藍(lán)實驗③實驗④石蕊溶液先變紅，后褪色產(chǎn)生白色沉淀（5）證明氯水中含有Cl?的實驗是_________(填序號)，其離子反應(yīng)方程式為__________。（6）結(jié)合離子方程式解釋實驗②溶液變藍(lán)的原因_________。（7）實驗③中溶液變紅是由于溶液中含有__________(填微粒符號，下同)；使溶液褪色的物質(zhì)是___________。實驗Ⅲ．探究氯水變質(zhì)的原因。用強光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中的氯離子濃度和氧氣的體積分?jǐn)?shù)，得到如下曲線。（8）用化學(xué)方程式解釋以上兩圖中曲線中成分變化的原因____________，該過程中溶液的pH變化是________（填“增大”“減小”或“不變”）?！敬鸢浮浚?）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）除去Cl2的HCl雜質(zhì)（3）濃硫酸（4）Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-+H2O（5）①.④②.Ag+＋Cl-AgCl↓（6）Cl2＋2I-I2＋2Cl-生成的I2遇淀粉會變藍(lán)（7）①.H+②.HClO（8）①.2HClO2HCl＋O2↑②.減小【解析】A中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，B中飽和食鹽水除氯氣中的HCl，C中盛放濃硫酸，干燥氯氣，D用向上排空氣法收集氯氣，E用氫氧化鈉吸收氯氣，防止污染?！拘?詳析】裝置A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；【小問2詳析】裝置B中盛放飽和食鹽水，作用是除去Cl2的HCl雜質(zhì)；【小問3詳析】裝置C干燥氯氣，盛放的物質(zhì)是濃硫酸；【小問4詳析】裝置E用于吸收尾氣，氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，E中反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-+H2O；【小問5詳析】氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，證明氯水中含有Cl?的實驗是④，離子反應(yīng)方程式為Ag+＋Cl-AgCl↓?！拘?詳析】Cl2＋2I-I2＋2Cl-，反應(yīng)生成的I2遇淀粉會變藍(lán)，所以實驗②溶液變藍(lán)；【小問7詳析】酸能使石蕊變紅，實驗③中溶液變紅是由于溶液中含有H+；次氯酸具有漂白性，使溶液褪色的物質(zhì)是HClO?！拘?詳析】次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，2HClO2HCl＋O2↑，所以氯離子濃度增大、氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大；該過程中弱酸生成強酸，酸性增強，pH減小。18.鈉和鐵都是重要的金屬元素，在冶金、建筑等領(lǐng)域有著重要的工業(yè)利用價值。I．物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要視角。下圖是鈉及其化合物的“價?類”二維圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出NaHCO3在水中的電離方程式__________。（2）銀白色固體①應(yīng)保存在_________中；若②為淡黃色固體，將CO2通入②中，則②與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）氫化鈉(NaH)是一種儲氫材料，室溫下能結(jié)合CO2制氫：4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2。①由氫元素價態(tài)可知，NaH常用作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)。②用雙線橋標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移________。③當(dāng)有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時，固體質(zhì)量增重_______g。II．綠礬（FeSO4·7H2O，七水合硫酸亞鐵）能用于處理工業(yè)廢水中的重鉻酸根(Cr2O)，反應(yīng)原理為：Fe2+＋Cr2O＋H+=Fe3+＋Cr3+＋H2O。（4）寫出該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式__________。【答案】（1）NaHCO3=Na++HCO（2）①.煤油②.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（3）①.還原劑②.③.12.8（4）6Fe2+＋Cr2O＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O【解析】【小問1詳析】NaHCO3在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO；【小問2詳析】固體①是金屬Na，鈉能與氧氣、水反應(yīng)，鈉應(yīng)保存在煤油中；②是鈉的氧化物，若②為淡黃色固體，②為Na2O2，將CO2通入Na2O2中生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。【小問3詳析】①NaH中H顯-1價，由氫元素價態(tài)可知，NaH常用作還原劑。②4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2，NaH中H元素化合價由-1升高為0、CO2中C元素化合價+4降低為0，用雙線橋標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。③根據(jù)4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2，3molCO2參加反應(yīng)，生成2molH2，轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時，0.3mol二氧化碳參加反應(yīng)、生成0.2mol氫氣，固體質(zhì)量增重0.3mol×44g/mol-0.2mol×2g/mol=12.8g。【小問4詳析】綠礬處理工業(yè)廢水中的重鉻酸根，Cr元素化合價由+6降低為+3、Fe元素化合價由+2升高為+3，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平反應(yīng)的離子方程式為6Fe2+＋Cr2O＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。19.某化工廠排出的廢水中含有大量Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。回答下列問題：（1）下列離子中，能大量存在于該廢水中的是_____