黑龍江省哈爾濱市尚志、五常、阿城、賓縣、雙城六校2024-2025學年高二上學期1月期末聯(lián)考化學試題（含答案）

2024-2025學年度高二上學期六校期末聯(lián)合考試卷化學注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本試卷命題范圍：選擇性必修1；選擇性必修2第一章。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)。1.我國有著雄渾醇厚的青銅(銅錫合金)文化，包括冶煉、鑄造、雕刻和造型紋飾等一系列的技術(shù)。下列說法錯誤的是A.銅易導(dǎo)電，但銅不屬于電解質(zhì)B.青銅的硬度比純銅大C.青銅中的錫對銅起保護作用D.現(xiàn)代工藝采用電解精煉提純銅，用粗銅作陰極2.已知反應(yīng)在不同條件下化學反應(yīng)速率如下，請判斷出速率最快的是A. B.C. D.3.2024年8月25日7：30，2024哈爾濱馬拉松鳴槍開跑，組委會設(shè)置了眾多補水點。研究表明，喝弱堿性水更符合人的機理特征。下列物質(zhì)能促進水電離，且顯堿性的是A. B.KOH C. D.4.已知某些共價鍵鍵能如下表所示，火箭燃料肼燃燒的熱化學方程式是：。則的鍵能為共價鍵O-H鍵能A. B. C. D.5.重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：(橙色)(黃色)，向溶液中加入下列哪種試劑，溶液顏色會從黃色逐漸變?yōu)槌壬獳. B. C. D.KOH6.我國科學家設(shè)計出多孔石墨炔負載量子點（顆粒直徑在2-20）光催化劑，使得合成氨取得了理想的產(chǎn)率。已知，下列說法錯誤的是A.使用催化劑可顯著提高生產(chǎn)效率B.升溫能提高氨氣的平衡產(chǎn)率C.使用催化劑，活化分子百分含量增多D.該催化劑表面積大，催化效果好7.下列圖示與對應(yīng)敘述不正確的是A.用圖甲的裝置可證明沉淀可以轉(zhuǎn)化B.用圖乙的儀器準確量取酸性溶液C.用圖丙進行中和熱的測定實驗時，氫氧化鈉一次性加入，測定的中和熱數(shù)值誤差更小D.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖丁所示，a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，由大到小的順序是8.我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象。在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.通電時，鐵帽是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.通電時，陽極上的電極反應(yīng)為C.斷電時，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為D.斷電和通電時，防止鐵帽被腐蝕的化學原理完全相同9.已知化合物A與在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.在總反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小C.使用高效催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱D.該歷程中的最大能壘(活化能)10.Romanenko利用微生物電池將催化還原的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.電池工作過程中，電子由極經(jīng)導(dǎo)線流向極B.升高溫度一定可以提高該電池的工作效率C.每處理，理論上可生成(標準狀況下)D.a極的電極反應(yīng)式為：11.已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，時達到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時改變某一條件，時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡B.時改變的條件：升高溫度C.平衡時A的體積分數(shù)D.平衡常數(shù)12.連二次硝酸（）是一種二元酸，可用于制氣體。常溫下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.a、b、c三點，水的電離程度最小的是cB.常溫下的為C.a點時溶液中D.c點時溶液中各離子濃度大小的關(guān)系為：13.已知某元素原子的價電子排布式為(n－1)dansb，則下列說法正確的()A.該元素是金屬元素 B.該元素位于周期表中d區(qū)C.該元素的族序數(shù)為a＋b D.該元素位于周期表中第四周期14.下列四種粒子中，半徑按由大到小的排列順序是①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：②基態(tài)Y的價電子排布式：3s23p5③基態(tài)Z2－的電子排布圖：④W基態(tài)原子有2個能層，電子式：A.③>①>②>④ B.③>②>①>④ C.①>③>④>② D.①>④>③>②15.如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A.W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.p能級未成對電子最多是Z元素D.X元素是電負性最大的元素二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)。16.現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。基態(tài)A元素原子的價電子排布式為；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。（1）A元素的第一電離能______（填“＞”“＜”或“＝”）B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為______（用元素符號表示）。（2）基態(tài)D元素原子的價電子排布式為______。（3）基態(tài)C元素原子的電子排布圖為______；的離子符號為______。（4）F元素位于元素周期表的______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為______。（5）G元素可能的性質(zhì)是______（填字母）。A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 B.其電負性大于磷C.其原子半徑大于鍺 D.其第一電離能小于硒（6）金屬性：D______（填“＞”或“＜”，下同）Al；______，其原因是______。17.在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl；②0.1mol·L-1CH3COONH4；③0.1mol·L-1NH4HSO4；④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液；⑤pH=a的CH3COOH請根據(jù)要求填寫下列空白：（1）若某溫度，純水中c(H+)=3×10-7mol/L，則：純水中c(OH-)=_______mol/L，此時溫度_______(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。（2）比較溶液②、③中c(NH)的大小關(guān)系是②_______③(填“>”“<”或“=”)。（3）在溶液④中，NH3·H2O和_______物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol·L-1(填微粒符號)。（4）室溫，溶液②的pH=7，該溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是_______。（5）將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m_______n(填“大于”、“等于”或“小于”)。18.五氟化銻是一種高能氟化劑，用于制藥業(yè)；硼化鈦是新型無機非金屬材料用于機械制造業(yè)。工業(yè)上，以一種含鈦的礦渣(主要含、、、、和等)為原料制取和，流程如圖所示。已知：①性質(zhì)較穩(wěn)定，加熱時可溶于濃硫酸中形成；②高溫下，易揮發(fā)；③常溫下，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸解”中，濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是___________(填字母)。A.強氧化性 B.強酸性 C.脫水性 D.吸水性（2）“水解”中，為了提高水解率宜選擇下列措施___________(填字母)。A．加入稀硫酸B．通入水蒸氣C．加入少量氨水“水解”中離子方程式為___________。（3）“電解”中，在___________極析出Sb；另一極上生成氣體可以循環(huán)用于___________工序。（4）“熱還原”中反應(yīng)化學方程式為___________。（5）“氟化”中，不選用玻璃儀器，其原因是___________。（6）已知：“除Co、Ni”后，濾液含。當金屬離子濃度時表明金屬已完全沉淀?！俺齔n、Pb”中，當PbS剛好完全沉淀時，ZnS沉淀率為___________%。19.一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物，具有強氧化性，能與NO發(fā)生反應(yīng)，可用作有機合成中的碘化劑。（1）已知：由多步基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)稱為復(fù)雜反應(yīng)，其反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)的反應(yīng)速率。總反應(yīng)的快、慢反應(yīng)及相關(guān)信息如表、和為反應(yīng)速率常數(shù)，僅受溫度影響)：快反應(yīng)，慢反應(yīng)反應(yīng)活化能較高的是___________(填“快反應(yīng)”或“慢反應(yīng)”)，“快反應(yīng)”的平衡常數(shù)___________(用含、的代數(shù)式表示)。（2）已知反應(yīng)1：反應(yīng)2：通過實驗測定和計算，確定了反應(yīng)1和反應(yīng)2在136~180℃范圍內(nèi)壓強平衡常數(shù)(用各氣體物質(zhì)的平衡分壓替代物質(zhì)的量濃度計算的平衡常數(shù))。得到的和均為線性關(guān)系，如圖所示：反應(yīng)2___________(用和表示)；圖中___________(填“a”或“b”)表示的線性關(guān)系曲線，反應(yīng)2在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進行。（3）溫度為T℃時，向某恒容密閉容器中加入過量，并通入碘蒸氣(初始壓強為20kPa)，發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)3：反應(yīng)4：當反應(yīng)進行tmin后達到平衡，此時容器內(nèi)氣體總壓強為32.5kPa，則平衡時___________kPa，0~tmin內(nèi)，___________，___________(列出計算式即可)。2024-2025學年度高二上學期六校期末聯(lián)合考試卷化學參考答案一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)?！?題答案】【答案】D【2題答案】【答案】A【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】A【13題答案】【答案】A【14題答案】【答案】A【15題答案】【答案】AD二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)。【16題答案】【答案】（1）①.>②.N<O<F（2）3s2（3）①.②.Fe3＋（4）①.ds②.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（5）A（6）①.>②.>③.鎂原子的3p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而鋁原子3p軌道只有一個電子，不穩(wěn)定【17題答案】【答案】（1）①.3×10-7②.高于（2）<