中考化學二輪復習講義+訓練專題04 工藝流程（復習講義）（含解析）

資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】專題04工藝流程復習講義【要點歸納|典例解析】工藝流程的解題指導一、審題：讀流程，觀其大略，找出流程主線，必要時可在流程中圈出原料和產(chǎn)品。初步明確原料到產(chǎn)品的生產(chǎn)原理。二、結(jié)合流程思考原料是如何轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)品，理順流程。（1）原料預處理：粉碎、研磨的作用；溶解、浸洗的目的。（2）對中間產(chǎn)品成分的分析和判斷（書寫物質(zhì)名稱或化學式）。（3）產(chǎn)品處理：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、結(jié)晶方法的選擇，洗滌、干燥等。（4）除雜：除雜試劑的選擇及除雜原理、除雜試劑的過量與否及后續(xù)反應的處理等（書寫化學式、化學方程式，判斷基本反應類型或除雜目的）。（5）對生產(chǎn)工藝的評價：是否環(huán)保、低能耗；原料利用率的高低；反應條件的控制、是否存在可循環(huán)利用的物質(zhì)等。三、高頻知識點1．混合物分離、提純的操作方法和所用儀器（1）過濾:分離不溶性固體和液體。儀器:漏斗、燒杯、玻璃棒(前三個為玻璃儀器)、鐵架臺(帶鐵圈)。（2）蒸發(fā):通過升溫的方式讓溶液中的溶劑脫離溶質(zhì)。儀器:蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗、鐵架臺(帶鐵圈)。（3）結(jié)晶:從物質(zhì)的溶液中得到該物質(zhì)的晶體。2．物質(zhì)化學式的書寫:（1）題干主物質(zhì)的來源,根據(jù)所學知識書寫化學式。（2）流程圖中的物質(zhì),比如判斷組成流程圖的物質(zhì),濾液、濾渣的成分等,根據(jù)流程圖的提示推斷出物質(zhì),進而書寫相應的化學式。3．化學方程式的書寫(含陌生化學方程式)。4．物質(zhì)成分的分析(推斷流程圖中的某種物質(zhì)等):（1）分析流程中的每一步,從以下幾個方面了解流程:①反應物是什么;②發(fā)生了什么反應;③圖中有沒有物質(zhì)沒有寫上去或是省略了;④該反應造成了什么影響,對制造產(chǎn)品有什么作用。（2）要判斷所加的試劑,可以從加入試劑的目的、反應的產(chǎn)物入手進行分析。（3）推斷流程圖某一步中的物質(zhì),可以從上一步操作中反應物可能發(fā)生的反應入手進行分析,同時需注意所加試劑是否有剩余。三、規(guī)范解答題中的相關問題，答案盡可能簡潔明了還要特別注意符合題目要求。類型一數(shù)據(jù)表格信息分析【例1】一種“氫氧化鍶-氯化鎂法”制備“牙膏用氯化鍶（SrCl2?6H2O）”的工藝流程如圖：【資料卡片】①鍶的相關化合物（如SrO、SrCO3）的化學性質(zhì)與相應的鈣化合物類似，SrSO4、SrCO3不溶于水。②SrCl2、MgCl2溶液皆為無色，呈中性。（1）煅燒工業(yè)碳酸鍶發(fā)生的反應與煅燒石灰石類似，則此過程的化學方程式為______。（2）“重結(jié)晶”是將蒸發(fā)結(jié)晶得到的無水氫氧化鍶粗品溶于適量熱水，趁熱濾去未溶解的固體后，冷卻結(jié)晶得到Sr（OH）2?8H2O。為探究蒸餾水用量對Sr（OH）2?8H2O純度及產(chǎn)率的影響，設計一系列探究______（填序號），當蒸餾水用量大于該條件時，Sr（OH）2?8H2O產(chǎn)率減小，試推測其原因______。序號1234567無水Sr（OH）2粗品質(zhì)量/g10.010.010.010.010.010.010.0蒸餾水質(zhì)量/g40.050.060.070.080.090.0100Sr（OH）2?8H2O純度/%98.698.698.698.698.698.698.6Sr（OH）2?8H2O產(chǎn)率%17.9153.3663.5072.6692.1789.6588.93（3）將精制氫氧化鍶配成溶液，與氯化鎂溶液在90℃時反應一段時間，寫出反應的化學方程式______。判斷MgCl2已經(jīng)加足的方法是______。（4）步驟⑤降溫結(jié)晶制備SrCl2?H2O，需要40%的SrCl2溶液100g，該溶液可由10%的SrCl2溶液蒸發(fā)______g水獲得。【答案】(1)SKIPIF1<0(2)

5

隨著蒸餾水溶劑的增加，在冷卻結(jié)晶過濾的過程中，部分氫氧化鍶留在母液中導致產(chǎn)率過低(3)

SKIPIF1<0

取反應后的上層清液，滴加氯化鎂溶液觀察是否有沉淀生成(4)300【解析】(1)碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，煅燒工業(yè)碳酸鍶發(fā)生的反應與煅燒石灰石類似，因此煅燒工業(yè)碳酸鍶生成氧化鍶和二氧化碳，化學方程式為：SKIPIF1<0；(2)分析表格數(shù)據(jù)可知，最合適的實驗條件為5；當蒸餾水用量大于該條件時，Sr（OH）2?8H2O產(chǎn)率減小，原因是：隨著蒸餾水質(zhì)量的增加，在冷卻結(jié)晶過濾的過程中，部分氫氧化鍶留在母液中導致產(chǎn)率過低；(3)氫氧化鍶與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鍶，化學方程式為SKIPIF1<0；判斷SKIPIF1<0已經(jīng)加足的方法是取反應后的上層清液，滴加氯化鎂溶液觀察是否有沉淀生成，若無沉淀生成，說明氯化鎂已經(jīng)加足；(4)蒸發(fā)溶劑前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設需10%的氯化鍶溶液的質(zhì)量為SKIPIF1<0。SKIPIF1<0SKIPIF1<0蒸發(fā)水的質(zhì)量為：400g-100g=300g?！纠?】海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖（如圖1）回答問題：（1）海水“曬鹽”是通過______（“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方法獲取粗鹽。海水“制堿”的產(chǎn)物可用作氮肥的是______。（2）步驟I除雜中，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是。A．①Ca（OH）2②Na2CO3B．①Na2CO3②Ca（OH）2C．①KOH

②Na2CO3D．①NaOH

②Na2CO3（3）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣得到飽和氨鹽水，飽和氨鹽水的pH值______（填“>”“=”或“<”）7。先通入氨氣再通入二氧化碳，這樣做的目的是______，寫出步驟Ⅲ反應的化學方程式______。（4）步驟IV發(fā)生的反應屬于___反應（填基本反應類型）。（5）步驟Ⅲ的產(chǎn)物中NaHCO3比NH4Cl先結(jié)晶析出。請結(jié)合生產(chǎn)原理及圖2溶解度曲線解釋其原因_______。（6）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點有。A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaC12生成，有利于保護環(huán)境B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本C．將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時反應均不需要加熱，可節(jié)約能源【答案】(1)

蒸發(fā)結(jié)晶

氯化銨(2)AD(3)

>

有利于吸收二氧化碳

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3SKIPIF1<0+NH4Cl(4)分解(5)氨堿法生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量多于氯化銨的質(zhì)量，且0~60℃時碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度(6)AB【解析】(1)海水“曬鹽”是通過蒸發(fā)溶劑使溶液達到飽和狀態(tài)，再蒸發(fā)溶劑使氯化鈉以晶體的形式從溶液中結(jié)晶析出，此結(jié)晶方法為蒸發(fā)結(jié)晶，故填蒸發(fā)結(jié)晶；海水“制堿”的產(chǎn)物有碳酸鈉和氯化銨，其中的氯化銨含有氮元素，可用作氮肥，故填氯化銨。(2)A試劑①Ca(OH)2能夠與雜質(zhì)氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，試劑②Na2CO3能夠與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，選項正確；B

試劑①Na2CO3能夠與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，試劑②Ca(OH)2能夠與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，會引入新雜質(zhì)氯化鈣，選項錯誤；C

試劑①KOH能夠與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，試劑②Na2CO3能夠與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，會引入新雜質(zhì)氯化鉀，選項錯誤；D

試劑①NaOH能夠與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，試劑②Na2CO3能夠與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，選項正確，故填AD。(3)氯化鈉溶液呈中性，氨水呈堿性，所以飽和氨鹽水呈堿性，溶液的pH>7，故填>；氨氣極易溶于水，先通入氨氣后溶液呈堿性，再通入二氧化碳，有利于吸收二氧化碳，故填有利于吸收二氧化碳；由圖可知，步驟III是氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉和氯化銨的反應，故反應的化學方程式寫為：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3SKIPIF1<0+NH4Cl。(4)由圖可知，步驟IV是碳酸氫鈉在加熱的條件下反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳的反應，是一種物質(zhì)生成三種新物質(zhì)的反應，符合分解反應的特點，屬于分解反應，故填分解。(5)氨堿法生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量多于氯化銨的質(zhì)量，且由圖可知，0~60℃時碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，所以步驟Ⅲ的產(chǎn)物中NaHCO3比NH4Cl先結(jié)晶析出，故填氨堿法生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量多于氯化銨的質(zhì)量，且0~60℃時碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度。(6)A

聯(lián)合制堿法無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaC12生成，有利于保護環(huán)境，選項正確；B

聯(lián)合制堿法能夠使氯化鈉循環(huán)使用，大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本，選項正確；C

制堿過程中，碳酸氫鈉在加熱的條件下放生成碳酸鈉、水和二氧化碳，需要加熱，選項錯誤，故填AB。【例3】（2022年江蘇省揚州市中考）電石渣［主要成分為Ca(OH)2，還含有MgO等雜質(zhì)］是一種工業(yè)廢渣，以它為原料可生產(chǎn)納米碳酸鈣，制備方案如下：已知：①NH4Cl溶液顯酸性；②“浸取”時的主要反應為SKIPIF1<0；③“碳化”時的主要反應為SKIPIF1<0。（1）電石渣久置在空氣中會產(chǎn)生一定量的堿式碳酸鈣［Ca3(OH)2(CO3)n］，化學式中的n為_______。（2）用不同質(zhì)量分數(shù)的NH4Cl溶液浸取電石渣時，Ca元素提取率和Mg元素去除率的數(shù)值如圖所示，你認為較適宜的NH4Cl質(zhì)量分數(shù)是_______。（3）浸取時，向浸取液中滴加氨水調(diào)節(jié)pH，將鎂元素全部沉淀，則操作1為_______(填操作名稱)。（4）工業(yè)上將操作1所得溶液堿化后，進行噴霧碳化，碳化塔的構(gòu)造如圖所示，CO2從_______處通入(填“A”或“B”)，其目的是_______。（5）測得不同溫度下碳化反應所需時間如下表(其他條件相同)：溫度反應液渾濁所需時間(單位：秒)反應完全所需時間(單位：分鐘)20℃480>18040℃12018060℃15080℃168實際碳化反應的溫度采用了60℃，溫度不宜過高的原因可能是_______(寫出一條即可)。（6）該工藝流程的核心反應在“浸取”和“碳化”這兩步，請書寫由Ca(OH)2制備碳酸鈣的總反應方程式_______。結(jié)合制備方案判斷可循環(huán)利用的物質(zhì)為_______。（7）用電石渣［Ca(OH)2質(zhì)量分數(shù)92.5%］制備1tCaCO3，計算所需電石渣的質(zhì)量(寫出計算過程)。_______?！敬鸢浮?1)2(2)10%(3)過濾(4)

A

增大溶液與二氧化碳的接觸面積，使堿化的溶液與二氧化碳充分反應(5)溫度越高二氧化碳的溶解度越?。ɑ驕囟仍礁撸彼揭追纸?，揮發(fā)出氨氣）(6)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

NH4Cl、SKIPIF1<0(7)0.8t?！窘馕觥?1)堿式碳酸鈣的化學式為Ca3(OH)2(CO3)n，根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0，鈣顯+2價，氫氧根顯-1價，碳酸根顯-2價，則(+2)×3+(-1)×2+(-2)×n=0，n=2。(2)根據(jù)圖示，當用質(zhì)量分數(shù)為10%的NH4Cl溶液浸取電石渣時，Ca元素提取率最高，同時Mg元素去除率也比較高，故較適宜的NH4Cl質(zhì)量分數(shù)是10%。(3)通過操作1將鎂元素產(chǎn)生的沉淀與溶液分離，該操作為過濾。(4)根據(jù)碳化塔的結(jié)構(gòu)，如果二氧化碳從頂部B處通入，二氧化碳會從塔上部廢氣排出口排出，因此正確的操作是溶液從B處以霧狀噴入，二氧化碳從A處通入，其目的是：增大溶液與二氧化碳的接觸面積，使堿化的溶液與二氧化碳充分反應。(5)由表可知，60℃時完全反應所需時間最少，80℃比60℃時完全反應所需時間更多，其原因有：①二氧化碳氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，溶解在溶液中的二氧化碳減少，導致完全反應所需反應時間增加；②溫度越高，氨水分解的速率越大，氨氣揮發(fā)，溶液的堿性變?nèi)?，吸收二氧化碳的效果變差，完全反應所需的時間增加。(6)“浸取”過程中發(fā)生的反應是：SKIPIF1<0，“碳化”過程中發(fā)生的反應是：SKIPIF1<0。將這兩個反應合并，由Ca(OH)2制備碳酸鈣的總反應方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。該制備方案中，“浸取”時生成氨水，氨水在堿化時可循環(huán)使用，“碳化”時生成氯化銨，氯化銨在“浸取”時可循環(huán)使用。故本方案中可循環(huán)利用的物質(zhì)為：NH4Cl、SKIPIF1<0(或NH3)。(7)解：設所需電石渣的質(zhì)量為x。SKIPIF1<0SKIPIF1<0x=0.8t答：制備1tCaCO3需電石渣的質(zhì)量為0.8t?！纠?】氯酸鉀用途較廣，常用作火箭、導彈推進劑，化工生產(chǎn)中常利用石灰乳【主要成分是Ca（OH）2】生產(chǎn)氯酸鉀。如圖是生產(chǎn)氯酸鉀的一種工藝流程：有關物質(zhì)在20℃下的溶解度如下表：物質(zhì)Ca（CIO3）2CaCl2KCIO3KCI溶解度/g209.074.57.334.2（1）反應池a中Cl2和Ca（OH）2在一定條件下反應，生成CaCl2、Ca（ClO3）2和______（常見的溶劑）三種物質(zhì)。若生成物中氯化鈣與氯酸鈣化學計量數(shù)的比是5：1，請寫出反應化學方程式：______。（2）如果實驗室進行過濾操作時，發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可能的原因是______（寫一種），此時應采取的措施是______。（3）反應池b中KCl和Ca（ClO3）2能夠發(fā)生復分解反應，是因為______，生成的KCIO3屬于______（填“難溶”“微溶”“可溶”或“易溶”）物質(zhì)。（4）要從母液中回收氯化鈣，需要通過如圖流程。請寫出加入試劑1時發(fā)生反應的化學方程式：______?！敬鸢浮?1)

H2O

6Cl2+6Ca（OH）2=5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O(2)

濾紙破損（或承接濾液的燒杯不干凈等）

換一張新的濾紙再次過濾（或把承接濾液的燒杯沖洗干凈再次過濾）(3)

氯酸鉀在該溫度下的溶解度小

可溶(4)CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl【解析】(1)由題意知：反應物中有氯元素、鈣元素、氫元素和氧元素，生成物中有氯元素、鈣元素和氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：該溶劑中含有氫元素，故該常見的溶劑為：H2O；若生成物中氯化鈣與氯酸鈣化學計量數(shù)的比是5：1，則反應化學方程式為：6Cl2+6Ca（OH）2====5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；(2)實驗室進行過濾操作時，發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可能的原因是濾紙破損（或承接濾液的燒杯不干凈等）；此時應采取的措施是換一張新的濾紙再次過濾（或把承接濾液的燒杯沖洗干凈再次過濾）；(3)復分解反應發(fā)生的條件是：生成物中至少含有沉淀、氣體、水中的一種，則KCl與Ca（ClO3）2能夠發(fā)生復分解反應，說明氯酸鉀在該溫度下的溶解度小，析出晶體；20℃氯酸鉀的溶解度為7.3g，在1~10g之間，生成的KClO3是可溶物質(zhì)；(4)沉淀與鹽酸反應生成氯化鈣，說明沉淀是碳酸鈣，由流程圖知母液是氯化鈣溶液，試劑1與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，故試劑1中含有碳酸根離子，故試劑1可以是碳酸鉀，反應的化學方程式為：CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl。類型二物質(zhì)的制備、生產(chǎn)流程【例5】鉬(元素符號是Mo)是一種重要的金屬，用它制成的合金具有良好的機械性能，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上都有著廣泛的應用。如圖是利用鉬利礦石(主要成分為MoS2)制備金屬鉬的流程圖，請據(jù)圖回答下列問題。（1）反應①常將鉬礦石粉碎，目的是________。（2）操作1的名稱是______，所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______。（3）(NH4)2MoO4中鉬元素的化合價為_______。（4）寫出反應③的化學方程式________。（5）尾氣二氧化硫(化學性質(zhì)與二氧化碳相似)會對空氣造成污染，可以用石灰乳【主要成分是Ca(OH)2】吸收，請寫出該反應的化學方程式________?！敬鸢浮?1)增大與空氣的接觸面積，是其充分反應(2)

過濾

玻璃棒(3)+6(4)MoO3+3H2SKIPIF1<0Mo+3H2O(5)Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O【解析】(1)反應①常將鉬礦石粉碎，目的是：增大與空氣的接觸面積，是其充分反應，故填：增大與空氣的接觸面積，是其充分反應。(2)操作I將固體與液體分離的名稱是過濾，過濾時所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒（用于引流），故填：過濾；玻璃棒。(3)設鉬元素化和價位x，銨根+1價，氧元素-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故填：+6。(4)反應③三氧化鉬在高溫條件下與氫氣反應產(chǎn)生鉬和水的化學方程式：MoO3+3H2SKIPIF1<0Mo+3H2O；故填：MoO3+3H2SKIPIF1<0Mo+3H2O。(5)二氧化硫和氫氧化鈣生成亞硫酸鈣和水，故填：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O?！纠?】CuCl常用作有機合成工業(yè)的催化劑，以粗鹽水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工藝如圖：已知：CuCl是一種白色粉末，不溶于水，在空氣中很容易被氧化為綠色固體Cu2（OH）3Cl。（1）操作l、操作2中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和______。流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______（水除外，填化學式）。（2）反應I中，依次加入試劑①②③，若A為BaC12溶液，則B為______，加入該溶液的目的是______。（3）寫出反應II中屬于中和反應的化學方程式：______。（4）在工業(yè)上進行反應III溶解銅粉時，常加入足量稀硫酸并通入過量的氧氣，其化學方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2R，其中R的化學是______。（5）最終得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是______。椐如圖分析，生產(chǎn)CuCl的過程中，一般將反應溫度控制在______℃。（6）32gCu經(jīng)過上述流程可得的CuCl最多是______g?！敬鸢浮?1)

漏斗

H2SO4(2)

Na2CO3溶液

除盡CaCl2和過量的BaCl2(3)SKIPIF1<0(4)H2O(5)

CuCl在空氣中很容易被氧化為綠色固體Cu2（OH）3Cl

55(6)49.75【解析】(1)由圖可知，操作1、2均實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾，過濾時，所需的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和漏斗；由圖可知，硫酸既是反應物，又是生成物，可以循環(huán)利用，故填：H2SO4；(2)反應I中，依次加入試劑①②③，氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，可除去氫氧化鎂，如果A為氯化鋇，氯化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，可除去硫酸鈉，要想除去氯化鈣和過量的氯化鋇，B可以是碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉；故加入該溶液的目的是：除去氯化鈣和過量的氯化鋇；(3)反應II中加入稀鹽酸，過量的氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，過量的碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，故氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水屬于中和反應，該反應的化學方程式為：SKIPIF1<0；(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含Cu、O、H、S的個數(shù)分別是2、10、4、2，生成物中含Cu、O、H、S的個數(shù)分別是2、8、0、2，故生成物中還應含2個O、4個H，故R的化學式為：H2O。(5)CuCl在空氣中很容易被氧化為綠色固體Cu2（OH）3Cl，故需要采用真空干燥；由圖可知，在其它條件下相同的情況下，反應溫度為55℃時，CuCl的產(chǎn)率最高，故一般將反應溫度控制在55℃；(6)由圖可知，銅單質(zhì)中的銅元素最后完全轉(zhuǎn)化到了CuCl中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故可得CuCl最多的質(zhì)量是：SKIPIF1<0?！纠?】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3，其主要流程如圖所示：(已知：Cl2是一種黃綠色的有毒氣體，Ca(OH)2微溶于水)（1）溶解時，先將電石渣粉碎的目的是________。（2）氯化過程中，Cl2與Ca(OH)2作用，發(fā)生了一系列變化，最終生成Ca(ClO3)2和CaCl2，該反應的化學方程式為SKIPIF1<0。①推斷X化學式為_________。②氯化時，為提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率，下列措施不可行的是________(填字母)。A．適當減緩通入Cl2的速率B．充分攪拌漿料

C．加水使Ca(OH)2完全溶解（3）步驟甲的操作名稱為_______，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______。（4）加入活性炭的目的是______。殘渣中一定含有______，檢驗殘渣中是否含有Ca(OH)2的方法是取少量殘渣于試管中，加入適量水充分溶解，靜置，取上層清液滴加幾滴無色酚酞溶液后，得出了殘渣中含有Ca(OH)2的結(jié)論，則實驗時觀察到的現(xiàn)象是_______。（5）轉(zhuǎn)化過程中，向步驟甲得到的Ca(ClO3)2溶液中加入稍過量的KCl固體，通過復分解反應可轉(zhuǎn)化為KClO3，該反應的化學方程式為________。【答案】(1)加快溶解速率(2)

H2O

C(3)

過濾

玻璃棒(4)

吸附有毒氣體Cl2

活性炭、CaCO3

溶液變紅色(5)SKIPIF1<0【解析】(1)以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3混合物，Ca(OH)2微溶于水，溶解時，將電石渣粉碎能加快溶解速率。(2)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學變化前后元素種類、原子個數(shù)不變，該反應化學方程式為：SKIPIF1<0，反應前有12個氯原子、6個鈣原子、12個氫原子和12個氧原子，反應后有6個鈣原子、12個氯原子、6個氧原子，故6X中含有12個氫原子、6個氧原子，因此X化學式為：H2O；②A、適當減緩通入Cl2速率，能夠使反應物之間接觸時間長，提高轉(zhuǎn)化率；B、充分攪拌漿料，能使反應物之間接觸充分，提高轉(zhuǎn)化率；

C、加水使Ca（OH）2完全溶解，導致接觸面積降低，降低了轉(zhuǎn)化率。故填C。(3)通過步驟甲得到了殘渣和濾液，因此操作為過濾；過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(4)由于實驗中用到了有毒氣體氯氣，可以利用活性炭的吸附性除去，因此加入活性炭的目的是：吸附有毒氣體Cl2；根據(jù)反應的化學方程式為SKIPIF1<0可知，生成的Ca(ClO3)2溶于水，Ca(OH)2微溶，與空氣中二氧化碳反應生成CaCO3不溶于水，則濾渣中一定含有CaCO3及加入的活性炭，可能含Ca(OH)2；無色酚酞溶液遇堿變紅，滴加幾滴無色酚酞溶液后溶液變紅色，能得出殘渣中含有Ca(OH)2的結(jié)論。(5)復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，由題意Ca(ClO3)2溶液中加入稍過量的KCl固體，通過復分解反應可轉(zhuǎn)化為KClO3，可知另一生成物為氯化鈣，且最終過濾得到了KClO3固體，故反應的化學方程式為：SKIPIF1<0。類型三分離、提純流程【例8】碘元素被稱為“智力元素”，是人體必需的微量元素之一，人體缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會造成思維遲鈍，影響生長發(fā)育。因此，人們常通過攝入海產(chǎn)品或食用加碘鹽來補充碘元素，以保證人體健康。利用海帶提取碘單質(zhì)（I2）的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．操作①中，所需要的玻璃儀器有3種B．由于淀粉有遇碘（I2）變藍的特性，因此可以利用淀粉檢驗加入H2O2溶液后所得的“溶液一”中是否有單質(zhì)碘生成C．在上述過程中碘元素的化合價沒有發(fā)生變化D．在蒸餾操作中，蒸餾燒瓶內(nèi)加入沸石的目的是為了防止液體的暴沸【答案】C【解析】A．操作①是海帶灰變?yōu)楹怆x子的溶液，該過程為過濾，過濾所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和水杯，故A選項正確，不合題意；B．含碘離子的水溶液中加入雙氧水后，溶液一中含有碘單質(zhì)，則可利用過淀粉檢驗溶液一中是否含有碘單質(zhì)，故B選項正確，不合題意；C．上述過程中碘離子的化合價為﹣1，碘單質(zhì)中碘元素的化合價為0，化合價發(fā)生變化，故C選項錯誤，符合題意；D．蒸餾燒瓶內(nèi)加入沸石的目的是為了防止混合液體加熱時暴沸，故D選項正確，不合題意；故選：C?！纠?】（2022年江西省中考）某化工廠以生產(chǎn)鈦白粉的主要副產(chǎn)物(含硫酸亞鐵)為原料，制取含高純度氧化鐵的氧化鐵紅，其工業(yè)流程如下：（1）操作1能得到硫酸亞鐵晶體，說明硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而_____________。（2）實驗室中完成操作2時，玻璃棒的作用是_________。（3）操作3中，硫酸亞鐵在空氣中煅燒得到氧化鐵和三氧化硫的化學方程式為________。（4）操作4涉及的化學反應的基本類型為_________?！敬鸢浮?1)增大(2)引流(3)SKIPIF1<0(4)化合反應【解析】(1)冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體，說明硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而增大；(2)操作2實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾，過濾時，玻璃棒的作用是引流；(3)硫酸亞鐵在空氣中煅燒得到氧化鐵和三氧化硫，即硫酸亞鐵和氧氣在高溫下反應生成氧化鐵和三氧化硫，該反應的化學方程式為：SKIPIF1<0；(4)操作4涉及的化學反應為三氧化硫和水反應生成硫酸，符合“多變一”的特點，屬于化合反應。【例10】（2022年四川省達州市中考）海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如下圖：已知：粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及試劑已省略。（1）“操作I”中玻璃棒的作用是_______。（2）濾渣中除泥沙外還有_______(填化學式)。（3）反應③的化學反應方程式為_______。（4）海水中本身就有氯化鎂，請分析反應①、②轉(zhuǎn)化過程的目的_______?！敬鸢浮?1)引流(2)Mg(OH)2、CaCO3(3)SKIPIF1<0(4)除去雜質(zhì)，濃縮氯化鎂【解析】(1)“操作I”是過濾，過濾操作中玻璃棒的作用是引流。(2)粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、MgCl2、CaC12，加入過量氫氧化鈉和氯化鎂產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量碳酸鈉和氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以濾渣中還有Mg(OH)2、CaCO3。(3)反應③是電解氯化鎂產(chǎn)生鎂和氯氣，方程式是：SKIPIF1<0。(4)反應①、②是從母液中除去雜質(zhì)，濃縮氯化鎂。類型四資源回收利用流程【例11】（2022四川樂山中考）垃圾分類有利于保護環(huán)境，充分利用資源。某廠從廢舊電子產(chǎn)品中回收貴重金屬同時制備CuSO4·5H2O的工藝流程如下：已知：步驟3中發(fā)生反應的化學方程式為：SKIPIF1<0?；卮鹣铝袉栴}：（1）從垃圾分類的角度，該廠加工的廢舊電子產(chǎn)品屬于。A.有害垃圾 B.可回收垃圾 C.廚余垃圾 D.其他垃圾（2）流程中步驟③回收的貴重金屬為_______。（3）流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥等。（4）步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為_______?！敬鸢浮浚?）B（2）金、銀（3）降溫結(jié)晶（4）SKIPIF1<0【解析】（1）根據(jù)該流程圖可知，可從廢舊電子產(chǎn)品中回收貴重金屬，同時制備CuSO4·5H2O，于是從垃圾分類的角度，該廠加工的廢舊電子產(chǎn)品屬于可回收垃圾，故選B；（2）根據(jù)流程中步驟②是鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，步驟③是銅與稀硫酸、氧氣在加熱條件下生成硫酸銅和水，所以粗銅中的銅和鐵均已完全反應完，則流程中步驟③回收的貴重金屬為金、銀；（3）由溶液得到晶體，應進行一系列的操作，包括：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，故填：降溫結(jié)晶；（4）步驟②中發(fā)生反應是鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該化學反應方程式為：SKIPIF1<0，故填：SKIPIF1<0?！纠?2】（2022湖南長沙中考）在完成“實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制取氧氣”的實驗后，小明在老師的指導下回收二氧化錳和氯化鉀，實驗流程如下圖所示。（1）操作a的名稱是___________。（2）在這個反應中二氧化錳的作用是___________。（3）請你計算：若制得1.92g氧氣，則參加反應的氯酸鉀（KClO3）的質(zhì)量為___________g。（4）請你設計實驗方案，證明濾渣已洗凈___________?！敬鸢浮浚?）過濾（2）催化作用或加速氯酸鉀分解（3）4.9g。（4）取最后一次洗滌液滴加硝酸銀溶液，如無沉淀生成則洗凈【解析】（1）操作a將固體和液體分離，是過濾。（2）氯酸鉀分解中，二氧化錳加速氯酸鉀分解，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，是該反應的催化劑，起到催化作用。（3）解：設制取1.92g氧氣需要氯酸鉀的質(zhì)量為xSKIPIF1<0答需要氯酸鉀的質(zhì)量為4.9g。（4）氯酸鉀在加熱及二氧化錳催化作用下分解為氯化鉀和氧氣，濾渣表面可能殘留雜質(zhì)氯化鉀，則證明濾渣已洗凈需要檢驗是否含有氯離子，可以使用硝酸銀溶液。方法是取最后一次洗滌液滴加硝酸銀溶液，如無沉淀生成則洗凈。因只要與硝酸銀反應有沉淀生成即說明有雜質(zhì)，不需要排除其他離子的干擾，可不加入稀硝酸。【例13】（2022陜西中考A）白銅是銅、鎳（Ni）合金，某學習小組同學欲利用廢棄的白銅回收銅、鎳兩種金屬。（1）先向盛有等量鎳粉和鋅粉的兩支試管中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，觀察到都有氣泡產(chǎn)生，且鋅粉與稀硫酸反應更劇烈，鎳粉與稀硫酸反應后的溶液為綠色，說明鎳的金屬活動性比鋅___________（填“強”或“弱”）。查閱資料可知，鎳與稀硫酸反應的化學方程式為：SKIPIF1<0。（2）接下來，同學們設計了如下實驗流程回收銅和鎳。上圖中，固體A是___________，②中反應化學方程式是___________（只寫一個）。（3）要驗證Ni、Zn、Cu的金屬活動性順序，用下列各組藥品進行實驗，不能達到目的的是___________（填字母）。A.Ni、Zn、Cu、稀鹽酸B.Ni、Cu、ZnSO4溶液C.Zn、Cu、NiSO4溶液D.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液【答案】（1）弱；（2）銅（或Cu）；SKIPIF1<0或SKIPIF1<0；（3）B【解析】（1）根據(jù)題意可知，鎳和鋅都能與酸反應但是鋅與稀硫酸反應更劇烈，說明鎳的金屬活動性比鋅弱，故填：弱；（2）根據(jù)資料可知鎳能與稀硫酸反應，而銅排在氫后不與酸反應，故此第一步加入的稀硫酸會與鎳反應生成硫酸鎳和氫氣，故固體A是銅；由于酸過量則溶液B中含有硫酸鎳和剩余的硫酸，鋅會與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，由于鋅排在鎳前，鋅能與硫酸鎳反應生成硫酸鋅和鎳，故化學方程式為：SKIPIF1<0或SKIPIF1<0。（3）A、鎳和鋅均能與稀鹽酸反應生成氫氣產(chǎn)生冒氣泡現(xiàn)象，而銅不能，故此證明銅排在最后，而鎳不能與生成的氯化鋅反應，鋅能與生成的氯化鎳反應，故說明鋅在鎳前，最終證明鋅>鎳>銅，選項正確；B、鎳和銅均不能與硫酸鋅反應，說明鋅的活動性最強，但無法證明鎳和銅的活動性，選項錯誤；C、鋅能與硫酸鎳反應置換出鎳說明鋅在鎳前，而銅不與硫酸鎳反應無現(xiàn)象，說明銅在鎳后，最終證明鋅>鎳>銅，選項正確；D、鎳不能與硫酸鋅反應說明鋅在鎳前，鎳能與硫酸銅反應有紅