2025版高中化學(xué)專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元第2課時(shí)元素周期律作業(yè)含解析蘇教版必修2

PAGE4-元素周期律一、選擇題1．元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈周期性改變的是()A．相對(duì)原子質(zhì)量 B．化合價(jià)C．原子半徑 D．元素的金屬性和非金屬性解析：由于存在同位素的緣由，相對(duì)原子質(zhì)量有反?，F(xiàn)象。答案：A2．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性改變C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價(jià)從＋1到＋7，最低化合價(jià)從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)D．元素性質(zhì)的周期性改變是指原子核外電子排布的周期性改變、原子半徑的周期性改變及元素主要化合價(jià)的周期性改變解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，K層為最外層時(shí)，原子最外層電子數(shù)只能從1到2，而不是從1到8；B項(xiàng)正確，是元素周期律的內(nèi)容；C項(xiàng)中，最低化合價(jià)一般是從－4到－1，而不是從－7到－1；D項(xiàng)核外電子排布的周期性改變是元素性質(zhì)周期性改變的根本緣由，而不是其內(nèi)容。答案：B3．下列各組元素性質(zhì)的遞變狀況錯(cuò)誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次上升C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多解析：同周期的主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)依次增多，元素最高正化合價(jià)依次上升(第2周期除外)，原子半徑依次減小。A、B正確，C錯(cuò)誤。同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子的電子層數(shù)依次增多，D正確。答案：C4．下列微粒半徑的比較正確的是()A．r(Na＋)＞r(Na) B．r(Cl－)＞r(Cl)C．r(Ca2＋)＞r(Cl－) D．r(Mg)＞r(Na)解析：同種元素價(jià)態(tài)越高半徑越小，r(Na＋)＜r(Na)，r(Cl－)＞r(Cl)；核外電子排布相同的微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，r(Ca2＋)＜r(Cl－)；電子層數(shù)相同的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，r(Mg)＜r(Na)。答案：B5．下列能說(shuō)明S的非金屬性強(qiáng)于P的是()A．單質(zhì)S的顏色比P4的顏色深B．P4能在常溫下自燃，而S不能C．酸性：H2S<H3PO4D．酸性：H2SO4>H3PO4解析：物理性質(zhì)不能作為非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)。P4的自燃是其著火點(diǎn)低的原因，與非金屬性無(wú)關(guān)。而H2S不是最高價(jià)氧化物的水化物，也不能作為比較的依據(jù)。答案：D6．元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n－2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)為()A．12－3n B．3n－12C．3n－10 D．6－3n解析：由元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式HnRO2n－2，可計(jì)算出R的最高正價(jià)，n＋最高正價(jià)＋[－(4n－4)]＝0，最高正價(jià)＝3n－4，R在氫化物中顯負(fù)價(jià)，再依據(jù)同種元素：最高正價(jià)＋|最低負(fù)價(jià)|＝8，則|最低負(fù)價(jià)|＝8－最高正價(jià)＝8－(3n－4)＝12－3n，故氣態(tài)氫化物中R的化合價(jià)為3n－12。答案：B7．某元素的原子序數(shù)為7，對(duì)它的相識(shí)錯(cuò)誤的是()A．它的原子有2個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子B．它的最高正價(jià)為＋5，最低負(fù)價(jià)為－3C．它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸D．它的非金屬性比磷弱解析：原子序數(shù)為7的元素是N元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示為，所以它有2個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，最高正價(jià)為＋5價(jià)，最低負(fù)價(jià)為－3，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物硝酸是一種強(qiáng)酸。磷元素最外層有5個(gè)電子，最外層電子數(shù)相同的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性漸漸減弱，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D8．某元素R的原子序數(shù)小于18，該元素的原子得到1個(gè)電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該元素可形成含氧酸HRO3，下列說(shuō)法中正確的是()①R元素的最高正價(jià)是＋5價(jià)②R元素還可形成其他含氧酸③R元素原子的最外層電子數(shù)為7④R元素的原子序數(shù)為7A．①② B．②③C．③④ D．①④解析：依據(jù)題意，R元素的原子獲得1個(gè)電子后變成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，且原子序數(shù)小于18，表明R可能為F或者Cl，最外層電子數(shù)為7，最高正價(jià)為＋7價(jià)(此時(shí)R為Cl)。又由于R元素可形成含氧酸HRO3，可見(jiàn)R元素只能是Cl，HRO3為HClO3，還可形成HClO4、HClO等含氧酸。答案：B9．已知原子序數(shù)小于18的元素的離子aAm＋、bBn＋、cCm－、dDn－(m>n)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A．原子半徑：A>B>C>DB．原子序數(shù)：d>c>b>aC．離子半徑：C>D>B>AD．單質(zhì)的還原性：A>B>D>C解析：四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的原子A、B比陰離子對(duì)應(yīng)的原子C、D多1個(gè)電子層，且陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多，其核電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；陰離子所帶電荷越多，其核電荷數(shù)越小，原子序數(shù)越小，原子半徑越大。故有原子半徑：B>A>C>D，原子序數(shù)：a>b>d>c；四種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，依據(jù)核電荷數(shù)越大，離子半徑越小可知，Cm－>Dn－>Bn＋>Am＋；A、B為金屬元素，還原性：A<B。答案：C10．原子電子層數(shù)相同的三種非金屬元素A、B、C，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HAO4>H2BO4>H3CO4，則下列推斷錯(cuò)誤的是()A．非金屬性：A>B>CB．單質(zhì)B能置換A－、C3－生成A、C單質(zhì)C．原子半徑：A<B<CD．形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>B>C解析：電子層數(shù)相同的元素隨核電荷數(shù)的遞增，其非金屬性及最高價(jià)氧化物的水化物的酸性漸漸增加，可知原子序數(shù)大小依次：A>B>C，結(jié)合元素周期律可確定答案。答案：B二、非選擇題11．原子序數(shù)為11～17的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，回答以下各項(xiàng)內(nèi)容的改變[填“增大(強(qiáng))”“減小(弱)”或“相同(不變)”]。(1)各元素的原子半徑依次________，其緣由是_____________________________________________________________________________________________________。(2)各元素原子的電子層數(shù)________，最外層電子數(shù)依次________。(3)元素的金屬性漸漸________，而非金屬性漸漸________，元素失電子實(shí)力漸漸________，得電子實(shí)力漸漸________。解析：原子序數(shù)為11～17的元素，它們的電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑依次減小，原子核對(duì)外層電子的引力增加，失電子實(shí)力減弱，得電子實(shí)力增加，元素的金屬性減弱，非金屬性增加(最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增加)。答案：(1)減小電子層數(shù)相同時(shí)，隨核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)最外層電子的引力增大，因此原子半徑減小(2)相同增大(3)減弱增加減弱增加12．在水溶液中，YOeq\o\al(n－,3)和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YOeq\o\al(n－,3)＋3S2－＋6H＋=Y－＋3S↓＋3H2O(1)YOeq\o\al(n－,3)中Y元素的化合價(jià)是________。(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是________。(3)比較S2－和Y－的還原性：________。(4)S2－的半徑________Y－的半徑(填“大于”或“小于”)。解析：(1)依據(jù)電荷守恒得(－n)＋(－2)×3＋1×6＝－1，n＝1，代入YOeq\o\al(n－,3)中求得Y的化合價(jià)為＋5。(2)由(1)及化學(xué)方程式知，Y有＋5、－1兩種化合價(jià)，但由于Y存在Y－，－1價(jià)則是Y元素的最低化合價(jià)，其最外層電子數(shù)＝8－|最低化合價(jià)|＝8－|－1|＝7。由于不能確定＋5價(jià)是否為Y元素的最高化合價(jià)，所以不能通過(guò)＋5價(jià)確定Y元素原子的最外層電子數(shù)。(3)在該反應(yīng)中還原劑為S2－，還原產(chǎn)物為Y－，故還原性：S2－＞Y－。(4)因?yàn)閅是1～18號(hào)元素，又屬于鹵族元素，則Y是Cl，Cl－與S2－具有相同的電子層排布但原子序數(shù)大于S2－，故Y－的半徑小于S2－的半徑。答案：(1)＋5(2)7(3)S2－＞Y－(4)大于13．X、Y、Z、W為1～18號(hào)元素中的四種元素，其最高正價(jià)依次為＋1、＋4、＋5、＋7，核電荷數(shù)依據(jù)Y、Z、X、W的依次增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)為8。(1)寫(xiě)出元素的名稱：X．____________，Z.________。(2)畫(huà)出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖：Y____________，W________。(3)寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)按堿性減弱，酸