2025年高考化學一輪總復習講義：化學反應速率及影響因素

第七章化學反應速率和化學平衡

第23講化學反應速率及影響因素

1.知道化學反應速率的表示方法，了解測定化學反應速率的簡單方

法。

2.通過實驗探究，了解溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率

課標解讀

的影響。

3.知道化學反應是有歷程的，認識基元反應活化能對化學反應速率

的影響。

毒占'

化學反應速率及計算

必備知識?梳理夯實

知識梳理

1.化學反應速率

化學反應速率是用來衡量化學反應快慢的物理

量一

通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成

物濃度的蠟加量表示

，單位為mol?L-?s-'或mol?L-,mirr1

c

由公式歸畸A計算得到的化學反應速率是平均

速率而不是瞬時速率，且無論用反應物還是用

生成物表示均取正值

同一化學反應，相同條件下用不同物質(zhì)表示的

反應速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相

同

不能用固體或純液體表示化學反應速率，因為

固體或純液體的濃度視為常數(shù)

如：密閉容器中，合成氨的反應：N2+3H2高燒化冊2NH3,開始時C(N2)

=8mol]—1-2min后c(N2)=4mol]—I則用N?表示的反應速率為2moi,L-Lmin

2.化學反應速率與化學計量數(shù)的關系

(1)關系：對于已知反應：機A(g)+〃B(g)=pC(g)+qD(g),在同一段時間內(nèi)，

用不同物質(zhì)來表示該反應速率，當單位相同時，反應速率的數(shù)值之比等于這些物

質(zhì)在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。即k(A):KB):KQ:k(D)=m：":

p：q或—k(A)=-p(B)=-p(C)=~KD)°

mnpq

(2)實例：在一定溫度下，如在一個2L的密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)+

B(g)=2C(g),力口入2moiA,Is后剩余1.4mol,則WA)=0.3mobL-Lsr

k(B)=0.1mol1-i，k(C)=0.2mol1一代一i

注意：計算反應速率時，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，不要忘記轉化為物

質(zhì)的量濃度的變化值。

3.化學反應速率計算常用方法

⑴定義式法：利用公式片與=當計算化學反應速率，也可以利用公式計

算物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度變化或時間等。

(2)關系式法：同一反應中，用不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比=物質(zhì)的

量濃度變化量(Ac)之比=物質(zhì)的量變化量(△〃)之比=化學計量數(shù)之比。

q一kA)KB)KC)

如x機A(g)+〃B(g)=pC(g)中，k(A).k(B)-k(C)=m.np或----=----=----。

mnp

(這一公式最好用)

(3)三段式法

①寫出有關反應的化學方程式；

②找出各物質(zhì)的起始量、轉化量、某時刻量；

③根據(jù)已知條件列方程式計算。

對于反應mA(g)+?B(g)2C(g)+qD(g),起始時A的濃度為amol-L-1,

B的濃度為bmol-L-I反應進行至As時，A消耗了xmol1—I則化學反應速

率可計算如下：

加A(g)+〃B(g)-C(g)+qD(g)

起始/(mol1-1)ab00

轉化/(mol1-i)xnXpxqx

mmm

tis時/(mol1-i)a~x6一"pxqx

mmm

則k(A)=-mol-L-1-s-1,

p(B)=-mol-L-1-s-1,

mti

mol-L-1-s-1,

mt\

p(D)=8mol-L-1-s-1o

mti

注意：(1)“三段式”中，物理量及單位要統(tǒng)一。

(2)量的關系：

反應物：c(起始)—c(轉化)=c(某時刻)；

生成物：c(起始)+c(轉化)=c(某時刻)；

轉化率=9切*100%。

c(起始)

4.速率常數(shù)和速率方程

⑴速率常數(shù)依)

速率常數(shù)因是指在給定溫度下，反應物濃度皆為1mol-L1時的反應速率。

在相同濃度的條件下，可用速率常數(shù)大小來比較化學反應速率。

(2)速率方程

①基元反應的化學反應速率與反應物的濃度相應募次的乘積成正比，其方次

即為各物質(zhì)的化學計量數(shù)。

②對于基元反應：aA(g)+AB(g)gG(g)+AH(g),則“正)=

網(wǎng)正),a(A)K(B)［其中網(wǎng)正)為正反應的速率常數(shù)］,“逆尸左(逆)cg(G)i(H)［其中

網(wǎng)逆)為逆反應的速率常數(shù)］。

(3)影響因素……濃度、壓強不影響速率常數(shù)(左)

速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，同一反應，溫度不同，速率常數(shù)不同；溫度相同，

速率常數(shù)因相同。

5.化學反應速率大小的比較方法

(1)定性比較

通過明顯的實驗現(xiàn)象(如氣泡產(chǎn)生快慢、沉淀生成快慢等)來定性比較化學反

應速率的大小。

(2)定量比較

同一化學反應中，用不同物質(zhì)來表示化學反應速率時，數(shù)值可能不同，需要

進行轉化。常用以下兩種方法:

自主小練

1.易錯辨析：正確的打“?”，錯誤的打“X”。

(1)化學反應速率為1.5mol-LmiG是指1min時某物質(zhì)的濃度為1.5mol-L

J(X)

(2)對于任何化學反應來說，都必須用單位時間內(nèi)反應物或生成物濃度的變

化量來表示化學反應速率。(X)

(3)單位時間內(nèi)，反應物濃度的變化量表示正反應速率，生成物濃度的變化

量表示逆反應速率。(X)

(4)同一化學反應，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應速率，其數(shù)值可能不

同，但表示的意義相同。(V)

(5)化學反應速率的數(shù)值越大，代表反應速率越快。(X)

［提示］同一化學反應用不同物質(zhì)表示時，速率數(shù)值不一定相同。

(6)化學反應中任何一種物質(zhì)在單位時間內(nèi)的濃度變化量都可以用來表示化

學反應速率。(X)

［提示］化學反應速率不能用固體或純液體來表示。

(7)在2so2(g)+02(g)2so3(g)反應中，九、B時亥IS03(g)濃度分別是ci、

1

C2,則力?/2時間內(nèi)，S03(g)生成的平均速率為片史=。(V)

t2-t\

［提示］根據(jù)反應速率的定義式片半，判斷AC=C2—C1,因此反應速率，

A/

ci-c\

t2~t\

(8)由k半計算平均反應速率,用反應物表示為正值,用生成物表示為負值。

AZ

(X)

(9)由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，所以不能用固體或純液體物質(zhì)來

表示化學反應速率。(V)

(10)10mol-L^-s-1的反應速率一定比1mol-L^-s-1的反應速率大。(X)

(11)反應速率一般是指某段時間內(nèi)的平均反應速率，而不是瞬時反應速率。

(Y)

(12)對于反應N2+3H2高靄也著壓2NH3,川沖)：火氏)一定等于1：3。(J)

(13)根據(jù)化學反應速率的大小可以判斷化學反應進行的快慢。(V)

(14)合成氨反應，5s末k(H2)=0.5mol,L-Ls-i時，p(NH3)=1mol］一依-1。

(X)

(15)對于反應4NH3+5O2=4NO+6H20,?N0)與?。2)的關系為4k(N0)

=5k(O2)o(X)

(16)甲、乙兩容器中分別充入2moiN02和4moiN02,5分鐘后兩者各反應掉

N021mol和2mol,則說明乙中反應速率大。(X)

(17)對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),?N2)=1111011一依一1表示的反應

比“H2)=2moi工一代1表示的反應慢。(X)

(18)對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯。(X)

2.在25℃時，向100mL含HC114.6g的鹽酸里放入5.6g純鐵粉(不考慮

反應前后溶液體積的變化)，反應開始至2min末，收集到1.12L(標準狀況)氫氣。

在此之后，又經(jīng)過4min鐵粉完全溶解。貝IJ：

(1)在前2min內(nèi)用FeCb表示的平均反應速率是0.25mol，L-LmirTi。

(2)在后4min內(nèi)用HC1表示的平均反應速率是0.25miiTi。

(3)前2min與后4min相比，反應速率較快的是前2min。

［提示］(1)由題目信息“又經(jīng)4min鐵粉完全溶解”知，鹽酸是過量的,〃(Fe)

=——6g=o.lmol,〃(H2)=—1,2L=005moL由反應方程式Fe+

56g-mol_122.4L-mori

2HC1=FeCb+H2t知，前2min內(nèi)消耗的鐵、HC1及生成的FeCb的物質(zhì)的量

分別為0.05mol、0.1moh0.05mol,故⑴KFeCb)=」)1(^JI12^=0.25molL「

0.1LX2min

-1

Lmino

(2)后4min消耗的鹽酸由鐵的量來求，消耗的n(Fe)=0.1mol—0.05mol=

0.05mol,故消耗的〃(HCl)=2"(Fe)=0.1mol,?HC1)=-0」m。1-=,25mol-L

0.1LX4min0

一Lmin-1o

(3)因在同一個反應里，KHCl)=2KFeCl2),可見前2min較快。

3.(1)某溫度時，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的

量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

物質(zhì)的量/mol

1234時間/min

①該反應的化學方程式為2Z+Y3X。

②反應開始至2min末，X的反應速率為

0.067mol-L1-min1

③該反應是由C(填序號)開始的。

A.正反應B.逆反應

C.正、逆反應同時

［提示］①由圖知Z、丫為反應物，X為生成物，且為可逆反應，Z、丫、X

三種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為

(2.0-1.6)：(1.2-1.0)：(1.0-0.4)=2：1：3。

(0.8—0.4)mol

②p(X)=3L弋0.067mol-Lmin-1。

2min

(2)對于反應：C(s)+H20(g)=C0(g)+H?(g),能否用C來表示該反應的化

學反應速率？_丕能—

［提示］因固體或純液體的濃度是常數(shù)，不隨量的改變而改變，故一般不用

固體或純液體表示化學反應速率。

考點突破?訓練提升

微考點1化學反應速率及其計算

1.(2024?山東煙臺高三檢測)反應2SO2(g)+O2(g)2so3(g)經(jīng)amin

后SO3的濃度變化情況如圖所示，在0?amin內(nèi)用。2表示的平均反應速率為0.04

mol-L-1-min-1,則a等于(C)

7

T

I

O

S

E

af/min

A.0.1B,2.5

C.5D.10

［解析］由題圖可知，0?amin內(nèi)Ac(SO3)=0.4mol1—I則有p(S03)=-

a

1

mol-L^-min根據(jù)反應速率與化學計量數(shù)的關系可得，KO2)=KSO3)=-

2a

mol1-i?min-I又知“0?amin內(nèi)用C>2表示的平均反應速率為0.04molL-1min

一1”，則有絲mol］-LmiiTi=0.04mol1-LmirTI解得。=5,C項正確。

a

2.(2024?湖北黃岡模擬)如圖安裝好實驗裝置(裝置氣密性良好)，在錐形瓶

內(nèi)盛有6.5g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL2.5moll-的稀硫酸，將產(chǎn)生的H2

收集在注射器中，10s時恰好收集到標準狀況下的H244.8mL。下列說法不正確

的是(B)

A,忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H+表示10s內(nèi)該反應的速率為0.01

mol-L^s1

B.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用ZP表示10s內(nèi)該反應的速率為0.01

mol-L-1,s-1

C.用鋅粒表示10s內(nèi)該反應的速率為0.013g-sF

D.用H2表示10s內(nèi)該反應的速率為0.0002mobs-1

［解析］

+2+

Zn+2H=Zn+H2t

65g2mol1mol22.4L

0.13g0.004mol0.002mol0.0448L

0.004mol

KH+)=QMl^=0.01mol1-A正確；KZn2+)=-p(H+)=0.005mol-L

10s2

B錯誤；用鋅粒表示10s內(nèi)該反應的速率為陪￡=0.013ger,C正確；

10s-

0.0448L

用H2表示10s內(nèi)該反應的辣率為22.4L-mo「i=0.0002mol-s-i,D正確。

10s

【對點訓練】

1.(2024?河北衡水高三檢測)將4molA(g)和2molB(g)在2L的密閉容器中

混合，并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng)2s后測得C的

物質(zhì)的量為0.6moL下列敘述正確的是(B)

A.用物質(zhì)C表示的平均反應速率為0.3mol-L-^s-1

B.反應開始到2s,物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度減小0.15mol］一?

C.2s時物質(zhì)A的轉化率為10%

D.2P(A)=KB)

［解析］反應經(jīng)2s后測得C的物質(zhì)的量為0.6mol,則有^。二口婀1

2LX2s

0.15molL-1s_1,A錯誤;2s內(nèi)生成0.6molC同時消耗0.3molB和0.6molA,

故B的物質(zhì)的量濃度減小值為空衛(wèi)迫=0』5moiIF,B正確；2s內(nèi)消耗0.6mol

2L

A,則物質(zhì)A的轉化率為"??X100%=15%,C錯誤；根據(jù)反應速率與化學計

4mol

量數(shù)的關系可知："A)=2?B),D錯誤。

2.一定溫度下，在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應：

2N2O54NO2+O2O在不同時刻測量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如表：

t/s06001200171022202820X

C(N2O5)

1.400.960.660.480.350.240.12

(mol-L1)

下列說法正確的是(D)

A.600?1200s,生成NO2的平均速率為5.0X10-4molL-Ls-i

B.反應2220s時，放出的02體積為H.8L(標準狀況)

C.反應達到平衡時，，正網(wǎng)2。5)=2,逆(NO2)

D.推測上表中的x為3930

［解析］600-1200s,c(N2O5)的變化量為(0.96—0.66)molir=0.3molU

結合反應可知，該時間段內(nèi)△c(N02)=2X0.3mol-L-i=0.6mol1-i,故生成NO2

的平均速率為1.0X10-3moli-Ls-i,A錯誤；反應2220s時，

600s

Ac(N2Os)=(1.40—0.35)mol-L-1=1.05mol-L1,其物質(zhì)的量的變化量為1.05

mol-L'XO.lL=0.105mol,推知生成0.0525molO2,在標準狀況下的體積為

0.0525molX22.4L-mo「i=1.176L,B錯誤；反應達到平衡時，正反應速率等

于逆反應速率，用不同物質(zhì)表示該反應的速率時，其數(shù)值之比等于化學計量數(shù)之

比,則有2/正網(wǎng)2。5)=，迎(NO2),C錯誤；該反應經(jīng)過1110s(600-l710s,l710~

2820s)時，。網(wǎng)2。5)變?yōu)樵瓉淼?，因此。網(wǎng)2。5)由0.24mol1-1變?yōu)?.12mol1-1

時，仍用時1110s,推測表中的x為2820+1110=3930,D正確。

微考點2化學反應速率的大小比較速率常數(shù)和速率方程的應用

彳列1.(2024?廣東六校聯(lián)考)在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合

成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結果判斷，生

成氨的速率最快的是(B)

A.k(H2)=0.01mol-L-'-s-1

B.k(N2)=0.3mol-L-'-min-1

C.p(NH3)=0.15mol-L'-min-1

D.p(H2)=0.3mol-L^min1

［解析］在速率單位相同時，把速率除以其相應物質(zhì)的化學計量數(shù)，數(shù)值大

者反應速率快。A項，p(H2)=0.01mol-L-|-s-1=0.6mol-L-1-min-1,1k(H2)=0.2

mol-L'-min'；B項，k(N2)=0.3mol-L'-min-1；C項，^p(NH3)=0.075mol-L-

LrniiTi；D項，^k(H2)=0.1mol-L1-min^由此可知，B項中表示的反應速率

最快。

2.(2024?湖南長沙模擬)在起始溫度均為T、容積均為10L的密閉容器A(恒

溫)、B(絕熱)中均加入1molN2O和4moicO,發(fā)生反應N20(g)+C0(g)N2(g)

+CO2(g)AH<Oo已知：網(wǎng)正)、左(逆)分別是正、逆反應速率常數(shù)，P(正)=

^(1E)-C(N20)-C(C0),“逆)=網(wǎng)逆)-C(N2>C(CO2),A、B容器中N2O的轉化率隨時

間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是(C)

A.用CO的濃度變化表示曲線N在。?100s內(nèi)的反應速率為4X10—4mol.L

-1.$一］

B.曲線N表示B容器中N2O的轉化率隨時間的變化

C.Q點P(正)大于P點P(逆)

網(wǎng)正）=］

D.溫度為T時,

《逆「76

［解析］曲線N在100s時N2O的轉化率為10%,則轉化的物質(zhì)的量為1

0.1mol

molX10%=0.1mol,0?100s內(nèi)N2O的反應速率為《N2O)=

V-At10LX100s

1X10-4mol-L-l-s-1,則有p（CO）=p（N2O）=1X10-4mol-L-|-sA錯誤；該反

應為放熱反應，絕熱容器中體系溫度上升，平衡逆向移動，N2O的轉化率減小，

故曲線/表示B容器中N2O的轉化率隨時間的變化，B錯誤；Q和P點均未達

到平衡狀態(tài)，反應正向進行，B容器溫度高，反應速率快，則Q點M正）大于P

點“逆），C正確；容器A為恒溫T,平衡時N2O的轉化率為25%,利用容器A

可得三段式:

N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)

起始濃度

（mol-L-1）0.400

轉化濃度

（mol-Lr）0.1X25%0.0250.0250.025

平衡濃度

（mol,L1）0.0750.3750.0250.025

由于反應速率M正）=左（正）?C（N2O>C（CO）,M逆）=網(wǎng)逆）?C（N2>C（CO2）,平衡

“尸皿則D錯誤。

【對點訓練】

1.（2024?江蘇南通中學調(diào)研）某反應充分反應前后的變化如圖所示（圖中涉及

物質(zhì)均為氣體），下列關于該反應的說法不正確的是（C）

反應前反應后

O表示A原子O表示B原子

A.該反應可表示為2AB2（g）+B2（g）2AB3（g）

B.若反應開始加入1molB2（g）,則不可能生成2moiAB3（g）

C.反應速率：P(AB2)=MAB3)、2P(AB2)=KB2)

D.相同時間內(nèi)，若c(AB2)變化則c(B2)變化為0.5molir

［解析］反應前氣體物質(zhì)為6AB2+3B2,反應后物質(zhì)為4AB3+B2+2AB2,

據(jù)此可得該反應為2AB2(g)+B2(g)2AB3(g),A正確；該反應是可逆反應，

開始加入1molB2(g),則不可能生成2moiAB3(g),B正確；根據(jù)反應速率之比

等于其化學計量數(shù)之比可得反應速率：k(AB2)=KAB3).KAB2)=2P(B2),C錯

誤；相同時間內(nèi)，C(AB2)、C(B2)的變化值之比等于其化學計量數(shù)之比，故C(AB2)

變化LOmolL-,則c(B2)變化0.5mol-L-i,D正確。

2.(2023?河北保定一模)已知NaNCh+NH4cl=NaCl+2H20+N2f的速率

ffl+

方程為^^-c(NaNO2)-c(NH4Cl)-c(H)o為探究反應速率與c(NaNC)2)的關系，

進行如下實驗：向錐形瓶中加入一定體積的2.0molirNaNCh溶液、2.0moll

-NH4cl溶液、1.0moll一醋酸和水，充分攪拌，保持體系溫度為36℃,用秒

表測量收集L0mLN2所需要的時間⑺，實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是(D)

F7mL

實驗NH4C醋t/s

NaNCh溶液水

1溶液酸

14.0Ki4.08.0332

26.04.04.06.0148

3Vi4.04.04.083

412.04.04.0匕37

A.%=4.0、匕=2.0

［X］0—3

B.實驗3用N2表示的反應平均速率-------mol-s1

83X22.4

C.醋酸不參與反應，其濃度的大小對該反應速率無影響

D.速率方程中m=2

［解析］為探究反應速率與c(NaNO2)的關系，根據(jù)控制變量法可得NH4cl

的濃度應保持不變，根據(jù)實驗2數(shù)據(jù)可知溶液總體積為20mL,故匕為4.0,同

理可得無為8.0,A項錯誤；實驗3中沒有說明N2所處的狀況，不能用22.4L-mol

一1計算N2的物質(zhì)的量，B項錯誤；根據(jù)『左七加網(wǎng)2?402)力網(wǎng)國(21)P3+),可知

醋酸的濃度對反應速率有影響，C項錯誤；分析實驗1和3數(shù)據(jù)，其他條件相同,

實驗3的c(NaN02)是實驗1的2倍，但實驗1和3所用的時間比爰=4,故m

83

=2,D項正確。

微考點3根據(jù)化學反應速率圖像確定方程式

例

(2024?山西長治模擬)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣

體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是(D)

A.反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為0』58moi1一氣一1

B.反應開始到10s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol-L-1

C.反應到達10s時，c(Y)=0.105mol-L^-s-1

D.反應的化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)

［解析］由圖可知，由0?10s,〃(X)由1.20mol減少到0.41mol,〃(Y)由1.00

mol減少到02111101,〃億)由0增加到1.5811101,故?2)=1.5811101+21^105=0.079

mol-L-1,A項錯誤；反應開始到10s時，X的物質(zhì)的量濃度減少

1.20mol—0.41mol

2L一

0.395molB項錯誤；10s時c(Y)=021m°l=0.105moi單位有

2L

誤，C項錯誤；相同時間內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化值之比為0.79mol：0.79

mol：1.58mol=l：1：2,故反應的化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),D項正

確。

【對點訓練】

根據(jù)如圖填空：

(1)反應物是A、B；生成物是C。

(2)在2min內(nèi)用A、B、C表示的化學反應速率分別為3moi1-1,111出-1、

2moi、3mol-L^min1

⑶該反應的化學方程式是3A+2B3c。

[解析]已知在反應過程中反應物的量減少，生成物的量增多，故A、B為

反應物，C為生成物，由速率的定義不難得出：KA)=[(8-2>2]mol-L-1-min1

=3mol-L4-min-1,p(B)=[(8—4)-^2]mol,L-1-min1=2molL-1min-1,?C)=

(6^-2)mol-L1-min1=3mol-L1-minl,故三者的化學計量數(shù)之比為3：2：3,又

因最終各物質(zhì)的量濃度不變且均不為零，故為可逆反應，其化學方程式為3A+

2B3Co

一歸納拓展:

由圖像確定化學方程式需要解決的問題

1確定反應物和生成物(根據(jù)曲線的變化趨勢)。

2確定反應物和生成物的化學計量數(shù)(根據(jù)同一時間內(nèi)濃度或物質(zhì)的量的變

化量)。

3反應是否為可逆反應(反應最后濃度是否不隨時間的變化而變化)。

卓?J影響化學反應速率的因素與解釋

必備知識?梳理夯實

知識梳理

1.影響化學反應速率的因素

九出，土3￡田委、內(nèi)因包括組成、結構、性

(1)內(nèi)因(主要因素)―一質(zhì)等物質(zhì)自身因素

反應物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下，Mg、Al與稀鹽酸反應的速

率大小關系為Mg>Al

（2燭0（次要因素）--最般撼屋煤不

增大反應物濃度，反應速度增大;

反之，減小

外

界

條

件

的

影

響

增大固體表面積光照、超聲波等,

能夠增大反應速率

［微點歸納］（1）濃度對化學反應速率的影響的理解

①固體和純液體對化學反應速率無影響，但要注意水G夜態(tài)）對溶液的稀釋作

用。

②濃度的改變必須是真正參加反應離子的濃度，如酸堿中和反應影響速率的

是H+、OH-濃度。

（2）壓強對反應速率的影響情況

壓強只對有氣體參與的化學反應速率有影響。

①恒溫時，壓縮體積）逑*壓強增大f逸*反應物濃度增大反應速率

加快。

②恒溫時，對于恒容密閉容器

a.充入氣體反應物-^逑*氣體反應物濃度增大（壓強也增大）-^^*反應速率

加快。

b.充入“惰性"氣體‘國"總壓強增大—*反應物濃度未改變—*反應速率

不變。

③恒溫恒壓時

充入“惰性"氣體f逸*體積增大f感*氣體反應物濃度減小f逸*反應速

率減小。

2.理論解釋一有效碰撞理論

（1）3個基本概念：活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子（具有足夠高的能量）。

②活化能：如圖所示

圖中，￡為正反應的活化能,一為逆反應的活化能,反應熱為Ei—

￡20使用催化劑時，正反應的活化能為E3。

③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反應的碰撞。

⑵通化分壬X

外界條件的改變，本質(zhì)上是改變了活化分子的濃度，從而改變反應速率

增大反應物的濃度11升高反應華系的溫度

J吸收能量

單位體積內(nèi)分子總單位時間內(nèi)、單位體積內(nèi)分子總數(shù)

數(shù)增加，活化分*單位體積內(nèi)t不變，活化分子百

子百分數(shù)不變，有效碰撞次,分數(shù)增加，活化分

活化分子數(shù)增加數(shù)增多子數(shù)增加

I增大氣'體壓強11增大化學反應速率||使用優(yōu)化劑|

［微點歸納］分析外界因素對化學反應速率的影響時三注意：

(1)催化劑在化學反應過程中參與了反應，降低了正、逆反應的活化能，同

等程度改變正、逆反應速率，但不會改變反應的限度和反應熱。

(2)升高溫度正反應速率和逆反應速率都加快，但加快的程度不同；降低溫

度正反應速率和逆反應速率都減慢，但減慢的程度不同，吸熱反應的反應速率總

是受溫度影響大。

(3)對于固體和純液體反應物，其濃度可視為常數(shù)，改變用量速率不變。但

當固體顆粒變小時，其表面積增大將導致反應速率增大。

自主小練

1.易錯辨析：正確的打“，錯誤的打“X”。

(1)升高溫度時，不論正反應是吸熱還是放熱，正、逆反應的速率都增大。(V)

［提示］升高溫度，正反速率和逆反應速率都增大，但增大的程度不同。

(2)碳酸鈣與鹽酸反應的過程，再增加CaCO3固體，可以加快反應速率。(X)

［提示］固體或純液體物質(zhì)量的改變，不影響化學反應速率。

(3)增大反應體系的壓強，反應速率一定增大。(X)

［提示］在恒容情況下，在化學反應體系中加入不參與反應的氣體，壓強增

大，而化學反應速率不變。

(4)對于反應2H2O2=2H2O+O2t,加入MnCh或降低溫度都能加快02的

生成速率。(X)

［提示］加入MnCh能加快。2的生成速率，降低溫度會減慢。2的生成速率。

(5)加熱使反應速率增大的原因之一是活化分子百分數(shù)增大。(V)

［提示］加熱可以使一部分能量較低的分子變成活化分子，從而增大了活化

分子百分數(shù)。

(6)增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應速率增大。

(X)

［提示］增大反應物的濃度，活化分子的百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子

數(shù)增多。

(7)催化劑能降低反應所需的活化能，△〃也會發(fā)生變化。(X)

［提示］催化劑能降低反應所需的活化能，但△〃不會發(fā)生變化。

(8)化學反應的活化能越大，反應速率越快。(X)

［提示］化學反應的活化能越大，反應速率越慢。

(9)使用一種催化劑能加快所有反應的速率。(X)

［提示］催化劑具有選擇性，沒有一種催化劑是萬能的。

(10)決定化學反應速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑。(X)

［提示］化學反應速率的決定因素是反應物自身的性質(zhì)。

(11)金屬鋁與硫酸反應時，增大硫酸的濃度可以提高產(chǎn)生氫氣的速率。(X)

［提示］濃硫酸使金屬鋁發(fā)生鈍化，不再產(chǎn)生氫氣。

(12)對于一個特定的反應，在恒容或恒壓容器中加入惰性氣體，對反應速率

的影響情況相同。(X)

［提示］恒容容器中加入無關氣體，各物質(zhì)濃度不變，反應速率不變；恒壓

容器中加入無關氣體，因體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應速率減小。

(13)升高溫度可以同時增大活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)，加快反應速率。

(V)

［提示］體系從外界吸收能量后，活化分子數(shù)和百分數(shù)均增大。

(14)其他條件相同時，增大反應物濃度使分子獲得能量，活化分子百分數(shù)提

高，反應速率增大。(X)

(15)Zn與稀H2s04反應時，向酸中加幾滴CuS04溶液可以加快反應，加入

醋酸鈉溶液可以減緩反應。(V)

2.(1)按要求填空。

①形狀、大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率：鐵

于鋁。

②對于Fe+2HCl==FeCb+H2t,改變下列條件對生成氫氣的速率有何影

響？(填“增大”“減小”或“不變”)

A.升高溫度：增大；

B.增大鹽酸濃度：增大；

C.增大鐵的質(zhì)量：不變：

D.增加鹽酸體積：不變；

E.把鐵片改成鐵粉：增大；

F.滴入幾滴CuS04溶液：增大：

G.加入NaCl固體：不變。

③若把②中的稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產(chǎn)生H2,為什

么？否。Fe和稀硝酸反應生成N0；常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸鈍化。

(2)一定溫度下，反應N2(g)+O2(g)2N0(g)在密閉容器中進行，回答下列

措施對化學反應速率的影響(填“增大”“減小”或“不變”)。

①縮小體積使壓強：增大，原因是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰

撞次數(shù)增多,因而反應速率增大。

②恒容充入N2：增大。

③恒容充入He：不變，原因是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變,因而反應

速率不變。

④恒壓充入He：減小。

(3)升高溫度和使用催化劑都能加快反應速率，從活化分子的角度分析兩者

有何相同點與不同點？

［提示］相同點：都增大了活化分子數(shù)與活化分子百分數(shù)。不同點：溫度升

高是增加了分子的能量，使達到活化分子要求的分子數(shù)增多；使用催化劑是降低

了活化能，從而使達到要求的活化分子數(shù)增多。

(4)在鐵與稀硫酸的反應混合物中分別加入少量①CuS04、②CH3coONa固

體，產(chǎn)生氫氣的速率如何變化？解釋變化的原因。

［提示］加少量CuS04產(chǎn)生氫氣的速率加快；原因是Fe置換CM+生成單質(zhì)

Cu,Cu與Fe及H2s04形成原電池加快反應速率。加入CH3coONa固體產(chǎn)生Hz

的速率減??；原因是CH3coeT結合H+,降低了H+濃度，反應速率減小。

考點突破?訓練提升

微考點1外界條件對化學反應速率的影響

彳列1.(2024?河北邯鄲十校聯(lián)考)溫度為T時，在恒容密閉容器中進行反應:

2X(g)+Y(g)Z(g)+R(s)AH>0,下列有關敘述正確的是(A)

A.向容器中充入少量氨氣，化學反應速率不變

B.加入少量R(s),逆反應速率增大

C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D.壓縮容器的容積，單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)增大，化學反應速率增

大

［解析］恒容密閉容器中進行反應，充入少量氨氣，原反應混合物的濃度不

變，化學反應速率不變，A正確；R是固體，加入少量R(s),逆反應速率不變，

B錯誤；升高溫度，反應物和生成物中活化分子百分數(shù)均增加，故正、逆反應速

率均增大，C錯誤；壓縮容器的容積，原反應混合氣體的濃度增大，單位體積內(nèi)

活化分子的數(shù)目增加，化學反應速率增大，但活化分子的百分數(shù)不變，D錯誤。

2.(2024?湖南長沙高三檢測)碳酸鈣與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量

與反應時間的關系如圖所示，下列結論錯誤的是(A)

A.反應開始2min內(nèi)平均反應速率最大

B.反應速率先增大后減小

C.反應開始4min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大

D.反應在2?4min內(nèi)以CO2的物質(zhì)的量變化表示的反應速率為k(CO2)=

0.1mol-min

［解析］圖中的曲線表明，在0?2min內(nèi)產(chǎn)生了0.1molC02,以CO2的物

質(zhì)的量變化表示的反應速率％=0.05mol-min-1；2~4min內(nèi)產(chǎn)生了0.2molCO2,

1^=0.1mol-min'；4?6min內(nèi)產(chǎn)生了0.05molCO2,1^=0.025mol-minh產(chǎn)生

CO2的速率先加快后變慢，故2?4min的平均反應速率最大，4?6min的平均

反應速率最小，A項錯誤，D項正確；反應速率先增大后減小，B項正確；反應

速率先增大是由于反應放熱，使溶液溫度升高，導致反應速率增大，4min后反

應速率減小則是由濃度減小引起的，C項正確。

^歸納拓展：

溫度、催化劑對反應速率影響“三注意”

1注意催化劑有正催化劑和負催化劑之分。正催化劑即通常所說的催化劑，

負催化劑又稱為抑制劑。催化劑只有在適宜的溫度下催化活性才最高，反應速率

才達到最大。催化劑能同時同等程度地改變正、逆反應速率。

2注意溫度對反應速率的影響具有一致性。升高溫度，，正、，逛都增大，降

低溫度，，正、/迎都減小。

3注意影響反應速率的主要因素與次要因素。在溫度、濃度、催化劑等影響

化學反應速率的因素中，催化劑為主要因素，其次是溫度，最后是濃度。

【對點訓練】

1.(2024?遼寧沈陽一二零中學質(zhì)監(jiān))不同條件下，用02氧化一定濃度的FeCb

溶液過程中所測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是(B)

8o

*

3稀6o

m崛4o

電

工2O

4

時

間/h

A.Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B.由②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率越快

C.由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快

2++3+

D.氧化過程的離子方程式為4Fe+02+4H=4Fe+2H2O

［解析］由圖像可知，F(xiàn)e2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大，故A合理；由

圖像可知，②和③的反應溫度相同，溶液的pH不相同，pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率

越慢，故B不合理；由圖像可知，①和③的溶液的pH相同，溫度越高，F(xiàn)e2+氧

化速率越快，故C合理；氧化過程發(fā)生的反應為酸性條件下，亞鐵離子與氧氣

反應生成鐵離子和水，反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,

故D合理。

2.（2024?山東青島高三檢測）在相同條件下，做H2O2分解對比實驗時，其中

①加入MnO2催化，②不加MnO2催化。如圖是反應放出。2的體積隨時間的變

化關系示意圖，其中正確的是（A）

B

［解析］由圖像可知，橫坐標為時間，縱坐標為F（O2）,只要H2O2的量相同，

兩種情況下最終產(chǎn)生。2的體積相同，①中加入MnCh作催化劑，加快了H2O2的

分解速率，在相同時間內(nèi)產(chǎn)生。2的體積比②大，反應結束時所用時間短，故A

項正確。

微考點2控制變量法探究影響化學反應速率的因素

例（2024?河北衡水高三檢測）已知：2KMnO4+5H2c2。4+

3H2so4=2MnSO4+K2so4+IOCO2t+8H2O。某化學小組欲探究H2c2O4溶液

和酸性KMnCU溶液反應過程中濃度、溫度對化學反應速率的影響，進行了如下

實驗（忽略溶液體積變化）：

0.01molL-

10.1mol-L1

水的反應反應

編酸性H2c2O4溶

體積溫度時間

號KMnO液

4mL℃min

溶液體積體積/mL

/mL

I220202.1

IIKi21205.5

III匕20500.5

下列說法不正確的是（C）

A.Vi=l,畛=2

B.設計實驗i、in的目的是探究溫度對反應速率的影響

C.實驗計時是從溶液混合開始，溶液呈紫紅色時結束

D.實驗DI中用酸性KMnO4溶液的濃度變化表示的反應速率KKMnO4）=

0.01mol-L1-min1

［解析］實驗I和實驗n反應溫度相同，實驗n中加入了imL水，根據(jù)控

制變量的原則，溶液總體積應保持不變，因而片=1,類比分析可得％=2,A

正確；實驗I、in的溫度不同，其他條件相同，因而可知設計實驗I、in的目的

是探究溫度對反應速率的影響，B正確；酸性KMnCU溶液呈紫紅色，由題表中

數(shù)據(jù)可知，草酸溶液過量，KMnCU可反應完全，因而可用顏色變化來判斷反應

終點，即實驗計時是從溶液混合開始，溶液紫紅色剛好褪去時結束，C錯誤；根

據(jù)實驗HI中有關數(shù)據(jù)可知，Ac（KMn04）=