湖北省襄陽市某中學(xué)2024屆高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

湖北省襄陽市第四中學(xué)2024屆高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用向上排空氣法收集NO

B.用裝置甲配制100mL0.100mol?L」的硫酸

田

C.用裝置乙蒸發(fā)C11C12溶液可得到CuCL固體

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸儲可得到無水乙醇

2、實驗室用Ca與反應(yīng)制取氫化鈣（Ca%）。下列實驗裝置和原理不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

C.裝置丙制取CaHzD.裝置丁吸收尾氣

3、實行垃圾分類，關(guān)系到廣大人民群眾的生活環(huán)境，關(guān)系到節(jié)約使用資源，也是社會文明水平的一個重要體現(xiàn)。下列

垃圾屬于不可回收垃圾的是

A.舊報紙B.香煙頭C.廢金屬D.飲料瓶

4、有機物X分子式為C3H60,有多種同分異構(gòu)體。其中之一丙醛（液態(tài)）的燃燒熱為1815kJ/mol。下列說法不正確的

是

A.X的同分異構(gòu)體中，含單官能團的共5種

B.ImolX最多能和Imollb加成

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H6。⑴+4(h(g)=3CO2(g)+3H2O⑴△H=+1815kJ/mol

D.X的同分異構(gòu)體其中之一CH2=CHCH2OH可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)

5、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()

A.S~、SO3L，H2s04

C.Cii2(CH)2COjlCII叫JCuCC(aq)Na?Cu(s)

D.飽和NaCl溶液Wh、CO」NaHCO3(s)-.Na2c0_3?

6、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.碳酸鈉水解：CO32+2H2O-H2CO3+2OH

B.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSfh溶液等體積混合Ra2++OFT+H++SO』?一RaSO4l+H2O

C.NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++CKT+2H+-C「+Fe3-+H2。

D.向NazSiCh溶液中通入過量CO2：SiOs2+CO2+H2O-HzSiOal+COj2

7、下列說法中的因果關(guān)系正確的是

A.因為氫氟酸顯弱酸性，可用于雕刻波璃

B.因為液態(tài)氨氣化時吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑

C.因為明根溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用

D.用鋁制容器盛放濃硝酸，是因為鋁和濃硝酸不反應(yīng)

8、下列實驗操作、解釋或結(jié)論均正確的是

選項實驗?zāi)康牟僮鹘Y(jié)論或解釋

取待測液少許，加入過量的Fe(NC)3)3溶液，液體分層，加入硝酸酸化的

檢驗c「、「混合溶液中

AgNO3,溶液有白色沉淀產(chǎn)

A再加CC14振蕩靜置；取上層清液，向其中加

的C「

入硝酸酸化的AgNO、溶液生，則溶液中含C「

取待測液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣

B檢驗?zāi)橙芤褐杏袩oco：澄清石灰水變渾濁，則含CO；

體通入澄清石灰水中

取待測液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶

C檢驗溶液中的Fe2+溶液變紅色，則含F(xiàn)e2+

液

D檢驗食鹽中是否含KI。？取少量食鹽溶于水，加少量淀粉溶液變藍色，則含KIC>3

A.AB.BC.CD.D

9、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.c（H2C€h）和c（HCO?之和為Imol的NaHCOs溶液中，含有Na卡數(shù)目為NA

B.5g21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：2iH+3iH->42He+'on,凈產(chǎn)生的中子Con）數(shù)為N、

C.ILO.lmol/L乙醇溶液中存在的共價鍵總數(shù)為0.8NA

D.56g鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個電子

10、2019年11月2日，14歲的華裔女孩Karafan用硝酸銀替代了原液體創(chuàng)可貼中的硝酸銅，憑此改進，獲評“美國頂

尖青年科學(xué)家”。下列說法錯誤的是（）

A.該液體創(chuàng)可貼顯酸性

B.銀離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用

C.該液體創(chuàng)可貼中，銀離子濃度越大越好

D.硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含原子數(shù)目為0.6NA

B.常溫常壓下，1L2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NA

C.常溫常壓下.4.4gN?O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NA

D.常溫下，中含有共價鍵數(shù)為16NA

12、下列屬于置換反應(yīng)的是（）

高溫

A.2C+SiO2向皿2co+Si

B.2HCIO光1口2HC1+O2T

-6-<B

C.3CO+Fe2（h向皿3coz+2Fe

D.2Na+Cl2=2NaCl

13、下列說法不正確的是

A.淀粉能水解為葡萄糖B.油脂屬于天然有機高分子

C.雞蛋煮熟過程中蛋白質(zhì)變性D.食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C

14、某濃度稀HNO3與金屬M反應(yīng)時，能得到+2價硝酸鹽，反應(yīng)時M與HNO3的物質(zhì)的量之比為5：12,則反應(yīng)時

HNO3的還原產(chǎn)物是（）

A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO

15、25℃時，用0.1mol?LTNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol?廣1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法

正確的是

A.I、n分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C./(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH￡O()-)〉c(Na)>cGT)>c(0E)

D.P(Na0H)=20.00mL時，兩溶液中MCHsCOQ-)》c(C「)

16、納米級TiO?具有獨特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應(yīng)用前景。實驗室用鈦鐵精礦(FeTiCh)

提煉TiO?的流程如下.下列說法錯誤的是()

A.酸浸的化學(xué)方程式是：FeTKh+2H2sO4=FeSO4+TiOSO4+2H2。

B.X稀釋所得分散系含納米級HzTiOa,可用于觀察丁達爾效應(yīng)

C.②用水蒸氣是為了促進水解，所得稀硫酸可循環(huán)使用

D.①③反應(yīng)中至少有一個是氧化還原反應(yīng)

17、侯氏制堿法中，對母液中析出NHQ無幫助的操作是()

A.通入C&B.通入NHaC.冷卻母液D.加入食鹽

18、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為

LixC6+Lii.CoOC+LiCoO(x<l)o其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()

x2允電62

［』(”()，電解質(zhì)隔腰石墨

A.放電時，Li卡由b極向a極遷移

B.放電時，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

C.充電時，a極接外電源的正極

D.該廢舊電池進行“充電處理”有利于埋在LiCoCh極回收

19、工業(yè)上用酸性KMnCh溶液與乙苯2c反應(yīng)生產(chǎn)苯甲酸(［二^”)。14),下列有關(guān)說法正確的是

A.乙苯是苯的同系物B.乙苯的所有原子均共平面

C.生產(chǎn)苯甲酸時發(fā)生的是取代反應(yīng)D.乙苯不能與出發(fā)生反應(yīng)

20、下列敘述正確的是

A.用犧牲陽極的陰極保護法保護船舶時，將船舶與石墨相連

B.往含疏酸的淀粉水解液中，先加氫氧化鈉溶液，再加碘水，檢驗淀粉是否水解完全

C.反應(yīng)3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的AHvO

2+22+2

D.已知BaSCh的Ksp=(Ba)-c(SO4),所以BaSOj在硫酸鈉溶液中溶解達到飽和時有c(Ba)=c(SO4-)=7^p

21、高能LiFePO,電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)

構(gòu)如圖所示：

原理如下：(l-x)LiFePO4+xFePO4+LiC；；；LiFeP0+nCo下列說法不正確的是

放電4???

A.放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

B.充電時，Li+向左移動

+-

C.充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe+iiC=LixCn

D.放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO^+xLr+xe-=xLiFePO4

22、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是()

A.水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)

B.干千年，濕萬年，不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存

C.國產(chǎn)大飛機C919使用的碳纖維是一種新型的無機非金屬材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A（C2H4）是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種酸類香料和一種縮醛類香料，具體

合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

OH

0

回

"

0(CjlUOj)O-CH：

CH2CHO

□⑦F、、o-cw

苓乙KE

已知：I+2R'OH->2ROH+

RO-C-ORRO-e-OR,

回答下列問題：

（1）B的分子式是__________o若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個D分子中只含有1個氧原子,

D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%,則D的結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）C中含有的官能團名稱是_______________。⑥的反應(yīng)類型是_________________。

（3）據(jù)報道，反應(yīng)⑦在微波輻射下，以NaHSO/HzO為催化劑進行，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

0

i.含有苯環(huán)和II結(jié)構(gòu)ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1

（5）若化合物E為苯甲醛的同系物，且相對分子質(zhì)量比苯甲醛大14,則能使FeCh溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體

共有（不考慮立體異構(gòu)）__________種。

O0

II■

（6）參照的合成路線，寫出由2?氯丙烷和必要的溶劑、無機試劑制備q/的合成流程圖：

H2C—CHaHjC—CH-CHj

合成流程圖示例如下：（II_5聯(lián)JCHQiM也笠^*CHdOH

24、（12分）新合成的藥物J的合成方法如圖所示:

己知：R]—NH—R2+CI—?>+HCl

—R.CCX'HCOOR.

R1COOR2+R3CH2COOR4>|+R2OH

（）NHI<

人:潟;11（孫、R2、R3、R4為氫或燒基）

R,R:KR2

回答下列問題：

（1）B的化學(xué)名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團名稱是_______,由A生成B的反應(yīng)類型為

（3）③的化學(xué)方程式為。

（4）已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進行時加入毗咤（C5H§N,屬于有機堿）能提高J的產(chǎn)率，原因是________o

⑸有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。

①遇FeCb溶液顯紫色

②苯環(huán)上有兩個取代基

0I（）H

（6>（+cooc2Hs雇一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇（［3）和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無機試劑,

0

寫出制備（、一cooc2H5的合成路線：o（已知：RHC=CHRZKMn（）".H<>RCOOH+R,COOH,

R、R'為燒基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）

25、（12分）探究SO?和氮水的漂白性，設(shè)計了如下實驗，裝置如圖,完成下列填空:

（1）棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是______.

（2）①反應(yīng)開始一段時間后，B、D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D；—.

②停止通氣后，分別加熱B、D兩個試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：—.

（3）有同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他將制得的SO2和Ch按1：1同時通入

到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）.

（4）裝置E中用（填化學(xué)式）和濃鹽酸反應(yīng)制得Ch,生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Cl2,則被氧化的HCI為—mol.

（5）實驗結(jié)束后，檢驗蘸有試劑的棉花含有SOJ-的實驗方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3,再加

入幾滴BaCb溶液，出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理—,理由是

26、（10分）為測定某便鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設(shè)計/I、11兩個方案。根據(jù)方案I、II回答問題：

方案I：

L固體甲

硬鋁足量X

「固體乙

ag①過濾足量NaOH溶液

溶液---------、---足量④固體丙

②過濾NaAlOCO?A1（OH卜上，回2

溶液③過濾、洗滌0￡

（I）固體甲是銅，試劑X的名稱是O

（2）能確認(rèn)NaOH溶液過量的是___________（選填選項）。

a.測溶液pH,呈堿性

b.取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c.繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化

（3）步驟④的具體操作是：灼燒、、,重復(fù)上述步驟至恒重。

（4）固體丙的化學(xué)式是______,該硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

方案H的裝置如圖所示：

操作步驟有；

①記錄A的液面位置；

②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，使A和B液面相平；

③再次記錄A的液面位置；

④將一定量Y（足量）加入燒瓶中；

⑤檢驗氣密性，將ag硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。

（1）試劑Y是_________________;操作順序是______________________o

⑵硬鋁質(zhì)量為ag,若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測定的是,操作的方

法是<.

27、（12分）硫代硫酸鈉晶體（Na2s2。3?5出0）俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境

中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

（1）裝置甲中，a儀器的名稱是___________;a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SO2生成速率，

可以采取的措施有（寫出一條即可）。

（2）裝置乙的作用是______________________________________°

（3）裝置丙中，將Na2s和Na2c03以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2s2O3和反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：o

（4）本實驗所用的Na2cCh中含少量NaOH,檢驗含有NaOH的實驗方案為。（實驗中供選用的試劑及儀器:

CaCL溶液、Ca（OH）2溶液、酚配溶液、蒸儲水、pH計、燒杯、試管、滴管.提示：室溫時CaCCh飽和溶液的pH=9.5）

（5）反應(yīng)結(jié)束后過濾丙中的混合物，源液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過漉、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用

洗滌。為了測定粗產(chǎn)品中Na2s2（h?5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMIIO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假

設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.2。mol-LTKNIHO」溶液（加適量稀

硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S?O；-全部被氧化為SO：時，消耗高缽酸鉀溶液體積40.00mL。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：。

②產(chǎn)品中Na2S2O3-5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留小數(shù)點后一位）。

28、（14分）合成氣（CO、出）是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法，如煤的氣化、天然氣部分氧化等。

回答下列問題：

1.合成氣的制取

(1)煤的氣化制取合成氣。

已知：①H2O(g)=H2O⑴△//=-44kJ/mol；

②部分物質(zhì)的燃燒熱：

物質(zhì)C(s)CO(g)H,(g)

燃燒熱《kj?mcl393.5283.0285.8

則反應(yīng)C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△，二一kJ/molo

(2)天然氣部分氧化制取合成氣。

如果用0通)、H2O(g)>CCh(g)混合物氧化CH4(g),欲使制得的合成氣中CO和Hz的物質(zhì)的量之比為1:2,則原混合

物中IhO(g)與COMg)的物質(zhì)的量之比為一。

II.利用合成氣合成乙醇

在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中投入2molCO和4molH2,發(fā)生反應(yīng)：

2co(g)+4H2(g);=±CH3cH20H(g)+H20(g)。

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式一。

(2)下列情況能作為判斷反應(yīng)體系達到平衡的標(biāo)志是一(填序號)。

A.壓強不再變化B.平均摩爾質(zhì)量不再變化C.密度不再變化

(3)反應(yīng)起始壓強記為小、平衡后記為P2,平衡時Hz的轉(zhuǎn)化率為(用含小、P2的代數(shù)式表示)

DI.合成乙醇的條件選擇

為探究合成氣制取乙醇的適宜條件，某科研團隊對不同溫度、不同Rh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的催化劑對CO的吸附強度進行了研

究，實驗數(shù)據(jù)如圖。CO的非離解吸附是指CO尚未乙醇化，離解吸附是指CO已經(jīng)乙醇化。

出離解吸陰峰傷離制吸附穌值

3

的I&小W(Rh)F%的催化劑

吸

附2:衣示W(wǎng)(Rh)-1%的催化制

強3：表小W(Rhx2%的催化制

度

100200300400500600700800

溫度/、：

不同Rh質(zhì)狀分?jǐn)?shù)的催化劑對

8的吸用與溫度的大裁

(1)結(jié)合圖像從低溫區(qū)、高溫區(qū)分析溫度對CO吸附強度的影響_；以及催化劑對co吸附強度的影響_。

(2)用Rh作催化劑，合成氣制取乙醇的適宜溫度是_。

29、(10分)鈦酸領(lǐng)(BaTiO.,)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。

以卜是生產(chǎn)鈦酸釧的一種工藝流程圖：

已知:①草酸氧化鈦領(lǐng)晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)-4H2O;

②25C時，BaC(h的溶度積Ksp=2.58xl0%

(DBaTiOj中Ti元素的化合價為:o

(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:。

⑶流程中通過過濾得到草酸氧化鈦領(lǐng)晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。

①過濾操作中使用的玻璃儀器有。

②如何證明晶體已洗凈?o

(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCL水解來制備，制備時需加入大量的水,

同時加熱，其目的是:o

⑸某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiCh,得產(chǎn)品13.98g,BaTiCh的產(chǎn)率為:。

⑹流程中用鹽酸酸浸，其實質(zhì)是BaCQi溶解平衡的移動。若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L,則c(CO產(chǎn))在浸出液中的最

大濃度為mol/Lo

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

A.NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能使用排空氣法收集，NO難溶于水，應(yīng)使用排水法收集NO,故A錯誤；

B.容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，瓶上標(biāo)有刻度、并標(biāo)有容量；容量瓶對溶液的

體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標(biāo)有使用溫度，一般為25C,濃硫酸稀釋放熱，應(yīng)該在燒杯中進行,

所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，故B錯誤；

2++

C.CuCb溶液中存在水解平衡，加熱蒸干氯化銅溶液，CU+2H2O#CU(OH)21+2H,水解生成的氯化氫在加熱過程

中揮發(fā)，蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化銅，故c錯誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，能消耗乙醇中的水，乙醇易揮發(fā)，然后蒸儲即可得到乙醇，故D正確；

答案選Do

2、D

【解題分析】

A.裝置甲利用稀鹽酸與鋅在簡易裝置中制取Hz,實驗裝置和原理能達到實驗?zāi)?，選項A不選；

B.裝置乙利用氫氧化鈉溶液吸收氫氣中的氯化氫氣體、利用濃硫酸干燥氫氣，起到凈化干燥Hz的作用，實驗裝置和

原理能達到實驗?zāi)浚x項B不選；

C.裝置內(nèi)利用純凈的氫氣在高溫條件下與鈣反應(yīng)制取CaH2,實驗裝置和原理能達到實驗?zāi)?，選項C不選；

D.裝置丁是用于防止空氣中的水蒸氣及氧氣進入與鈣或CaH?反應(yīng)，實驗原理與吸收尾氣不符合，過量氫氣應(yīng)收集或

點燃，選項D選。

答案選D。

3、B

【解題分析】

A.舊報紙主要成分是纖維素，可以回收制成冉生紙張而被利用，屬于可回收垃圾，A不符合題意；

B.香煙頭中主要含有有機的化合物，且含有大量的有害物質(zhì)，屬于不可回收的垃圾，B符合題意；

C廢金屬經(jīng)過熔化，可以重新制成各種金屬制品，屬于可回收垃圾，C不符合題意；

D.飲料瓶主要成分為玻璃、塑料、金屬，經(jīng)回收可再重新制成各種有益物質(zhì)，因此屬于可回收垃圾，D不符合題意；

故合理選項是Bo

4、C

【解題分析】

A.X的同分異構(gòu)體中，含單官能團的異構(gòu)體分別為CH3cH2CHO、CH3coeH3、、

口、1>-共5種，A正確；

B.ImolX中最多含Imol碳氧雙鍵或Imol碳碳雙鍵，最多能和1mol出加成，B正確；

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H6。⑴+4O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）AH=-1815kJ/mol,C不正確；

D.X的同分異構(gòu)體之一CH2=CHCH2OH中-OH可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng),

D正確；

故選C。

5、D

【解題分析】

A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫；

B、氨氣一步反應(yīng)只能得到一氧化氮；

C、俯非?；顫?，與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化怵和氫氣，不能置換出銅；

D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉。

【題目詳解】

A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實現(xiàn)，選項A錯誤；

B、氨氣一步反應(yīng)只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實現(xiàn)，選項B錯誤；

C、鈉非?；顫姡c氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實現(xiàn)，選項C

錯誤；

D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體、氯化錢，過濾得到碳酸氫鈉晶

體，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以實現(xiàn)，選項D正確。

答案選D。

【題目點撥】

本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點、反應(yīng)條件，C

項為易錯點，注意Na和鹽溶液反應(yīng)的特點。

6、B

【解題分析】

A.碳酸為二元弱酸，二元弱酸根離子分步水解；

B.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSCh溶液等體積混合反應(yīng)生成硫酸鐵沉淀，氫氧化鈉和水；

C.滴入少量FeSCh溶液，完全反應(yīng)，生成氫氧化鐵；

D.二氧化碳過量，反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉。

【題目詳解】

2

A.碳酸鈉水解，離子方程式：CO3+H2O^HCO3+OH\故A錯誤；

2++:

B.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSCh溶液等體積混合，離子方程式：Ba+OH+H+SO4"BaSO41+H2O,

故B正確；

C.向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H2O+2Fe2++CIO,4OH--C「+2Fe(OH)3],故

C錯誤；

D.向NazSiCh溶液中通入過量CO2,離子方程式：S1O32+2CO2+2H2O-H2S1O3I+2HCO3,故D錯誤；

故選：B,

7、B

【解題分析】

A.二氧化硅與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅，與酸性強弱無關(guān)，故A錯誤；

B.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故B正確；

C.明磯水解形成A1(OH”膠體，具有吸附作用，可以吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，所以可用作水處理中的凈水劑，不能

用于自來水的殺菌消毒，故C錯誤；

D.濃硝酸具有強氧化性，可使鋁鈍化，所以在常溫下用鋁制容器盛放濃硝酸，鈍化是鋁的表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng),

故D錯誤；

故選B。

8、A

【解題分析】

本題考查化學(xué)實驗的評價，意在考查分析問題，解決問題的能力。

【題目詳解】

A.檢驗氯離子用硝酸銀溶液，但碘離子的存在對氯離子的檢驗有干擾，因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用

CCL萃取，此時上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則表明溶液中含有氯離子，故

A正確；

B.CO.?-,SO3L、HCCh一、HS(h一均可與鹽酸反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯誤；

C.檢驗亞鐵離子應(yīng)先加KSCN溶液，溶液未變紅，再通人氯氣，溶液變紅，證明有Fe2+,故C錯誤；

D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍色，故D錯誤；

答案：A

9、D

【解題分析】

A.n(H2co3)和n(HCO?之和為Imol的NaHCOj溶液中，根據(jù)物料守恒可知含有Na+數(shù)目大于NA,A錯誤；B.不能

確定5g21H和3用的混合物各自微粒的質(zhì)量，因此不能計算產(chǎn)生的中子數(shù)，B錯誤；C.溶劑水分子中還存在共價鍵,

C錯誤；D.56g鐵是ImoL與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個電子，D正確，答案選D。

點睛：阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、

膠體、化學(xué)鍵等知識點。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、

化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量,

還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

10、C

【解題分析】

A.硝酸銀是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故A正確；

B.銀離子是重金屬陽離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故B正確；

C.銀離子濃度大，如果被人體內(nèi)臟吸收，會積累而發(fā)生病變，且永遠無法排出體外，極大危害人體健康，故C錯誤;

D.銀離子氧化性大于銅離子，硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好，故D正確；

故選；Co

11、A

【解題分析】

A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有O.lmol的乙醇和0.3mol的水，所含原子數(shù)目為1.5NA,故A錯誤；B.常溫

常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/moL則11.2L乙烯的物質(zhì)的量小于0.5moL所含分子數(shù)目小于OSNA,故B正確；

C.NzO與CO?相對分子質(zhì)量均為44,且分子內(nèi)原子數(shù)目均為3,常溫常壓下.4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子

數(shù)目為O.3NA,故C正確；D.每個CsHiz分子中含有4個碳碳鍵和12個碳氫共價鍵，lmolCsHi2中含有共價鍵數(shù)為16NA

,故D正確；答案為A。

12、A

【解題分析】

高溫

A.2C+S1O22CO+Si,該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故A正

確;

B.2HC1O光照2HC1+5T，該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故B錯誤;

高溫

該反應(yīng)沒有單質(zhì)參加，不是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤;

C.3CO+Fe2O33CO2+2Fe,C

D.2Na+Ch=2NaCb該反應(yīng)為兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D錯誤。

故選Ao

13、B

【解題分析】

A.淀粉是多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，A正確；

B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機物，但不是高分子化合物，B錯誤；

C.雞蛋煮熟過程中，蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，不具有原來蛋白質(zhì)的生理功能，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變。因

此雞蛋煮熟過程是蛋白質(zhì)變性，C正確；

D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C,因此食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C,D正確；

故合理選項是Bo

14、B

【解題分析】

依據(jù)題意可列出反應(yīng)方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2T+6H2O,某稀HNO3與金屬M反應(yīng)時能得到+2價硝酸

鹽，所以ImolM失去2mol電子，5molM失去lOmol電子；而12moiHNO3中，有l(wèi)Omol硝酸沒有參加氧化還原反

應(yīng)，只有2moi硝酸參加氧化還原反應(yīng)，得到lOmol電子，硝酸中氮的化合價為+5價，所以還原產(chǎn)物必須是0價的N2,

B項正確；

答案選Bo

【題目點撥】

利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒是解題的突破口，找到化合價的定量關(guān)系，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是關(guān)鍵。

15、C

【解題分析】

A.鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，濃度相同時鹽酸的pH較??；

B.濃度、體積相等時，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性；

C.V(NaOH)=10.00mL時，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水

解程度，溶液呈酸性；

D.V(NaOH)=20.00mL時，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉溶液，醋酸根離子部分水解，則醋酸根

離子濃度較小。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖示可知，1的起始pH較大，II的起始pH較小，則1表示的是醋酸，11表示鹽酸，選項A錯誤；

B.醋酸為弱酸，溶液體積相同時，醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，

而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性；若pH=7時，醋酸消耗的NaOH溶液體積應(yīng)該稍小，選項B錯誤；

C.V(NaOH)=10.00mL時，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水

解程度，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH),反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)

>c(OH),選項C正確；

D.V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液都恰好反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaCl溶液，由于醋酸根離子部分水

解，則兩溶液中c(CH3COO)<c(cr),選項D錯誤；

答案選c。

【題目點撥】

本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液

pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

16、D

【解題分析】

A.FeTiO3中Fe、Ti分別顯+2、+4價，溶于硫酸得到對應(yīng)的硫酸鹽，因此方程式為FeTiCh+ZH2sO4=FeS(h+TiOSO4

+2H2O,故A正確；

B.納米級是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在Inm?lOOnm之間，則

該混合物屬于膠體，可用于觀察丁達爾效應(yīng)。故B正確；

C.用水蒸氣過濾，相當(dāng)于加熱，可促進鹽的水解，溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸，TiO?+水解時生成HzTKh和稀硫酸,

則稀硫酸可以循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念，故c正確；

D.①反應(yīng)時稀硫酸溶解FeTiCh,③反應(yīng)是燃燒HzTiCh得到Ti(h產(chǎn)品，都不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選D。

17、A

【解題分析】

母液中析出NHCL則溶液應(yīng)該達到飽和，飽和NH4cl溶液中存在溶解平衡：NH4d(s)#NH4+(aq)+Cl(aq),若要析出

氯化鐵，應(yīng)該使平衡逆向移動。

【題目詳解】

A.通入二氧化碳后，對鏤根離子和氯離子沒有影響，則對母液中析出NH’Cl無幫助，故A正確；

B.通入氨氣后，溶液中錢根離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化筱的析出，故B錯誤；

C.冷卻母液，氯化鉉的溶解度降低，有利于氯化鉉的析出，故C錯誤；

D.加入食鹽，溶液中氯離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化核的析出，故D錯誤；

故選A。

18、D

【解題分析】

根據(jù)鋰離子電池的反應(yīng)式為LixC6+LizCoO2舞=C6+LiCoO2(xVl)可判斷出，放電時Li元素化合價升高，可

充電

看作單質(zhì)Li和C)作負(fù)極，C。元素化合價降低。

【題目詳解】

A.放電時是b極為負(fù)極，a極為正極，Li+由負(fù)極移向正極，即由b極移向a極，A正確；

B.放電時石墨電極發(fā)生Li?e=Li+,若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則有0.02molLi參與反應(yīng)，電極減重為0.02x7g/〃w/=0.14g,

B正確；

C.充電時，原來的正極作陽極，與外接電源的正極相連，C正確；

D.“充電處理”時，Li+在陰極得電子生成Li,石墨為陰極，故該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收，D

錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

充電時為電解裝置，電池的正極與外電源的正極相連，作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池的負(fù)極與外電源的負(fù)極

相連，作電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。判斷電極時可以通過判斷電池反應(yīng)中元素化合價的變化來進行。

19、A

【解題分析】

A.笨和乙苯，都只含有一個苯環(huán)，結(jié)構(gòu)相似，且分子相差2個CH?,是同系物，A正確；

B.乙苯中的一CH2cH3上有2個飽和的C原子，飽和碳原子與其周圍的原子位置關(guān)系類似于CH4,不能所有原子共

面，B錯誤；

C.乙苯在高鋅酸鉀的作用下轉(zhuǎn)化為苯甲酸，是氧化反應(yīng)，C錯誤；

D.乙苯中的苯環(huán)能夠與H2反生加成反應(yīng)，D錯誤。

答案選A。

20、C

【解題分析】

A.用犧牲陽極的陰極保護法，用還原性比鋼鐵強的金屬作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，故應(yīng)將船舶與一種比鋼鐵活

潑的金屬相連如Zn,故A錯誤；

B.碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能檢驗淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入過量的氫氧化鈉，故B錯誤;

C.該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，即ASvO,如果反應(yīng)能自發(fā)進行，該反應(yīng)貝必H<0,故C正確；

D.在硫酸鐵的單一飽和溶液中式子成立，在Na2sCh溶液中c(SO?")增大，溶解平衡BaSO4(s)—Ba?+(aq)+SO?-

(aq)逆向移動，c(Ba2+)減小，Kp不變，則在Na2sCh溶液中溶解達到飽和時c(Ba2+)<yf^<c(SO?"),故D

錯誤。

故選C。

21、B

【解題分析】

A.原電池中電子流向是負(fù)極-導(dǎo)線-用電器-導(dǎo)線-正極，則放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故A

正確，但不符合題意；

B.充電過程是電解池，左邊正極作陽極，右邊負(fù)極作陰極，又陽離子移向陰極，所以Li+向右移動，故B錯誤，符合題意；

+

C.充電時，陰極C變化為LixCn,則陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe+nC=LixCn,故C正確，但不符合題意；

+

D.放電正極上FcPCh得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO叫正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi+xe=xLiFePO4,故D正確，

但不符合題意；

故選：B。

22、A

【解題分析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會造成水體的富營養(yǎng)化，引起水華、赤潮等水體污染，與硫的排放無關(guān),

故A錯誤；

B.青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學(xué)腐蝕，

在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，因此考古學(xué)上認(rèn)為“干千

年，濕萬年，不干不濕就半年”，故R正確；

C.碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型的無機非金屬材料，故C正確；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等，可用于

防彈衣材料，故D正確；

答案選A。

二、非選擇題（共84分）

23、CH4O^Q^-CHZCHZOH羥基氧化反應(yīng)

o8

?N?OH,博發(fā)O>/\OOj八/C、

djCKCHi-------右一》CHJZZCHCHJ灰*守一CH,-------?0,

CH）HjC-CH-CH）

【解題分析】

A的分子式為C2H4,A為乙烯，即結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,根據(jù)問題（1）,D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個

氧原子，即D中含有一OH,D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對分子質(zhì)量為1X16/13.1%=122,根據(jù)苯

乙醛推出D的結(jié)構(gòu)簡式為^Q^-CHICHZOH,根據(jù)縮醛的結(jié)構(gòu)簡式，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2OH,根

據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡式為CHQH,據(jù)此分析；

【題目詳解】

A的分子式為C2H4,A為乙烯，即結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C%,根據(jù)問題（1）,D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個

氧原子，即D中含有一OH,D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對分子質(zhì)量為lxl6/13.1%=122,根據(jù)苯

乙醛的結(jié)構(gòu)簡式推出D的結(jié)構(gòu)簡式為（^>-CH2CH：0H,根據(jù)縮醛的結(jié)構(gòu)簡式，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為

HOCH2CH2OH,根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡式為C%OH,

（1）根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為CMOH,即分子式為CHK）；D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個氧原子,

即D中含有一OH,I）屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對分子質(zhì)量為1x16/13.1%=122,根據(jù)苯乙醛的結(jié)

構(gòu)簡式，推出D的結(jié)構(gòu)簡式為^Q^-CHZCHZOH；

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2OH,含有的官能團是羥基；根據(jù)合成路線，反應(yīng)⑥是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反應(yīng)

類型為氧化反應(yīng)；

(3)反應(yīng)⑦是苯乙醛與HOCH2cH20H反應(yīng)生