2025年高起?；瘜W(xué)試題及答案

高起?；瘜W(xué)試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質(zhì)中，屬于無機物的是：

A.乙醇B.乙烷C.乙酸D.氫氧化鈉

2.下列溶液中，pH值最小的是：

A.醋酸溶液B.氨水C.稀鹽酸D.稀硫酸

3.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：

A.二氧化硫B.氧化鈣C.氧化鋁D.氧化鐵

4.下列化合物中，不屬于有機化合物的是：

A.甲醛B.乙酸C.乙醇D.氯化鈉

5.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2HCl+Mg→MgCl2+H2D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

6.下列溶液中，具有漂白性的是：

A.氫氧化鈉溶液B.氯化鈉溶液C.稀鹽酸D.氯水

7.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：

A.乙醇B.乙烷C.乙酸D.氫氧化鈉

8.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：

A.Zn+CuSO4→ZnSO4+CuB.2HCl+Mg→MgCl2+H2C.2H2+O2→2H2OD.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

9.下列物質(zhì)中，屬于非金屬的是：

A.氮氣B.氧氣C.鈉D.鎂

10.下列溶液中，具有還原性的是：

A.氯化鈉溶液B.氫氧化鈉溶液C.稀鹽酸D.硫化氫溶液

二、填空題（每題2分，共20分）

1.下列物質(zhì)的化學(xué)式：氫氧化鈉（______）、二氧化碳（______）、硫酸（______）、氧化鐵（______）。

2.下列溶液的pH值：醋酸溶液（______）、氨水（______）、稀鹽酸（______）、稀硫酸（______）。

3.下列物質(zhì)的用途：氫氧化鈉（______）、二氧化碳（______）、硫酸（______）、氧化鐵（______）。

4.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵與硫酸反應(yīng)（______）、氫氣與氧氣反應(yīng)（______）、氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)（______）。

5.下列物質(zhì)的性質(zhì)：氫氧化鈉（______）、二氧化碳（______）、硫酸（______）、氧化鐵（______）。

三、簡答題（每題5分，共15分）

1.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點。

2.簡述氧化還原反應(yīng)的特點。

3.簡述鹽類的水解反應(yīng)。

四、計算題（每題10分，共20分）

1.計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：

（1）10gNaOH溶于100mL水，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2）25gHCl溶于500mL水，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。

2.計算下列反應(yīng)中生成物的質(zhì)量：

（1）2H2+O2→2H2O，若反應(yīng)物中H2為4g，求生成水的質(zhì)量。

（2）Fe+2HCl→FeCl2+H2，若反應(yīng)物中Fe為5.6g，求生成H2的質(zhì)量。

五、實驗題（每題10分，共20分）

1.簡述實驗室制備氧氣的原理和步驟。

2.實驗室中如何檢驗二氧化碳的存在？

六、論述題（每題10分，共20分）

1.論述酸堿中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。

2.論述氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要性。

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析思路

1.D.氫氧化鈉是無機物，其他選項是有機物。

2.D.稀硫酸是酸性溶液，pH值最小。

3.A.二氧化硫是酸性氧化物，其他選項是堿性氧化物或非金屬氧化物。

4.D.氯化鈉是無機化合物，其他選項是有機化合物。

5.D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O是酸堿中和反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)。

6.D.氯水具有漂白性，其他選項不具有漂白性。

7.D.氫氧化鈉是電解質(zhì)，其他選項是非電解質(zhì)。

8.D.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu是置換反應(yīng)，其他選項不是置換反應(yīng)。

9.A.氮氣是非金屬，其他選項是金屬。

10.D.硫化氫溶液具有還原性，其他選項不具有還原性。

二、填空題答案及解析思路

1.氫氧化鈉（NaOH）、二氧化碳（CO2）、硫酸（H2SO4）、氧化鐵（Fe2O3）。

2.醋酸溶液（<7）、氨水（>7）、稀鹽酸（<7）、稀硫酸（<7）。

3.氫氧化鈉（堿性物質(zhì)，用于肥皂、造紙等）、二氧化碳（酸性氣體，用于滅火、碳酸飲料等）、硫酸（強酸，用于制造肥料、電池等）、氧化鐵（紅色顏料，用于油漆、涂料等）。

4.2H2+O2→2H2O、Fe+2HCl→FeCl2+H2、H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。

5.氫氧化鈉（易溶于水，堿性）、二氧化碳（不溶于水，酸性）、硫酸（強酸，易溶于水）、氧化鐵（紅色固體，不溶于水）。

三、簡答題答案及解析思路

1.酸堿中和反應(yīng)的特點是：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)過程中酸和堿的H+和OH-離子相互結(jié)合形成水，反應(yīng)方程式通常為酸+堿→鹽+水。

2.氧化還原反應(yīng)的特點是：反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的氧化數(shù)發(fā)生變化，電子的轉(zhuǎn)移導(dǎo)致反應(yīng)物氧化還原。氧化還原反應(yīng)包括氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子，還原反應(yīng)是指物質(zhì)獲得電子。

3.鹽類的水解反應(yīng)是指鹽在水溶液中與水分子發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸和堿。水解反應(yīng)分為酸性水解和堿性水解，酸性水解生成酸和堿，堿性水解生成酸和堿。

四、計算題答案及解析思路

1.（1）10gNaOH的物質(zhì)的量為10g/40g/mol=0.25mol，溶液體積為100mL=0.1L，物質(zhì)的量濃度為0.25mol/0.1L=2.5mol/L。

（2）25gHCl的物質(zhì)的量為25g/36.5g/mol=0.68mol，溶液體積為500mL=0.5L，物質(zhì)的量濃度為0.68mol/0.5L=1.36mol/L。

2.（1）根據(jù)化學(xué)方程式，2molH2與1molO2反應(yīng)生成2molH2O，4gH2的物質(zhì)的量為4g/2g/mol=2mol，生成水的質(zhì)量為2mol*18g/mol=36g。

（2）根據(jù)化學(xué)方程式，1molFe與2molHCl反應(yīng)生成1molH2，5.6gFe的物質(zhì)的量為5.6g/56g/mol=0.1mol，生成H2的質(zhì)量為0.1mol*2g/mol=0.2g。

五、實驗題答案及解析思路

1.實驗室制備氧氣的原理是：過氧化氫（H2O2）在催化劑（二氧化錳MnO2）的作用下分解生成氧氣和水。步驟如下：

（1）取一定量的過氧化氫溶液放入燒杯中。

（2）加入適量的二氧化錳作為催化劑。

（3）用排水法收集生成的氧氣。

2.實驗室中檢驗二氧化碳的方法是：

（1）將待檢驗氣體通入澄清的石灰水中。

（2）如果石灰水變渾濁，說明氣體中含有二氧化碳。

六、論述題答案及解析思路

1.酸堿中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用