5.2.2 氨與銨鹽 課件 2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

5.2.2氨與銨鹽主講人：時間：2025202Xpowerpointdesign-------------------------------01020304051.掌握氨的物理性質(zhì)。2.認(rèn)識產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的原理。3.掌握氨水顯堿性的原因。4.認(rèn)識常見的銨鹽及其化學(xué)性質(zhì)。5.能夠檢驗銨根離子，知道氨氣的實驗室制法。天使與魔鬼的化身——哈伯任務(wù)一

氨Part011、氨的結(jié)構(gòu)電子式：結(jié)構(gòu)式：空間構(gòu)型：三角錐形2、

物理性質(zhì)顏色：無色

氣味：有刺激性氣味密度：比空氣小，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度0.771g/L沸點低：易液化溶解度:極易溶于水（1體積水溶解約700體積的氨氣1：700）

噴泉實驗

噴泉實驗

【實驗5-6】如圖5-11所示，在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口，倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液），打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶，觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因。

3、化學(xué)性質(zhì)（1）、與水反應(yīng)一水合氨氨水（混合物）液氨(純凈物)一水合氨(純凈物)成分NH3·H2O、H2O、NH3、NH4+、OH-、H+NH3NH3·H2O（2）、與酸反應(yīng)(產(chǎn)生大量白煙)NH3＋HCl==NH4Cl2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4NH3＋HNO3===NH4NO3

演示實驗——氨與氯化氫反應(yīng)原理：NH3＋HCl==NH4Cl現(xiàn)象：原因：氨與氯化氫相遇迅速反應(yīng)生成固體小顆粒有大量白煙產(chǎn)生可用來檢驗氨氣或氯化氫是否泄漏。（3）、還原性—催化氧化2NH3+3Cl2

===

N2+6HCl（少量NH3）

8NH3+3Cl2

===

N2+6NH4Cl(過量NH3)2NH3

+3CuO===N2

+3Cu+3H2O任務(wù)二

銨鹽Part021、物理性質(zhì)：銨鹽都是無色晶體，易溶于水。NH4HCO3

(NH4)2SO4

NH4NO32、化學(xué)性質(zhì)：（1）受熱易分解NH4Cl===NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O（NH4）2SO3==2NH3↑+SO2↑+H2O反應(yīng)物實驗現(xiàn)象離子方程式NH4Cl+NaOHNH4NO3+NaOH(NH4)2SO4+NaOH

(2）與堿反應(yīng)教材【實驗5-7】濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)（3）NH4+的檢驗銨鹽(NH4+)無色氣體(NH3)試紙變藍(lán)蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙

任務(wù)二

氨氣的實驗室制法Part03（1）氯化銨晶體（NH4Cl）與消石灰固體Ca(OH)2（2）反應(yīng)原理：（3）裝置：（4）干燥：（5）收集：（6）尾氣處理：固+固加熱型用堿石灰吸收水蒸氣向下排空法酸溶液或水（防倒吸裝置處理）注意：無水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)課堂訓(xùn)練【1】

下圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是(

)A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B.擠壓裝置②的膠頭滴管使飽和NaHCO3溶液全部進(jìn)入燒瓶，然后打開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D.在裝置④的水槽中加入適量生石灰并打開止水夾B【2】碳酸氫銨是中國主要生產(chǎn)的氮肥品種之一，它屬于銨態(tài)氮肥(銨鹽)。下列有關(guān)銨鹽的敘述說法正確的是(

)A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B．所有銨鹽中氮元素均呈－3價C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共熱時，反應(yīng)的離子方程式為：NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2