專接本化學(xué)試題及答案

專接本化學(xué)試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質(zhì)中，屬于酸堿鹽的是：

A.NaClB.H2SO4C.HNO3D.CH3COOH

2.在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2=2H2OB.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O

C.CaCO3=CaO+CO2D.2KCl+2AgNO3=2AgCl+2KNO3

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/L的鹽酸B.0.1mol/L的硫酸C.0.1mol/L的醋酸D.0.1mol/L的氫氧化鈉

4.下列物質(zhì)中，具有強還原性的是：

A.NaOHB.FeCl2C.CuSO4D.NaCl

5.下列反應(yīng)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

C.H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2OD.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

二、填空題（每空2分，共20分）

1.化學(xué)反應(yīng)中，原子最外層電子達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的反應(yīng)稱為________反應(yīng)。

2.在酸堿中和反應(yīng)中，反應(yīng)物生成水的離子方程式為：________。

3.氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向為：________。

4.下列物質(zhì)中，屬于酸的是________，屬于堿的是________。

5.下列物質(zhì)中，具有氧化性的是________，具有還原性的是________。

三、判斷題（每題2分，共10分）

1.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。（）

2.在酸堿中和反應(yīng)中，反應(yīng)物生成鹽和水。（）

3.酸堿鹽都是化合物。（）

4.氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向與電荷轉(zhuǎn)移的方向相同。（）

5.下列物質(zhì)中，屬于酸的是NaOH，屬于堿的是HCl。（）

答案：

一、選擇題

1.A

2.A

3.B

4.B

5.D

二、填空題

1.還原反應(yīng)

2.H++OH-=H2O

3.氧化劑到還原劑

4.HCl；NaOH

5.FeCl2；NaOH

三、判斷題

1.√

2.√

3.√

4.√

5.×

四、計算題（每題10分，共20分）

1.計算20g5%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量。

2.在一定條件下，將2.24L的氧氣和一定量的氫氣混合反應(yīng)生成水。求生成的氫氣的物質(zhì)的量。

五、簡答題（每題10分，共20分）

1.簡述氧化還原反應(yīng)的特點。

2.簡述酸堿中和反應(yīng)的原理。

六、實驗題（每題10分，共10分）

1.描述實驗室制取氧氣的步驟和注意事項。

試卷答案如下：

一、選擇題

1.A

解析思路：NaCl是氯化鈉，屬于鹽；H2SO4是硫酸，屬于酸；HNO3是硝酸，屬于酸；CH3COOH是醋酸，屬于酸。因此，屬于酸堿鹽的是NaCl。

2.A

解析思路：氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移。在選項中，只有2H2+O2=2H2O這個反應(yīng)中，氫氣被氧化（失去電子），氧氣被還原（獲得電子），因此是氧化還原反應(yīng)。

3.B

解析思路：pH值是衡量溶液酸堿度的指標(biāo)，pH值越小，溶液越酸。在選項中，硫酸（H2SO4）是強酸，其溶液的pH值最小。

4.B

解析思路：氧化性物質(zhì)是指能夠氧化其他物質(zhì)的物質(zhì)，而還原性物質(zhì)是指能夠還原其他物質(zhì)的物質(zhì)。在選項中，F(xiàn)eCl2中的Fe2+可以失去電子被氧化，因此具有還原性。

5.D

解析思路：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。在選項中，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O是酸堿中和反應(yīng)，而其他選項不是。

二、填空題

1.還原反應(yīng)

解析思路：根據(jù)題目描述，原子最外層電子達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。

2.H++OH-=H2O

解析思路：酸堿中和反應(yīng)中，氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水分子（H2O）。

3.氧化劑到還原劑

解析思路：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑獲得電子被還原，還原劑失去電子被氧化，因此電子轉(zhuǎn)移的方向是氧化劑到還原劑。

4.HCl；NaOH

解析思路：酸是能夠釋放氫離子（H+）的物質(zhì)，堿是能夠釋放氫氧根離子（OH-）的物質(zhì)。HCl是鹽酸，NaOH是氫氧化鈉，分別屬于酸和堿。

5.FeCl2；NaOH

解析思路：氧化性物質(zhì)是能夠氧化其他物質(zhì)的物質(zhì)，還原性物質(zhì)是能夠還原其他物質(zhì)的物質(zhì)。FeCl2中的Fe2+可以失去電子被氧化，因此具有還原性；NaOH中的OH-可以接受電子被還原，因此具有氧化性。

三、判斷題

1.√

解析思路：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化，這是氧化還原反應(yīng)的基本特點。

2.√

解析思路：酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，這是酸堿中和反應(yīng)的基本原理。

3.√

解析思路：酸堿鹽都是化合物，酸是含有氫離子（H+）的化合物，堿是含有氫氧根離子（OH-）的化合物，鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合而成的化合物。

4.√

解析思路：氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向與電荷轉(zhuǎn)移的方向相同，因為電子轉(zhuǎn)移伴隨著電荷的轉(zhuǎn)移。

5.×

解析思路：NaOH是氫氧化鈉，屬于堿；HCl是鹽酸，屬于酸。因此，選項描述錯誤。

四、計算題

1.解析思路：計算20g5%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，首先計算溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量百分比，然后乘以溶液的總質(zhì)量。

答案：20g×5%=1g

2.解析思路：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，計算氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算氫氣的物質(zhì)的量。

答案：n(O2)=PV/RT=(1atm×2.24L)/(0.0821L·atm/mol·K×273K)=0.1mol

五、簡答題

1.解析思路：氧化還原反應(yīng)的特點包括：有電子的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)物和生成物中元素的化合價發(fā)生變化，反應(yīng)過程中伴隨著能量的變化。

2.解析思路：酸堿中和反應(yīng)的原理是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)過程中氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水分子（H2O）。

六、實驗題

1.解析思路：實驗室