方案的設計與評價-2025年高考化學實驗?？碱}型突破（原卷版）

題型11方案的設計與評價

題型解讀：解讀高考化學實驗題型特點，分析命題考查要點。

解題必備：整理歸納解題必備的知識要點和方法技巧。

真題回顧：感知真題，從試題題型、背景、設問方式等多角度領悟命題立意。

好題必刷：精選高質(zhì)量題目，鍛煉做題的速度和準確率。

題型解讀

評價型實驗題包括的題型很多，其中比較典型的有物質(zhì)性質(zhì)探究型、組成成分探究型、物質(zhì)制備和應用探究

型等，該類試題一般以實驗裝置圖的形式給出實驗的流程，實驗方案的設計與評價主要以非選擇題呈現(xiàn)，分值居

高不下，該類題目多為結(jié)合化工生產(chǎn)流程、物質(zhì)的制備等實驗信息設計實驗方案，簡述所設計方案的操作步驟及

理由、解決相關(guān)問題。該類題目對化學實驗知識進行綜合考查，覆蓋面較廣，難度較大且考查靈活多變，注重學

生“學以致用”能力的考查。

解題必備

一、常見氣體的實驗方案設計與評價

（常見氣體的實驗室制法卜夫驗方案的設計與評價）

—制備原理實驗方案設計四步考慮：目的、

-原理一試劑、儀器一實驗步驟

一三類發(fā)生裝置

一注意問題

-三類凈化裝置方案評價的五個方面：原理是否

-四類收集裝置_正確一藥品試劑是否易得一操作

是否簡單易行一現(xiàn)象是否明顯

L三類尾氣處理裝置

一是否安全環(huán)保

其實驗流程與考查內(nèi)容一般為

氣體的發(fā).氣體的凈_物質(zhì)制備或尾氣處

生裝置化裝置一“性質(zhì)實驗■f理裝置

U

考查反應原考查除雜試劑考查反應原理考查尾氣處理

理、防堵塞等選取以及順序或?qū)嶒灛F(xiàn)象等的原理、方法

二'原理或性質(zhì)探究類實驗方案分析評價

熱點1氣體實驗裝置的改進設計

氣體實驗裝置，通常由氣體發(fā)生、氣體凈化、氣體收集、尾氣處理等裝置組成，對一些常見裝置進行改進和重新

組合，往往能夠?qū)崿F(xiàn)一些特殊的實驗目的。典型的氣體實驗裝置改進設計有：依據(jù)啟普發(fā)生器原理設計的反應器,

尾氣吸收、防倒吸裝置的設計，液封裝置的設計，恒壓裝置的設計等。

【解題策略】

1.實驗設計的創(chuàng)新往往要體現(xiàn)七個“一”，即：一個實驗的多種現(xiàn)象，一種實驗現(xiàn)象的多種原因，一種裝置的多

種用途，一種用途的多種裝置，一個儀器的多種用法，一種物質(zhì)的多種制法，一組物質(zhì)的多種鑒別方法。

2.選擇反應原理的原則是：反應條件溫和、轉(zhuǎn)化率高、實驗操作簡便安全、產(chǎn)物便于分離與收集。中學化學實

驗中，常見的氣體制備實驗是其中的重要組成部分，學生應掌握的氣體制備實驗有：三種單質(zhì)02、。2、C12)的制

備；三種氫化物(H物、H2S>NH3)的制備;五種氧化物(CO2、S02>NO2、NO、CO)的制備；兩種有機物(C2H4、

C2H2)的制備。復習時，除了掌握好教材中經(jīng)典的制備方法外，還應對藥品選擇、反應原理進行拓展和創(chuàng)新。

熱點2性質(zhì)實驗裝置的改進設計

研究物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，是化學實驗的最主要功能。而許多化學實驗裝置的設計，其目的就是研究物質(zhì)

所具有的性質(zhì)。注重考查考生的創(chuàng)新思維能力。

三、?？嫉摹傲髮嶒炘O計”

實驗目的實驗設計方案說明

先除盡CO2,再把氣體通入加熱的CuO中，若黑色固體變?yōu)橄瘸MCO2后再通入CuO中，

(1)證明C02中

紅色，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明原混合氣黑色CuO變紅色說明該氣體具

含有co

體中含有co有還原性

向混合液中加入足量的BaCb溶液，將沉淀溶于足量的鹽酸

(2)證明S0看中或加入鹽酸生成能使品紅溶液

中，若沉淀部分溶解且有刺激性氣味的氣體生成，則證明原

含有so1褪色的有刺激性氣味的氣體

混合液中含有SO歹

(3)證明含有Fe3加入鐵氟化鉀不能用氯水和KSCN溶液檢驗

原因是溶液中的會造

+的溶液中含有[K3Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明原混合液中含F(xiàn)e2+,Fe3+

Fe2+有Fe2+成干擾

(4)①證明草酸①向ImollTNaHCCh溶液中力口入ImobLT草酸，若產(chǎn)生大

的酸性強于碳酸；量氣泡，則證明草酸的酸性強于碳酸；①強酸制弱酸；

②證明草酸是二②定量實驗：用NaOH標準溶液滴定草酸標準溶液，消耗②定量中和反應

元酸NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍，則說明草酸是二元酸

(5)證明多元弱

酸的酸式鹽電離

①常溫下，測量NaHCCh溶液的pH,若pH>7,則說明HC

程度與水解程度多元弱酸的酸式鹽(HA-)水解

。3的水解程度大于其電離程度；

的相對大小(以呈堿性，HA-電離呈酸性，故通

②常溫下，測量NaHSOs溶液的pH,若pH<7,則說明HS

過測量溶液酸堿性來判斷

NaHCO3>

03的電離程度大于其水解程度

NaHSO3為

例)

(6)Ksp大小的①向AgNO3稀溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生①沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是小的

比較(以AgCl、成，再向其中滴加相同濃度的KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀；沉淀轉(zhuǎn)化成Ksp更小的沉淀，

Agl為例)②向濃度均為0.1molL-1的NaCl、Nai混合溶液中，滴加AgCl(s)+「(aq)UAgI

0.1mollTAgNC>3溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀（s）+C1-（aq）；

②向等濃度的NaCl、Nai溶液

中加入Ag+,&p小的首先產(chǎn)生

沉淀

四、實驗方案的設計與評價

1、實驗方案設計的一般思路

2、實驗方案評價的主要形式

從評價的主要針對點來看，實驗綜合題可分為裝置評價型和原理評價型兩類。

實驗裝置對比各方案裝置，從裝置的合理性、操作的簡便性和可行性等方面進行全面分

的評價析，選出最佳裝置

實驗原理緊扣實驗目的，對各方案的原理綜合考慮，從原理是否科學、原料是否節(jié)約、

的評價誤差是否較小等方面進行全面分析，選出最佳方案

注意：①在設計物質(zhì)制備的實驗方案時，要優(yōu)化上述流程中的每一個具體環(huán)節(jié)。遵循的優(yōu)化原則是：原料廉價,

原理綠色，條件優(yōu)化，儀器簡單，分離方便。

②一些物質(zhì)的制備，由于其性質(zhì)上的特殊性，需要設計一些特殊的裝置來完成。如實驗室制備Fe（0H）2固體，

由于Fe（0H）2遇空氣易被氧化而變質(zhì)，故其制備實驗裝置必須嚴格防止制備的Fe（OH）2固體與。2接觸；再如，

常見有機物的制備中，由于有機反應緩慢、副產(chǎn)品多、原料容易揮發(fā)，所以常見有機物的制備裝置都要加裝冷凝

回流裝置，使原料回流、充分反應，提高產(chǎn)率。

3、實驗方案評價類試題的解題思路

①實驗原理（如藥品的選擇）是否正確、可行；②實驗操作（如儀器的選擇、連接）是

從可行性方面進行評價否安全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗現(xiàn)象是否明顯，實驗結(jié)論是

否正確

①儀器的安裝與拆卸；②儀器的查漏、氣密性檢驗；③試劑添加的順序與用量；④

從規(guī)范性視角進行評價加熱的方式方法和時機；⑤溫度計的規(guī)范使用、水銀球的位置；⑥實驗數(shù)據(jù)的讀

??；⑦冷卻、冷凝的方法等

從“綠色化學”視角進行評①反應原料是否易得、安全、無毒；②反應速率是否較快；③原料利用率以及合

價成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；④合成過程中是否造成環(huán)境污染

從經(jīng)濟效益和社會效益方①經(jīng)濟效益指原料的獲得成本，轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等；②社會效益指對環(huán)境的污染分

面進行評價析

①凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防液體倒吸；②進行某些易燃易爆實驗時要

從實驗設計的安全性方面

防爆炸（如H2還原CuO應先通H2，氣體點燃前先驗純等）；③防氧化（如H2還原

進行評價

CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進行等）；④防吸水（如實驗取用、制

取易吸水、潮解、水解的試劑，宜采取必要措施，以保證達到實驗目的）；⑤冷凝

回流（有些反應中，為減少易揮發(fā)液體反應物的損耗和充分利用原料，需在反應裝

置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、冷凝管等）；⑥易揮發(fā)液體產(chǎn)物導出時若為

蒸氣的要及時冷卻；⑦其他（如實驗操作順序、試劑加入順序、實驗方法使用順序

等）

真題回顧

1.（2024?海南?高考真題）羥基磷酸鈣心!［忠040可（1.406/處1.75）是骨骼石灰和牙釉質(zhì)的主要成分。某課

題組按照下述步驟進行其制備探索：在75T下向由一定量Ca（OH%粉末配制的含有分散劑的漿液中，邊攪拌邊

滴加計算量的稀H3PO4,滴加完成后繼續(xù)攪拌一段時間。冷至室溫固液分離，烘干固體得納米級微粉產(chǎn)品。制備

依據(jù)的代表反應式為：5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH+9H2O,裝置如圖所示（固定器具已省略）。

回答問題：

（1）裝置圖中，安裝不當?shù)氖牵ㄌ顑x器標號）

⑵使用冷凝管的目的是，冷凝水進水口為（填序號），干燥管中熟石灰用于吸收（填化學式）。

⑶實驗中使用水浴加熱，其優(yōu)點為、。

⑷投料時應使用新制Ca（OH）?粉末，以降低雜質(zhì)（填化學式）對實驗的影響。

⑸完成反應后，可以保持產(chǎn)品組成穩(wěn)定的固液分離方式有、（填標號）。

a.傾倒b.常壓過濾c.減壓過濾d.離心分離

⑹實驗中以題述加料方式所得產(chǎn)品中x/y=L67。某次實驗將Ca（OH）2漿液滴入稀H3PO4得到的產(chǎn)品中x/y=1.50。

造成這種結(jié)果差異的原因是o

2.（2024?浙江?高考真題）某小組采用如下實驗流程制備A4：

已知：A1是一種無色晶體，吸濕性極強，可溶于熱的正己烷，在空氣中受熱易被氧化。

請回答：

（1）如圖為步驟I的實驗裝置圖（夾持儀器和尾氣處理裝置已省略），圖中儀器A的名稱是，判斷步驟I反應

A.步驟I中，反應物和溶劑在使用前除水

B.步驟I中，若控溫加熱器發(fā)生故障，改用酒精燈（配石棉網(wǎng)）加熱

C.步驟HI中，在通風櫥中濃縮至蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)晶膜

D.步驟IV中，使用冷的正己烷洗滌

⑶所得粗產(chǎn)品呈淺棕黃色，小組成員認為其中混有碘單質(zhì)，請設計實驗方案驗證O

⑷純化與分析：對粗產(chǎn)品純化處理后得到產(chǎn)品，再采用銀量法測定產(chǎn)品中r含量以確定純度。滴定原理為：先用

過量AgNC>3標準溶液沉淀r,再以NH4SCN標準溶液回滴剩余的Ag+。已知：

難溶電解質(zhì)Agl（黃色）AgSCN（白色）AgzCrO”（紅色）

溶度積常數(shù)Ksp8.5xW17l.OxlO12l.lxlO12

①從下列選項中選擇合適的操作補全測定步驟。

稱取產(chǎn)品1.0200g,用少量稀酸A溶解后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，加水定容得待測溶液。取滴定管檢漏、水洗

玲玲裝液、趕氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)玲用移液管準確移取25.00mL待測溶液加入錐形瓶玲玲玲

加入稀酸B好用LOOOxlO-Zmol/LNH,SCN標準溶液滴定玲玲讀數(shù)。

a.潤洗，從滴定管尖嘴放出液體

b.潤洗，從滴定管上口倒出液體

c.滴加指示劑KzCrO,溶液

d.滴加指示劑硫酸鐵鏤[NH,FelSOj]溶液

e.準確移取25.00mL4.000x1O.mol/LAgNOs標準溶液加入錐形瓶

f.滴定至溶液呈淺紅色

g.滴定至沉淀變白色

②加入稀酸B的作用是o

③三次滴定消耗NH4SCN標準溶液的平均體積為25.60mL,則產(chǎn)品純度為。[M(AlI3)=408g/mol]

3.(2023?天津?高考真題)研究人員進行了一組實驗：

實驗一：如圖，研究人員將氫氧化鈉溶液加入反應容器，隨后加入鋅粉，隨后加熱。一段時間后反應完全，停止

加熱，鋅粉仍有剩余，向反應所得溶液中加入一塊銅片，并接觸剩余的鋅，銅片表面出現(xiàn)銀白色金屬，并伴隨少

量氣體產(chǎn)生。

實驗二：研究人員將實驗一得到的帶有銀白色金屬的銅片加熱，直到銅片表面變黃，立刻停止加熱，置入水中冷

卻。

己知：

Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)]4+H2T

+2

Na2[Zn(OH)4]=2Na+[Zn(OH)4]

22+

[Zn(OH)4]oZn+4OH-

⑴如圖，實驗一使用的儀器為，為了防止加熱過程中液體沸騰濺出，采取的辦法是o

(2)Na21Zn(OH)L中含有的化學鍵包括。

a.離子鍵b.極性共價鍵c.非極性共價鍵d.配位鍵

⑶寫出氫氧化鈉與鋅反應的離子方程式：O

⑷寫出實驗一中構(gòu)成的原電池正負極反應：負極：；正極：O

⑸研究人員在銅片表面變黃后立刻停止加熱，放入水中，這樣做的目的是。

⑹黃銅和黃金外表相似，但化學性質(zhì)仍然有所區(qū)別。若使用硝酸對二者進行鑒別，則現(xiàn)象與結(jié)論為。

⑺若將銅片插入實驗一過濾后的上清液中，可否仍然出現(xiàn)上述現(xiàn)象？請解釋：O

4.(2023?北京?高考真題)資料顯示，12可以將Cu氧化為Cu"。某小組同學設計實驗探究Cu被U氧化的產(chǎn)物及

銅元素的價態(tài)。

已知：L易溶于KI溶液，發(fā)生反應L+I「彳紅棕色)；L和I；氧化性幾乎相同。

I.將等體積的KI溶液加入到mmol銅粉和nmoll2(n>m)的固體混合物中，振蕩。

實驗記錄如下：

eg實驗現(xiàn)象

實驗極少量L溶解，溶液為淡紅色；充分反應后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為淡

O.Olmol-L-1

I紅色

實驗部分L溶解，溶液為紅棕色；充分反應后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為紅棕

O.lmol-L-1

n色

實驗

4mol-L-112完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色

皿

(1)初始階段，Cu被氧化的反應速率：實驗I(填"或"=")實驗no

(2)實驗HI所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有仁乂凡。)［"(藍色)或［CuiJ(無色)，進行以下實驗探

究：

步驟a.取實驗HI的深紅棕色溶液，加入CC1「多次萃取、分液。

步驟b.取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍色，并逐漸變深。

i?步驟a的目的是o

ii.查閱資料，2Cu2++41=2CulJ+L，［CU(NH3)21(無色)容易被空氣氧化。用離子方程式解釋步驟b的溶液

中發(fā)生的變化：。

⑶結(jié)合實驗w,推測實驗I和n中的白色沉淀可能是Cui,實驗I中銅被氧化的化學方程式是o

分別取實驗I和n充分反應后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃KI溶液，（填實驗現(xiàn)象），觀察到少

量紅色的銅。分析銅未完全反應的原因是o

⑷上述實驗結(jié)果，U僅將Cu氧化為+1價。在隔絕空氣的條件下進行電化學實驗，證實了“能將Cu氧化為

⑸運用氧化還原反應規(guī)律，分析在上述實驗中Cu被%氧化的產(chǎn)物中價態(tài)不同的原因：。

5.（2023?湖南?高考真題）金屬Ni對H2有強吸附作用，被廣泛用于硝基或魏基等不飽和基團的催化氫化反應,

將塊狀Ni轉(zhuǎn)化成多孔型雷尼Ni后，其催化活性顯著提高。

已知：①雷尼Ni暴露在空氣中可以自燃，在制備和使用時，需用水或有機溶劑保持其表面"濕潤"；

②鄰硝基苯胺在極性有機溶劑中更有利于反應的進行。

某實驗小組制備雷尼Ni并探究其催化氫化性能的實驗如下：

步驟1：雷尼Ni的制備

(￡)(d)（e）一雷尼Ni

堿洗水洗加入|懸浮液

有機溶劑

步驟2：鄰硝基苯胺的催化氫化反應

反應的原理和實驗裝置圖如下（夾持裝置和攪拌裝置略）。裝置I用于儲存H?和監(jiān)測反應過程。

雷尼N：

裝置I裝置II

回答下列問題：

(1)操作(a)中，反應的離子方程式是；

⑵操作(d)中，判斷雷尼Ni被水洗凈的方法是；

⑶操作(e)中，下列溶劑中最有利于步驟2中氫化反應的是；

A.丙酮B.四氯化碳C.乙醇D.正己烷

⑷向集氣管中充入H2時，三通閥的孔路位置如下圖所示：發(fā)生氫化反應時，集氣管向裝置n供氣，此時孔路位

置需調(diào)節(jié)為；

向集氣管中充入H2即)

集氣管向裝置II供氣◎伯缶眈

ABCD

⑸儀器M的名稱是;

⑹反應前應向裝置n中通入N2一段時間，目的是；

⑺如果將三頸瓶N中的導氣管口插入液面以下，可能導致的后果是;

⑻判斷氫化反應完全的現(xiàn)象是O

6.(2022?福建?高考真題)某興趣小組設計實驗探究Ce-MnO”催化空氣氧化CO的效率?；卮鹣铝袉栴}：

步驟I制備CO

在通風櫥中用下圖裝置制備CO(加熱及夾持裝置省略)，反應方程式：HCOOH^->CQt+H2O

⑴裝置A中盛放甲酸的儀器的名稱是。

(2)從B、C、D中選擇合適的裝置收集CO,正確的接口連接順序為a玲玲玲玲玲h(每

空填一個接口標號)。

步驟U檢驗CO

將CO通入新制銀氨溶液中，有黑色沉淀生成。

⑶該反應的化學方程式為。

步驟HI探究Ce-MnO,催化空氣氧化co的效率

將一定量CO與空氣混合，得到CO體積分數(shù)為1%的氣體樣品。使用下圖裝置（部分加熱及夾持裝置省略），調(diào)節(jié)

管式爐溫度至120℃,按一定流速通入氣體樣品。（已知：“。5是白色固體，易吸水潮解：

5CO+I2O5=I2+5CO2)

氣體

樣品

⑷通入11.2L（已折算為標況）的氣體樣品后，繼續(xù)向裝置內(nèi)通入一段時間氮氣，最終測得U形管內(nèi)生成了0.1016g"。

①能證明CO被空氣氧化的現(xiàn)象是；

②CO被催化氧化的百分率為；

③若未通入氮氣，②的結(jié)果將（填“偏大""偏小"或"無影響

⑸探究氣體與催化劑接觸時長對催化氧化效率的影響時，采用方法可以縮短接觸時長。

⑹步驟in裝置存在的不足之處是。

好題必刷

1.（2024?全國?模擬預測）乙烯利，常溫下為固體，是一種農(nóng)用植物生長調(diào)節(jié)劑。

I.制備乙烯利的流程如下：

O

PC13^>P(OCH2CH2C1)3^^AHC1II

HO—P—CH2cH2cl+X

酸解|

OH

乙烯利

重排反應機理如下:

OR+

—OR'o

P

2R'O-P-CHR2

R'O—P—CH2Rcr2

ORR

⑴物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為0

（2）乙烯利分子中，P原子的雜化方式為

II.乙烯的實驗室制備方法如下：

方法1：乙醇和濃硫酸按體積比1：3混合后，迅速升溫至170。口實驗裝置如裝置一、

方法2：乙烯利固體與強堿溶液混合制取，實驗裝置如裝置二、

已知：乙烯利在pH<3的溶液中穩(wěn)定存在，在強堿溶液中反應可以生成兩種正鹽。

儲液杯身強堿溶液

流量調(diào)至

節(jié)器禮一―”.

水

水

烯

利

乙4

準

準

量

量

管

管

氣

氣

篩

管

管

板

裝置一裝置二

⑶裝置一中，儀器X的名稱為。

⑷方法2中，反應的離子方程式為o

⑸相較于方法1，方法2的優(yōu)點有（填字母）。

A.反應速率更可控B.不會產(chǎn)生污染性氣體C.產(chǎn)生的乙烯中不含雜質(zhì)

⑹分別使用KOH、NaOH與乙烯利混合制備乙烯，現(xiàn)象如下：

試劑現(xiàn)象

30%KOH溶液產(chǎn)氣速率快，氣流平穩(wěn)，無鹽析現(xiàn)象

30%NaOH溶液產(chǎn)氣速率快，氣流平穩(wěn)，有鹽析現(xiàn)象

實驗中，選用30%KOH溶液而不選用30%NaOH溶液的原因是。

⑺使用方法2制備后，讀取乙烯體積前的操作：①冷卻到室溫，②o

（8）使用方法2制備乙烯的實驗中，乙烯利的質(zhì)量為4.335g,制得標準狀況下乙烯的體積為604.8mL,則產(chǎn)品的

產(chǎn)率為=

2.（2024?山東威海?一模）某實驗小組以粗被（含少量的Mg、Fe、AKSi）為原料制備、提純BeC},并測定產(chǎn)品中

的含量。

BeCI2

已知：①乙醛沸點為汽；溶于乙酸，不溶于苯，易與水發(fā)生反應；不溶于乙醛和苯；

34.5BeC%MgCI2,FeCI2AICI3

溶于乙醛和苯。

②Be（OH）2與AI（OHb的化學性質(zhì)相似。

回答下列問題：

I.制備BeCk：按如圖所示裝置（夾持裝置略）制備BeC*

⑵裝置B的作用是。

⑶實驗中裝置C需置于溫度15K左右的水浴中，其主要目的是0

⑷該實驗裝置中存在的缺陷是o

H.BeCk的提純

充分反應后，裝置C中乙醛溶液經(jīng)過濾、蒸儲出乙醛得到固體，再用苯溶解固體，充分攪拌后過濾、洗滌、干燥

得Be"產(chǎn)品。

⑸用苯溶解固體，充分攪拌后過濾，目的是。

DI.BeCk的純度測定

取mg上述產(chǎn)品溶于鹽酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽雜質(zhì)離子，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,

過濾、洗滌，得Be（OH）2固體；加入KF溶液至固體恰好完全溶解，滴加酚酷作指示劑，用amol-L鹽酸滴定其

中的KOH,消耗鹽酸bmL。

（已知：4KF+Be（OH）2=K2BeF4+2KOH:滴定過程中l(wèi)<2BeF4不與鹽酸反應）

⑹滴定終點的現(xiàn)象是o

（7）BeCU的純度為（用含m、a、b的式子表示）。

⑻下列情況會導致所測BeCI2的純度偏小的是（填標號）。

A.滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失

B.滴定過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸儲水

C.滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出少許

D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

3.（2024?河北石家莊?模擬預測）KM11O4具有強氧化性，在實驗室中和工業(yè)上常用作氧化劑。某實驗小組欲制

備KMnO,并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：

I.KMnO”的制備。制備原理如圖所示。

KOH溶液co2

KC1O3(

KOHT高溫熔融

MnO2

已知：i.墨綠色鎰酸鉀（LMnOJ在強堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，弱堿性環(huán)境中發(fā)生反應生成KMnC\；

H.相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

-

(.60

ZO

H50

40

OO

O30

D

M2o

/

旭1o

犍

姬O

⑴將KCIO3和KOH兩種固體在用煙中加熱，熔融后加入MnC>2粉末并不斷攪拌，繼續(xù)加熱后冷卻可得含KzMnO」

的墨綠色產(chǎn)物。

①該實驗中所用耐煙的材質(zhì)為（填選項字母）。

A.陶瓷B.石英C.鐵

②該反應的化學方程式為。

⑵將⑴中所得墨綠色產(chǎn)物用KOH濃溶液浸取，并利用浸取液制備KM!）。，，實驗裝置如圖所示。

A

①儀器D的名稱為

②當三頸燒瓶中pH計指示為".4時，有大量Mil。?固體生成，關(guān)閉止水夾。在三頸燒瓶中發(fā)生反應:

-

□MnO^+aCO2-aMnO4+aMnO,J+uCOj,配平該離子方程式。

③分離得到KMnO”固體的操作為先過濾、再、過濾、洗滌、干燥。

H.KMnO,純度的測定。

⑶稱量mg（2）中所得KMnO”產(chǎn)品，加入一定量的硫酸并配成100mL酸性KMnO,溶液。準確量取25.00mL,用

cmolI-Na2c2O4溶液滴定（雜質(zhì)不參加反應），平行實驗三次，消耗Na2cQ,標準液平均值為VmL。

①達到滴定終點時，溶液顏色的變化為=

②以Mg-mo「表示KMnC>4的摩爾質(zhì)量，則產(chǎn)品的純度為（用含c、V、M、m的代數(shù)式表示）。

4.（2024?湖北?一模）某研究性學習小組研究過量的Cu粉、Zn粉和Mg粉與pH=l的0.5mol/LFeCb溶液的反應,

進行了以下三組實驗以探究FeCb溶液中作為氧化劑的微粒及其還原產(chǎn)物。

（1）理論分析：依據(jù)金屬活動性順序表，過量Cu、Zn、Mg中，不可將Fe§+最終還原為Fe的是。

（2）實驗驗證

實

金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物

驗

過量

1一段時間后，溶液逐漸變藍綠色，固體中未檢測到Fe單質(zhì)

Cu

過量一段時間后有氣泡產(chǎn)生，反應緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無氣泡冒出，此時

n

Zn溶液pH為3?4,取出固體，固體中未檢測到Fe單質(zhì)

過量有大量氣泡產(chǎn)生，反應劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當溶

Mg液pH為3?4時，取出固體，固體中檢測到Fe單質(zhì)

①分別取實驗I、E、川中的少量溶液，滴加（填化學式）溶液，依據(jù)特征藍色沉淀的生成，證明三組實

驗都有Fe?+生成。

②實驗II和川中產(chǎn)生的紅褐色沉淀是（填化學式）。

⑶探究實驗□未檢測到Fe單質(zhì)的原因。學習小組的同學進行了討論，提出了以下三種可能的原因，并進行實驗

驗證。

a.甲同學認為實驗II中，當Fe3+、H+濃度較大時，即使Zn與Fe?+反應置換出少量Fe,Fe也會被Fe3+、H+消耗。

b.乙同學認為在pH為3?4的溶液中即便生成Fe也會被H+消耗。實驗證明了此條件下可以忽略H+對Fe的消耗。

c.丙同學認為產(chǎn)生的紅褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻礙了Zn與Fe2+的反應。實驗證實了Zn粉被包裹。

①請設計實驗驗證乙同學的猜想不成立：（填操作和現(xiàn)象）。

②查閱資料：0.5mol/L的Fe3+開始沉淀的pH約為1.2,完全沉淀的pH約為3.結(jié)合a、b和c,重新做實驗H,

當溶液pH為3?4時，不取出固體，先滴入幾滴溶液，再向固液混合物中持續(xù)加入鹽酸控制溶液pH

范圍為,待溶液紅色消失后，停止加入鹽酸，當pH為3?4時，取出固體，固體中檢測到Fe單質(zhì)。

⑷對比實驗n和！II,解釋實驗HI的固體中檢測到Fe單質(zhì)的原因是o

5.（2024?四川綿陽?一模）化學學習小組的同學配置Fec§溶液，并探究其相關(guān)反應原理。

⑴配制FeC4溶液。稱量FeCh^H?。配制O.lmol/LFeC1溶液。下圖是"轉(zhuǎn)移”操作的示意圖，圖中的儀器包括

燒杯和,其中的錯誤之處是o

向0.1mol/LFeC13溶液中加入0.1nK）l/LKSCN溶液，將所得溶液分裝于甲、乙試管中，完成實驗I和H。

【實驗I】

⑵向甲試管中加入過量鐵粉，鐵粉溶解，其原因是（用離子方程式說明），滴加（填化學式），

可檢驗其中的Fe?+。

【實驗向乙試管中加入過量銅粉，有白色沉淀生成。查閱文獻，確定該白色沉淀為CuSCN。

查閱資料：a.CuCl與CuSCN均為白色沉淀；b.SCTT能被氧化為（SCN）2,（SCN）?的化學性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似;

c.G?+在還原劑和沉淀劑同時存在時會生成Cu（I）沉淀

【實驗川】

⑶①向3mLO.lmol/LFed?溶液中加入過量銅粉，振蕩后靜置。取清液于試管中，加入3滴0.1mol/LKSCN

溶液，迅速生成白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為，同時還可觀察到溶液局部變紅，其主要原因

是O

②振蕩試管，觀察到白色沉淀變多，溶液紅色逐漸褪去，請結(jié)合化學反應原理對該現(xiàn)象加以解釋o

⑷探究實驗反思：實驗n中，c（Cr）＞c（SCN-）,但生成CuSCN,并未得到CuCl,可能的原因是o

6.（2024?遼寧沈陽?二模）苯甲酸異戊酯常溫下為無色透明油狀液體、無毒，是一種可食用的安全香料，也可用

作有機溶劑?，F(xiàn)以異戊醇（JL）和苯甲酸為原料，濃硫酸作催化劑制備苯甲酸異戊酯，實驗裝置

如圖1（分水器可分離生成的水）

圖1

相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度g/cm3熔點/℃沸點/℃水溶性

苯甲酸1221.26122249做溶于水，溶于醇類

異戊醇880.81-117.2132.5做溶于水

苯甲酸異戊酯1920.99—261不溶于水，與醇類互溶

I.制備苯甲酸異戊酯：

按圖1安裝好制備裝置，檢查裝置的氣密性。將12.2g苯甲酸溶于異戊醇（過量，體積共約22mL）中，并轉(zhuǎn)移至A

中，再加入3mL濃硫酸，加入幾粒沸石，安裝儀器，小火加熱60min?

⑴圖1所示實驗儀器A的名稱為—,其最適宜的體積是—（填選項字母）。

a.25mLb.50mLc.100mLd.250mL

（2）A中發(fā)生的主要反應的化學方程式為。

（3）B的作用是;能說明反應結(jié)束的實驗現(xiàn)象為o

H.純化產(chǎn)品：

將反應后的液體移至蒸儲裝置，在油浴中加熱（如圖2所示），殘留液冷卻后倒