答案-2024-2025學(xué)年第二學(xué)期直升部2月月考化學(xué)答案

第頁(yè)，共頁(yè)第7頁(yè)，共7頁(yè)高一學(xué)段第二學(xué)期2月月考化學(xué)參考答案：一、選擇題（共16題，每題3分，共48分）題號(hào)12345678910答案DDCDADBABD題號(hào)111213141516答案CCCBAD1．D2．D解析A項(xiàng)，不能用加熱NH4Cl固體的方法制氨氣，因?yàn)镹H3和HCl會(huì)在試管口遇冷重新化合成NH4Cl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硝酸能將SO32-氧化成SO42-，不能說(shuō)明原溶液中一定有SO42-；C項(xiàng)，鐵和稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，不是發(fā)生置換反應(yīng)，錯(cuò)誤。C鋼鐵屬于金屬材料，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，是混合物，而氮化鎵是化合物，不屬于合金，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C項(xiàng)正確；太陽(yáng)能電池板的主要材料是單質(zhì)硅，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。D硅膠和分子篩均為疏松多孔物質(zhì)，表面積大，可作為吸附劑以及催化劑的載體等，A、B項(xiàng)正確；碳化硅硬度大，可制作砂紙、砂輪等，C項(xiàng)正確；硅酸不能作耐火材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A【詳解】A．向溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁和氯化銨：，A正確；B．大理石與鹽酸接觸，產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，大理石難溶于水，不可拆：，B錯(cuò)誤；C．還原性，向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸，先氧化，，C錯(cuò)誤；D．具有強(qiáng)還原性，具有強(qiáng)氧化性，向溶液中通入少量，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣、次氯酸和氯化鈣：，D錯(cuò)誤；6.D實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，需先打開(kāi)活塞K，利用a中反應(yīng)產(chǎn)生的CO2排盡裝置內(nèi)空氣，避免點(diǎn)燃酒精燈時(shí)裝置中的空氣與鋅粉反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a中制得的CO2中含有HCl和水蒸氣，用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置e作安全瓶，作用是防止裝置f中的液體倒吸到硬質(zhì)玻璃管中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；a裝置適用于塊狀固體與液體反應(yīng)，可以用鋅粒與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，可將d裝置中鋅粒換成氧化銅來(lái)探究H2的還原性，D項(xiàng)正確。7.【答案】B【分析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻緼、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯(cuò)誤；B、正確；C、銅與濃硝酸反應(yīng)才可產(chǎn)生NO2，且NO2用水吸收會(huì)發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，且要防倒吸裝置不妥，錯(cuò)誤；D、制取氯氣需要加熱，錯(cuò)誤。A解析SiHCl3遇水H2O強(qiáng)烈水解，所以H2應(yīng)干燥，故裝置B中的試劑是濃硫酸，A錯(cuò)誤；SiHCl3在空氣中易自燃，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)排盡裝置內(nèi)的空氣，所以應(yīng)先打開(kāi)裝置A中分液漏斗的旋塞，通H2，后打開(kāi)裝置C中分液漏斗的旋塞，B正確；SiHCl3呈液態(tài)，需轉(zhuǎn)化為蒸氣進(jìn)入石英管中與H2反應(yīng)，所以裝置C中的燒瓶需要加熱，C正確；制高純硅時(shí)，溫度在1100～1200℃，所以D不能采用普通玻璃管，D正確。9．B解析根據(jù)脫硝的反應(yīng)機(jī)理，NH4NO3在溫度超過(guò)200℃時(shí)會(huì)反應(yīng)生成N2O，達(dá)不到脫硝目的，因此運(yùn)用該技術(shù)應(yīng)控制溫度在200℃以下，故A正確；根據(jù)圖示，NH4NO3在溫度超過(guò)200℃時(shí)會(huì)反應(yīng)生成N2O，NH4NO2可以直接轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂退?，因此較理想的中間產(chǎn)物是NH4NO2，故B錯(cuò)誤；根據(jù)脫硝的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)物是氨氣和NO、O2，生成物是氮?dú)夂退?，N元素的化合價(jià)由－3價(jià)升高到0價(jià)，＋2價(jià)降低為0價(jià)，因此N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；根據(jù)圖示，NH3與硝酸或亞硝酸反應(yīng)生成硝酸銨或亞硝酸銨，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，D正確。10.D解析上下抽動(dòng)銅絲，可控制濃硫酸與銅絲接觸與否，從而控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，A選項(xiàng)正確；e為尾氣處理裝置，用于吸收SO2，SO2是酸性氣體，具有還原性，可用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收，B選項(xiàng)正確；用鐵絲代替銅絲，其他條件不變，鐵絲與濃硫酸加熱仍然產(chǎn)生SO2，不產(chǎn)生氫氣，則c、d中兩次實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，C選項(xiàng)正確；裝置a中反應(yīng)后的溶液中含有濃硫酸，所以確定a中白色固體是否是硫酸銅時(shí)，應(yīng)將a裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，觀(guān)察溶液是否變藍(lán)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。C解析：濃硝酸和氯水中的次氯酸見(jiàn)光都易分解，須存放在棕色試劑瓶中，A項(xiàng)不符合題意；硫化鈉和亞硫酸鈉都具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鉑的活動(dòng)性較弱，與濃硝酸不反應(yīng)，不能用同一原理解釋?zhuān)珻項(xiàng)符合題意；和都具有還原性，都能與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氯水褪色，D項(xiàng)不符合題意。C解析：不能一步轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；不能一步轉(zhuǎn)化，故B不符合題意；不能一步轉(zhuǎn)化，故D不符合題意。C解析：氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，由題圖可知，反硝化過(guò)程是將氮的化合態(tài)轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓粚儆诘墓潭?，故A錯(cuò)誤；由題圖可知，硝化過(guò)程中先轉(zhuǎn)化為，再轉(zhuǎn)化為，氮元素的化合價(jià)不斷升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，將轉(zhuǎn)化為的離子方程式為，故C正確；由題圖可知，在氨氧化細(xì)菌作用下，水體中的氧化生成和，氮元素可轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)?，而轉(zhuǎn)移至大氣中，反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)中每產(chǎn)生0.01mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.03mol，故D錯(cuò)誤。B15.A解析2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根離子的質(zhì)量為2.54g－1.52g＝1.02g，即0.06mol。根據(jù)電荷守恒，金屬提供電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(2xmol＋2ymol＝0.06mol,64g·mol－1×xmol＋24g·mol－1×ymol＝1.52g))解得x＝0.02，y＝0.01。所以合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol∶0.01mol＝2∶1，A錯(cuò)誤；該濃硝酸密度為1.40g·cm－3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1000×1.4×63%,63)mol·L－1＝14.0mol·L－1，B正確；NO2和N2O4混合氣體物質(zhì)的量為0.05mol，設(shè)NO2為amol，N2O4為(0.05－a)mol，則a×1＋(0.05－a)×2×1＝0.06，解得a＝0.04，NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比為4∶1，NO2的體積分?jǐn)?shù)是eq\f(4,4＋1)×100%＝80%，C正確；反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol·L－1－0.04mol－0.01mol×2＝0.64mol，根據(jù)鈉離子守恒，n(NaOH)＝n(NaNO3)＝0.64mol，故需要NaOH溶液的體積為eq\f(0.64mol,1.0mol·L－1)＝0.64L，D正確。16.D【分析】向混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵首先和稀硝酸反應(yīng)生成Fe3＋和NO；當(dāng)溶液中NOeq\o\al(－,3)完全被消耗之后，過(guò)量的鐵和Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋；當(dāng)Fe3＋完全反應(yīng)之后，過(guò)量的鐵和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2。由以上分析可知，開(kāi)始生成的氣體是NO，A錯(cuò)誤；AB段的反應(yīng)是鐵和Fe3＋的反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氣體是NO，物質(zhì)的量是0.05mol，根據(jù)氮原子守恒可知，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是eq\f(0.05mol,0.05L)＝1.0mol·L－1，C錯(cuò)誤；生成氫氣的體積是0.56L，物質(zhì)的量為0.025mol，所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子0.05mol×3＋0.025mol×2＝0.2mol，參加反應(yīng)的鐵最終在溶液中以Fe2＋的形式存在，因此根據(jù)得失電子守恒可知，消耗鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是5.6g，D正確。填空題（共5題，共52分）17.（共10分）(1)ACD(2)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑(或Si3N4＋16HF===3SiF4↑＋4NH4F)(3)3SiCl4＋2N2＋6H2eq\o(=====,\s\up7(高溫))Si3N4＋12HCl(1)2MgO·3SiO2·nH2O(5)c18．（10分）(1)CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑(2)飽和食鹽水(3)NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O(4)bc(5)32【詳解】（1）在裝置A中生石灰與濃氨水混合發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2、NH3，反應(yīng)方程式為：CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑；（2）在裝置D中濃鹽酸與漂白粉混合發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此制取得到的Cl2中含有雜質(zhì)HCl，在Cl2通入裝置B之前要除去Cl2中的雜質(zhì)HCl，則裝置C中試劑可以是飽和食鹽水；（3）在裝置B中NH3與Cl2與NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的NaClO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2H4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O；（4）a．N2H4分子中2個(gè)N原子形成共價(jià)單鍵，每個(gè)N原子再分別與2個(gè)H原子形成N-H共價(jià)鍵，就達(dá)到N2H4，故N2H4的電子式應(yīng)該為，a錯(cuò)誤；b．裝置E的作用是吸收尾氣，防止過(guò)量有毒氣體Cl2空氣污染，b正確；c．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)A中的分液漏斗活塞得到飽和氨水后，再打開(kāi)D中的漏斗活塞目的是防止氯氣過(guò)量將肼被進(jìn)一步氧化，d正確；故合理選項(xiàng)是bc；（5）根據(jù)題意可知：肼和I2反應(yīng)生成無(wú)污染性的氣體，根據(jù)元素守恒知，生成N2和HI，反應(yīng)方程式為：N2H4+2I2=N2↑+4HI，n(I2)=0.2000mol/L×0.02L=0.004mol，則500mL溶液中含有n(N2H4)=×0.004mol×=0.04mol，則該產(chǎn)品中N2H4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=32%。19．（10分）(1)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)硝酸濃度大(3)①向上拉動(dòng)活塞a，試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體②Cu(OH)2(或CuO等)(4)增多【詳解】(2)Ⅱ中是銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，Ⅱ中物質(zhì)濃度大，反應(yīng)速率快。(3)①若溶液顏色差異是NO2溶解所致，則可以通過(guò)向上拉動(dòng)活塞a，減小裝置中NO2在溶液中的溶解度，就會(huì)看到試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體。②若向另一份溶液中加入含有Cu元素的物質(zhì)，如CuO或Cu(OH)2，物質(zhì)溶解，使溶液中Cu2＋濃度增大，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，證實(shí)假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。(4)解釋.HNO3濃度越稀，溶液中NOeq\o\al(－,3)的數(shù)目越少，被還原時(shí)，每個(gè)NOeq\o\al(－,3)從還原劑處獲得較多電子的機(jī)會(huì)增多，被還原為較低的價(jià)態(tài)。20.（共14分）【答案】(1)或c→b→g→f→d→e(2)氧化（1分）FeCl3溶液或氯化鐵溶液（1分）溶液由(棕)黃色變成淺綠色或(3)取少量最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈或【詳解】（1）①用上圖裝置制備純凈的SO2，發(fā)生裝置中是亞硫酸氫鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉或硫酸氫鈉和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為或；故答案為：或。②第一個(gè)裝置制備二氧化硫，第二個(gè)裝置干燥二氧化硫，第三個(gè)裝置處理二氧化硫尾氣，第四個(gè)裝置收集二氧化硫氣體，二氧化硫是密度比空氣大，用向上排空氣法收集，因此裝置的連接順序?yàn)椋篴→c→b→g→f→d→e；故答案為：c→b→g→f→d→e。（2）將SO2通入新制H2S溶液中，溶液變渾濁，說(shuō)明生成了硫單質(zhì)即二氧化硫和硫酸氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，二氧化硫化合價(jià)降低變?yōu)榱騿钨|(zhì)，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性；要體現(xiàn)二氧化硫的還原性，則化合價(jià)升高，應(yīng)和一個(gè)有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，且現(xiàn)象明顯，則為氯化鐵溶液，氯化鐵和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根、亞鐵離子，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，其反應(yīng)的離子方程式為或；故答案為：氧化；FeCl3溶液或氯化鐵溶液；溶液由(棕)黃色變成淺綠色；或。（3）①由于使用了鹽酸和氯化鋇溶液，因此檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，主要是檢驗(yàn)最后