化學(xué)中考試題及答案廣西

化學(xué)中考試題及答案廣西姓名：____________________

一、選擇題（每題[2]分，共[20]分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是：

A.純水

B.氧氣

C.氯化鈉

D.燒堿

2.在下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：

A.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

B.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

C.2H2O2→2H2O+O2↑

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

3.下列物質(zhì)中，具有強(qiáng)氧化性的是：

A.Fe

B.Cu

C.H2

D.O2

4.下列化合物中，不屬于酸的是：

A.HCl

B.H2SO4

C.HNO3

D.NaOH

5.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/L的鹽酸

B.0.1mol/L的醋酸

C.0.1mol/L的氫氧化鈉

D.0.1mol/L的氫氧化鉀

6.下列氣體中，具有還原性的是：

A.O2

B.H2

C.CO2

D.N2

7.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：

A.NaCl

B.HCl

C.CH4

D.Ca(OH)2

8.下列反應(yīng)中，不屬于放熱反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.C+O2→CO2

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2H2O→2H2+O2↑

9.下列物質(zhì)中，屬于非金屬單質(zhì)的是：

A.S

B.Na

C.Al

D.Cl

10.下列溶液中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：

A.CH3COOH

B.HCl

C.NaCl

D.C6H12O6

二、填空題（每空[2]分，共[20]分）

1.物質(zhì)的化學(xué)式通常由元素符號(hào)和________組成。

2.化學(xué)反應(yīng)遵循________定律。

3.在下列化學(xué)方程式中，反應(yīng)物是________，生成物是________。

4.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是________。

5.在下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是________。

6.下列溶液中，屬于強(qiáng)酸的是________。

7.下列物質(zhì)中，屬于堿的是________。

8.在下列化學(xué)方程式中，反應(yīng)物是________，生成物是________。

9.在下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于還原反應(yīng)的是________。

10.下列物質(zhì)中，屬于非金屬單質(zhì)的是________。

三、簡(jiǎn)答題（每題[5]分，共[20]分）

1.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)的四大類型。

2.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)。

3.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

4.簡(jiǎn)述溶液的酸堿性質(zhì)。

5.簡(jiǎn)述電解質(zhì)的定義。

四、計(jì)算題（每題[10]分，共[30]分）

1.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：

2H2+O2→2H2O

已知：2mol的H2和3mol的O2完全反應(yīng)，計(jì)算生成的H2O的摩爾數(shù)。

2.計(jì)算下列溶液的pH值：

已知：0.1mol/L的HCl溶液，計(jì)算其pH值。

3.計(jì)算下列反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：

CaCO3→CaO+CO2↑

已知：1mol的CaCO3分解，計(jì)算生成的CaO和CO2的摩爾數(shù)。

4.計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：

已知：25mL的0.2mol/L的NaOH溶液，計(jì)算其中NaOH的物質(zhì)的量。

5.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

已知：1mol的Fe和2mol的CuSO4完全反應(yīng)，計(jì)算生成的FeSO4和Cu的摩爾數(shù)。

五、實(shí)驗(yàn)題（每題[10]分，共[30]分）

1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，常用的反應(yīng)物是過(guò)氧化氫和二氧化錳，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.在實(shí)驗(yàn)室中，如何檢驗(yàn)氫氣的純度？

3.實(shí)驗(yàn)室中如何制備并收集二氧化碳?xì)怏w？

4.如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？

5.如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)食鹽水中是否含有氯離子？

六、綜合題（每題[15]分，共[45]分）

1.下列物質(zhì)中，哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些屬于鹽？

A.HCl

B.NaOH

C.NaCl

D.Ca(OH)2

E.H2SO4

F.KNO3

2.下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？請(qǐng)說(shuō)明理由。

A.2H2+O2→2H2O

B.C+O2→CO2

C.2KClO3→2KCl+3O2↑

D.CaCO3→CaO+CO2↑

3.下列溶液中，哪些屬于強(qiáng)電解質(zhì)？哪些屬于弱電解質(zhì)？

A.HCl

B.CH3COOH

C.NaCl

D.Ca(OH)2

E.C6H12O6

4.下列物質(zhì)中，哪些屬于金屬單質(zhì)？哪些屬于非金屬單質(zhì)？

A.Fe

B.S

C.Al

D.Cl

E.N2

5.下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于放熱反應(yīng)？哪些屬于吸熱反應(yīng)？

A.2H2+O2→2H2O

B.C+O2→CO2

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2H2O→2H2+O2↑

試卷答案如下：

一、選擇題（每題[2]分，共[20]分）

1.D

解析思路：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，而燒堿（NaOH）是由氫氧化鈉組成的，因此不屬于純凈物。

2.C

解析思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣是分解反應(yīng)。

3.D

解析思路：氧化性是指物質(zhì)獲得電子的能力，氧氣（O2）具有很強(qiáng)的氧化性。

4.D

解析思路：酸是指在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，氫氧化鈉（NaOH）是堿。

5.A

解析思路：pH值越小，溶液越酸。鹽酸（HCl）是強(qiáng)酸，pH值最小。

6.B

解析思路：還原性是指物質(zhì)失去電子的能力，氫氣（H2）具有還原性。

7.C

解析思路：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，甲烷（CH4）是非電解質(zhì)。

8.C

解析思路：放熱反應(yīng)是指在反應(yīng)過(guò)程中釋放熱量的反應(yīng)，碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)。

9.A

解析思路：?jiǎn)钨|(zhì)是指由同種元素組成的純凈物，硫（S）是非金屬單質(zhì)。

10.B

解析思路：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離的化合物，氯化鈉（NaCl）是強(qiáng)電解質(zhì)。

二、填空題（每空[2]分，共[20]分）

1.化合價(jià)

解析思路：化學(xué)式通常由元素符號(hào)和相應(yīng)的化合價(jià)組成。

2.質(zhì)量守恒

解析思路：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

3.反應(yīng)物；生成物

解析思路：化學(xué)方程式左側(cè)是反應(yīng)物，右側(cè)是生成物。

4.S

解析思路：?jiǎn)钨|(zhì)是由同種元素組成的純凈物，硫（S）是非金屬單質(zhì)。

5.2H2+O2→2H2O

解析思路：氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子的反應(yīng)，氫氣在反應(yīng)中失去電子。

6.HCl

解析思路：強(qiáng)酸是指在水溶液中完全電離的酸，鹽酸（HCl）是強(qiáng)酸。

7.NaOH

解析思路：堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，氫氧化鈉（NaOH）是堿。

8.反應(yīng)物；生成物

解析思路：化學(xué)方程式左側(cè)是反應(yīng)物，右側(cè)是生成物。

9.C+O2→CO2

解析思路：還原反應(yīng)是指物質(zhì)獲得電子的反應(yīng)，碳在反應(yīng)中獲得電子。

10.S

解析思路：非金屬單質(zhì)是由非金屬元素組成的純凈物，硫（S）是非金屬單質(zhì)。

三、簡(jiǎn)答題（每題[5]分，共[20]分）

1.化學(xué)反應(yīng)的四大類型：合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

解析思路：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類，化學(xué)反應(yīng)可以分為這四種類型。

2.酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)過(guò)程中釋放熱量。

解析思路：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，同時(shí)釋放熱量的反應(yīng)。

3.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移，氧化劑獲得電子，還原