2024-2025學(xué)年湖南省炎德英才名校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題(解析版)_第1頁
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高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省炎德英才名校聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考試題時(shí)量:75分鐘滿分:100分可能用到的相對原子質(zhì)量:H~1C~12O~16S~32Cu~64一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.推動(dòng)綠色發(fā)展,促進(jìn)人與自然和諧共生,化學(xué)在環(huán)境治理、生態(tài)保護(hù)、新材料、新能源等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。下列說法不正確的是A.加入混凝劑鋁銨礬[]可除去污水中細(xì)小的懸浮物B.航天員穿的航天服使用了多種合成纖維,合成纖維屬于有機(jī)高分子材料C.煤通過干餾工藝得到煤油D.氨燃料電池因“零碳排放”而備受關(guān)注,它是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置【答案】C【解析】利用水解生成膠體,可使污水中細(xì)小懸浮物聚集成大顆粒而沉降,從而除去水中的懸浮物,起到凈水作用,A正確;以石油、天然氣和煤等為原料制成有機(jī)小分子單體,再經(jīng)聚合反應(yīng)生成的合成纖維為有機(jī)高分子材料,B正確;煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程,干餾的過程不產(chǎn)生煤油,煤油是石油分餾的產(chǎn)物,C錯(cuò)誤;氨燃料電池發(fā)生反應(yīng):,可實(shí)現(xiàn)零碳排放,利用原電池原理將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,D正確;故選C。2.有關(guān)的敘述不正確的是A.屬于鹽類B.是強(qiáng)電解質(zhì)C.溶液顯酸性D.在元素周期表的分區(qū)中,Cu位于d區(qū)【答案】D【解析】是結(jié)晶水合物,屬于純凈物,按物質(zhì)組成分類,是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的鹽,A正確;溶于水完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì),B正確;由于發(fā)生水解反應(yīng):,溶液顯酸性,C正確;Cu的原子序數(shù)為29,基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為,位于元素周期表的ds區(qū),D錯(cuò)誤;故選D。3.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.HClO的空間結(jié)構(gòu):直線形B.HCl分子中σ鍵的形成:C.用電子式表示的形成:D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:【答案】B【解析】HClO的結(jié)構(gòu)式為,中心原子O的孤電子對數(shù)為,其中存在2個(gè)鍵,且含有2個(gè)孤電子對,VSEPR模型為四面體形,空間結(jié)構(gòu)為V形,A錯(cuò)誤;HCl分子中共價(jià)鍵是由氫原子提供的未成對電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對電子的3p原子軌道“頭碰頭”形成的,其形成過程為,B正確;是共價(jià)化合物,H、S間通過共用電子對結(jié)合,S的最外層電子數(shù)為8,其形成過程為,C錯(cuò)誤;乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式為,D錯(cuò)誤;選B。4.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)?zāi)康恼_的是A.除去中混有的少量HCl氣體B.電解精煉銅C.制取并收集氨氣D.制取無水,通HCl抑制水解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】與、均能發(fā)生反應(yīng),不能達(dá)到除雜的目的,應(yīng)該選用飽和溶液,A錯(cuò)誤;電解精煉銅,純銅為陰極,粗銅為陽極,電解液為含有銅離子的溶液,B正確;的密度比空氣小,應(yīng)用向下排空氣法進(jìn)行收集,C錯(cuò)誤;屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,不需要通HCl抑制水解,D錯(cuò)誤。故選B。5.山梨醇和異山梨醇結(jié)構(gòu)如下,常用于治療腦水腫及青光眼。下列說法不正確的是A.二者含有相同的官能團(tuán),互為同系物B.二者均能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C.二者碳原子均采用雜化D.二者可用紅外光譜區(qū)分【答案】A【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差若干個(gè)“”原子團(tuán)的有機(jī)化合物,山梨醇的官能團(tuán)為羥基,異山梨醇中的官能團(tuán)為羥基和醚鍵,兩者不互為同系物,A錯(cuò)誤;兩者均含有羥基,都能與乙酸中的羧基發(fā)生酯化反應(yīng),B正確;由于每個(gè)碳原子都形成四個(gè)單鍵,均采取雜化方式,C正確;二者官能團(tuán)不完全相同,可用紅外光譜區(qū)分,D正確;答案選A。6.利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為(未配平)。下列說法正確的是A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B.第一電離能:C可用替換D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】D【解析】反應(yīng)原理為:,由離子方程式中的定量關(guān)系得到氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,A錯(cuò)誤;第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢,但是N的電子排布是半充滿的,比較穩(wěn)定,電離能較高,第一電離能:,B錯(cuò)誤;反應(yīng)中甲醇作還原劑,是強(qiáng)氧化劑,不可用替換,C錯(cuò)誤;碳元素化合價(jià)從價(jià)升高到價(jià),根據(jù)反應(yīng)分析,反應(yīng)中生成5mol二氧化碳,電子轉(zhuǎn)移,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L,物質(zhì)的量,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,D正確;答案選D。7.在銀催化條件下,乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷(,英文簡稱為EO)和乙醛,其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中“ads”表示吸附態(tài),“OMC”表示中間體):下列說法錯(cuò)誤的是A.升高溫度,乙烯的反應(yīng)速率加快,最終環(huán)氧乙烷和乙醛的產(chǎn)率增大B.相同條件下,乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷的決速步驟是OMC→EO(ads)C.其他條件不變,改用比表面積(比表面積:單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的總面積)更大的催化劑,單位時(shí)間內(nèi)乙烯的轉(zhuǎn)化率將增大D.增大壓強(qiáng),環(huán)氧乙烷的平衡產(chǎn)率增大【答案】A【解析】升高溫度,能加快反應(yīng)速率,根據(jù)圖像可知,乙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)均為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),最終環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的產(chǎn)率減小,A錯(cuò)誤;相同條件下,乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷(EO)的歷程中,活化能最大的步驟為決速步驟,所以決速步驟是,B正確;改用比表面積更大的催化劑,反應(yīng)速率加快,所以單位時(shí)間內(nèi)乙烯的轉(zhuǎn)化率增大,C正確;根據(jù)提示信息可知生成環(huán)氧乙烷的化學(xué)方程式為:,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),環(huán)氧乙烷(EO)的產(chǎn)率增大,D正確;選A。8.一定溫度下,在一容積為2L的恒容密閉容器中充入2molX、1molY,發(fā)生反應(yīng):(Q為正值),達(dá)到平衡時(shí)共放出0.5QkJ熱量,則下列敘述不正確的是A.平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為50%B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.壓強(qiáng)不再變化時(shí),表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡D.若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小【答案】C【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式可知,1molY若完全反應(yīng)生成2molZ放出熱量,實(shí)際達(dá)到平衡時(shí)放出熱量,則Y的轉(zhuǎn)化率為,A正確;該反應(yīng)中Y是固體,,由于X轉(zhuǎn)化率為,則,,B正確;該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),在恒溫恒容的密閉容器中,壓強(qiáng)始終保持不變,因此壓強(qiáng)不變不是平衡標(biāo)志,C錯(cuò)誤;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),該反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小,D正確;故選C。9.下列離子組在給定條件下離子共存的分析判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水、、不能大量共存;B常溫下,、、一定能大量共存C滴加溶液、、一定不能大量共存;Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑D通入少量氣體、、不能大量共存;2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SOA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】一水合氨是弱堿,不能拆,正確的離子方程式為:,A錯(cuò)誤;常溫下,,水的電離被抑制,溶液可能呈酸性或堿性,溶液呈酸性時(shí),,B錯(cuò)誤;與能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:,不能大量共存,C正確;具有強(qiáng)還原性,具有強(qiáng)氧化性,通入少量氣體,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為:,D錯(cuò)誤;答案選C。10.某種催化劑的陰離子結(jié)構(gòu)式如圖所示,其組成元素X、Y、Z為原子半徑逐漸增大的短周期主族元素,W是第四周期的某種元素,原子序數(shù)關(guān)系為:2X+2Y+Z=W,下列說法正確的是A.該陰離子結(jié)構(gòu)中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為9:2B.Z的氫化物的沸點(diǎn)一定比Y的低C.鍵角:ZY2>X2YD.W的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d44s2【答案】C【解析】元素X、Y、Z為原子半徑逐漸增大的短周期主族元素,結(jié)合陰離子結(jié)構(gòu)可知,Z形成4個(gè)共價(jià)鍵,為第ⅣA族元素,Y形成2個(gè)共價(jià)鍵,為第ⅥA族元素,X形成1個(gè)共價(jià)鍵,為第ⅠA族元素,且W是第四周期元素,原子序數(shù)關(guān)系為:2X+2Y+Z=W,則X、Y、Z分別為H、O、C;W的原子序數(shù)=1×2+8×2+6=24,則W為Cr。共價(jià)單鍵都是鍵,雙鍵中含有1個(gè)鍵,1個(gè)鍵,根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知,陰離子結(jié)構(gòu)中含有鍵與鍵數(shù)目之比為13:2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Z為碳元素,其氫化物中的烴類有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài),Y為氧元素,其氫化物水和過氧化氫均為液態(tài),故Z的氫化物的沸點(diǎn)不一定比Y的低,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Z為碳元素,ZY2為CO2,空間結(jié)構(gòu)為直線形,鍵角為180°;Y為氧元素,X2Y為H2O,空間結(jié)構(gòu)為V形,鍵角為105°,故鍵角:ZY2>X2Y,C項(xiàng)正確;根據(jù)能量最低原理,能量相等的原子軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)定,Cr的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1,而不是3d44s2,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。11.工業(yè)上利用還原制備碲(Te)的反應(yīng)為:,設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,中心硫原子的孤電子對總數(shù)為B.常溫常壓下,分子中σ鍵數(shù)目為C.反應(yīng)中每生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.的溶液中總數(shù)為【答案】A【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,的物質(zhì)的量為,1個(gè)中的中心硫原子的孤電子對數(shù)為,則中的中心硫原子的孤電子對總數(shù)為,A錯(cuò)誤;的物質(zhì)的量為2mol,水分子結(jié)構(gòu)式為,故分子中鍵數(shù)目為,B正確;反應(yīng)中由價(jià)變?yōu)?價(jià),故反應(yīng)中每生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,C正確;的溶液中,則,即溶液中總數(shù)為,D正確;答案選A。12.我國科學(xué)家團(tuán)隊(duì)發(fā)明一種水系雙離子電池,其工作原理如圖所示,下列有關(guān)敘述不正確的A.放電時(shí),電極a作電源的正極,發(fā)生還原反應(yīng)最終可變?yōu)镃uB.充電時(shí),水系電池中a電極附近的堿性減弱C.充電時(shí),b極的電極反應(yīng)式:D.當(dāng)放電時(shí),若a極得到和3.2gCu,則a極轉(zhuǎn)移0.12mol電子【答案】D【解析】由圖可知,放電為原電池,此時(shí)a極上,銅元素化合價(jià)降低,得電子發(fā)生還原反應(yīng),為正極,則b為負(fù)極,充電時(shí),a為陽極、b為陰極;放電時(shí)為原電池,a極上,銅元素化合價(jià)降低,得電子發(fā)生還原反應(yīng),A正確;充電時(shí)為電解池,a極為陽極、b極為陰極,陽極上參與反應(yīng)生成水,陽極附近的堿性減弱,B正確;充電時(shí)為電解池,b極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),陰極反應(yīng)式為:,C正確;中Cu為價(jià),3.2gCu的物質(zhì)的量為0.05mol,生成0.05molCu轉(zhuǎn)移0.05mol×2=0.1mol電子,的物質(zhì)的量為0.02mol,生成轉(zhuǎn)移0.02mol×2=0.04mol電子,故電路中轉(zhuǎn)移0.14mol電子,則a極轉(zhuǎn)移0.14mol電子,D錯(cuò)誤。故選D。13.一種制備的工藝路線如圖所示,該工藝對反應(yīng)條件的控制要求較為苛刻,反應(yīng)Ⅱ所得溶液pH在3~4之間,反應(yīng)后加入NaOH調(diào)節(jié)pH至11,反應(yīng)Ⅲ需及時(shí)補(bǔ)加NaOH以保證反應(yīng)在條件下進(jìn)行,否則產(chǎn)量會(huì)降低。已知常溫下,的電離平衡常數(shù)、,下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ的方程式為B.反應(yīng)Ⅱ是氧化還原反應(yīng)C.低溫真空蒸發(fā)的主要目的是防止被氧化D.若產(chǎn)量不變,參與反應(yīng)Ⅲ的X與物質(zhì)的量之比[]增大時(shí),補(bǔ)加NaOH的量可減少【答案】D【解析】銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫通入碳酸鈉溶液中反應(yīng)形成的溶液pH在3~4之間,根據(jù)的電離平衡常數(shù),,可知溶液顯酸性(電離大于水解),則反應(yīng)II所得溶液成分是,加入NaOH調(diào)節(jié)溶液后低溫真空蒸發(fā)可防止被氧化。銅和濃硫酸的反應(yīng),需要在加熱條件下才能進(jìn)行,A錯(cuò)誤;反應(yīng)II所得溶液pH在3~4之間,溶液顯酸性,根據(jù)的電離平衡常數(shù),,可知溶液顯酸性(電離大于水解),則反應(yīng)II所得溶液成分是,反應(yīng)II:,反應(yīng)過程中無元素化合價(jià)升降,不是氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;加入NaOH調(diào)節(jié)溶液,,低溫真空蒸發(fā)的主要目的是防止被氧化,而不是被氧化,C錯(cuò)誤;制取過程中,,反應(yīng)過程中酸性越來越強(qiáng),會(huì)使部分轉(zhuǎn)化成氣體,總反應(yīng)化學(xué)方程式是:,化合物X是,若產(chǎn)量不變,增大,多的會(huì)消耗,用于控制pH,補(bǔ)加NaOH的量可減少,D正確;答案選D。14.HA是一種弱酸。常溫下,向溶液中逐滴加入溶液。測得滴定過程中溶液的pH隨V(NaOH)的變化如圖所示,下列說法正確的是A點(diǎn)①溶液中:B.點(diǎn)②溶液中:C.常溫下,的數(shù)量級為D.點(diǎn)③溶液中:【答案】B【解析】點(diǎn)①溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的、,混合溶液的,溶液呈酸性,說明的電離程度大于的水解程度,鈉離子不水解,所以存在,溶液中存在電荷守恒,則存在,A錯(cuò)誤;點(diǎn)②溶液,溶液呈中性,則,溶液中存在電荷守恒,則,所以,B正確;根據(jù)圖像,溶液的,的電離程度較小,則溶液中存在,,常溫下,電離平衡常數(shù)數(shù)量級為,C錯(cuò)誤;點(diǎn)③溶液中溶質(zhì)為恰好完全反應(yīng)生成的,溶液中存在電荷守恒、元素守恒,所以存在,D錯(cuò)誤;故選:B。二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.主族元素N、F、P、As、Se、Cl等的某些化合物對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)P的核外電子排布式為___________,N、F、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________,的VSEPR模型為___________。(2)檢驗(yàn)微量砷的原理為:。的空間結(jié)構(gòu)為___________;分子中中心原子的雜化軌道類型為___________。(3)已知:常溫常壓下為無色氣體,熔點(diǎn),沸點(diǎn);為黃色油狀液體,熔點(diǎn),沸點(diǎn),以上易爆炸。熔、沸點(diǎn)高于的原因是___________。(4)中國醫(yī)學(xué)工作者曾因“硒與克山病”和“硒預(yù)防肝癌研究”的突破性科研成果而兩次獲得由國際生物無機(jī)化學(xué)家協(xié)會(huì)頒發(fā)的“施瓦茨獎(jiǎng)”。下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。A.硒元素位于元素周期表中d區(qū) B.屬于極性分子C.鍵角:大于 D.酸性:小于【答案】(1)①.或②.③.四面體形(2)①.平面三角形②.雜化(3)二者為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大(4)D【解析】【小問1詳析】P的原子序數(shù)是15,基態(tài)P的核外電子排布式為,可簡化為。同周期從左到右,金屬性減弱,非金屬性變強(qiáng),元素的電負(fù)性變強(qiáng);同主族由上而下,金屬性增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,元素電負(fù)性減弱;非金屬性:,則電負(fù)性:。的中心原子的價(jià)電子對數(shù)為4,VSEPR模型:為四面體形?!拘?詳析】的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為,沒有孤電子對,空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為,中心原子采取雜化。【小問3詳析】和是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,且都不存在分子間氫鍵,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔、沸點(diǎn)越高,故熔、沸點(diǎn):?!拘?詳析】Se的原子序數(shù)為34,基態(tài)原子的核外電子排布式為,硒元素位于元素周期表中p區(qū),故A錯(cuò)誤;的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為,不含孤電子對,分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,分子中正、負(fù)電荷中心重合,屬于非極性分子,故B錯(cuò)誤;、的中心原子雜化軌道類型相同,中S有1個(gè)孤電子對,中S沒有孤電子對,孤電子對有較大斥力,故鍵角:,故C錯(cuò)誤;非金屬性:,則最高價(jià)含氧酸的酸性:,故D正確。故選D。16.乙二酸()俗稱草酸,在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。Ⅰ.某小組利用溶液和酸性溶液反應(yīng)探究影響反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)溫度/℃溶液酸性溶液V/mLc/()V/mLc/()V/mL①2550.3100.05x②2550.650.110③3550.650.110(1)上述實(shí)驗(yàn)①、②的目的是___________;表中___________。(2)多次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①測得溶液平均褪色時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的變化,用表示的化學(xué)反應(yīng)速率___________。(3)上述實(shí)驗(yàn)也可通過比較___________來判斷反應(yīng)快慢。Ⅱ.氧化還原滴定與酸堿中和滴定類似,其原理是用已知濃度的還原劑(氧化劑)溶液滴定未知濃度的氧化劑(還原劑)溶液。該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測定草酸晶體()中的x的值:①稱取1.260g草酸晶體,將其配成100mL溶液作為待測液;②取25.00mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;③用濃度為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,重復(fù)三次,滴定至終點(diǎn)時(shí),平均消耗溶液的體積為20.00mL。(4)步驟③滴定過程中,盛裝溶液的儀器為___________(填名稱)。(5)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(6)通過上述數(shù)據(jù),計(jì)算求得草酸晶體中的___________。(7)下列操作會(huì)使得所測x值偏大的是___________(填標(biāo)號)。A.滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B.配制100mL待測溶液時(shí),有少量液體濺出C.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡,滴定后沒有氣泡D.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)【答案】(1)①.探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響②.5(2)(3)收集相同體積的所需時(shí)間(或相同時(shí)間內(nèi)收集的體積)(4)酸式滴定管(5)(6)2(7)BD【解析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ利用控制變量法探究溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)Ⅱ利用高錳酸鉀滴定草酸,得出草酸的質(zhì)量,利用1.260g純草酸晶體的質(zhì)量減去草酸的質(zhì)量,得出結(jié)晶水的質(zhì)量,進(jìn)而得出()中的x值?!拘?詳析】實(shí)驗(yàn)①、②其他條件相同,草酸濃度不同,故實(shí)驗(yàn)①、②的目的是探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)①、②的目的是探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響,應(yīng)控制單一變量,保持混合后溶液總體積相等,故。【小問2詳析】利用實(shí)驗(yàn)①中數(shù)據(jù)計(jì)算,用表示的化學(xué)反應(yīng)速率?!拘?詳析】該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體,反應(yīng)速率越快,收集相同體積的所需時(shí)間越短,故可通過比較收集相同體積的所需時(shí)間判斷反應(yīng)的快慢;同時(shí)反應(yīng)速率越快,相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生越多,故也可以通過比較相同時(shí)間內(nèi)收集的體積來判斷反應(yīng)的快慢。【小問4詳析】具有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕乳膠管,應(yīng)用酸式滴定管盛裝?!拘?詳析】酸性溶液能氧化,生成氣體,同時(shí)本身被還原為,反應(yīng)的離子方程式為:。【小問6詳析】消耗溶液的平均體積,根據(jù)反應(yīng):,溶液中,所以原樣品中,,,,。【小問7詳析】滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,則測定得到的偏大,偏小,x偏小,A不選;配制100mL待測溶液時(shí),有少量液體濺出,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小,測定得到的偏小,偏大,x偏大,B選;滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡,滴定后沒有氣泡,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,則測定得到的偏大,偏小,x偏小,C不選;滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小,測定得到的偏小,偏大,x偏大,D選;故選:BD。17.氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl是一種白色固體,難溶于水,在空氣中易被氧化。工業(yè)以廢銅泥[含CuS、、及少量金屬Fe等]為原料制備CuCl的流程如圖:(1)下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。A.“灼燒”可將廢銅泥中物質(zhì)轉(zhuǎn)化為金屬氧化物B.“除雜”第①步升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率C.“除雜”第②步所加氫氧化鈉溶液需過量,以確保除雜完全D.“灼燒”不充分會(huì)降低CuCl的產(chǎn)率(2)“除雜”第①步中反應(yīng)的離子方程式為___________,“還原”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(3)某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述流程,在“還原”步驟中最終未得到白色沉淀。通過查閱資料發(fā)現(xiàn):,由此提出猜想:所用NaCl溶液中濃度過大,與CuCl發(fā)生反應(yīng)。并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):將上述未得到沉淀的溶液___________(填操作),若觀察到有白色沉淀析出,證明猜想正確。(4)納米級由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,將CuCl水解后再熱分解可得到納米。CuCl水解的反應(yīng)為:,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下、、的關(guān)系為___________。用離子交換膜控制電解液中的也可制備納米()其裝置如圖所示,銅電極應(yīng)連接電源的___________(填“負(fù)極”或“正極”),當(dāng)反應(yīng)生成時(shí),圖中左側(cè)溶液減少的質(zhì)量為___________?!敬鸢浮浚?)AD(2)①.②.(3)加水稀釋(4)①.②.正極③.1.8g【解析】工業(yè)以廢銅泥含CuS、、及少量金屬Fe等,在空氣中灼燒,銅泥中的含銅化合物轉(zhuǎn)化為CuO,鐵轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物,加入硫酸酸浸后氧化物溶解生成硫酸銅和硫酸亞鐵、硫酸鐵等,除雜時(shí)加入雙氧水氧化亞鐵離子,加氫氧化鈉溶沉淀鐵離子,過濾的濾渣氫氧化鐵,濾液為硫酸銅溶液,加熱亞硫酸鈉為還原劑,加氯化鈉提供氯離子,生成沉淀CuCl,溶液1為硫酸鈉?!拘?詳析】A.廢銅泥中含、、及少量金屬Fe等,在空氣中灼燒可將、、轉(zhuǎn)化為CuO,將Fe轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物,A正確;B.除雜過程中加入溶液,若溫度過高,會(huì)分解,化學(xué)反應(yīng)速率變慢,B錯(cuò)誤;B.“除雜”步驟中,加過量的氫氧化鈉溶液會(huì)提高成本,并且可能生成氫氧化銅沉淀,降低CuCl的產(chǎn)率,C錯(cuò)誤;D.“灼燒”不充分,銅沒有完全轉(zhuǎn)化為CuO,則會(huì)降低CuCl的產(chǎn)率,D正確;選AD;【小問2詳析】“除雜”第①步中,在酸性條件下,將氧化為,反應(yīng)的離子方程式為:;【小問3詳析】濃度過大,與CuCl發(fā)生反應(yīng):,平衡會(huì)隨濃度減小而向左移動(dòng),則可通過減小的濃度觀察是否有沉淀生成檢驗(yàn)猜想是否正確,則操作為:將上述未得到沉淀的溶液加水稀釋,若觀察到有白色沉淀析出,說明猜想正確;【小問4詳析】CuCl水解的反應(yīng)為:,該反應(yīng)的平衡常數(shù);用離子交換膜控制電解液中的可制備納米,則銅電極作陽極,應(yīng)連接電源的正極;當(dāng)反應(yīng)生成7.2g即時(shí),電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子,Ti電極為陰極,電極反應(yīng)式為:,產(chǎn)生0.05mol氫氣,同時(shí)有遷移至右側(cè)溶液,左側(cè)溶液質(zhì)量減少:。18.Ⅰ.一碳化學(xué)是指以分子中含一個(gè)碳原子的化合物(如CO、、、等)為原料,用化工方法制造產(chǎn)品的化學(xué)體系的總稱,其主要目的是用較少的碳原料生成較多的燃料,對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。已知:①②③(1)若反應(yīng)③在溫度低于700K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的___________。(2)工業(yè)上可利用反應(yīng)②合成甲醇。在一個(gè)恒容密閉容器中,充入和發(fā)生反應(yīng),測得平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①壓強(qiáng)___________(填“大于”或“小于”),下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的有___________(填標(biāo)號)。A.B.和的轉(zhuǎn)化率之比保持不變C.混合氣體的密度保持不變D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變②290℃時(shí)的___________(用含的最簡式表示)。Ⅱ.二甲醚()作為一種清潔能源和重要化工原料,其市場需求呈現(xiàn)出快速增長的趨勢。甲醇脫水法是生產(chǎn)二甲醚的主要方法之一,反應(yīng)為:。(3)該反應(yīng)的速率方程為,,、為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)。經(jīng)查閱資料,在一定范圍內(nèi),上述反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)與熱力學(xué)溫度存在如下關(guān)系:。反應(yīng)達(dá)平衡后,僅升高溫度,增大的倍數(shù)___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍數(shù)。(4)反應(yīng)中甲醇轉(zhuǎn)化率、二甲醚選擇性(生成所消耗的與消耗總量的比值)與不同催化劑的關(guān)系如表所示,生產(chǎn)時(shí),選擇的最佳催化劑是___________。催化劑甲醇轉(zhuǎn)化率/%二甲醚選擇性/%35.198.152.998.781.098.162.196.4(5)選定催化劑后,測得相同時(shí)間內(nèi)甲醇轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。經(jīng)研究產(chǎn)物的典型色譜圖發(fā)現(xiàn)該過程主要存在的副反應(yīng)為:。工業(yè)上生產(chǎn)二甲醚的溫度通常在270~300℃,高于330℃之后,甲醇轉(zhuǎn)化率下降,其原因可能是___________(答一點(diǎn)即可)?!敬鸢浮浚?)(2)①.小于②.AD③.(3)<(4)(5)消耗甲醇的反應(yīng)均為放熱反應(yīng),溫度升高,速率加快但平衡逆向移動(dòng)(或溫度高于之后,催化劑失活,甲醇轉(zhuǎn)化率下降)(答一點(diǎn)即可)【解析】【小問1詳析】根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)①+反應(yīng)②得反應(yīng)③:,,反應(yīng)③在溫度低于700K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行,根據(jù)時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則,,故答案為:;【小問2詳析】①反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),其他條件相同時(shí),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率增大,平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)減小,故壓強(qiáng)小于。反應(yīng)速率,則正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài),A選;容器內(nèi)CO和投料比為系數(shù)比,反應(yīng)的消耗量比等于系數(shù)比,故CO和的轉(zhuǎn)化率之比為定值,CO和的轉(zhuǎn)化率之比不再變化,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),B不選;混合氣體的密度為,恒容密閉容器,氣體總質(zhì)量、總體積不變,混合氣體的密度始終不變,不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡,C不選;混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為,氣體總質(zhì)量不變,但氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而改變,所以M會(huì)發(fā)生改變,當(dāng)M不變時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡,D選;選AD。②時(shí),平衡時(shí)氫氣體積分?jǐn)?shù)為,列三段式:則,解得,一氧化碳、氫氣、甲醇的物質(zhì)的量分別為、、,總物質(zhì)的量為,時(shí)的,故答案為:;【小問3詳析】化學(xué)平衡常數(shù)與熱力學(xué)溫度存在關(guān)系:,反應(yīng)達(dá)平衡后,僅升高溫度,減小,平衡逆移,說明逆反應(yīng)速率增大更多,增大的倍數(shù)小于增大的倍數(shù),故答案為:<;【小問4詳析】催化劑為時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率最高且二甲醚的選擇性相對較高,該反應(yīng)選擇的最佳催化劑為,故答案為:;【小問5詳析】原因可能有一:工業(yè)上生產(chǎn)二甲醚的主反應(yīng)和主要副反應(yīng)均為放熱反應(yīng),溫度升高,速率加快但平衡逆向移動(dòng),相同時(shí)間內(nèi)所測甲醇轉(zhuǎn)化率下降;原因可能有二:催化劑在適宜的溫度下活性最好,高于330℃之后,催化劑失活,相同時(shí)間內(nèi)所測甲醇轉(zhuǎn)化率下降。湖南省炎德英才名校聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考試題時(shí)量:75分鐘滿分:100分可能用到的相對原子質(zhì)量:H~1C~12O~16S~32Cu~64一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.推動(dòng)綠色發(fā)展,促進(jìn)人與自然和諧共生,化學(xué)在環(huán)境治理、生態(tài)保護(hù)、新材料、新能源等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。下列說法不正確的是A.加入混凝劑鋁銨礬[]可除去污水中細(xì)小的懸浮物B.航天員穿的航天服使用了多種合成纖維,合成纖維屬于有機(jī)高分子材料C.煤通過干餾工藝得到煤油D.氨燃料電池因“零碳排放”而備受關(guān)注,它是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置【答案】C【解析】利用水解生成膠體,可使污水中細(xì)小懸浮物聚集成大顆粒而沉降,從而除去水中的懸浮物,起到凈水作用,A正確;以石油、天然氣和煤等為原料制成有機(jī)小分子單體,再經(jīng)聚合反應(yīng)生成的合成纖維為有機(jī)高分子材料,B正確;煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程,干餾的過程不產(chǎn)生煤油,煤油是石油分餾的產(chǎn)物,C錯(cuò)誤;氨燃料電池發(fā)生反應(yīng):,可實(shí)現(xiàn)零碳排放,利用原電池原理將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,D正確;故選C。2.有關(guān)的敘述不正確的是A.屬于鹽類B.是強(qiáng)電解質(zhì)C.溶液顯酸性D.在元素周期表的分區(qū)中,Cu位于d區(qū)【答案】D【解析】是結(jié)晶水合物,屬于純凈物,按物質(zhì)組成分類,是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的鹽,A正確;溶于水完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì),B正確;由于發(fā)生水解反應(yīng):,溶液顯酸性,C正確;Cu的原子序數(shù)為29,基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為,位于元素周期表的ds區(qū),D錯(cuò)誤;故選D。3.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.HClO的空間結(jié)構(gòu):直線形B.HCl分子中σ鍵的形成:C.用電子式表示的形成:D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:【答案】B【解析】HClO的結(jié)構(gòu)式為,中心原子O的孤電子對數(shù)為,其中存在2個(gè)鍵,且含有2個(gè)孤電子對,VSEPR模型為四面體形,空間結(jié)構(gòu)為V形,A錯(cuò)誤;HCl分子中共價(jià)鍵是由氫原子提供的未成對電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對電子的3p原子軌道“頭碰頭”形成的,其形成過程為,B正確;是共價(jià)化合物,H、S間通過共用電子對結(jié)合,S的最外層電子數(shù)為8,其形成過程為,C錯(cuò)誤;乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式為,D錯(cuò)誤;選B。4.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)?zāi)康恼_的是A.除去中混有的少量HCl氣體B.電解精煉銅C.制取并收集氨氣D.制取無水,通HCl抑制水解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】與、均能發(fā)生反應(yīng),不能達(dá)到除雜的目的,應(yīng)該選用飽和溶液,A錯(cuò)誤;電解精煉銅,純銅為陰極,粗銅為陽極,電解液為含有銅離子的溶液,B正確;的密度比空氣小,應(yīng)用向下排空氣法進(jìn)行收集,C錯(cuò)誤;屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,不需要通HCl抑制水解,D錯(cuò)誤。故選B。5.山梨醇和異山梨醇結(jié)構(gòu)如下,常用于治療腦水腫及青光眼。下列說法不正確的是A.二者含有相同的官能團(tuán),互為同系物B.二者均能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C.二者碳原子均采用雜化D.二者可用紅外光譜區(qū)分【答案】A【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似,分子組成相差若干個(gè)“”原子團(tuán)的有機(jī)化合物,山梨醇的官能團(tuán)為羥基,異山梨醇中的官能團(tuán)為羥基和醚鍵,兩者不互為同系物,A錯(cuò)誤;兩者均含有羥基,都能與乙酸中的羧基發(fā)生酯化反應(yīng),B正確;由于每個(gè)碳原子都形成四個(gè)單鍵,均采取雜化方式,C正確;二者官能團(tuán)不完全相同,可用紅外光譜區(qū)分,D正確;答案選A。6.利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為(未配平)。下列說法正確的是A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B.第一電離能:C可用替換D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】D【解析】反應(yīng)原理為:,由離子方程式中的定量關(guān)系得到氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,A錯(cuò)誤;第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢,但是N的電子排布是半充滿的,比較穩(wěn)定,電離能較高,第一電離能:,B錯(cuò)誤;反應(yīng)中甲醇作還原劑,是強(qiáng)氧化劑,不可用替換,C錯(cuò)誤;碳元素化合價(jià)從價(jià)升高到價(jià),根據(jù)反應(yīng)分析,反應(yīng)中生成5mol二氧化碳,電子轉(zhuǎn)移,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L,物質(zhì)的量,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,D正確;答案選D。7.在銀催化條件下,乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷(,英文簡稱為EO)和乙醛,其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中“ads”表示吸附態(tài),“OMC”表示中間體):下列說法錯(cuò)誤的是A.升高溫度,乙烯的反應(yīng)速率加快,最終環(huán)氧乙烷和乙醛的產(chǎn)率增大B.相同條件下,乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷的決速步驟是OMC→EO(ads)C.其他條件不變,改用比表面積(比表面積:單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的總面積)更大的催化劑,單位時(shí)間內(nèi)乙烯的轉(zhuǎn)化率將增大D.增大壓強(qiáng),環(huán)氧乙烷的平衡產(chǎn)率增大【答案】A【解析】升高溫度,能加快反應(yīng)速率,根據(jù)圖像可知,乙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)均為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),最終環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的產(chǎn)率減小,A錯(cuò)誤;相同條件下,乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷(EO)的歷程中,活化能最大的步驟為決速步驟,所以決速步驟是,B正確;改用比表面積更大的催化劑,反應(yīng)速率加快,所以單位時(shí)間內(nèi)乙烯的轉(zhuǎn)化率增大,C正確;根據(jù)提示信息可知生成環(huán)氧乙烷的化學(xué)方程式為:,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),環(huán)氧乙烷(EO)的產(chǎn)率增大,D正確;選A。8.一定溫度下,在一容積為2L的恒容密閉容器中充入2molX、1molY,發(fā)生反應(yīng):(Q為正值),達(dá)到平衡時(shí)共放出0.5QkJ熱量,則下列敘述不正確的是A.平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為50%B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.壓強(qiáng)不再變化時(shí),表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡D.若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小【答案】C【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式可知,1molY若完全反應(yīng)生成2molZ放出熱量,實(shí)際達(dá)到平衡時(shí)放出熱量,則Y的轉(zhuǎn)化率為,A正確;該反應(yīng)中Y是固體,,由于X轉(zhuǎn)化率為,則,,B正確;該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),在恒溫恒容的密閉容器中,壓強(qiáng)始終保持不變,因此壓強(qiáng)不變不是平衡標(biāo)志,C錯(cuò)誤;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),該反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小,D正確;故選C。9.下列離子組在給定條件下離子共存的分析判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水、、不能大量共存;B常溫下,、、一定能大量共存C滴加溶液、、一定不能大量共存;Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑D通入少量氣體、、不能大量共存;2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SOA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】一水合氨是弱堿,不能拆,正確的離子方程式為:,A錯(cuò)誤;常溫下,,水的電離被抑制,溶液可能呈酸性或堿性,溶液呈酸性時(shí),,B錯(cuò)誤;與能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:,不能大量共存,C正確;具有強(qiáng)還原性,具有強(qiáng)氧化性,通入少量氣體,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為:,D錯(cuò)誤;答案選C。10.某種催化劑的陰離子結(jié)構(gòu)式如圖所示,其組成元素X、Y、Z為原子半徑逐漸增大的短周期主族元素,W是第四周期的某種元素,原子序數(shù)關(guān)系為:2X+2Y+Z=W,下列說法正確的是A.該陰離子結(jié)構(gòu)中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為9:2B.Z的氫化物的沸點(diǎn)一定比Y的低C.鍵角:ZY2>X2YD.W的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d44s2【答案】C【解析】元素X、Y、Z為原子半徑逐漸增大的短周期主族元素,結(jié)合陰離子結(jié)構(gòu)可知,Z形成4個(gè)共價(jià)鍵,為第ⅣA族元素,Y形成2個(gè)共價(jià)鍵,為第ⅥA族元素,X形成1個(gè)共價(jià)鍵,為第ⅠA族元素,且W是第四周期元素,原子序數(shù)關(guān)系為:2X+2Y+Z=W,則X、Y、Z分別為H、O、C;W的原子序數(shù)=1×2+8×2+6=24,則W為Cr。共價(jià)單鍵都是鍵,雙鍵中含有1個(gè)鍵,1個(gè)鍵,根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知,陰離子結(jié)構(gòu)中含有鍵與鍵數(shù)目之比為13:2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Z為碳元素,其氫化物中的烴類有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài),Y為氧元素,其氫化物水和過氧化氫均為液態(tài),故Z的氫化物的沸點(diǎn)不一定比Y的低,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Z為碳元素,ZY2為CO2,空間結(jié)構(gòu)為直線形,鍵角為180°;Y為氧元素,X2Y為H2O,空間結(jié)構(gòu)為V形,鍵角為105°,故鍵角:ZY2>X2Y,C項(xiàng)正確;根據(jù)能量最低原理,能量相等的原子軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)定,Cr的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1,而不是3d44s2,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。11.工業(yè)上利用還原制備碲(Te)的反應(yīng)為:,設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,中心硫原子的孤電子對總數(shù)為B.常溫常壓下,分子中σ鍵數(shù)目為C.反應(yīng)中每生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.的溶液中總數(shù)為【答案】A【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,的物質(zhì)的量為,1個(gè)中的中心硫原子的孤電子對數(shù)為,則中的中心硫原子的孤電子對總數(shù)為,A錯(cuò)誤;的物質(zhì)的量為2mol,水分子結(jié)構(gòu)式為,故分子中鍵數(shù)目為,B正確;反應(yīng)中由價(jià)變?yōu)?價(jià),故反應(yīng)中每生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,C正確;的溶液中,則,即溶液中總數(shù)為,D正確;答案選A。12.我國科學(xué)家團(tuán)隊(duì)發(fā)明一種水系雙離子電池,其工作原理如圖所示,下列有關(guān)敘述不正確的A.放電時(shí),電極a作電源的正極,發(fā)生還原反應(yīng)最終可變?yōu)镃uB.充電時(shí),水系電池中a電極附近的堿性減弱C.充電時(shí),b極的電極反應(yīng)式:D.當(dāng)放電時(shí),若a極得到和3.2gCu,則a極轉(zhuǎn)移0.12mol電子【答案】D【解析】由圖可知,放電為原電池,此時(shí)a極上,銅元素化合價(jià)降低,得電子發(fā)生還原反應(yīng),為正極,則b為負(fù)極,充電時(shí),a為陽極、b為陰極;放電時(shí)為原電池,a極上,銅元素化合價(jià)降低,得電子發(fā)生還原反應(yīng),A正確;充電時(shí)為電解池,a極為陽極、b極為陰極,陽極上參與反應(yīng)生成水,陽極附近的堿性減弱,B正確;充電時(shí)為電解池,b極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),陰極反應(yīng)式為:,C正確;中Cu為價(jià),3.2gCu的物質(zhì)的量為0.05mol,生成0.05molCu轉(zhuǎn)移0.05mol×2=0.1mol電子,的物質(zhì)的量為0.02mol,生成轉(zhuǎn)移0.02mol×2=0.04mol電子,故電路中轉(zhuǎn)移0.14mol電子,則a極轉(zhuǎn)移0.14mol電子,D錯(cuò)誤。故選D。13.一種制備的工藝路線如圖所示,該工藝對反應(yīng)條件的控制要求較為苛刻,反應(yīng)Ⅱ所得溶液pH在3~4之間,反應(yīng)后加入NaOH調(diào)節(jié)pH至11,反應(yīng)Ⅲ需及時(shí)補(bǔ)加NaOH以保證反應(yīng)在條件下進(jìn)行,否則產(chǎn)量會(huì)降低。已知常溫下,的電離平衡常數(shù)、,下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ的方程式為B.反應(yīng)Ⅱ是氧化還原反應(yīng)C.低溫真空蒸發(fā)的主要目的是防止被氧化D.若產(chǎn)量不變,參與反應(yīng)Ⅲ的X與物質(zhì)的量之比[]增大時(shí),補(bǔ)加NaOH的量可減少【答案】D【解析】銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫通入碳酸鈉溶液中反應(yīng)形成的溶液pH在3~4之間,根據(jù)的電離平衡常數(shù),,可知溶液顯酸性(電離大于水解),則反應(yīng)II所得溶液成分是,加入NaOH調(diào)節(jié)溶液后低溫真空蒸發(fā)可防止被氧化。銅和濃硫酸的反應(yīng),需要在加熱條件下才能進(jìn)行,A錯(cuò)誤;反應(yīng)II所得溶液pH在3~4之間,溶液顯酸性,根據(jù)的電離平衡常數(shù),,可知溶液顯酸性(電離大于水解),則反應(yīng)II所得溶液成分是,反應(yīng)II:,反應(yīng)過程中無元素化合價(jià)升降,不是氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;加入NaOH調(diào)節(jié)溶液,,低溫真空蒸發(fā)的主要目的是防止被氧化,而不是被氧化,C錯(cuò)誤;制取過程中,,反應(yīng)過程中酸性越來越強(qiáng),會(huì)使部分轉(zhuǎn)化成氣體,總反應(yīng)化學(xué)方程式是:,化合物X是,若產(chǎn)量不變,增大,多的會(huì)消耗,用于控制pH,補(bǔ)加NaOH的量可減少,D正確;答案選D。14.HA是一種弱酸。常溫下,向溶液中逐滴加入溶液。測得滴定過程中溶液的pH隨V(NaOH)的變化如圖所示,下列說法正確的是A點(diǎn)①溶液中:B.點(diǎn)②溶液中:C.常溫下,的數(shù)量級為D.點(diǎn)③溶液中:【答案】B【解析】點(diǎn)①溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的、,混合溶液的,溶液呈酸性,說明的電離程度大于的水解程度,鈉離子不水解,所以存在,溶液中存在電荷守恒,則存在,A錯(cuò)誤;點(diǎn)②溶液,溶液呈中性,則,溶液中存在電荷守恒,則,所以,B正確;根據(jù)圖像,溶液的,的電離程度較小,則溶液中存在,,常溫下,電離平衡常數(shù)數(shù)量級為,C錯(cuò)誤;點(diǎn)③溶液中溶質(zhì)為恰好完全反應(yīng)生成的,溶液中存在電荷守恒、元素守恒,所以存在,D錯(cuò)誤;故選:B。二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.主族元素N、F、P、As、Se、Cl等的某些化合物對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大。回答下列問題:(1)基態(tài)P的核外電子排布式為___________,N、F、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________,的VSEPR模型為___________。(2)檢驗(yàn)微量砷的原理為:。的空間結(jié)構(gòu)為___________;分子中中心原子的雜化軌道類型為___________。(3)已知:常溫常壓下為無色氣體,熔點(diǎn),沸點(diǎn);為黃色油狀液體,熔點(diǎn),沸點(diǎn),以上易爆炸。熔、沸點(diǎn)高于的原因是___________。(4)中國醫(yī)學(xué)工作者曾因“硒與克山病”和“硒預(yù)防肝癌研究”的突破性科研成果而兩次獲得由國際生物無機(jī)化學(xué)家協(xié)會(huì)頒發(fā)的“施瓦茨獎(jiǎng)”。下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。A.硒元素位于元素周期表中d區(qū) B.屬于極性分子C.鍵角:大于 D.酸性:小于【答案】(1)①.或②.③.四面體形(2)①.平面三角形②.雜化(3)二者為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大(4)D【解析】【小問1詳析】P的原子序數(shù)是15,基態(tài)P的核外電子排布式為,可簡化為。同周期從左到右,金屬性減弱,非金屬性變強(qiáng),元素的電負(fù)性變強(qiáng);同主族由上而下,金屬性增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,元素電負(fù)性減弱;非金屬性:,則電負(fù)性:。的中心原子的價(jià)電子對數(shù)為4,VSEPR模型:為四面體形?!拘?詳析】的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為,沒有孤電子對,空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為,中心原子采取雜化?!拘?詳析】和是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,且都不存在分子間氫鍵,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔、沸點(diǎn)越高,故熔、沸點(diǎn):?!拘?詳析】Se的原子序數(shù)為34,基態(tài)原子的核外電子排布式為,硒元素位于元素周期表中p區(qū),故A錯(cuò)誤;的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為,不含孤電子對,分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,分子中正、負(fù)電荷中心重合,屬于非極性分子,故B錯(cuò)誤;、的中心原子雜化軌道類型相同,中S有1個(gè)孤電子對,中S沒有孤電子對,孤電子對有較大斥力,故鍵角:,故C錯(cuò)誤;非金屬性:,則最高價(jià)含氧酸的酸性:,故D正確。故選D。16.乙二酸()俗稱草酸,在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。Ⅰ.某小組利用溶液和酸性溶液反應(yīng)探究影響反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)溫度/℃溶液酸性溶液V/mLc/()V/mLc/()V/mL①2550.3100.05x②2550.650.110③3550.650.110(1)上述實(shí)驗(yàn)①、②的目的是___________;表中___________。(2)多次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①測得溶液平均褪色時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的變化,用表示的化學(xué)反應(yīng)速率___________。(3)上述實(shí)驗(yàn)也可通過比較___________來判斷反應(yīng)快慢。Ⅱ.氧化還原滴定與酸堿中和滴定類似,其原理是用已知濃度的還原劑(氧化劑)溶液滴定未知濃度的氧化劑(還原劑)溶液。該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測定草酸晶體()中的x的值:①稱取1.260g草酸晶體,將其配成100mL溶液作為待測液;②取25.00mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;③用濃度為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,重復(fù)三次,滴定至終點(diǎn)時(shí),平均消耗溶液的體積為20.00mL。(4)步驟③滴定過程中,盛裝溶液的儀器為___________(填名稱)。(5)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(6)通過上述數(shù)據(jù),計(jì)算求得草酸晶體中的___________。(7)下列操作會(huì)使得所測x值偏大的是___________(填標(biāo)號)。A.滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B.配制100mL待測溶液時(shí),有少量液體濺出C.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡,滴定后沒有氣泡D.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)【答案】(1)①.探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響②.5(2)(3)收集相同體積的所需時(shí)間(或相同時(shí)間內(nèi)收集的體積)(4)酸式滴定管(5)(6)2(7)BD【解析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ利用控制變量法探究溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)Ⅱ利用高錳酸鉀滴定草酸,得出草酸的質(zhì)量,利用1.260g純草酸晶體的質(zhì)量減去草酸的質(zhì)量,得出結(jié)晶水的質(zhì)量,進(jìn)而得出()中的x值。【小問1詳析】實(shí)驗(yàn)①、②其他條件相同,草酸濃度不同,故實(shí)驗(yàn)①、②的目的是探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)①、②的目的是探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響,應(yīng)控制單一變量,保持混合后溶液總體積相等,故。【小問2詳析】利用實(shí)驗(yàn)①中數(shù)據(jù)計(jì)算,用表示的化學(xué)反應(yīng)速率?!拘?詳析】該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體,反應(yīng)速率越快,收集相同體積的所需時(shí)間越短,故可通過比較收集相同體積的所需時(shí)間判斷反應(yīng)的快慢;同時(shí)反應(yīng)速率越快,相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生越多,故也可以通過比較相同時(shí)間內(nèi)收集的體積來判斷反應(yīng)的快慢?!拘?詳析】具有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕乳膠管,應(yīng)用酸式滴定管盛裝?!拘?詳析】酸性溶液能氧化,生成氣體,同時(shí)本身被還原為,反應(yīng)的離子方程式為:?!拘?詳析】消耗溶液的平均體積,根據(jù)反應(yīng):,溶液中,所以原樣品中,,,,?!拘?詳析】滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,則測定得到的偏大,偏小,x偏小,A不選;配制100mL待測溶液時(shí),有少量液體濺出,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小,測定得到的偏小,偏大,x偏大,B選;滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡,滴定后沒有氣泡,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,則測定得到的偏大,偏小,x偏小,C不選;滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小,測定得到的偏小,偏大,x偏大,D選;故選:BD。17.氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl是一種白色固體,難溶于水,在空氣中易被氧化。工業(yè)以廢銅泥[含CuS、、及少量金屬Fe等]為原料制備CuCl的流程如圖:(1)下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。A.“灼燒”可將廢銅泥中物質(zhì)轉(zhuǎn)化為金屬氧化物B.“除雜”第①步升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率C.“除雜”第②步所加氫氧化鈉溶液需過量,以確保除雜完全D.“灼燒”不充分會(huì)降低CuCl的產(chǎn)率(2)“除雜”第①步中反應(yīng)的離子方程式為___________,“還原”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(3)某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述流程,在“還原”步驟中最終未得到白色沉淀。通過查閱資料發(fā)現(xiàn):,由此提出猜想:所用NaCl溶液中濃度過大,與CuCl發(fā)生反應(yīng)。并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):將上述未得到沉淀的溶液___________(填操作),若觀察到有白色沉淀析出,證明猜想正確。(4)納米級由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,將CuCl水解后再熱分解可得到納米。CuCl水解的反應(yīng)為:,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下、、的關(guān)系為___________。用離子交換膜控制電解液中的也可制備納米()其裝置如圖所示,銅電極應(yīng)連接電源的___________(填“負(fù)極”或“正極”),當(dāng)反應(yīng)生成時(shí),圖中左側(cè)溶液減少的質(zhì)量為___________?!敬鸢浮浚?)AD(2)①.②.(3)加水稀釋(4)①.②.正極③.1.8g【解析】工業(yè)以廢銅泥含CuS、、及少量金屬Fe等,在空氣中灼燒,銅泥中的含銅化合物轉(zhuǎn)化為CuO,鐵轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物,加入硫酸酸浸后氧化物溶解生成硫酸銅和硫酸亞鐵、硫酸鐵等,除雜時(shí)加入雙氧水氧化亞

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