2024-2025學(xué)年湖南省炎德英才名校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省炎德英才名校聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考試題時(shí)量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1C~12O~16S~32Cu~64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生，化學(xué)在環(huán)境治理、生態(tài)保護(hù)、新材料、新能源等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。下列說法不正確的是A.加入混凝劑鋁銨礬［］可除去污水中細(xì)小的懸浮物B.航天員穿的航天服使用了多種合成纖維，合成纖維屬于有機(jī)高分子材料C.煤通過干餾工藝得到煤油D.氨燃料電池因“零碳排放”而備受關(guān)注，它是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置【答案】C【解析】利用水解生成膠體，可使污水中細(xì)小懸浮物聚集成大顆粒而沉降，從而除去水中的懸浮物，起到凈水作用，A正確；以石油、天然氣和煤等為原料制成有機(jī)小分子單體，再經(jīng)聚合反應(yīng)生成的合成纖維為有機(jī)高分子材料，B正確；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，干餾的過程不產(chǎn)生煤油，煤油是石油分餾的產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；氨燃料電池發(fā)生反應(yīng)：，可實(shí)現(xiàn)零碳排放，利用原電池原理將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；故選C。2.有關(guān)的敘述不正確的是A.屬于鹽類B.是強(qiáng)電解質(zhì)C.溶液顯酸性D.在元素周期表的分區(qū)中，Cu位于d區(qū)【答案】D【解析】是結(jié)晶水合物，屬于純凈物，按物質(zhì)組成分類，是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的鹽，A正確；溶于水完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；由于發(fā)生水解反應(yīng)：，溶液顯酸性，C正確；Cu的原子序數(shù)為29，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，位于元素周期表的ds區(qū)，D錯(cuò)誤；故選D。3.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.HClO的空間結(jié)構(gòu)：直線形B.HCl分子中σ鍵的形成：C.用電子式表示的形成：D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】B【解析】HClO的結(jié)構(gòu)式為，中心原子O的孤電子對數(shù)為，其中存在2個(gè)鍵，且含有2個(gè)孤電子對，VSEPR模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)為V形，A錯(cuò)誤；HCl分子中共價(jià)鍵是由氫原子提供的未成對電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對電子的3p原子軌道“頭碰頭”形成的，其形成過程為，B正確；是共價(jià)化合物，H、S間通過共用電子對結(jié)合，S的最外層電子數(shù)為8，其形成過程為，C錯(cuò)誤；乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為，D錯(cuò)誤；選B。4.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)?zāi)康恼_的是A．除去中混有的少量HCl氣體B．電解精煉銅C．制取并收集氨氣D．制取無水，通HCl抑制水解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】與、均能發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)該選用飽和溶液，A錯(cuò)誤；電解精煉銅，純銅為陰極，粗銅為陽極，電解液為含有銅離子的溶液，B正確；的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法進(jìn)行收集，C錯(cuò)誤；屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，不需要通HCl抑制水解，D錯(cuò)誤。故選B。5.山梨醇和異山梨醇結(jié)構(gòu)如下，常用于治療腦水腫及青光眼。下列說法不正確的是A.二者含有相同的官能團(tuán)，互為同系物B.二者均能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C.二者碳原子均采用雜化D.二者可用紅外光譜區(qū)分【答案】A【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)“”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，山梨醇的官能團(tuán)為羥基，異山梨醇中的官能團(tuán)為羥基和醚鍵，兩者不互為同系物，A錯(cuò)誤；兩者均含有羥基，都能與乙酸中的羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；由于每個(gè)碳原子都形成四個(gè)單鍵，均采取雜化方式，C正確；二者官能團(tuán)不完全相同，可用紅外光譜區(qū)分，D正確；答案選A。6.利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為(未配平)。下列說法正確的是A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B.第一電離能：C可用替換D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】D【解析】反應(yīng)原理為：，由離子方程式中的定量關(guān)系得到氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，A錯(cuò)誤；第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，但是N的電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，電離能較高，第一電離能：，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中甲醇作還原劑，是強(qiáng)氧化劑，不可用替換，C錯(cuò)誤；碳元素化合價(jià)從價(jià)升高到價(jià)，根據(jù)反應(yīng)分析，反應(yīng)中生成5mol二氧化碳，電子轉(zhuǎn)移，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，物質(zhì)的量，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D正確；答案選D。7.在銀催化條件下，乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷(，英文簡稱為EO)和乙醛，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中“ads”表示吸附態(tài)，“OMC”表示中間體)：下列說法錯(cuò)誤的是A.升高溫度，乙烯的反應(yīng)速率加快，最終環(huán)氧乙烷和乙醛的產(chǎn)率增大B.相同條件下，乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷的決速步驟是OMC→EO(ads)C.其他條件不變，改用比表面積(比表面積：單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的總面積)更大的催化劑，單位時(shí)間內(nèi)乙烯的轉(zhuǎn)化率將增大D.增大壓強(qiáng)，環(huán)氧乙烷的平衡產(chǎn)率增大【答案】A【解析】升高溫度，能加快反應(yīng)速率，根據(jù)圖像可知，乙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)均為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，最終環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的產(chǎn)率減小，A錯(cuò)誤；相同條件下，乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷(EO)的歷程中，活化能最大的步驟為決速步驟，所以決速步驟是，B正確；改用比表面積更大的催化劑，反應(yīng)速率加快，所以單位時(shí)間內(nèi)乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；根據(jù)提示信息可知生成環(huán)氧乙烷的化學(xué)方程式為：，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，環(huán)氧乙烷(EO)的產(chǎn)率增大，D正確；選A。8.一定溫度下，在一容積為2L的恒容密閉容器中充入2molX、1molY，發(fā)生反應(yīng)：(Q為正值)，達(dá)到平衡時(shí)共放出0.5QkJ熱量，則下列敘述不正確的是A.平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為50%B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.壓強(qiáng)不再變化時(shí)，表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡D.若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小【答案】C【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，1molY若完全反應(yīng)生成2molZ放出熱量，實(shí)際達(dá)到平衡時(shí)放出熱量，則Y的轉(zhuǎn)化率為，A正確；該反應(yīng)中Y是固體，，由于X轉(zhuǎn)化率為，則，，B正確；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，在恒溫恒容的密閉容器中，壓強(qiáng)始終保持不變，因此壓強(qiáng)不變不是平衡標(biāo)志，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小，D正確；故選C。9.下列離子組在給定條件下離子共存的分析判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水、、不能大量共存；B常溫下，、、一定能大量共存C滴加溶液、、一定不能大量共存；Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑D通入少量氣體、、不能大量共存；2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SOA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】一水合氨是弱堿，不能拆，正確的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；常溫下，，水的電離被抑制，溶液可能呈酸性或堿性，溶液呈酸性時(shí)，，B錯(cuò)誤；與能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，不能大量共存，C正確；具有強(qiáng)還原性，具有強(qiáng)氧化性，通入少量氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；答案選C。10.某種催化劑的陰離子結(jié)構(gòu)式如圖所示，其組成元素X、Y、Z為原子半徑逐漸增大的短周期主族元素，W是第四周期的某種元素，原子序數(shù)關(guān)系為：2X+2Y+Z=W，下列說法正確的是A.該陰離子結(jié)構(gòu)中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為9:2B.Z的氫化物的沸點(diǎn)一定比Y的低C.鍵角：ZY2＞X2YD.W的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d44s2【答案】C【解析】元素X、Y、Z為原子半徑逐漸增大的短周期主族元素，結(jié)合陰離子結(jié)構(gòu)可知，Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，為第ⅣA族元素，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，為第ⅥA族元素，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，為第ⅠA族元素，且W是第四周期元素，原子序數(shù)關(guān)系為：2X+2Y+Z=W，則X、Y、Z分別為H、O、C；W的原子序數(shù)=1×2+8×2+6=24，則W為Cr。共價(jià)單鍵都是鍵，雙鍵中含有1個(gè)鍵，1個(gè)鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，陰離子結(jié)構(gòu)中含有鍵與鍵數(shù)目之比為13:2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Z為碳元素，其氫化物中的烴類有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，Y為氧元素，其氫化物水和過氧化氫均為液態(tài)，故Z的氫化物的沸點(diǎn)不一定比Y的低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Z為碳元素，ZY2為CO2，空間結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為180°；Y為氧元素，X2Y為H2O，空間結(jié)構(gòu)為V形，鍵角為105°，故鍵角：ZY2＞X2Y，C項(xiàng)正確；根據(jù)能量最低原理，能量相等的原子軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)定，Cr的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1，而不是3d44s2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11.工業(yè)上利用還原制備碲(Te)的反應(yīng)為：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中心硫原子的孤電子對總數(shù)為B.常溫常壓下，分子中σ鍵數(shù)目為C.反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.的溶液中總數(shù)為【答案】A【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為，1個(gè)中的中心硫原子的孤電子對數(shù)為，則中的中心硫原子的孤電子對總數(shù)為，A錯(cuò)誤；的物質(zhì)的量為2mol，水分子結(jié)構(gòu)式為，故分子中鍵數(shù)目為，B正確；反應(yīng)中由價(jià)變?yōu)?價(jià)，故反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C正確；的溶液中，則，即溶液中總數(shù)為，D正確；答案選A。12.我國科學(xué)家團(tuán)隊(duì)發(fā)明一種水系雙離子電池，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的A.放電時(shí)，電極a作電源的正極，發(fā)生還原反應(yīng)最終可變?yōu)镃uB.充電時(shí)，水系電池中a電極附近的堿性減弱C.充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式：D.當(dāng)放電時(shí)，若a極得到和3.2gCu，則a極轉(zhuǎn)移0.12mol電子【答案】D【解析】由圖可知，放電為原電池，此時(shí)a極上，銅元素化合價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，則b為負(fù)極，充電時(shí)，a為陽極、b為陰極；放電時(shí)為原電池，a極上，銅元素化合價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；充電時(shí)為電解池，a極為陽極、b極為陰極，陽極上參與反應(yīng)生成水，陽極附近的堿性減弱，B正確；充電時(shí)為電解池，b極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為：，C正確；中Cu為價(jià)，3.2gCu的物質(zhì)的量為0.05mol，生成0.05molCu轉(zhuǎn)移0.05mol×2=0.1mol電子，的物質(zhì)的量為0.02mol，生成轉(zhuǎn)移0.02mol×2=0.04mol電子，故電路中轉(zhuǎn)移0.14mol電子，則a極轉(zhuǎn)移0.14mol電子，D錯(cuò)誤。故選D。13.一種制備的工藝路線如圖所示，該工藝對反應(yīng)條件的控制要求較為苛刻，反應(yīng)Ⅱ所得溶液pH在3~4之間，反應(yīng)后加入NaOH調(diào)節(jié)pH至11，反應(yīng)Ⅲ需及時(shí)補(bǔ)加NaOH以保證反應(yīng)在條件下進(jìn)行，否則產(chǎn)量會(huì)降低。已知常溫下，的電離平衡常數(shù)、，下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ的方程式為B.反應(yīng)Ⅱ是氧化還原反應(yīng)C.低溫真空蒸發(fā)的主要目的是防止被氧化D.若產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)Ⅲ的X與物質(zhì)的量之比［］增大時(shí)，補(bǔ)加NaOH的量可減少【答案】D【解析】銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸鈉溶液中反應(yīng)形成的溶液pH在3~4之間，根據(jù)的電離平衡常數(shù)，，可知溶液顯酸性(電離大于水解)，則反應(yīng)II所得溶液成分是，加入NaOH調(diào)節(jié)溶液后低溫真空蒸發(fā)可防止被氧化。銅和濃硫酸的反應(yīng)，需要在加熱條件下才能進(jìn)行，A錯(cuò)誤；反應(yīng)II所得溶液pH在3~4之間，溶液顯酸性，根據(jù)的電離平衡常數(shù)，，可知溶液顯酸性(電離大于水解)，則反應(yīng)II所得溶液成分是，反應(yīng)II：，反應(yīng)過程中無元素化合價(jià)升降，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；加入NaOH調(diào)節(jié)溶液，，低溫真空蒸發(fā)的主要目的是防止被氧化，而不是被氧化，C錯(cuò)誤；制取過程中，，反應(yīng)過程中酸性越來越強(qiáng)，會(huì)使部分轉(zhuǎn)化成氣體，總反應(yīng)化學(xué)方程式是：，化合物X是，若產(chǎn)量不變，增大，多的會(huì)消耗，用于控制pH，補(bǔ)加NaOH的量可減少，D正確；答案選D。14.HA是一種弱酸。常溫下，向溶液中逐滴加入溶液。測得滴定過程中溶液的pH隨V(NaOH)的變化如圖所示，下列說法正確的是A點(diǎn)①溶液中：B.點(diǎn)②溶液中：C.常溫下，的數(shù)量級為D.點(diǎn)③溶液中：【答案】B【解析】點(diǎn)①溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的、，混合溶液的，溶液呈酸性，說明的電離程度大于的水解程度，鈉離子不水解，所以存在，溶液中存在電荷守恒，則存在，A錯(cuò)誤；點(diǎn)②溶液，溶液呈中性，則，溶液中存在電荷守恒，則，所以，B正確；根據(jù)圖像，溶液的，的電離程度較小，則溶液中存在，，常溫下，電離平衡常數(shù)數(shù)量級為，C錯(cuò)誤；點(diǎn)③溶液中溶質(zhì)為恰好完全反應(yīng)生成的，溶液中存在電荷守恒、元素守恒，所以存在，D錯(cuò)誤；故選：B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.主族元素N、F、P、As、Se、Cl等的某些化合物對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)P的核外電子排布式為___________，N、F、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________，的VSEPR模型為___________。（2）檢驗(yàn)微量砷的原理為：。的空間結(jié)構(gòu)為___________；分子中中心原子的雜化軌道類型為___________。（3）已知：常溫常壓下為無色氣體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)；為黃色油狀液體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，以上易爆炸。熔、沸點(diǎn)高于的原因是___________。（4）中國醫(yī)學(xué)工作者曾因“硒與克山病”和“硒預(yù)防肝癌研究”的突破性科研成果而兩次獲得由國際生物無機(jī)化學(xué)家協(xié)會(huì)頒發(fā)的“施瓦茨獎(jiǎng)”。下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。A.硒元素位于元素周期表中d區(qū) B.屬于極性分子C.鍵角：大于 D.酸性：小于【答案】（1）①.或②.③.四面體形（2）①.平面三角形②.雜化（3）二者為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大（4）D【解析】【小問1詳析】P的原子序數(shù)是15，基態(tài)P的核外電子排布式為，可簡化為。同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；非金屬性：，則電負(fù)性：。的中心原子的價(jià)電子對數(shù)為4，VSEPR模型：為四面體形?！拘?詳析】的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為，沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為，中心原子采取雜化。【小問3詳析】和是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，且都不存在分子間氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，故熔、沸點(diǎn)：?！拘?詳析】Se的原子序數(shù)為34，基態(tài)原子的核外電子排布式為，硒元素位于元素周期表中p區(qū)，故A錯(cuò)誤；的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為，不含孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，分子中正、負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，故B錯(cuò)誤；、的中心原子雜化軌道類型相同，中S有1個(gè)孤電子對，中S沒有孤電子對，孤電子對有較大斥力，故鍵角：，故C錯(cuò)誤；非金屬性：，則最高價(jià)含氧酸的酸性：，故D正確。故選D。16.乙二酸()俗稱草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。Ⅰ．某小組利用溶液和酸性溶液反應(yīng)探究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)溫度/℃溶液酸性溶液V/mLc/()V/mLc/()V/mL①2550.3100.05x②2550.650.110③3550.650.110（1）上述實(shí)驗(yàn)①、②的目的是___________；表中___________。（2）多次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①測得溶液平均褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的變化，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率___________。（3）上述實(shí)驗(yàn)也可通過比較___________來判斷反應(yīng)快慢。Ⅱ．氧化還原滴定與酸堿中和滴定類似，其原理是用已知濃度的還原劑(氧化劑)溶液滴定未知濃度的氧化劑(還原劑)溶液。該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測定草酸晶體()中的x的值：①稱取1.260g草酸晶體，將其配成100mL溶液作為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；③用濃度為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，重復(fù)三次，滴定至終點(diǎn)時(shí)，平均消耗溶液的體積為20.00mL。（4）步驟③滴定過程中，盛裝溶液的儀器為___________(填名稱)。（5）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）通過上述數(shù)據(jù)，計(jì)算求得草酸晶體中的___________。（7）下列操作會(huì)使得所測x值偏大的是___________(填標(biāo)號)。A.滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B.配制100mL待測溶液時(shí)，有少量液體濺出C.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡D.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)【答案】（1）①.探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響②.5（2）（3）收集相同體積的所需時(shí)間(或相同時(shí)間內(nèi)收集的體積)（4）酸式滴定管（5）（6）2（7）BD【解析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ利用控制變量法探究溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)Ⅱ利用高錳酸鉀滴定草酸，得出草酸的質(zhì)量，利用1.260g純草酸晶體的質(zhì)量減去草酸的質(zhì)量，得出結(jié)晶水的質(zhì)量，進(jìn)而得出()中的x值?！拘?詳析】實(shí)驗(yàn)①、②其他條件相同，草酸濃度不同，故實(shí)驗(yàn)①、②的目的是探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)①、②的目的是探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制單一變量，保持混合后溶液總體積相等，故。【小問2詳析】利用實(shí)驗(yàn)①中數(shù)據(jù)計(jì)算，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率?！拘?詳析】該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體，反應(yīng)速率越快，收集相同體積的所需時(shí)間越短，故可通過比較收集相同體積的所需時(shí)間判斷反應(yīng)的快慢；同時(shí)反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生越多，故也可以通過比較相同時(shí)間內(nèi)收集的體積來判斷反應(yīng)的快慢。【小問4詳析】具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕乳膠管，應(yīng)用酸式滴定管盛裝?！拘?詳析】酸性溶液能氧化，生成氣體，同時(shí)本身被還原為，反應(yīng)的離子方程式為：。【小問6詳析】消耗溶液的平均體積，根據(jù)反應(yīng)：，溶液中，所以原樣品中，，，，。【小問7詳析】滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，則測定得到的偏大，偏小，x偏小，A不選；配制100mL待測溶液時(shí)，有少量液體濺出，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，測定得到的偏小，偏大，x偏大，B選；滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，則測定得到的偏大，偏小，x偏小，C不選；滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，測定得到的偏小，偏大，x偏大，D選；故選：BD。17.氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl是一種白色固體，難溶于水，在空氣中易被氧化。工業(yè)以廢銅泥［含CuS、、及少量金屬Fe等］為原料制備CuCl的流程如圖：（1）下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。A.“灼燒”可將廢銅泥中物質(zhì)轉(zhuǎn)化為金屬氧化物B.“除雜”第①步升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率C.“除雜”第②步所加氫氧化鈉溶液需過量，以確保除雜完全D.“灼燒”不充分會(huì)降低CuCl的產(chǎn)率（2）“除雜”第①步中反應(yīng)的離子方程式為___________，“還原”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（3）某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述流程，在“還原”步驟中最終未得到白色沉淀。通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：，由此提出猜想：所用NaCl溶液中濃度過大，與CuCl發(fā)生反應(yīng)。并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將上述未得到沉淀的溶液___________(填操作)，若觀察到有白色沉淀析出，證明猜想正確。（4）納米級由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，將CuCl水解后再熱分解可得到納米。CuCl水解的反應(yīng)為：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下、、的關(guān)系為___________。用離子交換膜控制電解液中的也可制備納米()其裝置如圖所示，銅電極應(yīng)連接電源的___________(填“負(fù)極”或“正極”)，當(dāng)反應(yīng)生成時(shí)，圖中左側(cè)溶液減少的質(zhì)量為___________?！敬鸢浮浚?）AD（2）①.②.（3）加水稀釋（4）①.②.正極③.1.8g【解析】工業(yè)以廢銅泥含CuS、、及少量金屬Fe等，在空氣中灼燒，銅泥中的含銅化合物轉(zhuǎn)化為CuO，鐵轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物，加入硫酸酸浸后氧化物溶解生成硫酸銅和硫酸亞鐵、硫酸鐵等，除雜時(shí)加入雙氧水氧化亞鐵離子，加氫氧化鈉溶沉淀鐵離子，過濾的濾渣氫氧化鐵，濾液為硫酸銅溶液，加熱亞硫酸鈉為還原劑，加氯化鈉提供氯離子，生成沉淀CuCl，溶液1為硫酸鈉?！拘?詳析】A．廢銅泥中含、、及少量金屬Fe等，在空氣中灼燒可將、、轉(zhuǎn)化為CuO，將Fe轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物，A正確；B．除雜過程中加入溶液，若溫度過高，會(huì)分解，化學(xué)反應(yīng)速率變慢，B錯(cuò)誤；B．“除雜”步驟中，加過量的氫氧化鈉溶液會(huì)提高成本，并且可能生成氫氧化銅沉淀，降低CuCl的產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；D．“灼燒”不充分，銅沒有完全轉(zhuǎn)化為CuO，則會(huì)降低CuCl的產(chǎn)率，D正確；選AD；【小問2詳析】“除雜”第①步中，在酸性條件下，將氧化為，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問3詳析】濃度過大，與CuCl發(fā)生反應(yīng)：，平衡會(huì)隨濃度減小而向左移動(dòng)，則可通過減小的濃度觀察是否有沉淀生成檢驗(yàn)猜想是否正確，則操作為：將上述未得到沉淀的溶液加水稀釋，若觀察到有白色沉淀析出，說明猜想正確；【小問4詳析】CuCl水解的反應(yīng)為：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)；用離子交換膜控制電解液中的可制備納米，則銅電極作陽極，應(yīng)連接電源的正極；當(dāng)反應(yīng)生成7.2g即時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，Ti電極為陰極，電極反應(yīng)式為：，產(chǎn)生0.05mol氫氣，同時(shí)有遷移至右側(cè)溶液，左側(cè)溶液質(zhì)量減少：。18.Ⅰ．一碳化學(xué)是指以分子中含一個(gè)碳原子的化合物(如CO、、、等)為原料，用化工方法制造產(chǎn)品的化學(xué)體系的總稱，其主要目的是用較少的碳原料生成較多的燃料，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。已知：①②③（1）若反應(yīng)③在溫度低于700K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的___________。（2）工業(yè)上可利用反應(yīng)②合成甲醇。在一個(gè)恒容密閉容器中，充入和發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①壓強(qiáng)___________(填“大于”或“小于”)，下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的有___________(填標(biāo)號)。A．B．和的轉(zhuǎn)化率之比保持不變C．混合氣體的密度保持不變D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變②290℃時(shí)的___________(用含的最簡式表示)。Ⅱ．二甲醚()作為一種清潔能源和重要化工原料，其市場需求呈現(xiàn)出快速增長的趨勢。甲醇脫水法是生產(chǎn)二甲醚的主要方法之一，反應(yīng)為：。（3）該反應(yīng)的速率方程為，，、為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)。經(jīng)查閱資料，在一定范圍內(nèi)，上述反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)與熱力學(xué)溫度存在如下關(guān)系：。反應(yīng)達(dá)平衡后，僅升高溫度，增大的倍數(shù)___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍數(shù)。（4）反應(yīng)中甲醇轉(zhuǎn)化率、二甲醚選擇性(生成所消耗的與消耗總量的比值)與不同催化劑的關(guān)系如表所示，生產(chǎn)時(shí)，選擇的最佳催化劑是___________。催化劑甲醇轉(zhuǎn)化率/%二甲醚選擇性/%35.198.152.998.781.098.162.196.4（5）選定催化劑后，測得相同時(shí)間內(nèi)甲醇轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。經(jīng)研究產(chǎn)物的典型色譜圖發(fā)現(xiàn)該過程主要存在的副反應(yīng)為：。工業(yè)上生產(chǎn)二甲醚的溫度通常在270~300℃，高于330℃之后，甲醇轉(zhuǎn)化率下降，其原因可能是___________(答一點(diǎn)即可)?！敬鸢浮浚?）（2）①.小于②.AD③.（3）<（4）（5）消耗甲醇的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度升高，速率加快但平衡逆向移動(dòng)(或溫度高于之后，催化劑失活，甲醇轉(zhuǎn)化率下降)(答一點(diǎn)即可)【解析】【小問1詳析】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①＋反應(yīng)②得反應(yīng)③：，，反應(yīng)③在溫度低于700K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則，，故答案為：；【小問2詳析】①反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)減小，故壓強(qiáng)小于。反應(yīng)速率，則正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，A選；容器內(nèi)CO和投料比為系數(shù)比，反應(yīng)的消耗量比等于系數(shù)比，故CO和的轉(zhuǎn)化率之比為定值，CO和的轉(zhuǎn)化率之比不再變化，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B不選；混合氣體的密度為，恒容密閉容器，氣體總質(zhì)量、總體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，C不選；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，氣體總質(zhì)量不變，但氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而改變，所以M會(huì)發(fā)生改變，當(dāng)M不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D選；選AD。②時(shí)，平衡時(shí)氫氣體積分?jǐn)?shù)為，列三段式：則，解得，一氧化碳、氫氣、甲醇的物質(zhì)的量分別為、、，總物質(zhì)的量為，時(shí)的，故答案為：；【小問3詳析】化學(xué)平衡常數(shù)與熱力學(xué)溫度存在關(guān)系：，反應(yīng)達(dá)平衡后，僅升高溫度，減小，平衡逆移，說明逆反應(yīng)速率增大更多，增大的倍數(shù)小于增大的倍數(shù)，故答案為：<；【小問4詳析】催化劑為時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率最高且二甲醚的選擇性相對較高，該反應(yīng)選擇的最佳催化劑為，故答案為：；【小問5詳析】原因可能有一：工業(yè)上生產(chǎn)二甲醚的主反應(yīng)和主要副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度升高，速率加快但平衡逆向移動(dòng)，相同時(shí)間內(nèi)所測甲醇轉(zhuǎn)化率下降；原因可能有二：催化劑在適宜的溫度下活性最好，高于330℃之后，催化劑失活，相同時(shí)間內(nèi)所測甲醇轉(zhuǎn)化率下降。湖南省炎德英才名校聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考試題時(shí)量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1C~12O~16S~32Cu~64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生，化學(xué)在環(huán)境治理、生態(tài)保護(hù)、新材料、新能源等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。下列說法不正確的是A.加入混凝劑鋁銨礬［］可除去污水中細(xì)小的懸浮物B.航天員穿的航天服使用了多種合成纖維，合成纖維屬于有機(jī)高分子材料C.煤通過干餾工藝得到煤油D.氨燃料電池因“零碳排放”而備受關(guān)注，它是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置【答案】C【解析】利用水解生成膠體，可使污水中細(xì)小懸浮物聚集成大顆粒而沉降，從而除去水中的懸浮物，起到凈水作用，A正確；以石油、天然氣和煤等為原料制成有機(jī)小分子單體，再經(jīng)聚合反應(yīng)生成的合成纖維為有機(jī)高分子材料，B正確；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，干餾的過程不產(chǎn)生煤油，煤油是石油分餾的產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；氨燃料電池發(fā)生反應(yīng)：，可實(shí)現(xiàn)零碳排放，利用原電池原理將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；故選C。2.有關(guān)的敘述不正確的是A.屬于鹽類B.是強(qiáng)電解質(zhì)C.溶液顯酸性D.在元素周期表的分區(qū)中，Cu位于d區(qū)【答案】D【解析】是結(jié)晶水合物，屬于純凈物，按物質(zhì)組成分類，是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的鹽，A正確；溶于水完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；由于發(fā)生水解反應(yīng)：，溶液顯酸性，C正確；Cu的原子序數(shù)為29，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，位于元素周期表的ds區(qū)，D錯(cuò)誤；故選D。3.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.HClO的空間結(jié)構(gòu)：直線形B.HCl分子中σ鍵的形成：C.用電子式表示的形成：D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】B【解析】HClO的結(jié)構(gòu)式為，中心原子O的孤電子對數(shù)為，其中存在2個(gè)鍵，且含有2個(gè)孤電子對，VSEPR模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)為V形，A錯(cuò)誤；HCl分子中共價(jià)鍵是由氫原子提供的未成對電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對電子的3p原子軌道“頭碰頭”形成的，其形成過程為，B正確；是共價(jià)化合物，H、S間通過共用電子對結(jié)合，S的最外層電子數(shù)為8，其形成過程為，C錯(cuò)誤；乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為，D錯(cuò)誤；選B。4.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)?zāi)康恼_的是A．除去中混有的少量HCl氣體B．電解精煉銅C．制取并收集氨氣D．制取無水，通HCl抑制水解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】與、均能發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)該選用飽和溶液，A錯(cuò)誤；電解精煉銅，純銅為陰極，粗銅為陽極，電解液為含有銅離子的溶液，B正確；的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法進(jìn)行收集，C錯(cuò)誤；屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，不需要通HCl抑制水解，D錯(cuò)誤。故選B。5.山梨醇和異山梨醇結(jié)構(gòu)如下，常用于治療腦水腫及青光眼。下列說法不正確的是A.二者含有相同的官能團(tuán)，互為同系物B.二者均能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C.二者碳原子均采用雜化D.二者可用紅外光譜區(qū)分【答案】A【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)“”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，山梨醇的官能團(tuán)為羥基，異山梨醇中的官能團(tuán)為羥基和醚鍵，兩者不互為同系物，A錯(cuò)誤；兩者均含有羥基，都能與乙酸中的羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；由于每個(gè)碳原子都形成四個(gè)單鍵，均采取雜化方式，C正確；二者官能團(tuán)不完全相同，可用紅外光譜區(qū)分，D正確；答案選A。6.利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為(未配平)。下列說法正確的是A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B.第一電離能：C可用替換D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】D【解析】反應(yīng)原理為：，由離子方程式中的定量關(guān)系得到氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，A錯(cuò)誤；第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，但是N的電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，電離能較高，第一電離能：，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中甲醇作還原劑，是強(qiáng)氧化劑，不可用替換，C錯(cuò)誤；碳元素化合價(jià)從價(jià)升高到價(jià)，根據(jù)反應(yīng)分析，反應(yīng)中生成5mol二氧化碳，電子轉(zhuǎn)移，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，物質(zhì)的量，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D正確；答案選D。7.在銀催化條件下，乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷(，英文簡稱為EO)和乙醛，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中“ads”表示吸附態(tài)，“OMC”表示中間體)：下列說法錯(cuò)誤的是A.升高溫度，乙烯的反應(yīng)速率加快，最終環(huán)氧乙烷和乙醛的產(chǎn)率增大B.相同條件下，乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷的決速步驟是OMC→EO(ads)C.其他條件不變，改用比表面積(比表面積：單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的總面積)更大的催化劑，單位時(shí)間內(nèi)乙烯的轉(zhuǎn)化率將增大D.增大壓強(qiáng)，環(huán)氧乙烷的平衡產(chǎn)率增大【答案】A【解析】升高溫度，能加快反應(yīng)速率，根據(jù)圖像可知，乙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)均為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，最終環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的產(chǎn)率減小，A錯(cuò)誤；相同條件下，乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷(EO)的歷程中，活化能最大的步驟為決速步驟，所以決速步驟是，B正確；改用比表面積更大的催化劑，反應(yīng)速率加快，所以單位時(shí)間內(nèi)乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；根據(jù)提示信息可知生成環(huán)氧乙烷的化學(xué)方程式為：，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，環(huán)氧乙烷(EO)的產(chǎn)率增大，D正確；選A。8.一定溫度下，在一容積為2L的恒容密閉容器中充入2molX、1molY，發(fā)生反應(yīng)：(Q為正值)，達(dá)到平衡時(shí)共放出0.5QkJ熱量，則下列敘述不正確的是A.平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為50%B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.壓強(qiáng)不再變化時(shí)，表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡D.若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小【答案】C【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，1molY若完全反應(yīng)生成2molZ放出熱量，實(shí)際達(dá)到平衡時(shí)放出熱量，則Y的轉(zhuǎn)化率為，A正確；該反應(yīng)中Y是固體，，由于X轉(zhuǎn)化率為，則，，B正確；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，在恒溫恒容的密閉容器中，壓強(qiáng)始終保持不變，因此壓強(qiáng)不變不是平衡標(biāo)志，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小，D正確；故選C。9.下列離子組在給定條件下離子共存的分析判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水、、不能大量共存；B常溫下，、、一定能大量共存C滴加溶液、、一定不能大量共存；Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑D通入少量氣體、、不能大量共存；2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SOA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】一水合氨是弱堿，不能拆，正確的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；常溫下，，水的電離被抑制，溶液可能呈酸性或堿性，溶液呈酸性時(shí)，，B錯(cuò)誤；與能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，不能大量共存，C正確；具有強(qiáng)還原性，具有強(qiáng)氧化性，通入少量氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；答案選C。10.某種催化劑的陰離子結(jié)構(gòu)式如圖所示，其組成元素X、Y、Z為原子半徑逐漸增大的短周期主族元素，W是第四周期的某種元素，原子序數(shù)關(guān)系為：2X+2Y+Z=W，下列說法正確的是A.該陰離子結(jié)構(gòu)中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為9:2B.Z的氫化物的沸點(diǎn)一定比Y的低C.鍵角：ZY2＞X2YD.W的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d44s2【答案】C【解析】元素X、Y、Z為原子半徑逐漸增大的短周期主族元素，結(jié)合陰離子結(jié)構(gòu)可知，Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，為第ⅣA族元素，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，為第ⅥA族元素，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，為第ⅠA族元素，且W是第四周期元素，原子序數(shù)關(guān)系為：2X+2Y+Z=W，則X、Y、Z分別為H、O、C；W的原子序數(shù)=1×2+8×2+6=24，則W為Cr。共價(jià)單鍵都是鍵，雙鍵中含有1個(gè)鍵，1個(gè)鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，陰離子結(jié)構(gòu)中含有鍵與鍵數(shù)目之比為13:2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Z為碳元素，其氫化物中的烴類有氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，Y為氧元素，其氫化物水和過氧化氫均為液態(tài)，故Z的氫化物的沸點(diǎn)不一定比Y的低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Z為碳元素，ZY2為CO2，空間結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為180°；Y為氧元素，X2Y為H2O，空間結(jié)構(gòu)為V形，鍵角為105°，故鍵角：ZY2＞X2Y，C項(xiàng)正確；根據(jù)能量最低原理，能量相等的原子軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)定，Cr的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1，而不是3d44s2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11.工業(yè)上利用還原制備碲(Te)的反應(yīng)為：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中心硫原子的孤電子對總數(shù)為B.常溫常壓下，分子中σ鍵數(shù)目為C.反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.的溶液中總數(shù)為【答案】A【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為，1個(gè)中的中心硫原子的孤電子對數(shù)為，則中的中心硫原子的孤電子對總數(shù)為，A錯(cuò)誤；的物質(zhì)的量為2mol，水分子結(jié)構(gòu)式為，故分子中鍵數(shù)目為，B正確；反應(yīng)中由價(jià)變?yōu)?價(jià)，故反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C正確；的溶液中，則，即溶液中總數(shù)為，D正確；答案選A。12.我國科學(xué)家團(tuán)隊(duì)發(fā)明一種水系雙離子電池，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的A.放電時(shí)，電極a作電源的正極，發(fā)生還原反應(yīng)最終可變?yōu)镃uB.充電時(shí)，水系電池中a電極附近的堿性減弱C.充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式：D.當(dāng)放電時(shí)，若a極得到和3.2gCu，則a極轉(zhuǎn)移0.12mol電子【答案】D【解析】由圖可知，放電為原電池，此時(shí)a極上，銅元素化合價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，則b為負(fù)極，充電時(shí)，a為陽極、b為陰極；放電時(shí)為原電池，a極上，銅元素化合價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；充電時(shí)為電解池，a極為陽極、b極為陰極，陽極上參與反應(yīng)生成水，陽極附近的堿性減弱，B正確；充電時(shí)為電解池，b極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為：，C正確；中Cu為價(jià)，3.2gCu的物質(zhì)的量為0.05mol，生成0.05molCu轉(zhuǎn)移0.05mol×2=0.1mol電子，的物質(zhì)的量為0.02mol，生成轉(zhuǎn)移0.02mol×2=0.04mol電子，故電路中轉(zhuǎn)移0.14mol電子，則a極轉(zhuǎn)移0.14mol電子，D錯(cuò)誤。故選D。13.一種制備的工藝路線如圖所示，該工藝對反應(yīng)條件的控制要求較為苛刻，反應(yīng)Ⅱ所得溶液pH在3~4之間，反應(yīng)后加入NaOH調(diào)節(jié)pH至11，反應(yīng)Ⅲ需及時(shí)補(bǔ)加NaOH以保證反應(yīng)在條件下進(jìn)行，否則產(chǎn)量會(huì)降低。已知常溫下，的電離平衡常數(shù)、，下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ的方程式為B.反應(yīng)Ⅱ是氧化還原反應(yīng)C.低溫真空蒸發(fā)的主要目的是防止被氧化D.若產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)Ⅲ的X與物質(zhì)的量之比［］增大時(shí)，補(bǔ)加NaOH的量可減少【答案】D【解析】銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸鈉溶液中反應(yīng)形成的溶液pH在3~4之間，根據(jù)的電離平衡常數(shù)，，可知溶液顯酸性(電離大于水解)，則反應(yīng)II所得溶液成分是，加入NaOH調(diào)節(jié)溶液后低溫真空蒸發(fā)可防止被氧化。銅和濃硫酸的反應(yīng)，需要在加熱條件下才能進(jìn)行，A錯(cuò)誤；反應(yīng)II所得溶液pH在3~4之間，溶液顯酸性，根據(jù)的電離平衡常數(shù)，，可知溶液顯酸性(電離大于水解)，則反應(yīng)II所得溶液成分是，反應(yīng)II：，反應(yīng)過程中無元素化合價(jià)升降，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；加入NaOH調(diào)節(jié)溶液，，低溫真空蒸發(fā)的主要目的是防止被氧化，而不是被氧化，C錯(cuò)誤；制取過程中，，反應(yīng)過程中酸性越來越強(qiáng)，會(huì)使部分轉(zhuǎn)化成氣體，總反應(yīng)化學(xué)方程式是：，化合物X是，若產(chǎn)量不變，增大，多的會(huì)消耗，用于控制pH，補(bǔ)加NaOH的量可減少，D正確；答案選D。14.HA是一種弱酸。常溫下，向溶液中逐滴加入溶液。測得滴定過程中溶液的pH隨V(NaOH)的變化如圖所示，下列說法正確的是A點(diǎn)①溶液中：B.點(diǎn)②溶液中：C.常溫下，的數(shù)量級為D.點(diǎn)③溶液中：【答案】B【解析】點(diǎn)①溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的、，混合溶液的，溶液呈酸性，說明的電離程度大于的水解程度，鈉離子不水解，所以存在，溶液中存在電荷守恒，則存在，A錯(cuò)誤；點(diǎn)②溶液，溶液呈中性，則，溶液中存在電荷守恒，則，所以，B正確；根據(jù)圖像，溶液的，的電離程度較小，則溶液中存在，，常溫下，電離平衡常數(shù)數(shù)量級為，C錯(cuò)誤；點(diǎn)③溶液中溶質(zhì)為恰好完全反應(yīng)生成的，溶液中存在電荷守恒、元素守恒，所以存在，D錯(cuò)誤；故選：B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.主族元素N、F、P、As、Se、Cl等的某些化合物對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大。回答下列問題：（1）基態(tài)P的核外電子排布式為___________，N、F、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________，的VSEPR模型為___________。（2）檢驗(yàn)微量砷的原理為：。的空間結(jié)構(gòu)為___________；分子中中心原子的雜化軌道類型為___________。（3）已知：常溫常壓下為無色氣體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)；為黃色油狀液體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，以上易爆炸。熔、沸點(diǎn)高于的原因是___________。（4）中國醫(yī)學(xué)工作者曾因“硒與克山病”和“硒預(yù)防肝癌研究”的突破性科研成果而兩次獲得由國際生物無機(jī)化學(xué)家協(xié)會(huì)頒發(fā)的“施瓦茨獎(jiǎng)”。下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。A.硒元素位于元素周期表中d區(qū) B.屬于極性分子C.鍵角：大于 D.酸性：小于【答案】（1）①.或②.③.四面體形（2）①.平面三角形②.雜化（3）二者為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大（4）D【解析】【小問1詳析】P的原子序數(shù)是15，基態(tài)P的核外電子排布式為，可簡化為。同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；非金屬性：，則電負(fù)性：。的中心原子的價(jià)電子對數(shù)為4，VSEPR模型：為四面體形?！拘?詳析】的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為，沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為，中心原子采取雜化?！拘?詳析】和是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，且都不存在分子間氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，故熔、沸點(diǎn)：?！拘?詳析】Se的原子序數(shù)為34，基態(tài)原子的核外電子排布式為，硒元素位于元素周期表中p區(qū)，故A錯(cuò)誤；的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為，不含孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，分子中正、負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，故B錯(cuò)誤；、的中心原子雜化軌道類型相同，中S有1個(gè)孤電子對，中S沒有孤電子對，孤電子對有較大斥力，故鍵角：，故C錯(cuò)誤；非金屬性：，則最高價(jià)含氧酸的酸性：，故D正確。故選D。16.乙二酸()俗稱草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。Ⅰ．某小組利用溶液和酸性溶液反應(yīng)探究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)溫度/℃溶液酸性溶液V/mLc/()V/mLc/()V/mL①2550.3100.05x②2550.650.110③3550.650.110（1）上述實(shí)驗(yàn)①、②的目的是___________；表中___________。（2）多次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①測得溶液平均褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的變化，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率___________。（3）上述實(shí)驗(yàn)也可通過比較___________來判斷反應(yīng)快慢。Ⅱ．氧化還原滴定與酸堿中和滴定類似，其原理是用已知濃度的還原劑(氧化劑)溶液滴定未知濃度的氧化劑(還原劑)溶液。該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測定草酸晶體()中的x的值：①稱取1.260g草酸晶體，將其配成100mL溶液作為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；③用濃度為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，重復(fù)三次，滴定至終點(diǎn)時(shí)，平均消耗溶液的體積為20.00mL。（4）步驟③滴定過程中，盛裝溶液的儀器為___________(填名稱)。（5）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）通過上述數(shù)據(jù)，計(jì)算求得草酸晶體中的___________。（7）下列操作會(huì)使得所測x值偏大的是___________(填標(biāo)號)。A.滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B.配制100mL待測溶液時(shí)，有少量液體濺出C.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡D.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)【答案】（1）①.探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響②.5（2）（3）收集相同體積的所需時(shí)間(或相同時(shí)間內(nèi)收集的體積)（4）酸式滴定管（5）（6）2（7）BD【解析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ利用控制變量法探究溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)Ⅱ利用高錳酸鉀滴定草酸，得出草酸的質(zhì)量，利用1.260g純草酸晶體的質(zhì)量減去草酸的質(zhì)量，得出結(jié)晶水的質(zhì)量，進(jìn)而得出()中的x值。【小問1詳析】實(shí)驗(yàn)①、②其他條件相同，草酸濃度不同，故實(shí)驗(yàn)①、②的目的是探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)①、②的目的是探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制單一變量，保持混合后溶液總體積相等，故。【小問2詳析】利用實(shí)驗(yàn)①中數(shù)據(jù)計(jì)算，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率?！拘?詳析】該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體，反應(yīng)速率越快，收集相同體積的所需時(shí)間越短，故可通過比較收集相同體積的所需時(shí)間判斷反應(yīng)的快慢；同時(shí)反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生越多，故也可以通過比較相同時(shí)間內(nèi)收集的體積來判斷反應(yīng)的快慢?！拘?詳析】具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕乳膠管，應(yīng)用酸式滴定管盛裝?！拘?詳析】酸性溶液能氧化，生成氣體，同時(shí)本身被還原為，反應(yīng)的離子方程式為：?！拘?詳析】消耗溶液的平均體積，根據(jù)反應(yīng)：，溶液中，所以原樣品中，，，，?！拘?詳析】滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，則測定得到的偏大，偏小，x偏小，A不選；配制100mL待測溶液時(shí)，有少量液體濺出，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，測定得到的偏小，偏大，x偏大，B選；滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，則測定得到的偏大，偏小，x偏小，C不選；滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，測定得到的偏小，偏大，x偏大，D選；故選：BD。17.氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl是一種白色固體，難溶于水，在空氣中易被氧化。工業(yè)以廢銅泥［含CuS、、及少量金屬Fe等］為原料制備CuCl的流程如圖：（1）下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。A.“灼燒”可將廢銅泥中物質(zhì)轉(zhuǎn)化為金屬氧化物B.“除雜”第①步升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率C.“除雜”第②步所加氫氧化鈉溶液需過量，以確保除雜完全D.“灼燒”不充分會(huì)降低CuCl的產(chǎn)率（2）“除雜”第①步中反應(yīng)的離子方程式為___________，“還原”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（3）某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述流程，在“還原”步驟中最終未得到白色沉淀。通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：，由此提出猜想：所用NaCl溶液中濃度過大，與CuCl發(fā)生反應(yīng)。并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將上述未得到沉淀的溶液___________(填操作)，若觀察到有白色沉淀析出，證明猜想正確。（4）納米級由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，將CuCl水解后再熱分解可得到納米。CuCl水解的反應(yīng)為：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下、、的關(guān)系為___________。用離子交換膜控制電解液中的也可制備納米()其裝置如圖所示，銅電極應(yīng)連接電源的___________(填“負(fù)極”或“正極”)，當(dāng)反應(yīng)生成時(shí)，圖中左側(cè)溶液減少的質(zhì)量為___________?！敬鸢浮浚?）AD（2）①.②.（3）加水稀釋（4）①.②.正極③.1.8g【解析】工業(yè)以廢銅泥含CuS、、及少量金屬Fe等，在空氣中灼燒，銅泥中的含銅化合物轉(zhuǎn)化為CuO，鐵轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物，加入硫酸酸浸后氧化物溶解生成硫酸銅和硫酸亞鐵、硫酸鐵等，除雜時(shí)加入雙氧水氧化亞