2024-2025學(xué)年湖南省長沙市高二下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測試化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省長沙市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測試一．選擇題（共20小題）1．（2023秋?長沙縣校級期中）通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。下列說法不正確的是（）①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH1＝akJ?mol﹣1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH2＝bkJ?mol﹣1③CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3＝ckJ?mol﹣1④2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH4＝dkJ?mol﹣1A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（l）的ΔH＝kJ?mol﹣1D．反應(yīng)2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）的ΔH＝（2b+2c+d）kJ?mol﹣12．（2024?開福區(qū)校級模擬）叔丁基溴在乙醇中反應(yīng)的能量變化如圖所示：反應(yīng)1：（CH3）3CBr→（CH3）2C＝CH2+HBr反應(yīng)2：C2H5OH+（CH3）3CBr→（CH3）3COC2H5+HBr下列說法不正確的是（）A．過渡態(tài)能量：①＞②＞③B．（CH3）3COC2H5可以逆向轉(zhuǎn)化為（CH3）3CBr，但不會轉(zhuǎn)化為（CH3）2C＝CH2C．若將上述反應(yīng)體系中的叔丁基溴改為叔丁基氯，則E4﹣E3的值增大D．向（CH3）3CBr的乙醇溶液中加入NaOH并適當(dāng)升溫，可以得到較多的（CH3）2C＝CH23．（2024秋?天心區(qū)校級月考）一定條件下，萘（）與H2SO4反應(yīng)生成1﹣萘磺酸（）和2﹣萘磺酸（）反如圖所示（反應(yīng)1、反應(yīng)3均為放熱反應(yīng)）。其中相同投料，經(jīng)歷相同時間，不同反應(yīng)溫度時產(chǎn)物的比例不同，在40℃和160℃時，得到1﹣萘磺酸和2﹣萘磺酸的比例分別為96：4和15：85。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)1的焓變大于反應(yīng)2并且2﹣萘磺酸比1﹣萘磺酸更穩(wěn)定B．反應(yīng)活化能：反應(yīng)1＜反應(yīng)2C．低溫時選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離產(chǎn)物可獲得高產(chǎn)率的1﹣萘磺酸D．萘環(huán)上β—H的活性強于α—H的4．（2024春?瀏陽市期末）已知石墨的穩(wěn)定性強于金剛石，則對于反應(yīng)（）C（s，石墨）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1C（s，金剛石）+O2（g）＝CO2（g）ΔH2A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH1＞ΔH2D．無法判斷ΔH1和ΔH2的大小5．（2024春?瀏陽市期末）中國學(xué)者在水煤氣變換CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如圖：下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程B．過程Ⅱ是吸熱反應(yīng)C．使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔHD．催化劑的重要作用是降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率6．（2024秋?開福區(qū)校級月考）Ni可活化C2H6放出CH4，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是（）A．該反應(yīng)的決速步是：中間體2→中間體3B．只涉及極性鍵的斷裂和生成C．Ni是該反應(yīng)的催化劑D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Ni+C2H6＝NiCH2+CH4ΔH＝﹣6.57kJ/mol7．（2023春?岳麓區(qū)校級期末）以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法錯誤的是（）A．該電池工作時能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．A極為電池正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+4O2﹣﹣8e﹣＝CO2+2H2OD．該電池的總反應(yīng)為CH4+2O2＝CO2+2H2O8．（2024春?岳麓區(qū)校級期末）用如圖所示裝置來測定某原電池工作時，在一段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000mL，電極材料是鐵片和銅片。下列有關(guān)說法正確的是（）A．b電極材料是鐵片B．電子由b電極經(jīng)導(dǎo)線流向a電極C．若用濃硝酸代替稀硫酸，溶液中的移向銅片D．當(dāng)量筒中收集到672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.03mol9．（2024?望城區(qū)校級開學(xué)）某課題組設(shè)計如圖所示的微生物燃料電池（a、b均為石墨電極），該電池可將工業(yè)廢水中的乙胺（CH3CH2NH2）轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)。下列分析不正確的是（）A．若環(huán)境溫度過高，該電池持續(xù)工作，處理廢水的效率會降低B．a(chǎn)電極的電極發(fā)生的反應(yīng)為：2CH3CH2NH2+8H2O﹣30e﹣＝4CO2↑+N2↑+30H+C．電池工作時，H+由b極區(qū)經(jīng)過質(zhì)子交換膜到a極區(qū)D．該電池理論上每處理1molCH3CH2NH2電極上可能還原O284L在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）10．（2024?望城區(qū)校級開學(xué)）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（）A．電池工作時，向電極A移動B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH﹣﹣2e﹣＝2H2OC．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e﹣＝2D．反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約6×6.02×102311．（2024秋?雨花區(qū)校級月考）常溫下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是（）A．遇KSCN變紅色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl﹣B．＝1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：、Ca2+、Cl﹣、C．pH＝0的溶液中：、Fe2+、S2、ClO﹣D．在溶質(zhì)為KHCO3溶液中：K+、Cl﹣、Al3+、12．（2023秋?天心區(qū)校級期末）莫爾法測定生理鹽水濃度的過程如下：移取10.00mL稀釋后的生理鹽水置于250mL錐形瓶中，加入3滴K2CrO4指示劑，用0.1000mol?L﹣1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為VmL，然后計算出NaCl的濃度。已知：Ksp（AgCl）＝1.77×10﹣10；Ksp（Ag2CrO4）＝1.12×10﹣12；Ag2CrO4為磚紅色沉淀。下列關(guān)于本實驗的說法正確的是（）A．可用酸式滴定管裝AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液B．該稀釋后的生理鹽水濃度為0.1Vmol?L﹣1C．實驗中若用生理鹽水潤洗錐形瓶將導(dǎo)致測定結(jié)果偏低D．在相同濃度的KCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3溶液，先出現(xiàn)磚紅色沉淀13．（2024?岳麓區(qū)校級模擬）1922年范斯萊克（Vanslyke）提出用緩沖容量β來描述緩沖溶液緩沖能力的大小，β越大，緩沖能力越大。如圖是常溫下，CH3COOH和CH3COONa組成緩沖溶液的β﹣pH關(guān)系圖，其中A、B兩條曲線分別對應(yīng)c＝c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.1mol/L和c總＝c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.2mol/L。已知常溫下，Ka（CH3COOH）＝10﹣4.76，下列說法不正確的是（）A．向pH＝4.76的上述緩沖溶液加水稀釋，c（OH﹣）增大B．常溫下，等濃度、等體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合后pH大于4.76C．A曲線上任意一點的溶液中均存在c（Na+）+c（CH3COOH）+c（H+）＝0.1+c（OH﹣）D．B曲線代表的溶液緩沖能力最大時，溶液中c（Na+）＞c（CH3COOH）14．（2024?望城區(qū)校級開學(xué)）25℃時，向含有1mol甘氨酸鹽酸鹽（CH2COOH）的溶液中加入NaOH固體，溶液pH及體系中CH2COOH，CH2COO﹣，NH2CH2COO﹣三種粒子的分布系數(shù)變化如圖所示。[比如H2A中A2﹣的分布系數(shù)：＝]下列說法正確的是（）A．a(chǎn)代表δ（NH2CH2COO﹣）B．m點：pH小于2.35C．n點溶液中c（NH2CH2COO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH2COOH）+c（Na+）D．曲線上任意點溶液均存在：c2（CH2COO﹣）＞107c（CH2COOH）?c（NH2CH2COO﹣）15．（2024秋?開福區(qū)校級月考）已知298K時，Cu（OH）2和Fe（OH）2的飽和溶液中，a、b分別表示﹣lgc（Cu2+）、﹣lgc（Fe2+）與溶液pH的變化關(guān)系。下列說法中正確的是（）A．該溫度下Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）2]B．當(dāng)Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存時，溶液中c（Fe2+）：c（Cu2+）＝1：104.6C．除去FeSO4溶液中少量的Cu2+，可加入適量FeO或FeD．向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液16．（2024春?天心區(qū)校級期末）探究汽車尾氣中NO、CO的無害化處理，催化劑作用下在容積為1L的容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH。向容器中充入0.1molNO和0.1molCO，經(jīng)過tmin，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示（不考慮溫度對催化劑活性的影響）。下列說法不正確的是（）A．ΔH＜0B．T1K溫度下，容器中產(chǎn)生氨氣的速率為C．T2K溫度下，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的平衡常數(shù)K＝1600D．T1K溫度下，可以通過更換高效催化劑提高NO的轉(zhuǎn)化率17．（2024春?開福區(qū)校級期末）一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g），下列說法中不能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是（）A．A的濃度不再變化B．B的分子數(shù)不再變化C．容器內(nèi)的壓強不再變化D．A的消耗速率與C的生成速率相等18．（2024春?長沙期末）中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑（C3N4/CQDs），可以利用太陽光高效分解水，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)I是放熱反應(yīng) B．反應(yīng)I涉及極性鍵的斷裂與非極性鍵的形成 C．H2O2是中間產(chǎn)物，CQDs能催化其分解 D．整個過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化19．（2024春?雨花區(qū)期末）CO和H2合成乙醇發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣128.8kJ?mol﹣1副反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH2＝﹣41.8kJ?mol﹣1ΔS2＝﹣42.1J?mol﹣1?K﹣1向一恒容密閉容器中投入一定量的CO和H2發(fā)生上述反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比S[S＝]的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．S1＜S2B．在投料比為S3條件下，主反應(yīng)的v正（Y）＞v逆（Z）C．副反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的臨界溫度約為993KD．在T1K、S2＝2時，主反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.220．（2022秋?開福區(qū)校級月考）已知：[Co（H2O）6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2﹣呈藍(lán)色，[ZnCl4]2﹣為無色。現(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：[Co（H2O）6]2++4Cl﹣?[CoCl4]2﹣+6H2O，用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如圖，以下結(jié)論和解釋正確的是（）A．由實驗①可推知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．等物質(zhì)的量的[Co（H2O）6]2+和[CoCl4]2﹣中σ鍵數(shù)之比為3：2C．實驗②是由于c（H2O）增大，導(dǎo)致平衡逆向移動D．由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2﹣＞[CoCl4]2﹣二．解答題（共4小題）21．（2023秋?瀏陽市期中）化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重大意義。請回答下列問題：Ⅰ．硫與硫的氧化物轉(zhuǎn)化過程中能量變化如圖所示：（1）表示S（s）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（2）對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）：①（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）有利于該反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。②在一密閉容器中僅發(fā)生該反應(yīng)，下列措施有利于提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的是（填標(biāo)號）。A．升高溫度B．壓縮容器體積C．增大O2濃度D．再充入一定量的SO2Ⅱ．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗。實驗步驟：①量取50mL0.25mol?L﹣1H2SO4，溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。（3）儀器a的名稱為，使用的NaOH溶液稍微過量的原因是。（4）實驗數(shù)據(jù)記錄：實驗次數(shù)反應(yīng)物的初始溫度T1/℃反應(yīng)后體系的溫度T2/℃H2SO4溶液NaOH溶液平均值125.225.428.6224.925.128.4325.325.328.0425.025.228.3設(shè)實驗所用的酸、堿溶液的密度均為1g?mL﹣1，反應(yīng)前后溶液的比熱容c＝4.18J?g﹣1?℃﹣1。計算該實驗的H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝kJ?mol﹣1。（5）實驗過程中，向H2SO4溶液中加堿時，分多次加入NaOH溶液，將會導(dǎo)致測得的ΔH（填“偏大”或“偏小”，下同）；若用0.55mol?L﹣1氨水代替NaOH溶液，將會導(dǎo)致測得的ΔH。22．（2021秋?瀏陽市期末）為了驗證Cu2+和Fe3+的氧化能力相對強弱，利用如圖所示電池裝置進(jìn)行實驗．（1）用CuSO4?5H2O固體配制100mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，下列儀器中沒有用到的是（填標(biāo)號），需稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為g（2）電池裝置中，鹽橋中盛裝浸有高濃度電解質(zhì)溶液的瓊脂，要求該電解質(zhì)溶液中陰、陽離子擴(kuò)散速率相近，即電遷移率（u∞）盡可能相接近．已知K+、Cl﹣、NO3﹣的電遷移率（u∞×108/m2?s﹣1?V﹣1）分別為7.62、7.91、7.40，本實驗鹽橋中的電解質(zhì)選擇KCl，而不選KNO3的可能原因是．（3）根據(jù)電流表指針偏向知，電流由電極材料X流出，則電極材料X可能為．（4）一段時間后，左側(cè)溶液中Cu2+濃度增大，右側(cè)溶液中Fe3+濃度減?。畡tCu電極的電極反應(yīng)式為．（5）檢驗右側(cè)電極室溶液中存在Fe2+應(yīng)選用溶液，由此可證明氧化性：Fe3+Cu2+（填“大于”或“小于”）．（6）實驗前通常將電極用特殊的酸腐蝕，造成接觸面粗糙的目的是．23．（2024秋?瀏陽市期中）根據(jù)要求回答下列問題。（1）常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液中水電離出來的c（OH﹣）＝mol?L﹣1。（2）pH相同的①NaCN，②NaClO，③Na2S三種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為（填序號）。已知：弱酸的電離平衡常數(shù)HCN：Ka＝4×10﹣10；H2S：Ka1＝1×10﹣7，Ka2＝7×10﹣15；HClO；Ka＝3×10﹣8。（3）能夠利用氯化銨溶液的酸性作金屬除銹劑，試用離子方程式表示氯化銨溶液呈酸性的原因：。（4）將0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液與0.1mol?L﹣1鹽酸等體積混合，所得溶液中c（）c（H2CO3）（填“＜”“＝”或“＞”）。（5）常溫下，將某一元酸HA（甲、乙代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實驗編號c（HA）/（mol?L﹣1）c（NaOH）/（mol?L﹣1）混合溶液的pH甲0.20.1＞7乙0.10.1＝10①從甲組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。②分析乙組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式即可）：c（Na+）﹣c（A﹣）＝mol?L﹣1。（6）分析化學(xué)中，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl﹣時，采用K2CrO4作指示劑，利用Ag+與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點。當(dāng)溶液中的Cl﹣恰好沉淀完全（濃度等于1×10﹣5mol?L﹣1）時，溶液中c（）＝mol?L﹣1。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，已知常溫時Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10﹣12和1.8×10﹣10）24．（2024秋?開福區(qū)校級月考）二甲醚（DME）是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用合成氣合成二甲醚，其主要原理如下：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）K1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）K2③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3回答下列問題：（1）反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH＝kJ?mol﹣1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝（用K1、K2、K3表示）（2）一定溫度下，將2molCO和1molH2O（g）通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)③，5min后達(dá)到化學(xué)平衡，平衡后測得H2的濃度為0.25mol?L﹣1，則0～5min內(nèi)v（H2O）＝，CO的轉(zhuǎn)化率α（CO）＝。（3）將合成氣以通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（填字母）。A．p1＜p2＜p3B．ΔH＜0C．若在p3和316℃時，起始時，則平衡時，α（CO）大于50%（4）在一定條件下，密閉容器中加入一定量的CO、N2O（g）和催化劑發(fā)生反應(yīng)CO（g）+N2O（g）?CO2（g）+N2（g），其速率方程為v正＝k正p（CO）p（N2O），v逆＝k逆p（CO2）p（N2），其中v正、v逆為正、逆反應(yīng)速率，k正、k逆分別為速率常數(shù)（已知Arhenius經(jīng)驗公式，k為反應(yīng)速率常數(shù)，Ea為活化能，T為熱力學(xué)溫度，R為摩爾氣體常量，A為比例系數(shù)），p為氣體的分壓。已知降低溫度時，k正﹣k逆增大，調(diào)整CO和N2O初始投料比，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，A、B、C、D四點中溫度由高到低的順序是，在C點所示投料比下，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到40%時，＝。

——★參考答案★——一．選擇題（共20小題）1．C2．B3．D4．C5．D6．A7．B8．C9．C10．B11．B12．A13．D14．D15．C16．B17．D18．A19．C20．D二．解答題（共4小題）21．（1）S（s）+O2（g）＝SO2（g）ΔH＝﹣296.7kJ?mol﹣1；（2）低溫BC；（3）環(huán)形玻璃攪拌棒保證硫酸完全被堿中和，減小實驗誤差；（4）﹣55.176；（5）偏大；偏大。22．（1）③2.5g（2）在酸性條件下，NO3﹣能夠氧化銅（3）石墨、銀、鉑、金等（4）Cu﹣2e﹣＝Cu2+（5）K3[Fe（CN）6]大于（6）接觸面粗糙，增大了電極與溶液的接觸面積，電極活性增強，加快反應(yīng)速率．23．（1）10﹣4；（2）②＞①＞③；（3）；（4）＜；（5）①c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；②10﹣4﹣10﹣10；（6）6.2×10﹣3。24．（1）﹣246.1；（2）0.05mol?L﹣1?min﹣125%；（3）BC；（4）B＞A＞C＞D（或2.25）。湖南省長沙市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測試一．選擇題（共20小題）1．（2023秋?長沙縣校級期中）通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。下列說法不正確的是（）①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH1＝akJ?mol﹣1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH2＝bkJ?mol﹣1③CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3＝ckJ?mol﹣1④2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH4＝dkJ?mol﹣1A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（l）的ΔH＝kJ?mol﹣1D．反應(yīng)2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）的ΔH＝（2b+2c+d）kJ?mol﹣12．（2024?開福區(qū)校級模擬）叔丁基溴在乙醇中反應(yīng)的能量變化如圖所示：反應(yīng)1：（CH3）3CBr→（CH3）2C＝CH2+HBr反應(yīng)2：C2H5OH+（CH3）3CBr→（CH3）3COC2H5+HBr下列說法不正確的是（）A．過渡態(tài)能量：①＞②＞③B．（CH3）3COC2H5可以逆向轉(zhuǎn)化為（CH3）3CBr，但不會轉(zhuǎn)化為（CH3）2C＝CH2C．若將上述反應(yīng)體系中的叔丁基溴改為叔丁基氯，則E4﹣E3的值增大D．向（CH3）3CBr的乙醇溶液中加入NaOH并適當(dāng)升溫，可以得到較多的（CH3）2C＝CH23．（2024秋?天心區(qū)校級月考）一定條件下，萘（）與H2SO4反應(yīng)生成1﹣萘磺酸（）和2﹣萘磺酸（）反如圖所示（反應(yīng)1、反應(yīng)3均為放熱反應(yīng)）。其中相同投料，經(jīng)歷相同時間，不同反應(yīng)溫度時產(chǎn)物的比例不同，在40℃和160℃時，得到1﹣萘磺酸和2﹣萘磺酸的比例分別為96：4和15：85。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)1的焓變大于反應(yīng)2并且2﹣萘磺酸比1﹣萘磺酸更穩(wěn)定B．反應(yīng)活化能：反應(yīng)1＜反應(yīng)2C．低溫時選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離產(chǎn)物可獲得高產(chǎn)率的1﹣萘磺酸D．萘環(huán)上β—H的活性強于α—H的4．（2024春?瀏陽市期末）已知石墨的穩(wěn)定性強于金剛石，則對于反應(yīng)（）C（s，石墨）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1C（s，金剛石）+O2（g）＝CO2（g）ΔH2A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH1＞ΔH2D．無法判斷ΔH1和ΔH2的大小5．（2024春?瀏陽市期末）中國學(xué)者在水煤氣變換CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如圖：下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程B．過程Ⅱ是吸熱反應(yīng)C．使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔHD．催化劑的重要作用是降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率6．（2024秋?開福區(qū)校級月考）Ni可活化C2H6放出CH4，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是（）A．該反應(yīng)的決速步是：中間體2→中間體3B．只涉及極性鍵的斷裂和生成C．Ni是該反應(yīng)的催化劑D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Ni+C2H6＝NiCH2+CH4ΔH＝﹣6.57kJ/mol7．（2023春?岳麓區(qū)校級期末）以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法錯誤的是（）A．該電池工作時能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．A極為電池正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+4O2﹣﹣8e﹣＝CO2+2H2OD．該電池的總反應(yīng)為CH4+2O2＝CO2+2H2O8．（2024春?岳麓區(qū)校級期末）用如圖所示裝置來測定某原電池工作時，在一段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000mL，電極材料是鐵片和銅片。下列有關(guān)說法正確的是（）A．b電極材料是鐵片B．電子由b電極經(jīng)導(dǎo)線流向a電極C．若用濃硝酸代替稀硫酸，溶液中的移向銅片D．當(dāng)量筒中收集到672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.03mol9．（2024?望城區(qū)校級開學(xué)）某課題組設(shè)計如圖所示的微生物燃料電池（a、b均為石墨電極），該電池可將工業(yè)廢水中的乙胺（CH3CH2NH2）轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)。下列分析不正確的是（）A．若環(huán)境溫度過高，該電池持續(xù)工作，處理廢水的效率會降低B．a(chǎn)電極的電極發(fā)生的反應(yīng)為：2CH3CH2NH2+8H2O﹣30e﹣＝4CO2↑+N2↑+30H+C．電池工作時，H+由b極區(qū)經(jīng)過質(zhì)子交換膜到a極區(qū)D．該電池理論上每處理1molCH3CH2NH2電極上可能還原O284L在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）10．（2024?望城區(qū)校級開學(xué)）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（）A．電池工作時，向電極A移動B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH﹣﹣2e﹣＝2H2OC．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e﹣＝2D．反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約6×6.02×102311．（2024秋?雨花區(qū)校級月考）常溫下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是（）A．遇KSCN變紅色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl﹣B．＝1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：、Ca2+、Cl﹣、C．pH＝0的溶液中：、Fe2+、S2、ClO﹣D．在溶質(zhì)為KHCO3溶液中：K+、Cl﹣、Al3+、12．（2023秋?天心區(qū)校級期末）莫爾法測定生理鹽水濃度的過程如下：移取10.00mL稀釋后的生理鹽水置于250mL錐形瓶中，加入3滴K2CrO4指示劑，用0.1000mol?L﹣1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為VmL，然后計算出NaCl的濃度。已知：Ksp（AgCl）＝1.77×10﹣10；Ksp（Ag2CrO4）＝1.12×10﹣12；Ag2CrO4為磚紅色沉淀。下列關(guān)于本實驗的說法正確的是（）A．可用酸式滴定管裝AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液B．該稀釋后的生理鹽水濃度為0.1Vmol?L﹣1C．實驗中若用生理鹽水潤洗錐形瓶將導(dǎo)致測定結(jié)果偏低D．在相同濃度的KCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3溶液，先出現(xiàn)磚紅色沉淀13．（2024?岳麓區(qū)校級模擬）1922年范斯萊克（Vanslyke）提出用緩沖容量β來描述緩沖溶液緩沖能力的大小，β越大，緩沖能力越大。如圖是常溫下，CH3COOH和CH3COONa組成緩沖溶液的β﹣pH關(guān)系圖，其中A、B兩條曲線分別對應(yīng)c＝c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.1mol/L和c總＝c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.2mol/L。已知常溫下，Ka（CH3COOH）＝10﹣4.76，下列說法不正確的是（）A．向pH＝4.76的上述緩沖溶液加水稀釋，c（OH﹣）增大B．常溫下，等濃度、等體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合后pH大于4.76C．A曲線上任意一點的溶液中均存在c（Na+）+c（CH3COOH）+c（H+）＝0.1+c（OH﹣）D．B曲線代表的溶液緩沖能力最大時，溶液中c（Na+）＞c（CH3COOH）14．（2024?望城區(qū)校級開學(xué)）25℃時，向含有1mol甘氨酸鹽酸鹽（CH2COOH）的溶液中加入NaOH固體，溶液pH及體系中CH2COOH，CH2COO﹣，NH2CH2COO﹣三種粒子的分布系數(shù)變化如圖所示。[比如H2A中A2﹣的分布系數(shù)：＝]下列說法正確的是（）A．a(chǎn)代表δ（NH2CH2COO﹣）B．m點：pH小于2.35C．n點溶液中c（NH2CH2COO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH2COOH）+c（Na+）D．曲線上任意點溶液均存在：c2（CH2COO﹣）＞107c（CH2COOH）?c（NH2CH2COO﹣）15．（2024秋?開福區(qū)校級月考）已知298K時，Cu（OH）2和Fe（OH）2的飽和溶液中，a、b分別表示﹣lgc（Cu2+）、﹣lgc（Fe2+）與溶液pH的變化關(guān)系。下列說法中正確的是（）A．該溫度下Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）2]B．當(dāng)Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存時，溶液中c（Fe2+）：c（Cu2+）＝1：104.6C．除去FeSO4溶液中少量的Cu2+，可加入適量FeO或FeD．向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液16．（2024春?天心區(qū)校級期末）探究汽車尾氣中NO、CO的無害化處理，催化劑作用下在容積為1L的容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH。向容器中充入0.1molNO和0.1molCO，經(jīng)過tmin，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示（不考慮溫度對催化劑活性的影響）。下列說法不正確的是（）A．ΔH＜0B．T1K溫度下，容器中產(chǎn)生氨氣的速率為C．T2K溫度下，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的平衡常數(shù)K＝1600D．T1K溫度下，可以通過更換高效催化劑提高NO的轉(zhuǎn)化率17．（2024春?開福區(qū)校級期末）一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g），下列說法中不能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是（）A．A的濃度不再變化B．B的分子數(shù)不再變化C．容器內(nèi)的壓強不再變化D．A的消耗速率與C的生成速率相等18．（2024春?長沙期末）中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑（C3N4/CQDs），可以利用太陽光高效分解水，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)I是放熱反應(yīng) B．反應(yīng)I涉及極性鍵的斷裂與非極性鍵的形成 C．H2O2是中間產(chǎn)物，CQDs能催化其分解 D．整個過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化19．（2024春?雨花區(qū)期末）CO和H2合成乙醇發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣128.8kJ?mol﹣1副反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH2＝﹣41.8kJ?mol﹣1ΔS2＝﹣42.1J?mol﹣1?K﹣1向一恒容密閉容器中投入一定量的CO和H2發(fā)生上述反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比S[S＝]的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．S1＜S2B．在投料比為S3條件下，主反應(yīng)的v正（Y）＞v逆（Z）C．副反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的臨界溫度約為993KD．在T1K、S2＝2時，主反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.220．（2022秋?開福區(qū)校級月考）已知：[Co（H2O）6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2﹣呈藍(lán)色，[ZnCl4]2﹣為無色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：[Co（H2O）6]2++4Cl﹣?[CoCl4]2﹣+6H2O，用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如圖，以下結(jié)論和解釋正確的是（）A．由實驗①可推知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．等物質(zhì)的量的[Co（H2O）6]2+和[CoCl4]2﹣中σ鍵數(shù)之比為3：2C．實驗②是由于c（H2O）增大，導(dǎo)致平衡逆向移動D．由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2﹣＞[CoCl4]2﹣二．解答題（共4小題）21．（2023秋?瀏陽市期中）化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重大意義。請回答下列問題：Ⅰ．硫與硫的氧化物轉(zhuǎn)化過程中能量變化如圖所示：（1）表示S（s）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（2）對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）：①（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）有利于該反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。②在一密閉容器中僅發(fā)生該反應(yīng)，下列措施有利于提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的是（填標(biāo)號）。A．升高溫度B．壓縮容器體積C．增大O2濃度D．再充入一定量的SO2Ⅱ．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗。實驗步驟：①量取50mL0.25mol?L﹣1H2SO4，溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。（3）儀器a的名稱為，使用的NaOH溶液稍微過量的原因是。（4）實驗數(shù)據(jù)記錄：實驗次數(shù)反應(yīng)物的初始溫度T1/℃反應(yīng)后體系的溫度T2/℃H2SO4溶液NaOH溶液平均值125.225.428.6224.925.128.4325.325.328.0425.025.228.3設(shè)實驗所用的酸、堿溶液的密度均為1g?mL﹣1，反應(yīng)前后溶液的比熱容c＝4.18J?g﹣1?℃﹣1。計算該實驗的H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝kJ?mol﹣1。（5）實驗過程中，向H2SO4溶液中加堿時，分多次加入NaOH溶液，將會導(dǎo)致測得的ΔH（填“偏大”或“偏小”，下同）；若用0.55mol?L﹣1氨水代替NaOH溶液，將會導(dǎo)致測得的ΔH。22．（2021秋?瀏陽市期末）為了驗證Cu2+和Fe3+的氧化能力相對強弱，利用如圖所示電池裝置進(jìn)行實驗．（1）用CuSO4?5H2O固體配制100mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，下列儀器中沒有用到的是（填標(biāo)號），需稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為g（2）電池裝置中，鹽橋中盛裝浸有高濃度電解質(zhì)溶液的瓊脂，要求該電解質(zhì)溶液中陰、陽離子擴(kuò)散速率相近，即電遷移率（u∞）盡可能相接近．已知K+、Cl﹣、NO3﹣的電遷移率（u∞×108/m2?s﹣1?V﹣1）分別為7.62、7.91、7.40，本實驗鹽橋中的電解質(zhì)選擇KCl，而不選KNO3的可能原因是．（3）根據(jù)電流表指針偏向知，電流由電極材料X流出，則電極材料X可能為．（4）一段時間后，左側(cè)溶液中Cu2+濃度增大，右側(cè)溶液中Fe3+濃度減?。畡tCu電極的電極反應(yīng)式為．（5）檢驗右側(cè)電極室溶液中存在Fe2+應(yīng)選用溶液，由此可證明氧化性：Fe3+Cu2+（填“大于”或“小于”）．（6）實驗前通常將電極用特殊的酸腐蝕，造成接觸面粗糙的目的是．23．（2024秋?瀏陽市期中）根據(jù)要求回答下列問題。（1）常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液中水電離出來的c（OH﹣）＝mol?L﹣1。（2）pH相同的①NaCN，②NaClO，③Na2S三種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為（填序號）。已知：弱酸的電離平衡常數(shù)HCN：Ka＝4×10﹣10；H2S：Ka1＝1×10﹣7，Ka2＝7×10﹣15；HClO；Ka＝3×10﹣8。（3）能夠利用氯化銨溶液的酸性作金屬除銹劑，試用離子方程式表示氯化銨溶液呈酸性的原因：。（4）將0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液與0.1mol?L﹣1鹽酸等體積混合，所得溶液中c（）c（H2CO3）（填“＜”“＝”或“＞”）。（5）常溫下，將某一元酸HA（甲、乙代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實驗編號c（HA）/（mol?L﹣1）c（NaOH）/（mol?L﹣1）混合溶液的pH甲0.20.1＞7乙0.10.1＝10①從甲組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。②分析