人教版高中化學(xué)選擇性必修1第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡鹽類的水解課件

鹽類的水解1．結(jié)合實例，能判斷溶液的酸堿性及pH，掌握檢測溶液pH的方法。2．能進(jìn)行溶液pH的簡單計算，能調(diào)控溶液的酸堿性。3．能選擇實例說明溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。習(xí)學(xué)目標(biāo)味精:谷氨酸鈉食鹽:NaClNa2CO3NH4Cl(1)Na2CO3俗稱純堿，常在面點加工時用于中和酸，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用？(2)被蜜蜂蟄可以涂抹Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液減輕疼痛，其原理是什么？(3)鋼鐵表面的鐵銹可用NH4Cl溶液除去的原理是什么？情境導(dǎo)入【問題1】酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性。那么，鹽溶液的酸堿性如何呢?與鹽的類型之間什么關(guān)系?【實驗探究】(1)選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性。(2)根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將下表中的鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽進(jìn)行分類。1.鹽溶液的酸堿性知識點一鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽的類型中性堿性酸性中性堿性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽實驗結(jié)論：鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液的酸堿性中性

酸性

堿性

規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。知識點一鹽溶液的酸堿性1、下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性()哪些呈堿性()①FeCl3②NaClO③(NH4)2Fe(SO4)2④AgNO3

⑤Na2S⑥KAl(SO4)2⑦NH4I⑧NaF①③④⑥⑦②⑤⑧練一練知識點一鹽溶液的酸堿性7溶液呈酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小。那么，是什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)相對大小的差異呢?思考與討論根據(jù)前面的探究的結(jié)果，對三類不同的鹽溶液(NaCl溶液、NH4Cl溶液和CH3COONa溶液)中存在的各種離子，以及離子間的相互作用進(jìn)行分析，嘗試找出不同類型的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液溶液中存在離子離子間能否相互作用生成電解質(zhì)c(H+)和c(OH-)的相對大小Na+、Cl-、H+、OH-c(H+)=c(OH-)

知識點二鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因以氯化銨為例，分析氯化銨溶液呈酸性的原因。1、NH4Cl溶液中各存在哪些電離，產(chǎn)生哪些離子？2、哪些離子可能會相互結(jié)合？對水的電離平衡有何影響？3、達(dá)到新平衡時，溶液中c(H+)、(OH-)的相對大??？NH4Cl=Cl－+NH4＋H2OH++OH-

NH4＋+OH-NH3·H2O使c(OH-)減小，水的電離平衡被破壞，向電離方向移動。平衡移動的結(jié)果削弱了c(OH-)的減小，c(H+)增大，c(H+)＞c(OH-)，呈酸性。知識點二鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因弱酸強(qiáng)堿鹽=弱酸陰離子+強(qiáng)堿陽離子H2OH++OH-+弱酸強(qiáng)酸弱堿鹽=強(qiáng)酸陰離子+弱堿陽離子H2OH++OH-+弱堿2.鹽溶液呈酸堿性的原因在溶液中鹽電離出來的離子（弱酸根、弱堿根）跟水把電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解知識點二鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因溶液中鹽的離子是不是都發(fā)生水解？具有什么樣條件的離子才能發(fā)生水解？只有“弱”離子才能發(fā)生水解，“強(qiáng)”離子不能水解；如NaCl、K2SO4、KI、NaBr等溶液顯中性2.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是()使水電離出來的H+數(shù)目增加的是(

)A.NH4+

B.SO42-

C.Al3+

D.F-ACD思考B不是練一練知識點三鹽水解的實質(zhì)和規(guī)律鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽實例NaCl、K2SO4NH4Cl、CuSO4、FeCl3Na2S、是否水解(無弱)不水解(誰弱誰)水解(誰弱誰)水解水解離子無NH4+、Cu2＋、Fe3＋S2－、CO32-、HCO3-溶液酸堿性中性酸性堿性pHpH＝7pH<7pH>7(1)實質(zhì)：鹽電離出的弱離子與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)；(2)條件①鹽必須溶于水中。②鹽中必須有弱酸根陰離子或弱堿陽離子(有弱才水解,都強(qiáng)不水解)。3.水解的實質(zhì)和規(guī)律知識點三鹽水解的實質(zhì)和規(guī)律①從形式上看,鹽類的水解反應(yīng)可看作酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng):②水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。③強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解反應(yīng)程度一般比較微弱。鹽+水

酸+堿促進(jìn)水的電離(4)對水電離平衡的影響：(5)鹽的水解規(guī)律鹽類溶液酸堿性規(guī)律強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽中性酸性堿性無弱不水解，同強(qiáng)顯中性誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性都弱雙水解，同弱顯中性，誰(較)強(qiáng)顯誰性(3)特征知識點三鹽水解的實質(zhì)和規(guī)律問題2：NaCl溶液與CH3COONH4溶液都顯中性，那么兩溶液中水的電離程度相同么？問題1：查閱資料可知，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)幾乎相等，請問CH3COONH4溶液顯啥性？為什么？中性越弱越水解，同弱的情況，水解產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故顯中性不相同，CH3COONH4溶液中水的電離程度大思考與討論知識點三鹽水解的實質(zhì)和規(guī)律3、下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（）A．Al2(SO4)3B．NaClC．CH3COOHD．NaHSO4A練一練知識點三鹽水解的實質(zhì)和規(guī)律(1)鹽類水解是可逆反應(yīng)，要寫“”，如：(2)一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，在書寫時一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物寫成分解產(chǎn)物的形式，如：

NH4++H2ONH3·H2O+H+

CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

Na2CO3的水解過程與CH3COONa有何不同？寫出相應(yīng)水解反應(yīng)的離子方程式.Na2CO3酚酞溶液3.鹽水解方程式的書寫知識點四鹽水解方程式的書寫Na2CO3

C032-

+2Na++HCO3-H2OH++OH-Na2CO3的水解是分兩步進(jìn)行的，第一步CO32-

水解第二步，生成的HCO3-

進(jìn)一步水解CO32-+H2OHCO3-

+OH-

HCO3-

+H2OH2CO3

+OH-25℃時，

K1＝2.1×10-425℃時，

K2＝2.2×10-8知識點四鹽水解方程式的書寫(3)多元弱酸鹽的陰離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主,水解方程式一般只寫第一步.(4)多元弱堿的陽離子水解較復(fù)雜，一般按一步水解處理。如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+CO32-+H2OHCO3-

+OH-

HCO3-

+H2OH2CO3

+OH-

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+知識點四鹽水解方程式的書寫①NH4+與S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解，書寫時仍用

“”表示.②a:Al3+和CO32-或HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；b:

Fe3+和CO32-或HCO3-、AlO2-水解相互促進(jìn)直至反應(yīng)完全，生成氣體或沉淀，書寫時用“═”表示(5)弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn)

NH4++CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2OAl3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑知識點四鹽水解方程式的書寫(2)將鹽的電離方程式與鹽類水解的離子方程式區(qū)別開來(1)鹽類水解的離子方程式遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律(3)相互水解完全的離子，在同一溶液中不能大量共存HS-+H2OS2-+H3O+是HS-的電離方程式HS-+H2OH2S+OH-是HS-的水解方程式特別提醒知識點四鹽水解方程式的書寫練一練4、下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是()A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3↓＋3H＋B．NaHS溶液：HS－＋H2O

H2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO32-＋2H2O

H2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶液：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H＋B知識點四鹽水解方程式的書寫【課堂小結(jié)】1.

25℃時，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按1∶10的體積比混合后，溶液恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的pH和為(

)A．12

B．13

C．14

D．15B2.某溫度下，純水中c(H+)=1.0×10-6mol/L。該溫度時，0.01mol/L的HCl溶液中，pH=_____；

0.01mol/L的NaOH溶液中，pH=______。210隨堂訓(xùn)練3、pH＝2的兩種弱酸HA、HB加水稀釋后，溶液pH隨加水量變化的曲線如下圖所示。則下列敘述正確的是(

)AA．電離常數(shù)HA>HBB．等體積的HA和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多C．等體積的HA和HB與足量的Zn反應(yīng)，HA生成的氫氣多D．兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同隨堂訓(xùn)練4