魯科版高中化學必修第一冊第3章模塊學科素養(yǎng)達標卷(一)含答案

模塊學科素養(yǎng)達標卷(一)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．聯(lián)合國將6月5日設(shè)定為世界環(huán)境日，目的是促進全球環(huán)境意識的提高。下列做法值得提倡的是()A．將廢舊電池深挖填埋B．將生活垃圾進行分類處理C．工業(yè)廢水不經(jīng)處理可以直接排放D．魚蝦含有豐富的蛋白質(zhì)，可以隨意捕撈B[A.廢舊電池中含有重金屬離子，深挖填埋后電池外殼破損會導致重金屬離子泄漏，污染環(huán)境，A錯誤；B.生活垃圾中有可回收垃圾，將生活垃圾分類處理有利于環(huán)境保護，有利于可持續(xù)發(fā)展，B正確；C.工業(yè)廢水中含有大量的有毒有機物和重金屬離子等，需要將工業(yè)廢水處理后再排放，C錯誤；D.魚蝦中含有豐富的蛋白質(zhì)，但隨意捕撈魚蝦會影響生態(tài)平衡，不可隨意捕撈，D錯誤。]2．勞動成就夢想，創(chuàng)造美好生活。下列勞動實踐項目的原因解釋錯誤的是()選項實踐項目原因解釋A社區(qū)服務：宣傳垃圾分類，倡導環(huán)保出行便于資源再利用，防止污染環(huán)境B興趣活動：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色果汁中含有還原性物質(zhì)，能氧化高錳酸鉀，使其褪色C家務勞動：用白醋清洗水壺中的水垢醋酸酸性大于碳酸D自主探究：加碘食鹽溶液不能使淀粉溶液變色食鹽中碘元素以化合態(tài)形式存在B[A.宣傳垃圾分類，倡導環(huán)保出行，便于資源再利用，防止污染環(huán)境，A正確；B.新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色，是由于果汁中含有還原性物質(zhì)，能還原高錳酸鉀，使其褪色，B錯誤；C.水垢的主要成分為碳酸鈣，用白醋清洗水壺中的水垢，醋酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，醋酸的酸性比碳酸強，強酸能制弱酸，C正確；D.能使淀粉溶液變藍的是碘單質(zhì)，加碘食鹽溶液不能使淀粉溶液變色，是因為食鹽中碘元素以化合態(tài)形式存在，D正確。]3．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關(guān)系不正確的是()A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白劑B．金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質(zhì)C．NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑D．Fe2O3呈紅色，可用作顏料C[SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A正確；鈉導熱性好，液態(tài)鈉可用作核反應堆的傳熱介質(zhì)，B正確；NaClO溶液可用于殺菌消毒，并不是由于其具有堿性，而是因為其具有強氧化性，C不正確；Fe2O3的顏色是紅色，可用作紅色顏料，D正確。]4．下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應的離子方程式書寫正確的是()A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH-+2B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2OC．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O22-＋2H2O=4OH－D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋B[A.向氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為CO2+OH-=HCO3-，故A錯誤；B.氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO5．某同學誤用氯氣消毒的自來水配制下列溶液：①Na2S、②KI、③FeCl3、④FeSO4、⑤AgNO3A．4種 B．3種C．2種 D．1種A[①自來水中含有的Cl2會與Na2S發(fā)生反應產(chǎn)生S單質(zhì)及NaCl，使溶液變渾濁，因此會導致溶液變質(zhì)，①符合題意；②自來水中含有的Cl2會與KI發(fā)生反應產(chǎn)生I2和KCl，因此用自來水配制溶液會導致溶液變質(zhì)，②符合題意；③FeCl3與自來水中的成分不發(fā)生反應，用自來水配制溶液時不會發(fā)生變質(zhì)，③不符合題意；④FeSO4中Fe2+會被Cl2氧化變?yōu)镕e3+，導致溶液變質(zhì)，④符合題意；⑤AgNO3中的Ag＋與自來水中的Cl－反應產(chǎn)生AgCl白色沉淀，導致溶液變質(zhì)，⑤符合題意；⑥稀鹽酸與自來水的成分不能發(fā)生反應，配制溶液時不會使溶液變質(zhì)，⑥不符合題意；故用自來水配制溶液時可能會導致變質(zhì)的有①②④⑤，共4種，合理選項是A。]6．硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是()A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除D[NO2是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而SO2是無色有刺激性氣味的氣體，A錯誤；汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯誤；植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯誤；工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進行脫硫處理，D正確。]7．下列有關(guān)物質(zhì)的儲存及處理方法錯誤的是()A．常溫時濃硝酸可用鋼瓶儲存B．未用完的鈉放回原試劑瓶C．尾氣中的氯氣用燒堿溶液吸收D．FeCl3溶液保存時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵D[A.濃硝酸能使鐵鈍化，常溫時濃硝酸可用鋼瓶儲存，故A正確；B.取用鈉時，未用完的鈉放回原試劑瓶，故B正確；C.氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，尾氣中的氯氣用燒堿溶液吸收，故C正確；D.FeCl3溶液保存時不能加入單質(zhì)鐵，鐵會和FeCl3發(fā)生氧化還原反應生成FeCl2，故D錯誤。]8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mol·L-1NaCl溶液中含有的Na＋數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4L氨氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAC．5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．20g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAD[A.溶液體積未知，無法計算鈉離子個數(shù)，A錯誤；B.標準狀況下，22.4L氨氣與22.4L氯氣的物質(zhì)的量都是1mol，含原子數(shù)分別為4NA和2NA，B錯誤；C.5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.83NA，C錯誤；D.20g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為20g20g·mol-1×9．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L-1的BaCl2溶液中：K＋、Na＋、OH－、NB．0.1mol·L-1H2SO4溶液：K＋、NH4+、C．能使酚酞變紅的溶液：Mg2+、Ba2+、ClO－、I－D．無色透明的溶液：Na＋、Fe2+、NO3A[A.0.1mol·L-1的BaCl2溶液中，K＋、Na＋、OH－、NO3-均不反應，能大量共存，A正確；B.0.1mol·L-1H2SO4溶液顯酸性，此條件下，H＋與HCO3-不能大量共存，B錯誤；C.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Mg2+與OH10．下列實驗操作正確或?qū)嶒炘O(shè)計能達到實驗目的的是()ABCDA．制備氫氧化鐵膠體B．除去二氧化碳中的氯化氫C．證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度D．利用過氧化鈉與水反應制備氧氣，且隨開隨用、隨關(guān)隨停C[A.FeCl3和NaOH反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，故不選A；B.用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，導氣管應該“長進短出”，故不選B；C.鈉懸浮在水和煤油的界面上，證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度，故選C；D.利用過氧化鈉與水反應制備氧氣，過氧化鈉易溶于水，不能實現(xiàn)隨開隨用、隨關(guān)隨停，故不選D。]二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A．b先通入足量的NH3，a后通入一定量的CO2，納米材料為CaCO3B．b先通入足量的NH3，a后通入一定量的CO2，納米材料為Ca(HCO3)2C．該納米級材料為膠體D．將該納米級材料分散到水中可以產(chǎn)生丁達爾效應BC[由于氨氣極易溶于水，通入CaCl2濃溶液時應防止倒吸，故應從b通入氨氣、從a通入二氧化碳，先通入足量的氨氣，再通入一定量的二氧化碳，可得到碳酸銨，碳酸銨再與氯化鈣反應得到碳酸鈣，整個過程為Ca2++CO2+2NH12．Fe/Fe3O4磁性材料在很多領(lǐng)域具有應用前景，其制備過程如下(各步均在N2氛圍中進行)：①稱取9.95gFeCl2·4H2O，配成50.00mL溶液，轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中。②向三頸燒瓶中加入100.0mL14.00mol·L-1KOH溶液。③持續(xù)磁力攪拌，將FeCl2溶液以2mL·min-1的速度全部滴入三頸燒瓶中，100℃下回流3h。④冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在40℃干燥。⑤管式爐內(nèi)焙燒2h，得產(chǎn)品3.24g。上述過程中涉及的裝置或操作正確的是(夾持及加熱裝置省略)()ABCDB[A.托盤天平精確度為0.1g，故無法稱取9.95gFeCl2·4H2O，故A錯誤；B.轉(zhuǎn)移液體要用玻璃棒引流，圖示操作正確，故B正確；C.冷凝管冷水應從下端流入，上端流出，故C錯誤；D.過濾操作中漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，故D錯誤。]13．四氧化二氮和肼常用作火箭發(fā)射的推進劑，發(fā)生反應N2O4＋2N2H4=3N2＋4H2O。下列關(guān)于該反應的說法錯誤的是()A．肼中N化合價為－2價，表現(xiàn)還原性B．N2O4為氧化劑，發(fā)生還原反應C．每生成8.4gN2轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶2D[A.在肼中N化合價為－2價，反應后變?yōu)镹2中的0價，化合價升高，失去電子被氧化，肼表現(xiàn)還原性，A正確；B.在N2O4中N化合價為＋4價，反應后變?yōu)镹2中的0價，化合價降低，得到電子被還原，所以N2O4表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應，B正確；C.在反應N2O4＋2N2H4=3N2＋4H2O中，每反應產(chǎn)生3molN2，其質(zhì)量是84g，在反應過程中轉(zhuǎn)移8mol電子，則當反應生成8.4gN2時轉(zhuǎn)移0.8mol電子，C正確；D.在該反應中N2O4為氧化劑，被還原為N2，N2H4為還原劑，被氧化為N2，所以該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2∶1，D錯誤。]14．下列有關(guān)C、N、S的化合物的說法正確的是()A．碳酸氫鈉和碳酸銨受熱分解均產(chǎn)生氣體B．實驗室常用向下排空氣法收集氨氣C．二氧化硫具有還原性，不能用濃硫酸干燥D．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化為二氧化碳AB[A.碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，碳酸銨受熱分解生成氨氣和二氧化碳，A正確；B.氨氣的密度小于空氣，通常采用向下排空氣法收集氨氣，B正確；C.二氧化硫不與濃硫酸反應，可用濃硫酸干燥二氧化硫，C錯誤；D.稀硝酸、稀硫酸不與木炭反應，濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化為二氧化碳，D錯誤。]15．將一定量的Cl2通入一定量的石灰乳中，兩者恰好完全反應[已知反應過程放熱，溫度較低時先生成CaCl2和Ca(ClO)2]，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(nA．曲線Ⅰ表示ClOB．生成物中Cl－的物質(zhì)的量為0.55molC．所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.25molD．另取一份等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產(chǎn)物中Cl－的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中nClO-CD[A.剛開始反應時，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖中曲線Ⅱ表示ClO3-的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關(guān)系，A錯誤；B.根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等計算Cl－的物質(zhì)的量，設(shè)氯離子的物質(zhì)的量為n，則n×1＝0.10mol×1＋0.05mol×5，n＝0.35mol，B錯誤；C.含氯離子的物質(zhì)的量為0.35mol＋0.1mol＋0.05mol＝0.5mol，氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯元素離子的個數(shù)比為1∶2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.25mol，C正確；D.等物質(zhì)的量的石灰乳，物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，即生成氯離子得到的電子與生成次氯酸根離子和氯酸根離子失去的電子守恒，設(shè)n(ClO－)＝xmol，n(ClO3-)＝y(tǒng)mol；則得到：0.37＝x×1＋y×5；依據(jù)氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯元素離子的物質(zhì)的量比為1∶2，得到氯元素的物質(zhì)的量為0.5mol；x＋三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(6分)純堿是一種重要的化工原料，具有廣泛的用途，常見的制備方法有路布蘭制堿法、索爾維制堿法和侯氏制堿法。其中路布蘭制堿法的原理如圖所示：已知：①反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均在高溫條件下進行；②反應Ⅰ、Ⅲ為復分解反應。(1)根據(jù)復分解反應的條件可知，反應Ⅰ能夠發(fā)生的原因是________________________________________________________________________________________。(2)寫出反應Ⅱ的化學方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。解析：NaCl和濃硫酸反應生成Na2SO4和HCl氣體，Na2SO4被C還原為Na2S，Na2S和CaCO3反應生成CaS和Na2CO3。(1)NaCl和濃硫酸反應生成Na2SO4和HCl氣體，NaCl和濃硫酸能夠發(fā)生反應的原因是有HCl氣體生成。(2)反應Ⅱ是Na2SO4和C在高溫條件下反應生成Na2S和CO，反應的化學方程式為4C＋Na2SO4高溫Na2答案：(每空3分)(1)有HCl氣體生成(2)4C＋Na2SO4高溫Na17．(13分)利用“價—類”二維圖研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段。如圖是氯元素的化合價與部分物質(zhì)類別的對應關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知D可用于實驗室制O2，其焰色試驗為紫色，D中含有的化學鍵有________；A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________(填化學式)。(2)B為酸性氧化物，則B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)將E滴入碳酸氫鈉溶液中，有大量氣泡產(chǎn)生，該反應的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)已知A與氫氧化鈉溶液反應生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若n(NaClO)與n(NaClO3)之比為3∶1，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。解析：由圖可知，A為氯元素的單質(zhì)，即Cl2，B為＋1價的氯的氧化物，即Cl2O，C為＋1價的酸，即HClO，D為＋5價的鹽，為氯酸鹽，E為＋7價的酸，即HClO4。(1)已知D可用于實驗室制O2，其焰色試驗為紫色，則D為KClO3，含有的化學鍵有離子鍵和共價鍵，A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是HClO和KClO3。(2)根據(jù)分析可知，B為Cl2O，Cl2O與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為Cl2O＋2NaOH=2NaClO＋H2O。(3)根據(jù)分析可知，E為HClO4，是一元強酸，滴入碳酸氫鈉溶液中，有大量氣泡產(chǎn)生，該反應的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑＋H2O。(4)根據(jù)分析可知，A為Cl2，與氫氧化鈉溶液反應生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若n(NaClO)與n(NaClO3)之比為3∶1，若化合價升高被氧化的氯原子為3＋1＝4個，根據(jù)化合價升降守恒，化合價降低的氯原子為3×1＋1答案：(除注明外，每空2分)(1)離子鍵和共價鍵HClO和KClO3(2)Cl2O＋2NaOH=2NaClO＋H2O(3分)3H++HCO3-(4)2∶1(3分)18．(12分)A、B、C、D均為中學化學常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：A+O2B+(1)若A為淡黃色固體單質(zhì)，且D為強酸。①則A為________(填化學式)，寫出一個證明該物質(zhì)具有氧化性的化學方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。②寫出B→C的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________；D的濃溶液與金屬銅的反應中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。(2)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。①寫出A→B的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________。②D的濃溶液需保存在棕色試劑瓶中的原因是_________________________________________________________________________________________________(寫化學方程式)。③B、C都是大氣污染物，它們對環(huán)境造成的危害表現(xiàn)在________(填字母)。A．引起酸雨B．引起溫室效應C．形成光化學煙霧D．引起水體富營養(yǎng)化解析：(1)①常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，即說明A是S，則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸；可根據(jù)S與Fe在加熱時反應產(chǎn)生FeS說明S具有氧化性，反應化學方程式為Fe＋S△FeS；②B是二氧化硫，與氧氣在催化劑、加熱條件下反應生成C，C是三氧化硫，B→C轉(zhuǎn)化的化學方程式為2SO2＋O2eq\o(?,\s\up10(催化劑),\s\do10(△))2SO3；濃硫酸與金屬銅在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O，Cu作為還原劑，只有1mol濃硫酸被還原，則氧化劑為1mol，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶1。(2)A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明A是NH3；NH3與O2反應產(chǎn)生的B是NO；NO與O2反應產(chǎn)生的C是NO2；NO2與H2O反應產(chǎn)生的D是HNO3。①A是NH3，NH3與O2反應產(chǎn)生的B是NO，A→B的化學方程式為4NH3＋5O2催化劑△4NO＋6H2O；②D是HNO3，濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解，濃度越大，溫度越高，硝酸越容易分解，為避免硝酸分解，通常將其保存在棕色試劑瓶中，硝酸分解反應的化學方程式為4HNO3(濃)光照4NO2↑＋O2↑＋2H2O；③NO、NO2與空氣中的O2、H2O接觸，會產(chǎn)生HNO3，導致酸雨；NO、答案：(除注明外，每空2分)(1)①S(1分)Fe＋S△FeS(合理即可)②2SO2＋O2eq\o(?,\s\up10(催化劑),\s\do10(△))2SO31∶1(1分)(2)①4NH3＋5O2催化劑②4HNO3(濃)光照4NO2↑＋O219．(14分)根據(jù)所學知識，回答下列問題：(1)現(xiàn)有以下五種物質(zhì)：①Cu、②BaCO3、③酒精、④SO2、⑤稀硫酸。以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是________，能導電的是________，可用________(填現(xiàn)象名稱)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制取：2Fe(OH)3＋4KOH＋3KClO=2K2FeO4＋3KCl＋5H2O。①該反應中還原劑是________(填化學式，下同)，還原產(chǎn)物為________。②當反應中有1molK2FeO4生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。(3)同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為________；等質(zhì)量的NH3和H2S中氫原子的個數(shù)比為________；將19gMgCl2粉末溶于水配制成1L溶液，從中取出50mL溶液，則Cl－的物質(zhì)的量濃度為________。解析：(1)①Cu是金屬單質(zhì)，可導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②BaCO3固體不導電，熔融狀態(tài)下可電離出陰、陽離子，屬于電解質(zhì)；③酒精不導電，不電離，是非電解質(zhì)；④SO2不導電，不電離，是非電解質(zhì)；⑤稀硫酸可導電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②，屬于非電解質(zhì)的是③④，能導電的是①⑤；膠體可產(chǎn)生丁達爾效應，可用丁達爾效應區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。(2)①該反應中鐵元素化合價升高，失去電子被氧化，還原劑是FeOH3，KClO是氧化劑，被還原為KCl，則還原產(chǎn)物為KCl。②鐵元素化合價從＋3價升高到＋6價，失去3個電子，當反應中有1molK2FeO4生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol。(3)同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量之比，為17∶34＝1∶2；等質(zhì)量的NH3和H2S中氫原子的個數(shù)比為(117×3)∶(134×2)＝3∶1；將19gMgCl2(物質(zhì)的量是19g÷95g·mol-1＝0.2mol)粉末溶于水配制成1L溶液，氯離子的濃度是0.2mol×21L＝答案：(除注明外，每空1分)(1)②③④①⑤丁達爾效應(2)①Fe(OH)3KCl②3(2分)(3)1∶2(2分)3∶1(2分)0.4mol·L-1(2分)20．(15分)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示。已知K2MnO4在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：3MnO42-+2H(1)儀器a的名稱為________，A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置B中的試劑為____________；若沒有裝置B，會導致KMnO4產(chǎn)率降低，原因是___________________________