人教版新教材九下化學(xué)同步學(xué)與練專題-金屬的化學(xué)性質(zhì)

參考答案：1．錯誤【難度】0.94【詳解】金屬的利用早晚與金屬的活動性有關(guān)，利用最早的金屬是銅，其次是鐵，鋁的利用僅僅是100多年前的事。2．正確【難度】0.94【詳解】鋁制品很耐腐蝕是因為其表面的鋁與空氣中的氧氣形成了一層致密的氧化鋁薄膜，阻止反應(yīng)的進一步進行，正確。3．錯誤【難度】0.94【詳解】“真金不怕火煉”說明黃金化學(xué)性質(zhì)不活潑，即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，故錯誤。4．錯誤【難度】0.94【詳解】銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，銅為紅色固體，氧化銅為黑色固體，因觀察到的現(xiàn)象是紅色固體逐漸變黑，原題說法錯誤。5．正確【難度】0.94【詳解】加熱時，銅和氧氣反應(yīng)生成黑色固體氧化銅，可以用加熱的方法鑒別金首飾是純金還是銅鋅合金，該說法正確。6．錯誤【難度】0.94【詳解】鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故錯誤。7．正確【難度】0.94【詳解】鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)較為劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，故正確。8．錯誤【難度】0.94【詳解】實驗設(shè)計是用鋅粉與鐵片，不能保證與鹽酸的接觸面積相同，控制變量不唯一，故實驗設(shè)計不合理，原題設(shè)計錯誤。9．錯誤【難度】0.94【詳解】在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，故原題說法錯誤。10．錯誤【難度】0.94【詳解】銅、銀活動性比氫弱，不能和稀鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，錯誤。11．正確【難度】0.65【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確。故填：正確。12．錯誤【難度】0.94【詳解】銀的金屬活動性比銅弱，不能將銅從硫酸銅中置換出來。故題干中說法錯誤。13．錯誤【難度】0.94【詳解】硫酸銅溶液為藍色，硫酸亞鐵溶液為淺綠色，鐵絲放入硫酸銅溶液中，銀白色固體表面有紫紅色固體生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，故錯誤。14．錯誤【難度】0.94【詳解】鐵的活動性比銅的強，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以不能用鐵制容器盛裝硫酸銅溶液，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；但在書寫方程式時，銅的化學(xué)式后面不用標(biāo)沉淀標(biāo)識符號，當(dāng)反應(yīng)物中無固體，而生成物有難溶的物質(zhì)生成，才需要標(biāo)沉淀符號，故反應(yīng)方程式書寫錯誤。15．錯誤【難度】0.94【詳解】鐵比銅的活動性強，“曾青得鐵則化為銅”的意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生置換反應(yīng)得到單質(zhì)銅。16．錯誤【難度】0.94【詳解】鐵、銅均不能與氯化鎂反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明鎂的金屬活動性強于鐵和銅的金屬活動性，所以無法判斷鎂、鐵、銅的金屬活動性，故錯誤。17．正確【難度】0.94【詳解】在金屬活動性順序表中，靠前的金屬能將后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。通過判斷能否將金屬元素置換出來，就可判斷金屬活動性的強弱。故該說法正確故答案為正確【點睛】注意K、Ca、Na不能將其他金屬從它們的鹽溶液中置換出來，因為這三種金屬在溶液中先和水反應(yīng)生成堿和氫氣。18．√【難度】0.94【詳解】在金屬活動性順序表中，靠前的金屬可以將后面的金屬（或氫）從它的鹽溶液（或酸）中置換出來，鉀、鈣、鈉除外。故說法正確。19．×【難度】0.94【詳解】在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。故說法錯誤。20．√【難度】0.94【詳解】金屬的化學(xué)性質(zhì)通性包括：大部分金屬可以和氧氣、酸、鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。但不同的金屬和氧氣、酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同。故說法正確。21．錯誤【難度】0.94【詳解】由于銅的金屬活動性小于鋅的金屬活動性，銅不能與與硫酸鋅反應(yīng)生成硫酸銅和鋅，故錯誤。22．金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)鋁與空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化【難度】0.94【詳解】金屬的性質(zhì)和金屬的活動性有關(guān)；真金不怕火煉的原因是金是活動性非常穩(wěn)定的金屬，金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)；鋁制品有較好的抗腐蝕性能的原因是鋁與空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。23．(1)銅片表面逐漸變黑(2)(3)四氧化三鐵(4)【難度】0.94【詳解】（1）銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，在空氣中加熱銅片看到的現(xiàn)象是銅片表面由紅色變成黑色，反應(yīng)的方程式為：（2）鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（3）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；（4）鋁合金應(yīng)用廣泛、抗腐蝕性強是因為鋁在空氣中表面易氧化形成一層致密的氧化鋁保護膜，化學(xué)方程式為：24．Al、Ag金屬Au的活動性極弱，一般情況下不能與其它物質(zhì)反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B【難度】0.65【詳解】（1）在金屬活動性順序表中，位于金屬鎂和鋅之間的金屬為鋁；位于汞和鉑之間的金屬為銀．金屬的活動順序補充完整如圖所示：．（2）黃金是由金屬Au組成的單質(zhì)，金屬Au的活動性極弱，一般情況下不能與其它物質(zhì)反應(yīng)，表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，因此黃金首飾不易銹蝕；（3）在Mg、Zn、Cu、Fe四種金屬中，只有Cu在金屬活動順序表中位于H之后不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，其它三種金屬都可以與稀硫酸反應(yīng)；例如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）金屬鐵活動性比銅強，所以鐵能把硫酸銅溶液中的銅置換出來，而使溶液變?yōu)榱蛩醽嗚F溶液，波爾多液失去藥性，故選B．25．Fe＞Cu＞Au【難度】0.94【詳解】“鎏金龍紋金手鐲”光彩奪目、完好無損，說明金以單質(zhì)的形式存在，不易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，銅鏡表面有銅銹，鐵器銹跡斑斑，說明鐵更易與氧氣反應(yīng)，金屬越活潑。越容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故這三種金屬活動性從強到弱的順序是：Fe＞Cu＞Au。26．(1)(2)Al(NO3)3(3)ABC【難度】0.65【詳解】（1）生活中的鋁制品耐腐蝕的原因是鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）金屬活動性：鋁＞鐵＞銀，將光亮的鋁片伸入硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中，鋁先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋁和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋁和鐵，充分反應(yīng)后，所得溶液為無色，說明硝酸亞鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，則硝酸銀也已經(jīng)完全反應(yīng)，則所得無色溶液中的溶質(zhì)為硝酸鋁，化學(xué)式為：Al(NO3)3；（3）A、將表面積相同的鋁片、鐵片、銅片分別放入濃度和體積都相同的稀鹽酸中，鋁、鐵均能與稀鹽酸反應(yīng)，均產(chǎn)生氣泡，且鋁與稀鹽酸反應(yīng)速率比鐵快，說明在金屬活動性順序里，鋁、鐵排在氫前，且鋁比鐵活潑，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明在金屬活動性順序里，銅排在氫后，說明三種金屬的活動性順序為：鋁＞鐵＞銅，符合題意；B、將鋁片、銅片分別放入硫酸亞鐵溶液中，鋁能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵，有黑色固體析出，說明鋁比鐵活潑，銅和硫酸亞鐵不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑，說明三種金屬的活動性順序為：鋁＞鐵＞銅，符合題意；C、將鐵片分別放入硫酸鋁溶液和硫酸銅溶液中，鐵和硫酸鋁不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明鋁比鐵活潑，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑，說明三種金屬的活動性順序為：鋁＞鐵＞銅，符合題意。故選ABC。27．D【難度】0.94【詳解】A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，故選項說法正確；B、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，故選項說法正確；C、銅在空氣中加熱，會觀察到表面變黑，故選項說法正確；D、鋁在氧氣中加熱，失去金屬光澤，表面變暗，生成氧化鋁是結(jié)論，故選項說法錯誤。故選D。28．D【難度】0.94【詳解】鋁和氧氣生成一層致密氧化膜氧化鋁，阻止鋁進一步腐蝕，故鋁制品比鐵制品抗腐蝕能力強，故選：D。29．A【難度】0.94【詳解】“金入于猛火”卻“色不奪精光”，是指黃金在高溫下金沒有發(fā)生變化。說明黃金性質(zhì)穩(wěn)定，在加熱的條件下不容易與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。故選A。30．C【難度】0.94【詳解】A、在空氣中灼燒，假黃金中的銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，會觀察到逐漸變黑，而黃金無明顯變化，可以鑒別，故方法正確；B、銅和鋅的合金中的鋅能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，而黃金不能與稀鹽酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生的是為銅鋅合金，可以鑒別，故方法正確；C、因為黃金與假黃金顏色基本相同，無法鑒別，故選項錯誤；D、銅鋅合金硬度較大，黃金硬度較小，通過比較硬度的大小，可以鑒別，故方法正確。故選C。31．(1)②③(2)酸的濃度(3)其他條件相同時，金屬的粒徑越小，反應(yīng)速率越快【難度】0.65【詳解】（1）由表中內(nèi)容可知，②③只有金屬種類不同，其它條件均相同，可比較金屬的種類對反應(yīng)快慢的影響。（2）實驗②和④中，硫酸的濃度不同，但其它條件均相同，對比可知酸的濃度也能影響金屬和酸反應(yīng)的快慢。（3）實驗①和②中，金屬的形狀不同，其它條件均相同，且粉末狀的鎂反應(yīng)較快，說明其他條件相同時，金屬的粒徑越小，反應(yīng)速率越快。32．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑A黑色固體表面冒氣泡，固體逐漸減少(但不消失)，放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色同時將三種金屬粉末倒入試管中【難度】0.65【分析】該實驗實在控制好鹽酸濃度和金屬的表面積相同的情況下進行相同的操作，【詳解】（1）鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。（2）因為鎂的活動性比鋅強，鋅的活動性又比鐵強，所以在控制好鹽酸的濃度以及金屬的表面積的情況下，活動性越強的反應(yīng)速率越快，所以我們會看到A試管中的氣球膨脹最快，其次是B鋅，最后是C鐵。故填：A。（3）鐵與鹽酸反應(yīng)會生成淺綠色的氯化亞鐵和氫氣，黑色的鐵粉遇到稀鹽酸之后，黑色固體表面會產(chǎn)生氣泡，且隨著反應(yīng)的進行，鐵粉的量會逐漸減少，但不會消失，因為金屬是足量的，同時反應(yīng)會放出熱量，溶液會由無色會變?yōu)闇\綠色。故填：黑色固體表面冒氣泡，固體逐漸減少(但不消失)，放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。（4）本實驗是通過氣球膨脹的快慢來判斷反應(yīng)速率的，所以步驟④中獲得成功的關(guān)鍵是要同時將三種金屬粉末倒入試管中，以防止生成的氣體逸出，造成實驗誤差。故填：同時將三種金屬粉末倒入試管中?！军c睛】本實驗的關(guān)鍵是要控制好變量才能準(zhǔn)確比較金屬與酸反應(yīng)的快慢。33．D【難度】0.65【詳解】A.排在氫前面的金屬可以和酸反應(yīng)生成氫氣；活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；X不發(fā)生反應(yīng)，則X活動性最弱；由圖可知，Z反應(yīng)速率最快，則Z最活潑，X、Y、Z的金屬活動性順序為：Z>Y>X，錯誤；B.X不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以X的活動順序在H之后，X可以是金屬活動順序在H之后的任意元素，則X不一定是金屬銅，錯誤；C.由圖可知，完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y>Z，錯誤；D.Y、Z在生成物中均顯+2價，則Z與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Z+H2SO4=ZSO4+H2↑，正確；故選D。34．D【難度】0.65【詳解】A、等質(zhì)量的鎂、鋁加入足量的稀鹽酸，鎂比鋁活潑，反應(yīng)速率快，金屬不足，酸過量，金屬完全反應(yīng)，鎂和稀鹽酸反應(yīng)：，鋁和稀鹽酸反應(yīng)：，相對原子質(zhì)量：Mg＞，故最后鋁生成氫氣的質(zhì)量大，不符合題意；B、足量的鎂、鐵加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，鎂比鐵活潑，反應(yīng)速率快，金屬過量，酸不足，酸完全反應(yīng)，稀鹽酸的質(zhì)量和濃度相同，故最后生成氫氣的質(zhì)量相同，不符合題意；C、分別向等質(zhì)量的鐵和鋅加入等濃度的稀鹽酸，一開始，酸不足，金屬過量，生成氫氣的質(zhì)量相同，后金屬不足，酸過量，鐵和稀鹽酸反應(yīng)：，鋅和稀鹽酸反應(yīng)：，相對原子質(zhì)量：Zn＞Fe，故最后鐵生成氫氣的質(zhì)量大，不符合題意；D、分別向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中加入鋅、鐵，一開始金屬不足，酸過量，鋅和稀硫酸反應(yīng)：，鐵和稀硫酸反應(yīng)：，相對原子質(zhì)量：Zn＞Fe，故鐵生成氫氣的質(zhì)量大，后金屬過量，酸不足，最后生成氫氣的質(zhì)量相同，符合題意。故選D。35．B【難度】0.65【詳解】等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，金屬活動性：Mg＞Zn＞Fe，故鎂反應(yīng)速率最快，其次是鋅，然后是鐵，由于金屬過量，酸不足，故最后生成氫氣的質(zhì)量相同。故選B。36．B【難度】0.85【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?！驹斀狻緼、金屬活動性：汞>銀，Hg與硝酸銀溶液能發(fā)生置換反應(yīng)，生成銀和硝酸汞，故A不符合題意；B、金屬活動性：銅<鎂，Cu與硝酸鎂溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B符合題意；C、金屬活動性：鋅>鐵，Zn與硫酸亞鐵溶液能發(fā)生置換反應(yīng)，生成鐵和硫酸鋅，故C不符合題意；D、金屬活動性順序中鋁排在氫前，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故D不符合題意；故選：B。37．B【難度】0.85【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?！驹斀狻緼、金屬活動性：汞>銀，Hg與硝酸銀溶液能發(fā)生置換反應(yīng)，生成銀和硝酸汞，故A不符合題意；B、金屬活動性：銅<鎂，Cu與硝酸鎂溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B符合題意；C、金屬活動性：鋅>鐵，Zn與硫酸亞鐵溶液能發(fā)生置換反應(yīng)，生成鐵和硫酸鋅，故C不符合題意；D、金屬活動性順序中鋁排在氫前，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故D不符合題意；故選：B。38．(1)D(2)紅色淺綠色(3)(4)氣泡(5)AB##BAFe、Cu、Ag【難度】0.65【分析】利用金屬活動順序分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來?！驹斀狻浚?）A、銅能置換出硝酸銀中的銀，Cu的金屬活動性比Ag強，故該項不符合題意；B、反應(yīng)前后溶液的顏色由無色變?yōu)樗{色，故該項不符合題意；C、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，故該項不符合題意；D、反應(yīng)前銅元素的化合價為零，反應(yīng)后硝酸銅中銅元素為正二價，故該項符合題意。故選D。（2）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)會生成硫酸亞鐵和銅，現(xiàn)象是：鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。（3）鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)方程式為：。（4）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；鐵釘表面會因產(chǎn)生氫氣而有氣泡冒出。（5）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是AB，通過A證明銅比銀活潑，通過B證明鐵比銅活潑。Cu、Fe、Ag的活動性順序為Fe、Cu、Ag。39．D【難度】0.65【詳解】A、實驗前需要打磨金屬片，是為了除去表面的氧化膜，從而防止氧化膜阻礙反應(yīng)的進行，故選項說法正確；B、由金屬活動性：鋅＞氫＞銅可知，若向甲、乙試管加入稀鹽酸，只有鋅片表面能產(chǎn)生氣泡，故選項說法正確；C、若向乙試管加入ZnSO4溶液，無明顯現(xiàn)象，說明銅不與硫酸鋅溶液反應(yīng)，即銅的活動性比鋅弱，鋅的金屬活動性比銅強，故選項說法正確；D、由金屬活動性鋅＞銅＞銀可知，若向甲、乙試管加入AgNO3溶液，鋅和銅都能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，能得出金屬的活動性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但無法比較鋅和銅的金屬活動性，故選項說法錯誤；故選：D。40．(1)有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色銅絲鋁絲鋁絲表面有黑色固體，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色(2)將鋁絲用砂紙打磨光亮(3)鹽酸與銅絲的反應(yīng)實驗(4)先放銅絲，后放鐵絲，最后放鋁絲(5)金屬與酸反應(yīng)金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)【難度】0.65【詳解】（1）①鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。②銅的活動性比鐵弱，不能置換出鐵，無明顯現(xiàn)象。所以插入的是銅絲。③剩余鋁絲，所以插入鋁絲，鋁和氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鋁，所以現(xiàn)象是鋁絲表面有黑色固體，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色。（2）為防止氧化鋁等雜質(zhì)阻礙鋁與氯化亞鐵接觸。所以應(yīng)進行的操作是將鋁絲用砂紙打磨光亮。（3）以上實驗可得出活動性Fe>H，F(xiàn)e>Cu，Al>Fe。無法判斷H、Cu的活動性，所以需要補充的實驗是鹽酸與銅絲的反應(yīng)實驗。（4）可以調(diào)整為先向稀鹽酸中放入銅絲，可證明活動性H>Cu。然后放入鐵絲，鐵與鹽酸反應(yīng)，說明活動性Fe>H。最后放入鋁絲，鋁與氯化亞鐵反應(yīng)，說明活動性Al>Fe。（5）比較金屬活動性強弱，可以通過金屬與酸反應(yīng)，如金屬與酸反應(yīng)放出氫氣，則金屬活動性比氫強，否則比氫弱。也可以通過金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)，活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。41．(1)(2)Cu+2AgNO(3)BD(4)B【難度】0.65【詳解】（1）A實驗中發(fā)生反應(yīng)為鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）C中反應(yīng)為銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3（3）金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)后，濾液仍為藍色，說明溶液中含有硝酸銅，鋅已經(jīng)完全反應(yīng)。A、鋅一定與硝酸銀反應(yīng)生成了銀，故濾渣中一定有銀，鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，故濾渣中一定不含鋅，硝酸銅可能部分參與反應(yīng)，也可能未參與反應(yīng)，故濾渣中可能含銅，不符合題意；B、由A可知，濾渣中一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅，符合題意；C、鋅一定與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅，濾液中一定含鋅離子、銅離子，硝酸銀可能完全反應(yīng)，也可能部分參與反應(yīng)，故濾液中可能含銀離子，不符合題意；D、由C可知，濾液中一定有鋅離子、銅離子，可能有銀離子，符合題意。故選BD；（4）A、銅、銀均與硫酸亞鐵不反應(yīng)，說明鐵比銅、銀活潑，但是無法探究銅、銀的金屬活動性順序，不符合題意；B、鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑，銀與硫酸銅不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明銅比銀活潑，可以驗證三種金屬的活動性順序，符合題意；C、鐵、銅、銀均與硫酸鋁不反應(yīng)，說明鋁比鐵、銅、銀活潑，無法驗證三種金屬的活動性順序，不符合題意；D、鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氣泡，說明在金屬活動性順序里，鐵排在銅、銀之前，銅、銀與稀硫酸不反應(yīng)，說明在金屬活動性順序里，銅、銀排在氫后，說明鐵比銅、銀活潑，但是無法驗證銅、銀的活動性順序，不符合題意。故選B。42．C【難度】0.65【詳解】向溶液中加入一定量的鎂粉和鐵粉，硝酸銀先和鎂反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，后和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中一定有，再向過濾出的固體中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有排在氫前的金屬，一定含有鐵，可能含有鎂，則濾液中一定含有硝酸鎂，一定不含硝酸銀，可能含有硝酸亞鐵（淺綠色）。根據(jù)上述分析①③正確，②④錯誤；故選C。43．AgZn（NO3）2Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag【難度】0.65【詳解】在金屬活動性順序中，鋅＞氫＞銅＞銀，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅能先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。若向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明了沒有剩余的鋅，當(dāng)鋅只能部分置換銀時，則濾液中所含溶質(zhì)的成分是：硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅，濾渣中只有銀；當(dāng)鋅恰好置換出銀或只能部分置換部分銅時，則濾液中所含溶質(zhì)的成分是：硝酸銅和硝酸鋅，濾渣中含有銅和銀；當(dāng)鋅恰好置換出銅時，則溶液的中溶質(zhì)只有硝酸鋅。濾渣中含有銅和銀；所以濾渣中一定含有的物質(zhì)是銀，濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸鋅；反應(yīng)物是鋅和硝酸銀，生成物是硝酸鋅和銀，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag。44．D【難度】0.65【詳解】金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。①鋅一定與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅，故濾液中一定含有硝酸鋅，正確；②鋅一定與硝酸銀反應(yīng)生成了銀，故濾渣中一定含有銀，鋅是否與硝酸銅反應(yīng)未知，鋅是否過量未知，故濾渣中可能含有銅和鋅，正確；③若濾液呈藍色，說明濾液中一定含硝酸銅，則鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾渣中一定含銀，可能含銅，向濾渣中滴加稀鹽酸，銅和銀均與稀鹽酸不反應(yīng)，則一定無明顯現(xiàn)象，正確；④若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含鋅，則硝酸銀、硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾液中一定沒有硝酸銀和硝酸銅，正確。故正確的是①②③④。故選D。45．D【難度】0.94【詳解】鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。故選D。46．B【難度】0.94【詳解】A.鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出大量的熱，選項正確；B.鐵在氧氣中燃燒，火星四射、生成黑色固體，在空氣中不能燃燒，選項錯誤；C.銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅，銅在空氣中加熱，表面變黑，選項正確；D.金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，和氧氣加熱到高溫也不反應(yīng)，故沒有明顯現(xiàn)象，選項正確。故選B。47．D【難度】0.94【詳解】真金不怕火煉是指高溫加熱條件下，金也不能和氧氣反應(yīng)，是化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，是指金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故選D。48．B【難度】0.85【詳解】將等質(zhì)量的X、Y、Z三種金屬分別加入到足量等濃度的稀鹽酸中，只有X表面有氣泡產(chǎn)生，說明X的活動性強于Y和Z；把金屬Z加入到Y(jié)NO?溶液中，觀察到有固體析出，說明Z能置換出Y，Z的活動性強于Y。綜上，三種金屬的活動性順序為：X＞Z＞Y。故選B。49．B【難度】0.65【詳解】A、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，不符合題意；B、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素，不是氫氣，符合題意；C、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來，不符合題意；D、很多金屬都能與氧氣、鹽酸、稀硫酸等發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，一般情況下，金屬活動性越強，反應(yīng)越劇烈，不符合題意。故選B。50．C【難度】0.65【詳解】A、鋁的金屬活動性比銅強，鋁與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋁溶液和銅，所以紅色“樹枝”成分是銅，故A正確；B、硝酸銅溶液顯藍色，硝酸鋁溶液為無色，溶液顏色變淺是由于部分轉(zhuǎn)變?yōu)镃u，故B正確；C、鋁和硝酸銅反應(yīng)一段時間后溶液藍色變淺，所得溶液中的金屬離子除了有，還含有銅離子，故C錯誤；D、鋁與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋁溶液和銅，說明鋁的金屬活動性比銅強，故D正確；故選C；51．A【難度】0.65【詳解】A、氧化物是指含有兩種元素，且一種元素為氧元素的化合物，硫酸銅中含有三種元素，不屬于氧化物，該選項說法不正確；B、FeSO4中，硫酸根的化合價為-2價，根據(jù)“化合物中各元素化合價代數(shù)和為零”，則其中鐵元素的化合價為+2價，該選項說法正確；C、該反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，則屬于置換反應(yīng)，該選項說法正確；D、鐵能將銅從硫酸銅化合物溶液中置換出來，則說明鐵比銅活潑，該選項說法正確。故選A。52．C【難度】0.65【詳解】鐵、鋅、鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：；；；由鐵和稀硫酸與反應(yīng)可知，5.6g鐵和稀硫酸完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，當(dāng)混有鋅時生成氫氣質(zhì)量小于0.2g，當(dāng)混有鋁時生成氫氣質(zhì)量大于0.2g，當(dāng)混有碳、銀時生成氫氣質(zhì)量小于0.2g，由于反應(yīng)生成0.25g氫氣，因此含有的物質(zhì)可能是鋁。故選C。53．C【難度】0.65【詳解】A、由圖可知，最終生成氫氣的質(zhì)量相同，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫元素守恒，則消耗的稀鹽酸的質(zhì)量相同，選項正確；B、分析圖像信息，由于鋅比鐵活潑，則鋅和稀鹽酸反應(yīng)的速率比鐵和稀鹽酸反應(yīng)快，則A表示鋅的反應(yīng)情況，選項正確；C、由于則生成等質(zhì)量氫氣時，消耗的鋅的質(zhì)量更多，若有一種金屬剩余，則剩余金屬一定為鐵，選項錯誤；D、結(jié)合前面的分析可知，參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量大于生成氫氣的質(zhì)量，則反應(yīng)結(jié)束后，所得溶液的質(zhì)量均增大，選項正確。故選：C。54．C【難度】0.65【詳解】向溶液中加入一定量的鎂粉和鐵粉，硝酸銀先和鎂反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，后和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中一定有，再向過濾出的固體中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有排在氫前的金屬，一定含有鐵，可能含有鎂，則濾液中一定含有硝酸鎂，一定不含硝酸銀，可能含有硝酸亞鐵（淺綠色）。根據(jù)上述分析①③正確，②④錯誤；故選C。55．(1)銀白色固體表面有紫紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2(2)沒有比較銅和銀的活動性順序(3)把②中的鐵絲換成銅絲鐵>銅>銀【難度】0.85【詳解】（1）鐵的活動性在銅前，鐵能和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為銀白色固體表面有紫紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。②中發(fā)生的反應(yīng)為鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2。（2）實驗①能證明鐵的活動性強于銅，實驗②能證明鐵的活動性強于銀，該實驗的錯誤之處是沒有比較銅和銀的活動性順序。（3）反思后甲同學(xué)對自己的實驗進行了改正，其做法是把②中的鐵絲換成銅絲，觀察到銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色，證明銅的活動性強于銀，由此證明了三者的金屬活動性順序是鐵＞銅＞銀。56．(1)有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色銅絲鋁絲鋁絲表面有黑色固體，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色(2)將鋁絲用砂紙打磨光亮(3)鹽酸與銅絲的反應(yīng)實驗(4)先放銅絲，后放鐵絲，最后放鋁絲(5)金屬與酸反應(yīng)金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)【難度】0.65【詳解】（1）①鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。②銅的活動性比鐵弱，不能置換出鐵，無明顯現(xiàn)象。所以插入的是銅絲。③剩余鋁絲，所以插入鋁絲，鋁和氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鋁，所以現(xiàn)象是鋁絲表面有黑色固體，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色。（2）為防止氧化鋁等雜質(zhì)阻礙鋁與氯化亞鐵接觸。所以應(yīng)進行的操作是將鋁絲用砂紙打磨光亮。（3）以上實驗可得出活動性Fe>H，F(xiàn)e>Cu，Al>Fe。無法判斷H、Cu的活動性，所以需要補充的實驗是鹽酸與銅絲的反應(yīng)實驗。（4）可以調(diào)整為先向稀鹽酸中放入銅絲，可證明活動性H>Cu。然后放入鐵絲，鐵與鹽酸反應(yīng)，說明活動性Fe>H。最后放入鋁絲，鋁與氯化亞鐵反應(yīng)，說明活動性Al>Fe。（5）比較金屬活動性強弱，可以通過金屬與酸反應(yīng)，如金屬與酸反應(yīng)放出氫氣，則金屬活動性比氫強，否則比氫弱。也可以通過金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)，活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。57．(1)除去金屬表面氧化物及污物(2)鋁的金屬活動性大于鐵和銅(3)##(4)將鐵絲插入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象(5)增大與溶液接觸面積【難度】0.65【詳解】（1）鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨，其目的是除去金屬表面氧化物及污物；（2）Ⅰ中鋁與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鋁，鋁絲表面有銀白色固體析出，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色；Ⅱ中鋁與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色，由此得到的結(jié)論是鋁的金屬活動性大于鐵和銅；（3）Ⅰ中鋁與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鋁，化學(xué)方程式為；Ⅱ中鋁與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，化學(xué)方程式為；（4）由第（2）小問可知，鋁的金屬活動性大于鐵和銅，不能比較鐵和銅的金屬活動性強弱，因此需要補充實驗驗證鐵、銅的金屬活動性強弱，即將鐵絲插入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，說明鐵的金屬活動性比銅強，則三種金屬的金屬活動性順序為鋁＞鐵＞銅；（5）本實驗中采用將鋁絲盤成螺旋狀插入溶液中，目的是增大與溶液接觸面積。58．D【難度】0.85【詳解】丙在空氣中會迅速氧化需保存在煤油中，說明丙很容易和氧氣發(fā)生反應(yīng)，乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕，說明乙能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，說明甲在加熱條件下也不能和氧氣反應(yīng)，因此甲、乙、丙三種金屬化學(xué)活動性大小關(guān)系為丙＞乙＞甲。故選D。59．D【難度】0.94【詳解】A、選擇金屬鋁作外殼是因為鋁的密度小，以減輕黑匣子的重量，故說法正確；B、“環(huán)繞內(nèi)存卡還有一鋁薄層”，這里的鋁薄層可能是鋁合金，故說法正確；C、鋁的活動性較強，在空氣中易與氧氣反應(yīng)而被氧化，鋁表面致密的氧化物薄膜阻止鋁進一步被氧化，故說法正確；D、鋁的活動性較強，在空氣中易與氧氣反應(yīng)而被氧化，故說法錯誤。故選D。60．A【難度】0.85【分析】金屬活動性較強的金屬能將金屬活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，金屬活動性比氫強的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣?！驹斀狻堪裍和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說明X的金屬活動性比氫強、Y的金屬活動性比氫弱。如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明Y的活動性比銀強、Z的活動性比銀弱（或者Z是銀）。因此X、Y和Z的金屬活動性順序為X＞Y＞Z；故選：A。61．B【難度】0.85【詳解】A、①鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明鐵的位置排在氫的前面；③銅與稀硫酸不反應(yīng)，說明了銅的位置排在氫的后面；④銅與硫酸鋁不反應(yīng)，說明了銅的位置排在鋁的后面；但無法確定鋁和鐵的活動性強弱，故選項錯誤；B、①鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明鐵的位置排在氫的前面；②鐵與硫酸鋁不反應(yīng)，說明了鐵的位置排在鋁的后面；③銅與稀硫酸不反應(yīng)，說明了銅的位置排在氫的后面；可得出三種金屬活動性鋁＞鐵＞銅，故選項正確C、②鐵與硫酸鋁不反應(yīng)，說明了鐵的位置排在鋁的后面；③銅與稀硫酸不反應(yīng)，說明了銅的位置排在氫的后面；④銅與硫酸鋁不反應(yīng)，說明了銅的位置排在鋁的后面；但無法確定銅和鐵的活動性強弱，故選項錯誤；D、①鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明鐵的位置排在氫的前面；②鐵與硫酸鋁不反應(yīng)，說明了鐵的位置排在鋁的后面；④銅與硫酸鋁不反應(yīng)，說明了銅的位置排在鋁的后面；但無法確定銅和鐵的活動性強弱，故選項錯誤。故選B。62．B【難度】0.65【詳解】A、將鎂粉、鐵粉、銅粉分別放入稀鹽酸中，鎂粉比鐵粉反應(yīng)速率快，說明鎂的金屬活動性比鐵強，銅無明顯現(xiàn)象，說明銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，即銅的金屬活動性最弱，則三種金屬的活動性順序依次為Mg＞Fe＞Cu，不符合題意；B、將Fe、Cu分別放入MgSO4溶液中，均無明顯現(xiàn)象，即鐵、銅都不能與硫酸鎂反應(yīng)，說明鎂的金屬活動性比鐵、銅都強，但不能比較鐵、銅金屬活動性的強弱，符合題意；C、將Mg、Cu分別放入FeSO4溶液中，鎂表面出現(xiàn)銀白色固體，銅表面無變化，說明鎂能夠置換硫酸亞鐵中的鐵，而銅不能置換鐵，則三種金屬的活動性由強到弱的順序為Mg＞Fe＞Cu，不符合題意；D、將Fe分別放入MgSO4溶液、Cu(NO3)2溶液中，硫酸鎂溶液中的鐵無變化，硝酸銅溶液中的鐵表面出現(xiàn)紅色固體，說明鐵不能置換硫酸鎂中的鎂，能夠置換硝酸銅中的銅，則三種金屬的活動性由強到弱的順序為Mg＞Fe＞Cu，不符合題意；故選D。63．C【難度】0.65【詳解】A、等質(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)且生成物中金屬元素均為+2價時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，結(jié)合圖像可知，相對原子質(zhì)量由大到小的順序為丙＞乙＞甲，故該項正確；B、金屬越活潑，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率越快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多，結(jié)合圖像可知，金屬活潑性為甲＞丙＞乙，故該項正確；C、金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的量呈正比，因此消耗酸的質(zhì)量為甲＞乙＞丙，故該項錯誤；D、由金屬的活潑性：甲＞丙＞乙，及相對原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲，鎂、鐵、鋅的相對原子質(zhì)量分別為24、56、65，且金屬活動性順序為鎂＞鋅＞鐵，故可知甲、乙、丙可能是鎂、鐵、鋅，故該項正確；故選C。64．D【難度】0.65【詳解】金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。①鋅一定與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅，故濾液中一定含有硝酸鋅，正確；②鋅一定與硝酸銀反應(yīng)生成了銀，故濾渣中一定含有銀，鋅是否與硝酸銅反應(yīng)未知，鋅是否過量未知，故濾渣中可能含有銅和鋅，正確；③若濾液呈藍色，說明濾液中一定含硝酸銅，則鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾渣中一定含銀，可能含銅，向濾渣中滴加稀鹽酸，銅和銀均與稀鹽酸不反應(yīng)，則一定無明顯現(xiàn)象，正確；④若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含鋅，則硝酸銀、硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾液中一定沒有硝酸銀和硝酸銅，正確。故正確的是①②③④。故選D。65．D【難度】0.65【詳解】根據(jù)金屬活動順序表知：鎂比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅金屬活動性在氫的后面，故加入鋅粉，鋅粉和氯化銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，鋅粉不與氯化鎂反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，得到固體和濾液。向固體中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，可知鋅粉過量，有剩余；①因為鋅金屬活動性比鎂弱，所以鋅不能與氯化鎂反應(yīng)，故固體中沒有鎂，①說法錯誤；②向固體中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，可知鋅粉過量，有剩余，②說法正確；③鋅粉有剩余，故氯化銅應(yīng)全部反應(yīng)完，鋅與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鋅，故固體中一定有銅，③說法錯誤；④因為鋅金屬活動性比鎂弱，所以鋅不能與氯化鎂反應(yīng)，故濾液中一定有氯化鎂，④說法正確；⑤鋅粉有剩余，故氯化銅應(yīng)全部反應(yīng)完，鋅與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鋅，故濾液中一定有氯化鋅，⑤說法錯誤；⑥鋅粉有剩余，故氯化銅應(yīng)全部反應(yīng)完，鋅與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鋅，故濾液中一定有氯化銅，⑥說法正確；故選：D。66．(1)漏斗(2)##鐵稀硫酸、(3)D【難度】0.65【詳解】（1）過濾是將不溶性固體從溶液中分離出來的操作，組裝過濾器需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒；（2）為回收廢液中的Cu2+需加入活動性在銅前面的金屬進行置換，但要得到較為純凈FeSO4的溶液，只能向廢液中加入過量的鐵粉與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成物中只有硫酸亞鐵，加入其它金屬溶液中又混有其它溶質(zhì)，所以所加物質(zhì)X是鐵，其加入廢水后鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以固體A中應(yīng)含有生成物銅和過量的鐵粉；銅排在氫后面，不與酸反應(yīng)，而鐵排在氫前面，與酸反應(yīng)，因此為除去混在銅粉里的鐵粉并且得到FeSO4溶液，應(yīng)把金屬混合物放入適量的稀硫酸并過濾，即溶液Y是稀硫酸；（3）根據(jù)三種金屬活動性由強到弱的順序：鋅＞銅＞銀，當(dāng)把鋅粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來；一定量的鋅粉，可能完全置換出銀，也可能只置換出部分的銀，濾液呈藍色，說明濾液中含有硝酸銅，一定沒有鋅，鋅可能沒有置換出銅，也可能置換出部分銅；A、因為鋅有可能置換出部分銅，濾渣中除了銀以外，有可能含有銅，該選項錯誤；B、因為濾液呈藍色，說明濾液中含有硝酸銅，即硝酸銅有剩余，所以鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，濾渣中一定沒有鋅，該選項錯誤；C、把鋅粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來，鋅有可能置換出部分銅，即硝酸銀可能完全反應(yīng)，所以濾液中一定有硝酸鋅?硝酸銅，可能含有硝酸銀，該選項錯誤；D、把鋅粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來，鋅可能完全置換出銀，也可能只置換出部分的銀，濾液呈藍色，說明濾液中含有硝酸銅，鋅可能