高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全高一化學(xué)模塊I主要知識(shí)及化學(xué)方程式一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1(基本方法:觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法2(基本程序:略3:用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。二、鈉及其化合物的性質(zhì):1(鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O==2NaO222(鈉在空氣中燃燒:2Na+O點(diǎn)燃====NaO2223(鈉與水反應(yīng):2Na+2HO=2NaOH+H?22現(xiàn)象:?鈉浮在水面上;?熔化為銀白色小球;?在水面上四處游動(dòng);?伴有嗞嗞響聲;?滴有酚酞的水變紅色。4(過氧化鈉與水反應(yīng):2NaO+2HO=4NaOH+O?22225(過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2NaO+2CO=2NaCO+O2222326(碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO?==NaCO+HO+CO?323227(氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng):NaOH+NaHCO=NaCO+HO32328(在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:NaCO+CO+HO=2NaHCO23223三、氯及其化合物的性質(zhì)1(氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng):Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO222(鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl點(diǎn)燃===2FeCl233(制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO222224(氯氣與水的反應(yīng):Cl+HO=HClO+HCl225(次氯酸鈉在空氣中變質(zhì):NaClO+CO+HO=NaHCO+HClO2236(次氯酸鈣在空氣中變質(zhì):Ca(ClO)+CO+HO=CaCO?+2HClO2223四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系1(物質(zhì)的量n(mol)=N/NA2(物質(zhì)的量n(mol)=m/M3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)4(溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV五、膠體:1(定義:分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2(膠體性質(zhì):?丁達(dá)爾現(xiàn)象?聚沉?電泳?布朗運(yùn)動(dòng)3(膠體提純:滲析六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1(定義:?條件:水溶液或熔融狀態(tài);?性質(zhì):能否導(dǎo)電;?物質(zhì)類別:化合物。2(強(qiáng)電解質(zhì):強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì):弱酸、弱堿、水等。3(離子方程式的書寫:?寫:寫出化學(xué)方程式?拆:將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。下列情況不拆:難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、-HCO等。3?刪:將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號(hào)刪去。?查:檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。4(離子反應(yīng)、離子共存問題:下列離子不能共存在同一溶液中:2++-2-?生成難溶物質(zhì)的離子:如Ba與SO;Ag與Cl等4+2-2--2-?生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì):如H與CO、HCO、SO、S等;333-+OH與NH4等。?生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))4--+2+-?發(fā)生氧化還原反應(yīng):如:MnO與I;H、NO與Fe等3七、氧化還原反應(yīng)1((某元素)降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物2((某元素)升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物3(氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物八、鐵及其化合物性質(zhì)2+3+1(Fe及Fe離子的檢驗(yàn):2+?Fe的檢驗(yàn):(淺綠色溶液)a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。3+?Fe的檢驗(yàn):(黃色溶液)a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。2(主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:?鐵與鹽酸的反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl+H?22?鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅):Fe+CuSO=FeSO+Cu44?在氯化亞鐵溶液中滴加氯水:(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl+Cl=2FeCl223?氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì):4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)2223?在氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl+Fe=3FeCl32?銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板):2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl322?少量鋅與氯化鐵反應(yīng):Zn+2FeCl=2FeCl+ZnCl322?足量鋅與氯化鐵反應(yīng):3Zn+2FeCl=2Fe+3ZnCl32九、氮及其化合物的性質(zhì)1(“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理:?N+O放電===2NO22?2NO+O=2NO22?3NO+HO=2HNO+NO2232(氨的工業(yè)制法:N+3H====(高溫高壓催化劑)2NH2233(氨的實(shí)驗(yàn)室制法:?原理:2NHCl+Ca(OH)?==2NH?+CaCl+2HO42322?裝置:與制O相同2?收集方法:向下排空氣法?檢驗(yàn)方法:a)用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH+HCl=NHCl34?干燥方法:可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。-+4(氨與水的反應(yīng):NH+HO=NH?HO,NH?HO=NH+OH32323245(氨的催化氧化:4NH+5O====4NO+6HO(制取硝酸的第一步)3226(碳酸氫銨受熱分解:NHHCO=====NH?+HO+CO?433227(銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO=Cu(NO)+2NO?+2HO332228(銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8HNO=3Cu(NO)2+2NO?+4HO3329(碳與濃硝酸反應(yīng):C+4HNO=CO?+4NO?+2HO322210(氯化銨受熱分解:NHCl=NH?+HCl?43十、硫及其化合物的性質(zhì)1(鐵與硫蒸氣反應(yīng):Fe+S?==FeS2(銅與硫蒸氣反應(yīng):2Cu+S?==CuS23(硫與濃硫酸反應(yīng):S+2HSO(濃)?==3SO?+2HO24224(二氧化硫與硫化氫反應(yīng):SO+2HS=3S?+2HO2225(銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2HSO?==CuSO+SO?+2HO244226(二氧化硫的催化氧化:2SO+O==2SO2237(二氧化硫與氯水的反應(yīng):SO+Cl+2HO=HSO+2HCl222248(二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng):SO+2NaOH=NaSO+HO22329(硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2HS+3O點(diǎn)燃===2SO+2HO222210(硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2HS+O點(diǎn)燃===2S+2HO222十一、鎂及其化合物的性質(zhì)1(在空氣中點(diǎn)燃鎂條:2Mg+O點(diǎn)燃===2MgO22(在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條:3Mg+N點(diǎn)燃===MgN2323(在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條:2Mg+CO點(diǎn)燃===2MgO+C24(在氯氣中點(diǎn)燃鎂條:Mg+Cl點(diǎn)燃===MgCl225(海水中提取鎂涉及反應(yīng):?貝殼煅燒制取熟石灰:CaCO高溫===CaO+CO?32CaO+HO=Ca(OH)222+-?產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀:Mg+2OH=Mg(OH)?2?氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂:Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO222?電解熔融氯化鎂:MgCl通電===Mg+Cl?22---十二、Cl、Br、I離子鑒別:-1(分別滴加AgNO和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl;產(chǎn)生淺黃色沉3--淀的為Br;產(chǎn)生黃色沉淀的為I2(分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是---Cl;下層溶液為橙紅色的為Br;下層溶液為紫紅色的為I。十三、常見物質(zhì)俗名?蘇打、純堿:NaCO;?小蘇打:NaHCO;?熟石灰:Ca(OH);2332?生石灰:CaO;?綠礬:FeSO?7HO;?硫磺:S;?大理石、石42灰石主要成分:CaCO;?膽礬:CuSO?5HO;?石膏:CaSO?2HO;34242?明礬:KAl(SO)?12HO422十四、鋁及其化合物的性質(zhì)1(鋁與鹽酸的反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl+3H?322(鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng):2Al+2NaOH+6HO=2Na[Al(OH)]+3H?2423(鋁在空氣中氧化:4Al+3O==2AlO2234(氧化鋁與酸反應(yīng):AlO+6HCl=2AlCl+3HO23325(氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng):AlO+2NaOH+3HO=2Na[Al(OH)]23246(氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng):Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO3327(氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng):Al(OH)+NaOH=Na[Al(OH)]343++8(實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀:Al+3NH?HO=Al(OH)?+3NH3234十五、硅及及其化合物性質(zhì)1(硅與氫氧化鈉反應(yīng):Si+