新新人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)填空04-第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（填空版）

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)周期表

一、原子結(jié)構(gòu)

1、原子的構(gòu)成

原子由原子核和核外電子組成（原子核包括質(zhì)子和中子），質(zhì)子帶________________，電子帶

________________，中子中立________________。

2、質(zhì)量數(shù)

（1）概念：將核內(nèi)所有________________和________________的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值。

（2）構(gòu)成原子的粒子間的兩個(gè)關(guān)系

①質(zhì)量數(shù)(A)＝________________＋________________中子數(shù)(N)

②質(zhì)子數(shù)＝________________＝核外電子數(shù)

3、原子的表示方法

12

如作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的6C表示質(zhì)子數(shù)為________________，質(zhì)量數(shù)為________________的碳原子。

±b

An±

4、粒子符號(hào)(ZXm)中各數(shù)字的含義

5、原子核外電子排布的表示方法

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖

用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示________________及________________，弧線表示各電子層，弧

線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。以鈉原子為例：

（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖

①金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù)減少一層，形成與上一周期的稀有氣體元素原

子相同的電子層結(jié)構(gòu)(電子層數(shù)相同，每層上所排的電子數(shù)也相同)。如________________：

→________________：。

1

②非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時(shí)，形成和同周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。

如________________：→________________：。________________與稀有氣

體Ne的核外電子排布相同；________________與稀有氣體Ar的核外電子排布相同。

二、元素在周期表

1、周期的分類與包含元素

類別周期序數(shù)行序數(shù)核外電子層數(shù)包含元素種數(shù)起止元素

111_______________H～He

短周期222_______________Li～Ne

333_______________Na～Ar

444_______________K～Kr

55518Rb～Xe

長周期

66632Cs～Rn

77732Fr～Og

2、族的分類

16個(gè)族分為________________個(gè)主族、________________個(gè)副族、1個(gè)第________________族和1個(gè)

________________族。

3、元素周期表中的方格中各符號(hào)的意義

________________橫行叫周期，現(xiàn)有一至七；

三四分長短，四長副族現(xiàn)；

2

豎行稱作族，總共十六族；

Ⅷ族最特殊，三列是一族；

二三分主副，先主后副族；

鑭錒各十五，均屬ⅢB族。

4、元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的相互推斷

（1）元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

（2）短周期元素原子結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素有________________。

②族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素有________________。

③族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素是________________。

④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素是________________。

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是________________。

5、由元素的原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置

常用0族元素定位法：

（1）明確0族元素信息

0族元素HeNeArKrXeRnOg

所在周期序數(shù)__________________________

原子序數(shù)__________________________

（2）比大小定周期

比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，若該元素的原子序

數(shù)小于相鄰近0族元素的原子序數(shù)，那么該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一周期，反之則在下一

周期。

（3）求差值定族數(shù)

①若某元素的原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多________________，則該元素應(yīng)處在該0族元素所在周期

的下一個(gè)周期的ⅠA族或ⅡA族。

②若某元素的原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素少________________時(shí)，則該元素處在同周期的第ⅢA～ⅦA

族。

③若某元素的原子序數(shù)與相應(yīng)的0族元素相差________________，則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。

三、核素

1、核素

3

（1）概念：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。

（2）實(shí)例

①氫元素的三種核素

原子符號(hào)氫元素的原子核

原子名稱

A

(ZX)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)

1

1H氕10

2

1H或D氘11

3

1H或T氚12

1618

②氧元素的三種核素：8O、________________和8O。

1213

③碳元素的三種核素：6C、6C和________________。

234235238

④鈾元素有92U、92U、92U等核素。

2、同位素

（1）概念：質(zhì)子數(shù)相同而________________不同的同一元素的不同原子互為同位素。

（2）性質(zhì)

①同一元素的各同位素雖然________________不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同。

②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。

（3）用途

①考古時(shí)利用________________測(cè)定一些文物的年代。

2

②1H和________________用于制造氫彈。

③利用放射性________________釋放的射線育種、給金屬探傷、診斷和治療疾病等。

3、“四素”的區(qū)別

名稱

內(nèi)容元素核素同位素同素異形體

項(xiàng)目

______________質(zhì)子數(shù)相同、

同種元素形成的不同

本質(zhì)相同的一類原子________________________________不

________________

的總稱同的核素

范疇同類原子原子原子單質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)幾乎完

只有種類，沒有化學(xué)反應(yīng)中的最小

特性________________，元素相同，性質(zhì)不同

個(gè)數(shù)微粒

物理性質(zhì)不同

決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)

121314121314

舉例H、C、O三種元6C、6C、6C三種6C、6C、6C互為同O2與O3

4

素核素位素互為同素異形體

四、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

（一）堿金屬元素

1、鈉、鉀與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

比較項(xiàng)目鈉鉀

實(shí)驗(yàn)

操作

實(shí)驗(yàn)先熔化成小球，后燃燒，反應(yīng)劇烈，火焰先熔化成小球，后燃燒，反應(yīng)比鈉更劇烈，

現(xiàn)象呈黃色，生成________________固體火焰呈________________

實(shí)驗(yàn)原理

________________________________(超氧化鉀)

(化學(xué)方程式)

結(jié)論金屬活潑性：鉀>鈉

（1）總結(jié)：相同條件下，堿金屬從Li到Cs，與________________反應(yīng)越來越劇烈，________________

越來越復(fù)雜，說明金屬越來越________________。

（2）結(jié)論為與水反應(yīng)的劇烈程度：________________；金屬活潑性：________________。

2、堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)

3、堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性

（1）相似性(用R表示堿金屬元素)

（2）遞變性

5

具體表現(xiàn)如下(按Li→Cs的順序)

①與O2的反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜，如Li與O2反應(yīng)只能生成________________，Na與O2反應(yīng)

生成________________，而K與O2反應(yīng)能夠生成________________，Rb、Cs遇空氣立即

________________，生成更復(fù)雜的產(chǎn)物。

②與H2O的反應(yīng)越來越劇烈，如K與H2O反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微________________，Rb和Cs遇水會(huì)發(fā)生

爆炸。

③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，即堿性：________________。

4、從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

5、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

依據(jù)結(jié)論

根據(jù)單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出________________

越易者金屬性越強(qiáng)

的難易程度

根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

堿性越強(qiáng)者金屬性越強(qiáng)

________________

________________的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從

根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)

其________________液中置換出來

（二）鹵族元素

1、鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)

鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

F2_________氣體1.69g/L(15℃)－219.6－188.1

Cl2_________氣體3.214g/L(0℃)－101－34.6

3

Br2_________液體3.119g/cm(20℃)－7.258.78

3

I2_________固體4.93g/cm113.5184.4

分析上表可知，從F2到I2，顏色逐漸加深，熔、沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大。

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2、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹵素單質(zhì)(X2)與H2的反應(yīng)

①X2與H2反應(yīng)的比較

反應(yīng)條件產(chǎn)物穩(wěn)定性化學(xué)方程式

F2暗處很穩(wěn)定________________

Cl2光照或點(diǎn)燃較________________________

Br2加熱穩(wěn)定性差________________

I2不斷加熱不________________________

②結(jié)論

a．從F2到I2，與H2反應(yīng)的難易程度：逐漸變難；

b．從F2到I2，生成氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱。

（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)操作反應(yīng)現(xiàn)象離子方程式

振蕩靜置后，液體________________，上

________________

層接近無色，下層呈________________

振蕩靜置后，液體________________，上

________________

層接近無色，下層呈________________

振蕩靜置后，液體________________，上

________________

層接近無色，下層呈________________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論從以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱

（3）鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的記憶口訣

________________

3、鹵族單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性

（1）相似性

（2）遞變性

具體表現(xiàn)如下：

7

①與H2反應(yīng)越來越難，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性________________，還原性逐漸增強(qiáng)，其水溶液的酸性逐漸

增強(qiáng)，即：

穩(wěn)定性：________________；

還原性：________________；

酸性：________________。

②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性________________，即________________。

（3）特殊性

①溴是常溫常壓下唯一的液態(tài)的________________。

②鹵素單質(zhì)都有________________，溴有很強(qiáng)的________________，保存液溴時(shí)要加一些水進(jìn)行

________________，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變________________（檢驗(yàn)I2）。

③Cl2、Br2、I2易溶于________________（如苯、CCl4、汽油等）。

④F無正化合價(jià)。

（4）從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

第二節(jié)元素周期律

1、探究Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱

（1）Na、Mg與水的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，有

將綠豆大小的鈉投入水

Na________________產(chǎn)生，溶與鈉和水的反應(yīng)相比，鎂和水的

中，滴加2滴酚酞溶液

液變________________反應(yīng)更難，鎂在冷水中反應(yīng)很緩

取一小段鎂條，用砂紙除慢，與沸水反應(yīng)加快，反應(yīng)生成

去表面的氧化膜，放入水與冷水反應(yīng)緩慢了________________；Mg與水

Mg中，滴加2滴酚酞溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

在之前的基礎(chǔ)上加熱至反應(yīng)加快，有___________產(chǎn)________________

液體沸騰生，溶液變______________

（2）探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性強(qiáng)弱

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AlMg

實(shí)驗(yàn)

操作

沉淀溶解沉淀沉淀沉淀

沉淀________________

情況________________________________________

相關(guān)反應(yīng)的化

______________________________________________

學(xué)方程式

NaOH是________________，Mg(OH)2是中________________，Al(OH)3是

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

________________，三者的堿性________________

（3）結(jié)論

即隨著原子序數(shù)的遞增，同周期的Na、Mg、Al失去電子的能力________________，金屬性________________。

2、Si、P、S、Cl非金屬性強(qiáng)弱的比較

SiPSCl

高溫_________加熱光照或點(diǎn)燃

判斷依據(jù)與氫氣化合

由易到難的順序是________________

H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4強(qiáng)酸(酸性比

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

判斷依據(jù)弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng))

水化物的酸性強(qiáng)弱

酸性：________________

Si、P、S、Cl

――――――→隨著原子序數(shù)的________________，同周期的Si、P、S、Cl得電子的能力

結(jié)論

________________，非金屬性________________

3、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

同周期(從左到右)同主族(自上而下)

最高價(jià)：＋1價(jià)→＋7價(jià)(O、F除外)；

最高價(jià)相同(O、F除外)；最低價(jià)

化合價(jià)最低價(jià)：－4價(jià)→－1價(jià)；最低價(jià)＝

相同；最高價(jià)＝族序數(shù)(O、F除外)

主族序數(shù)－8(H除外)

得電子能力________________________________

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失電子能力________________________________

單質(zhì)氧化性________________________________

單質(zhì)還原性________________________________

金屬性________________________________

非金屬性________________________________

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

________________________________

的酸、堿性

形成氣態(tài)氫化物的難易________________________________

簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________________________________

第三節(jié)化學(xué)鍵

一、離子鍵

1、離子鍵和離子化合物

2、電子式的書寫

（1）一個(gè)“·”或“×”代表一個(gè)電子，原子的電子式中“·”（或“×”）的個(gè)數(shù)即原子的________________。

（2）同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。

（3）“[]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。

（4）在化合物中，如果有多個(gè)陰、陽離子，陰、陽離子必須是間隔的，即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽離子

寫在一起，如CaF2要寫成，不能寫成________________，也不能寫成

。

（5）用電子式表示化合物形成過程時(shí)，由于不是化學(xué)方程式，不能出現(xiàn)“===”?！皑D→”前是原子的電子式，

“―→”后是化合物的________________。

二、離子鍵

1、共價(jià)鍵

（1）概念：原子間通過_____