2.1.1共價(jià)鍵+課件++-年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第1課時(shí)共價(jià)鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)原子間通過(guò)原子軌道的重疊形成共價(jià)鍵，了解共價(jià)鍵具有飽和性、方向性。2、知道根據(jù)原子軌道的重疊方式,共價(jià)鍵可分為σ鍵和π鍵等類(lèi)型。3、理解共價(jià)鍵中σ鍵和π鍵的區(qū)別，建立判斷σ鍵和π鍵的思維模型，熟練判斷分子中σ鍵和π鍵的存在及個(gè)數(shù)。使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈相互作用通稱(chēng)為化學(xué)鍵。1.定義：2.類(lèi)型離子鍵：陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵共價(jià)鍵：相鄰原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵金屬鍵：金屬陽(yáng)離子與自由電子之間強(qiáng)烈靜電作用舊知回顧什么是化學(xué)鍵？NaNa+··：：：Cl·：：：Cl·+

[

]-HH··：：：Cl·：：：Cl·+離子鍵共價(jià)鍵利用元素的電負(fù)性差值

判斷化合物的類(lèi)型鈉、氯通過(guò)得失電子同樣是形成電子對(duì)，為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵？你能從元素的電負(fù)性差別來(lái)理解嗎？填寫(xiě)下表。元素的電負(fù)性差值很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成離子鍵，而共價(jià)鍵是電負(fù)性差值不大的原子間形成的化學(xué)鍵。1.概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。2.成鍵微粒：電負(fù)性數(shù)值相差不大（小于1.7）的原子之間成鍵。3.成鍵元素：一般是非金屬元素之間，或金屬與非金屬元素之間（如AlCl3）4.分類(lèi)：根據(jù)共用電子對(duì)是否偏移分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。一、

共價(jià)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使體系能量降低。5.成鍵本質(zhì)：根據(jù)共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)分為單鍵、雙鍵和三鍵。原子軌道重疊從電子云角度理解同種原子之間不同種原子之間H↑1sH↓1s兩個(gè)氫原子電子自旋方向相反相互靠近到一定距離時(shí)，兩個(gè)1s原子軌道發(fā)生重疊核間形成一個(gè)電子概率密度較大的區(qū)域。氫原子形成氫分子的過(guò)程思考：為什么只能有H2、HCl、Cl2等物質(zhì)，而不存在H3

、H2Cl和Cl3等物質(zhì)？（1）飽和性——電子配對(duì)原理按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋方向相反的電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性。（即差幾個(gè)電子穩(wěn)定，即可形成幾對(duì)共用電子對(duì)。）H↑1s1Cl3p5↑↓↑↓↑↑↓3s2H↓1s1H2Cl3p5↑↓↑↓↓↑↓3s2Cl2共價(jià)鍵的飽和性決定了共價(jià)化合物的分子組成6.共價(jià)鍵的特征形成的共價(jià)鍵數(shù)=未成對(duì)電子數(shù)（2）方向性除s軌道是球形對(duì)稱(chēng)外，其他原子軌道在空間都有一定的分布特點(diǎn)，按照現(xiàn)代價(jià)鍵理論中的最大重疊原理，兩原子在形成共價(jià)鍵時(shí)將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價(jià)鍵有方向性。CH4

NH3

H2OCO2

正四面體形三角錐形V形直線(xiàn)形

共價(jià)鍵的方向性決定了共價(jià)化合物的立體構(gòu)型。——最大重疊原理（注意：s-s軌道重疊無(wú)方向性）H↑1sH↓1s兩個(gè)氫原子電子自旋方向相反相互靠近到一定距離時(shí)，兩個(gè)1s原子軌道發(fā)生重疊核間形成一個(gè)電子概率密度較大的區(qū)域。像在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了7.共價(jià)鍵類(lèi)型σ鍵的形成：①H2分子共價(jià)鍵的形成過(guò)程頭碰頭

s-s軌道無(wú)方向性

靠攏重疊成鍵靠攏重疊成鍵HCl分子1s3pHCl思考：哪種重疊方向才正確呢？原子軌道重疊越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。?氯化氫分子形成共價(jià)鍵示意圖↑1s↑↓↑↓↑↓↑3s3pσ鍵的形成：②HCl分子共價(jià)鍵的形成過(guò)程頭碰頭

s-p軌道有方向性.....Cl........Cl.+......Cl.......Cl.↑↓1s2s2p3s3p

↑↓↑↓↑↓↑↓↓↑↓↑↓↑↓Cl↑↓1s2s2p3s3p

↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓↑↓↑↓Cl氯氣分子形成共價(jià)鍵示意圖σ鍵的形成：③Cl2分子共價(jià)鍵的形成過(guò)程頭碰頭

p-p軌道3p3p有方向性①概念：成鍵原子的s或p軌道以“頭碰頭”重疊形成。知識(shí)梳理s-sσ鍵

如H2

s-pσ鍵

如HClp-pσ鍵

如Cl2

③特征：a.沿鍵軸（兩核的連線(xiàn)）方向

“頭碰頭”重疊成鍵b.σ鍵為軸對(duì)稱(chēng)，可以沿鍵軸旋轉(zhuǎn)，電子云圖形不變。c.形成σ鍵的原子軌道重疊程度較大，鍵強(qiáng)度大，難斷裂。7.共價(jià)鍵類(lèi)型

（1）σ鍵：②類(lèi)型：無(wú)方向性[練習(xí)]結(jié)合原子軌道重疊的知識(shí)，試著寫(xiě)出下列物質(zhì)的σ鍵所屬類(lèi)型。①H2②HBr③NH3④F2⑤H2Os-sσ鍵s-pσ鍵s-pσ鍵p-pσ鍵s-pσ鍵思考：p軌道與p軌道除了能形成σ鍵外，還能形成別的鍵嗎？（2）π鍵：主要為p-pπ鍵。①概念:②類(lèi)型：未成對(duì)電子的原子p軌道以“肩并肩”方式重疊。a.以“肩并肩”方式重疊，鏡面對(duì)稱(chēng)：c.π鍵不能旋轉(zhuǎn)b.原子軌道重疊程度比σ鍵的小，π鍵不如σ鍵牢固,π鍵強(qiáng)度小，較易斷裂③特征：注意：s-s電子、s-p電子只形成σ鍵；p-p電子既形成σ鍵，又形成π鍵；且p-p電子先形成σ鍵，后形成π鍵。知識(shí)梳理肩并肩鏡面對(duì)稱(chēng)：每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，互為鏡像。1s↑↑↓↑↓↑↑2s2pN1s↓↑↓↑↓↓↓2s2pNN2

的形成N2共價(jià)三鍵：1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵（3）判斷σ鍵和π鍵2p2p1s↑↓↑↓↑↓↑2s2pO1s↑↓↑↓↑↓↓2s2pOO2

的形成O2雙鍵：1個(gè)

σ鍵，1個(gè)π鍵（3）判斷σ鍵和π鍵O2中

p-pσ鍵和

p-pπ鍵的形成過(guò)程px-pxσ鍵pz-pzπ鍵兩隊(duì)孤對(duì)電子對(duì)電子云↑↓單鍵雙鍵三鍵σ鍵1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵（3）

【注意】σ鍵可以單獨(dú)存在；π鍵不能單獨(dú)存在歸納·總結(jié)判斷σ鍵、π鍵的一般規(guī)律：σ鍵1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵單鍵三鍵雙鍵1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵觀(guān)察乙烷、乙烯、乙炔的分子結(jié)構(gòu)，它們的分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵，幾個(gè)π鍵構(gòu)成？7個(gè)σ鍵5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵3個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵一般規(guī)律：思考·討論1.C–H是σ鍵。2.C—C是σ鍵。3.C=C一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵。4.C≡C

一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵。乙烯、乙炔分子中C—C

π鍵原子軌道重疊程度較小,不穩(wěn)定,容易斷裂。而乙烷分子中沒(méi)有π鍵,σ鍵原子軌道重疊程度大,比較穩(wěn)定,不易斷裂。乙烯乙炔乙烯、乙炔分子的球棍模型、思考·討論(2)乙烯和乙炔的化學(xué)性質(zhì)為什么比乙烷活潑，易發(fā)生加成?σ鍵與π鍵的比較鍵類(lèi)型σ鍵π鍵常見(jiàn)類(lèi)型原子軌道重疊方式鍵的特征原子軌道重疊程度成鍵規(guī)律判斷s-s、s-p、p-pp-p“頭碰頭”重疊“肩并肩”重疊軸對(duì)稱(chēng)，可旋轉(zhuǎn)鏡面對(duì)稱(chēng)，不可旋轉(zhuǎn)大小單鍵：σ鍵；雙鍵：1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵;三鍵：1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵歸納·總結(jié)1.下列說(shuō)法正確的是(

)A.若把H2S分子寫(xiě)成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的方向性B.s軌道和p軌道重疊可以形成π鍵C.共價(jià)鍵都具有方向性D.C2H4與Cl2的加成反應(yīng)C2H4只涉及π鍵斷裂2.下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(

)A.H只能形成σ鍵，O可以形成σ鍵和π鍵B.在氣體單質(zhì)分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵C.σ鍵的電子云圖形是軸對(duì)稱(chēng)的，π鍵的電子云圖形是鏡面對(duì)稱(chēng)的D.丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)分子結(jié)構(gòu)中含有11個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵DB課堂·練習(xí)在下列分子中①HF②Br2③H2O④N2⑤CO2⑥H2⑦H2O2⑧HCN（1）分子中只有σ

鍵的是：（2）分