電解質(zhì)和非電解質(zhì)測試題

1.下列各組物質(zhì)按照電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物順序排列的一項是()A.HCl、SO3、石墨、液氧B.NaCl、CO2、鐵、空氣C.蔗糖、CuSO4、氮氣、NaCl溶液D.KCl、NaNO3、氧氣、石灰水答案B

2.下列物質(zhì)中都含有氫元素,按照已學(xué)知識判斷其中屬于酸的是()A.NH3

B.CH4

C.NaHCO3

D.HClO3答案D3.下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()A.氯化鎂晶體

B.氯化鈉溶液C.液態(tài)氯化氫

D.熔融氫氧化鉀解析A項,氯化鎂晶體→陰陽離子不能自由移動→不導(dǎo)電;B項,氯化鈉溶液→含自由移動的離子→能導(dǎo)電,但屬于混合物,不是電解質(zhì);C項,液態(tài)氯化氫→不含離子→不導(dǎo)電;D項,熔融氫氧化鉀→是化合物,且含自由移動的陰、陽離子→既導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)。答案D

4.今有一種固體化合物,本身不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離。下列說法中正確的是()A.該物質(zhì)一定為電解質(zhì)B.該物質(zhì)可能為非電解質(zhì)C.該物質(zhì)一定是氯化鈉D.該物質(zhì)一定是氫氧化鈉解析該化合物在熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離,故該物質(zhì)是電解質(zhì),一定不是非電解質(zhì),可能是堿,也可能是鹽。答案A5.下列說法正確的是()A.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B.純硫酸能導(dǎo)電C.液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電D.熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)解析電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無必然的關(guān)系,A錯誤;純硫酸不能電離出離子,不導(dǎo)電,B錯誤;液態(tài)氯化鈉能電離出自由移動的Na+和Cl-,因此能導(dǎo)電,C正確;鈉是單質(zhì),不是電解質(zhì),D錯誤。答案C6.下列說法正確的是()A.電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電B.溶液中離子數(shù)目越多,導(dǎo)電性就越強C.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸D.電解質(zhì)本身必須含有陰、陽離子解析電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,其本身不一定能導(dǎo)電,如固體氯化鈉、液態(tài)氯化氫等就不能導(dǎo)電;溶液的導(dǎo)電性與溶液中含有的陰、陽離子濃度有關(guān),離子濃度越大,導(dǎo)電性越強;酸是指電離出的陽離子全部是H+的化合物,如NaHSO4是鹽不是酸;有的電解質(zhì)本身沒有陰、陽離子,但在水的作用下,可電離產(chǎn)生陰、陽離子,如HCl、H2SO4等。答案A7.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()A.稀硫酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)B.電解質(zhì)溶液通電時,電解質(zhì)才能發(fā)生電離C.水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)D.難溶物質(zhì)肯定不是電解質(zhì)解析稀硫酸、氫氧化鈉溶液不是化合物,因此不屬于電解質(zhì),A錯誤。電解質(zhì)溶于水后,在水分子的作用下可以發(fā)生自身電離生成自由移動的離子,B錯誤。有些化合物(如CO2、SO2、SO3、NH3等)雖然其水溶液能導(dǎo)電,但不是靠自身電離而是靠它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物發(fā)生電離而導(dǎo)電,所以這些化合物本身并不屬于電解質(zhì),故C正確。某些化合物,如BaSO4、AgCl等,雖然溶解度很小,但由于其溶于水的部分是完全電離的,所以這些物質(zhì)都是電解質(zhì),D錯誤。答案C8.(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:①Ba(OH)2:

;

②KHSO4:

;

③HNO3:

;

④Na2CO3:

。

(2)按酸、堿、鹽分類,上述物質(zhì)中屬于酸的是

(填序號,下同),屬于堿的是

,屬于鹽的是

。

解析(1)書寫電離方程式時注意質(zhì)量守恒和電荷守恒。(2)根據(jù)酸、堿、鹽的定義,結(jié)合(1)問中的電離方程式中的離子種類即能解答。答案(1)①Ba(OH)2=Ba2++2OH-②KHSO4=K++H++SO42-③HNO3=H++NO3-④Na2CO3=2Na++CO32-(2)③①②④9.以下12種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì):①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3NaOHNH3·H2O請回答下列問題。(1)屬于電解質(zhì)的是

。

(2)溶于水能電離出H+的是

,屬于酸的是

。

(3)屬于堿的是

,其中屬于難溶性堿的是

。

(4)屬于難溶性鹽的是

。

解析電離產(chǎn)生的陽離子全為H+的為酸,產(chǎn)生的陰離子全為OH-的為堿。答案(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩(2)③⑤⑤(3)⑨⑩⑨⑩(4)⑦⑧能力提升

10.下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是()A.NaCl晶體、BaSO4B.銅、二氧化硫C.液態(tài)的氯化鈉、酒精D.熔融的KNO3、H2SO4溶液解析A項中NaCl、BaSO4都屬于電解質(zhì);B項中銅為單質(zhì),既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì);D項中H2SO4溶液屬于混合物,既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì)。A、B、D錯,C項正確。答案C11.下列電離方程式書寫錯誤的是()A.Na2CO3=2Na++CO32-B.Na2O(熔融)=2Na++O2-C.HNO3=H++ND.KClO3=K++Cl-+3O2-解析KClO3是鹽,電離時應(yīng)電離出金屬陽離子和酸根離子,正確的電離方程式為KClO3=K++Cl。答案D12.下列說法正確的是()A.電離時能生成H+的化合物是酸B.水溶液顯堿性的物質(zhì)是堿C.電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物是堿D.能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物是酸解析電離時產(chǎn)生的陽離子只有H+的化合物是酸,電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物是堿,A、B錯誤,C正確;能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物可能是酸,也可能是酸性氧化物。答案C13.將以下4份溶液分別置于如圖裝置中,其他條件相同時,燈泡最亮的是()A.100mL1mol·L-1的鹽酸B.100mL2mol·L-1的蔗糖溶液C.100mL1mol·L-1的食鹽水D.30mL1mol·L-1的CaCl2溶液解析電解質(zhì)溶液中離子濃度越大,離子所帶電荷數(shù)越多,溶液導(dǎo)電能力越強,1mol·L-1鹽酸中c(H+)、c(Cl-)均為1mol·L-1,1mol·L-1食鹽水中c(Na+)、c(Cl-)均為1mol·L-1,1mol·L-1

CaCl2溶液中c(Ca2+)=1mol·L-1,c(Cl-)=2mol·L-1,即CaCl2溶液中離子濃度最大。答案D14.在做溶液導(dǎo)電性的實驗裝置中盛一定量的CuSO4溶液,此時通電,燈泡發(fā)光,再不斷地加入某種物質(zhì),會發(fā)現(xiàn)燈泡逐漸變暗,直至熄滅,持續(xù)加入該物質(zhì)燈泡會再次逐漸變亮,據(jù)此分析加入的物質(zhì)是()A.Zn粒

B.BaCl2溶液C.KOH溶液

D.Ba(OH)2溶液解析鋅與硫酸銅反應(yīng)生成能導(dǎo)電的硫酸鋅,燈泡不會變暗,A錯誤;硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和能導(dǎo)電的氯化銅溶液,故燈泡不會變暗,B錯誤;硫酸銅與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,但同時生成了能導(dǎo)電的硫酸鉀溶液,C錯誤;硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇和不溶于水的氫氧化銅,溶液中自由移動的離子越來越少,燈泡越來越暗,當恰好反應(yīng)時,溶液中沒有了自由移動的離子,燈泡這時最暗,幾乎不發(fā)光;當繼續(xù)滴入氫氧化鋇溶液時,氫氧化鋇溶液過量,氫氧化鋇電離出鋇離子和氫氧根離子,形成電流,使燈泡又變亮了,D正確。答案D15.現(xiàn)有下列電解質(zhì)(用序號填空)。①H2SO4②Ca(OH)2③BaSO4④Na2O⑤CuCl2⑥NaHSO4⑦NaHCO3⑧Al2(SO4)3(1)其中屬于酸的是

,屬于堿的是

,屬于鹽的是

。

(2)寫出②⑤⑥⑦⑧在水溶液中的電離方程式:②

,

⑤

,

⑥

,

⑦

,

⑧

。

答案(1)①②③⑤⑥⑦⑧(2)②Ca(OH)2=Ca2++2OH-⑤CuCl2=Cu2++2Cl-⑥NaHSO4=Na++H++S⑦NaHCO3=Na++HC⑧Al2(SO4)3=2Al3++3S16.(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離。①液態(tài)HCl:

。

②熔融狀態(tài)下的NaNO3

。

③固體KOH:

。

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:K2SO4:

;

NH4NO3:

。

解析(1)HCl在液態(tài)時不電離,NaNO3在熔融狀態(tài)可以電離,KOH在固態(tài)時不電離。(2)書寫電離方程式時左邊書寫化學(xué)式,右邊書寫離子符號,同時要注意原子守恒及電荷守恒。答案(1)①不能②能③不能(2)K2SO4=2K++SO42-NH4NO3=NH4++NO3-17.導(dǎo)電性實驗可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機理的有效方法。(1)在如圖所示的裝置里,若燈泡亮,廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是