原子結(jié)構(gòu)與元素_第1頁
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文檔簡介

我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。電子圍繞著核作高速運動。氫原子核外只有一個電子，電子的運動比較簡單。

一．核外電子排布1.電子云電子在原子核外作高速運動，形成云狀，形象地稱作電子云。

二．核外電子按能量高低分層排布：

三．核外電子排布規(guī)律(1)電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。K→L→M…(2)每個電子層最多只能排2n2個電子。2→8→18→…→2n2(3)原子最外層電子數(shù)不超過8個，當K層為最外層時電子數(shù)不超過2個。(4)原子次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。4.核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖(以鈉原子為例)5.核電荷數(shù)為1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

四．微粒所含電子數(shù)的計算原子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)陽離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)原子的核外電子排布規(guī)律：（1）電子總是盡先由里向外排列（2）每個電子層最多可以容納2×n2個電子（3）最外層最多可以容納8個電子（K層為最外層時，最多容納2個）（4）次外層最多容納18個電子根據(jù)上述規(guī)律，寫出33號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖探究1～18號元素原子核外電子排布中的特殊關系探究原子和離子電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的關系【歸納總結(jié)】(1)簡單離子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關系(2)與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子有：Na＋、Mg2＋、Al3＋；陰離子有：F－、O2－、N3－等。3.A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An＋、Bn－、Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n＞m，則下列關系正確的是(B)A.a＞b＞c

B.a＞c＞b

C.a＝b＋m＋n

D.

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