天津商業(yè)大學(xué)寶德學(xué)院《核酸、蛋白質(zhì)的生物化學(xué)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷_第1頁(yè)
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學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè),共3頁(yè)天津商業(yè)大學(xué)寶德學(xué)院《核酸、蛋白質(zhì)的生物化學(xué)》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共20個(gè)小題,每小題1分,共20分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在25℃時(shí),將pH=4的鹽酸溶液稀釋100倍,溶液的pH約為()A.6B.7C.8D.22、對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g),ΔH<0,下列圖像中正確的是()A.橫坐標(biāo)為時(shí)間,縱坐標(biāo)為A的轉(zhuǎn)化率,圖像為一條上升的曲線B.橫坐標(biāo)為壓強(qiáng),縱坐標(biāo)為B的體積分?jǐn)?shù),圖像為一條上升的曲線C.橫坐標(biāo)為溫度,縱坐標(biāo)為C的濃度,圖像為一條下降的曲線D.橫坐標(biāo)為A的濃度,縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率,圖像為一條上升的曲線3、在一定溫度下,將3molA和1molB放入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量為1.2mol。則A的轉(zhuǎn)化率為?()A.40%B.60%C.80%D.20%4、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZD.容器內(nèi)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:25、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),則反應(yīng)速率最慢的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)6、在一定條件下,合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K=0.5,若將各物質(zhì)的濃度都增大到原來(lái)的2倍,則平衡常數(shù)將()A.增大到原來(lái)的2倍B.減小為原來(lái)的1/2C.不變D.無(wú)法確定7、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中,下列關(guān)系式不正確的是()A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)+c(OH?)C.c(H?CO?)+c(HCO??)+c(CO?2?)=0.1mol/LD.c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)-c(H?CO?)8、用惰性電極電解下列溶液,一段時(shí)間后,再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)(中括號(hào)內(nèi)),溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是?()A.CuCl?[CuCl?溶液]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl氣體]D.CuSO?[Cu(OH)?]9、在25℃時(shí),將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.3.3C.10.7D.無(wú)法確定10、在一定溫度下,將2molA氣體和3molB氣體通入一固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g)。已知反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí),A的濃度為0.8mol/L,B的濃度為1.6mol/L,C的濃度為1.2mol/L,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?()A.已達(dá)平衡B.向正反應(yīng)方向進(jìn)行C.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D.無(wú)法判斷11、在一定條件下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡,若保持溫度和容器體積不變,再充入一定量的O2,此時(shí)平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷12、在一定溫度下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,會(huì)有晶體析出,其原因是()A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.反應(yīng)生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于碳酸鈉C.反應(yīng)消耗了水,使溶質(zhì)的質(zhì)量減小D.反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,碳酸鈉溶解度增大13、在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,下列反應(yīng)中能證明這一規(guī)律的是?()A.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?B.2KI+Cl?=2KCl+I?C.Zn+CuSO?=ZnSO?+CuD.以上都能14、在相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,c(NH??)最大的是?()A.NH?ClB.NH?HSO?C.CH?COONH?D.NH?HCO?15、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中,存在電離平衡:CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動(dòng)且c(H?)增大的是()A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體16、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),則該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)17、在一定溫度下,有反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g),已知起始時(shí),A、B的濃度分別為2mol/L和1mol/L,2min后,測(cè)得A的濃度為1.8mol/L,則下列說(shuō)法正確的是?()A.2min內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)B.2min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)C.2min時(shí),C的濃度為0.6mol/LD.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.918、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)19、在一定溫度下,可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g)?C(g)達(dá)到平衡。若增加A的濃度,則B的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定20、對(duì)于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),在恒溫恒容條件下,達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.混合氣體的顏色不再變化B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO?,同時(shí)生成nmolN?O?D.以上都是二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)開(kāi)展一項(xiàng)實(shí)驗(yàn),研究在不同溫度下,碘化鉀溶液與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)的速率。使用淀粉溶液來(lái)指示反應(yīng)的進(jìn)行,通過(guò)測(cè)量溶液變藍(lán)所需的時(shí)間,探討溫度對(duì)反應(yīng)速率的作用機(jī)制和相關(guān)化學(xué)動(dòng)力學(xué)規(guī)律。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究金屬的電化學(xué)腐蝕。選擇不同的金屬材料和腐蝕環(huán)境,如鐵在酸性溶液或鹽溶液中的腐蝕,通過(guò)觀察金屬表面的變化、測(cè)量腐蝕速率等方法,探究電化學(xué)腐蝕的原理和影響因素,討論防止金屬腐蝕的措施和方法。3、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究不同電解質(zhì)溶液對(duì)電解產(chǎn)物的影響。選擇幾種常見(jiàn)的電解質(zhì)溶液,使用相同的電解裝置,在相同的電解條件下進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn),觀察并記錄電解產(chǎn)物的種類和數(shù)量,分析電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與電解產(chǎn)物之間的關(guān)系,并解釋實(shí)驗(yàn)中如何保證電解條件的一致性。4、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。選取氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、鎂與鹽酸的反應(yīng)等,使用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后的溫度變化,分析反應(yīng)是吸熱還是放熱,研究化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的規(guī)律及影響因素,思考如何利用化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)解決實(shí)際問(wèn)題。5、(本題5分)構(gòu)建實(shí)驗(yàn)流程,測(cè)定某一化合物的磁化率。闡述磁化率測(cè)量?jī)x器的操作、樣品的準(zhǔn)備、數(shù)據(jù)的采集與處理,分析化合物的磁性類型和結(jié)構(gòu)特征。三、計(jì)算題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)論述化學(xué)中的親核取代反應(yīng)及其反應(yīng)機(jī)制。2、(本題5分)在25℃時(shí),某濃度的氫氟酸溶液中,氫氟酸的電離常數(shù)Ka=6.8×10??,若溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,計(jì)算氫氟酸的濃度。3、(本題5分)用0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL濃度未知的碳酸鈉溶液,當(dāng)?shù)稳?0.00mL鹽酸時(shí),溶液的pH值為10.64;當(dāng)?shù)稳?0.00mL鹽酸時(shí),溶液的pH值為3.89,計(jì)算碳酸鈉溶液的濃度。4、(本題5分)已知298K時(shí),0.1mol/L的醋酸溶液中醋酸根離子的濃度為1.32×10?3mol/L,計(jì)算醋酸的電離常數(shù)Ka和電離度。5、(本題5分)

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