實驗21 常見酸、堿的化學性質(zhì)-中考化學實驗精講精練（解析版）

人教版2024下冊/第十單元常見的酸、堿、鹽/實驗活動8實驗21常見酸、堿的化學性質(zhì)【實驗目的】1．加深對酸和堿的主要性質(zhì)的認識。2．通過實驗解釋生活中的一些現(xiàn)象?！緦嶒瀮x器】白色點滴板、試管、鑷子、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、玻璃棒、藥匙、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、膠頭滴管、火柴【實驗試劑】稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘【實驗過程】實驗1比較酸、堿與指示劑的作用石蕊溶液稀硫酸稀鹽酸紅色紅色氫氧化鈣溶液氫氧化鈉溶液藍色藍色酚酞溶液稀硫酸稀鹽酸無色無色氫氧化鈣溶液氫氧化鈉溶液紅色紅色實驗2選擇實驗室或生活中的幾種溶液，進行下列實驗：（1）分別用石蕊溶液和酚酞溶液檢驗溶液的酸堿性；（2）用pH試紙測定溶液的酸堿度。選擇的溶液滴加石蕊溶液后的顏色變化滴加酚酞溶液后的顏色變化溶液的酸堿性pH實驗3：稀鹽酸與生銹的鐵釘?shù)姆磻獙嶒炓虎僦需F釘光亮即取出實驗現(xiàn)象鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色反應的化學方程式Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O實驗二長時間浸泡實驗現(xiàn)象鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色；從試管_②_（填“①”或“②”）中取出的鐵釘較小反應的化學方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑實驗4：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應、氫氧化銅與鹽酸的反應實驗一實驗現(xiàn)象產(chǎn)生藍色沉淀反應的化學方程式CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4實驗結(jié)論堿能與某些鹽反應實驗二實驗現(xiàn)象藍色沉淀溶解反應的化學方程式Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O實驗結(jié)論堿能與酸發(fā)生中和反應實驗5：氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應實驗現(xiàn)象試管中溶液先變?yōu)榧t色后變?yōu)闊o色，蒸發(fā)皿中有白色晶體析出反應的化學方程式HCl＋NaOH===NaCl＋H2O實驗結(jié)論酸能與堿發(fā)生中和反應實驗6：氫氧化鈣的性質(zhì)實驗實驗一實驗二實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象溶液渾濁溶液變?yōu)榧t色實驗三實驗現(xiàn)象試管①中固體部分溶解試管②中固體完全溶解試管②中反應的化學方程式Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O實驗結(jié)論：氫氧化鈣的物理性質(zhì)有微溶于水；氫氧化鈣的化學性質(zhì)有能使酚酞溶液變紅，能與酸反應1.酸的化學性質(zhì)（1）酸使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色。（2）酸+活潑金屬→鹽+氣體（屬于置換反應）例：鐵與稀硫酸：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，鋁與稀硫酸：2Al＋3H2SO4=Al2（SO4）3＋3H2↑（鐵與稀硫酸反應的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色）（3）酸+金屬氧化物→鹽+水（屬于復分解反應）例：稀鹽酸+氧化鐵：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，稀硫酸+氧化銅：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O（氧化鐵與稀鹽酸反應的現(xiàn)象：紅色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色）（4）酸+堿→鹽+水（屬于復分解反應）例：稀硫酸+熟石灰：H2SO4+Ca（OH）2===CaSO4+2H2O（5）酸+某些鹽→新鹽+新酸（屬于復分解反應）例：碳酸鈣與稀鹽酸：CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（現(xiàn)象：固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡）2.可溶性堿的化學性質(zhì)（1）堿能使紫色石蕊溶液變藍色，無色酚酞溶液變紅色。（2）堿+某些非金屬氧化物→鹽+水（不屬于反應基本類型）寫出下列反應的化學方程式：反應物NaOHCa（OH）2CO2CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2OCO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2OSO2SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2OSO2＋Ca（OH）2CaSO3↓＋H2OSO3SO3＋2NaOHNa2SO4＋H2OSO3＋Ca（OH）2CaSO4↓＋H2O【注意】檢驗CO2氣體用Ca（OH）2溶液，吸收CO2氣體用NaOH溶液。（3）堿+酸→鹽+水（屬于復分解反應）例：氫氧化鈉+稀鹽酸：NaOH+HClNaCl+H2O（4）堿+某些鹽→新堿+新鹽（屬于復分解反應）例：氫氧化鈉+硫酸銅：2NaOH+CuSO4Cu（OH）2↓+Na2SO4【典例1】（2024·山東濱州·中考真題）小海用如圖所示的思維導圖總結(jié)了稀鹽酸的五條化學性質(zhì)。分析下圖并回答問題：(1)該同學向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液由紫色變成色；(2)鐵銹的主要成分是，試寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式：；(3)為驗證性質(zhì)③，該同學可選擇的物質(zhì)是______（填字母序號）；A． B． C． D．(4)小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到無色溶液變成紅色，則此時混合溶液的溶質(zhì)是（填化學式，不考慮酚酞）?！敬鸢浮?1)紅(2)(3)C(4)NaCl和NaOH【解析】（1）酸使紫色石蕊變紅色，所以向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液由紫色變成紅色；（2）鐵銹主要成分為三氧化二鐵，與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為；（3）性質(zhì)③，是鹽酸與鹽反應，鎂為金屬單質(zhì)，二氧化碳為非金屬氧化物，氫氧化鎂為堿，碳酸鈉為鹽，且碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以選擇C；（4）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到無色溶液變成紅色，說明溶液顯堿性，即稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應物中氫氧化鈉剩余，所以溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH。【典例2】（2024·黑龍江·中考真題）同學們在學習堿的化學性質(zhì)時，進行了如圖所示的實驗?！緦嶒炋骄?】(1)實驗A中酚酞的作用是。(2)實驗B中氣球的變化情況是，理由是（用文字表述）。(3)實驗C中發(fā)生反應的化學方程式為：?！緦嶒炋骄?】(4)實驗結(jié)束后，將A、B、C三個實驗的濾液倒入同一個干凈的燒杯D中，發(fā)現(xiàn)燒杯底部產(chǎn)生白色沉淀，上層清液呈紅色。提出問題：燒杯上層清液中含有哪些溶質(zhì)（指示劑除外）？猜想與假設(shè)：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、；小明：。進行實驗：為了驗證小明的猜想，同學們設(shè)計以下實驗方案，請你幫助他們完成探究過程。實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論甲同學取少量上層清液于試管中，滴加適量溶液小明的猜想成立乙同學取少量上層清液于試管中，滴加少量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象小明的猜想不成立反思與交流：你認為乙同學的結(jié)論是否正確（填“是”或“否”），理由是?！敬鸢浮?1)作指示劑，判斷反應是否發(fā)生(2)變大二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，裝置內(nèi)氣體減少，壓強減小(3)(4)NaCl、NaOH、Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀否少量的稀鹽酸可能被氫氧化鈉完全消耗，未與碳酸鈉反應【解析】（1）實驗A中，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉顯中性，稀鹽酸顯酸性，均不能使無色酚酞試液變紅，故溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應，故酚酞的作用是：作指示劑，判斷反應是否發(fā)生；（2）實驗B中二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，裝置內(nèi)氣體減少，壓強減小，故氣球變大；（3）實驗C中發(fā)生反應為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：；（4）猜想與假設(shè)：實驗A中氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，實驗B中二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，實驗C中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，實驗結(jié)束后，將A、B、C三個實驗的濾液倒入同一個干凈的燒杯D中，發(fā)現(xiàn)燒杯底部產(chǎn)生白色沉淀，說明實驗C中氫氧化鈣過量，混合后，氫氧化鈣和B中的碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，上層清液呈紅色，說明溶液顯堿性，則溶液中一定不含鹽酸，因為鹽酸能與堿性物質(zhì)反應，不能共存，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成了氫氧化鈉，故上層清液中一定含氫氧化鈉，如果氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應，則上層清液中的溶質(zhì)為：氯化鈉、氫氧化鈉，如果碳酸鈉過量，則溶質(zhì)為：氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，如果氫氧化鈣過量，則溶質(zhì)為：氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣，故小明：NaCl、NaOH、Na2CO3；進行實驗：取少量上層清液于試管中，滴加適量氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，則小明的猜想正確；反思與交流：由于燒杯上層清液中一定含氫氧化鈉，加入稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應后，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，少量的稀鹽酸可能被氫氧化鈉完全消耗，故滴加少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，不能得出小明的猜想不成立，故填：否，少量的稀鹽酸可能被氫氧化鈉完全消耗，未與碳酸鈉反應。1．實驗探究是獲取證據(jù)的重要途徑。“揚帆”學習小組閱讀資料獲知氫氧化鋇〔Ba(OH)2〕與氫氧化鈣的化學性質(zhì)相似，為了驗證氫氧化鋇的某些化學性質(zhì)，他們設(shè)計下圖所示實驗。其中不能達到實驗目的的是A．實驗①驗證氫氧化鋇溶液顯堿性B．實驗②驗證氫氧化鋇能與酸反應C．實驗③驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應D．實驗④驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應【答案】B【解析】A、實驗①中將無色酚酞滴加到氫氧化鋇溶液中，可觀察到溶液變成紅色，能說明氫氧化鋇溶液顯堿性，故選項能達到實驗目的；B、實驗②中將稀鹽酸滴加到氫氧化鋇溶液中，無明顯現(xiàn)象，故選項不能達到實驗目的；C、實驗③中將硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋇溶液中，可觀察到溶液變渾濁，能說明氫氧化鋇能與某些鹽反應，故選項能達到實驗目的；D、實驗④中將二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中，可觀察到溶液變渾濁，能說明氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應，故選項能達到實驗目的。故選B。2．某化學興趣小組利用以下實驗對酸的化學性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗Ⅰ中紅色褪去的原因是。(2)實驗Ⅱ中，向點滴板的a、b穴中滴入稀鹽酸后，溶液變紅的是（填“a”或“b”）。(3)實驗Ⅲ中，為了驗證石灰石為碳酸鹽，試劑X的名稱是。(4)實驗Ⅳ中，①、②均可觀察到的現(xiàn)象是，②中發(fā)生反應的化學方程式為?！敬鸢浮?1)氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液不再顯堿性(2)a(3)澄清石灰水(4)固體溶解，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O【解析】（1）酚酞在堿性溶液中變紅色，在中性溶液中不變色，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液不再顯堿性，所以紅色褪去，故填：氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液不再顯堿性。（2）紫色石蕊試液遇酸變紅色，故選：a。（3）碳酸鹽和稀鹽酸生成二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁，試劑X的名稱是澄清石灰水，故填：澄清石灰水。（4）稀鹽酸和氧化鐵生成氯化鐵和水，稀硫酸和氧化鐵生成硫酸鐵和水，現(xiàn)象為固體溶解，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色，稀硫酸和氧化鐵生成硫酸鐵和水，化學方程式為：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O，故填：固體溶解，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O。3．化學學習小組同學在探究鹽酸的化學性質(zhì)時，進行了如下圖所示的實驗。(1)A中看到的現(xiàn)象是。(2)反應后溶液顏色為黃色的是(填字母)。(3)D中發(fā)生反應的化學方程式是。(4)探究實驗結(jié)束后，用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀。則下列分析推理合理的是(填序號)。①長滴管中吸取的C中溶液為紅色②滴加前，B中有固體剩余③滴加后，B中溶液pH變大【答案】(1)鋅片表面產(chǎn)生無色氣泡(2)B(3)(4)①③/③①【解析】（1）鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故現(xiàn)象是鋅片表面產(chǎn)生無色氣泡；（2）A、鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，溶液顏色為無色，不符合題意；B、稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，溶液顏色為黃色，符合題意；C、酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，溶液不會變黃色，不符合題意；D、稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液顏色為無色，不符合題意；故填B；（3）稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為；（4）用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀，表明裝置C中氫氧化鈉過量，故逐滴滴加C中溶液時，其先與B中過量稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，待B中稀鹽酸反應完全后，與B中氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉；①酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，最后氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，使得酚酞溶液變紅色，故長滴管中吸取的C中溶液為紅色，符合題意；②由分析得，滴加前B中稀鹽酸過過量，而稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，故滴加前，B中無固體剩余，不符合題意；③由分析得，C溶液中氫氧化鈉先與B中過量稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，待B中稀鹽酸反應完全后，與B中氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，故滴加后，B中溶液pH變大，符合題意；故填①③。4．在學習了酸的化學性質(zhì)之后，某實驗小組選用稀鹽酸做了如下圖所示實驗。請回答下列問題：（1）A燒杯中，銅不與稀鹽酸發(fā)生反應的原因是。（2）能產(chǎn)生氣泡的是（填字母序號）。（3）寫出C燒杯中反應的化學方程式。（4）D燒杯中，溶液由紅色變?yōu)樯?，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應。同學們進一步對D燒杯中反應后的溶液進行探究，對其溶質(zhì)的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一種溶質(zhì)；猜想二：含有兩種溶質(zhì)。為了驗證上述猜想，進行如下實驗，請完成下列表格。實驗操作測定結(jié)果得出結(jié)論用玻璃棒蘸取D燒杯中反應后的溶液，滴在pH試紙上，與標準比色卡比較pH<7猜想正確，溶液中的溶質(zhì)是。小組同學選用稀硫酸代替稀鹽酸重復實驗，證明了硫酸與鹽酸具有相似的化學性質(zhì)。酸有一些相似的化學性質(zhì)，是因為在不同的酸溶液中都含有相同的?！敬鸢浮吭诮饘倩顒有皂樞虮碇秀~排在氫的后面BE無二NaCl、HCl（或氯化鈉、氯化氫）H+（或氫離子）【解析】（1）金屬活動性順序表氫前金屬可以和稀鹽酸反應生成氫氣，銅在氫后和稀鹽酸不反應，故填：在金屬活動性順序表中銅排在氫的后面。（2）A銅和稀鹽酸不反應，B鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，C氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，D稀鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉和水，E碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉二氧化碳和水，故生成氣體的是BE，故填：BE。（3）C氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化和水，化學方程式為，故填：。（4）D燒杯中，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應，可能恰好完全反應，溶質(zhì)是氯化鈉，可能酸過量溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，用玻璃棒蘸取D燒杯中反應后的溶液，滴在pH試紙上，與標準比色卡比較，pH<7呈酸性，說明溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈉，猜想二正確。酸有一些相似的化學性質(zhì)，是因為在不同的酸溶液中都含有相同的H+，故填：二；NaCl、HCl（或氯化鈉、氯化氫）；H+（或氫離子）。5．某興趣小組的同學在學習堿的化學性質(zhì)時，進行了下圖所示的實驗。請回答下列問題：(1)甲燒杯中發(fā)生的反應，屬于復分解反應中的反應。(2)乙實驗裝置中氣球連接在玻璃導管上。將膠頭滴管中的氫氧化鈉濃溶液滴入瓶中，一段時間后觀察到的現(xiàn)象是。(3)丙燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為。(4)實驗結(jié)束后，同學們還對丙實驗所得上層清液進行了探究。①向上層清液中滴入酚酞，溶液呈紅色。上層清液呈堿性，可能的原因是：a.上層清液中的溶質(zhì)只有；b.上層清液中的溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉；c.上層清液中的溶質(zhì)有。②小亮欲證明猜想是正確的，他取少量滴有酚酞的上層清液于試管中，加入過量的鹽酸溶液，如果產(chǎn)生現(xiàn)象，則證明猜想b正確?！敬鸢浮?1)中和(2)氣球會鼓起(3)(4)氫氧化鈉/NaOH氫氧化鈉和氫氧化鈣氣泡【解析】（1）氫氧化鈉和鹽酸的反應屬于酸和堿的反應，則屬于中和反應。（2）二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，由于二氧化碳減少，則裝置中的壓強減小，氣球會鼓起。（3）碳酸鈉能與石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為。（4）①由于氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉溶液均顯堿性，則反應后上層清液中的溶質(zhì)可能只有氫氧化鈉，也可能為氫氧化鈉和碳酸鈉，還可能為氫氧化鈉和氫氧化鈣。②由于碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，則若產(chǎn)生氣泡，則說明溶液中含有碳酸鈉，即猜想b正確。6．（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）在某次化學社團的活動中，同學們?yōu)榱颂骄繗溲趸c的化學性質(zhì)，進行下圖所示實驗。(1)A試管中觀察到的實驗現(xiàn)象是，該反應的化學方程式為。(2)B試管中反應的微觀實質(zhì)是。(3)實驗后，將A、B兩支試管中所有物質(zhì)倒入同一個潔凈的燒杯，最終形成藍色溶液，由此現(xiàn)象可知B試管中反應后所得溶液的溶質(zhì)是。(4)為了確定燒杯內(nèi)藍色溶液中溶質(zhì)的成分，同學們進行了以下實驗探究：【提出問題】燒杯內(nèi)藍色溶液中的溶質(zhì)是什么?【進行猜想】猜想1．硫酸鈉、硫酸銅、硫酸；猜想2．?！驹O(shè)計實驗】同學們設(shè)計如下實驗方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入少量氫氧化鈉溶液猜想1成立【反思評價】分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了要考慮生成物，還要考慮。【答案】(1)產(chǎn)生藍色沉淀2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(2)和結(jié)合生成水分子(3)和（或硫酸鈉、硫酸）(4)硫酸鈉、硫酸銅（或、）無明顯現(xiàn)象（或無藍色沉淀產(chǎn)生）反應物是否有剩余【解析】（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀、硫酸鈉，則A試管中觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀，該反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。（2）B試管中發(fā)生的反應為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，酸堿反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應生成水分子，所以B試管中反應的微觀實質(zhì)是：和結(jié)合生成水分子。（3）實驗后，將A、B兩支試管中所有物質(zhì)倒入同一個潔凈的燒杯，最終形成藍色溶液，說明有硫酸銅溶液，有硫酸銅溶液就沒有氫氧化鈉，由此現(xiàn)象可知B試管中反應后所得溶液的溶質(zhì)是Na2SO4、H2SO4。（4）[進行猜想]猜想1．硫酸鈉、硫酸銅、硫酸；也可能無硫酸，所以猜想2．硫酸鈉、硫酸銅。[設(shè)計實驗]因為實驗結(jié)論是猜想1成立，所以取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入少量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則實驗現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象（或無藍色沉淀產(chǎn)生）。[反思評價]分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了要考慮生成物，還要考慮反應物是否有剩余。7．為驗證堿的化學性質(zhì)，某化學興趣小組同學做了如下探究：(1)【探究一】小組同學分別新配制了一瓶和溶液，由于沒及時貼上標簽，實驗時無法直接區(qū)分。為了鑒別它們，同學們設(shè)計了如下實驗方案：a．取樣，分別加入幾滴酚酞溶液；

b．取樣，分別通入少量；

c．取樣，分別加入少量稀鹽酸?！居懻摻涣鳌客瑢W們一致認為只有一個方案可行，該方案是（填序號）。其它兩個方案不可行，理由是（任選一個方案作答）。經(jīng)討論，同學們又設(shè)計了更簡潔的方案并進行實驗。【進行實驗1】小組同學分別取兩種溶液于試管中，各加入少量溶液（如圖1所示）。【實驗現(xiàn)象】試管①中出現(xiàn)白色沉淀，試管②中無明顯現(xiàn)象。【得出結(jié)論】試管②中的溶液是溶液。(2)【探究二】探究的化學性質(zhì)?！静殚嗁Y料】易溶于水；溶液均呈中性?！具M行實驗2】取少量稀鹽酸于試管中，加入幾滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入溶液（如圖2所示），邊加邊振蕩?！粳F(xiàn)象與結(jié)論】當觀察到溶液顏色時，說明中和反應已發(fā)生。該反應的化學方程式是?！就卣寡由臁孔鐾陮嶒灪?，同學們將三支試管中的物質(zhì)全部倒入一潔凈的燒杯中，充分混合。觀察到白色沉淀增多，溶液最終呈紅色。溶液中一定大量存在的離子有。（填離子符號）【答案】(1)b方案a中分別加入幾滴酚酞溶液，均變紅色（或方案c中分別加入少量稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象）NaOH/氫氧化鈉(2)由無色變?yōu)榧t色OH-、Na+、Cl-【解析】（1）[探究一]a、取樣，分別加入幾滴酚酞溶液，氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液均顯堿性，均能使無色酚酞溶液變紅色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故a方案錯誤；b、取樣，分別通入少量CO2，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該反應無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，可觀察到溶液變渾濁，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故b方案正確；c、取樣，分別加入少量稀鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，該反應也無明顯現(xiàn)象，所以無法鑒別，故c方案錯誤；[討論交流]綜上，b方案是可行的，其它兩個方案不可行，理由是方案a中分別加入幾滴酚酞溶液，均變紅色（或方案c中分別加入少量稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象）；[進行實驗1]分別取兩種溶液于試管中，各加入少量Na2CO3溶液，氫氧化鈉和碳酸鈉不反應，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；[實驗現(xiàn)象]試管①中出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液為氫氧化鈣溶液，試管②中無明顯現(xiàn)象，則該溶液為氫氧化鈉溶液；[得出結(jié)論]試管②中的溶液是氫氧化鈉溶液。（2）[進行實驗2]酚酞溶液在酸性和中性溶液中都不變色，酚酞溶液在堿性溶液中變紅色。取少量稀鹽酸于試管中，加入幾滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入Ba(OH)2溶液，邊加邊振蕩，氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水；[現(xiàn)象與結(jié)論]當觀察到溶液顏色由無色變?yōu)榧t色時，說明中和反應已發(fā)生。氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，該反應的化學方程式是：；[拓展延伸]試管①中氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；試管②中