實(shí)驗(yàn)21 常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)-中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)精講精練（解析版）

人教版2024下冊/第十單元常見的酸、堿、鹽/實(shí)驗(yàn)活動8實(shí)驗(yàn)21常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．加深對酸和堿的主要性質(zhì)的認(rèn)識。2．通過實(shí)驗(yàn)解釋生活中的一些現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)儀器】白色點(diǎn)滴板、試管、鑷子、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、玻璃棒、藥匙、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、膠頭滴管、火柴【實(shí)驗(yàn)試劑】稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘【實(shí)驗(yàn)過程】實(shí)驗(yàn)1比較酸、堿與指示劑的作用石蕊溶液稀硫酸稀鹽酸紅色紅色氫氧化鈣溶液氫氧化鈉溶液藍(lán)色藍(lán)色酚酞溶液稀硫酸稀鹽酸無色無色氫氧化鈣溶液氫氧化鈉溶液紅色紅色實(shí)驗(yàn)2選擇實(shí)驗(yàn)室或生活中的幾種溶液，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）分別用石蕊溶液和酚酞溶液檢驗(yàn)溶液的酸堿性；（2）用pH試紙測定溶液的酸堿度。選擇的溶液滴加石蕊溶液后的顏色變化滴加酚酞溶液后的顏色變化溶液的酸堿性pH實(shí)驗(yàn)3：稀鹽酸與生銹的鐵釘?shù)姆磻?yīng)實(shí)驗(yàn)一①中鐵釘光亮即取出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O實(shí)驗(yàn)二長時(shí)間浸泡實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色；從試管_②_（填“①”或“②”）中取出的鐵釘較小反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑實(shí)驗(yàn)4：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)、氫氧化銅與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4實(shí)驗(yàn)結(jié)論堿能與某些鹽反應(yīng)實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象藍(lán)色沉淀溶解反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O實(shí)驗(yàn)結(jié)論堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)5：氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中溶液先變?yōu)榧t色后變?yōu)闊o色，蒸發(fā)皿中有白色晶體析出反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl＋NaOH===NaCl＋H2O實(shí)驗(yàn)結(jié)論酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)6：氫氧化鈣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液渾濁溶液變?yōu)榧t色實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管①中固體部分溶解試管②中固體完全溶解試管②中反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈣的物理性質(zhì)有微溶于水；氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)有能使酚酞溶液變紅，能與酸反應(yīng)1.酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色。（2）酸+活潑金屬→鹽+氣體（屬于置換反應(yīng)）例：鐵與稀硫酸：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，鋁與稀硫酸：2Al＋3H2SO4=Al2（SO4）3＋3H2↑（鐵與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色）（3）酸+金屬氧化物→鹽+水（屬于復(fù)分解反應(yīng)）例：稀鹽酸+氧化鐵：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，稀硫酸+氧化銅：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O（氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象：紅色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色）（4）酸+堿→鹽+水（屬于復(fù)分解反應(yīng)）例：稀硫酸+熟石灰：H2SO4+Ca（OH）2===CaSO4+2H2O（5）酸+某些鹽→新鹽+新酸（屬于復(fù)分解反應(yīng)）例：碳酸鈣與稀鹽酸：CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（現(xiàn)象：固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡）2.可溶性堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，無色酚酞溶液變紅色。（2）堿+某些非金屬氧化物→鹽+水（不屬于反應(yīng)基本類型）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)物NaOHCa（OH）2CO2CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2OCO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2OSO2SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2OSO2＋Ca（OH）2CaSO3↓＋H2OSO3SO3＋2NaOHNa2SO4＋H2OSO3＋Ca（OH）2CaSO4↓＋H2O【注意】檢驗(yàn)CO2氣體用Ca（OH）2溶液，吸收CO2氣體用NaOH溶液。（3）堿+酸→鹽+水（屬于復(fù)分解反應(yīng)）例：氫氧化鈉+稀鹽酸：NaOH+HClNaCl+H2O（4）堿+某些鹽→新堿+新鹽（屬于復(fù)分解反應(yīng)）例：氫氧化鈉+硫酸銅：2NaOH+CuSO4Cu（OH）2↓+Na2SO4【典例1】（2024·山東濱州·中考真題）小海用如圖所示的思維導(dǎo)圖總結(jié)了稀鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)。分析下圖并回答問題：(1)該同學(xué)向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液由紫色變成色；(2)鐵銹的主要成分是，試寫出鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式：；(3)為驗(yàn)證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是______（填字母序號）；A． B． C． D．(4)小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到無色溶液變成紅色，則此時(shí)混合溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式，不考慮酚酞）?！敬鸢浮?1)紅(2)(3)C(4)NaCl和NaOH【解析】（1）酸使紫色石蕊變紅色，所以向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液由紫色變成紅色；（2）鐵銹主要成分為三氧化二鐵，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為；（3）性質(zhì)③，是鹽酸與鹽反應(yīng)，鎂為金屬單質(zhì)，二氧化碳為非金屬氧化物，氫氧化鎂為堿，碳酸鈉為鹽，且碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以選擇C；（4）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到無色溶液變成紅色，說明溶液顯堿性，即稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)物中氫氧化鈉剩余，所以溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH。【典例2】（2024·黑龍江·中考真題）同學(xué)們在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)探究1】(1)實(shí)驗(yàn)A中酚酞的作用是。(2)實(shí)驗(yàn)B中氣球的變化情況是，理由是（用文字表述）。(3)實(shí)驗(yàn)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。【實(shí)驗(yàn)探究2】(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將A、B、C三個實(shí)驗(yàn)的濾液倒入同一個干凈的燒杯D中，發(fā)現(xiàn)燒杯底部產(chǎn)生白色沉淀，上層清液呈紅色。提出問題：燒杯上層清液中含有哪些溶質(zhì)（指示劑除外）？猜想與假設(shè)：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、；小明：。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：為了驗(yàn)證小明的猜想，同學(xué)們設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，請你幫助他們完成探究過程。實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲同學(xué)取少量上層清液于試管中，滴加適量溶液小明的猜想成立乙同學(xué)取少量上層清液于試管中，滴加少量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象小明的猜想不成立反思與交流：你認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論是否正確（填“是”或“否”），理由是?！敬鸢浮?1)作指示劑，判斷反應(yīng)是否發(fā)生(2)變大二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，裝置內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小(3)(4)NaCl、NaOH、Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀否少量的稀鹽酸可能被氫氧化鈉完全消耗，未與碳酸鈉反應(yīng)【解析】（1）實(shí)驗(yàn)A中，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉顯中性，稀鹽酸顯酸性，均不能使無色酚酞試液變紅，故溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，故酚酞的作用是：作指示劑，判斷反應(yīng)是否發(fā)生；（2）實(shí)驗(yàn)B中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，裝置內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，故氣球變大；（3）實(shí)驗(yàn)C中發(fā)生反應(yīng)為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）猜想與假設(shè)：實(shí)驗(yàn)A中氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實(shí)驗(yàn)B中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，實(shí)驗(yàn)C中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將A、B、C三個實(shí)驗(yàn)的濾液倒入同一個干凈的燒杯D中，發(fā)現(xiàn)燒杯底部產(chǎn)生白色沉淀，說明實(shí)驗(yàn)C中氫氧化鈣過量，混合后，氫氧化鈣和B中的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，上層清液呈紅色，說明溶液顯堿性，則溶液中一定不含鹽酸，因?yàn)辂}酸能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，不能共存，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，故上層清液中一定含氫氧化鈉，如果氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，則上層清液中的溶質(zhì)為：氯化鈉、氫氧化鈉，如果碳酸鈉過量，則溶質(zhì)為：氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，如果氫氧化鈣過量，則溶質(zhì)為：氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣，故小明：NaCl、NaOH、Na2CO3；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量上層清液于試管中，滴加適量氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，則小明的猜想正確；反思與交流：由于燒杯上層清液中一定含氫氧化鈉，加入稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，少量的稀鹽酸可能被氫氧化鈉完全消耗，故滴加少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，不能得出小明的猜想不成立，故填：否，少量的稀鹽酸可能被氫氧化鈉完全消耗，未與碳酸鈉反應(yīng)。1．實(shí)驗(yàn)探究是獲取證據(jù)的重要途徑。“揚(yáng)帆”學(xué)習(xí)小組閱讀資料獲知?dú)溲趸^〔Ba(OH)2〕與氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)相似，為了驗(yàn)證氫氧化鋇的某些化學(xué)性質(zhì)，他們設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)。其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)①驗(yàn)證氫氧化鋇溶液顯堿性B．實(shí)驗(yàn)②驗(yàn)證氫氧化鋇能與酸反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③驗(yàn)證氫氧化鋇能與某些鹽反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)④驗(yàn)證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應(yīng)【答案】B【解析】A、實(shí)驗(yàn)①中將無色酚酞滴加到氫氧化鋇溶液中，可觀察到溶液變成紅色，能說明氫氧化鋇溶液顯堿性，故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、實(shí)驗(yàn)②中將稀鹽酸滴加到氫氧化鋇溶液中，無明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、實(shí)驗(yàn)③中將硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋇溶液中，可觀察到溶液變渾濁，能說明氫氧化鋇能與某些鹽反應(yīng)，故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、實(shí)驗(yàn)④中將二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中，可觀察到溶液變渾濁，能說明氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，故選項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選B。2．某化學(xué)興趣小組利用以下實(shí)驗(yàn)對酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去的原因是。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，向點(diǎn)滴板的a、b穴中滴入稀鹽酸后，溶液變紅的是（填“a”或“b”）。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，為了驗(yàn)證石灰石為碳酸鹽，試劑X的名稱是。(4)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，①、②均可觀察到的現(xiàn)象是，②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液不再顯堿性(2)a(3)澄清石灰水(4)固體溶解，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O【解析】（1）酚酞在堿性溶液中變紅色，在中性溶液中不變色，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液不再顯堿性，所以紅色褪去，故填：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液不再顯堿性。（2）紫色石蕊試液遇酸變紅色，故選：a。（3）碳酸鹽和稀鹽酸生成二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁，試劑X的名稱是澄清石灰水，故填：澄清石灰水。（4）稀鹽酸和氧化鐵生成氯化鐵和水，稀硫酸和氧化鐵生成硫酸鐵和水，現(xiàn)象為固體溶解，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色，稀硫酸和氧化鐵生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O，故填：固體溶解，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2（SO4）3＋3H2O。3．化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。(1)A中看到的現(xiàn)象是。(2)反應(yīng)后溶液顏色為黃色的是(填字母)。(3)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀。則下列分析推理合理的是(填序號)。①長滴管中吸取的C中溶液為紅色②滴加前，B中有固體剩余③滴加后，B中溶液pH變大【答案】(1)鋅片表面產(chǎn)生無色氣泡(2)B(3)(4)①③/③①【解析】（1）鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故現(xiàn)象是鋅片表面產(chǎn)生無色氣泡；（2）A、鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，溶液顏色為無色，不符合題意；B、稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液顏色為黃色，符合題意；C、酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，溶液不會變黃色，不符合題意；D、稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液顏色為無色，不符合題意；故填B；（3）稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為；（4）用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀，表明裝置C中氫氧化鈉過量，故逐滴滴加C中溶液時(shí)，其先與B中過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待B中稀鹽酸反應(yīng)完全后，與B中氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉；①酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，最后氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，使得酚酞溶液變紅色，故長滴管中吸取的C中溶液為紅色，符合題意；②由分析得，滴加前B中稀鹽酸過過量，而稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，故滴加前，B中無固體剩余，不符合題意；③由分析得，C溶液中氫氧化鈉先與B中過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待B中稀鹽酸反應(yīng)完全后，與B中氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，故滴加后，B中溶液pH變大，符合題意；故填①③。4．在學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)之后，某實(shí)驗(yàn)小組選用稀鹽酸做了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）A燒杯中，銅不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的原因是。（2）能產(chǎn)生氣泡的是（填字母序號）。（3）寫出C燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）D燒杯中，溶液由紅色變?yōu)樯?，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。同學(xué)們進(jìn)一步對D燒杯中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行探究，對其溶質(zhì)的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一種溶質(zhì)；猜想二：含有兩種溶質(zhì)。為了驗(yàn)證上述猜想，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請完成下列表格。實(shí)驗(yàn)操作測定結(jié)果得出結(jié)論用玻璃棒蘸取D燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較pH<7猜想正確，溶液中的溶質(zhì)是。小組同學(xué)選用稀硫酸代替稀鹽酸重復(fù)實(shí)驗(yàn)，證明了硫酸與鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己邢嗤??！敬鸢浮吭诮饘倩顒有皂樞虮碇秀~排在氫的后面BE無二NaCl、HCl（或氯化鈉、氯化氫）H+（或氫離子）【解析】（1）金屬活動性順序表氫前金屬可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅在氫后和稀鹽酸不反應(yīng)，故填：在金屬活動性順序表中銅排在氫的后面。（2）A銅和稀鹽酸不反應(yīng)，B鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，C氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，D稀鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉和水，E碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉二氧化碳和水，故生成氣體的是BE，故填：BE。（3）C氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化和水，化學(xué)方程式為，故填：。（4）D燒杯中，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，可能恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)是氯化鈉，可能酸過量溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，用玻璃棒蘸取D燒杯中反應(yīng)后的溶液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，pH<7呈酸性，說明溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈉，猜想二正確。酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己邢嗤腍+，故填：二；NaCl、HCl（或氯化鈉、氯化氫）；H+（或氫離子）。5．某興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)甲燒杯中發(fā)生的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)中的反應(yīng)。(2)乙實(shí)驗(yàn)裝置中氣球連接在玻璃導(dǎo)管上。將膠頭滴管中的氫氧化鈉濃溶液滴入瓶中，一段時(shí)間后觀察到的現(xiàn)象是。(3)丙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們還對丙實(shí)驗(yàn)所得上層清液進(jìn)行了探究。①向上層清液中滴入酚酞，溶液呈紅色。上層清液呈堿性，可能的原因是：a.上層清液中的溶質(zhì)只有；b.上層清液中的溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉；c.上層清液中的溶質(zhì)有。②小亮欲證明猜想是正確的，他取少量滴有酚酞的上層清液于試管中，加入過量的鹽酸溶液，如果產(chǎn)生現(xiàn)象，則證明猜想b正確。【答案】(1)中和(2)氣球會鼓起(3)(4)氫氧化鈉/NaOH氫氧化鈉和氫氧化鈣氣泡【解析】（1）氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)屬于酸和堿的反應(yīng)，則屬于中和反應(yīng)。（2）二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，由于二氧化碳減少，則裝置中的壓強(qiáng)減小，氣球會鼓起。（3）碳酸鈉能與石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）①由于氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉溶液均顯堿性，則反應(yīng)后上層清液中的溶質(zhì)可能只有氫氧化鈉，也可能為氫氧化鈉和碳酸鈉，還可能為氫氧化鈉和氫氧化鈣。②由于碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則若產(chǎn)生氣泡，則說明溶液中含有碳酸鈉，即猜想b正確。6．（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）在某次化學(xué)社團(tuán)的活動中，同學(xué)們?yōu)榱颂骄繗溲趸c的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。(1)A試管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)B試管中反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是。(3)實(shí)驗(yàn)后，將A、B兩支試管中所有物質(zhì)倒入同一個潔凈的燒杯，最終形成藍(lán)色溶液，由此現(xiàn)象可知B試管中反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是。(4)為了確定燒杯內(nèi)藍(lán)色溶液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究：【提出問題】燒杯內(nèi)藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)是什么?【進(jìn)行猜想】猜想1．硫酸鈉、硫酸銅、硫酸；猜想2．。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入少量氫氧化鈉溶液猜想1成立【反思評價(jià)】分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了要考慮生成物，還要考慮?！敬鸢浮?1)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(2)和結(jié)合生成水分子(3)和（或硫酸鈉、硫酸）(4)硫酸鈉、硫酸銅（或、）無明顯現(xiàn)象（或無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生）反應(yīng)物是否有剩余【解析】（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀、硫酸鈉，則A試管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。（2）B試管中發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水分子，所以B試管中反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是：和結(jié)合生成水分子。（3）實(shí)驗(yàn)后，將A、B兩支試管中所有物質(zhì)倒入同一個潔凈的燒杯，最終形成藍(lán)色溶液，說明有硫酸銅溶液，有硫酸銅溶液就沒有氫氧化鈉，由此現(xiàn)象可知B試管中反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是Na2SO4、H2SO4。（4）[進(jìn)行猜想]猜想1．硫酸鈉、硫酸銅、硫酸；也可能無硫酸，所以猜想2．硫酸鈉、硫酸銅。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]因?yàn)閷?shí)驗(yàn)結(jié)論是猜想1成立，所以取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入少量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象（或無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生）。[反思評價(jià)]分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了要考慮生成物，還要考慮反應(yīng)物是否有剩余。7．為驗(yàn)證堿的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)做了如下探究：(1)【探究一】小組同學(xué)分別新配制了一瓶和溶液，由于沒及時(shí)貼上標(biāo)簽，實(shí)驗(yàn)時(shí)無法直接區(qū)分。為了鑒別它們，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：a．取樣，分別加入幾滴酚酞溶液；

b．取樣，分別通入少量；

c．取樣，分別加入少量稀鹽酸?！居懻摻涣鳌客瑢W(xué)們一致認(rèn)為只有一個方案可行，該方案是（填序號）。其它兩個方案不可行，理由是（任選一個方案作答）。經(jīng)討論，同學(xué)們又設(shè)計(jì)了更簡潔的方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)1】小組同學(xué)分別取兩種溶液于試管中，各加入少量溶液（如圖1所示）?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】試管①中出現(xiàn)白色沉淀，試管②中無明顯現(xiàn)象。【得出結(jié)論】試管②中的溶液是溶液。(2)【探究二】探究的化學(xué)性質(zhì)?！静殚嗁Y料】易溶于水；溶液均呈中性?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)2】取少量稀鹽酸于試管中，加入幾滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入溶液（如圖2所示），邊加邊振蕩?！粳F(xiàn)象與結(jié)論】當(dāng)觀察到溶液顏色時(shí)，說明中和反應(yīng)已發(fā)生。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！就卣寡由臁孔鐾陮?shí)驗(yàn)后，同學(xué)們將三支試管中的物質(zhì)全部倒入一潔凈的燒杯中，充分混合。觀察到白色沉淀增多，溶液最終呈紅色。溶液中一定大量存在的離子有。（填離子符號）【答案】(1)b方案a中分別加入幾滴酚酞溶液，均變紅色（或方案c中分別加入少量稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象）NaOH/氫氧化鈉(2)由無色變?yōu)榧t色OH-、Na+、Cl-【解析】（1）[探究一]a、取樣，分別加入幾滴酚酞溶液，氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液均顯堿性，均能使無色酚酞溶液變紅色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故a方案錯誤；b、取樣，分別通入少量CO2，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，可觀察到溶液變渾濁，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故b方案正確；c、取樣，分別加入少量稀鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，該反應(yīng)也無明顯現(xiàn)象，所以無法鑒別，故c方案錯誤；[討論交流]綜上，b方案是可行的，其它兩個方案不可行，理由是方案a中分別加入幾滴酚酞溶液，均變紅色（或方案c中分別加入少量稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象）；[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1]分別取兩種溶液于試管中，各加入少量Na2CO3溶液，氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]試管①中出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液為氫氧化鈣溶液，試管②中無明顯現(xiàn)象，則該溶液為氫氧化鈉溶液；[得出結(jié)論]試管②中的溶液是氫氧化鈉溶液。（2）[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2]酚酞溶液在酸性和中性溶液中都不變色，酚酞溶液在堿性溶液中變紅色。取少量稀鹽酸于試管中，加入幾滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入Ba(OH)2溶液，邊加邊振蕩，氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水；[現(xiàn)象與結(jié)論]當(dāng)觀察到溶液顏色由無色變?yōu)榧t色時(shí)，說明中和反應(yīng)已發(fā)生。氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；[拓展延伸]試管①中氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；試管②中