實(shí)驗(yàn)22 探究某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)-中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題型訓(xùn)練（解析版）

人教版2024下冊(cè)/第十單元常見的酸、堿、鹽/課題3常見的鹽實(shí)驗(yàn)22探究某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．探究酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。2．會(huì)運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生?！緦?shí)驗(yàn)儀器】試管、膠頭滴管【實(shí)驗(yàn)試劑】NaOH溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液、稀H2SO4、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液【實(shí)驗(yàn)過程】實(shí)驗(yàn)1向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式CuSO4溶液＋NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuSO4溶液＋BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2【實(shí)驗(yàn)討論】（1）上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？屬于，有沉淀生成。（2）碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根離子的鹽與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？有氣泡產(chǎn)生。（3）前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么？屬于，水?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：兩種化合物互相交換成分，有沉淀或有氣體或有水生成。【實(shí)驗(yàn)討論】物質(zhì)是否反應(yīng)判斷依據(jù)化學(xué)方程式稀硫酸＋NaOH溶液是有水生成H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O稀硫酸＋NaCl溶液否沒有沉淀或氣體或水生成無稀硫酸＋K2CO3溶液是有氣體和水生成H2SO4＋K2CO3===K2SO4＋H2O＋CO2↑稀硫酸＋Ba(NO3)2溶液是有沉淀生成H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3K2CO3溶液＋Ba(NO3)2溶液是有沉淀生成K2CO3＋Ba(NO3)2====BaCO3↓＋2KNO31.復(fù)分解反應(yīng)（1）概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（2）通式：AB＋CD→AD＋CB。（3）特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變。（4）類型：①酸+堿→鹽+水②酸+金屬氧化物→鹽+水③酸+碳酸鹽（碳酸氫鹽）→鹽+H2O+CO2↑④堿+鹽→新堿+新鹽⑤鹽+鹽→兩種新鹽（5）發(fā)生條件：兩種化合物互相交換成分，有沉淀或有氣體或有水生成?！咀⒁狻扛郊訔l件：堿和鹽反應(yīng)、鹽和鹽反應(yīng)，還需要滿足二者都能溶于水的條件（口訣：無酸必可溶）。2.復(fù)分解反應(yīng)的其他規(guī)律（1）酸和堿、酸和金屬氧化物、酸和碳酸鹽或碳酸氫鹽，一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（2）AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。3.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（1）酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子之間的反應(yīng)，兩種離子結(jié)合如果能生成沉淀或氣體或水，反應(yīng)就能發(fā)生。（2）初中階段常見的不能共存的離子：①OH－不能與H＋、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋等共存；②CO32－不能與H＋、Ca2＋、Ba2＋共存；③SO42－不能與Ba2＋共存；④Cl－不能與Ag＋共存；⑤H＋不能與CO32－、HCO3－、OH－共存?！镜淅?】下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：B．鎂帶在空氣中燃燒：C．在高溫下分解D．氫氧化鋁治療胃酸過多：【答案】D【解析】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意；B.鎂帶在空氣中燃燒：，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意；C.在高溫下分解，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意；D.氫氧化鋁治療胃酸過多：，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，此選項(xiàng)符合題意。故選D?！镜淅?】（2024·四川達(dá)州·中考真題）下列各組離子，可以在水中大量共存且溶液為無色的是A．K+、Na+、、Cl- B．H+、Fe2+、、C．H+、Ca2+、OH-、Cl- D．Ba2+、Cu2+、、【答案】A【解析】A、鉀離子、鈉離子、硫酸根離子、氯離子相互之間不能結(jié)合成氣體、沉淀或水，可以大量共存，且不存在帶有顏色的離子。符合題意；B、亞鐵離子在溶液中為淺綠色，氫離子和碳酸根離子結(jié)合成水分子和二氧化碳分子，不能大量共存。不符合題意；C、氫離子和氫氧化根離子結(jié)合生成水分子，不能大量共存。不符合題意；D、銅離子在溶液中為藍(lán)色，鋇離子和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀。不符合題意；故選A?！镜淅?】在學(xué)習(xí)完復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后，同學(xué)們對(duì)某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：(1)實(shí)驗(yàn)中所需的稀硫酸可由濃硫酸稀釋得到，以下稀釋濃硫酸的操作正確的是(填“甲”或“乙”)?甲：將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌乙：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌(2)A、B、C、D四組實(shí)驗(yàn)中能看到明顯現(xiàn)象的是(填字母編號(hào))?(3)同學(xué)們對(duì)試管A中是否發(fā)生了反應(yīng)存在疑問，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：【提出問題】氫氧化鈉溶液能否與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?【作出猜想】猜想Ⅰ：能發(fā)生反應(yīng)；猜想Ⅱ：不能發(fā)生反應(yīng)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1：取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加幾滴溶液溶液變?yōu)榧t色氫氧化鈉溶液和稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為步驟2：向步驟1的溶液中再滴入足量稀硫酸溶液由紅色變?yōu)闊o色(4)歸納總結(jié)：酸、堿、鹽溶液之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，有生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生?(5)反思交流：經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的廢液中含有大量的H+，直接倒入下水道可能會(huì)造成管道腐蝕，所以，可向廢液中加入(填“酸性”或“堿性”)物質(zhì)中和處理后再排放?【答案】(1)乙(2)CD/DC(3)無色酚酞(4)沉淀或氣體或水(5)堿性【解析】（1）濃硫酸密度比水大，且溶于水放出大量熱，所以應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，故填：乙；（2）A組實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象；B組實(shí)驗(yàn)氯化鈉與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，無現(xiàn)象；C組實(shí)驗(yàn)碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生；D組實(shí)驗(yàn)硝酸鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硝酸和硫酸鋇沉淀，有白色沉淀產(chǎn)生，故填：CD；（3）無色酚酞遇堿變紅，取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，再滴入足量稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉溶液和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為，故填：無色酚酞；；（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)A、C、D組可知，酸、堿、鹽溶液之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，有沉淀或氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，故填：沉淀或氣體或水；（5）廢液中含有大量的H+，說明溶液顯酸性，需用堿性物質(zhì)中和處理后再排放，故填：堿性。1．（24-25九年級(jí)上·四川瀘州·階段練習(xí)）下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確，并且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該方程式?jīng)]有配平，且沒有標(biāo)注沉淀符號(hào)，正確的為；但該反應(yīng)為兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，該選項(xiàng)不符合題意。B、FeO和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和水，方程式正確；且該反應(yīng)為兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，該選項(xiàng)符合題意。C、水通電生成氫氣和氧氣，方程式正確；但該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，該選項(xiàng)不符合題意。D、鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，方程式?jīng)]有配平，正確的為；該反應(yīng)為多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，該選項(xiàng)不符合題意。故選B。2．（24-25九年級(jí)上·河南信陽·階段練習(xí)）氫氧化鉀在電池制造方面具有重要作用，工業(yè)上用如下反應(yīng)制取氫氧化鉀：，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】A、化合反應(yīng)有“多變一”的特征，題干中的化學(xué)方程式不符合，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)有“一變多”的特征，題干中的化學(xué)方程式不符合，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物，題干中的化學(xué)方程式不符合，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、復(fù)分解反應(yīng)是化合物和化合物生成化合物和化合物，且成分互相交換，題干中的化學(xué)方程式符合，選項(xiàng)正確。故選D。3．（2024·寧夏·中考真題）下列推理不正確的是A．點(diǎn)燃一氧化碳前需要檢驗(yàn)純度，所以點(diǎn)燃可燃性氣體前都要檢驗(yàn)純度B．化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C．復(fù)分解反應(yīng)有水或氣體或沉淀生成，所以有水或氣體或沉淀生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)要檢查裝置的氣密性，所以制取所有氣體時(shí)都要檢查裝置的氣密性【答案】C【解析】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，故點(diǎn)燃一氧化碳前需要檢驗(yàn)純度，點(diǎn)燃可燃性氣體前都要檢驗(yàn)純度，不符合題意；B、化合物是由不同種元素組成的純凈物，故化合物是由不同種元素組成的，由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，不符合題意；C、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有水、氣體或沉淀生成，但是有水或氣體或沉淀生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，符合題意；D、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)要檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣，浪費(fèi)藥品，制取所有氣體時(shí)都要檢查裝置的氣密性，不符合題意。故選C。4．某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba（OH）2溶液三種物質(zhì)探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了以下實(shí)驗(yàn)。（1）大家一致認(rèn)為在試管①中還需要加入溶液才能證明發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。（2）試管②中觀察到的現(xiàn)象是，試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）通過三組實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是。（4）興趣小組的同學(xué)將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究。【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：NaOH

猜想二：Ba（OH）2、NaOH猜想三：。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】驗(yàn)證你的猜想正確實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論步驟一：取試管③中濾液少量于試管中，加入足量CaCl2溶液有產(chǎn)生猜想三正確步驟二：靜置一段時(shí)間，向上層清液中滴加適量溶液有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生【反思拓展】通過探究實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)Ba（OH）2和NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，你認(rèn)為Ba（OH）2的保存方法是。【答案】酚酞（或紫色石蕊）固體溶解，有氣泡產(chǎn)生要有沉淀或有氣體或有水生成NaOH、Na2CO3白色沉淀CuSO4（或CuCl2、Cu(NO3)2等）密封干燥保存【解析】（1）試管①中的中和反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以需要滴入指示劑證明發(fā)生了反應(yīng)，可以選擇無色酚酞或者是紫色石蕊試液。（2）試管②中是稀鹽酸和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，試管③中是氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：。（3）通過三組實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是要有沉淀或有氣體或有水生成。[猜想假設(shè)]試管③中可能完全反應(yīng)只有氫氧化鈉，也可能氫氧化鋇過量，是氫氧化鋇和氫氧化鈉，也有可能是碳酸鈉過量是氫氧化鈉和碳酸鈉。故猜想三為NaOH、Na2CO3[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]若猜想三正確，則濾液中溶質(zhì)成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，則氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有白色沉淀產(chǎn)生；有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說明生成了氫氧化銅沉淀，則加入的是含有銅離子的鹽，故可以滴加CuSO4或CuCl2、Cu(NO3)2等。[反思拓展]NaOH有吸水性，且在空氣中容易變質(zhì)，因?yàn)楹蚇aOH化學(xué)性質(zhì)相似，所以氫氧化鋇需要密封干燥保存。5．（24-25九年級(jí)上·黑龍江綏化·階段練習(xí)）學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)初中化學(xué)常見的四種物質(zhì)稀鹽酸、粉末、溶液、溶液之間的反應(yīng)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究。(1)大家一致認(rèn)為試管①中不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，理由是。(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是；(3)將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究：【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：NaCl；

猜想二：NaCl、Na2SO4；猜想三：?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論步驟一：取少量濾液于試管中，加入適量BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象猜想不成立步驟二：取少量濾液于試管中，加入適量稀硫酸有生成猜想三成立【反思拓展】(4)探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，既要考慮生成物又要考慮。(5)依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，步驟二中除可用稀硫酸外，還可選用（填字母序號(hào)）也能達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。a.稀鹽酸

b.氫氧化鈉溶液

c.碳酸鈉溶液【答案】(1)稀鹽酸與硫酸鈉溶液中解離出的離子不能相互生成氣體、沉淀或水(2)白色粉末溶解，有氣泡冒出(3)NaCl、BaCl2二白色沉淀產(chǎn)生(4)反應(yīng)物是否有剩余(5)c【解析】（1）復(fù)分解反應(yīng)生成物條件為有沉淀生成或有水生成或有氣體生成，稀鹽酸和Na2SO4溶液中解離出的離子相互結(jié)合，不能生成沉淀、氣體或水，則試管①中不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（2）試管②中為碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故觀察到的現(xiàn)象是白色粉末溶解，有氣泡產(chǎn)生。（3）[猜想假設(shè)]試管③中氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，充分反應(yīng)后，濾液中的溶質(zhì)一定含有氯化鈉，可能含有硫酸鈉或氯化鋇中的一種，則猜想三為氯化鈉和氯化鋇；[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，實(shí)驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，則說明溶質(zhì)中不含硫酸鈉，即猜想二不成立；結(jié)論為猜想三正確，且硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。（4）結(jié)合前面分析可知，考慮反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)時(shí)，既要考慮生成物，還要考慮反應(yīng)物是否過量。（5）a、氯化鋇不能和鹽酸反應(yīng)，則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；b、氯化鋇不能和氫氧化鈉反應(yīng)，則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；c、氯化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，符合題意。故選c。6．（2024·山東濱州·中考真題）下列各組離子在的溶液中能大量共存的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A、H+和堿性溶液中的OH-結(jié)合生成水，結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、Mg2+和堿性溶液中的OH-能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、和堿性溶液中的OH-能結(jié)合生成氨氣和水，Ca2+與能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確。故選D。7．（24-25九年級(jí)上·黑龍江綏化·階段練習(xí)）四瓶失去標(biāo)簽的溶液分別是①NaOH②FeCl3③MgCl2④Na2SO4，不用其它任何試劑，將它們一一鑒別出來的正確順序是A．②①③④ B．③①②④ C．②③④① D．④②①③.【答案】A【解析】四種試劑中，氯化鐵溶液顯黃色，則能先鑒別出②，將②分別滴入剩余三種試劑中，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，則能鑒別出①，將氫氧化鈉分別滴入剩余兩種試劑中，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，則能鑒別③④，故選A。8．（2024·江蘇連云港·中考真題）物質(zhì)的溶解性與化學(xué)變化密切相關(guān)。興趣小組對(duì)“CaSO4與NaOH能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”進(jìn)行探究。(1)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：①A中應(yīng)稱量gNaOH固體。②D中玻璃棒攪拌的目的是。③用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%或1%的NaOH溶液時(shí)，需計(jì)算所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液的質(zhì)量。計(jì)算依據(jù)是：溶液稀釋前后，不變。(2)利用配制的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作序號(hào)NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和CaSO4溶液的體積實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I1%5mL無明顯現(xiàn)象Ⅱ5%5mL少量沉淀III10%較多沉淀【查閱資料】20℃時(shí)固體物質(zhì)的溶解度見下表：物質(zhì)CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4溶解度/0.261080.1719.50.0002注：20℃時(shí)，溶解度在0.01g~1g之間的固體物質(zhì)稱為微溶物，小于0.01的固體物質(zhì)稱為難溶物?！痉治鼋涣鳌竣賹?shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀為Ca(OH)2。實(shí)驗(yàn)表明，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與有關(guān)?！疚⒂^解釋】飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Ca(OH)2沉淀的示意圖如圖所示。②圖中未發(fā)生化學(xué)變化的微粒是（填離子符號(hào)）。③該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)可表示為。當(dāng)向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液時(shí)，也有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)用同樣的方法可表示為。【反思拓展】④結(jié)合以上探究活動(dòng)，下列說法正確的是（填字母）。a．其他條件不變，將實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液，也有沉淀產(chǎn)生b．復(fù)分解反應(yīng)中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉(zhuǎn)化c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀為Ca(OH)2