專題5 氣體的制備實驗-中考化學實驗精講精練（解析版）

專題五氣體的制備實驗一、氧氣的制取和收集實驗室常用高錳酸鉀、氯酸鉀和二氧化錳或過氧化氫和二氧化錳為原料制取氧氣，三種方法比較如下制取方法高錳酸鉀制取氧氣氯酸鉀制取氧氣過氧化氫制取氧氣所用藥品高錳酸鉀（紫色固體）氯酸鉀（白色粉末）、二氧化錳（黑色粉末）過氧化氫（無色液體）、二氧化錳（黑色粉末）反應原理2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑2H2O2eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───))2H2O+O2↑發(fā)生裝置固體加熱型固固加熱型固液不加熱型收集方法排水法、向上排空氣法；選擇依據(jù)：氧氣的密度比空氣大，且不易溶于水且不與水反應。優(yōu)點稍加熱就分解，不用催化劑；反應速度適中，便于收集反應速度適中，便于收集；和高錳酸鉀相比，藥品白色，儀器容易清洗；相同質量的KClO3和KMnO4，KClO3生成的氧氣多不用加熱，節(jié)約能源；生成物只有水，利于環(huán)保；二氧化錳容易回收缺點需要加熱，操作麻煩、浪費能源；使用紫色的高錳酸鉀，不易清洗儀器和桌面需要加熱，操作麻煩、浪費能源；反應中生成刺激性氣味、污染空氣的氯氣作為反應物的過氧化氫不宜長時間保存且濃度太大時反應速度太快，不宜控制檢驗方法將一根帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，如果木條復燃，證明集氣瓶內(nèi)的氣體是氧氣。驗滿方法①用向上排空氣法收集時，將一根帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，證明集氣瓶內(nèi)氧氣已收集滿。②用排水法收集時，集氣瓶口出現(xiàn)大氣泡時，說明已收集滿氧氣?？傊?，從是否節(jié)約能源、是否利于環(huán)保、操作是否簡單等方面綜合比較，最適合在實驗室制取氧氣的方法是用過氧化氫制取氧氣的方法二、二氧化碳的制取和收集1、發(fā)生裝置選擇依據(jù)：反應物的狀態(tài)（固、液、氣）；反應條件（是否加熱）（1）固固加熱型如圖應用：高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀制氧氣注意：試管口略向下傾斜（2）固液常溫型如圖：適合制取少量氣體適合制取大量氣體長頸漏斗可隨時添加液體藥品,注意下端管口液封分液漏斗可控制加液體的速率，從而控制反應速率注射器可控制加入液體的速率，從而控制反應速率應用：大理石（石灰石）和稀鹽酸制二氧化碳補充改進裝置：塊狀大理石和稀鹽酸制二氧化碳的裝置改進，可實現(xiàn)固液的分離和接觸，從而控制反應的開始和停止。開始：打開彈簧夾，液體從長頸漏斗流下，淹沒過石灰石，反應開始；開始：打開彈簧夾開始：打開彈簧夾，液體淹沒固體開始：將布袋子浸入溶液中開始：將試管浸入液體中停止：夾緊彈簧夾，液體由于氣體壓強回流回長頸漏斗，液體液面低于隔板固液分離，反應停止停止：關閉彈簧夾停止：關閉彈簧夾，液體壓入左側停止：提起布袋子離開液面停止：提起試管離開液面2、收集裝置選擇依據(jù)：氣體的溶解性；氣體的密度（氣體相對分子質量與空氣平均相對分子質量29相比判斷）排水集氣法向上排空氣法向下排空氣法適合氣體溶解度小不與水反應的氣體適合密度比空氣大不與空氣反應的氣體適合密度比空氣小不與空氣反應的氣體注意事項：導管口出現(xiàn)連續(xù)均勻的氣泡時開始收集；集氣瓶口有大量氣泡往外冒時氣體收集滿注意事項：導管伸入集氣瓶底部，以保證排盡集氣瓶中空氣。注意事項：導管伸入集氣瓶底部，以保證排盡集氣瓶中空氣。①所有氣體從短管進②V排出的水=V氣體為防止氣體溶解在水中，水面放一層植物油隔絕二者；集氣瓶上端若有空氣，不影響收集的氣體的體積數(shù)據(jù)，但是要影響收集的氣體的純度氣體進入集氣瓶后出現(xiàn)在裝置下端氣體的驗滿在另一側出氣口氣體進入集氣瓶后出現(xiàn)在裝置上端氣體的驗滿在另一側出氣口3、檢驗與驗滿方法（1）檢驗方法：將制得的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳。（2）驗滿方法：用燃著的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明二氧化碳氣體已經(jīng)收集滿。三、氫氣、氯氣、氨氣的制取和收集氣體氫氣氯氣氨氣所用藥品鋅（固體）、稀硫酸（液體）二氧化錳（固體）、濃鹽酸（液體）氯化銨（固體）、氫氧化鈣（固體）反應原理Zn+HSO4(稀)=ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl(濃)eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))MnCl2+Cl2+2H2O2NH4C1+Ca(OH)2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))CaCl2+2NH3↑+2H2O發(fā)生裝置固液不加熱型固液加熱型固固加熱型收集方法向下排空氣法、排水法向上排空氣法（溶于水，不能用排水法）向下排空氣法（溶于水，不能用排水法）題型01氧氣的制取和收集典例分析【例1】如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置，請回答下列問題：（1）標號儀器①的名稱是集氣瓶。（2）實驗室收集一瓶較純凈的氧氣，在圖一中選擇裝置E（填字母序號）。（3）若用A裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣，該裝置需要改進的地方是在試管口塞一團棉花，其反應的符號表達式或化學方程式為KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（4）若用圖二中的裝置收集氧氣，應從a（選填“a”或“b”）端通入氣體，檢驗氧氣是否集滿的操作方法是把帶火星的木條靠近b端，若木條復燃，證明收集滿。（5）甲烷（CH4）在實驗室里可用排水法或向下排空氣法收集，請你根據(jù)甲烷的收集方法，推測甲烷具有的性質是bd（填字母序號）。a．無色無味b．密度小于空氣c．可燃性d．難溶于水【答案】（1）集氣瓶；（2）E；（3）在試管口塞一團棉花；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）a；把帶火星的木條靠近b端，若木條復燃，證明收集滿；（5）bd?！窘馕觥浚?）根據(jù)儀器的結構特點判斷，儀器①的名稱是集氣瓶；（2）氧氣不易溶于水，實驗室收集一瓶較純凈的氧氣，可選擇排水集氣法，故選裝置E；（3）用A裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣時，應該在試管口塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的符號表達式為：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）氧氣的密度比空氣大，故應從長導管進氣，即由a端進氣；根據(jù)氧氣的助燃性，驗滿的方法為：把一根帶火星的木條靠近b端，如果木條復燃，說明已收集滿；（5）甲烷可用排水法收集，說明甲烷氣體不溶于水或難溶于水；甲烷能用向下排空氣法收集，說明甲烷氣體密度比空氣小且不與空氣中成分發(fā)生反應，故選：bd。變式訓練【變式1-1】用高錳酸鉀制取氧氣有如下操作步驟（請?zhí)顚懲瓿煽崭瘢孩龠B接儀器，②檢查裝置的氣密性，③裝藥品，④把試管固定在鐵架臺上，⑤點燃酒精燈，⑥用排水集氣法收集，⑦熄滅酒精燈，⑧把導管撤離水面。（1）生成氧氣的文字表達式為高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，該反應屬于分解反應（填基本反應類型）。（2）檢驗氧氣的方法將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復燃，說明是氧氣?！敬鸢浮窟B接；氣密性；鐵架臺；酒精燈；導管；（1）高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；分解；（2）將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復燃，說明是氧氣?！窘馕觥坑酶咤i酸鉀制取氧氣，①連接儀器，②檢查裝置的氣密性，③裝藥品，④把試管固定在鐵架臺上，⑤點燃酒精燈，⑥用排水集氣法收集，⑦熄滅酒精燈，⑧把導管撤離水面。（1）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的文字表達式為：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；該反應符合“一變多”的形式，屬于分解反應。（2）檢驗氧氣，可將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復燃，說明是氧氣。【變式1-2】化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結合如圖回答問題。（1）寫出指定儀器的名稱：①試管；②集氣瓶。（2）寫出實驗室中通過A制取氧氣的化學方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的收集裝置是A（填字母代號）。用排水法收集氧氣完畢后，停止實驗時要先將導管移出水面，然后熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒吸入熱的試管中，使試管破裂。（3）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣制取氧氣，它與實驗室制取氧氣的本質區(qū)別是：工業(yè)制氧氣屬于物理變化，實驗室制氧氣屬于化學變化。（4）重鉻酸銨為桔黃色粉末，加熱至180℃時可分解得到氮氣，利用重鉻酸銨在實驗室制取少量氮氣，其發(fā)生裝置應選擇A（填字母代號）。（5）已知一氧化氮氣體難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中一氧化氮容易與氧氣發(fā)生反應生成二氧化氮，則收集一氧化氮氣體時應選用圖中裝置E（填字母代號）。【答案】（1）試管；集氣瓶；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；將導管移出水面；熄滅酒精燈；水槽中的水倒吸入熱的試管中；（3）工業(yè)制氧氣屬于物理變化，實驗室制氧氣屬于化學變化；（4）A；（5）E?！窘馕觥浚?）由圖可知，儀器①為試管；儀器②為集氣瓶。（2）A裝置為加熱固體的實驗裝置，且試管口塞一團棉花，適用于高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；該反應為加熱固體，則發(fā)生裝置選A；用排水法收集氣體時，為了防止水槽中的水倒吸入熱的試管中，引起試管炸裂，實驗結束時應先將導管移出水面，再熄滅酒精燈。（3）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣制取氧氣，屬于物理變化，而實驗室制取氧氣是化學變化。（4）制取氮氣的反應為加熱固體的反應，發(fā)生裝置選A。（5）一氧化氮氣體難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中一氧化氮容易與氧氣發(fā)生反應生成二氧化氮，則應選用排水法收集，則收集裝置選E。題型02二氧化碳的制取和收集典例分析【例2】根據(jù)如圖實驗回答問題。（1）A中，發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）得出“CO2能與水發(fā)生化學反應”的結論，依據(jù)的現(xiàn)象是干燥的紫色石蕊紙花不變紅，濕潤的紫色石蕊紙花變紅；CO2與水反應的化學方程式為CO2+H2O═H2CO3。（3）D中，燃著的蠟燭由下至上依次熄滅，可得出CO2具有的性質是CO2不支持燃燒也不能燃燒，密度比空氣的大?！敬鸢浮浚?）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）干燥的紫色石蕊紙花不變紅，濕潤的紫色石蕊紙花變紅；CO2+H2O═H2CO3；（3）CO2不支持燃燒也不能燃燒，密度比空氣的大?！窘馕觥浚?）大理石和稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）得出“CO2能與水發(fā)生化學反應”的結論，依據(jù)的現(xiàn)象是干燥的紫色石蕊紙花不變紅，濕潤的紫色石蕊紙花變紅；CO2與水反應的化學方程式為CO2+H2O═H2CO3。（3）D中，燃著的蠟燭由下至上依次熄滅，可得出CO2具有的性質是CO2不支持燃燒也不能燃燒，密度比空氣的大。故答案為：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）干燥的紫色石蕊紙花不變紅，濕潤的紫色石蕊紙花變紅；CO2+H2O═H2CO3；（3）CO2不支持燃燒也不能燃燒，密度比空氣的大。變式訓練【變式2-1】請根據(jù)下列（圖A﹣D）實驗室常見的裝置，回答以下問題。實驗一：制取氣體（1）實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）裝置B不易完成實驗，小明改進裝置如圖一所示，與裝置A相比，該裝置的優(yōu)點是①②（填序號）。①便于添加液體藥品②控制反應速率③控制反應的發(fā)生和停止④讓產(chǎn)物氣體更純凈（3）若用裝置D收集CO2，則應從a處（選填“a”、“b”）進氣。實驗二：驗證質量守恒定律（碳酸鈉和稀鹽酸的反應）（1）若選擇裝置C完成實驗，實驗后發(fā)現(xiàn)天平指針偏右，可能原因是①④（填序號）。①反應后未關閉K1②反應后未打開K2③有氣體生成的反應本身不遵循質量守恒定律④反應前，未檢查裝置氣密性（2）考慮到該反應十分劇烈，小紅改進裝置如圖二所示，但氣球存在浮力的影響也可能造成天平指針偏右。（3）最終，小君設計裝置和藥品放置方式如圖三，則錐形瓶中最好加入藥品氫氧化鈉溶液（填名稱）。【答案】見試題解答內(nèi)容【解析】實驗一：（1）實驗室制取CO2的反應原理是大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）改進的裝置如圖一所示，長頸漏斗內(nèi)液體流下，當液體溢滿試管后與固體接觸，反應開始，可以控制反應的速率、便于添加液體藥品。故答案為：①②；實驗二：（1）若選擇裝置C完成實驗，實驗后發(fā)現(xiàn)天平指針偏右，可能原因是反應生成的氣體跑掉了。故答案為：①④；（2）該反應中碳酸鈉和鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，生成的氣體使氣球膨脹，膨脹的氣球會產(chǎn)生一定的浮力，造成左側質量減小，指針向右偏轉；故答案為：浮力；（3）為了防止生成的二氧化碳氣體跑掉，可以在錐形瓶內(nèi)放置氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳氣體。故答案為：氫氧化鈉溶液。【變式2-2】如圖是某同學設計的實驗室制取二氧化碳的發(fā)生和收集裝置。請完成下列問題。（1）寫出圖中a儀器的名稱：長頸漏斗；（2）錐形瓶底部應放入的藥品是大理石（或石灰石）；（3）該裝置的優(yōu)點是節(jié)約藥品；（4）發(fā)生和收集裝置的連接方法是b接c（填“c”或“d”）?！敬鸢浮浚?）長頸漏斗；（2）大理石（或石灰石）；（3）節(jié)約藥品；（4）c。【解析】（1）圖中a儀器的名稱是長頸漏斗；（2）實驗室常用大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，大理石（或石灰石）放置在錐形瓶里，稀鹽酸從長頸漏斗中加入；（3）該裝置的優(yōu)點是節(jié)約藥品；（4）二氧化碳的密度比空氣大，收集氣體時應該長進短出，發(fā)生和收集裝置的連接方法是b接c。故答案為：（1）長頸漏斗；（2）大理石（或石灰石）；（3）節(jié)約藥品；（4）c。題型03氫氣、氯氣、氨氣的制取和收集典例分析【例2】化學社團的同學利用圖1～2所示的儀器或裝置表演化學魔術。請根據(jù)實驗回答相關問題：魔術1：點燃肥皂泡（1）實驗室制取氫氣的化學方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（2）從魔術安全的角度考慮，需要控制產(chǎn)生氫氣的多少，為此制取氫氣的發(fā)生裝置最好選擇B，理由是能夠控制反應的速率。（3）用裝置E蘸取肥皂水，吹出大大的肥皂泡飛向高處，然后用燃燒的木條靠近肥皂泡，肥皂泡被點爆。裝置E中生石灰的作用是干燥氫氣；通過該實驗可得出氫氣的兩條性質是①氫氣的密度比空氣小，②氫氣在空氣能夠被點燃。魔術2：隔空引爆氣球（4）實驗室常用二氧化錳固體和濃鹽酸，在加熱的條件下反應制取氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）X+Cl2↑+2H2O．則X為MnCl2；其發(fā)生裝置應選用D，選擇的依據(jù)是反應物是固體和液體，反應條件是加熱。（5）用氣球收集氫氣和氯氣（體積比為1：1）的混合氣體，按如圖2所示進行表演，結果氣球發(fā)生強烈爆炸。據(jù)此你認為氫氣和氯氣混合發(fā)生化學反應的條件是強光照射；該反應屬于化合反應，則該反應的化學方程式為H2+Cl22HCl?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【解析】（1）實驗室常用稀硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）從魔術安全的角度考慮，需要控制產(chǎn)生氫氣的多少，為此制取氫氣的發(fā)生裝置最好選擇B，理由是：裝置B能夠控制反應的速率；（3）生石灰能和水反應，因此裝置E中生石灰的作用是干燥氫氣；通過該實驗可得出氫氣的兩條性質是：①氫氣的密度比空氣小，②氫氣在空氣能夠被點燃；（4）由MnO2+4HCl（濃）X+Cl2↑+2H2O可知，反應前后氧原子都是2個，氫原子4個反應前氧原子是2個，反應前錳原子1個，反應后應該是1個，包含在X中，氯原子都是4個，反應后應該是4個，包含在X中2個，X的化學式是MnCl2；其發(fā)生裝置應選用D，選擇的依據(jù)是反應物是固體和液體，反應條件是加熱；（5）用氣球收集氫氣和氯氣（體積比為1：1）的混合氣體，按如圖2所示進行表演，結果氣球發(fā)生強烈爆炸。據(jù)此可知氫氣和氯氣混合發(fā)生化學反應的條件是強光照射；氫氣和氯氣在強光照射的條件下生成氯化氫氣體，反應的化學方程式為：H2+Cl22HCl。變式訓練【變式2-1】用“化學視角”認識身邊的物質，水是人類的寶貴資源。（1）①城市生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理過的。凈化水的主要操作步驟有沉降、過濾、吸附、消毒、煮沸。②氯氣也可用作自來水的消毒劑，實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）＝X+Cl2↑+2H2O，X的化學式為MnCl2。③如圖1中，電源正極產(chǎn)生的氣體與負極產(chǎn)生的氣體的體積比是1：2。（2）如圖2為a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：①t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序是b＞a＞c。②下列說法不正確的是AD（選填序號）。A．t1℃時，a、c兩種溶液的溶質質量分數(shù)相等B．t2℃時，將30ga物質加入50g水中充分溶解，所得溶液質量為75gC．將t2℃的a、b、c三種物質的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出溶質的質量：a＞b＞cD．將t1℃時，等質量的b、c飽和溶液升溫至t2℃時，所得溶液中溶質的質量b＜c【答案】（1）①過濾；②MnCl2；③1：2；（2）①b＞a＞c；②AD?！窘馕觥浚?）①凈化水的主要操作步驟有沉降、過濾、吸附、消毒、煮沸；②根據(jù)反應前后原子的種類和數(shù)量不變，反應前有1個錳原子、2個氧原子、4個氫原子、4個氯原子，反應后有2個氧原子、4個氫原子、2個氯原子，因此缺少1個錳原子、2個氯原子，X的化學式為MnCl2；③在電解水的實驗中，兩電極相連的玻璃管上方產(chǎn)生的氣體是氧氣和氫氣，一段時間后，氧氣和氫氣的體積比約為1：2；（2）①t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，a、b兩種物質仍是飽和溶液，且b的質量分數(shù)大于a，c為不飽和溶液，因此所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序是b＞a＞c；②A、t1℃時，a、c兩種飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，故選項說法錯誤；B、t2℃時，a物質的溶解度為50g，將30ga物質加入50g水中充分溶解，只能溶解25g的a物質，所得溶液質量為75g，故選項說法正確；C、將t2℃的a、b、c三種物質的質量分數(shù)為a＞b＞c，溶質質量分數(shù)越大，析出的溶質越大，飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出溶質的質量：a＞b＞c，故選項說法正確；D、將t1℃時，等質量的b、c飽和溶液升溫至t2℃時，b變?yōu)椴伙柡腿芤?，c有溶質析出，所得溶液中溶質的質量b＞c，故選項說法錯誤；故選：AD?！咀兪?-2】實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）寫出編號所指儀器的名稱①鐵架臺；②長頸漏斗。（2）以上裝置圖中有兩處明顯的錯誤，請你找出一處錯誤的地方并進行改正A中試管口向上傾斜了，應略向下傾斜（或E中導氣管沒有伸到集氣瓶底部，應伸到瓶底）。上述裝置改進后，請繼續(xù)回答下列問題：（3）裝置B、C都可以用來制取二氧化碳氣體，若用裝置B制取二氧化碳，隔板上方應放置的固體藥品是大理石或石灰石。比較B、C兩個裝置的不同，指出B裝置的一個突出優(yōu)點可以控制反應的發(fā)生與停止。（4）氨氣（NH3）是一種極易溶于水的氣體，密度比空氣小，實驗室常用加熱氯化銨（固體）和堿石灰（固體）混合物的方法制取氨氣。制取氨氣應選擇的發(fā)生裝置A、收集裝置D或G（填序號）。【答案】（1）鐵架臺；長頸漏斗；（2）A中試管口向上傾斜了，應略向下傾斜（或E中導氣管沒有伸到集氣瓶底部，應伸到瓶底）；（3）大理石或石灰石；可以控制反應的發(fā)生與停止；（4）A；D或G?！窘馕觥浚?）儀器①是鐵架臺，②是長頸漏斗；故答案為：鐵架臺；長頸漏斗；（2）圖中有兩處明顯的錯誤并改正如下：A中試管口向上傾斜了，應略向下傾斜；E中導氣管在瓶口，應伸到瓶底；故答案為：A中試管口向上傾斜了，應略向下傾斜（或E中導氣管沒有伸到集氣瓶底部，應伸到瓶底）；（3）實驗室中常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，隔板上方應放置的固體藥品是大理石或石灰石；比較B、C兩個裝置的不同，B裝置的突出優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止；故答案為：大理石或石灰石；可以控制反應的發(fā)生與停止；（4）實驗室常用加熱氯化銨（固體）和堿石灰（固體）混合物的方法制取氨氣，該反應屬于固體加熱型，制取氨氣應選擇的發(fā)生裝置A；氨氣（NH3）是一種極易溶于水的氣體，密度比空氣小，可采用向下排空氣法來收集氨氣；故答案為：A；D或G。1．結合“加熱高錳酸鉀制氧氣”的實驗，回答下列問題：（1）為什么可以用向上排空氣法收集氧氣氧氣密度比空氣的密度略大。（2）實驗結束后整理儀器發(fā)現(xiàn)試管炸裂，試分析原因（寫出一條即可）試管口略向上傾斜（答案合理即可）?！敬鸢浮浚?）氧氣密度比空氣的密度略大；（2）試管口略向上傾斜（答案合理即可）?！窘馕觥浚?）氧氣密度比空氣的密度略大，故可以用向上排空氣法收集氧氣；（2）實驗結束后整理儀器發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能是試管口略向上傾斜，冷凝水倒流，炸裂試管，也可能是未預熱，試管受熱不均炸裂等。故答案為：（1）氧氣密度比空氣的密度略大；（2）試管口略向上傾斜（答案合理即可）。2．請回答下列問題。（1）小青同學用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)為20mL，倒出一部分液體后，俯視讀數(shù)10mL，則小青同學倒出液體的體積大于（填“大于”“小于”或“等于”）10mL。（2）做硫在氧氣中燃燒實驗時，在集氣瓶中放入少量水，其目的是吸收SO2，防止污染空氣。（3）實驗室制取二氧化碳一般不選用碳酸鈉粉末和稀鹽酸，其原因是反應速率過快?！敬鸢浮浚?）大于；（2）吸收SO2，防止污染空氣；（3）反應速率過快?！窘馕觥浚?）用量筒量取液體時，量筒要放平，讀數(shù)時視線應與凹液面最低處相平；如果仰視液面，讀數(shù)比實際偏低，若俯視液面，讀數(shù)比實際偏大；小青同學用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)為20mL，其讀數(shù)會比實際偏小，那么實際體積應大于20mL；倒出一部分液體后，俯視讀數(shù)10mL，其讀數(shù)會比實際偏大，那么實際體積應小于10mL；則該學生實際傾倒的液體體積大于10mL；故答案為：大于；（2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫能溶于水，所以在集氣瓶中放入少量水，是為了吸收SO2，防止污染空氣；故答案為：吸收SO2，防止污染空氣；（3）實驗室制取二氧化碳一般不選用碳酸鈉粉末和稀鹽酸，是因為反應速率過快，不利于氣體的收集；故答案為：反應速率過快。3．“追夢”活動小組在實驗室中制取氧氣并探究其性質，請根據(jù)如圖所示裝置回答問題。（1）實驗室制取氧氣的方法有多種，例如：①加熱分解高錳酸鉀固體②利用二氧化錳作催化劑分解過氧化氫溶液若用方法①制取氧氣應選用的發(fā)生裝置是A（選填字母序號），選擇時考慮的因素是藥品狀態(tài)和反應條件；若用方法②制取氧氣，其反應原理用化學方程式表示為2H2O22H2O+O2↑。（2）可用E裝置收集氧氣，原因是氧氣不易溶于水且不與水反應；用F裝置探究氧氣性質時，發(fā)現(xiàn)鐵絲劇烈燃燒，反應的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4，由此得出氧氣具有的化學性質是助燃性?！敬鸢浮浚?）A；藥品狀態(tài)和反應條件；2H2O22H2O+O2↑；（2）氧氣不易溶于水且不與水反應；3Fe+2O2Fe3O4；助燃性?！窘馕觥浚?）實驗室加熱分解高錳酸鉀固體制取氧氣，屬于固體加熱反應，應固體加熱型裝置，則若用方法①制取氧氣應選用的發(fā)生裝置是A，選擇時考慮的因素是藥品狀態(tài)和反應條件，過氧化氫溶液在二氧化錳催化的作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；（2）可用E裝置排水法收集氧氣是利用氧氣不易溶于水且不與水反應的性質，用F裝置探究氧氣性質時，發(fā)現(xiàn)鐵絲劇烈燃燒，原因是鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4，由此得出氧氣具有的化學性質是助燃性。故答案為：（1）A；藥品狀態(tài)和反應條件；2H2O22H2O+O2↑；（2）氧氣不易溶于水且不與水反應；3Fe+2O2Fe3O4；助燃性。4．如圖1是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置，請回答下列問題：（1）寫出如圖1中標有數(shù)字①的儀器名稱：長頸漏斗。（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時應選用B（填字母序號）做發(fā)生裝置，若要制得8g氧氣，則消耗17克過氧化氫。（3）F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置，若將F裝置內(nèi)裝滿水，再連接量筒，用可用于測定不溶于水且不與水反應的氣體的體積，測量時氣體應從b（填“a”或“b”）進入集氣瓶中。（4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是A（填字母序號），排水法收集氣體時要等氣泡連續(xù)并比較均勻地放出時再開始收集，寫出該反應的化學方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（5）如用D裝置收集氧氣，檢驗氧氣是否收集滿的方法是把帶火星木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則集滿。（6）化學興趣小組的同學分別將O2傳感器探頭和CO2傳感器探頭放在如圖2所示的集氣瓶里，要測得兩裝置用排空氣法分別收集兩種氣體時，開始階段甲裝置氣體濃度大于乙，過了一段時間乙裝置氣體濃度大于甲。請你解釋其中的原因開始階段甲裝置氣體濃度大于乙是因為甲裝置里原有的是空氣，本身就還有21%的氧氣，過了一段時間乙裝置氣體濃度大于甲的原因是二氧化碳密度與空氣密度差別大，利于瓶內(nèi)原有空氣的排出，二氧化碳濃度提升明顯（假設單位時間進入兩個集氣瓶中的氣體體積相等）。【答案】（1）長頸漏斗；（2）B；17；（3）b；（4）A；連續(xù)并比較均勻地放出時再開始收集；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（5）將燃著的（或帶火星）木條放在集氣瓶口，若木條燃燒更旺或復燃則氧氣集滿；（6）開始階段甲裝置氣體濃度大于乙是因為甲裝置里原有的是空氣，本身就還有21%的氧氣，過了一段時間乙裝置氣體濃度大于甲的原因是二氧化碳密度與空氣密度差別大，利于瓶內(nèi)原有空氣的排出，二氧化碳濃度提升明顯?！窘馕觥浚?）圖1中標有數(shù)字①的儀器名稱是長頸漏斗；（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，屬于固、液常溫型，適合用裝置B作發(fā)生裝置；設制取8g氧氣需要過氧化氫的質量為x。2H2O22H2O+O2↑6832x8gx＝17g；（3）排出水的體積等于產(chǎn)生氧氣的體積，氣體不溶于水且不與水反應，密度比水小，測量時氣體應從b進入集氣瓶中；（4）高錳酸鉀制取氧氣，屬于固、固加熱型，適合用裝置A作發(fā)生裝置；為了防止收集到的氧氣不純，排水法收集氣體時要等氣泡連續(xù)并比較均勻地放出時再開始收集；高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（5）氧氣的密度比空氣大，具有助燃性，如用D裝置收集氧氣，檢驗氧氣是否收集滿的方法是：把帶火星木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則集滿；（6）開始階段甲裝置氣體濃度大于乙，過了一段時間乙裝置氣體濃度大于甲的原因是：開始階段甲裝置氣體濃度大于乙是因為甲裝置里原有的是空氣，本身就還有21%的氧氣，過了一段時間乙裝置氣體濃度大于甲的原因是二氧化碳密度與空氣密度差別大，利于瓶內(nèi)原有空氣的排出，二氧化碳濃度提升明顯。5．二氧化碳的制取和性質是初中化學實驗的重要內(nèi)容。根據(jù)如圖回答有關問題。（1）裝置C中標號①的儀器名稱為集氣瓶；（2）某同學欲用大理石與稀鹽酸混合制取二氧化碳，應選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是BC（填字母）；（3）實驗室檢驗一瓶氣體是否為O2的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若觀察到帶火星的木條復燃，則該氣體為氧氣?！敬鸢浮浚?）集氣瓶；（2）BC；（3）帶火星的木條復燃?！窘馕觥浚?）裝置C中標號①的儀器名稱為集氣瓶；（2）實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳氣體，反應不需要加熱，是固液常溫制取氣體，因此應該用B作為發(fā)生裝置；因為二氧化碳的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，因此應該用C作為收集裝置，故應選用的發(fā)生和收集裝置的組合是BC；（3）氧氣具有助燃性，實驗室檢驗一瓶氣體是否為O2的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若觀察到帶火星的木條復燃，則該氣體為氧氣。6．氫氣被看作是理想的能源。氫氣的制取和儲存是氫能源利用領域的研究熱點。Ⅰ.氫氣的制?。?）科學家正致力于研究在催化劑和光照條件下分解水制氫氣。寫出該反應的文字表達式水氫氣+氧氣，該反應吸收（填“放出”或“吸收”）能量。（2）水熱分解可得氫氣，高溫下水分解體系中微粒含量與溫度的關系如圖所示。微粒的含量＝圖中曲線A、B對應的微粒依次是H、O（填符號）。Ⅱ.氫氣的儲存（3）一種鎂銅合金可用于儲氫。①將鎂、銅單質按比例在一定溫度下熔煉得到上述合金。熔煉時須通入氬氣，其目的是防止熔煉時鎂、銅與空氣反應。②350℃時，該鎂銅合金與氫氣反應，生成了一種僅含Mg、H兩種元素的化合物，其中氫元素的質量分數(shù)為7.7%。該化合物的化學式為MgH2?！敬鸢浮浚?）水氫氣+氧氣；吸收；（2）H、O；（3）①防止熔煉時鎂、銅與空氣反應；②MgH2?！窘馕觥浚?）在催化劑和光照條件下分解水制氫氣，同時生成氧氣，該反應需要吸收能量；該反應的文字表達式為：水氫氣+氧氣；（2）由化學反應的實質可知，每個水分子會分解為2個氫原子和1個氧原子，由圖可知，A的數(shù)目大于B的數(shù)目，所以圖中曲線A、B對應的微粒依次是氫原子、氧原子；微粒符號表示為：H、O；（3）①氬氣的化學性質很穩(wěn)定，所以將鎂、銅單質按比例在一定溫度下熔煉得到上述合金。熔煉時須通入氬氣的目的是防止熔煉時鎂、銅與空氣反應；②該化合物中鎂原子與氫原子的個數(shù)比為：：≈1：2，所以該化合物的化學式為MgH2。7．一天，小明的父親說，地里的莊稼要施用氮肥了。于是小明和父親到縣城農(nóng)資站。農(nóng)資站售賣的氮肥有兩種，碳酸氫銨（NH4HCO3）和尿素[CO（NH2）2]。父親正為難如何選擇時，小明說，今天的天氣悶熱，碳酸氫銨受熱容易分解，回家路上會有損失；還有，咱這兒的土壤普遍呈堿性，適合施用尿素。建議父親購買尿素。（1）碳酸氫銨和尿素，其中氮元素的質量分數(shù)較大的是尿素。（2）碳酸氫銨受熱容易分解，反應有氨氣（NH3）生成。根據(jù)碳酸氫銨的組成，碳酸氫銨受熱分解的化學方程式是NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O。（3）下面的對照實驗可以證明，小明的建議是正確的。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論分別取少量碳酸氫銨和尿素，依次與具有堿性的少量氫氧化鈣（或熟石灰）混合，在研缽里研磨。碳酸氫銨的現(xiàn)象是有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生而尿素沒有。碳酸氫銨與堿性物質接觸，能生成氨氣，氨氣會脫離土壤，降低肥力。而尿素則不會這樣。所以小明的建議正確?！敬鸢浮浚?）尿素；（2）NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；（3）氫氧化鈣（或熟石灰）；刺激性氣味?！窘馕觥浚?）碳酸氫銨中，氮元素的質量分數(shù)為≈17.7%；尿素中，氮元素的質量分數(shù)為≈46.7%，其中氮元素的質量分數(shù)較大的是尿素；故答案為：尿素；（2）碳酸氫銨受熱容易分解生成氨氣、水和二氧化碳氣體，化學方程式為NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；故答案為：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；（3）碳酸氫銨是一種銨態(tài)氮肥，與堿性物質反應會釋放出有刺激性氣味的氨氣，而尿素無此性質，因此鑒別碳酸氫銨與尿素的方法是分別取少量碳酸氫銨和尿素，依次與具有堿性的少量熟石灰混合，在研缽里研磨，碳酸氫銨的現(xiàn)象是有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生而尿素沒有；故答案為：氫氧化鈣（或熟石灰）；刺激性氣味。8．實驗室常用下列裝置來制取氧氣：（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a酒精燈。（2）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B（填序號）；收集較純凈的氧氣可選用的收集裝置是C（填序號）。反應的化學方程式是2H2O22H2O+O2↑，屬于分解反應（填化學基本反應類型），二氧化錳起到了催化作用。（3）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是氧氣密度比空氣大，檢驗氧氣是否集滿的方法是把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經(jīng)收集滿。（4）實驗室里，常用氯化銨晶體跟氫氧化鈣粉末混合加熱制取氨氣。它是一種無色的，有刺激性氣味的，密度比空氣小，能溶于水且能跟水反應生成氨水的氣體，制取氨氣過程中還有氯化鈣和水生成。實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置，可選用A，收集氨氣可選用D?！敬鸢浮浚?）酒精燈。（2）B；C；2H2O22H2O+O2↑；分解；催化。（3）氧氣密度比空氣大；把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經(jīng)收集滿。（4）A；D?！窘馕觥浚?）a是酒精燈。故答案為：酒精燈。（2）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B；收集較純凈的氧氣可選用的收集裝置是C。反應的化學方程式是2H2O22H2O+O2↑，屬于分解反應，二氧化錳起到了催化作用。故答案為：B；C；2H2O22H2O+O2↑；分解；催化。（3）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是氧氣密度比空氣大，檢驗氧氣是否集滿的方法是把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經(jīng)收集滿。故答案為：氧氣密度比空氣大；把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明已經(jīng)收集滿。（4）用氯化銨晶體跟氫氧化鈣粉末混合加熱制取氨氣，實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置，可選用A，氨氣是能溶于水且能跟水反應生成氨水的氣體，不能用排水法收集，可以用向下排空氣法收集，收集氨氣可選用D。故答案為：A；D。9．如圖是實驗室制取氣體常用的裝置，請結合裝置回答有關問題：（1）比較過氧化氫溶液和高錳酸鉀制取氧氣的方法，兩者相同的是C（填序號）；A.發(fā)生裝置相同B.都可用二氧化錳作催化劑C.反應基本類型相同D.完全反應后剩余固體成分相同（2）氨氣（NH3）是一種極易溶于水，且密度比空氣小的氣體，實驗室常用加熱氯化銨與堿石灰固體的方法制取氨氣，應選擇的裝置組合是BE（填序號）；（3）常溫下用塊狀固體和液體反應制取氣體時，改用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置的優(yōu)點是③（選填序號）。①可以隨時加液②可以控制反應速率③可以控制反應發(fā)生與停止【答案】（1）C；（2）BE；（3）③?！窘馕觥浚?）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，屬于分解反應；如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，屬于分解反應；故答案為：C；（2）實驗室常用加熱氯化銨與堿石灰固體的方法制取氨氣，因此需要加熱；氨氣（NH3）是一種極易溶于水，且密度比空氣小的氣體，因此只能用向下排空氣法收集；故答案為：BE；（3）常溫下用塊狀固體和液體反應制取氣體時，改用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置的優(yōu)點是：可以控制反應發(fā)生與停止；故答案為：③。10．實驗室用圖裝置制取氧氣。①搭建圖4裝置時，調(diào)整升降臺是為了用酒精燈的外焰（選填“外焰”、“內(nèi)焰”或“焰心”）進行加熱，請書寫用該裝置制備氧氣的化學方程式2KClO32KCl+3O2↑。②該實驗選擇排水法收集氧氣是依據(jù)氧氣的物理性質（選填“物理性質”或“化學性質”），液面的位置應位于a（選填“a”、“b”或“c”）。③向試管中加入藥品后，加熱并收集氧氣，所得氧氣純度較低，這是由于未進行檢查裝置的氣密性實驗操作。【答案】①外焰；2KClO32KCl+3O2↑；②物理性質；a；③檢查裝置的氣密性。【解析】①搭建圖4裝置時，調(diào)整升降臺是為了用酒精燈的外焰加熱；如果用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：外焰；2KClO32KCl+3O2↑；②該實驗選擇排水法收集氧氣是依據(jù)氧氣的物理性質；液面的位置應位于a處；故答案為：物理性質；a；③向試管中加入藥品后，加熱并收集氧氣，所得氧氣純度較低，這是由于未進行檢查裝置的氣密性的實驗操作；故答案為：檢查裝置的氣密性。11．如圖為實驗室常用儀器和實驗裝置的示意圖，根據(jù)題意回答問題。（1）寫出標號①的儀器名稱：燒杯。（2）實驗室用裝置A制取CO2的原料為石灰石或大理石、稀鹽酸（填物質名稱），發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。若將裝置A改為裝置B，其優(yōu)點是控制反應發(fā)生與停止。若用裝置C收集CO2，氣體應從a（填“a”或“b”）端通入。（3）實驗室常用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制得硫化氫氣體（H2S），同時生成FeSO4。硫化氫是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體，可溶于水，密度比空氣大。①實驗室制取H2S可選用裝置A為發(fā)生裝置的理由是反應物是固體，反應條件是常溫。②某同學用D、E、F裝置組合收集H2S。E裝置的作用是防倒吸，則虛線框內(nèi)最合適的裝置是乙（填“甲”或“乙”）。③已知H2S+2NaOH═Na2S+2H2O，則P裝置的作用是吸收硫化氫，防止污染空氣。（4）工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成分是碳酸鈣）可制得生石灰和二氧化碳。充分煅燒含碳酸鈣80%的石灰石10t，則理論上可制得氧化鈣的質量是多少（假設雜質不發(fā)生反應）？【答案】（1）燒杯；（2）石灰石或大理石、稀鹽酸，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；控制反應發(fā)生與停止；a；（3）①反應物是固體，反應條件是常溫；②乙；③吸收硫化氫，防止污染空氣。（4）4.48t?！窘馕觥浚?）通過分析題中所指儀器的名稱和作用可知，標號①的儀器名稱是：燒杯；（2）實驗室用裝置A制取CO2的原料為石灰石或大理石、稀鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；若將裝置A改為裝置B，優(yōu)點是：控制反應發(fā)生與停止；若用裝置C收集CO2，氣體應從a端通入；（3）①實驗室制取H2S可選用裝置A為發(fā)生裝置的理由是：反應物是固體，反應條件是常溫；②某同學用D、E、F裝置組合收集H2S。E裝置的作用是防倒吸，則虛線框內(nèi)最合適的裝置是乙；③已知H2S+2NaOH═Na2S+2H2O，則P裝置的作用是：吸收硫化氫，防止污染空氣。（4）設理論上可制得氧化鈣的質量是x。CaCO3CaO+CO2↑1005680%×10tx＝x＝4.48t12．某化學興趣小組進行氣體制取和性質檢驗的實驗活動，相關裝置如圖所示，請回答下列問題。實驗Ⅰ：二氧化碳的制?。?）儀器①的名稱是鐵架臺。（2）實驗室制取二氧化碳發(fā)生裝置可選用圖甲中的B（選填“A”或“B”）。組裝好實驗裝置，加入藥品前必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性。實驗Ⅱ：氧氣的制取和性質檢驗圖乙是一套集氧氣制取和性質檢驗于一體的實驗裝置，澄清石灰水可“一液多用”。（3）D裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。（4）當氧氣集滿后，將木炭點燃，緩慢伸入E瓶中，瓶內(nèi)觀察到現(xiàn)象為木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱，澄清石灰水變渾濁。（5）繼續(xù)用E裝置收集氧氣，做鐵絲燃燒實驗，此實驗中澄清石灰水的作用是防止反應生成的高溫熔融物濺落，使集氣瓶炸裂。【答案】（1）鐵架臺；（2）B；檢查裝置的氣密性；（3）2H2O22H2O+O2↑；（4）木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱，澄清石灰水變渾濁；（5）防止反應生成的高溫熔融物濺落，使集氣瓶炸裂。【解析】（1）通過分析題中所指儀器的名稱和作用可知，儀器①為是鐵架臺；（2）實驗室制取二氧化碳，常用的藥品是稀鹽酸和大理石（或石灰石）；實驗室制取二氧化碳所用藥品狀態(tài)為固體和液體，反應條件不需要加熱，應選擇固液不加熱型裝置，故選B；該裝置用于制取二氧化碳氣體，所以需要保證裝置的氣密性，以防氣體逸出；（3）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（4）木炭在氧氣中燃燒時，木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱，且生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以可觀察到澄清石灰水變渾濁；（5）鐵絲燃燒會生成炙熱的四氧化三鐵，此實驗中澄清石灰水的作用是防止反應生成的高溫物質濺落瓶底，使集氣瓶炸裂。13．某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相關氣體制取的探究，請你分析并填空。（1）寫出圖中帶標號儀器的名稱：②水槽。（2）實驗室想要制取并收集二氧化碳，選擇的裝置有BE。（3）組裝好裝置，在制取氣體前應進行的操作是檢查裝置氣密性。（4）實驗室制取二氧化碳時，發(fā)生反應的化學方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（5）甲烷是一種無色、無味、難溶于水的氣體，實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法制取甲烷，則實驗室制取并收集較純的甲烷應選擇的裝置組合是AC。（6）能用D裝置收集的氣體應具備的性質是密度比空氣小，且不與空氣中成分反應。【答案】（1）水槽；（2）BE；（3）檢查裝置氣密性；（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（5）AC；（6）密度比空氣小，且不與空氣中成分反應?！窘馕觥浚?）儀器②是水槽；（2）實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，溶于水，所以選擇的裝置組合是BE；（3）組裝好裝置，在制取氣體前應進行的操作是檢查裝置氣密性；（4）實驗室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取，同時生成氯化鈣、水，反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（5）實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法制取甲烷，屬于固體加熱型，應該選擇A裝置來制取；甲烷是一種難溶于水的氣體，收集較純的甲烷可選用排水法，故實驗室制取并收集較純的甲烷應選擇的裝置組合是AC；（6）能用向下排空氣法收集的氣體密度比空氣小，且不與空氣中成分發(fā)生反應。14．總結概括是學習的一種能力：酸和堿的化學性質是我們近期學習的重點，下列關于酸堿化學性質的應用進行分類。（1）根據(jù)對應用途總結出是屬于酸的化學性質還是堿的化學性質：你的分類依據(jù)是都屬于①堿的化學性質的應用；選出的序號是②CD；A.鹽酸除鐵銹B.鋅與稀硫酸制取氫氣C.氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫D.熟石灰處理硫酸廠廢水E.大理石與稀鹽酸制取二氧化碳（2）按照組成可以把酸分為：含氧酸（如：硫酸H2SO4，碳酸H2CO3）和無氧酸（如：鹽酸HCl）H2SiO3的名稱是①硅酸，請你寫出H2SiO3與氫氧化鈣溶液反應的化學方程式H2SiO3+Ca（OH）2＝CaSiO3+2H2O，反應前后③沒有（填“有”或“沒有”）元素化合價發(fā)生變化?！敬鸢浮浚?）堿的化學性質；CD（或酸的化學性質ABDE）；（2）硅酸；H2SiO3+Ca（OH）2＝CaSiO3+2H2O；沒有?！窘馕觥浚?）分類依據(jù)是都屬于堿的化學性質的應用；選出的序號是CD；（2）按照組成可以把酸分為：含氧酸（如：硫酸H2SO4，碳酸H2CO3）和無氧酸（如：鹽酸HCl）H2SiO3的名稱是硅酸，H2SiO3與氫氧化鈣溶液反應生成硅酸鈣和水，化學方程式為：H2SiO3+Ca（OH）2＝CaSiO3+2H2O，反應前后沒有元素化合價發(fā)生變化。故答案為：（1）堿的化學性質；CD（或酸的化學性質ABDE）；（2）硅酸；H2SiO3+Ca（OH）2＝CaSiO3+2H2O；沒有。15．（1）下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是B（填字母）（2）實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，其化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2X，可知X的化學式為H2O；（3）圖2所示是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據(jù)此圖回答：①t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A②t2℃時，將30gA放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數(shù)是20%；③t3℃時，將等質量A、B兩種物質的飽和溶液降溫到t2℃時，析出晶體質量較大的是A；④t3℃時，將25gC放入100g水中，充分攪拌后得到C的飽和溶液，在不改變?nèi)軇┝康那疤嵯拢瑢⑵渥優(yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ墙禍刂恋陀趖2℃?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【解析】（1）下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是：B，因為A中有氣體加入、D中有氣體放出，不是在密閉容器中；C中沒有發(fā)生化學反應；故答案為：B；（2）根據(jù)質量守恒定律，等號兩邊的原子種類和數(shù)目不變，在MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2X中，X是水；故答案為：H2O；（3）圖2所示是A、B、C三種物質的溶解度曲線，①t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A；②t2℃時，將30gA放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數(shù)＝；③t3℃時，將等質量A、B兩種物質的飽和溶液降溫到t2℃時，析出晶體質量較大的是A，因為A的溶解度受溫度的影響較大；④t3℃時，將25gC放入100g水中，充分攪拌后得到C的飽和溶液，在不改變?nèi)軇┝康那疤嵯?，將其變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ牵航禍刂恋陀趖2℃；故答案為：①C＞B＞A；②20%；③A；④降溫至低于t2℃；16．根據(jù)圖示回答下列問題：（1）圖A中觀察到的實驗現(xiàn)象說明燃燒的條件之一是溫度達到著火點；（2）圖B中俯視讀數(shù)，所得讀數(shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；（3）圖C中①的名稱鐵架臺；（4）實驗室用雙氧水制取氧氣并得到平穩(wěn)氣流，選擇的發(fā)生裝置為F（填序號，下同）；已知氨氣極易溶于水，實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣粉末加熱制取氨氣，則制取裝置為C、H?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【解析】（1）圖A中觀察到乒乓球碎片、濾紙碎片先后燃燒起來，說明燃燒的條件之一是溫度達到著火點。故填：溫度達到著火點。（2）圖B中俯視讀數(shù)，所得讀數(shù)將偏大。故填：偏大。（3）圖C中①的名稱是鐵架臺。故填：鐵架臺。（4）實驗室用雙氧水制取氧氣并得到平穩(wěn)氣流，選擇的發(fā)生裝置為F，是因為通過注射器能夠控制液體藥品流量，從而能夠控制反應速率，得到平穩(wěn)氣流；實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣粉末加熱制取氨氣，則發(fā)生裝置應該用C；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用H裝置收集。故填：F；C、H。17．隨著世界人口的增長，人類對農(nóng)產(chǎn)品需求量增大，增施化肥逐漸成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施。幾位同學假期到水肥一體示范農(nóng)場參加勞動實踐，帶回三種（氯化銨、碳酸銨和尿素）失去標簽的氮肥樣品進行鑒別實驗，三種樣品分別標號為1、2、3?！咎岢鰡栴}】如何鑒別出三種肥料？【查閱資料】①銨鹽能與堿反應放出氨氣：②AgCl不溶于稀硝酸?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮鳜F(xiàn)象解釋和結論（1）甲同學各取少量樣品于研缽中，加入熟石灰，研磨2號氮肥無明顯現(xiàn)象2號氮肥是尿素（2）另取少量1號和3號樣品于試管中，加足量水溶解，加入硝酸銀溶液。1號和3號都出現(xiàn)白色沉淀寫出其中一個化學方程式NH4Cl+AgNO3═AgCl↓+NH4NO3或（NH4）2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2NH4NO3。（3）過濾得步驟（2）產(chǎn)生的沉淀，分別滴加過量稀硝酸1號沉淀不溶解，3號沉淀溶解并有氣泡。1號氮肥是氯化銨?！窘涣饔懻摗坑型瑢W提出，甲同學的實驗操作其實還可以更簡單些，你認為更簡單的操作是各取少量樣品于試管中，加入足量水溶解，分別滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象?！就卣顾伎肌恳彝瑢W分別向三種溶液中滴加石蕊溶液，現(xiàn)象如圖，試判斷，長期施用氯化銨（填名稱）氮肥土壤容易酸化。往變藍的（NH4）2CO3溶液滴加C（填序號）溶液會逐漸變紅。A.K2SO4B.NaClC.CaCl2D.Na2CO3【答案】【實驗探究】2號氮肥無明顯現(xiàn)象；硝酸銀；NH4Cl+AgNO3═AgCl↓+NH4NO3或（NH4）2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2NH4NO3；氯化銨。【交流討論】各取少量樣品于試管中，加入足量水溶解，分別滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。【拓展思考】氯化銨；C?！窘馕觥俊緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮鳜F(xiàn)象解釋和結論（1）甲同學各取少量樣品于研缽中，加入熟石灰，研磨2號氮肥無明顯現(xiàn)象2號氮肥是尿素（2）另取少量1號和3號樣品于試管中，加足量水溶解，加入硝酸銀溶液。1號和3號都出現(xiàn)白色沉淀，是因為硝酸銀和氯化銨反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸銨，和碳酸銨反應生成白色沉淀碳酸銀和硝酸銨反應的化學方程式是NH4Cl+AgNO3═AgCl↓+NH4NO3、（NH4）2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2NH4NO3。（3）過濾得步驟（2）產(chǎn)生的沉淀，分別滴加過量稀硝酸1號沉淀不溶解（沉淀是氯化銀），3號沉淀溶解并有氣泡（沉淀是碳酸銀）。1號氮肥是氯化銨。故答案為：2號氮肥無明顯現(xiàn)象；硝酸銀；NH4Cl+AgNO3═AgCl↓+NH4NO3或（NH4）2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2NH4NO3；氯化銨?！窘涣饔懻摗扛唵蔚牟僮魇歉魅∩倭繕悠酚谠嚬苤校尤胱懔克芙?，分別滴加稀硝酸，產(chǎn)生氣泡的是碳酸銨，再滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化銨，無明顯現(xiàn)象的是尿素。故答案為：各取少量樣品于試管中，加入足量水溶解，分別滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象?！就卣顾伎肌恳彝瑢W分別向三種溶液中滴加石蕊溶液，現(xiàn)象如圖，試判斷，長期施用氯化銨土壤容易酸化，是因為氯化銨溶液尿素石蕊變紅色，說明氯化銨溶液顯酸性。往變藍的（NH4）2CO3溶液滴加氯化鈣溶液會逐漸變紅，是因為碳酸銨和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化銨，氯化銨溶液顯酸性。故答案為：氯化銨；C。18．某化學興趣小組的同學利用下列實驗裝置，開展氣體制取和有關性質的研究。請結合下列實驗裝置，回答有關問題。（1）寫出圖中標有序號的儀器名稱