專題07 物質除雜鑒別證明或實驗改進的探究-中考化學實驗題型訓練（解析版）

專題07物質鑒別檢驗除雜或實驗改進的探究1．我們?nèi)粘Ｉ钪?，食用的食鹽大多來自海水晾曬。海水經(jīng)蒸發(fā)結晶后可獲得含有少量泥沙和雜質的粗鹽。（1）為了除去粗鹽中含有的少量泥沙，某小組設計了如下圖所示的實驗：在粗鹽提純的過程中，正確的操作順序是（填序號），其中操作B的名稱為，操作B中玻璃棒的作用為，操作C中玻璃棒的作用為。（2）粗鹽中除了含少量泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質（、），同學們針對如何除去可溶性雜質，從而獲得較純的食鹽晶體進行了實驗。=1\*GB3①操作=5\*GB3⑤中用到玻璃棒，它的作用是；=2\*GB3②根據(jù)除雜要求，加入的試劑X最好是；（選填字母）A．氫氧化鋇溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．氫氧化鈣溶液

D．氫氧化鉀溶液不選擇其他試劑的理由是；=3\*GB3③為了檢驗濾液B中所含有的雜質，進一步將它們除去。小明同學設計了如下方案：實驗操作及現(xiàn)象實驗結論取少量濾液B于試管中，加入過量氫氧化鈣溶液，有白色沉淀生成：靜置，取上層清液于另一只試管中，滴入氯化銅溶液，有藍色沉淀生成。濾液B中所含有的雜質是和NaOH小紅同學認為小明同學的實驗方案不合理，請你幫助他分析不合理的原因是；=4\*GB3④請你設計實驗方案驗證濾液B中所含有的雜質；=5\*GB3⑤請你從離子角度分析，欲除去粗鹽中的可溶性雜質（、），其實就是除去（用離子符號表示）。（3）另一組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中的可溶性雜質除了CaCl2、MgCl2，還可能有Na2SO4。他們?nèi)〈蛀}少許，向其中加水，充分溶解，然后過濾，并對濾液進行探究和除雜。步驟1：向濾液溶液中依次加入過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，充分反應后過濾。步驟2：向步驟1的濾液中滴加過量BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；向濾液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性即得NaCl溶液，加稀鹽酸除去的物質是。小組同學認為雜質已完全除去。=1\*GB3①甲同學認為Na2SO4還不能確定是否存在，可向步驟2的沉淀中滴加過量稀鹽酸，若觀察到的現(xiàn)象，證明粗鹽中確實存在Na2SO4。=2\*GB3②乙同學認為雜質也未完全除去，可按照步驟1和步驟2重新實驗，并對調其中兩種試劑的位置就能達到除雜目的，這兩種試劑為__________（填序號）。A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B．稀鹽酸、BaCl2溶液C．NaOH溶液、Na2CO3溶液（4）丙同學也設計了實驗除去粗鹽中的可溶性雜質（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）。=1\*GB3①若每加入一種試劑只除去一種可溶性雜質，則加入試劑的順序為：先加入過量(填字母)，繼續(xù)加入過量(填字母)。A．氯化鋇溶液

B．硝酸銀溶液

C．硝酸鋇溶液

D．碳酸鈉溶液=2\*GB3②再加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，最后向濾液中加入過量稀鹽酸，將濾液蒸干，得到純凈的氯化鈉固體。此時，得到的氯化鈉固體質量(填“大于”或“小于”或“等于”)剩余粗鹽中氯化鈉質量。=3\*GB3③通過上述探究可知：確定物質成分時，每加入一種試劑只與其中一種成分反應，產(chǎn)生明顯實驗現(xiàn)象即可。而除去物質中可溶性雜質時，可以將雜質離子完全轉化為而除去，若最終要獲得溶液中的固體溶質，還需要將溶液(填一項實驗操作)?！敬鸢浮?1)CBA過濾引流攪拌、加速溶解（2）=1\*GB3①使溶液受熱均勻，防止底部局部過熱而導致液體飛濺=2\*GB3②B會引入新雜質=3\*GB3③加入了過量的氫氧化鈣，氫氧化鈣也會與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀=4\*GB3④向溶液中滴加過量氯化鈣溶液，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成白色沉淀，說明有碳酸鈉；過濾，向剩下的溶液中滴入無色酚酞試液，若變紅色，說明有氫氧化鈉溶液存在=5\*GB3⑤Mg2+、Ca2+（3）NaOH=1\*GB3①沉淀部分溶解=2\*GB3②A(4)=1\*GB3①AD=2\*GB3②大于=3\*GB3③沉淀過濾后蒸發(fā)溶劑【詳解】（1）粗鹽提純的順序為：溶解、過濾、蒸發(fā)，故正確的操作順序為C、B、A；由圖可知，操作B為過濾；過濾時，玻璃棒的作用是引流；操作C為溶解，溶解時，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；（2）=1\*GB3①操作⑤是蒸發(fā)結晶，用玻璃棒可以加快液體的蒸發(fā)速度，可以使溶液受熱均勻，防止底部局部過熱而導致液體飛濺；=2\*GB3②加入的試劑X是除去氯化鎂，則需要將氯化鎂轉化為氫氧化鎂除去，即X中應含有氫氧根離子；且不能引入新雜質，則試劑X只能是氫氧化鈉溶液；故填B；不選擇其他試劑的理由是：會引入新雜質；=3\*GB3③由于加入了過量的氫氧化鈣溶液，所以得到的上層清液中含有沒反應完的氫氧化鈣，此時加入氯化銅溶液，氫氧化鈣也會與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，即加入氯化銅溶液后，無論溶液中是否含有氫氧化鈉，都會有藍色沉淀生成，所以不能證明濾液B中含有氫氧化鈉；故填：加入了過量的氫氧化鈣，氫氧化鈣也會與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀；=4\*GB3④向溶液中滴加過量氯化鈣溶液，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成白色沉淀，說明有碳酸鈉；過濾，向剩下的溶液中滴入無色酚酞試液，若變紅色，說明有氫氧化鈉溶液存在；=5\*GB3⑤欲除去粗鹽中的可溶性雜質MgCl2、CaCl2，粗鹽中含有NaCl，NaCl-中含有Cl-，MgCl2、CaCl2中也含有C1-，故Cl-可保留，只需要除去Mg2+、Ca2+即可。（4）=1\*GB3①氯化鋇能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鎂能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鎂，硝酸鎂是新雜質，故含有硝酸根的B和C不能加入，則應先加入過量的氯化鋇除去硫酸鈉，然后再加入過量的碳酸鈉除去氯化鈣和剩余的氯化鋇；故填：A；D；=2\*GB3②隨后在加入過量的氫氧化鈉除去剩余的氯化鎂（氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉），最終再加入鹽酸除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉（氯化鈉、碳酸鈉和鹽酸充分反應后生成物除了氯化鈉外就是水或是二氧化碳氣體，沒有新雜質）。最終由于過程中不斷有氯化鈉生成，因此得到的氯化鈉質量比粗鹽中的要多，故填：大于；=3\*GB3③通過本題的探究可知：確定物質成分時，每加入一種試劑只與其中一種成分反應，產(chǎn)生明顯實驗現(xiàn)象即可。而除去物質中可溶性雜質時，可以將雜質離子完全轉化為沉淀或者是水、氣體，最終再進行過濾然后蒸發(fā)結晶即可。1．（2023·重慶·模擬預測）我們?nèi)粘Ｉ钪校秤玫氖雏}大多來自海水晾曬。海水經(jīng)蒸發(fā)結晶后可獲得含有少量泥沙和雜質的粗鹽。(1)為了除去粗鹽中含有的少量泥沙，某小組設計了如下圖所示的實驗：在粗鹽提純的過程中，正確的操作順序是（填序號），其中操作B的名稱為，操作B中玻璃棒的作用為，操作C中玻璃棒的作用為。(2)粗鹽提純后的精鹽，通常還含有少量的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鎂等可溶性雜質。要得到比較純凈的NaC1還應用通過化學方法除去這些雜質，以下為你提供了除雜藥品（適量）和加藥品的順序，你認為正確的一組是（填序號）。①Na2CO3、NaOH、Ba（NO3）2②Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3③BaCl2、NaOH、K2CO3、HCl④BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl【答案】(1)CBA過濾引流攪拌、加速溶解(2)④【詳解】（1）粗鹽提純的順序為：溶解、過濾、蒸發(fā)，故正確的操作順序為C、B、A；由圖可知，操作B為過濾；過濾時，玻璃棒的作用是引流；操作C為溶解，溶解時，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；（2）粗鹽提純后的精鹽，通常還含有少量的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鎂等可溶性雜質，步驟一、加入過量氯化鋇，硫酸鎂與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鎂，可除去硫酸根離子；步驟二、加入過量氫氧化鈉，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，可除去鎂離子；步驟三、加入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，可除去氯化鈣和過量的氯化鋇；步驟四、過量的氫氧化鈉和碳酸鈉可選擇鹽酸除去，因為氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水。但加入碳酸鈉應在加入氯化鋇之后，才能將過量的氯化鋇除去，不能選擇硝酸鋇溶液除去硫酸根離子，也不能選擇碳酸鉀溶液除去鈣離子和鋇離子，因為會引入新的雜質。故選④。2．（2023·河北·模擬預測）《天工開物》一書中記載了池鹽的制取方法。同學們對某池鹽樣品的成分很好奇，于是進行了探究?！举Y料信息】①池鹽的制取方法為將鹽池內(nèi)的清水引入旁邊耕成畦壟的地里(引水入畦)。等到夏末秋初刮較大的南風(熱風)時，顆鹽可在一夜之間凝結而成(南風結熟)。②如果成鹽時刮的是東北風或西風，會使氣溫驟降，造成氯化鈉的晶體中因混有硫酸鈉、硫酸鎂晶體而“味苦色惡”。③硫酸鎂、硫酸鈉和氯化鈉在不同溫度下的溶解度如下表：0℃10℃20℃30℃40℃硫酸鎂22g28.2g33.7g38.9g44.5g硫酸鈉4.9g9.1g19.5g40.8g48.8g氯化鈉35.7g35.8g36.0g36.3g36.6g【知識應用】(1)“南風結熟”利用的結晶方法是。該結晶過程在實驗室進行時需要用到玻璃棒攪拌，目的是。(2)如果成鹽時刮的是東北風或西風，造成硫酸鈉和硫酸鎂晶體析出的原因?！咎岢鰡栴}】將某池鹽樣品加水溶解后得到溶液A．溶液A中除了氯化鈉還有哪種溶質？【做出猜想】猜想一：硫酸鎂；猜想二：硫酸鈉；猜想三：硫酸鎂和硫酸鈉。【進行實驗】同學們設計并進行了如下實驗。

【解釋與結論】(3)操作I的名稱是，加入氫氧化鈉溶液后，觀察到，依據(jù)現(xiàn)象得出猜想二正確。(4)小鵬取少量溶液B于試管中，滴加過量稀硝酸和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，得出溶液B中的溶質為氯化鈉。小明則認為這一結論不準確，理由是。另取少量溶液B于試管中加入碳酸鈉溶液，證明小明的觀點是正確的，該過程反應的化學方程式為?！就卣古c交流】(1)利用不同物質在不同溫度下的溶解度差異，可以提純固體。(2)對樣品進行檢驗時，需要同時考慮試劑的選擇和用量?！敬鸢浮?1)蒸發(fā)結晶/蒸發(fā)防止因局部溫度過高造成液滴飛濺(2)隨著溫度的降低，硫酸鎂和硫酸鈉的溶解度下降(3)過濾無明顯現(xiàn)象(4)過量的氯化鋇也會與硝酸銀反應，產(chǎn)生白色沉淀【詳解】（1）南風結熟是等到夏末秋初刮較大的南風(熱風)時，顆鹽可在一夜之間凝結而成，故利用的結晶方法是蒸發(fā)結晶；該結晶過程在實驗室進行時需要用到玻璃棒攪拌，目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；（2）硫酸鈉、硫酸鎂的溶解度均隨溫度的升高而增加，與氯化鈉相比，硫酸鎂和硫酸鈉的溶解度受溫度影響相對加大，如果成鹽時刮的是東北風或西風，會使氣溫驟降，隨著溫度的降低，硫酸鎂和硫酸鈉的溶解度下降，故造成硫酸鈉和硫酸鎂晶體析出；（3）由圖可知，操作I實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；結論為猜想二正確，故還含有硫酸鈉，硫酸鈉和氫氧化鈉不反應，故加入氫氧化鈉溶液后，觀察到無明顯現(xiàn)象；（4）氯化鋇也能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，如果氯化鋇過量，加入硝酸銀溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，故這一結論不準確；氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含氯化鋇，該反應的化學方程式為：。3．（2023·黑龍江哈爾濱·統(tǒng)考模擬預測）某化學學習小組的同學們在一次探究活動中的探究內(nèi)容是：區(qū)分失去標簽的稀鹽酸和稀硫酸?！驹O計方案】甲同學設計的實驗方案：

(1)大家一致認為甲同學的實驗方案（填“正確”或“不正確”）?！境醪綄嶒灐恳彝瑢W進行實驗：

(2)乙同學向兩個樣品中分別滴加碳酸鈉溶液，在溶液A、B中都是（填離子）與（填離子）發(fā)生反應，產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），無法區(qū)分出稀鹽酸和稀硫酸。【繼續(xù)實驗】(3)丙同學取乙同學實驗后的兩溶液樣品，先加入，再加入，觀察到盛有樣品溶液B的試管中先后都產(chǎn)生明顯的實驗現(xiàn)象，最終確定原樣品溶液B為稀硫酸?！究偨Y歸納】(4)通過上述探究可以總結出：用化學方法區(qū)分兩種物質時，可以從兩種物質含有的入手，加入合適的試劑，通過比較將兩種物質區(qū)分出來?！敬鸢浮?1)不正確(2)H+氣泡(3)足量稀硝酸（或稀鹽酸）硝酸鋇溶液或氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液（其他合理答案均可）(4)不同離子實驗現(xiàn)象【詳解】（1）含有氯離子溶液都能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，能與硝酸銀溶液產(chǎn)生沉淀只能說明溶液中存在氯離子，不能判斷溶液是鹽酸，因此甲同學的實驗方案不正確；（2）酸中陽離子全部為H+，乙同學向兩樣品中分別滴加碳酸鈉溶液，在溶液A、B中都是H+與發(fā)生反應生成水和二氧化碳，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，無法區(qū)分出稀鹽酸和稀硫酸；（3）丙同學取乙同學實驗后的兩溶液樣品，溶液樣品可能存在碳酸鈉，溶液B的試管中先后都產(chǎn)生明顯的實驗現(xiàn)象，該實驗是檢驗溶液存在硫酸根離子，碳酸根離子、硫酸離子都能與鋇離子產(chǎn)生白色沉淀，因此該實驗需先用酸溶液（不能使用硫酸）除去可能存在碳酸根離子，再用含有鋇離子的溶液檢驗硫酸根離子，觀察實驗現(xiàn)象。先加入足量稀硝酸（或稀鹽酸），再加入硝酸鋇溶液（或氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液），觀察到盛有樣品溶液B的試管中先后都產(chǎn)生明顯的實驗現(xiàn)象，最終確定原樣品溶液B為稀硫酸；（4）通過上述探究可以總結出：用化學方法區(qū)分兩種物質時，可以從兩種物質含有的不同離子入手，加入合適的試劑，通過比較實驗現(xiàn)象將兩種物質區(qū)分出來。4．（2023·山東濟南·統(tǒng)考三模）請回答下列問題。(1)實驗室中有兩瓶失去標簽的黑色粉末，已知是鐵粉和氧化銅粉末中的各一種，小明和小紅同學想用化學方法確定各是哪種物質，并進行了實驗探究。①小明各取少量兩種黑色粉末，分別加入A、B兩支試管中，分別滴加適量稀硫酸，振蕩，觀察到A試管中黑色粉末逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，B試管中黑色粉末逐漸溶解。則A試管中加入的黑色粉末是(填化學式)。②小紅從下列四種試劑中選取了一種試劑，也成功鑒別了上述兩種黑色粉末。則小紅所選的試劑是(填選項序號之一)。A．水

B．溶液

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液(2)已知某固體混合物A可能是、、、、五種物質中的兩種或多種。按下圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所示(設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應)。氣體C

①氣體C的化學式是，藍色沉淀F的化學式是。②根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推理，在固體混合物A中，一定存在的物質是(寫化學式)。③溶液H中一定大量存在的陽離子是(寫離子符號)。④根據(jù)上述現(xiàn)象，在固體混合物A中還不確定是否存在的物質是(寫化學式)，要進一步確定A中的物質，可用溶液E再實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結論：?！敬鸢浮?1)FeB(2)CO2Cu(OH)2、Na+、、Cu2+、取少量的溶液E于試管中，先加入硝酸酸化的硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則存在氯化銨，若無明顯現(xiàn)象，則存在硝酸銨【詳解】（1）①鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，則B試管中的黑色粉末為鐵粉，化學式為Fe；氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，固體溶解，溶液顯藍色，則A試管中的黑色粉末為氧化銅。②A、氧化銅和鐵粉均難溶于水，不能用水鑒別，故A錯誤；B、鐵能與硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，而氧化銅不能與硝酸銀反應，則可通過現(xiàn)象鑒別，故B正確；C、氧化銅和鐵粉均不與氯化鈉反應，不能鑒別，故C錯誤；D、鐵和氧化銅均不能與氫氧化鈉反應，不能鑒別，故D錯誤。故選B。（2）①固體混合物A中，只有碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以氣體C的化學式是CO2；氫氧化銅是藍色沉淀；所以藍色沉淀F的化學式是Cu(OH)2。②根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，加入稀硫酸可以產(chǎn)生氣體，則該固體中一定含有碳酸鈉；加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀和氣體G，則該固體中一定含有硝酸銅，不含有硝酸鐵，因為硝酸鐵可以和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀，還含有硝酸銨和氯化銨中一種或兩種，綜上所述，在固體混合物A中，一定存在的物質是、。③由上述分析可知，溶液D中含有反應生成的硫酸鈉、不參與反應的硝酸銅和硝酸銨和氯化銨中一種或兩種，所以該溶液中存在陽離子有鈉粒子、銨根離子和銅離子；溶液E中含有反應生成的硝酸鈉，不參與反應的碳酸鈉，所以溶液E存在鈉離子，加入硝酸鋇溶液，陽離子不參與反應，所以溶液H中一定大量存在的陽離子是Na+、、Cu2+。④根據(jù)上述現(xiàn)象，在固體混合物A中還不確定是否存在的物質是、，要進一步確定A中的物質，可檢驗氯離子的存在，用溶液E再實驗時要排除碳酸鈉的干擾，實驗操作為取少量的溶液E于試管中，先加入硝酸酸化的硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則存在氯化銨，若無明顯現(xiàn)象則存在硝酸銨。5．（2023·江蘇南京·統(tǒng)考一模）某化學興趣小組在實驗室里進行粗鹽中雜質的去除實驗。(1)難溶性雜質的去除。①溶解稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.3g。②過濾③蒸發(fā)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止。④計算產(chǎn)率得到精鹽3.2g，則精鹽的產(chǎn)率為(計算結果保留一位小數(shù))。(2)可溶性雜質的去除?！静殚嗁Y料】①粗鹽中除了含有難溶性雜質，還含有可溶性雜質氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉。②電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱；一定條件下，電導率的大小能反映離子濃度的大小?！掘炞C實驗】將經(jīng)過上述實驗得到的精鹽全部溶于水。請設計實驗驗證該精鹽溶液中存在硫酸根離子，并完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論該精鹽溶液中存在硫酸根離子【除雜實驗】測得該精鹽溶液的電導率為4420μS/cm，向其中依次緩緩加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液(除雜試劑的電導率均已調至約4420μS/cm)，得到實驗過程中溶液的電導率隨著加入除雜試劑的體積變化的曲線如圖所示。本實驗條件下，不考慮微溶物以沉淀形式從溶液中析出?！痉治鰣D像】①圖中出現(xiàn)的從下降到上升的拐點，如b、d、f，表示恰好完全反應。②cd段加入的除雜試劑發(fā)生反應的化學方程式是。③ef段加入的除雜試劑除去的離子是(填離子符號)。④g點溶液中的溶質是(填化學式)。⑤若要得到較純凈的氯化鈉，接下來的操作順序是(填字母)。A．蒸發(fā)

B．加入稍過量的稀鹽酸

C．過濾【拓展提升】向一定體積、一定濃度的氯化鈉溶液中緩緩加入一定濃度的硝酸銀溶液直至過量，所得溶液中各離子數(shù)目隨著加入硝酸銀溶液的體積變化的趨勢如下圖所示。甲、乙、丙、丁離子依次為(填離子符號)?！敬鸢浮?1)因局部溫度過高，造成液滴飛濺86.5%(2)取少量該精鹽溶液于試管中，再向其中加入少量氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液)，振蕩有白色沉淀產(chǎn)生Ca2+、Ba2+NaCl、NaOH、Na2CO3CBACl-、、Ag+、Na+【詳解】（1）③蒸發(fā)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；④精鹽的產(chǎn)率為：86.5%；（2）驗證實驗：硫酸根離子和鋇離子結合成硫酸鋇沉淀，故取少量該精鹽溶液于試管中，再向其中加入少量氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液)，振蕩，生成白色沉淀，證明該精鹽溶液中存在硫酸根離子；分析圖像：②ab段是加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸鈉的過程；cd段是加入過量的氫氧化鈉溶液除去氯化鎂的過程；ef段是加入過量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過量氯化鋇的過程；則cd段氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式是：；③ef段碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，除去的離子是Ca2+、Ba2+；④g點時加入的碳酸鈉溶液過量，則此時溶液中的溶質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，故填：NaCl、NaOH、Na2CO3；⑤若要得到較純凈的氯化鈉，先將沉淀過濾出去，再向濾液中加入過量的稀鹽酸除去氫氧化鈉、碳酸鈉，最后蒸發(fā)結晶得到氯化鈉晶體，故操作順序是：CBA；拓展提升：氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，本質反應是氯離子和銀離子結合生成氯化銀沉淀，故氯離子逐漸減少，鈉離子不變，硝酸根離子逐漸增多，剛開始加入銀離子轉化為沉淀，將氯離子全部完全完后，再加入硝酸銀溶液，銀離子增多，故甲、乙、丙、丁離子依次為：Cl-、、Ag+、Na+。6．（2023·廣東清遠·統(tǒng)考一模）侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅，為純堿和氮肥工業(yè)的發(fā)展作出了杰出貢獻。工業(yè)純堿中可能混有少量NaCl，同學們對工業(yè)純堿樣品展開探究。(1)你認為在下列提供的實驗用品中，不能鑒別NaCl溶液和Na2CO3溶液的是（填代號）。A．稀鹽酸B．澄清石灰水C．pH試紙D．氫氧化鈉溶液E.氯化鋇溶液請寫出鑒別過程中產(chǎn)生氣體的化學方程式。(2)小青認為還可以用酚酞試液來鑒別。取兩種待測液于甲、乙兩支試管中，各滴加幾滴酚酞試液，甲試管中酚酞試液變紅，乙試管中無明顯現(xiàn)象，則甲試管中的待測液為。(3)小青在實驗結束后，將甲、乙兩試管中的溶液混合得到混合溶液M，并對混合溶液M進行了以下兩個實驗探究：實驗一：驗證混合溶液M中仍存在NaCl和Na2CO3，其實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量溶液M于試管中，加入過量的有氣泡產(chǎn)生，且溶液由紅色變成無色溶液M中存在Na2CO3②取少量步驟①中的溶液于試管中，加入適量的有白色沉淀產(chǎn)生溶液M中存在NaCl實驗二：測定一定質量的混合溶液M中Na2CO3的溶質質量分數(shù)，其實驗裝置如圖：（堿石灰為CaO和NaOH的固體混合物）

③裝置D的作用是，發(fā)生反應的化學方程式為。④當裝置B中反應進行完后，需要從裝置左邊充入空氣。若不進行這一步操作，則會導致測定Na2CO3的溶質質量分數(shù)（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）?！敬鸢浮?1)DNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(2)Na2CO3溶液(3)稀HNO3AgNO3溶液吸收CO2以便測定其質量CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O偏小【詳解】（1）A、稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣泡生成，與氯化鈉不反應，可以鑒別碳酸鈉和氯化鈉；B、澄清石灰水中的氫氧化鈣與碳酸鈉反應有白色沉淀碳酸鈣生成，與氯化鈉不反應，可以鑒別碳酸鈉和氯化鈉；C、碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液是中性可以通過pH試紙鑒別；D、氫氧化鈉溶液與碳酸鈉和氯化鈉都不反應，不可以鑒別碳酸鈉和氯化鈉；E、氯化鋇溶液與碳酸鈉反應有白色沉淀碳酸鋇生成，與氯化鈉不反應，可以鑒別碳酸鈉和氯化鈉；所以不能鑒別的是D；鑒別過程中產(chǎn)生氣體是鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（2）碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液是中性，酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性和酸性溶液不變色，甲試管中酚酞試液變紅，則甲試管中的待測液為Na2CO3溶液；（3）①驗證碳酸鈉的試劑可以為一種酸，酸與碳酸鈉反應生成氣體，說明有碳酸鈉的存在，不能使用稀鹽酸，否則干擾氯化鈉的檢驗，因此此處填稀HNO3；②驗證氯離子的試劑一般為硝酸銀溶液，有不溶于硝酸的白色沉淀產(chǎn)生說明有氯化鈉存在，因此此處填AgNO3溶液；③要測定碳酸鈉的溶質質量分數(shù)，需要通過檢測生成的二氧化碳的量來推導出碳酸鈉的量，氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以D的作用是吸收CO2以便測定其質量；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。④A中濃氫氧化鈉的作用是吸收空氣中的二氧化碳，剩余的空氣從裝置左邊充入，使產(chǎn)生的存留在反應容器中的二氧化碳完全被堿石灰吸收，如果不進行這個操作，則反應容器中會有二氧化碳的殘留，從而導致堿石灰吸收的二氧化碳的量小于實際的量，導致測定Na2CO3的溶質質量分數(shù)偏小。7．（2023下·陜西渭南·九年級統(tǒng)考競賽）某校化學興趣小組的同學和老師一起整理實驗臺時，發(fā)現(xiàn)有幾瓶缺失標簽的無色溶液。缺失標簽的溶液分別用A、B、C標記，查閱藥品記錄單可知，它們可能是HCl或H2SO4、NaOH或Ca（OH）2、KCl或Na2CO3中三種不同類別的溶液。

I、初步探究：【提出問題】某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復分解反應？【設計實驗】分別取少量樣品溶液于①②③三支試管中，互相滴加溶液，振蕩觀察，現(xiàn)象如圖所示。【實驗分析】（1）綜合三支試管的實驗現(xiàn)象判斷，A是（填化學式）溶液，B溶液中溶質的俗稱是。【實驗結論】①②試管中有氣體或沉淀生成一定發(fā)生了復分解反應。Ⅱ、進一步探究：【提出問題】對于無明顯現(xiàn)象的A與C反應，如何設計實驗驗證復分解反應的發(fā)生？【設計實驗】小梁同學另取少量C溶液于試管④中，先滴加酚酞溶液，再滴加A溶液。【實驗現(xiàn)象】（2）?！緦嶒灲Y論】可借助指示劑判斷反應的發(fā)生。Ⅲ、深度探究：【設計實驗】把①和④號試管滴加A溶液后所得的廢液倒入同一個燒杯中，充分攪拌，觀察到先產(chǎn)生氣泡。后白色沉淀增多，溶液為無色。靜置、過濾?！緦嶒灧治觥浚?）最后所得濾液中一定含有的溶質是（酚酞除外）（填化學式）。（4）出現(xiàn)白色沉淀增多發(fā)生反應的化學方程式為?！究偨Y提升】（5）經(jīng)過上述探究，證實只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有水或氣體或沉淀生成時，復分解反應才能發(fā)生。下列實例中應用復分解反應原理的是（填字母）。A．煅燒石灰石B．配制殺菌劑波爾多液C．我國古代的“濕法煉銅”【答案】HCl純堿/蘇打溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色NaClB【詳解】l．初步探究：【實驗判斷】由題給的實驗分析，B能與A反應，也能與C反應，所以B是鹽，A、B混合有氣泡產(chǎn)生，說明B為碳酸鈉溶液，B、C混合有白色沉淀產(chǎn)生，說明C為氫氧化鈣，A、C混合，無明顯現(xiàn)象，說明A為鹽酸（硫酸鈣微溶于水，A是硫酸的可能性不大，最佳的是鹽酸），C溶液中溶質的俗稱是純堿。Ⅱ、進一步探究：【實驗現(xiàn)象】小梁同學另取少量C溶液于試管④中，先滴加酚酞溶液，再滴加A溶液，堿能使酚酞變紅色，酸與堿會發(fā)生中和反應，所以看到的實驗現(xiàn)象為溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色；III．深度探究：【實驗判斷】把①和④號試管滴加A溶液后所得的廢液倒入同一個燒杯中，充分攪拌，觀察到先產(chǎn)生氣泡。后白色沉淀增多，溶液為無色，這兩句話說明溶液中沒有堿性物質，后白色沉淀增多，是因為氯化鈣和碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，化學方程式為，最后所得濾液中一定含有的溶質是氯化鈉（酚酞除外）【總結提升】A、煅燒石灰石屬于分解反應，A錯誤；B、配制殺菌劑波爾多液是用氫氧化鈣和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，屬于復分解反應，B正確；C、我國古代的“濕法煉銅”，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，屬于置換反應，C錯誤。故選：B。8．（2023下·湖南郴州·九年級?？几傎悾┦雏}和蘇打是家庭廚房中常見的物質，實驗小組的同學進行了如下實驗探究。【活動一】同學們通過如圖1所示的兩個實驗鑒別氯化鈉和碳酸鈉。（1）寫出實驗1發(fā)生反應的化學方程式：。（2）小組同學在實驗室還選擇其他不同種類試劑對食鹽和蘇打進行鑒別，請你舉出一例：?！净顒佣啃〗M同學將實驗1、2反應后的上層清液倒在廢液缸中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，同學們對廢液的成分產(chǎn)生了探究興趣。【提出問題】廢液中除NaCl還含有哪些溶質？【猜想與假設】猜想①：HCl；猜想②：NaOH；猜想③：NaOH、；猜想④：NaOH、Ca（OH）2你認為哪種猜想不合理，并說明理由：。【進行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論實驗1取少量廢液于試管中，加入過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生有實驗2①另取少量廢液于試管中，向其中加入過量的CaCl2溶液，靜置；②向上層清液中滴加適量的酚酞試液①有白色沉淀生成②有NaOH【得出結論】猜想③正確?！痉此冀涣鳌浚?）要進一步證明廢液中含有NaCl，應該取少量廢液于試管中，加入過量的至溶液pH<7，然后滴加，生成白色沉淀?！敬鸢浮坑梅犹b別稀鹽酸存在情況下不能有沉淀生成酚酞變紅稀硝酸硝酸銀溶液【詳解】活動一：（1）實驗1：氯化鈉和鹽酸不反應，鹽酸與碳酸鈉的反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，其化學方程式為：；（2）碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈉溶液呈中性，由此可用酚酞試劑對其進行鑒別（其他答案合理即可），能使酚酞變紅的是碳酸鈉溶液；活動二：猜想與假設：小組同學將實驗1、2反應后的上層清液倒在廢液缸中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，該沉淀為碳酸鈣沉淀，即廢液溶質中不可能存在氯化氫，故猜想①不正確，因為稀鹽酸會與碳酸鈣反應，鹽酸存在情況下不能有沉淀生成；進行實驗：實驗1：取少量廢液于試管中，加入過量的稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則能確定碳酸鈉可以存在；實驗2:①另取少量廢液于試管中，向其中加入過量的CaCl2溶液，靜置；②向上層清液中滴加適量的酚酞試液，若有白色沉淀生成且試液變紅，則能確定氫氧化鈉存在；反思交流：（3）要進一步證明廢液中含有NaC1，即等同于Cl-的檢驗，應該取少量廢液于試管中，加入過量的HNO3調節(jié)溶液的pH<7，然后滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，即能確定廢液中含有氯化鈉。9．（2023·江蘇淮安·?？寄M預測）小凱同學在閱讀課外讀物時得知工業(yè)上制得的純堿中常含有一定量的NaHCO3，于是他從家中取來某純堿樣品，和同學們進行了如下探究活動。

【實驗目的】探究該純堿樣品中是否含有NaHCO3【查閱資料】(1)NaHCO3易溶于水，其水溶液呈堿性，受熱易分解生成Na2CO3、CO2和H2O．NaHCO3屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質。【實驗設計】小凱同學根據(jù)實驗目的設計了如下兩種方案：(2)方案1：取樣，加適量水溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。方案2：取樣，將其加入如圖所示實驗裝置的試管中，加熱，觀察裝置B中的現(xiàn)象。王強同學認為方案1不能達到實驗目的，你認為他的理由是?！具M行實驗】(3)按方案2進行實驗時，觀察到裝置B內(nèi)澄清石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式是?！緦嶒灲Y論】(4)上述實驗現(xiàn)象說明該純堿樣品中（填“含有”或“不含有”）NaHCO3?！居懻摻涣鳌?5)欲除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，最簡便的方法是。【拓展應用】張鵬同學利用方案2中的A裝置來測定該純堿樣品中Na2CO3的含量?，F(xiàn)取該純堿樣品10.0g加熱到質量不再減少時，試管中剩余固體質量為9.56g。（注：碳酸氫鈉受熱易分解，樣品中其它成分受熱不分解）(6)碳酸鈉中鈉、碳、氧三種元素的質量比是（最簡整數(shù)比）。(7)反應中生成的二氧化碳的質量為。(8)計算該樣品中純堿的質量分數(shù)?！敬鸢浮?1)鹽(2)碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅(3)(4)含有(5)加熱(6)23:6:24(7)0.44(8)解：設碳酸氫鈉的質量為ⅹ。則該樣品中純堿的質量分數(shù)為答：該樣品中純堿的質量分數(shù)為83.2%【詳解】（1）NaHCO3含有金屬離子和酸根離子，故屬于鹽類物質。（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液都呈堿性，能使酚酞變紅。方案1為向所得溶液中滴加酚酞溶液，觀察實驗現(xiàn)象，該方案不能達到實驗目的，因為Na2CO3的溶液也能使酚酞溶液變?yōu)榧t色。（3）由題意可知，NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、CO2和H2O，該反應化學方程式為。（4）方案2中，加熱樣品，觀察澄清石灰水變渾濁，由此可以推測該純堿樣品中含有NaHCO3。（5）NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、CO2和H2O，所以除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，最簡便的方法是加熱。（6）碳酸鈉中鈉、碳、氧三種元素的質量比為（23×2）：（12×1）：（16×3）=23:6:24。（7）由質量守恒定律可知，固體減少的質量為反應中生成的二氧化碳的質量=10.0g-9.56g=0.44g。（8）見答案。10．（2023·遼寧阜新·統(tǒng)考二模）純堿是重要的原料，純堿中可能混有少量，同學們對工業(yè)純堿樣品展開探究?！静殚嗁Y料】部分鹽的溶解性如下表離子溶溶溶溶溶溶微不溶不微—說明：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“—”表示那種物質不存在或遇到水就分解了。探究一、確定純堿樣品中是否含有實驗操作現(xiàn)象結論取樣品加水溶解，加入過量稀鹽酸至反應完全有產(chǎn)生樣品中有向上述溶液中繼續(xù)滴加適量溶液有產(chǎn)生有同學認為該實驗方案有錯誤，正確方案應選用(填字母序號)代替稀鹽酸。a．溶液b．稀硝酸c．溶液探究二：測定純堿樣品中的質量分數(shù)【方案】將樣品溶解，加入過量溶液，攪拌至反應完全。該反應的化學方程式為。過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量，計算的質量分數(shù)?！就卣埂繄D2為和的溶解度曲線，為提純含少量的純堿樣品，將其濃溶液從t1冷卻至，的最優(yōu)范圍是(填字母序號)。a．40~10

b．60~30

c．70~40

【答案】化工工業(yè)（答案合理即可）氣泡白色沉淀ba【詳解】碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料，工業(yè)純堿中可能混有少量氯化鈉。故填：工；工業(yè)（答案合理即可）。探究一取樣品加水溶解，加入過量稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，會觀察到有氣泡產(chǎn)生；溶液中有氯離子，滴加適量溶液，有白色沉淀氯化銀生成，所以現(xiàn)象為：有白色沉淀產(chǎn)生。故填：氣泡；白色沉淀。由于加入了過量稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，不能證明樣品中有，為排除鹽酸溶液中氯離子的干擾，應選用稀硝酸代替稀鹽酸，溶液、溶液中均含有氯離子，故填：b。探究二氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，該反應的化學方程式為：，故填：。由溶解度曲線可知，溫度小于40℃時，碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，溫度大于40℃時，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小，所以為提純含少量的純堿樣品，將其濃溶液從冷卻至，的最優(yōu)范圍是40℃~10℃，故填：a。11．（2023·河北石家莊·統(tǒng)考模擬預測）某食品包裝袋中的脫氧劑可能含有鐵粉、碳粉、碳酸鈉、氯化鈉、氧化鐵中的一種或幾種，化學實驗小組同學為確定其成分，進行了如下探究。探究I：脫氧劑中是否含有碳酸鈉？【實驗1】(1)小紅取脫氧劑少量于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，小紅認為脫氧劑中含有碳酸鈉。小剛否定了小紅的判斷，理由是。【實驗2】(2)小剛改進了實驗方案，既驗證了脫氧劑中含有鐵粉，又將鐵粉全部除去，同時沒有新物質生成。他的實驗方案為?！緦嶒?】(3)取除去鐵粉的脫氧劑于小燒杯中，加入過量的稀鹽酸（如圖所示），有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式為，證明脫氧劑中含有碳酸鈉。充分反應后，溶液變成黃色，有黑色不溶物殘留，說明脫氧劑中還含有物質。此時，小燒杯的溶液中含有的陽離子是。探究II：脫氧劑中是否含有氯化鈉？

【實驗4】(4)小鵬從實驗3反應后的小燒杯中取溶液少量于試管中，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，小鵬得出了脫氧劑中含有氯化鈉的結論。小明則認為這一結論不準確，理由是?！緦嶒?】(5)反思后，同學們進行了下圖所示實驗，其中操作I是，試劑M為。依據(jù)現(xiàn)象確定脫氧劑中含有氯化鈉?！敬鸢浮?1)鐵粉也可與稀鹽酸反應生成氣體（合理即可）(2)用磁鐵吸引脫氧劑中的鐵粉(3)碳粉和氧化鐵Na+、Fe3+、H+(4)反應生成的NaCl（或剩余的鹽酸）也能與AgNO3溶液反應產(chǎn)生白色沉淀（合理即可）(5)過濾HNO3（或硝酸鈣，合理即可）【詳解】（1）鐵粉能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，也能產(chǎn)生氣泡，故小剛否定了小紅的判斷；（2）鐵粉能被磁鐵吸引，而其他物質不能被磁鐵吸引，故實驗方案為：用磁鐵吸引脫氧劑中的鐵粉；（3）取除去鐵粉的脫氧劑于小燒杯中，加入過量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；氧化鐵能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，故溶液變?yōu)辄S色，說明含氧化鐵，碳粉和稀鹽酸不反應，且是黑色固體，故有黑色不溶物殘留，說明脫氧劑中還含有物質碳粉，故填：氧化鐵和碳粉；碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，稀鹽酸過量，故此時溶液中含有的陽離子是：H+、Na+、Fe3+；（4）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成了氯化鈉，反應生成的氯化鈉和過量的鹽酸均能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明含氯化鈉；（5）操作I實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；除去鐵粉的脫氧劑，加入足量水溶解，氯化鈉、碳酸鈉溶于水，碳粉、氧化鐵難溶于水，要想驗證濾液中含氯化鈉，應先排除碳酸鈉的干擾，且不能引入氯離子等干擾性離子，故應先加入足量的稀硝酸，碳酸鈉和稀硝酸反應生成硝酸鈉、二氧化碳和水，然后加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，說明含氯化鈉，故試劑M為稀硝酸。12.（2023·江蘇南通一模）某項目學習小組開展“影響鐵銹蝕因素及控制實驗條件的探究。(1)設計b試管實驗的目的是創(chuàng)設的實驗條件。(2)一周后試管a中的鐵釘生銹而試管c中的鐵釘沒有生銹，由此可得出的結論是。(3)鐵銹蝕后應及時除銹，請寫出用稀硫酸除鐵銹的反應方程式。(4)仔細觀察b試管中鐵釘，發(fā)現(xiàn)也有銹蝕現(xiàn)象。同學們對此展開深入研究。將煮沸冷卻后的蒸餾水倒入燒杯中，迅速倒入植物油鋪滿水面，然后將溶解氧傳感器插入水中，通風環(huán)境中持續(xù)三天采集得到數(shù)據(jù)圖像如圖2所示（室溫下，自然狀況的水中溶解氣約為）。據(jù)此回答：①b試管中鐵釘也出現(xiàn)了銹蝕現(xiàn)象的原因是。②為達到圖1設計實驗的目的，針對b試管可采取的改進措施有。Ⅱ．探究植物油隔離對其他氣體在水中溶解情況的影響(5)用兩個量筒分別收集并倒置于水槽中，向其中一個量筒內(nèi)注入少量植物油，使與水被植物油隔開（與植物油不反應）（如圖3、圖4所示）。圖3表示無植物油隔離時，量筒內(nèi)氣體中存在的分子的微觀示意圖。①實驗測得量筒內(nèi)體積隨時間變化曲線如圖5，由圖可得出的結論是。②與圖3相比較，圖4有植物油隔離時，量筒內(nèi)水中存在的分子有種。(6)請設計實驗方案，檢驗有植物油隔離時會進入水中：（請寫出操作和現(xiàn)象）?！敬鸢浮?1)隔絕氧氣(2)鐵生銹需要與水接觸(3)(4)植物油不能完全使O2與水隔離增加植物油厚度或將試管內(nèi)液面高度加至試管口附近，將試管口蓋上橡膠塞（合理即可）(5)植物油不能完全使CO2與水隔離三/3(6)取少量有植物油隔絕的量筒內(nèi)的水，滴加石蕊溶液，若石蕊變紅，則說明有CO2進入水中【詳解】（1）b試管是將鐵釘放入蒸餾水中，為了防止空氣中的氧氣又溶于水中，所以滴加了植物油，是為了創(chuàng)設隔絕氧氣的實驗條件；（2）一周后試管a中的鐵釘生銹而試管c中的鐵釘沒有生銹，是因為a中的鐵釘同時與氧氣和水接觸，c中的鐵釘只與氧氣接觸，所以結論是：鐵生銹需要與水接觸；（3）稀硫酸除鐵銹的反應為氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，方程式為：；（4）①由圖2可知在通風環(huán)境中，空氣中的氧氣能穿過植物油層進入水中，植物油不能完全使O2與水隔離，故b試管中鐵釘也出現(xiàn)了銹蝕現(xiàn)象；②為達到圖1設計實驗的目的，可以升高水面高度，在b試管口塞上橡皮塞，減少與空氣的接觸；（5）①實驗測得量筒內(nèi)CO2體積隨時間變化曲線如圖5，無論有無植物油，量筒內(nèi)仍有二氧化碳氣體，由圖可得出的結論是：植物油不能完全使CO2與水隔離；②植物油不能完全使CO2與水隔離，故量筒內(nèi)水中存在二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，故水中的分子有水分子、二氧化碳分子、碳酸分子三種；（6）二氧化碳溶于水會與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，因此可以取少量有植物油隔絕的量筒內(nèi)的水，滴加石蕊溶液，若石蕊變紅，則說明有CO2進入水中。13.（2023·四川成都·?？寄M）根據(jù)所學碳及其化合物的相關知識回答下列問題：(1)下圖是老師在課堂上演示的幾個有關二氧化碳的性質實驗：【資料】碳酸鈉與硫酸反應能生成二氧化碳①上述實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象中與CO2的物理性質和化學性質都有關的是（填字母序號）。②圖A實驗中，（填“a”或“b”）處濾紙條最終會變紅，原因是（用化學方程式解釋）。③圖B所示實驗中觀察到的現(xiàn)象是。④圖C所示實驗中，迅速蓋緊瓶塞并振蕩后觀察到的實驗現(xiàn)象有（填序號）。A．軟塑料瓶變癟B．瓶內(nèi)生成了白色的碳酸鈣C．瓶內(nèi)澄清石灰水變渾濁D．瓶內(nèi)溶液慢慢變紅(2)某同學對一氧化碳的性質實驗進行了整合和改進，如下圖所示。①丙處發(fā)生反應的化學方程式為；②丁處可觀察到澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為。③從環(huán)保角度考慮，指出該裝置的不足之處。(3)化學興趣小組改進了實驗室制取并收集CO2的實驗。利用下圖裝置粗略測定收集到的CO2體積。①讓Y形管中藥品發(fā)生反應的操作是；②反應結束后進行讀數(shù)，讀數(shù)前需要調節(jié)水準管與量氣管的液面相平，若讀數(shù)時水準管的液面高于量氣管，會使讀出的體積（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。③小組同學取大理石樣品質量ag，實驗中加入足量稀鹽酸前左側量氣管液面讀數(shù)為V1mL，正確操作下，收集完氣體后讀數(shù)為V2mL，若該實驗條件下CO2密度bg/mL，則大理石樣品中碳酸鈣質量分數(shù)計算表達式為：（用含字母的代數(shù)式表示）。【答案】(1)a蠟燭由下到上依次熄滅AC(2)缺少尾氣處理裝置(3)將Y形管向左傾斜，讓稀鹽酸流入左邊，與大理石接觸偏小【詳解】（1）①A、該實驗中a處濾紙條變紅，是因為二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，需要通過化學變化表現(xiàn)出來，利用的是其化學性質；B、該實驗中，蠟燭由下到上依次熄滅，蠟燭熄滅，說明二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，下層蠟燭先熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒、不支持燃燒，需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來，屬于化學性質，密度不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質，既利用了物理性質，也利用了化學性質；C、該實驗中，澄清石灰水變渾濁，軟塑料變癟，是因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，二氧化碳被消耗，裝置內(nèi)氣體減少，壓強減小，需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來，利用的是其化學性質。故與CO2的物理性質和化學性質都有關的是：B；②圖A實驗中，二氧化碳不能使干燥的石蕊濾紙片變色，二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故a處濾紙條最終會變紅，原因是：；③圖B實驗中，二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大，故觀察到的現(xiàn)象是：蠟燭由下到上依次熄滅；④A、二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，導致塑料瓶內(nèi)氣體減少，壓強減小，軟塑料瓶變癟，符合題意；B、二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，可觀察到澄清石灰水變渾濁，生成了碳酸鈣是實驗結論，不是實驗現(xiàn)象，不符合題意；C、二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，可觀察到澄清石灰水變渾濁，符合題意；D、二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，溶液不會變紅，不符合題意。故選AC；（2）①甲處大理石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳，乙處二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，故丙處發(fā)生反應為一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；②丁處可觀察到澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為：；③一氧化碳有毒，未反應的一氧化碳散逸到空氣中，會污染空氣，故從環(huán)保角度考慮，該裝置的不足之處：缺少尾氣處理裝置；（3）①讓Y形管中藥品發(fā)生反應的操作是：將Y形管向左傾斜，讓稀鹽酸流入左邊，與大理石接觸；②反應結束后進行讀數(shù)，讀數(shù)前需要調節(jié)水準管與量氣管的液面相平，若讀數(shù)時水準管的液面高于量氣管，說明所測氣體的壓強增大，根據(jù)PV=nRT，則會使讀出的體積偏小；③解：設大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為x

x=答：大理石樣品中碳酸鈣質量分數(shù)為。14.（2023湖北武漢統(tǒng)考期末）注射器是一種普通的醫(yī)療器械，但它在化學實驗裝置中出現(xiàn)的越來越多，它對某些實驗現(xiàn)象的觀察或實驗過程的改進，起到了意想不到的效果。(1)圖1用試管作反應容器，磷的燃燒均在密閉容器里進行，可防止白煙污染空氣。用注射器（活塞事先處在刻度處）測量磷燃燒消耗的氧氣體積。操作：①檢查裝置的氣密性；②裝入藥品，連好儀器；③夾緊彈簧夾，加熱白磷，觀察試管中所發(fā)生的現(xiàn)象為。④燃燒結束，試管冷卻后打開彈簧夾，可以看到活塞慢慢左移到約刻度處（取整數(shù)值）。說明空氣中氧氣的體積分數(shù)約為。(2)圖2用推拉注射器活塞的方法可以檢查裝置的氣密性，當緩緩向外拉動活塞時，如果能觀察到____（選填序號）則說明裝置氣密性良好。A．注射器內(nèi)有液體 B．瓶中液面上升C．長頸漏斗內(nèi)液面上升 D．長頸漏斗下端管口產(chǎn)生氣泡(3)某學生為了測定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，做了如圖3所示的實驗。他把注射器A中的氣體X緩慢送入裝有的B裝置，使之完全反應，得到如下結果：①實驗前B管及藥品的質量為，實驗后為；②C管中收集到的物質電解后得到和，在D中收集到的是；③X中兩元素的質量比是，問：i．收集到的液體質量是g。ii．在實驗中看到的現(xiàn)象是。iii．B中反應的化學方程式是?！敬鸢浮?1)白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量10(2)D(3)0.18B中黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，C中有無色液體產(chǎn)生，D中注射器活塞向右移動一段距離【詳解】（1）③加熱時溫度達到白磷的著火點，白磷燃燒，燃燒時產(chǎn)生大量的白煙。④由于彈簧夾夾住了連接注射器和試管的導管，因此，白磷燃燒只能消耗試管內(nèi)空氣中的氧氣，所以消耗氧氣的體積為試管體積的五分之一即10mL；打開彈簧夾時，注射器內(nèi)氣體進行試管，活塞慢慢左移到10mL處；（2）注射器慢慢向外拉時，瓶內(nèi)空氣減少壓強減小，裝置氣密性良好時，外界空氣從長頸漏斗進入瓶中，長頸漏斗下端管口處出現(xiàn)氣泡，故選D；（3）i．由題意我們可得X中含有氮、氧兩種元素．又知X中兩元素的質量比是14:3，所以我們可得氮、氧兩種元素的原子個數(shù)比為1:3，所以化學式為NH3，C中收集到的水的質量為：；ii．氧化銅與氨氣反應生成銅和水和氮氣，所以B中現(xiàn)象為黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，C中由無色液體生成，D中注射器活塞向右移動一段距離；iii．B中發(fā)生的反應是，氧化銅與氨氣反應生成銅和水和氮氣，化