




版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
廣西欽州市欽州港經開中學2025屆高三3月高考模擬化學試題注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦D.檢驗中濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩2、下列反應生成物不受反應物的用量或濃度影響的是A.硫酸與氯化鈉反應 B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水C.鐵在硫蒸氣中燃燒 D.鐵粉加入硝酸中3、氫元素有三種同位素,各有各的豐度.其中的豐度指的是()A.自然界質量所占氫元素的百分數(shù)B.在海水中所占氫元素的百分數(shù)C.自然界個數(shù)所占氫元素的百分數(shù)D.在單質氫中所占氫元素的百分數(shù)4、室溫下,0.1mol下列物質分別與1L0.1mol/LNaOH溶液反應,所得溶液pH最小的是A.SO3 B.NO2 C.Al2O3 D.SO25、化學與生活、環(huán)境密切相關,下列說法錯誤的是()A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致B.將氨氣催化氧化生成NO,屬于氮的固定C.維綸被稱為“人造棉花”,是因為其分子鏈上含有羥基的緣故D.氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種6、傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大,污染嚴重。將燃料電池引入硫酸生產工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題,同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。下列說法不正確的是A.b極為正極,電極反應式為O2+4H++4e-==2H2OB.H+由a極通過質子交換膜向b極移動C.該燃料電池的總反應式為2SO2+O2+2H2O==2H2SO4D.若a極消耗2.24L(標準狀況)SO2,理論上c極有6.4g銅析出7、下列量氣裝置用于測量CO2體積,誤差最小的是()A. B.C. D.8、下列屬于堿性氧化物的是A.Mn2O7 B.Al2O3 C.Na2O2 D.MgO9、造紙術是中國古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經過蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說法正確的是()A.“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學成分相同B.“竹穰用石灰化汁涂漿,入木桶下煮”,蒸解過程中使纖維素徹底分解C.“抄紙”是把漿料加入竹簾中,形成薄層,水由竹簾流出,其原理與過濾相同D.明礬作為造紙?zhí)畛鋭?,加入明礬后紙漿的pH變大10、我國是最早掌握煉鋅的國家,《天工開物》中記載了以菱鋅礦(主要成分為ZnCO3)和煙煤為原料的煉鋅罐剖面圖。已知:鋅的沸點為907℃,金屬鋅蒸氣遇熱空氣或CO2易生成ZnO。下列冶煉鋅過程中的相關說法不正確的是A.尾氣可用燃燒法除去B.發(fā)生了氧化還原反應C.提純鋅利用了結晶法D.泥封的目的是防止鋅氧化11、某有機物的結構為,下列說法正確的是()A.1mol該有機物最多可以與7molH2發(fā)生加成反應B.該有機物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應C.0.1mol該有機物與足量金屬鈉反應最多可以生成3.36LH2D.與該有機物具有相同官能團的同分異構體共有8種(不考慮立體異構)12、下列化學用語對事實的表述正確的是A.硬脂酸與乙醇的酯化反應:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB.向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2:SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C.由Na和C1形成離子鍵的過程:D.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下,下列關于1L0.1mol/LFeCl3溶液的說法中正確的是A.溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為0.1NAB.加入Cu粉,轉移電子數(shù)目為0.1NAC.加水稀釋后,溶液中c(OH-)減小D.加入0.15molNaOH后,3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)14、有機物X的結構簡式如圖所示,下列有關說法錯誤的是A.X的分子式為C13H10O5B.X分子中有五種官能團C.X能使溴的四氯化碳溶液褪色D.X分子中所有碳原子可能共平面15、M的名稱是乙烯雌酚,它是一種激素類藥物,結構簡式如下。下列敘述不正確的是A.M的分子式為C18H20O2B.M可與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應C.1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應D.1molM與飽和溴水混合,最多消耗5molBr216、已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8,用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液,溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖下列說法正確的是A.a點溶液的pH=4B.b點溶液中存在:c(A-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.b點c(HA)/c(A-)=5D.c點c(A-)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)二、非選擇題(本題包括5小題)17、用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維,合成路線如圖:已知:(1)生成A的反應類型是_____。(2)試劑a是_____。(3)B中所含的官能團的名稱是_____。(4)W、D均為芳香化合物,分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。①F的結構簡式是_____。②生成聚合物Y的化學方程式是_____。(5)Q是W的同系物且相對分子質量比W大14,則Q有______種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的為_____、_____(寫結構簡式)(6)試寫出由1,3﹣丁二烯和乙炔為原料(無機試劑及催化劑任用)合成的合成路線。(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。___________18、化合物H是一種高效除草劑,其合成路線流程圖如下:(1)E中含氧官能團名稱為________和________。(2)A→B的反應類型為________。(3)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式:________。①不能發(fā)生水解反應,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應:②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。(4)F的分子式為C15H7ClF3NO4,寫出F的結構簡式:________。(5)已知:—NH2與苯環(huán)相連時,易被氧化;—COOH與苯環(huán)相連時,再引入其他基團主要進入它的間位。請寫出以A和D為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。__________19、某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O反應產物。(查閱資料)FeCl3是一種共價化合物,熔點306℃,沸點315℃。實驗編號操作現(xiàn)象實驗1按上圖所示,加熱A中MnO2與FeCl3·6H2O混合物①試管A中固體部分變液態(tài),上方出現(xiàn)白霧②稍后,產生黃色氣體,管壁附著黃色液滴③試管B中KI-淀粉溶液變藍實驗2把A中的混合物換為FeCl3·6H2O,B中溶液換為KSCN溶液,加熱。A中固體部分變液態(tài),產生白霧和黃色氣體,B中KSCN溶液變紅(實驗探究)實驗操作和現(xiàn)象如下表:(問題討論)(1)實驗前首先要進行的操作是______________________________。(2)實驗1和實驗2產生的白霧是_______(填化學式)溶解在水中形成的小液滴。(3)請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍色的原因_____________。(4)為確認黃色氣體中含有Cl2,學習小組將實驗1中試管B內KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液,發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙色,經檢驗無Fe2+,說明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式是_________________________________。選擇NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。(實驗結論)(5)實驗1充分加熱后,若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質量之比為1:2,則A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________。(實驗反思)該學習小組認為實驗1中溶液變藍,也可能是酸性條件下,I-被空氣氧化所致,可以先將裝置中的空氣排盡,以排除O2的干擾。20、碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產等。(1)實驗室用海帶提取I2時操作步驟依次為:灼燒、溶解、過濾、__、__及蒸餾。(2)灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外,還需要的實驗儀器是__。(3)“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽。現(xiàn)要檢驗溶液中的I﹣,需選擇的試劑組合及其先后順序是__(選填編號)。a.AgNO3溶液b.Ba(NO3)2溶液c.BaCl2溶液d.CaCl2溶液(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在I2,可能存在IO3﹣。請補充完整檢驗含I2溶液中是否含有IO3﹣的實驗方案(可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液):①取適量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在;②__。(5)分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學反應。__;2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O;__。與傳統(tǒng)的分解水的方法相比,本法的優(yōu)點是__;缺點是__。21、甲醛(HCHO)俗稱蟻醛,在化工、醫(yī)藥、農藥等方面有廣泛的應用。I·甲醛的制備工業(yè)上利用甲醇脫氫法制備甲醛,己知:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)△H(1)該反應的能量變化如圖甲所示,△H=___kJ?mol-1。(2)為提高CH3OH轉化率,采取的措施有___、___;在溫恒容條件下,該反應達到平衡狀態(tài)的標志有___(填標號)。a.混合氣體的密度保持不變b.混合氣體的總壓強保持不變c.v(CH3OH)消耗=v(H2)生成d.甲醛的濃度保持不變(3)選用Ag/SiO2—ZnO作催化劑,在400~750℃區(qū)間進行活性評價,圖乙給出了甲醇轉化率與甲醛選擇性(選擇性越大,表示生成該物質越多)隨反應溫度的變化曲線。制備甲醛的最佳反應溫度為___(填標號),理由是___。a.400℃b.650℃c.700℃d.750℃(4)T℃時,在2L恒容密閉容器中充入1mo1甲醇,發(fā)生反應:①CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)②CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)平衡時甲醇為0.2mol,甲醛為0.7mo1。則反應i的平衡常數(shù)K=___。II.甲醛的用途(5)將甲醛水溶液與硫酸鎳(NiSO4)溶液混合,可用于化學鍍鎳。反應過程中有CO2產生,則該反應的離子方程式為___:若收集到112mLCO2(標準狀況),理論上轉移電子___mo1。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】
A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等,A正確;B、容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的,不能用來稀釋溶液或溶解固體,B不正確;C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒,C正確;D、檢驗鐵離子一般用KSCN溶液,因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液,D正確;答案選B。本題從茶葉中鐵元素的檢驗入手,考查物質的檢驗方法、實驗基本操作,儀器裝置等。解題過程中首先確定實驗原理,然后選擇藥品和儀器,再設計實驗步驟。2、C【解析】
A.濃硫酸與氯化鈉反應制取HCl,可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉,稀硫酸不能反應,A不符合題意;B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水,氨水少量生成沉淀,氨水過量生成銀氨溶液,B不符合題意;C.Fe在S蒸氣中燃燒,生成FeS,不受反應物的用量或濃度影響,C符合題意;D.鐵粉加入硝酸中,可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2,D不符合題意;故合理選項是C。3、C【解析】
同位素在自然界中的豐度,指的是該同位素在這種元素的所有天然同位素中所占的比例,故的豐度指的是自然界原子個數(shù)所占氫元素的百分數(shù),故選C。4、A【解析】
0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol?L?1的NaOH溶液反應,二者的物質的量相同,A.
SO3與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4,NaHSO4在溶液中完全電離出氫離子,溶液顯強酸性;B.
NO2與NaOH等物質的量反應的方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NaNO2為強堿弱酸鹽,溶液顯堿性;C.
Al2O3與NaOH等物質的量反應,氧化鋁過量,NaOH完全反應,化學方程式為:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,所得溶液為NaAlO2溶液,而NaAlO2為強堿弱酸鹽,水解顯堿性;D.
SO2與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSO3在溶液中即電離又水解,電離程度大于水解程度,溶液顯弱酸性;綜上可知,形成的溶液pH最小的是SO3;故選:A。5、B【解析】
A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由鋼鐵中的Fe與雜質C及金屬制品表面的水膜中的電解質構成原電池,F(xiàn)e失去電子,被氧化,溶解在水中的氧氣獲得電子被還原,即由于發(fā)生吸氧腐蝕所致,A正確;B.氨氣中的N是化合物,由氨氣轉化為NO,是氮元素的化合物之間的轉化,不屬于氮的固定,B錯誤;C.維綸被稱為“人造棉花”,是因為其分子鏈上含有與纖維素相同的官能團羥基,其性能接近棉花,C正確;D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物,不溶于水,能夠與胃酸反應,降低胃酸的濃度,本身不會對人產生刺激,因而是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種,D正確;故合理選項是B。6、D【解析】
燃料電池:a端:二氧化硫生成硫酸根離子,硫元素化合價升高失電子所以a為負極,電極反應式SO2+2H2O-4e-=SO42-+4H+;b為正極,電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O,總電極反應式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。電解池:c極和電源正極相連為陽極,失電子,電極反應式為4OH—-4e-=2H2O+O2↑,d極與電源負極相連為陰極,得電子,電極反應式為Cu2++2e+=Cu,總電極反應式為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。【詳解】A.b為正極,看到質子交換膜確定酸性環(huán)境,電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O,故不選A;B.原電池內部陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,故不選B;C.由上面分析可知該燃料電池的總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故不選C;D.d極與電源負極相連,為陰極得電子,有銅析出,所以應該是若a電極消耗標況下2.24LSO2,理論上在d極上有6.4g銅析出,故選D;正確答案:D。根據(jù)質子交換膜確定溶液酸堿性,燃料電池中燃料在負極反應失電子,氧氣在正極反應得電子。根據(jù)燃料電池正負極確定電解池的陰陽極、電極反應式和離子移動方向等。7、D【解析】
A.CO2能在水中溶解,使其排出進入量筒的水的體積小于CO2的體積;B.CO2能與溶液中的水及溶質發(fā)生反應:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,使排出水的體積小于CO2的體積;C.CO2能在飽和食鹽水中溶解,使其趕入量筒的水的體積小于CO2的體積;D.CO2不能在煤油中溶解,這樣進入CO2的體積等于排入量氣管中的水的體積,相對來說,誤差最小,故合理選項是D。8、D【解析】
堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物,反應過程中元素化合價不發(fā)生變化?!驹斀狻緼.Mn2O7與堿反應產生鹽和水,屬于酸性氧化物,A不符合題意;B.Al2O3既能與堿反應產生鹽和水,也能與酸反應產生鹽和水,所以屬于兩性氧化物,B不符合題意;C.Na2O2和酸反應生成鹽和水,同時生成氧氣,發(fā)生的是氧化還原反應,不是堿性氧化物,屬于過氧化物,C錯誤;D.MgO和酸反應生成鹽和水,屬于堿性氧化物,D正確;故合理選項是D。本題考查物質的分類,掌握酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解答本題的關鍵。9、C【解析】
A.宣紙主要成分為纖維素,絲綢主要成分為蛋白質,故A錯誤;B.蒸解過程是將纖維素分離出來,而不是使纖維素徹底分解,故B錯誤;C.過濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離,抄紙過程中竹簾相當于與濾紙,纖維素等不溶于水的物質可留在竹簾上,故C正確;D.明礬中鋁離子水解會使紙漿顯酸性,pH變小,故D錯誤;故答案為C。10、C【解析】
A.菱鋅礦煅燒,ZnCO3分解產生ZnO和CO2,ZnO與C在高溫下發(fā)生反應:2ZnO+C2Zn+CO2↑,由于C過量,還會發(fā)生反應C+CO22CO,所以尾氣中含有有毒氣體CO,可利用其可燃性,用燃燒的方法使CO轉化為CO2除去,A正確;B.由ZnCO3轉化為Zn單質及C轉化為CO、CO2的反應中有Zn、C元素化合價的變化,因此發(fā)生了氧化還原反應,B正確;C.Zn是比較活潑的金屬,要使用電解方法提純,C錯誤;D.泥封為了防止高溫下Zn蒸氣被空氣氧化為ZnO,D正確;故合理選項是C。11、A【解析】
該物質中含有酚羥基、碳碳雙鍵和羧基,具有酚、烯烴、羧酸性質,能發(fā)生加成反應、取代反應、顯色反應、加聚反應、酯化反應等。【詳解】A.苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應,則1mol該有機物最多可與7molH2發(fā)生加成反應,選項A正確;B.該分子不含酯基或鹵原子,所以不能發(fā)生水解反應,酚羥基和羧基能發(fā)生取代反應,苯環(huán)及碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應,碳碳雙鍵和酚羥基能發(fā)生氧化反應,選項B錯誤;C.雖然分子中含有二個酚羥基和一個羧基,但沒有說明標準狀況下,產生的氣體體積無法計算,選項C錯誤;D.分子中含有戊基-C5H11,戊基有8種,且其他基團在苯環(huán)上的位置還有多種,故該有機物具有相同官能團的同分異構體一定超過8種,選項D錯誤;答案選A。本題考查有機物結構和性質,為高頻考點,明確官能團及其性質關系是解本題關鍵,側重考查烯烴、羧酸和酚的性質,題目難度不大。12、C【解析】
A.硬脂酸為C17H35COOH,含有羧基,與C2H518OH發(fā)生酯化反應,乙醇脫去H原子,硬脂酸脫去羥基,反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O,故A錯誤;B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2的離子反應為SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-,故B錯誤;C.氯化鈉為離子化合物,含有離子鍵,反應中Na失去電子,Cl得到電子,則Na和Cl形成離子鍵的過程:→,故C正確;D.弱酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的酸性越強,強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸,所以向NaClO溶液中通入少量CO2:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-,故D錯誤;故答案為C。13、D【解析】
A.Fe3+發(fā)生一定程度的水解,N(Fe3+)<0.1NA,故A錯誤;B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不確定,轉移電子數(shù)目N(e-)≤0.1NA,無法確定,故B錯誤;C.加水稀釋使平衡Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3向右移動,(H+)增大,但c(H+)減小,c(OH-)增大,故C錯誤;D.加入0.15molNaOH后,溶液中必有2c(Na+)=c(Cl-)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)(電荷守恒),可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-),故D正確;答案選D。列出溶液中的2c(Na+)=c(Cl-)(物料守恒)是解D項的關鍵。14、B【解析】
A.由結構簡式,X的分子式為C13H10O5,故A正確;B.X分子中有羧基、羥基、羰基、碳碳雙鍵四種官能團,故B錯誤;C.X分子中有碳碳雙鍵,X能使溴的四氯化碳溶液褪色,故C正確;D.X分子中有11個碳是sp2雜化,平面三角形結構,與它相連的碳共面,有2個碳是sp3雜化,可以通過旋轉后共面,X分子中所有碳原子可能共平面,故D正確;故選B。本題考查有機物的結構與性質,把握官能團與性質、有機反應為解答關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意結構及對稱性判斷,難點D,抓住共面的條件,某點上相連的原子形成的周角之和為360°,易錯點B,苯環(huán)不是官能團。15、B【解析】
A.由物質的分子結構可知M的分子式為C18H20O2,正確。B.該物質的分子中含有酚羥基,所以可與NaOH溶液反應,但是由于酸性較弱,所以不能和NaHCO3溶液反應,錯誤。C.在M的一個分子中含有2個苯環(huán)和一個雙鍵,所以1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應,正確。D.羥基是鄰位、對位取代基,由于對位有取代基,因此1molM與飽和溴水混合,苯環(huán)消耗4mol的溴單質,一個雙鍵消耗1mol的溴單質,因此最多消耗5molBr2,正確。本題選B。16、C【解析】A.HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8,則2mol/LHA溶液中氫離子濃度約是,因此a點溶液的pH<4,A錯誤;B.b點溶液顯中性,根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在:c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),B錯誤;C.b點溶液顯中性,c(H+)=10-7mol/L,根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式可知c(HA)/c(A-)=5,C正確;D.c點酸堿恰好中和,生成NaA,根據(jù)電荷守恒可知c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),D錯誤,答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、取代反應濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基+(2n-1)H2O10【解析】
苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是,A轉化得到B,B與氨氣在高壓下得到,可知B→引入氨基,A→B引入硝基,則B中Cl原子被氨基取代生成,可推知B為,試劑a為濃硝酸、濃硫酸;還原得到D為;乙醇發(fā)生消去反應生成E為CH2=CH2,乙烯發(fā)生信息中加成反應生成F為,W為芳香化合物,則X中也含有苯環(huán),X發(fā)生氧化反應生成W,分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子,結合W的分子式,可知W為、則X為,W與D發(fā)生縮聚反應得到Y為。(6)CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應生成,和溴發(fā)生加成反應生成,發(fā)生水解反應生成。【詳解】(1)生成A是苯與氯氣反應生成氯苯,反應類型是:取代反應,故答案為:取代反應;(2)A→B發(fā)生硝化反應,試劑a是:濃硝酸、濃硫酸,故答案為:濃硝酸、濃硫酸;(3)B為,所含的官能團是:氯原子、硝基,故答案為:氯原子、硝基;(4)①由分析可知,F(xiàn)的結構簡式是:,故答案為:;②生成聚合物Y的化學方程式是:,故答案為:;(5)Q是W()的同系物且相對分子質量比W大14,則Q含有苯環(huán)、2個羧基、比W多一個CH2原子團,有1個取代基為﹣CH(COOH)2;有2個取代基為﹣COOH、﹣CH2COOH,有鄰、間、對3種;有3個取代基為2個﹣COOH與﹣CH3,2個﹣COOH有鄰、間、對3種位置,對應的﹣CH3,分別有2種、3種、1種位置,故符合條件Q共有1+3+2+3+1=10種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的為、,故答案為:10;、;(6)CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應生成,和溴發(fā)生加成反應生成,發(fā)生水解反應生成,其合成路線為,故答案為:。本題考查有機物的推斷與合成,充分利用轉化中物質的結構、反應條件、反應信息進行分析,側重考查學生分析推理能力,需要學生具備扎實的基礎與靈活運用能力,熟練掌握官能團的性質與轉化,是有機化學??碱}型。18、醚鍵羧基取代反應【解析】
根據(jù)流程可知,B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C,結合A的結構簡式可知B為,在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(也屬于取代反應)生成和水;與發(fā)生反應生成分子式為C15H7ClF3NO4的F,F(xiàn)與發(fā)生反應生成,結構兩者的結構簡式可知F為,據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)流程可知,B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C,結合A的結構簡式可知B為,在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(也屬于取代反應)生成和水;與發(fā)生反應生成分子式為C15H7ClF3NO4的F,F(xiàn)與發(fā)生反應生成,結構兩者的結構簡式可知F為。(1)E為,含氧官能團名稱為醚鍵和羧基;(2)A→B是在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(也屬于取代反應)生成和水;反應類型為取代反應;(3)D為,滿足條件①不能發(fā)生水解反應,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,則不含有肽鍵及酯基,含有酚羥基;②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,則高度對稱,若苯環(huán)上只有兩個取代基則應為對位且有一個是酚羥基,則為;若苯環(huán)上有多個取代基,則為兩個酚羥基且對稱、一個醛基和一個氨基,符合條件的有、;(4)F的結構簡式為:;(5)A()和D()為原料制備,在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應生成,氧化得到,與在碳酸鉀作用下反應生成,在濃硝酸、雙氧水及冰醋酸作用下生成,合成路線流程圖如下:。本題考查有機合成及推斷,解題的關鍵是分析反應類型、推出各有機物及反應原理,本題的難點是結合題中合成路線設計合理的合成方案,注意題中信息的解讀。19、檢查裝置的氣密性HCl2Fe3++2I—=2Fe2++I23Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓Br—可以被Cl2氧化成Br2,但不會被Fe3+氧化為Br2MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O【解析】
(1)實驗前首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性;(2)FeCl3?6H2O受熱失去結晶水,同時水解,生成HCl氣體,HCl和H2O結合形成鹽酸小液滴;(3)由信息可知,F(xiàn)eCl3是一種共價化合物,受熱變?yōu)辄S色氣體,氯化鐵具有強氧化性,可以將碘離子氧化為碘單質;(4)用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+產生藍色沉淀;為確認黃色氣體中含有Cl2,需要除去Fe3+的干擾,因為Br—可以被Cl2氧化成Br2,但不會被Fe3+氧化為Br2,可選擇NaBr溶液;(5)二氧化錳與FeCl3?6H2O反應生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水,據(jù)此結合原子守恒書寫化學方程式?!驹斀狻浚?)實驗前首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性;故答案為檢查裝置的氣密性;(2)FeCl3?6H2O受熱失去結晶水,同時水解,生成HCl氣體,HCl和H2O結合形成鹽酸小液滴,而形成白霧;故答案為HCl;(3)碘離子具有還原性,氯化鐵具有強氧化性,兩者反應,碘離子被氧化為碘單質,反應離子方程式為:2Fe3++2I—=2Fe2++I2,故答案為2Fe3++2I—=2Fe2++I2;(4)用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+產生藍色沉淀,離子方程式是3Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓;為確認黃色氣體中含有Cl2,將試管B內KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液,若B中觀察到淺橙紅色,為溴水的顏色,則證明有物質能夠將Br-氧化成Br2,鐵離子不能氧化溴離子,若未檢查到Fe2+,則證明是Cl2氧化的Br-,而不是Fe3+,故答案為3Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓;Br—可以被Cl2氧化成Br2,但不會被Fe3+氧化為Br2;(5)二氧化錳與FeCl3?6H2O反應生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水,反應方程式為:MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O,故答案為MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O。20、氧化萃取(或萃取分液)坩堝(或瓷坩堝)、泥三角ba從水層取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍,說明濾液中含有IO3﹣,若溶液不變藍,說明濾液中不含有IO3﹣SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO42HIH2+I2節(jié)約電能使用能造成污染環(huán)境的SO2【解析】
(1)將海帶灼燒、溶解、過濾后所得溶液中碘以I-存在,要將碘從水溶液中分離出來,應將I-轉化成水溶性差而易溶于有機溶劑的I2;(2)根據(jù)灼燒裝置即可找除出題中所列外還需要的實驗儀器;(3)檢驗I-通常用AgNO3溶液,而Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶,所以SO42-和CO32-會干擾I-的檢驗,需排除干擾;(4)檢驗IO3-可采用思路為:IO3-→I2→檢驗I2,所以應選用合適的還原劑將IO3-還原為I2,再檢驗生成的I2;(5)根據(jù)題意,分解水采用的是SO2/I2循環(huán)法,可判斷SO2和I2在整個過程中參與反應且能重新生成,由此判斷各步反應;該法與電解水相比,不耗電但使用了能產生污染的SO2?!驹斀狻?1)根據(jù)分析,需把溶液中的I-轉化為水溶性差而易溶于有機溶劑的I2,I-→I2為氧化過程;從水溶液中分離出I2可用CCl4等有機溶劑萃取后蒸餾。答案為:氧化;萃
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 黃顙魚綠色高產高效養(yǎng)殖技術
- 浙江省高校實驗室危險源分類分級劃分、安全分級管理要求參照表
- 2024年CPMM經典容易試題與答案
- 傷寒與防控教育課件
- CPSM考試與競爭優(yōu)勢相關性分析試題及答案
- 供應鏈庫存管理中的關鍵點試題及答案
- 2024年供應鏈庫存管理技巧-試題及答案
- CPSM風險管理試題及答案探討
- CPSM考試有效復習試題及答案
- 2024年CPSM考試科目詳解及試題及答案
- 建立高效的護理風險管理體系
- 毛澤東著作《實踐論》
- 物流員工的入職培訓
- 分泌性中耳炎護理查房 課件
- 現(xiàn)代順勢醫(yī)學
- 一年級拼音默寫表
- 高中數(shù)學思想方法導引
- 醫(yī)用制氧機行業(yè)可行性研究報告
- 明亞保險經紀人考試題庫答案
- 水工金屬壓力鋼管焊接工藝規(guī)程
- 古代美洲文明:2阿茲特克
評論
0/150
提交評論