廣西欽州市欽州港經(jīng)開中學(xué)2025屆高三3月高考模擬化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
廣西欽州市欽州港經(jīng)開中學(xué)2025屆高三3月高考模擬化學(xué)試題含解析_第2頁(yè)
廣西欽州市欽州港經(jīng)開中學(xué)2025屆高三3月高考模擬化學(xué)試題含解析_第3頁(yè)
廣西欽州市欽州港經(jīng)開中學(xué)2025屆高三3月高考模擬化學(xué)試題含解析_第4頁(yè)
廣西欽州市欽州港經(jīng)開中學(xué)2025屆高三3月高考模擬化學(xué)試題含解析_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩15頁(yè)未讀 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

廣西欽州市欽州港經(jīng)開中學(xué)2025屆高三3月高考模擬化學(xué)試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦D.檢驗(yàn)中濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩2、下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是A.硫酸與氯化鈉反應(yīng) B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水C.鐵在硫蒸氣中燃燒 D.鐵粉加入硝酸中3、氫元素有三種同位素,各有各的豐度.其中的豐度指的是()A.自然界質(zhì)量所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)B.在海水中所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)C.自然界個(gè)數(shù)所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)D.在單質(zhì)氫中所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù)4、室溫下,0.1mol下列物質(zhì)分別與1L0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng),所得溶液pH最小的是A.SO3 B.NO2 C.Al2O3 D.SO25、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是()A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致B.將氨氣催化氧化生成NO,屬于氮的固定C.維綸被稱為“人造棉花”,是因?yàn)槠浞肿渔溕虾辛u基的緣故D.氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種6、傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大,污染嚴(yán)重。將燃料電池引入硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題,同時(shí)提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。下列說法不正確的是A.b極為正極,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-==2H2OB.H+由a極通過質(zhì)子交換膜向b極移動(dòng)C.該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O==2H2SO4D.若a極消耗2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2,理論上c極有6.4g銅析出7、下列量氣裝置用于測(cè)量CO2體積,誤差最小的是()A. B.C. D.8、下列屬于堿性氧化物的是A.Mn2O7 B.Al2O3 C.Na2O2 D.MgO9、造紙術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說法正確的是()A.“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學(xué)成分相同B.“竹穰用石灰化汁涂漿,入木桶下煮”,蒸解過程中使纖維素徹底分解C.“抄紙”是把漿料加入竹簾中,形成薄層,水由竹簾流出,其原理與過濾相同D.明礬作為造紙?zhí)畛鋭?,加入明礬后紙漿的pH變大10、我國(guó)是最早掌握煉鋅的國(guó)家,《天工開物》中記載了以菱鋅礦(主要成分為ZnCO3)和煙煤為原料的煉鋅罐剖面圖。已知:鋅的沸點(diǎn)為907℃,金屬鋅蒸氣遇熱空氣或CO2易生成ZnO。下列冶煉鋅過程中的相關(guān)說法不正確的是A.尾氣可用燃燒法除去B.發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.提純鋅利用了結(jié)晶法D.泥封的目的是防止鋅氧化11、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為,下列說法正確的是()A.1mol該有機(jī)物最多可以與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)B.該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)C.0.1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3.36LH2D.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有8種(不考慮立體異構(gòu))12、下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB.向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2:SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C.由Na和C1形成離子鍵的過程:D.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下,下列關(guān)于1L0.1mol/LFeCl3溶液的說法中正確的是A.溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為0.1NAB.加入Cu粉,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAC.加水稀釋后,溶液中c(OH-)減小D.加入0.15molNaOH后,3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)14、有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.X的分子式為C13H10O5B.X分子中有五種官能團(tuán)C.X能使溴的四氯化碳溶液褪色D.X分子中所有碳原子可能共平面15、M的名稱是乙烯雌酚,它是一種激素類藥物,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列敘述不正確的是A.M的分子式為C18H20O2B.M可與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)C.1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.1molM與飽和溴水混合,最多消耗5molBr216、已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8,用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液,溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖下列說法正確的是A.a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH=4B.b點(diǎn)溶液中存在:c(A-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.b點(diǎn)c(HA)/c(A-)=5D.c點(diǎn)c(A-)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)二、非選擇題(本題包括5小題)17、用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維,合成路線如圖:已知:(1)生成A的反應(yīng)類型是_____。(2)試劑a是_____。(3)B中所含的官能團(tuán)的名稱是_____。(4)W、D均為芳香化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是_____。(5)Q是W的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比W大14,則Q有______種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的為_____、_____(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)(6)試寫出由1,3﹣丁二烯和乙炔為原料(無機(jī)試劑及催化劑任用)合成的合成路線。(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。___________18、化合物H是一種高效除草劑,其合成路線流程圖如下:(1)E中含氧官能團(tuán)名稱為________和________。(2)A→B的反應(yīng)類型為________。(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。①不能發(fā)生水解反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng):②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4)F的分子式為C15H7ClF3NO4,寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。(5)已知:—NH2與苯環(huán)相連時(shí),易被氧化;—COOH與苯環(huán)相連時(shí),再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。請(qǐng)寫出以A和D為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。__________19、某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O反應(yīng)產(chǎn)物。(查閱資料)FeCl3是一種共價(jià)化合物,熔點(diǎn)306℃,沸點(diǎn)315℃。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1按上圖所示,加熱A中MnO2與FeCl3·6H2O混合物①試管A中固體部分變液態(tài),上方出現(xiàn)白霧②稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴③試管B中KI-淀粉溶液變藍(lán)實(shí)驗(yàn)2把A中的混合物換為FeCl3·6H2O,B中溶液換為KSCN溶液,加熱。A中固體部分變液態(tài),產(chǎn)生白霧和黃色氣體,B中KSCN溶液變紅(實(shí)驗(yàn)探究)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表:(問題討論)(1)實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是______________________________。(2)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生的白霧是_______(填化學(xué)式)溶解在水中形成的小液滴。(3)請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍(lán)色的原因_____________。(4)為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2,學(xué)習(xí)小組將實(shí)驗(yàn)1中試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液,發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙色,經(jīng)檢驗(yàn)無Fe2+,說明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式是_________________________________。選擇NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)(5)實(shí)驗(yàn)1充分加熱后,若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。(實(shí)驗(yàn)反思)該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1中溶液變藍(lán),也可能是酸性條件下,I-被空氣氧化所致,可以先將裝置中的空氣排盡,以排除O2的干擾。20、碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。(1)實(shí)驗(yàn)室用海帶提取I2時(shí)操作步驟依次為:灼燒、溶解、過濾、__、__及蒸餾。(2)灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外,還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是__。(3)“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽?,F(xiàn)要檢驗(yàn)溶液中的I﹣,需選擇的試劑組合及其先后順序是__(選填編號(hào))。a.AgNO3溶液b.Ba(NO3)2溶液c.BaCl2溶液d.CaCl2溶液(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在I2,可能存在IO3﹣。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含I2溶液中是否含有IO3﹣的實(shí)驗(yàn)方案(可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液):①取適量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在;②__。(5)分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。__;2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O;__。與傳統(tǒng)的分解水的方法相比,本法的優(yōu)點(diǎn)是__;缺點(diǎn)是__。21、甲醛(HCHO)俗稱蟻醛,在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。I·甲醛的制備工業(yè)上利用甲醇脫氫法制備甲醛,己知:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)△H(1)該反應(yīng)的能量變化如圖甲所示,△H=___kJ?mol-1。(2)為提高CH3OH轉(zhuǎn)化率,采取的措施有___、___;在溫恒容條件下,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有___(填標(biāo)號(hào))。a.混合氣體的密度保持不變b.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變c.v(CH3OH)消耗=v(H2)生成d.甲醛的濃度保持不變(3)選用Ag/SiO2—ZnO作催化劑,在400~750℃區(qū)間進(jìn)行活性評(píng)價(jià),圖乙給出了甲醇轉(zhuǎn)化率與甲醛選擇性(選擇性越大,表示生成該物質(zhì)越多)隨反應(yīng)溫度的變化曲線。制備甲醛的最佳反應(yīng)溫度為___(填標(biāo)號(hào)),理由是___。a.400℃b.650℃c.700℃d.750℃(4)T℃時(shí),在2L恒容密閉容器中充入1mo1甲醇,發(fā)生反應(yīng):①CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)②CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)平衡時(shí)甲醇為0.2mol,甲醛為0.7mo1。則反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=___。II.甲醛的用途(5)將甲醛水溶液與硫酸鎳(NiSO4)溶液混合,可用于化學(xué)鍍鎳。反應(yīng)過程中有CO2產(chǎn)生,則該反應(yīng)的離子方程式為___:若收集到112mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上轉(zhuǎn)移電子___mo1。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】

A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等,A正確;B、容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的,不能用來稀釋溶液或溶解固體,B不正確;C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒,C正確;D、檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液,因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液,D正確;答案選B。本題從茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)入手,考查物質(zhì)的檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)基本操作,儀器裝置等。解題過程中首先確定實(shí)驗(yàn)原理,然后選擇藥品和儀器,再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟。2、C【解析】

A.濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取HCl,可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉,稀硫酸不能反應(yīng),A不符合題意;B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水,氨水少量生成沉淀,氨水過量生成銀氨溶液,B不符合題意;C.Fe在S蒸氣中燃燒,生成FeS,不受反應(yīng)物的用量或濃度影響,C符合題意;D.鐵粉加入硝酸中,可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。3、C【解析】

同位素在自然界中的豐度,指的是該同位素在這種元素的所有天然同位素中所占的比例,故的豐度指的是自然界原子個(gè)數(shù)所占?xì)湓氐陌俜謹(jǐn)?shù),故選C。4、A【解析】

0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol?L?1的NaOH溶液反應(yīng),二者的物質(zhì)的量相同,A.

SO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4,NaHSO4在溶液中完全電離出氫離子,溶液顯強(qiáng)酸性;B.

NO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性;C.

Al2O3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng),氧化鋁過量,NaOH完全反應(yīng),化學(xué)方程式為:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,所得溶液為NaAlO2溶液,而NaAlO2為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性;D.

SO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSO3在溶液中即電離又水解,電離程度大于水解程度,溶液顯弱酸性;綜上可知,形成的溶液pH最小的是SO3;故選:A。5、B【解析】

A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由鋼鐵中的Fe與雜質(zhì)C及金屬制品表面的水膜中的電解質(zhì)構(gòu)成原電池,F(xiàn)e失去電子,被氧化,溶解在水中的氧氣獲得電子被還原,即由于發(fā)生吸氧腐蝕所致,A正確;B.氨氣中的N是化合物,由氨氣轉(zhuǎn)化為NO,是氮元素的化合物之間的轉(zhuǎn)化,不屬于氮的固定,B錯(cuò)誤;C.維綸被稱為“人造棉花”,是因?yàn)槠浞肿渔溕虾信c纖維素相同的官能團(tuán)羥基,其性能接近棉花,C正確;D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物,不溶于水,能夠與胃酸反應(yīng),降低胃酸的濃度,本身不會(huì)對(duì)人產(chǎn)生刺激,因而是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種,D正確;故合理選項(xiàng)是B。6、D【解析】

燃料電池:a端:二氧化硫生成硫酸根離子,硫元素化合價(jià)升高失電子所以a為負(fù)極,電極反應(yīng)式SO2+2H2O-4e-=SO42-+4H+;b為正極,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,總電極反應(yīng)式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。電解池:c極和電源正極相連為陽極,失電子,電極反應(yīng)式為4OH—-4e-=2H2O+O2↑,d極與電源負(fù)極相連為陰極,得電子,電極反應(yīng)式為Cu2++2e+=Cu,總電極反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑?!驹斀狻緼.b為正極,看到質(zhì)子交換膜確定酸性環(huán)境,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,故不選A;B.原電池內(nèi)部陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),故不選B;C.由上面分析可知該燃料電池的總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故不選C;D.d極與電源負(fù)極相連,為陰極得電子,有銅析出,所以應(yīng)該是若a電極消耗標(biāo)況下2.24LSO2,理論上在d極上有6.4g銅析出,故選D;正確答案:D。根據(jù)質(zhì)子交換膜確定溶液酸堿性,燃料電池中燃料在負(fù)極反應(yīng)失電子,氧氣在正極反應(yīng)得電子。根據(jù)燃料電池正負(fù)極確定電解池的陰陽極、電極反應(yīng)式和離子移動(dòng)方向等。7、D【解析】

A.CO2能在水中溶解,使其排出進(jìn)入量筒的水的體積小于CO2的體積;B.CO2能與溶液中的水及溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,使排出水的體積小于CO2的體積;C.CO2能在飽和食鹽水中溶解,使其趕入量筒的水的體積小于CO2的體積;D.CO2不能在煤油中溶解,這樣進(jìn)入CO2的體積等于排入量氣管中的水的體積,相對(duì)來說,誤差最小,故合理選項(xiàng)是D。8、D【解析】

堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,反應(yīng)過程中元素化合價(jià)不發(fā)生變化。【詳解】A.Mn2O7與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,屬于酸性氧化物,A不符合題意;B.Al2O3既能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,也能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,所以屬于兩性氧化物,B不符合題意;C.Na2O2和酸反應(yīng)生成鹽和水,同時(shí)生成氧氣,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),不是堿性氧化物,屬于過氧化物,C錯(cuò)誤;D.MgO和酸反應(yīng)生成鹽和水,屬于堿性氧化物,D正確;故合理選項(xiàng)是D。本題考查物質(zhì)的分類,掌握酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解答本題的關(guān)鍵。9、C【解析】

A.宣紙主要成分為纖維素,絲綢主要成分為蛋白質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.蒸解過程是將纖維素分離出來,而不是使纖維素徹底分解,故B錯(cuò)誤;C.過濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離,抄紙過程中竹簾相當(dāng)于與濾紙,纖維素等不溶于水的物質(zhì)可留在竹簾上,故C正確;D.明礬中鋁離子水解會(huì)使紙漿顯酸性,pH變小,故D錯(cuò)誤;故答案為C。10、C【解析】

A.菱鋅礦煅燒,ZnCO3分解產(chǎn)生ZnO和CO2,ZnO與C在高溫下發(fā)生反應(yīng):2ZnO+C2Zn+CO2↑,由于C過量,還會(huì)發(fā)生反應(yīng)C+CO22CO,所以尾氣中含有有毒氣體CO,可利用其可燃性,用燃燒的方法使CO轉(zhuǎn)化為CO2除去,A正確;B.由ZnCO3轉(zhuǎn)化為Zn單質(zhì)及C轉(zhuǎn)化為CO、CO2的反應(yīng)中有Zn、C元素化合價(jià)的變化,因此發(fā)生了氧化還原反應(yīng),B正確;C.Zn是比較活潑的金屬,要使用電解方法提純,C錯(cuò)誤;D.泥封為了防止高溫下Zn蒸氣被空氣氧化為ZnO,D正確;故合理選項(xiàng)是C。11、A【解析】

該物質(zhì)中含有酚羥基、碳碳雙鍵和羧基,具有酚、烯烴、羧酸性質(zhì),能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)等?!驹斀狻緼.苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1mol該有機(jī)物最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng),選項(xiàng)A正確;B.該分子不含酯基或鹵原子,所以不能發(fā)生水解反應(yīng),酚羥基和羧基能發(fā)生取代反應(yīng),苯環(huán)及碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng),碳碳雙鍵和酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.雖然分子中含有二個(gè)酚羥基和一個(gè)羧基,但沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生的氣體體積無法計(jì)算,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.分子中含有戊基-C5H11,戊基有8種,且其他基團(tuán)在苯環(huán)上的位置還有多種,故該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體一定超過8種,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查烯烴、羧酸和酚的性質(zhì),題目難度不大。12、C【解析】

A.硬脂酸為C17H35COOH,含有羧基,與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng),乙醇脫去H原子,硬脂酸脫去羥基,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O,故A錯(cuò)誤;B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2的離子反應(yīng)為SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-,故B錯(cuò)誤;C.氯化鈉為離子化合物,含有離子鍵,反應(yīng)中Na失去電子,Cl得到電子,則Na和Cl形成離子鍵的過程:→,故C正確;D.弱酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的酸性越強(qiáng),強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,所以向NaClO溶液中通入少量CO2:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-,故D錯(cuò)誤;故答案為C。13、D【解析】

A.Fe3+發(fā)生一定程度的水解,N(Fe3+)<0.1NA,故A錯(cuò)誤;B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不確定,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目N(e-)≤0.1NA,無法確定,故B錯(cuò)誤;C.加水稀釋使平衡Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3向右移動(dòng),(H+)增大,但c(H+)減小,c(OH-)增大,故C錯(cuò)誤;D.加入0.15molNaOH后,溶液中必有2c(Na+)=c(Cl-)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)(電荷守恒),可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-),故D正確;答案選D。列出溶液中的2c(Na+)=c(Cl-)(物料守恒)是解D項(xiàng)的關(guān)鍵。14、B【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,X的分子式為C13H10O5,故A正確;B.X分子中有羧基、羥基、羰基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán),故B錯(cuò)誤;C.X分子中有碳碳雙鍵,X能使溴的四氯化碳溶液褪色,故C正確;D.X分子中有11個(gè)碳是sp2雜化,平面三角形結(jié)構(gòu),與它相連的碳共面,有2個(gè)碳是sp3雜化,可以通過旋轉(zhuǎn)后共面,X分子中所有碳原子可能共平面,故D正確;故選B。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意結(jié)構(gòu)及對(duì)稱性判斷,難點(diǎn)D,抓住共面的條件,某點(diǎn)上相連的原子形成的周角之和為360°,易錯(cuò)點(diǎn)B,苯環(huán)不是官能團(tuán)。15、B【解析】

A.由物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知M的分子式為C18H20O2,正確。B.該物質(zhì)的分子中含有酚羥基,所以可與NaOH溶液反應(yīng),但是由于酸性較弱,所以不能和NaHCO3溶液反應(yīng),錯(cuò)誤。C.在M的一個(gè)分子中含有2個(gè)苯環(huán)和一個(gè)雙鍵,所以1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng),正確。D.羥基是鄰位、對(duì)位取代基,由于對(duì)位有取代基,因此1molM與飽和溴水混合,苯環(huán)消耗4mol的溴單質(zhì),一個(gè)雙鍵消耗1mol的溴單質(zhì),因此最多消耗5molBr2,正確。本題選B。16、C【解析】A.HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8,則2mol/LHA溶液中氫離子濃度約是,因此a點(diǎn)溶液的pH<4,A錯(cuò)誤;B.b點(diǎn)溶液顯中性,根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在:c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),B錯(cuò)誤;C.b點(diǎn)溶液顯中性,c(H+)=10-7mol/L,根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知c(HA)/c(A-)=5,C正確;D.c點(diǎn)酸堿恰好中和,生成NaA,根據(jù)電荷守恒可知c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),D錯(cuò)誤,答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、取代反應(yīng)濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基+(2n-1)H2O10【解析】

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是,A轉(zhuǎn)化得到B,B與氨氣在高壓下得到,可知B→引入氨基,A→B引入硝基,則B中Cl原子被氨基取代生成,可推知B為,試劑a為濃硝酸、濃硫酸;還原得到D為;乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=CH2,乙烯發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成F為,W為芳香化合物,則X中也含有苯環(huán),X發(fā)生氧化反應(yīng)生成W,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,結(jié)合W的分子式,可知W為、則X為,W與D發(fā)生縮聚反應(yīng)得到Y(jié)為。(6)CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成?!驹斀狻浚?)生成A是苯與氯氣反應(yīng)生成氯苯,反應(yīng)類型是:取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);(2)A→B發(fā)生硝化反應(yīng),試劑a是:濃硝酸、濃硫酸,故答案為:濃硝酸、濃硫酸;(3)B為,所含的官能團(tuán)是:氯原子、硝基,故答案為:氯原子、硝基;(4)①由分析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:,故答案為:;②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是:,故答案為:;(5)Q是W()的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比W大14,則Q含有苯環(huán)、2個(gè)羧基、比W多一個(gè)CH2原子團(tuán),有1個(gè)取代基為﹣CH(COOH)2;有2個(gè)取代基為﹣COOH、﹣CH2COOH,有鄰、間、對(duì)3種;有3個(gè)取代基為2個(gè)﹣COOH與﹣CH3,2個(gè)﹣COOH有鄰、間、對(duì)3種位置,對(duì)應(yīng)的﹣CH3,分別有2種、3種、1種位置,故符合條件Q共有1+3+2+3+1=10種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的為、,故答案為:10;、;(6)CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成,其合成路線為,故答案為:。本題考查有機(jī)物的推斷與合成,充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、反應(yīng)信息進(jìn)行分析,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,是有機(jī)化學(xué)??碱}型。18、醚鍵羧基取代反應(yīng)【解析】

根據(jù)流程可知,B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為,在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成和水;與發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C15H7ClF3NO4的F,F(xiàn)與發(fā)生反應(yīng)生成,結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)流程可知,B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為,在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成和水;與發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C15H7ClF3NO4的F,F(xiàn)與發(fā)生反應(yīng)生成,結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F為。(1)E為,含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵和羧基;(2)A→B是在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成和水;反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(3)D為,滿足條件①不能發(fā)生水解反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則不含有肽鍵及酯基,含有酚羥基;②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則高度對(duì)稱,若苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基則應(yīng)為對(duì)位且有一個(gè)是酚羥基,則為;若苯環(huán)上有多個(gè)取代基,則為兩個(gè)酚羥基且對(duì)稱、一個(gè)醛基和一個(gè)氨基,符合條件的有、;(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(5)A()和D()為原料制備,在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,氧化得到,與在碳酸鉀作用下反應(yīng)生成,在濃硝酸、雙氧水及冰醋酸作用下生成,合成路線流程圖如下:。本題考查有機(jī)合成及推斷,解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)類型、推出各有機(jī)物及反應(yīng)原理,本題的難點(diǎn)是結(jié)合題中合成路線設(shè)計(jì)合理的合成方案,注意題中信息的解讀。19、檢查裝置的氣密性HCl2Fe3++2I—=2Fe2++I(xiàn)23Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓Br—可以被Cl2氧化成Br2,但不會(huì)被Fe3+氧化為Br2MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性;(2)FeCl3?6H2O受熱失去結(jié)晶水,同時(shí)水解,生成HCl氣體,HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴;(3)由信息可知,F(xiàn)eCl3是一種共價(jià)化合物,受熱變?yōu)辄S色氣體,氯化鐵具有強(qiáng)氧化性,可以將碘離子氧化為碘單質(zhì);(4)用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2,需要除去Fe3+的干擾,因?yàn)锽r—可以被Cl2氧化成Br2,但不會(huì)被Fe3+氧化為Br2,可選擇NaBr溶液;(5)二氧化錳與FeCl3?6H2O反應(yīng)生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水,據(jù)此結(jié)合原子守恒書寫化學(xué)方程式?!驹斀狻浚?)實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性;故答案為檢查裝置的氣密性;(2)FeCl3?6H2O受熱失去結(jié)晶水,同時(shí)水解,生成HCl氣體,HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴,而形成白霧;故答案為HCl;(3)碘離子具有還原性,氯化鐵具有強(qiáng)氧化性,兩者反應(yīng),碘離子被氧化為碘單質(zhì),反應(yīng)離子方程式為:2Fe3++2I—=2Fe2++I(xiàn)2,故答案為2Fe3++2I—=2Fe2++I(xiàn)2;(4)用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,離子方程式是3Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓;為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2,將試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液,若B中觀察到淺橙紅色,為溴水的顏色,則證明有物質(zhì)能夠?qū)r-氧化成Br2,鐵離子不能氧化溴離子,若未檢查到Fe2+,則證明是Cl2氧化的Br-,而不是Fe3+,故答案為3Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓;Br—可以被Cl2氧化成Br2,但不會(huì)被Fe3+氧化為Br2;(5)二氧化錳與FeCl3?6H2O反應(yīng)生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水,反應(yīng)方程式為:MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O,故答案為MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O。20、氧化萃取(或萃取分液)坩堝(或瓷坩堝)、泥三角ba從水層取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán),說明濾液中含有IO3﹣,若溶液不變藍(lán),說明濾液中不含有IO3﹣SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO42HIH2+I2節(jié)約電能使用能造成污染環(huán)境的SO2【解析】

(1)將海帶灼燒、溶解、過濾后所得溶液中碘以I-存在,要將碘從水溶液中分離出來,應(yīng)將I-轉(zhuǎn)化成水溶性差而易溶于有機(jī)溶劑的I2;(2)根據(jù)灼燒裝置即可找除出題中所列外還需要的實(shí)驗(yàn)儀器;(3)檢驗(yàn)I-通常用AgNO3溶液,而Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶,所以SO42-和CO32-會(huì)干擾I-的檢驗(yàn),需排除干擾;(4)檢驗(yàn)IO3-可采用思路為:IO3-→I2→檢驗(yàn)I2,所以應(yīng)選用合適的還原劑將IO3-還原為I2,再檢驗(yàn)生成的I2;(5)根據(jù)題意,分解水采用的是SO2/I2循環(huán)法,可判斷SO2和I2在整個(gè)過程中參與反應(yīng)且能重新生成,由此判斷各步反應(yīng);該法與電解水相比,不耗電但使用了能產(chǎn)生污染的SO2?!驹斀狻?1)根據(jù)分析,需把溶液中的I-轉(zhuǎn)化為水溶性差而易溶于有機(jī)溶劑的I2,I-→I2為氧化過程;從水溶液中分離出I2可用CCl4等有機(jī)溶劑萃取后蒸餾。答案為:氧化;萃

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論