安徽省合肥市長(zhǎng)豐中學(xué)2024屆高考化學(xué)五模試卷含解析

安徽省合肥市長(zhǎng)豐中學(xué)2024屆高考化學(xué)五模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、用物理方法就能從海水中直接獲得的物質(zhì)是

A.鈉、鎂B.溟、碘C.食鹽、淡水D.氯氣、燒堿

2、將40mL1.5mol?L-1的CuSCh溶液與30mL3mol-L1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c(C/+)

或c(OH)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為()

A.CU(OH)2B.CuSO4?Cu(OH)2

C.CuSOa?2CU(OH)2D.CUSOJ?3Cu(OH)2

3、核能的和平利用對(duì)于完成“節(jié)能減排”的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無(wú)污染，成為

當(dāng)前研究的一個(gè)熱門(mén)課題。其反應(yīng)原理為；H+：H-；He+(；n。下列說(shuō)法中正確的是()

A.D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素

B.通常所說(shuō)的氫元素是指;H

C.；H、：H、；H是氫的三種核素，互為同位素

D.這個(gè)反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,Y在周期

表中族序數(shù)與周期數(shù)相等,ZW2是一種新型的自來(lái)水消毒劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.W2的沸點(diǎn)比Z2的沸點(diǎn)低

B.XY\W的水溶液呈堿性

C.W、X形成的化合物一定只含離子鍵

D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)

5、關(guān)于鈉及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.過(guò)氧化鈉的電子式：Na：O：O：Na

++2

C.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO3

D.次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因：C1O+H2OHC1O+OH-

6、稀有氣體化合物是指含有稀有氣體元素的化合物。其中二氟化疑(XeF2)>三氧化伍(XeOj),M酸(H2XO4)是“綠

色氧化劑”，氤酸是一元強(qiáng)酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.上述“綠色氧化劑”的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物易分離，不干擾反應(yīng)

B.三氧化頷可將「氧化為KV

+2

C.赦酸的電離方程式為：H2XeO4=2H+XeO4

D.XeFz與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2XeF2+2H2O=2Xet+O2T+4HFT

7、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第

三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對(duì)水的電離無(wú)影響。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，X的單質(zhì)一定呈氣態(tài)

B.非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨>Z>W

C.X與W形成的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)

8、下列說(shuō)法正確的是

A.在實(shí)驗(yàn)室用藥匙取用粉末狀或塊狀固體藥品

B.pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，紅色石蕊試紙檢測(cè)氨氣時(shí)也不需要演濕

C.蒸儲(chǔ)操作時(shí)，裝置中的溫度計(jì)的水果球應(yīng)位于蒸儲(chǔ)燒瓶中的液體中部

D.分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出

9、向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和02,開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的

是

甲：在5UUC時(shí),SO2和。2各10mol反應(yīng)

乙：在500c時(shí)，用V2O5做催化劑，lOmolSCh和5moi(h反應(yīng)

丙：在450c時(shí),8molSO2和5molO2反應(yīng)

T：在500c時(shí),8molSO2和5molO2反應(yīng)

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

10、下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A.NH4cl和NH4HCO3受熱都能分解，說(shuō)明可以用加熱NH4cl和NH4HCO3固體的方法制氨氣

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO4~

C.Fe與稀HN(h、稀H2sO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生。說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D.NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說(shuō)明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體

11、短周期元素w、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,常溫下將0.05molP溶

于水，配成1L溶液，pH=13;Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色物質(zhì)和一種黑色物質(zhì)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

C.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>Y

D.元素Z形成的單質(zhì)被稱(chēng)為“國(guó)防金屬”

OO

12、某有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為《3丫下列有關(guān)W的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.是一種酯類(lèi)有機(jī)物B.含苯環(huán)和竣基的同分異構(gòu)體有3種

C.所有碳原子可能在同一平面D.能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

13、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是（）

ab預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

試管c中有大量紅

A銅絲濃硝酸濃硝酸有強(qiáng)氧化性

棕色氣體

B18.4mol?L硫酸木條下端變黑濃硫酸有酸性和氧化性

CNaCl溶液導(dǎo)管處發(fā)生水倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

含少量HC1的乩。

D試管c中有大量無(wú)色氣體該反應(yīng)中鐵作催化劑

溶液

A.AB.BC.CD.D

14、已知某酸HA的電離常數(shù)凡=2.OXKT8,用2moi/LNaOH溶液滴定100ml2moi/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶

液的體積變化曲線(xiàn)如圖?下列說(shuō)法正確的是

pH

It；KM)

A.a點(diǎn)溶液的pH=4

B.b點(diǎn)溶液中存在：c(A-)>c(Na+)>c(H。=c(Of)

C.b點(diǎn)c(HA)/c(A-)=5

D.c點(diǎn)c(A-)+c(HD=c(Na)+c(OH)

15、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是()

B.用圖2所示裝置檢驗(yàn)溟乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的C2H4

C.用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaCl

D.用圖4所示裝置制取并收集Ch

16、我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鉆酸菁”的分子（直徑為1.3x10一%］）恢復(fù)了磁性。“鉆酸菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說(shuō)法中正確的是

A.其分子直徑比氯離子小

B.在水中形成的分散系屬于懸濁液

C.在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.“鉆敢菁”分子不能透過(guò)漉紙

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、美托洛爾可用于治療各類(lèi)型高血壓及心絞痛，其一種合成路線(xiàn)如下：

已知：CH3coeH?R列網(wǎng)a->CH3cH2cH?R

回答下列問(wèn)題：

(1)ATB的反應(yīng)類(lèi)型是______________,B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為o

(2)D-E第一步的離子方程式為。

(3)E-F的條件為,請(qǐng)寫(xiě)出一種該過(guò)程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(已知在此條件下，酚羥基

不能與醇發(fā)生反應(yīng))。

(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星號(hào)(*)標(biāo)出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，貝ljI同分異構(gòu)體的

數(shù)目為種。

HO

(6)pjQ(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線(xiàn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線(xiàn)

_____________________(無(wú)機(jī)試劑任選)<

CH0

18、鈴蘭醛〔jQfY〕具有甜潤(rùn)的百合香味，對(duì)皮膚的刺激性小，對(duì)堿穩(wěn)定,廣泛用于百合、丁香、玉蘭、

(CHS)3C

茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成

路線(xiàn)如愿所示：

CH]

CHU—OHf(CH工

C(%-EHCHO小烏洛托品一八

O濃硫酸,△四鹽酸"③'"

(T)(⑦9)CIH,C1CTHO

④]CH、CH

:2CHO

rYYCH00

(CH工CJJ⑤

（DB中官能團(tuán)的名稱(chēng)是o

（2）①的反應(yīng)類(lèi)型是_____o

⑶寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：O

（4）烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

?

其二氯取代物有______種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是一

（5）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的A的同分異構(gòu)體o

I.有兩個(gè)取代基II.取代基在鄰位

（6）已知：RCHzCOOH—RCHClCOOHo仿照上述流程，寫(xiě)出以CH3cHzCHO為原料制備聚乳酸

0

,H￡O-CH-UoH的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑自選）。

CH3

19、碳酸鐲［LaMCChH可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為2LaCb+6NH4HCO3=La2（CO3）3

I+6NH4Q+3cO2T+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鋤。

回答下列問(wèn)題:

（1）制備碳酸例實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:FT-—-—-,―-Co

（2）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）X中盛放的試劑是______。

（4）Z中應(yīng)先通入,后通入過(guò)量的另一種氣體，原因?yàn)椤?/p>

（5）該化學(xué)興趣小組為探究LaMCChb和La（HC（h）3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)

為:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示，試描述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀(guān)察到的現(xiàn)象為

m/g

20、實(shí)驗(yàn)室以海綿銅（主要成分為Cu和CuO）為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。

稀

NII4NOVH2SO4

海綿銅

已知：①Cu。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。

②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。

問(wèn)答下列問(wèn)題.

（1）“氧化”時(shí)溫度應(yīng)控制在60~70C,原因是<.

（2）寫(xiě)出“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中的離子方程式o

（3）“過(guò)濾n”所得濾液經(jīng)_________、、過(guò)濾等操作獲得（NHRSOJ晶體，可用作化學(xué)肥料?！斑^(guò)濾n”所

得濾渣主要成分為CuQ,用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是________________。

（4）氯化錢(qián)用量［喘*2］與CM+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化鉉用量的增多CM+沉淀率增加，但當(dāng)氯化校用

量增加到一定程度后Cl>2+的沉淀率減小，其原因是O

送

榔

利

S一

H

2+

n(NH4CI)/n(Cu)

（5）若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSOs設(shè)計(jì)提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案：。（實(shí)驗(yàn)中可選試劑：U.1mol?LT鹽酸、

10mol?LT鹽酸、蒸饋水、無(wú)水乙醇）

21、摩爾鹽在工業(yè)上有重要的用途。已知其由一種陰離子，兩種陽(yáng)離子組成的晶體，某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定摩爾

鹽樣品的組成。步驟如下：

①稱(chēng)取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液。

②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。

③另取少量配制溶液，加入過(guò)量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體和紅褐色沉淀。

④定量測(cè)定如下：

滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次

消耗高隹酸鉀溶液體積/mL10.3210.029.98

完成下列填空:

（1）步驟①中需要的定量?jī)x器為

（2）步睇②的目的是________________________________________________________.產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式

（3）步驟④中操作X為（按操作順序填寫(xiě)）。

（4）步驟④中酸性高缽酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替，（填“能”或“不能”）,請(qǐng)說(shuō)明理由

（5）步驟④若在滴定過(guò)程中，待測(cè)液久置，消耗高銃酸鉀溶液的體積將o（選填“偏大”、“偏小”或“不

變”）。

（6）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果，推斷摩爾鹽化學(xué)式為。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

從海水提煉溟、碘、鈉、鎂、氫氣等的原理去分析，根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利

用化學(xué)反應(yīng)來(lái)制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸悟原理來(lái)得到.

【詳解】

A.海水中得到鈉、鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂，

A錯(cuò)誤；

B.從海水中提煉濱和碘，是用氯氣把其中的碘離子和漠離子氧化為碘單質(zhì)和浪單質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.把海水用蒸儲(chǔ)等方法可以得到淡水，把海水用太陽(yáng)暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲

得，C正確；

D.可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解飽和食鹽水，即得燒堿、氫氣和氯氣，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考杳了海水的成分，海水提煉溟、碘、鈉、鎂、氫氣等化學(xué)反應(yīng)原理，注意的是金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用

化學(xué)反應(yīng)來(lái)制取，掌握原理是解題的關(guān)鍵。

2、D

【解析】

Cu”或OIF濃度都已變得很小，說(shuō)明二者恰好反應(yīng)。硫酸銅和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.06mol和0.09moL則銅

離子和OFT的物質(zhì)的量之比是2：3,而只有選項(xiàng)D中符合，答案選D。

3、C

【解析】

A項(xiàng)、D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、汨是氫元素的一種核素，氫元素是指核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為1的原子，符號(hào)為H,故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、；H、；H、：H的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同核素，互為同位素，故C正確；

D項(xiàng)、該反應(yīng)是原子核內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

4、C

【解析】

Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等，Y是A1元素；ZW2是一種新型的自來(lái)水消毒劑，ZW2是CKh,即Z是C1元素、

W是O元素；W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則X的最外層電子數(shù)是1,W,X、Y、Z的原

子序數(shù)依次增大，所以X是Na元素。

【詳解】

A.O2、C12的結(jié)構(gòu)相似，CI2的相對(duì)分子質(zhì)量大，所以C12沸點(diǎn)比02的沸點(diǎn)高，故A正確；

B.NaAKh是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；

C.Na,O形成的化合物NazOz中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.A1(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強(qiáng)堿、HCKh是強(qiáng)酸，所以NaOH、A1(OH)3、HCKh兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，

故D正確；

選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的性質(zhì)以及元素的位置推斷元素為解答本題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期

律的理解，較好的考查學(xué)生分析推理能力。

5、D

【解析】

A.鈉原子原子核外有11個(gè)電子，A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化鈉是離子化合物，B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉只能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，C錯(cuò)誤；

D.次氯酸鈉溶液顯堿性是由于次氯酸根的水解造成的，D正確；

答案選D。

6、C

【解析】

A.氟化林(XeF?、三氧化敬(XeOA，魚(yú)酸(H2XO4)作氧化劑都生成對(duì)應(yīng)的單質(zhì)很穩(wěn)定，易分離，不干擾反應(yīng)，所以“綠

色氧化劑”的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物易分離，不干擾反應(yīng)，故A正確；

B.三氧化值具有氧化性，可將r氧化為1。3一，故B正確；

+

C.氤酸是一元強(qiáng)酸，則M酸的電離方程式為：H2XeO4=H+HXeO4,故C錯(cuò)誤；

D.XeFz與水反應(yīng)生成Xc、O2和HF,方程式為：2XeF2+2H2O=2Xef+O2T+4H",故D正確。

故選：Co

【點(diǎn)睛】

根據(jù)酸分子電離時(shí)所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)，可以把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是

二元酸；不能根據(jù)分子中氫原子的個(gè)數(shù)來(lái)判斷是幾元酸，例如該題中抗酸分子中有兩個(gè)氫原子，但只能電離出一個(gè)氫

離子，故為一元酸。

7、D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W

形成的離子化合物對(duì)水的電離無(wú)影響，則W為C1元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O,

Z可能為Al、Si、P、So

【詳解】

A.常溫下，B、C、N、O的單質(zhì)不一定呈氣態(tài)，如金剛石或石墨為固體，故A錯(cuò)誤；

B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：W>Z,故B錯(cuò)誤；

C.X與W形成的化合物中BCU中的B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)Z為A1時(shí)，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、Ak。的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是X和Z的元素種類(lèi)不確定，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意根據(jù)形成的化合物的化學(xué)式判斷是否為8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)。

8、D

【解析】

A、粉末狀或小顆粒狀固體，要利用藥匙，塊狀固體藥品要用鏡子取用，故A錯(cuò)誤；

B、紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)需要潤(rùn)濕，而pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，故B錯(cuò)誤；

C、蒸館操作時(shí)，裝置中的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸儲(chǔ)燒瓶中的支管口處，測(cè)的是蒸汽的溫度，故C錯(cuò)誤；

D、分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出，故D正

確；

故選D。

9、C

【解析】

根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對(duì)大小，然后排序，注意催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響更

大。

【詳解】

甲與乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，因?yàn)槎趸虻臐舛纫欢?氧氣濃

度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙〉甲；

甲與丁相比，甲中SO2、02的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、02的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率

越快，所以反應(yīng)速率：甲〉?。?/p>

丙與丁布比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：丁,丙；所以由大到小的順序排

列乙、甲、丁、丙，

答案選C。

10、D

【解析】

A、氯化餃?zhǔn)軣岱纸馍砂睔夂吐然瘹洌鋮s后二者又重新結(jié)合生成氯化餒，不能制備氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)

誤；B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，在酸性條件下H+、NO3-具有強(qiáng)的氧化性,

會(huì)把SOF氧化產(chǎn)生SO4~,不能說(shuō)明該溶液一定有S(V，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Fe與稀HNO3、稀H2s(h

反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，前者是由于硝酸的強(qiáng)氧化性，后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D、NHj遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說(shuō)明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體氯化鐵，選項(xiàng)D正確。答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所推出的結(jié)論正誤判斷的知識(shí)。明確實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及化學(xué)反應(yīng)原理是解答本題

的關(guān)鍵。

11、B

【解析】

X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,則P為NazCh,結(jié)合原子序數(shù)可知X為O,Y為Na,金屬Z可在W的一種氧化物

中燃燒，則Z為Mg,W為C,氧化物為CO2,綜上所述，VV、X、Y、Z分別為：C>O、Na、Mg,據(jù)此解答。

【詳解】

A.O"、Na\Mg2+核外電子排布相同，序小半徑大，故離子半徑:02>Na+>Mg2+,A正確;

B.非金屬性：C<O,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4VH20,B錯(cuò)誤；

C.一般情況下，金屬離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，金屬鍵就越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高，所以，單質(zhì)的

熔點(diǎn)：Mg>Na,C正確；

D.Z為Mg元素，Mg被稱(chēng)為國(guó)防金屬，D正確。

答案選B。

12、B

【解析】

根據(jù)有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，還可寫(xiě)為c6H5goecH3,可判斷有機(jī)物中含有酯基。

【詳解】

A.W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5-OOCCH3,含有酯基，是一種酯類(lèi)有機(jī)物，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B.同分異構(gòu)體含苯環(huán)和技基，則苯環(huán)上的取代基為?CH3、?COOH有鄰間對(duì)3種，或-CILCOOH一種，合計(jì)有4種，

錯(cuò)誤，符合題意，B正確；

C.苯環(huán)上的C原子及酯基上的碳原子均為為22雜化，則苯環(huán)與酯基各為一個(gè)平面，當(dāng)兩平面重合時(shí)，所有碳原子可

能在同一平面，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.有機(jī)物含有苯環(huán)及酯基能發(fā)生取代、加成，可以燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為B。

13、C

【解析】

A.銅與濃硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成一氧化氮，試管c中的氣體呈無(wú)色，A錯(cuò)誤；

B.木條與濃硫酸作用，木條下端變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，B錯(cuò)誤；

CNaCI溶液呈中性，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管b中氣體的壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管處發(fā)生水倒吸，C正確；

D.鐵能夠與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，氫氣也是無(wú)色氣體，D錯(cuò)誤；

答案選C。

14、C

【解析】

84

A.HA的電離常數(shù)Ka=2.0xl0-,則2mol/LHA溶液中氫離子濃度約是,2x2x1。與/"=2x1O_mol/L，因此a

點(diǎn)溶液的pHV4,A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在：c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)B錯(cuò)誤;

C?b點(diǎn)溶液顯中性，c(H+)=10-7mol/L,根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式K〃=，=、—可知c(HA)/c(A)=5,C正確；

c(HA)

D?c點(diǎn)酸堿恰好中和，生成NaA,根據(jù)電荷守恒可知c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),D錯(cuò)誤，答案選C。

15、D

【解析】

A、SO2密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，故A錯(cuò)誤；

B、乙醇易揮發(fā)，可與高銹酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能排除乙醇的干擾，故B錯(cuò)誤；

C、蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用生埸，故C錯(cuò)誤；

D、過(guò)氧化氫在二氧化鎰催化作用下生成氧氣，氧氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，故D正確。

答案選Do

16、C

【解析】

A.氯離子半徑小于Inm,因此其分子直徑比氯離子大，故A錯(cuò)誤；

B.在水中形成的分散系屬于膠體，故B錯(cuò)誤；

C在水中形成的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；

D.“鉆獻(xiàn)菁”分子直徑小于濾紙中空隙的直徑，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)、利用滲析的方法凈化膠體，要注意膠體是混合物。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、取代反應(yīng)羥基、埃基HOT，:—CH/JH2cl+2OH——念T°一：：1CH2cHQH+CT+H2O濃硫酸加熱

【解析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H0—(：-2—CH3,A-B發(fā)生取代反應(yīng),又A的分子式為C2H40,

則A為乙醛(CH3CHO),C在Zn/HCl的條件下得到D,根據(jù)已知信息，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H01:—CH2cH2cl,D

再經(jīng)消去反應(yīng)和酸化得到E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H0-：:—CH2cH處，E與CH30H在一定條件下反應(yīng)生成

F(C9Hl2。2),F與反應(yīng)生成仃(),G與lhNCH(CH3)2反應(yīng)最終得到美托洛爾，據(jù)此分析

解答問(wèn)題。

【詳解】

⑴根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H。一;一；」LCH3,含有的官能團(tuán)有羥基和黑基，ATB發(fā)生

取代反應(yīng)，又A的分子式為C2H40,則A為乙醛(CH3cHO),故答案為：取代反應(yīng)；羥基、默基；

(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

HOT：CH/JH/JI+ZOH--；o>。Y/-CH2CHlOH+cr+H2O,故答案為：

HO《}CH2cH2cl+20H--OT^^^CH2cHAH+CT+HZO;

(3)E與CH30H在一定條件下反應(yīng)生成F(C9Hl2O2),不飽和度沒(méi)有發(fā)生變化，碳原子數(shù)增加1個(gè)，再聯(lián)系G的結(jié)構(gòu),

可知發(fā)生醇與醇之間的脫水反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱，已知在此條件下醇羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng)，則該過(guò)程的副反

應(yīng)為HO-j—CH2cH20H分子內(nèi)消去脫水，副產(chǎn)物為HOT：—CH=CH2,分子間脫水可得

〉CHCH<)CHCH/^}0H或CH30cH3,故答案為：濃硫酸，加熱;

H02;2CH=CH或

HOCHwCHQCH2cH2OH或CH30cH3；

<k

(4)根據(jù)手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示為,故答案為:

(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡，說(shuō)明I中含有一CHO,則同分異構(gòu)體包括:

CH2OH,—CHO可安在鄰間對(duì)，3種，《CH?CHO,—OH可安在鄰間對(duì)，3種,0cH3,—CHO

可安在鄰間對(duì)，3種,一C%可安在鄰間對(duì)，3種，共有3X4=12種，故答案為：12；

HO

⑹以甲苯和苯酚為原料制備'￡?，其合成思路為，甲苯光照取代變?yōu)辂u代涇，再水解，變?yōu)榇?，再催化氧?/p>

變?yōu)槿?，再借助題目A-B,C-D可得合成路線(xiàn)：

C（CH3）3C（CH3）3

18、醛基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)（AI,,+HCHO+H0一A+H.O3

CII2C1

6HCHO+4NH3產(chǎn)避之/4-6H2O

aCH：QJ-CHKH：QpCH：

。2/催化劑PC13

CH3CH2CHO——X-?CH3CH2COOH*

0NaOH溶液，加熱一定條件

CHCHC1COOH-----------------<HCHOHCOOH---->

3Jif激化3

O

H-EO—CH—ciOH

I

CH3

【解析】

苯與叔丁醇發(fā)生取代反應(yīng)生成A,根據(jù)A與甲醛反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。根據(jù)最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

可知反應(yīng)④是羥醛縮合然后消去羥基引入碳碳雙鍵，B發(fā)生加成反應(yīng)得到最終產(chǎn)物，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由反應(yīng)⑤的條件“氫化”和生成B的物質(zhì)的特點(diǎn)可知B是fYY,故B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛

基，碳碳雙鍵，

故答案為：醛基、碳碳雙鍵；

CH3

）①反應(yīng)是

（2C+H3C-OOH該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng),

儂羨咒0~^（CH3）34-H2O,

CH3

故答案為：取代反應(yīng)；

C（CH3）3

（3）由反應(yīng)①可以判斷A是J,

故反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

（）

ccn3sC（CH3）3

AA

i1+HCHO+HC1―?

4H2（）,

CH2C1

（）（

CCH33CCI13）3

故答案為：J+HCHO+HC1-（S+H：O；

CH2C1

（4）從烏洛托品的結(jié)構(gòu)式可以看出2個(gè)氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以處于同一環(huán)上，也

（5）A的同分異構(gòu)體中滿(mǎn)足i.有兩個(gè)取代基；n.取代基在鄰位的有:

CH3rr%-CH：CH:廣廠(chǎng)砥，

I

CH：（CH2）：SL^*-CH：CH：XIL^ACH：CH：CH：?

CH5r<Y-CH：CH2CpCW

a1?

SCHCHCH

CH：(CH3)：stxi^CHW%、11^4-：：3

（6）根據(jù)信a息RCH2COOH—^fRCHC1COOH可知，首先要將CH3cHzCHO氧化才能引進(jìn)第二個(gè)官能團(tuán)，因?yàn)?/p>

()

乳酸（CH3CHOHCOOH）有兩個(gè)官能團(tuán)。由此推知，聚乳酸（H￡O-f（）H）的合成路線(xiàn)流程圖為:

CH3

。2/催化劑PC13

CH3cH2cHO>CHCHCOOH-^

△32

DNaOH溶液，加熱一定條件

CH」3CHC1COOH-if-激--化------------->CH3CHOHCOOH

O

H-EO—CH—ciOH

CH3

19、ABDENH3.H20+CaO=Ca（OH）2+NH3f飽和NaHCO?溶液NH3或氨氣NH?在水

中的溶解度大，先通NH,可以溶解更多的CO?La（HCO3hB中澄清石灰水先變渾濁，A中后變渾濁

【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置Y用以制備氨氣，裝置W用以制備二氧化碳，裝置Z用以制備碳酸鐲，因氨氣極易溶于水，

裝置Y的C接口應(yīng)與裝置Z的E接口連接，因二氧化碳中混有氯化氫，應(yīng)用盛有飽和NaHCC）3溶液的X裝置除去氯

化氫，貝！制備裝置的連接順序?yàn)閃—X—Z—Y。

【詳解】

(1)由制備裝置的連接順序?yàn)閃—X—Z—Y可知，制備碳酸翎實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:FTATB—D,

E-C,故答案為A；B；D；E；

(2)Y中為濃氨水與生石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH.4,故答案為

NH.rH2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T；

(3)裝置W用以制備二氧化碳，因二氧化碳中混有氯化氫，應(yīng)用盛有飽和NaHCCh溶液的X裝置除去氯化氫，防止

干擾反應(yīng)，故答案為飽和NaHCCh溶液；

(4)因?yàn)镹M在水的溶解度大，二氧化碳在水中的溶解度較小，但是在氨水中溶解度較大，則Z中應(yīng)先通入NH3,

后通入過(guò)量的CCh,以溶解更多的CO?,得到濃度較大的碳酸氫錢(qián)溶液，提高反應(yīng)速率和碳酸鐲的產(chǎn)率，故答案為

N%在水的溶解度大，先通NH3可以溶解更多的CO2；

(5)一般正鹽的穩(wěn)定性強(qiáng)于對(duì)應(yīng)的酸式鹽，所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，可以在相同溫度下探

究?jī)烧叩姆€(wěn)定性，也可以給正鹽更高的溫度加熱進(jìn)行探究。若設(shè)計(jì)題中的實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)受熱溫度

較低，應(yīng)為L(zhǎng)a(HCCh)3；根據(jù)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)可知，碳酸鐲在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解，所以

碳酸氫鐲一定在更低的溫度下發(fā)生分解，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以觀(guān)察到的現(xiàn)象為B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混

濁，故答案為L(zhǎng)a(HCCh)3；B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁.

【點(diǎn)睛】

本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基

礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則是解答關(guān)鍵。

2+2+

20、溫度低溶解速度慢、溫度過(guò)高鏤鹽分解2Cu+SO3+2Cr+H2O^=2CuCll+SO?+2H蒸發(fā)濃縮降

溫結(jié)晶CuCl在乙醇中溶解度小且乙醇揮發(fā)快，避免CuCl被空氣中Ch氧化生成的氯化亞銅又溶解于氯化鉉

溶液中向產(chǎn)品中加入10mol?LT鹽酸，不斷攪拌，至固體不再溶解，過(guò)漉，向?yàn)V液中加蒸館水至大量固體析出，

過(guò)濾，再用無(wú)水乙醇洗滌2?3次，干燥

【解析】

實(shí)驗(yàn)流程中，海綿銅(主要成分為Cu和CuO)中加入硝酸筱和硫酸，酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海

綿銅生成CM+,濾液中含有CM+、NH4+>SO?\NO3,過(guò)濾后在濾液中加入亞硫酸鐵，發(fā)生氧?化還原反應(yīng)生成

CuCl,發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++SO32-+2Cr+H2O^=2CuCll+SO42-+2H+,得到產(chǎn)品C11CL據(jù)此分析。

【詳解】

(1)物質(zhì)“溶解氧化”時(shí)，既要考慮反應(yīng)速率，還要考慮是否有副反應(yīng)發(fā)生，溫度低溶解速度慢、溫度過(guò)高鉉鹽分解。

答案為：溫度低溶解速度慢、溫度過(guò)高鐵鹽分解；

(2)“轉(zhuǎn)化”中氧化產(chǎn)物為硫酸筱，濾液主要是硫酸錢(qián)。可知亞硫酸錢(qián)被溶液中的CuSO,氧化成硫酸核，CM+被還原

生成CuCl。答案為：2cli2++SO32+2C「+H2O^=2CUC11+SO42.+2H+；

（3）“過(guò)濾II”所得濾液為硫酸餞溶液，獲取晶體需通過(guò)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等操作