安徽省毛坦廠中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷含解析

安徽省毛坦廠中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、將下列氣體通入溶有足量S02的BaCl2溶液中，沒有沉淀產(chǎn)生的是

A.HC1B.NH3C.Cl2D.N02

2、下列關(guān)于有機化合物和C「CH的說法正確的是（）

A.一氯代物數(shù)目均有6種

B.二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C.可用酸性高鋅酸鉀溶液區(qū)分

D.C「CH分子中所有碳原子可能在司一平面上

3、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周

期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強

C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強

4、以Fe3O4/Pd為催化材料，利用電化學(xué)原理實現(xiàn)H2消除酸性廢水中的NO?，其反應(yīng)過程如圖所示［已知Fe.Q4中

Fe元素化合價為+2、+3價，分別表示為Fe（II）、Fe（m）］。下列說法錯誤的是

A.處理NO?的電極反應(yīng)為2NO2，+8lF+6e-=N2t+4H2O

B.Fe（D）與Fe（m）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.用該法處理后，水體的pH降低

D.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH1,理論上可處理含NO246mg?L-1的廢水2n?

5、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

A.”時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

R.“青蒿一提，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進提取青蒿素的方法，提取過程中發(fā)生了化學(xué)變化

C.劉禹錫的“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到

D.“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”。對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)

6、高鐵酸鉀（KzFeOC是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：

帙篇GjNaOIi

吧里咨粗KMO心體

€1N?a

下列敘述錯誤的是

A.用KzFeO4作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水

B.反應(yīng)I中尾氣可用FeCL溶液吸收再利用

C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

D.該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2Fe（）4<K2FeO4

7、關(guān)于氯化鐵溶液，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.適當(dāng)升高溫度能促進FeCh水解

B.加水稀釋能促進其水解，并提高Fe（OH）3的濃度

C.加少量濃鹽酸能促進FeCh水解

D.保存氯化鐵溶液時應(yīng)加入少量鐵粉

8、已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池.如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應(yīng)原理為:

放電

PbO2+Pb+2H2SO4?==^2PbSO4+2HO下列說法中錯誤的是（）

充電2

A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極

B.電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)

C.b的電極反應(yīng)式：Pb+SOr'-2e->PbSO4

D.放電后硫酸溶液的pH增大

9、某藥物中間體的合成路線如下：

OHOH0

OH

互為同系物

CH:OH

B.1mol該中間a體最多可與7moi氫氧化鈉反應(yīng)

C.2,5—二羥基苯乙崩能發(fā)生加成、水解等反應(yīng)

D.該中間體分子含有臻基和羥基兩種含氧官能團

10、［安徽省蚌埠市高三第一次質(zhì)量監(jiān)測］下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.水分子的比例模型OCQ

B.過氧化氫的電子式為：H:廣田

??MX

C.石油的分儲和煤的氣化、液化均為物理變化

D.甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種（不考慮立體異構(gòu)）

11、能夠產(chǎn)生如圖實驗現(xiàn)象的液體是

帶電球強諄*近液海實聆

A.CS2B.CCh

C.H2OD.0

12、下列實驗說法正確的是

A.將A12（SO4）3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是A12O3

B.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO,溶液4?6滴制得新制氫氧化銅

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應(yīng)

D.取a克Na2c03和NaHCCh混合物與少量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸十、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測得

NazCOs質(zhì)量分?jǐn)?shù)

13、面對突如其來的新冠病毒，越來越多的人意識到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。下列說法正確的是

A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維

C.為增強“84”消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸

D.我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存

14、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.Na。不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑

B.浸有酸性高倍酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)

15、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸領(lǐng)可用于胃腸X射線造影檢查

16、為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學(xué)設(shè)計了如下一些方案：

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物

①將鐵片置于C11SO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCh和CuCL

③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中

產(chǎn)物分朋為Fez（SO4）3和CuSO4

④將銅片置于FeCI3溶液中銅片逐漸溶解

⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有

A.2種B.3種C.4種D.5種

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、工業(yè)上以苯、乙烯和乙快為原料合成化工原料G的流程如下：

CH2CI

z1cE,條件X4\-CH2c三CNa/°\

CH2c三CH---------I]/\rCH2C=CCH2CH2OH

HCVH26LJJ

DE

11林氏

rH比催化劑

LH2

QCH^H^H-CH^H^CHHKO

(I)A的名稱條件X為一;

(2)D-E的化學(xué)方程式為E-F的反應(yīng)類型為_。

(3)實驗室制備乙煥時，用飽和食鹽水代替水的目的是以乙烯為原料原子利率為100%的合成/(〈的化學(xué)方程

式為一。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為_。

(5)寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。

①與G具有相同官能團的芳香族類化合物；②有兩個通過C-C相連的六元環(huán);

③核磁共振氫譜有8種吸收峰;

(6)參照上述合成路線，設(shè)計一條以I,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線：_。

18、藥物中間體(G)在有機制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:

回答下列問題：

(1)化合物D和G中含氧官能團的名稱分別為、o

⑵由B—C的反應(yīng)類型為;寫出C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)反應(yīng)F-G的另一種生成物是___________。

⑸寫出同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。

①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

⑹已知:RCN請設(shè)計以HOOCCH2COOH和CH3cH2cl為原料制備'的合成路

U

線:（無機試劑任用）。

19、亞氯酸鈉（NaCKh）是二氧化氯（CKh）泡騰片的主要成分。實驗室以氯酸鈉（NaCKh）為原料先制得CIO2,

再制備NaCKh粗產(chǎn)品，其流程如圖：

XH2O2>NaOH溶液

NaClOjANaCQ粗產(chǎn)品

廢液02

已知：①C1O2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)為2CIO2+2NaOH=NaCKh+NaClO2+H2O。

②無水NaCKh性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時受熱易分解。

（1）反應(yīng)I中若物質(zhì)X為SO2,則該制備CKh反應(yīng)的離子方程式為_。

（2）實驗在如圖-1所示的裝置中進行。

①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應(yīng)生成CKh。該反應(yīng)較劇烈。若該反應(yīng)在裝置A的三頸燒瓶中進行，則三種試劑（a.

濃硫酸；b.硫黃；c.NaCKh溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為一（填字母）。

②反應(yīng)H中雙氧水的作用是保持反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的用量不變，實驗中提高。02吸收率的操作有：裝置

A中分批加入硫黃、_（寫出一種即可）。

（3）將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaCKh,蒸發(fā)過程中宜控制的條件為一（填“減壓”、“常壓”或“加壓”）。

（4）反應(yīng)I所得廢液中主要溶質(zhì)為Na2s04和NaHSO4，直接排放會污染環(huán)境且浪費資源。為從中獲得芒硝

（NazSOrlOHzO）和石膏（水合硫酸鈣），請補充完整實驗方案：將濾液進一步處理后排放（實驗中須使用的試

劑和設(shè)備有：CaO固體、酚猷、冰水和冰水?。?。已知：CaSCh不溶于Na2s04水溶液；Na2s。4的溶解度曲線如圖-2

所示。

W

S

修

20、某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2?3H2O晶體，然后在下圖所示實驗裝置中(夾持及控溫裝置省略)，用

CU(NO3)2?3H2O晶體和SOC12制備少量無水CU(NO3)2。已知：SOC12的熔點為一1050沸點為76C、遇水劇烈水解

生成兩種酸性氣體。

(1)由Cll(NO3)2溶液制得Cll(NO3)2?3H2O晶體的實驗步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟。

①蒸發(fā)濃縮時當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)(填現(xiàn)象)時，停止加熱。

②為得到較大顆粒的Cu(NO3)r3H2O晶體，可采用的方法是_______________(填一種)。

(2)①儀器c的名稱是_______o

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時，需打開活塞_______(填“a”或“b”或“a和b”)。

(3)裝置甲中Cu(NO3)2?3H2O和SOCL發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)裝置乙的作用是_______________________________________o

21、新型抗?jié)兯幦鸢推ヌ?，可保護胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害，其合成路線如下:

(1)A的化學(xué)名稱為,C的核磁共振氫譜具有_________________組峰

(2)A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)化合物F中含氧官能團的名稱為,化合物F的分子式為

(4)反應(yīng)①~③中，屬于取代反應(yīng)的是(填序號)

(5)C-D的轉(zhuǎn)化中，生成的另一種產(chǎn)物為HCL則C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(6)已知Y中的濱原子被??OH取代得到Z,寫出同時滿足下列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

I.分子中含有一個苯環(huán)和一個五元環(huán)，且都是碳原子環(huán)

II.苯環(huán)上有兩個取代基，且處于對位

HI.能與NaHCCh溶液發(fā)生反應(yīng)

HBf-----------COOH

(7)已知CH3cH20H_>CH3CH2Br,以A和HOCH2cH2cH20H為原料制備”的合成路線流程圖如下：

A-------

HBfC;H|ONaKOH-----------^QQTT

HOCH2cH2cH2OH物質(zhì)X.物質(zhì)Yf,則物質(zhì)X為,物質(zhì)Y為

AAIT——

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCL所以亞硫酸和氯化鋼不反應(yīng)，則向BaCL溶液中通入SO2溶液

仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反

應(yīng)生成沉淀。

【詳解】

A.HC1和亞硫酸不反應(yīng)且和氯化鐵不反應(yīng)，所以沒有生成沉淀，符合題意，選項A正確；B.氨氣和亞硫酸反應(yīng)生成

亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸根沉淀，所以不符合題意，選項B錯誤；C.氯氣和二氧化

硫及水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，與氯化鐵反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，所以不符合題意，選項C錯誤；D.二氧化氮和水反應(yīng)

生成硝酸，硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化銀反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)白色沉淀，所以不符合題意，

選項D錯誤；答案選A。

2、C

【解析】

A.Q-CH,中有6種等效氫，則一氯代物有6種，Q-CH中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不

同，故A錯誤；

中含碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，凸-CH中不含不飽和鍵，不能發(fā)

生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯誤；

。廣產(chǎn)中含碳碳雙鍵，能使酸性高缽酸鉀褪色，（1「CH中不含不飽和鍵，不能使酸性高鋅酸鉀褪色，則可用酸

性高倍酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；

D.匕CH中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有

碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤。答案選C。

3、B

【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為AI元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【詳解】

A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na（Mg）>Al>S>O,A錯誤；

B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；

C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；

D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷，

這就需要掌握(非)金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應(yīng)注意知識的

靈活運用，審清題意。

4、C

【解析】

A.根據(jù)圖示，處理NO?得到電子轉(zhuǎn)化為氮氣，電極反應(yīng)為2NO2-+8H++6「=N2T+4H20,故A正確；

B.Fe(ID)得電子生成Fe(II),Fe(II)失電子生成Fe(HI),則Fe(II)與Fe(HI)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B

正確；

+

C.根據(jù)圖示，總反應(yīng)方程式可知：2H+2NO2-+3H2—N2+4H2O,所以用該法處理后水體的pH升高，故C錯誤；

D.根據(jù)C項的總反應(yīng)2H++2NO2-+3H?"冽N2+4H2O,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L%即為一:------=0.3mol,理論上可

22.4L/mol

2,,,0.2molx46g/mol、、

處理NO?一的物質(zhì)的量=-x0.3mol=0.2moL可處理含4.6mg?LrNO2-廢水的體積=—77~77^—TH-=2X103L=2m3,故

34.6x10g-L

D正確；

答案選C

5、B

【解析】

A.霧所形成的分散系為氣溶膠，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，正確，不選；

B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取過程中沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，錯誤，B選；

C.沙里淘金說明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能夠穩(wěn)定存在；利用金和砂石密度的差異，可通過物理方法得到，正確，C

不選；

D.灼燒硝酸鉀會產(chǎn)生紫色，因為鉀元素的火焰顏色為紫色，所以對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)，正確，D

不選；

答案選B。

6、D

【解析】

A.KzFeO,具有強氧化性，可用于殺菌消毒，還原產(chǎn)物為Fe3+,Fe3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可達到凈水

的目的，A敘述正確，但是不符合題意；

B.反應(yīng)I中尾氣CL為，可與FeCh繼續(xù)反應(yīng)生成FeCh,B敘述正確，但是不符合題意；

C.反應(yīng)II中的反應(yīng)方程式為3NaClO+10NaOH+2FeCh=2Na2FeO4+9NaCI+5H2O,氧化劑是NaCIO,還原劑是2FeCh,

所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,C敘述正確，但是不符合題意；

D.向飽和的KOH溶液中加入NazFeCh,QFeO』晶體析出，說明該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4,D敘

述錯誤，但是符合題意；

答案選D。

7、A

【解析】

A.水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進鹽類的水解，A項正確；

B.加水稀釋能促進其水解，但是會使Fe(OH)3的濃度降低，B項錯誤；

C.氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氫離子，加入鹽酸，增大氫離子濃度，抑制氯化鐵水解，C項錯誤；

D.鐵粉能夠與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以保存氯化鐵溶液不能加入鐵，為抑制氯化鐵水解應(yīng)加入少量稀鹽酸，D

項錯誤；

答案選A。

8、B

【解析】

A.b是蓄電池負(fù)極，放電時負(fù)極反應(yīng)為Pb+SO產(chǎn)-2e=PbSO4,b電極放電后轉(zhuǎn)化為PbSCh電極，故A正確；

B.a是蓄電池的正極，a發(fā)生還原反應(yīng)，d是電解池陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

2

C.b為蓄電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Pb+SO4'-2e'=PbSO4,故C王確；

D.放電時總反應(yīng)為Pb(h+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確；

選B。

9、B

【解析】

A.對苯二酚中含兩個酚羥基，||J中含1個酚羥基和1個醇羥基，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，A錯誤；

B.中間體中的2個Cl原子、酯基、酚羥基都可與氫氧化鈉反應(yīng)，由于CI原子與苯環(huán)直接相連，酯基為酚酯基，故Imol

中間體最多可與7moiNaOH反應(yīng)，B正確；

C.2,5—二羥基苯乙酮中存在的苯環(huán)、段基能與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯誤；

D.中間體分子中含有酯基、羥基、炭基三種含氧官能團，D錯誤；

答案選及

10、D

【解析】

A.所給確為比例模型，氫原子和氧原子的半徑相對大小不對，應(yīng)該是中間的氧的原子半徑大，水分子為V形，不是直

線形，A項錯誤；

B.過氧化氫是只由共價鍵形成的分子，B項錯誤；

C.石油的分儲是物理變化，煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為co、氏等氣體燃料，煤的液化

是指將煤變成液體燃料如甲醇等，C項錯誤；

4|——H-CH3

D.甲基環(huán)丁烷中二個氯原子取代同一個碳的2個氫，共有3種可能，取代不同碳上的氫共有7種(用數(shù)

字標(biāo)出碳，則可表示為：1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5),D項正確；

所以答案選擇D項。

11、C

【解析】

A.CS2是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CS2液流,液流不偏轉(zhuǎn)，A錯誤；

B.CCL是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CCL液流,液流不偏轉(zhuǎn)，B錯誤；

C.打。是極性分子，用帶電玻璃棒接近HzO液流,液流會偏轉(zhuǎn)，C正確；

D.Q是#極性分子，用帶電玻璃棒接近「液流，液流不偏轉(zhuǎn)，D錯誤。

答案選C。

【點睛】

極性分子能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象，非極性分子不能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象。

12、B

【解析】

A.硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，所以最終得到的產(chǎn)物是硫酸鋁，選項A錯誤；

B.配制氫氧化銅懸濁液時NaOH一定要過量，否則氫氧化銅受熱會分解生成黑色的氧化銅，選項B正確；

C.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，為黑色固體，選項C錯誤；

D.應(yīng)與足量鹽酸反應(yīng)，少量稀鹽酸無法確定成分，選項D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及鹽類的水解、物質(zhì)的制備以及物質(zhì)含量的測定等知識，為高考常見題型，側(cè)重于

學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，注意硫酸鋁在水

中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸。

13>B

【解析】

A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是因為酒精使蛋白質(zhì)脫水，并非酒精的氧化性，故A錯誤；

B.聚丙烯材料屬于合成有機高分子材料，故B正確；

C.84消毒液和潔廁靈混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，所以兩者不能混合使用，故C錯誤；

D.疫苗的成分是蛋白質(zhì)，因光和熱可以導(dǎo)致蛋白變性，所以疫苗需冷藏保存，故D錯誤；

故選B。

14、A

【解析】

A.NaCl濃度較高時，會導(dǎo)致微生物脫水死亡，可殺菌并起防腐效果，A不正確；

B.乙烯是水果的催熟劑，酸性高鐵酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯，從而使水果保鮮，B正確；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕獲工業(yè)排放的CO2,合成此可降解塑料，C正確；

D.SO2能防止葡萄酒在生產(chǎn)和銷售過程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品質(zhì)，D正確。

故選A。

15、D

【解析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；

B.漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；

C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，C正確；

D.碳酸鋼難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鎖鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫

酸鍬，D錯誤。

答案選D。

【點睛】

本題主要是考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累并能靈活應(yīng)用即可，

注意碳酸鋼與硫酸鋼的性質(zhì)差異。

16、A

【解析】

①鐵片置于CuS（）4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說明發(fā)生了置換反應(yīng)Fe+CuS04"FeSCh+Cu,

活潑性Fe>Cu；②、③、④均不能說明活潑性Fe>Cu；⑤鐵、銅用導(dǎo)線連接置于稀硫酸中，鐵、銅形

成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，鐵片溶解，銅作正極有H2放出，說明活潑性Fe>Cu,故答案選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、氯甲苯Na和NHK液）皿on加成反應(yīng)減緩電石與水

2CI!,=CII：-()-^2CII.—Cll

的反應(yīng)速率::=Cll-CIh-ClljOII

()

CU,一“TU,注門—4CH：

[I,"Cll.-ai-A：!1,

【解析】

（DA的名稱氯甲苯，條件X為Na和NHK液）；

⑵根據(jù)匡中信息可得到D-E的化學(xué)方程式為③]~5一、一八TC心?rmJucHeJuLE-F增加了兩個氫

原子，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

⑶實驗室制備乙煥時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應(yīng)速率，以乙烯為原料原子利率為100%

的合成/（〈的化學(xué)方程式為f*弋下。

⑷D只加了一個氫氣變?yōu)镕,F與CH2I2反應(yīng)得到G,從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡式為araLY”?ci：YihYn：（）ii

⑸①與G具有相同官能團的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；②有兩個通過C—C相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有

一個六元環(huán)，共12個碳原子；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；?XL”"

（6）1.2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消夫反應(yīng)生成丙塊.丙塊在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生

成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線

I,I,"H，CH—0。

【詳解】

⑴A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NHK液）；

⑵根據(jù)圖中信息可得到D-E的化學(xué)方程式為?心?2-2_??！?"＜幾-€?-€兒“517皿E-F增加了兩個氫

原子，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：他廠叩?2-2_??！盵pcn：Y?c-€HQM）n7皿加成反應(yīng)。

⑶實驗室制備乙快時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應(yīng)速率，以乙烯為原料原子利率為100%

的合成的化學(xué)方程式為d…人弋故答案為：減緩電石與水的反應(yīng)速率；2C，，，=C，^（，i^2\i/，\

⑷D只加了一個氫氣變?yōu)镕,F與CH也反應(yīng)得到G,從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡式為◎TUTiJcr-ahYH式出，故答

案為.CH=CI1-CH；—CILOH

⑸①與G具有相同官能團的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；②有兩個通過C—C相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有

一個六元環(huán)，共12個碳原子；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；?XLm，故答案為：。0川。

⑹1,2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙煥，丙快在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生

成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線

CIL-am分裂CII,-C?CII"工產(chǎn)'?CII,-CI1=CILCMClI,

I"Cll,—CII—\,!l,9故答案為:

ClCl

cm駕CH,-C9號”oL-c”…,4—

ClCl

【解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成R.B和HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成C.C與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D與鹽酸反應(yīng),根據(jù)E和乙

COOII

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)推出E的結(jié)構(gòu)簡式為CH,-、,F和C2H5NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成G

COOH

和乙醇。

【詳解】

⑴根據(jù)D、G的結(jié)構(gòu)得出化合物D中含氧官能團的名稱為酯基，G中含氧官能團的名稱為肽鍵；故答案為：酯基；肽

鍵。

⑵根據(jù)B-C的結(jié)構(gòu)式得出反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)CTD反應(yīng)得出是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式

N三CNSC

L、>-COOCJL,KCr故答案為：加成反應(yīng),

HcUe+KCN-H.CN￥

一Y三N

NSCNBC

->"COOC、H,乩0C—QKO、OC.JI,

+KCN-?KCI°

/_./—COOH/~COOH

⑶根據(jù)E到F發(fā)生酯化反應(yīng)得出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為CIL-N￥;故答案為：CH.-NY

\_fCOOH\-fCOOH

(4)根據(jù)反應(yīng)F-G中的結(jié)構(gòu)得出反應(yīng)為取代反應(yīng)，因此另一種生成物是CH3cH2OH；故答案為：CH3CH2OHO

⑸①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有甲酸

與酚形成的酚酸酯，即取代基團為一OOCH,③分子中含有氨基，②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：2:4:9,存

NII,

CII,

在對稱結(jié)構(gòu)，還又含有2個一NH2,1個一C(CH3)3,符合條件的同分異構(gòu)體為1淚。

C—CII,和

CII,

(6)CH3cH2a在堿性條件下水解得到CH3CH2OH,然后與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)得到

CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,CH3cH2cl與KCN發(fā)生取代反應(yīng)得到CH3cH2CN,用氫氣還原得到CH3CH2CH2NH2,

根據(jù)F至？G的轉(zhuǎn)化過程，CH3cH2cH2NH2與CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3反應(yīng)得到'I"!，合成路線為

O

故答案為:

KCNII：

CH.CH￡1—CH.CHCN01.0101Ml

催化

(II.KMMINcii.aixii

I

COOIICII.CCMXH

(,iiAiimiI

C(MXH

2

19、2C1O3+SO2=2CIO2+SO4cab作還原劑水浴加熱時控制溫度不能過高(或加一個多孔球泡等)減

壓向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應(yīng)溫度，對濁液取樣并滴加酚猷，至溶液呈淺紅色時

停止加入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2?3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶至32.4C以下，接近0C,過

漉，所得晶體用冰水洗滌2?3次，低溫干燥得到芒硝

【解析】

用二氧化硫?qū)aCKh還原制得C1O2,CKh和NaOH反應(yīng)制得NaCKh和NaClOz,再用過氧化氫將NaCKh還原成

NaCKh制得NaCKh粗品。

【詳解】

(1)S6作還原劑，S化合價升高2,被氧化成SO45CIO3-作氧化劑，被還原成CKh,C1化合價降低1,結(jié)合電子

22

得失守恒、電荷守恒、原子守恒可書寫離子方程式：2C1O3+SO2=2C1()2+SO4,故答案為：2CIO3+SO2=2CIO2+SO4;

(2)①反應(yīng)劇烈，濃硫酸只能在最后添加，結(jié)合流程圖可知先加NaCIOs,所以順序為：先加NaClO〉再加S,最后

加濃硫酸，故答案為：cab；

②反應(yīng)H中NaOH和C1O2反應(yīng)生成NaCKh和NaCKh,過氧化氫的作用是將NaCICh還原成NaCKh,過氧化氫會分解，

溫度不宜太高，所以控制A中水浴加熱時溫度不過高，或者在B中攪拌、或者加一個多孔球泡，故答案為：作還原劑;

水浴加熱時控制溫度不能過高(或加一個多孔球泡等)；

(3)無水NaCKh性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時受熱易分解，應(yīng)該減壓，讓水分盡快蒸發(fā)，故答案為：減壓；

(4)加入一定量CaO使NaHSO,反應(yīng)成CaSOs為了保證NaHSOq反應(yīng)完，所加CaO需稍過量，CaO過量溶液就顯

堿性了，可以用酚配:作指示劑，當(dāng)溶液變?yōu)闇\紅色時停止加CaO,CaSO4不溶于Na2s04水溶液，此時可用過漉、洗

滌的方法得到石膏，此時漉液為Na2s0,溶液，還不是芒硝，從圖上看，可將溫度調(diào)整32.4七以下，形成芒硝，析出芒

硝晶體，過濾、洗滌、干燥就可得芒硝了，為了使芒硝產(chǎn)率較高，可用冰水洗滌，降低因溶解損失的量，故答案為：

向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應(yīng)溫度，對濁液取樣并滴加酚猷，至溶液呈淺紅色時停止加

入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2-3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶至32.4C以下，接近0C,過濾，所

得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝。

【點睛】

結(jié)合圖像，溫度低于32.4C以下，硫酸鈉結(jié)晶得到芒硝，溫度降低，芒硝的溶解度減小，可用冰水洗滌減小損失率。

20、溶液表面形成一層晶膜減慢冷卻結(jié)晶的速度球形干燥管bCu(NO3)r3H2O+3SOC12—Cu(NO3)2

+3SO2T+6HCIf吸收和HCL防止倒吸

【解析】

將CU(NO3)2?3H2O晶體和SOC12在加熱條件下于A裝置中發(fā)生反應(yīng)：Cu(NO3)r3H2O+3SOCI2=Cu(NO3)2+3SO2t

+6HC1T，用氫氧化鈉吸收尾氣，據(jù)此分析和題干信息解答。

【詳解】

⑴①由Cu(NO3)2溶液制得Cll(NO.3)2?3H2O晶體，蒸發(fā)濃縮時，溫度不能過高，否則Cu(NO3)2?3H2O會變質(zhì)，當(dāng)蒸發(fā)

皿中出現(xiàn)溶液表面形成一層晶膜時，停止加熱；

②控制溫度，加熱至溶液表面形成一層晶膜，減慢冷卻結(jié)晶的速度，可得到較大顆粒的Cu(NO3)2?3H2O晶體；

⑵①根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器C球形干燥管；

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時，盛裝SOC12的漏斗上的玻璃管可以保證燒瓶和漏斗內(nèi)的壓強相等，不需要打開活

塞a,液體也可順利流出，因此只需打開活塞b即可；

(3)根據(jù)分析，裝置甲中Cu(NO3)2?3H2O和SOCL發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(NO3)r3H2O+3SOCl2—Cu(NO3)2+

3SO2T+6HCIT；

⑷根據(jù)反應(yīng)原理，反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化硫和氯化氫氣體，且二氧化硫有毒，二者都不能排放到大氣中，則裝置乙盛裝的

是氫氧化鈉溶液，作用是吸收SO2和HCL并防止倒吸。

21、丙二酸二乙酯4CiHsOOCCHiCOOCiHs+ZNaOHANaOOCCHiCOONa+lCzHsOH肽鍵、叛基

COOH

GMX'.H.8

C19H15O4N2CI①③H：、Y+HCI

axi;H,H

NH.

|--1-COOCM

BrCH2CH2CH2Br

【解析】

cooczRaxrjHs

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，有機物的化學(xué)名稱為丙二酸二乙酯，C(m、<)中有4種氫原子，核磁

COOCiHsaXXTiHs

共振氫譜具有4組峰，

故答案為丙二酸二乙酯，4。

(2)酯可在NaOH溶液中發(fā)生堿性水解，丙二酸二乙酯與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(XXX^Hi

<+2NaOHNaOOCCH2COONa+2C2H5OH,故答案為

COOC1Hl-------**

(XXXJHI

<+2NaOH-NaOOCCHzCOONa+ZCiHsOH。

OXX^Hi

(3)化合物F()中官能團的名稱為肽鍵、技基、氯原子、碳碳雙鍵，其中含氧官能團的名稱為

肽鍵、皎基，