高考全國(guó)卷II理綜化學(xué)試題解析（精心編制版）

...wd......wd...學(xué)習(xí)好幫手...wd...絕密★啟用前2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試試題卷〔化學(xué)〕本卷須知：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無(wú)效。3．考試完畢后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56一、選擇題：此題共7個(gè)小題，每題6分，共42分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查【答案】D【解析】分析：A.碳酸鈉溶液顯堿性；B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性；C.氫氧化鋁能與酸反響；D.碳酸鋇可溶于酸。詳解：A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反響，可用于中和過(guò)多胃酸，C正確；D.碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鋇，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：此題主要是考察常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時(shí)注意相關(guān)根基知識(shí)的積累并能靈活應(yīng)用即可，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。2.研究說(shuō)明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)〔如以以以下列圖所示〕。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.霧和霾的分散劑一樣B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)【答案】C【解析】分析：A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學(xué)反響里能改變反響物化學(xué)反響速率〔提高或降低〕而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反響前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；學(xué)科%網(wǎng)D.氮肥會(huì)釋放出氨氣。點(diǎn)睛：結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。此題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，形成可持續(xù)開展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又表達(dá)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考察要求。3.實(shí)驗(yàn)室中用如以以下列圖的裝置進(jìn)展甲烷與氯氣在光照下反響的實(shí)驗(yàn)。光照下反響一段時(shí)間后，以下裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】分析：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反響生成氯化氫和四種氯代烴，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答。詳解：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反響生成氯化氫和四種氯代烴，氯化氫極易溶于水，所以液面會(huì)上升。但氯代烴是不溶于水的氣體或油狀液體，所以最終水不會(huì)充滿試管，答案選D。點(diǎn)睛：明確甲烷發(fā)生取代反響的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵，此題取自教材中學(xué)生比照熟悉的實(shí)驗(yàn)，難度不大，表達(dá)了依據(jù)大綱，回歸教材，考察學(xué)科必備知識(shí)，表達(dá)高考評(píng)價(jià)體系中的根基性考察要求。4.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)一樣。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有一樣的電子層構(gòu)造D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】A【解析】分析：W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)一樣，Z的最外層電子數(shù)是7個(gè)，Z是Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。學(xué)科#網(wǎng)點(diǎn)睛：此題考察元素周期表和元素周期律的知識(shí)，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，紅棕色氣體是解答的突破點(diǎn)，該類試題與元素化合物的知識(shí)結(jié)合的比照多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反響后分子總數(shù)為2NA【答案】C【解析】分析：A.根據(jù)白磷是正四面體構(gòu)造分析；B.根據(jù)鐵離子水解分析；C.根據(jù)甲烷和乙烯均含有4個(gè)氫原子分析；D.根據(jù)反響是可逆反響判斷。詳解：A.常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體構(gòu)造，含有6個(gè)P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.反響2SO2+O22SO3是可逆反響，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反響后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。答案選C。學(xué)科.網(wǎng)點(diǎn)睛：此題主要是考察阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個(gè)高頻考點(diǎn)，主要從物質(zhì)構(gòu)造、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反響等角度考察，此題相比照擬容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì)，平時(shí)多注意這方面的積累。白磷的構(gòu)造是解答的難點(diǎn)，注意與甲烷正四面體構(gòu)造的區(qū)別。6.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸〞的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反響為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)B.充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2C.放電時(shí)，正極反響為：3CO2+4e?＝2CO32－+CD.充電時(shí)，正極反響為：Na++e?＝Na【答案】D【解析】分析：原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反響，正極發(fā)生得到電子的復(fù)原反響，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，充電可以看作是放電的逆反響，據(jù)此解答。詳解：A.放電時(shí)是原電池，陰離子ClO4－向負(fù)極移動(dòng)，A正確；B.電池的總反響為3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2，B正確；C.放電時(shí)是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳，反響為：3CO2+4e?＝2CO32－+C，C正確；D.充電時(shí)是電解，正極與電源的正極相連，作陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反響，反響為2CO32－+C－4e?＝3CO2，D錯(cuò)誤。答案選D。電解：此題以我國(guó)科學(xué)家發(fā)表在化學(xué)頂級(jí)刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池〞為載體考察了原電池和電解池的工作原理，掌握原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意充電與發(fā)電關(guān)系的理解。此題很好的弘揚(yáng)了社會(huì)主義核心價(jià)值觀個(gè)人層面的愛國(guó)精神，落實(shí)了立德樹人的教育根本任務(wù)。7.以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，參加少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的復(fù)原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中參加鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對(duì)反響速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)參加2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】分析：A.氫氧化鈉溶于水放熱；B.根據(jù)鐵離子具有氧化性結(jié)合溶液顏色變化分析；C.氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，據(jù)此解答；D.根據(jù)雙氧水與亞硫酸氫鈉反響的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析。D.反響的方程式為HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，這說(shuō)明反響過(guò)程中沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此無(wú)法探究濃度對(duì)反響速率的影響，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)、發(fā)生的反響和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。注意設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)時(shí)主要從正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無(wú)干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無(wú)污染等也是要考慮的。此題中選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生往往只考慮物質(zhì)的濃度不同，而忽略了實(shí)驗(yàn)結(jié)論需要建設(shè)在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的根基上。二、非選擇題：共58分。第8~10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11、12題為選考題，考生根據(jù)要求作答?！惨弧潮乜碱}〔共43分〕8.我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家，一種以閃鋅礦〔ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)〕為原料制備金屬鋅的流程如以以下列圖：相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開場(chǎng)沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4答復(fù)以下問題：〔1〕焙燒過(guò)程中主要反響的化學(xué)方程式為_______________________。〔2〕濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________；氧化除雜工序中ZnO的作用是____________，假設(shè)不通入氧氣，其后果是________________?！?〕溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，復(fù)原除雜工序中反響的離子方程式為_________________?！?〕電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反響式為______________；沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用。【答案】(1).ZnS+O2ZnO+SO2(2).PbSO4(3).調(diào)節(jié)溶液的pH(4).無(wú)法除去雜質(zhì)Fe2+(5).Zn+Cd2+Zn2++Cd(6).Zn2++2e－Zn(7).溶浸【解析】分析：焙燒時(shí)硫元素轉(zhuǎn)化為SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸鎘，二氧化硅與稀硫酸不反響轉(zhuǎn)化為濾渣，由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1中還含有硫酸鉛。由于沉淀亞鐵離子的pH較大，需要將其氧化為鐵離子，通過(guò)控制pH得到氫氧化鐵沉淀；濾液中參加鋅粉置換出Cd，最后將濾液電解得到金屬鋅，據(jù)此將解答。學(xué)科*網(wǎng)詳解：〔1〕由于閃鋅礦的主要成分是ZnS，因此焙燒過(guò)程中主要反響的化學(xué)方程式為2ZnS+3O22ZnO+2SO2。〔2〕由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1的主要成分除SiO2外還有PbSO4；要測(cè)定鐵離子，需要調(diào)節(jié)溶液的pH，又因?yàn)椴荒芤胄码s質(zhì)，所以需要利用氧化鋅調(diào)節(jié)pH，即氧化除雜工序中ZnO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知沉淀亞鐵離子的pH較大，所以假設(shè)不通入氧氣，其后果是無(wú)法除去雜質(zhì)Fe2+?！?〕溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，反響的離子方程式為Zn+Cd2+＝Zn2++Cd?！?〕電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極發(fā)生得到電子的復(fù)原反響，因此陰極是鋅離子放電，則陰極的電極反響式為Zn2++2e－＝Zn；陽(yáng)極是氫氧根放電，破壞水的電離平衡，產(chǎn)生氫離子，所以電解后還有硫酸產(chǎn)生，因此沉積鋅后的電解液可返回溶浸工序繼續(xù)使用。點(diǎn)睛：無(wú)機(jī)工業(yè)流程題能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程為背景，表達(dá)能力立意的命題為指導(dǎo)思想，能夠綜合考察學(xué)生各方面的根基知識(shí)及將已有知識(shí)靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問題的能力。解決本類題目的關(guān)鍵是分析流程中的每一步驟，可從以下幾個(gè)方面了解流程：①反響物是什么；②發(fā)生了什么反響；③該反響造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。即抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反響或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)的。另外此題中呈現(xiàn)的內(nèi)容展示了中華優(yōu)秀科技成果對(duì)人類開展和社會(huì)進(jìn)步的奉獻(xiàn)，可以引導(dǎo)學(xué)生自覺傳承我國(guó)科學(xué)文化，弘揚(yáng)科學(xué)精神。9.CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣〔CO和H2〕，還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。答復(fù)以下問題：〔1〕CH4-CO2催化重整反響為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1該催化重整反響的ΔH==______kJ·mol?1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____〔填標(biāo)號(hào)〕。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中參加2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)展重整反響，到達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L?2?！?〕反響中催化劑活性會(huì)因積碳反響而降低，同時(shí)存在的消碳反響則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反響CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反響CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol?1)75172活化能/(kJ·mol?1)催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑X____Y〔填“優(yōu)于〞或“劣于〞〕，理由是_________________。在反響進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反響時(shí)間一樣的情況下，某催化劑外表的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如以以下列圖。升高溫度時(shí)，以下關(guān)于積碳反響、消碳反響的平衡常數(shù)〔K〕和速率〔v〕的表達(dá)正確的選項(xiàng)是________填標(biāo)號(hào)〕。A．K積、K消均增加B．v積減小，v消增加C．K積減小，K消增加D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5〔k為速率常數(shù)〕。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如以以下列圖，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)開_______________。【答案】(1).247(2).A(3).(4).劣于(5).相對(duì)于催化劑X，催化劑Y積碳反響的活化能大，積碳反響的速率小；而消碳反響活化能相對(duì)小，消碳反響速率大(6).AD(7).pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)【解析】分析：〔1〕根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；根據(jù)反響特點(diǎn)結(jié)合溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡狀態(tài)的影響解答；根據(jù)轉(zhuǎn)化率利用三段式計(jì)算平衡常數(shù)；〔2〕①根據(jù)活化能對(duì)反響的影響分析；根據(jù)反響熱結(jié)合溫度對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及圖像曲線變化趨勢(shì)解答；②根據(jù)反響速率方程式分析影響其因素結(jié)合圖像解答。〔2〕①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相對(duì)于催化劑X，催化劑Y積碳反響的活化能大，積碳反響的速率??；而消碳反響活化能相對(duì)小，消碳反響速率大，所以催化劑X劣于Y。A．正反響均是吸熱反響，升高溫度平衡向正反響方向進(jìn)展，因此K積、K消均增加，A正確；B．升高溫度反響速率均增大，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)A中分析可知選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．積碳量到達(dá)最大值以后再升高溫度積碳量降低，這說(shuō)明v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大，D正確。答案選AD。學(xué)科&網(wǎng)②根據(jù)反響速率方程式可知在p(CH4)一定時(shí)，生成速率隨p(CO2)的升高而降低，所以根據(jù)圖像可知pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)閜c(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)。點(diǎn)睛：此題主要是考察影響化學(xué)平衡的因素，化學(xué)圖像的分析與判斷，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。圖像分析是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意化學(xué)平衡圖像分析的答題技巧，看圖像時(shí)：①一看面：縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義；②二看線：線的走向和變化趨勢(shì)；③三看點(diǎn)：起點(diǎn)，拐點(diǎn)，終點(diǎn)，然后根據(jù)圖象中呈現(xiàn)的關(guān)系、題給信息和所學(xué)知識(shí)相結(jié)合，做出符合題目要求的解答。10.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵酸鉀〕為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。答復(fù)以下問題：〔1〕曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反響的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反響的化學(xué)方程式為______________?！?〕某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按以以以下列圖所示裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。①通入氮?dú)獾哪康氖莀_______________________________________。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。③為防止倒吸，停頓實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)展的操作是_____________________________。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：________________?！?〕測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。②向上述溶液中參加過(guò)量鋅粉至反響完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________?！敬鸢浮?1).3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4(2).隔絕空氣、使反響產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置(3).CO2(4).CO(5).先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停頓通入氮?dú)?6).取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3(7).粉紅色出現(xiàn)(8).【解析】分析：〔1〕根據(jù)亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生顯色反響解答；〔2〕①根據(jù)氮?dú)饽芨艚^空氣和排盡氣體分析；②根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析；③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對(duì)壓強(qiáng)的影響分析；③根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法解答；〔3〕①根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色；②根據(jù)電子得失守恒計(jì)算。詳解：〔1〕光解反響的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反響后有草酸亞鐵產(chǎn)生，所以顯色反響的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]＝Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4?！?〕①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反響，所以反響前通入氮?dú)獾哪康氖歉艚^空氣排盡裝置中的空氣；反響中有氣體生成，不會(huì)全部進(jìn)入后續(xù)裝置。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說(shuō)明反響中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說(shuō)明氧化銅被復(fù)原為銅，即有復(fù)原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO；③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停頓實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)展的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停頓通入氮?dú)饧纯?。④要檢驗(yàn)Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3?！?〕①高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。②鋅把鐵離子復(fù)原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反響中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。點(diǎn)睛：此題主要是考察物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗(yàn)、元素含量測(cè)定等實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度?？紤]的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；進(jìn)展某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2復(fù)原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)；防氧化(如H2復(fù)原CuO后要“先滅燈再停氫〞，白磷切割宜在水中進(jìn)展等)；污染性的氣體要進(jìn)展尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反響，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜采取必要措施，以保證到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康??！捕尺x考題：共15分。請(qǐng)考生從2題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。11.硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點(diǎn)/℃?85.5115.2>600〔分解〕?75.516.810.3沸點(diǎn)/℃?60.3444.6?10.045.0337.0答復(fù)以下問題：〔1〕基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖〔軌道表達(dá)式〕為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形?！?〕根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_________?！?〕圖〔a〕為S8的構(gòu)造，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開_________?！?〕氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價(jià)鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖〔b〕所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________?！?〕FeS2晶體的晶胞如圖〔c〕所示。晶胞邊長(zhǎng)為anm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm?3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為______nm。【答案】(1).(2).啞鈴〔紡錘〕(3).H2S(4).S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)(5).平面三角(6).2(7).sp3(8).(9).【解析】分析：〔1〕根據(jù)鐵、硫的核外電子排布式解答；〔2〕根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析；〔3〕根據(jù)影響分子晶體熔沸點(diǎn)上下的是分子間范德華力判斷；〔4〕根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析；學(xué)科%網(wǎng)〔5〕根據(jù)晶胞構(gòu)造、結(jié)合密度表達(dá)式計(jì)算?！?〕氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，根據(jù)〔2〕中分析可知中心原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，且不存在孤對(duì)電子，所以其分子的立體構(gòu)型為平面三角形。分子中存在氧硫雙鍵，因此其中共價(jià)鍵的類型有2種，即σ鍵、π鍵；固體三氧化硫中存在如圖〔b〕所示的三聚分子，該分子中S原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此其雜化軌道類型為sp3?！?〕根據(jù)晶胞構(gòu)造可知含有鐵原子的個(gè)數(shù)是12×1/4+1＝4，硫原子個(gè)數(shù)是8×1/8+6×1/2＝4，晶胞邊長(zhǎng)為anm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)是面對(duì)角線的一半，則為nm。點(diǎn)睛：此題主要是考察核外電子排布、雜化軌道、空間構(gòu)型、晶體熔沸點(diǎn)比照以及晶胞構(gòu)造判斷與計(jì)算等，難度中等。其中雜化形式的判斷是難點(diǎn)，由價(jià)層電子特征判斷分子立體構(gòu)型時(shí)需注意：價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。①當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；②當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致；價(jià)層電子對(duì)互斥模型能預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。兩者相結(jié)合，具有一定的互補(bǔ)性，可到達(dá)處理問題簡(jiǎn)便、迅速、全面的效果。12.以葡萄糖為原料制得的山梨醇〔A〕和異山梨醇〔B〕都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過(guò)程如下：答復(fù)以下問題：〔1〕葡萄糖的分子式為_______