初高中化學(xué)銜接7名師資料

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初高中化學(xué)銜接7

【例】年秋季初升高化學(xué)

Zn,HSO,ZnSO,Hz24422021

銜接?第7講

,2e化合價(jià)升高,失,被氧化——高一年級(jí)化學(xué)知識(shí)提前

學(xué)習(xí)

【知識(shí)結(jié)構(gòu)及重點(diǎn)剖析】

L化學(xué)反應(yīng)的劃分方法：——可從不同角度劃分。0,

1,20

化合反應(yīng)，

Zn,HSOzZnSO,Hz2442

，分解反應(yīng)還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物，從反應(yīng)前后物

質(zhì)的種類(lèi)變化分為,，置換反應(yīng)2,e,化合價(jià)降低，得，被還原,

復(fù)分解反應(yīng)，

單線橋：表示得失電子（或電子轉(zhuǎn)移）數(shù)目及方向。氧化

還原反應(yīng),,2e從得失氧元素可分為【例】，非氧化還原反

應(yīng)，，lOZnHSOZnSOH...........離子反應(yīng),2442從反應(yīng)中粒子

種類(lèi)可分為0,+2還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物分子反應(yīng)

（或其他非離子反應(yīng)），

6、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：放熱反應(yīng)，從反應(yīng)的

能量變化可分為（1）根據(jù)反應(yīng)規(guī)律判斷：——兩強(qiáng)生兩弱，

吸熱反應(yīng)，

通過(guò)還原反應(yīng)后等等。還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)

物，，，

，（強(qiáng)還原性）（強(qiáng)氧化性）（弱氧化性）（弱還原性）

CuO,HCu,HO222、氧化還原反應(yīng)概念的深化：以為例。

H國(guó)通失.匯京於反應(yīng)交鏟一“二☆蜿畫(huà)#里一一,i瞥.,“利齪國(guó)章“4口

通過(guò)氧化反應(yīng)后

,則，還原性：還原劑還原產(chǎn)物

,氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物判斷依據(jù)實(shí)質(zhì)（2）根據(jù)反應(yīng)

條件判斷：（略，隨后加深）3、由電子得失這一實(shí)質(zhì)可得

〃無(wú)氧元素參加的某些化學(xué)反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)〃（3）

從化合價(jià)態(tài)的高低判斷：（略，隨后加深），22NaCINaCI,

（4）單質(zhì)所在周期表中的位置判斷：（略，隨后加深）2這

一結(jié)論，如：。

4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系：

在四種基本反應(yīng)類(lèi)型中，一般凡有單質(zhì)參加的反應(yīng)均為氧

化還原反應(yīng)。［例1］下列氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（）

,XMYMXY,,,ZMXMZX_2222（1）（2）,

2NaCI2NaCI2如：化合反應(yīng)—（是氧化還原反應(yīng)）

XYZ〃YZX〃ZXY,,YXZ〃222222222222A、B、C、D、

CaCOCaO,CO,,32（不是氧化還原反應(yīng)）【根據(jù)氧化劑的

氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的規(guī)律判斷。

MnO2XY,ZX,ZXY〃2222222（1）（2），總：，故選C。

2KCIO2KCI,3032分解反應(yīng)—（是氧化還原反應(yīng)）

【例2】，，，，，，，已知：濃2KMnO16HCI（）2

KCI2MnCI5cl8Ho燃燒4222CaCOCaO,C0〃32

（不是氧化還原反應(yīng)），，一濃MnO4HCI（）MnCICI

2Ho2222Zn,HS0（?。╖nSO,H,4224置換反應(yīng)—

（是氧化還原反應(yīng)）催化劑......濃04HCI（）2CI2

H0NaCI,H。HCIzNaOH,,2復(fù)分解反應(yīng)——（不是氧化

還原反應(yīng)）222

5、氧化還原反應(yīng)中變化的表示方法：CI2三個(gè)反應(yīng)均可生

成,則氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋簅雙線

橋：表示化合價(jià)變化，電子轉(zhuǎn)移情況、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)及

反應(yīng)物、生

【此題可通過(guò)對(duì)比三個(gè)反應(yīng)得知還原性相同，氧化產(chǎn)物相

同，但反應(yīng)條成物所屬種類(lèi)。

2021-7-17高一化銜7第1頁(yè)共3頁(yè)

一2T牛不同，則反應(yīng)條件要求越高，說(shuō)明氧化劑的氧化

性越弱。故答案為：MnOMnz4?CIB、A、

Cl2KMnOMnOO〃422。COCO,NaCIHCI,2C、D、

點(diǎn)燃3、下列說(shuō)法正確的是，［例3］已知反應(yīng)：2Fe

3CI2FeCI23A,分解反應(yīng)和化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

點(diǎn)燃，3Fe20Fe0B、非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定

作氧化劑234點(diǎn)燃,FeSFeSC、氧化劑具有氧化性,還

原劑具有還原性

D、氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中被氧化

判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序o4、下列敘

述中正確的是

【當(dāng)反應(yīng)條件相同時(shí)，可根據(jù)同種還原劑被氧化的程度來(lái)

判斷，還原劑A、含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性

CIOS,,B、陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性22被氧

化后的價(jià)態(tài)越高，則相應(yīng)氧化劑的氧化性則越強(qiáng)。故答案為：

C、失電子多的還原劑比失電子少的還原劑還原性強(qiáng)【例

4］某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只生成單一的還

原產(chǎn)物。當(dāng)

D、化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能

被氧化也可能被還21參加反應(yīng)的單質(zhì)的原子個(gè)數(shù)與還原的硝

酸分子數(shù)之比為時(shí)，還原產(chǎn)物是（）o

原NONON222NOA、B、C、D、5、下列反應(yīng)中，水

只作氧化劑的是（）；水只作還原劑的是（）；水【當(dāng)遇到

不知具體反應(yīng)的習(xí)題，判斷時(shí)應(yīng)抓住一般的氧化還原反應(yīng)規(guī)

律，既作氧化劑又作還原劑的是（）；水既不作氧化劑又不

作還原劑的是（）。，，，，1234、、、（1）得失電子總

數(shù)相等；（2）金屬元素氧化后的一般價(jià)態(tài)為，

222NaHONaOHH,,,,224FHOHFO,,,22222A、B、

由此可判斷：

通電當(dāng)金屬單質(zhì)氧化后為價(jià)，失電子總數(shù)得電子總數(shù)，則

中氮元素價(jià)，〃12HNO22HoHO,,,22NOHOHNONO…

3222223C.D、態(tài)降價(jià)為，生成，無(wú)此答案。23,

NO23XYXYz,226、下列反應(yīng)的敘述中，正確的是當(dāng)金屬單

質(zhì)氧化后為價(jià)，失電子總數(shù)得電子總數(shù)，則中氮元素

價(jià),,,24HNO3YX被還原，顯氧化性2A、X被氧化,Y是還

原劑B、2態(tài)降價(jià)為，生成，故選。41,N0C2

2,當(dāng)金屬單質(zhì)氧化后為價(jià)，依上述方法推得氮為，無(wú)此答

案。，，31XY是還原劑，被氧化YX被還原,是氧化產(chǎn)物

22C、D、當(dāng)金屬單質(zhì)氧化后為價(jià)，推得氮為價(jià)，生成，無(wú)

此答案。，，43NH37、下列各組物質(zhì)中只有還原性的是

,，故此題選。CFCONa、、NaCICu.、A、B、

2,,,223,,FeSOCO.、NaOFe、、243C、D、8、在

相同條件下，所給的離子中氧化性最強(qiáng)的是2,,,2,

AgMgHCuA、B、C、D、

9、請(qǐng)把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi)。

（1）既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）

2021年秋季初升高化學(xué)銜接?第7講?課后練習(xí)（2）屬于

化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是（）

（3）既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）姓

名：

（4）屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是（）

（5）不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)的是（）

（試題卷I）

點(diǎn)燃，一、選擇題（每題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

22NaCINaCI,2NaHCONaCOCOHO…232322A、B、

1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是MnO2223KCIOKCI。,，，，32

A、得氧與失氧B、化合價(jià)升降ZnCuSOCuZnSO.......44

C、D、C、電子得失或偏移D、有無(wú)新物質(zhì)生成高溫

FeOCOFeCO,,323CaOCOCaCO,〃2、下列變化中，需

要加入氧化劑方能實(shí)現(xiàn)的是23223E、F、

2021-7-17高一化銜7第2頁(yè)共3頁(yè)

(試題卷II)三、計(jì)算題：

二、簡(jiǎn)答題：11、化工廠經(jīng)常用液氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯

氣，其反應(yīng)式為：

10、在下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

目，指明氧化劑和還原386CINHNHCI,,,

16O5.gNHCIN23442,當(dāng)有產(chǎn)生時(shí),求被氧化的氨氣是多少

克？

劑。

,3S,6NaOH2NaS,NaSO,2HO2232(1)氧化劑：

還原劑：，MnO,4HCI(濃)MnCI,Cl,,2H02222(2)

氧化劑：還原劑：

,HgS,OHg,SO22(3)

氧化劑：還原劑：

3Cu,8HNO(稀)〃3Cu(NO),2N0,,4HO3322(4)氧

化劑：還原劑：

2021-7-17高一化銜7第3頁(yè)共3頁(yè)

2021年秋季初升高化學(xué)銜接?第7講?課后練習(xí)參考答案

一、選擇：

1、C2、D3、C4、D5、A;B;C;D6、D

7、B8、A9、(1)D;(2)E;(3)B;(4)A;

(5)F二、簡(jiǎn)答題：

10、

4e~

nA

3S+6泌OH=2而&S+質(zhì)2sQ+3HQ

s既是氧化劑，又是還原劑

2e-

9M+%T+2”

MnOHCI2是氧化劑，是還原劑

(3)

0HgS2既是氧化劑又是還原劑，是氧化劑

3Cu+8JWQ(稀)=3C〃(曾Q)2+2期0TM%。

(4)

HN03CU是還原劑，是氧化劑

三、計(jì)算題:

11、解：

3CI,8NH〃6NHCI,N2342

2NH——6NHCI34

NH3NHCI3,4——

17g3mol

160.5g

/lm(NH)53.5g/mol3

17g,160.5gm(NH),3,153.5g,mol,3mol

,17g

答：略。

2021-7-17高一化銜7第4頁(yè)共3頁(yè)

初高中化學(xué)銜接教材（第一章做好

考試必備

初高中化學(xué)銜接教材

第一章做好學(xué)習(xí)高中化學(xué)的準(zhǔn)備

亭林中學(xué)金龍

第一節(jié)進(jìn)行心態(tài)調(diào)整適應(yīng)高中生活

高一是中學(xué)階段承前啟后的重要時(shí)期，對(duì)于剛?cè)雽W(xué)的高一

新生而言，能否盡快適應(yīng)高中的學(xué)習(xí)很關(guān)鍵，適應(yīng)得好則能為

高考打下好的基礎(chǔ);適應(yīng)得不好就會(huì)讓自己陷入被動(dòng)。俗話

說(shuō)：〃良好的開(kāi)端是成功的一半〃，要學(xué)會(huì)分析環(huán)境,正確地

評(píng)估自己，樹(shù)立信心，保持一種平和、積極的心態(tài)。

1、〃強(qiáng)中更有強(qiáng)中手〃

每年的高一新生，尤其是重點(diǎn)中學(xué)的新生，他們?cè)诔踔须A

段由于學(xué)習(xí)成績(jī)突出，頗受老師和學(xué)校的青睞。長(zhǎng)此以往，他

們心中就滋長(zhǎng)了一種優(yōu)越感、特殊感。而到了高中階段，由于

新生的素質(zhì)大體相同，角色和地位上的改變，給他們?cè)斐珊艽?/p>

的心理壓力，昔日佼佼者的自尊自信嚴(yán)重受損，并由此波及對(duì)

前途產(chǎn)生焦慮。不少家長(zhǎng)在看到孩子成績(jī)大幅下降時(shí)，不是細(xì)

心幫助孩子分析問(wèn)題，而是顯出不滿，責(zé)怪孩子。有一些學(xué)

生，面對(duì)著身邊眾多的尖子

變得自卑起來(lái)J再也找不到自己的位置了。生突然喪失了

信心，

其實(shí)，初、高中不同學(xué)習(xí)階段對(duì)成績(jī)的要求不同。高中考

試平均分一般要求在65,70分左右。如果一個(gè)班有40名學(xué)

生，通常會(huì)有10位左右同學(xué)不及格，90分以上的同學(xué)很

少。有些同學(xué)和家長(zhǎng)不了解這些情況，對(duì)初三時(shí)的成績(jī)接近滿

分到高一開(kāi)始時(shí)的不及格這個(gè)落差感到不可思議。其實(shí)，按高

考成績(jī)來(lái)看，總分為630分，500分的考分（79.3%）就能進(jìn)入

重點(diǎn)大學(xué)（一本）;420分的考分（66.7%）也能考上大學(xué)本科（二

本）。

而且，我們自身的水平并沒(méi)有下降，只是比較的參考標(biāo)準(zhǔn)

不同了，周?chē)膶?duì)手比以前更強(qiáng)了。此時(shí)，應(yīng)該積極地肯定自

己能在這種環(huán)境中得到磨煉，只要不斷地超越自己，就能獲得

成功~

【學(xué)生活動(dòng)】與自己的前后左右四組同學(xué)建立近10人的學(xué)

習(xí)團(tuán)隊(duì)。了解他們中考化學(xué)成績(jī)，明確自己的位置。

我的成績(jī)最高成績(jī)差距同一水平同學(xué)

考試必備

2、〃咬定青山不放松〃

由于初三學(xué)習(xí)比較辛苦，到高一部分同學(xué)會(huì)有松口氣的想

法，因?yàn)殡x高考畢竟還有三年時(shí)間，尤其是初三靠拼命補(bǔ)課突

擊上來(lái)的部分同學(xué)，還指望〃重溫舊夢(mèng)〃，這是很危險(xiǎn)的想

法。初中化學(xué)只有二冊(cè)書(shū)、半年多的學(xué)習(xí)量;而高中化學(xué)要五

本書(shū)、三年半（包括初中）的學(xué)習(xí)量，靠幾個(gè)月突擊根本不可

能。因此到了高中，需要學(xué)生踏踏實(shí)實(shí)，一步一個(gè)腳印，不能

放松。

3、〃常把興趣作良師〃

學(xué)生初學(xué)化學(xué)還是比較感興趣的，但具有不穩(wěn)定性。剛開(kāi)

始學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，出于好奇心，興趣較濃。但時(shí)間一長(zhǎng)，一部分

學(xué)生學(xué)習(xí)遇到困難，興趣便會(huì)下降，因此要培養(yǎng)持續(xù)穩(wěn)定的化

學(xué)學(xué)習(xí)興趣，就要及時(shí)幫助學(xué)生突破難點(diǎn)。突破難點(diǎn)的方法主

要有:?運(yùn)用信息技術(shù)，呈現(xiàn)知識(shí)結(jié)構(gòu);?安排伏筆，以舊帶新;？

分散難點(diǎn)、逐個(gè)擊破;?運(yùn)用比喻、類(lèi)比。例如:講授原子結(jié)構(gòu)

時(shí)，運(yùn)用多媒體技術(shù)模擬原子核外電子運(yùn)動(dòng)，可以化抽象為具

體，化枯燥為生動(dòng);化合價(jià)是重要的化學(xué)用語(yǔ)，但死記硬背很

困難，引導(dǎo)學(xué)生編制口訣，這樣一來(lái)，朗朗上口，一旦記住，

長(zhǎng)久不忘，元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式的掌握，采取分散

教學(xué)，反復(fù)呈現(xiàn)，定期默寫(xiě)，開(kāi)展比賽，實(shí)施獎(jiǎng)勵(lì)，這樣就可

把死板的記憶變得有趣、靈活，學(xué)生從而滿懷信心主動(dòng)學(xué)習(xí)。

化學(xué)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)都離不開(kāi)興趣，托爾斯泰說(shuō)過(guò)：〃成功

的教學(xué)所需要的不是強(qiáng)制而是激發(fā)學(xué)生興趣〃。興趣又恰是一

顆顆鉆石，只要努力開(kāi)發(fā)，就會(huì)串成一條閃亮的智慧長(zhǎng)鏈。

考試必備

第二節(jié)改進(jìn)學(xué)習(xí)方法提高學(xué)習(xí)質(zhì)量

高中學(xué)習(xí)是一個(gè)系統(tǒng)的過(guò)程，它不像初中的課程，可以憑

借小聰明在考試前突擊一下就把成績(jī)提上去，對(duì)于難度更大、

覆蓋面更廣的高中內(nèi)容來(lái)說(shuō)，預(yù)習(xí)、聽(tīng)課、復(fù)習(xí)、作業(yè)、筆記

等等都是必不可少的環(huán)節(jié)，不但這樣，還有一些習(xí)慣性的做法

需要培養(yǎng)，高中生應(yīng)當(dāng)盡早養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，按部就班地

跟著課程進(jìn)度學(xué)習(xí)。

高中生應(yīng)當(dāng)培養(yǎng)的優(yōu)良習(xí)慣有許多，諸如有疑必問(wèn)的習(xí)

慣，有錯(cuò)必改的習(xí)慣，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，查找工具書(shū)的習(xí)慣，健

康上網(wǎng)、積極探究的習(xí)慣等等。從課堂學(xué)習(xí)的過(guò)程看，主要培

養(yǎng)以下一些好習(xí)慣。

1、認(rèn)真預(yù)習(xí)的習(xí)慣

課前預(yù)習(xí)也是學(xué)習(xí)的重要環(huán)節(jié)，預(yù)習(xí)可以掃除課堂學(xué)習(xí)的

知識(shí)障礙，提高聽(tīng)課效果;還能夠復(fù)習(xí)、鞏固已學(xué)的知識(shí)，最

重要的是能發(fā)展學(xué)生的自學(xué)能力，減少對(duì)老師的依賴(lài)，增強(qiáng)獨(dú)

立性;預(yù)習(xí)可以加強(qiáng)記課堂筆記的針對(duì)性，改變學(xué)習(xí)的被動(dòng)局

面。

在預(yù)習(xí)時(shí)，要做到:了解教材的大概內(nèi)容與前面已學(xué)的知識(shí)

框架;找出本章或本課內(nèi)容與前面已學(xué)知識(shí)的聯(lián)系，找出所需

的舊知識(shí)，并補(bǔ)習(xí)此時(shí)的知識(shí);找出本課的（作難點(diǎn)和重點(diǎn)為聽(tīng)

課的重點(diǎn)）;對(duì)重點(diǎn)問(wèn)題和自己不理解的問(wèn)題，用筆劃或記入預(yù)

習(xí)筆記。

2、專(zhuān)心聽(tīng)課的習(xí)慣

如果在每節(jié)課前，學(xué)生都能自覺(jué)要求自己〃必須當(dāng)堂掌

握〃，那么上課的效率一定會(huì)大大提高。實(shí)際上，有相當(dāng)多的

學(xué)生認(rèn)為，上課聽(tīng)不懂沒(méi)有關(guān)系，反正有書(shū)，課下可以看書(shū)。

抱有這種想法的學(xué)生，聽(tīng)課時(shí)往往不求甚解，或者稍遇聽(tīng)課障

礙，就不想聽(tīng)了，結(jié)果浪費(fèi)了上課的寶貴時(shí)間，增加了課下的

學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，這大概正是一部分學(xué)生學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)的重要原因。

上課聽(tīng)講一定要理清思路。要把老師在講課時(shí)運(yùn)用的思維

形式、思維規(guī)律和思維方法理解清楚。目的是向老師學(xué)習(xí)如何

科學(xué)地思考問(wèn)題，以便使自己思維能力的發(fā)展建立在科學(xué)的基

礎(chǔ)上，使知識(shí)的領(lǐng)會(huì)進(jìn)入更高級(jí)的境界。

3、及時(shí)復(fù)習(xí)的習(xí)慣

及時(shí)復(fù)習(xí)的優(yōu)點(diǎn)在于可加深和鞏固對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，防

止通常在學(xué)習(xí)后發(fā)生的急速遺忘。根據(jù)遺忘曲線，識(shí)記后的兩

三天，遺忘速度最快，然后逐漸緩慢下來(lái)。因此，對(duì)剛學(xué)過(guò)的

知識(shí)，應(yīng)及時(shí)復(fù)習(xí)。隨著記憶鞏固程度的提高，復(fù)習(xí)次數(shù)可以

逐漸減少，間隔的時(shí)間可以

考試必備

逐漸加長(zhǎng)。要及時(shí)〃趁熱打鐵〃，學(xué)過(guò)即習(xí)，方為及時(shí)。

忌在學(xué)習(xí)之后很久才去復(fù)習(xí)。這樣，所學(xué)知識(shí)會(huì)遺忘殆盡，就

等于重新學(xué)習(xí)。

4、獨(dú)立完成作業(yè)的習(xí)慣

經(jīng)過(guò)預(yù)習(xí)、上課、課后復(fù)習(xí)，真正懂沒(méi)懂，記住沒(méi)記住，

會(huì)不會(huì)應(yīng)用，要在做作業(yè)時(shí)通過(guò)對(duì)知識(shí)的應(yīng)用才能得到及時(shí)的

檢驗(yàn)。做作業(yè)可以加深對(duì)知識(shí)的理解和記憶;可以說(shuō)做作業(yè)促

進(jìn)了知識(shí)的〃消化〃過(guò)程，使知識(shí)的掌握進(jìn)入到應(yīng)用的高級(jí)階

段。做作業(yè)可以提高思維能力;面對(duì)作業(yè)中出現(xiàn)的問(wèn)題，就會(huì)

引起積極的思考，在分析和解決問(wèn)題的過(guò)程中，不僅使新學(xué)的

知識(shí)得到了應(yīng)用，面且得到了〃思維的鍛煉〃，使思維能力在

解答作業(yè)問(wèn)題的過(guò)程中，迅速得到提高。做作業(yè)可以為復(fù)習(xí)積

累資料;作業(yè)題一般都是經(jīng)過(guò)精選的，有很強(qiáng)的代表性、典型

性。因此就是做過(guò)的習(xí)題也不應(yīng)一扔了事，而應(yīng)當(dāng)定期進(jìn)行分

類(lèi)整理，作為復(fù)習(xí)時(shí)的參考資料。

5、練后反思的習(xí)慣

一般說(shuō)來(lái)，習(xí)題做完之后，要從五個(gè)層次反思:?怎樣做出來(lái)

的，想解題采用的方法;?為什么這樣做，想解題依據(jù)的原理;?為什

么想到這種方法，想解題的思路;?有無(wú)其它方法，哪種方法更好，

想多種途徑，培養(yǎng)求異思維;?能否變通一下而變成另一習(xí)題，想

一題多變，促使思維發(fā)散。當(dāng)然，如果發(fā)生錯(cuò)解，更應(yīng)進(jìn)行反

思:錯(cuò)解根源是什么，解答同類(lèi)試題應(yīng)注意哪些事項(xiàng)，如何克服常

犯錯(cuò)誤，〃吃一塹,長(zhǎng)一智〃，不斷完善自己。

6、積極應(yīng)考的習(xí)慣

首先，對(duì)參加考試要有一種積極的態(tài)度，不要給自己再施

加壓力。臨考前，不要去想考試成敗將會(huì)給自己帶來(lái)什么后

果，尤其不夸大考試成敗的影響，要想好萬(wàn)一考不好的〃對(duì)

策〃，對(duì)自己的期望要實(shí)事求是;正確對(duì)待外來(lái)的壓力。其

次，考試前要休息好。臨考前要減輕學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，要保證充分的

睡眠，要適當(dāng)進(jìn)行文體活動(dòng)，要保證身體鍵康。再次，在考試

過(guò)程中，注意答卷順序，按先易后難的答卷法，審題要認(rèn)真，

想不起來(lái)，先放一放，做好后要仔細(xì)檢查，更正錯(cuò)誤。

7、切磋琢磨的習(xí)慣

同學(xué)之間的學(xué)習(xí)交流和思想交流是十分重要的，遇到問(wèn)題

要互幫互學(xué)，展開(kāi)討論。每一個(gè)人都必須努力吸取別人的優(yōu)

點(diǎn)，彌補(bǔ)自己的不足，像蜜蜂似的，不斷吸取群芳精華，經(jīng)過(guò)

反復(fù)加工，釀造知識(shí)蜂蜜。

8、總結(jié)歸納的習(xí)慣

考試必備

每章每節(jié)的知識(shí)是分散的、孤立的，要想形成知識(shí)體系，

課后必須有小結(jié)。對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行概括，抓住應(yīng)掌握的重點(diǎn)和

關(guān)鍵。對(duì)比理解易混淆的概念。每學(xué)習(xí)一個(gè)專(zhuān)題，要把分散在

各章中的知識(shí)點(diǎn)連成線、輔以面、結(jié)成網(wǎng)，使學(xué)到的知識(shí)系統(tǒng)

化、規(guī)律化、結(jié)構(gòu)化，這樣運(yùn)用起來(lái)才能聯(lián)想暢通，思維活

躍。

以上所說(shuō)的一些學(xué)習(xí)習(xí)慣并不是絕對(duì)不變的教條，在這里

只是希望拋磚引玉，讓高中的同學(xué)們借鑒更多更好的學(xué)習(xí)經(jīng)

驗(yàn)，來(lái)改善自己的學(xué)習(xí)方法。

第三節(jié)了解高中特點(diǎn)做好知識(shí)銜接

不同年齡階段,人的認(rèn)知水平是有區(qū)別的，尤其是學(xué)生時(shí)

期，認(rèn)知水平的變化就更明顯了。如:新高一學(xué)生對(duì)高中的學(xué)

習(xí)有一個(gè)摸索和適應(yīng)的過(guò)程，因?yàn)閺某踔械礁咭徊粌H僅是升了

一級(jí)，更重要的是在該年齡段學(xué)生的認(rèn)知水平會(huì)有一個(gè)飛躍。

初中（基礎(chǔ)型課程）、高一高二（基礎(chǔ)型課程）、高三（拓展型課

程［?］）的內(nèi)容與要求有其各自的特點(diǎn)初中的內(nèi)容涉及面廣，

但要求相對(duì)較低，其主要目的是讓學(xué)生對(duì)化學(xué)有一個(gè)整體的了

解;高一高二年級(jí)的內(nèi)容是在初中的基礎(chǔ)上，深入學(xué)習(xí)一些物

質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律，并掌握必要的實(shí)驗(yàn)技能，不強(qiáng)求知識(shí)

的完整性和系統(tǒng)性;高三年級(jí)的內(nèi)容是在高一高二年級(jí)的基礎(chǔ)

上，更注重知識(shí)的系統(tǒng)性、知識(shí)間的關(guān)聯(lián)以及化學(xué)的基本規(guī)律

及其應(yīng)用。

比如，初中階段的學(xué)習(xí)內(nèi)容是從六個(gè)方面闡述的，在高一

高二年級(jí)的學(xué)習(xí)內(nèi)容是從五個(gè)方面闡述，高三年級(jí)的學(xué)習(xí)內(nèi)容

是從八個(gè)方面闡述的。具體見(jiàn)下表：

學(xué)段初中高一、高二高三

1身邊的化學(xué)物質(zhì)1物質(zhì)的微觀世界1研究原子的特性

2物質(zhì)構(gòu)成的奧秘2物質(zhì)的變化及其規(guī)律2探究物質(zhì)的結(jié)

構(gòu)學(xué)

3物質(zhì)分類(lèi)和物質(zhì)變化的多樣性3一些元素的單質(zhì)及化合

物3有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)習(xí)

4溶液4常見(jiàn)的有機(jī)化合物4平衡常數(shù)K的意義內(nèi)

5化學(xué)與生活5化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移容

6化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6化工生產(chǎn)

7石油化工

8化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)

通過(guò)該各學(xué)段的學(xué)習(xí)內(nèi)容對(duì)比可見(jiàn)，在學(xué)習(xí)水平上也提出

了不同的要求，如原子結(jié)構(gòu)中對(duì)電子的學(xué)習(xí)，初中沒(méi)有涉及；

在高一高二年級(jí)只要求掌握原子核外每一電子層上擁有的

考試必備

電子數(shù)，而高三年級(jí)對(duì)這部分的學(xué)習(xí)要求有了思維上的升

華，要求學(xué)生掌握電子的微觀運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，第一次引入了微觀粒

子運(yùn)動(dòng)與宏觀物體運(yùn)動(dòng)本質(zhì)上不同的概念，為學(xué)生開(kāi)辟了另一

個(gè)思維空間，雖然抽象，但從高三年級(jí)學(xué)生平均的認(rèn)知發(fā)展水

平來(lái)看，這是一個(gè)能夠達(dá)到的目標(biāo)。

又如有機(jī)化學(xué)部分，初中只要求知道五種物質(zhì)（甲烷、酒

精、葡萄糖、蔗糖、淀粉）是有機(jī)物。高一高二年級(jí)主要學(xué)習(xí)

幾個(gè)有代表性的有機(jī)物，即對(duì)個(gè)別物質(zhì)進(jìn)行了解，知識(shí)體系比

較孤立。因?yàn)榭紤]到學(xué)生從無(wú)機(jī)化學(xué)到有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)有一個(gè)

適應(yīng)過(guò)程，所以在該學(xué)段是以常見(jiàn)有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)為載體，

對(duì)有機(jī)化學(xué)的基本概念和有機(jī)物的基本性質(zhì)初步了解，為高三

年級(jí)系統(tǒng)學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。由此可見(jiàn)從初中到高一高

二、再到高三年級(jí)，對(duì)于同一學(xué)習(xí)內(nèi)容的深度和廣度都有不同

程度的提高。

因此，擺在高一同學(xué)面前的首要問(wèn)題是怎樣做好高中學(xué)習(xí)

的思想準(zhǔn)備和心理準(zhǔn)備。高中教材知識(shí)量明顯增大，每門(mén)學(xué)科

都涉及至多個(gè)分支;理論性明顯增強(qiáng)，高中學(xué)習(xí)對(duì)理解要求很

高，不動(dòng)一番腦子，就難以掌握知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系與區(qū)別;綜

合性明顯加強(qiáng)，往往解決一個(gè)問(wèn)題，還得應(yīng)用其它學(xué)科的知識(shí);

系統(tǒng)性明顯增強(qiáng)，高中教材的知識(shí)結(jié)構(gòu)化升級(jí);能力要求明顯

提高。如果上了高中，不注意在學(xué)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)的過(guò)程中培養(yǎng)自

己的能力，特別是思維能力，就會(huì)使學(xué)習(xí)越學(xué)越困難;即使勉

強(qiáng)畢業(yè),也會(huì)直接影響到進(jìn)一步的學(xué)習(xí)和工作。

調(diào)整好學(xué)習(xí)的態(tài)度和方法，做好心理準(zhǔn)備的同時(shí)也要做好

接受新知識(shí)的準(zhǔn)備。初高中階段銜接復(fù)習(xí)是非常必要的，有些

學(xué)習(xí)要求是需要進(jìn)一步提醒，如：

1、初中化學(xué)強(qiáng)調(diào)定性分析，只要求學(xué)生記住現(xiàn)象或結(jié)論;而

到高中則要定性和定量相結(jié)合。也就是說(shuō)，高中除了記住〃是

什么〃外，還要求弄清〃為什么〃和〃是多少〃。在化學(xué)實(shí)

驗(yàn)活動(dòng)模塊中，要特別關(guān)注高中增設(shè)了許多定量實(shí)驗(yàn)，如氣體

摩爾體積的測(cè)定等。

2、初中化學(xué)以形象思維為主，通常從熟悉的、具體的、直

觀的自然現(xiàn)象或演示實(shí)驗(yàn)入手，建立化學(xué)概念和規(guī)律;而高中

化學(xué)除了加強(qiáng)形象思維外，還通過(guò)抽象、理想化的模型建立化

學(xué)概念和規(guī)律，這需要給學(xué)生一個(gè)學(xué)前提醒。

3、初中階段很大程度記憶的知識(shí)多，很多同學(xué)的學(xué)習(xí)方法

是靠死記硬背，學(xué)習(xí)依賴(lài)?yán)蠋?，缺乏?dú)立思考能力，不會(huì)歸

納、總結(jié)學(xué)過(guò)的知識(shí)點(diǎn)，養(yǎng)成了被動(dòng)接受知識(shí)的習(xí)慣;而高中

階段則要求學(xué)生有較強(qiáng)的理解力，理解后再記憶，并能將學(xué)過(guò)

的知識(shí)提升，學(xué)會(huì)觸類(lèi)旁通，舉一反三，深刻理解化學(xué)原理。

如果還是采用死記硬背的方法學(xué)高中化學(xué)，則會(huì)事半功倍。故

利用復(fù)習(xí)時(shí)間灌輸高中化學(xué)學(xué)習(xí)思想和學(xué)習(xí)方法應(yīng)是最佳時(shí)

機(jī)。

4、新生除逐步適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要求外，還要適應(yīng)高中

教師的教學(xué)方法和高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法。與初中的教法不同，高

中的教學(xué)過(guò)程容量大，進(jìn)度快、知識(shí)點(diǎn)多，綜合性強(qiáng)為

考試必備

課堂教學(xué)的特點(diǎn)。高中老師的要求也與初中相異，注重方

法的點(diǎn)拔而〃稍輕視〃不斷地反復(fù)多次。利用學(xué)前復(fù)習(xí)時(shí)間使

學(xué)生適應(yīng)新要求，接受老師的教學(xué)風(fēng)格和適應(yīng)老師教學(xué)習(xí)慣，

建立良好的師生關(guān)系。

初高中化學(xué)銜接4

—2），質(zhì)量4—2021年秋季初升高化學(xué)銜接?第4講2

分?jǐn)?shù)為69%,由于SO~S4

9632中學(xué)化學(xué)計(jì)算題常見(jiàn)方法及策略

69%?整體），由于鐵元素占混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31

%,則另一部分（即SO

所以硫元素占混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%X32/96=23%O

［例4］有一放置在空氣中的KOH固體，經(jīng)測(cè)定，其中含

KOH84.9%,KHCO13在解題過(guò)程中,當(dāng)接觸到一個(gè)難以

解決的陌生問(wèn)題時(shí)，要以已有知識(shí)為依據(jù)，5.1%,KCO2.38

%,H07.62%。將此樣品若干克投入98克10%的鹽酸

中，待232將所要求解的問(wèn)題與已有知識(shí)進(jìn)行比較、聯(lián)系，

異中求同，同中求異，將陌生轉(zhuǎn)化反應(yīng)完全后，再需加入20

克10%的KOH溶液方能恰好中和。求蒸發(fā)中和后的溶為熟

悉，再利用舊知識(shí)，解決新問(wèn)題。液可得固體多少克。

【例11現(xiàn)有25?的硫酸銅飽和溶液300克，加熱蒸發(fā)掉

80克水后，再冷卻到此題信息量大，所供數(shù)據(jù)多。根據(jù)有關(guān)

化學(xué)反應(yīng)方程式逐一分步求解，原來(lái)的溫度，求析出CuSO

計(jì)算繁雜，失誤率高。如果拋開(kāi)那些紛繁的數(shù)據(jù)和局部細(xì)節(jié)，

將溶液看成一個(gè)整體?5Ho多少克（已知25?時(shí),CuSO的溶

解度為20424（化局部為整體）,則無(wú)論是KOH、K克）。

CO還是KHCO,與鹽酸反應(yīng)最終均生成233-結(jié)晶水合物的

析晶計(jì)算難度大，是由于帶有結(jié)晶水晶體的析出，會(huì)導(dǎo)KCL

由于KCI中的CI全部來(lái)自于鹽酸，故可得關(guān)系式：致溶劑水

量的減少，從而使結(jié)晶水合物繼續(xù)從飽和溶液中析出，這樣依

次重復(fù)，最HCI~KCI

終使晶體的總量趨向于定值。由此可見(jiàn)，結(jié)晶水合物的析

出過(guò)程實(shí)質(zhì)上是無(wú)數(shù)次結(jié)36.574.5

晶的總結(jié)果。作為一個(gè)數(shù)學(xué)問(wèn)題，這類(lèi)題目可以應(yīng)用無(wú)窮

遞縮等比數(shù)列求和知識(shí)解98克x10%?決，但初中學(xué)生尚

未學(xué)過(guò)，故對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)是陌生的。若仔細(xì)分析題意，可抓住

析所以蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量=98克xlO%

X74.5/36.5=20克晶后的溶液仍為飽和溶液求解。原飽和溶

液中溶質(zhì)CuSO3的質(zhì)量4著名數(shù)學(xué)家華羅庚教授曾經(jīng)說(shuō)過(guò)：

〃把一個(gè)較復(fù)雜的問(wèn)題‘退’成最簡(jiǎn)單、最原

=300gx20g/120g=50go水的質(zhì)量=300g-50g=250gc

設(shè)析出CuSO?5HO質(zhì)量為x.42始的問(wèn)題，把這最簡(jiǎn)單、最

原始的問(wèn)題想通了，想透了〃/然后各個(gè)擊破，復(fù)雜

CuSO?5HO~CuSO~5H04242問(wèn)題也就迎刃而解,不攻

自破了。華羅庚教授所說(shuō)的〃退〃，就是〃轉(zhuǎn)化〃，這種

25016090〃遐中求進(jìn)的思維策略常被用于解決復(fù)雜的化

學(xué)問(wèn)題。x160/250x90/250X【例5】向1000克未知溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸銅溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶

20g/100g=(50g-160/250x)/(250g-80g-

90/250X)解得x=28.2克液,過(guò)濾、干燥后得到藍(lán)色固體

19.6克。在所得濾液中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后，【例

2］溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x%和x%的兩種硫酸等體積混合后,混

合液中溶質(zhì)再加入足量鹽酸，最后得到6.4克固體，求原溶液

中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是這是一道綜合性題目，

根據(jù)題意，可將該題分解成容易作答的四個(gè)小A、2x%B、大

于2x%C、小于2x%D、無(wú)法計(jì)算題（化復(fù)雜為簡(jiǎn)單）：

溶液等體積混合，求混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，課本上無(wú)

例題，（1）得至IJ19.6克氫氧化銅，有多少克硫酸銅參加了

反應(yīng)？（32克）教師授課時(shí)也未必補(bǔ)充，題目新穎，陌生度

大，似有無(wú)從下手之感。若把題中兩種（2）與鐵粉反應(yīng)生成

6.4克銅，有多少克硫酸銅參加了反應(yīng)？（16克）硫酸等體

積混合想象成熟知的等質(zhì)量混合（化陌生為熟悉），則混合后

溶液中溶質(zhì)（3）（1）、（2）中硫酸銅的總質(zhì)量是多少克？

（克）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為硫酸越濃，密度越大，故等

482x%o

體積混合時(shí)，較濃硫酸的質(zhì)量比混（4）根據(jù)（3）的結(jié)果，

原溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4.8%）合溶液的質(zhì)量

一半要多，所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于

2x%0

B。將一定難度的綜合題分解為數(shù)個(gè)簡(jiǎn)單題，實(shí)現(xiàn)由繁到簡(jiǎn)，

由難到易的轉(zhuǎn)化，使2本來(lái)感覺(jué)很難的題目轉(zhuǎn)化成了簡(jiǎn)單易

做的題目。這樣做，易學(xué)易懂，不僅學(xué)會(huì)了思復(fù)雜的化學(xué)問(wèn)

題，往往是由幾個(gè)小問(wèn)題組合而成，若將這些小問(wèn)題孤立起

來(lái)，考問(wèn)題的方法，更重要的是增強(qiáng)了克服困難的勇氣和信

心，對(duì)后繼化學(xué)課程的學(xué)習(xí)逐個(gè)分析解決，不但耗時(shí)費(fèi)力，且

易出錯(cuò)。如能抓住實(shí)質(zhì)，把所求問(wèn)題轉(zhuǎn)化為某一將產(chǎn)生深遠(yuǎn)的

影響。整體狀態(tài)進(jìn)行研究，則可簡(jiǎn)化思維程序，收到事半功

倍之效。4【例3】有一包FeSO有些題目從表面看來(lái)似缺

條件而無(wú)法求解，實(shí)際上解題條件就隱含在語(yǔ)言敘

和Fe（SO）的固體混合物，已測(cè)得含鐵元素的質(zhì)量分

4243述、化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)原理之中。解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵，

是充分挖掘題中的隱含條件，

數(shù)為31%,則混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是o

化隱為顯，架設(shè)由未知到已知的〃橋梁〃。

這是一道利用化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常見(jiàn)

題。學(xué)生熟知

的解題模式是先分別求出兩化合物中硫元素的質(zhì)量，再相

加得到混合物中硫元素的

質(zhì)量，進(jìn)而算出硫元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但運(yùn)算復(fù)

雜，計(jì)算量大。如果克服

一思維定勢(shì)，開(kāi)拓思路，把S和。組成的原子團(tuán)（SO2）

看成一個(gè)整體（化局部為4

2021-7-14高一化銜4第1頁(yè)共5頁(yè)

【例6】將鎂粉和碳酸鎂的混合物置于氧氣中灼燒,直至

質(zhì)量不再改變?yōu)橹埂?/p>

經(jīng)測(cè)定，灼燒后所得固體質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相同，求原

混合物中鎂粉和碳酸鎂的38.4al00,38.4,a質(zhì)量比。，2,,

1，，2a,40248016（克）故Br%=40%o設(shè)混合物的質(zhì)量

為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，則整個(gè)題目全用文

字?jǐn)⑹?，沒(méi)有一個(gè)可供直接利用的具體數(shù)據(jù)。仔細(xì)審

視題意，抓住關(guān)鍵詞語(yǔ)，將〃灼燒后所得固體質(zhì)量與原混

合物質(zhì)量相同"轉(zhuǎn)化為（化【例9】將44.4克堿式碳酸銅粉

末加熱一段時(shí)間，經(jīng)測(cè)定銅元素的質(zhì)量占試管

隱含為顯露）〃Mg吸收的。內(nèi)的80%。試求：質(zhì)量等于

MgCO分解放出的CO質(zhì)量〃，即可由2Mg~232

（1）求此時(shí)試管中氧化銅的質(zhì)量？（2）若將試管內(nèi)的剩余

固體全部溶于100克O和MgCO~CO,導(dǎo)出44Mg~

16Mge0。這一關(guān)系式表明，在原混合物中鎂粉2323鹽酸

溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？與碳酸鎂的質(zhì)量比是

44x24:16x84=ll:14o

根據(jù)銅元素質(zhì)量守恒計(jì)算出固體剩余物的質(zhì)量，與原固體

的質(zhì)量之差5

即為產(chǎn)生的氣體（二氧化碳和水）的質(zhì)量，由此可根據(jù)化

學(xué)方程式計(jì)算試管中氧化有些化學(xué)計(jì)算題，敘述冗長(zhǎng)，信息點(diǎn)

多,一時(shí)難以理M各種關(guān)系。若能將文字

銅的質(zhì)量等。信息轉(zhuǎn)化為圖示信息，則可使題意簡(jiǎn)明清

晰，過(guò)程具體形象，從而發(fā)現(xiàn)解題的途徑。

44.4克堿式碳酸銅中銅元素的質(zhì)量=44.4克

xl28/222=25.6克，當(dāng)其質(zhì)量【例7】把47克氧化銅與炭

的混合物充分加熱后冷卻。已知反應(yīng)中炭已消耗完，

占試管內(nèi)的80?時(shí)，固體剩余物的質(zhì)量=25.6克/80%=32

克。則產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量剩余固體的質(zhì)量為36克。向此固體

中加入100克4.9%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過(guò)

=44.4克-32克=12.4克。設(shè)此時(shí)試管中氧化銅的質(zhì)量為

X。濾后，將濾液蒸發(fā)掉46克水，再冷卻到t?時(shí)，溶液恰好

飽和（無(wú)晶體析出）。求：

Cu（l）原混合物中含多少克炭；（2）t?時(shí)，CuSO在水

中的溶解度。（OH）CO=2CuO+HO+CO??m（固體減少

的質(zhì)量）242232

此題主要考查質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、根據(jù)化學(xué)方程式的

計(jì)算和關(guān)于222160184418+44=62

溶解度計(jì)算三個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，頭緒多，綜合性強(qiáng)，思維能

力要求高。若將文字信息X12.4g解得：x=32g轉(zhuǎn)換成圖示

信息，則能幫助我們理清脈絡(luò)，找到解題的關(guān)鍵點(diǎn)。圖示如

下：說(shuō)明此時(shí)試管中的固體都是氧化銅。將其全部溶于100

克鹽酸溶液中設(shè)所得溶

液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。CuO+2HCI=CuCI4-HO

222CO,C〃,Cu80135,，稀硫酸，蒸發(fā)46克水，冷卻

CuO〃,,,,〃,〃CuO,CuSO飽和溶液32gy解得:y=54g4

所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=54g/（32g+100g）

xl00%=40.9%設(shè)原混合物中含炭質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的氧

化銅的質(zhì)量為V。

2高溫2CuO+C2Cu+CO?【例10】將w克由

NaHCO,〃,〃2和NHHCO組成的混合物充分加熱，排出氣體

343

后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO1601244和

NHHCO的質(zhì)量比。343

yx47g-36g=llg〃由2NaHCO,“,,〃,NaCO+HO?+CO?

和NHHCONH7+HO?x=12xllg/44=3g,

y=160xllg/44=40g323224332

所以剩余氧化銅的質(zhì)量=47g-3g-40g=4go+CO?可

知，殘留固體僅為NaCO,可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106

克,則原混合物223設(shè)反應(yīng)生成的CuSO的質(zhì)量為106克

x2=212克，故m(NaHCO質(zhì)量為z)=168克，m

(NHHCO)=212克-4343CuO+HSO=CuSO+HO24

42m克16842NaHCO3n8098160克m4411168克二44

克。NHHCO434gl00克x4.9%z

z=4gx160/80=8g設(shè)t?時(shí)，CuSO3在水中的溶解度為

So4

酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入

與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)

量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反

應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)1

量為（）［例8］某種含有MgBr和MgO的混合物，經(jīng)

分析測(cè)得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2A、24B、40C、56D、

6538.4%,求漠（Br）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。鹽酸溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量為50克xl8.25%=9.125克,9.125克鹽酸溶質(zhì)在混合

物中，元素的正價(jià)總數(shù)二元素的負(fù)價(jià)總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)

xMg

元素的化合價(jià)數(shù)值二Br原子數(shù)xBr元素的化合價(jià)數(shù)值+0原

子數(shù)x。元素的化合價(jià)數(shù)2,9.125克最多產(chǎn)生H值。73的

質(zhì)量為=0.25克。由題意知，產(chǎn)生1克H需金屬的平均質(zhì)量

22

2021-7-14高一化銜4第2頁(yè)共5頁(yè)

小于3.5克x4=14克，大于2.5克x4=10克，又知該金屬

為二價(jià)金屬，故該金屬的相

對(duì)原子質(zhì)量小于28,大于20。答案選A。

4

的OxlOO%=xlOO%=64%0設(shè)加水（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看

成0%）的質(zhì)量為x,2KCIO-3O32

24596則4.9M根據(jù)此關(guān)系式也很容易可以看出：M是

小于1.92克的。所以剩所以x=60克

余的質(zhì)量一定大于克很明顯故選［例］向

2.98Co13

100g8%的NaOH溶液中通入CO氣體，所得溶液經(jīng)小心蒸

干后,26所得固體的質(zhì)量為13.7g，則通入CO氣體的質(zhì)

量。2【例16】某有機(jī)化合物含有碳、氫、氧三種元素，其

相對(duì)分子質(zhì)量為32。取該CO與NaOH反應(yīng)可能NaOH過(guò)

量生成NaCO尚余NaOH,隨CO2232有機(jī)物6.4克,將其

充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水被完全吸收，經(jīng)過(guò)濾，得

的通入量不同還可生成NaHCO或NaCO或NaCO與

NaHCO混和物,設(shè)全部生323233到20克沉淀物,濾液的

質(zhì)量比原石灰水減少了4克。求：成NaCO,則

m(NaCO)=10.6g<13.7g,若全部生成NaHCO,貝U23233

(1)原6.4克有機(jī)物中所含氧元素的質(zhì)量為多少？

I"'、3.1-1

(2)通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的化學(xué)式。

根據(jù)燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水被完全吸收，經(jīng)過(guò)

濾，得至I」20m(NaHCO)=16.8g>13.7g,則二者均有，，可

求CO,質(zhì)量32克沉淀物可計(jì)算出燃燒后生成的CO

有些選擇題涉及計(jì)算，像這類(lèi)計(jì)算題大多不用計(jì)算出確切

的數(shù)值，只要大約估燒生成的水)，也就可知其中氫元素的質(zhì)

量，即為原有機(jī)物中所含氫元素的質(zhì)量。

算一下，再依據(jù)題目中的條件，就可得出答案，這樣不但

不會(huì)出現(xiàn)計(jì)算失誤，也為最后根據(jù)有機(jī)物的質(zhì)量可求出其中所

含氧元素的質(zhì)量，再確定出其化學(xué)式。解決后面的問(wèn)題爭(zhēng)取

了大量的時(shí)間。設(shè)燃燒生成的二氧化碳質(zhì)量為X,則根據(jù)化

學(xué)方程式有：

【例14】將13.2克可能混有下列物質(zhì)的（NH）S。樣

品，在加熱的條件下，424,,,,Ca（OH）COCaCOHO2232

與過(guò)量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3升NH（密度為17克

/22.4升）,則樣品中不3744410018可能含有的物質(zhì)是

x20gA、NHHCO、NHNOB.（NH）CO、NHNO

434342343

?反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量x=44x20/100=8.8gC、

NHHCO、NHCID、NHCL（NH）CO4344423

因?yàn)?，該有機(jī)物燃燒生成水和二氧化碳，二氧化碳會(huì)與石

灰水反應(yīng)，而水并不假設(shè)樣品為純（NH）SO424

參與反應(yīng)，而是被石灰水溶液吸收。所以，反應(yīng)后濾液減

重的質(zhì)量二離開(kāi)溶液的物則由（NH）SO72NH4243質(zhì)的質(zhì)

量-進(jìn)入溶液的物質(zhì)的質(zhì)量二反應(yīng)生成的碳酸鈣的質(zhì)量-有機(jī)

物燃燒生成的13.2g3.4g水的質(zhì)量-有機(jī)物燃燒生成的二氧化

碳的質(zhì)量，即：3.4克/（17克/22.4升）=4.48升20g-

8.8g-有機(jī)物燃燒生成的水的質(zhì)量=4g+可知，能產(chǎn)生4.48

升NH,大于4.3升。因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH的34?

有機(jī)物燃燒生成的水的質(zhì)量=7.2g+含量小于純（NH）SO

中NH的含量。這就要求選項(xiàng)的兩種物質(zhì)中至少有一種物

4244?有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量=8.8gx12/44=2.4g,氫元

素的質(zhì)量=7.2gx2/18=++質(zhì)的NH含量小于(NH)SO中

NH的含量，都大于是不可能的?？蓪溥x答442440.8g?有

機(jī)物中氧元素的質(zhì)量=6.4g-2.4g-0.8g=3.2g

NHHCO,(NH)(HCO)434232案化學(xué)式變形后進(jìn)行估算：，？

碳、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比二(1.2/12):(0.4/1):

(1.6/16)=1:4:1

NHNOZ(NH)(NO)NHCIZ(NH)CI43432442,。部分〃式

量〃：(叱0)=122,?當(dāng)該有機(jī)物的化學(xué)式為印32

(NH)SOO時(shí)，其相對(duì)分子質(zhì)量恰為32,符合題目要求，4

(NO424)=124,Cl=71,CO=60,而中，SO=96,故答

案選D。32234

2021-7-14高一化銜4第3頁(yè)共5頁(yè)

2021年秋季初升高化學(xué)銜接?第4講?課后練習(xí)

5、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放的氮的氧化物是城市污染源之一，其中

有一種含氮約為姓名：OB、NOC、NOD、2246.7%,它

是()1、在溫度不變的情況下，向一定量的硫酸銅溶液中

加入25克膽磯(CuSON?5HO)04225A、N或蒸發(fā)掉55

克水均可得到飽和溶液，求該溫度時(shí)硫酸銅的溶解度。6、將

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為P%的硫酸與等體積的水混合后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

q%的硫酸，

則下列關(guān)于P、q的關(guān)系式正確的是()

A、q<p<2qB、p<2qC、p=2qD、p

?2q

7、實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅m克，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)

停止加熱，冷卻后稱(chēng)

得殘留固體質(zhì)量為n克，共用去氫氣w克。則被還原得氧

化銅的質(zhì)量為（）

A、40w克B、80n/64克C、5（m-n）克D、m

克

8、X、Y元素的原子量之比為2:1,由兩元素形成的化合物

中,X、Y元素的

2、在化合物X質(zhì)量比為2:3,其中X元素的化合價(jià)為

+a,則化合物中Y元素的化合價(jià)為（）

Y和YZ中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和50%,則在化合

物22A、XYZ中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？23,a/2,a/3,3a/2

B、C、D、

,2a/39、將一些氧化銅粉末加入到100克14?的硫酸溶液

中微熱至氧化銅全部溶解，

再向該藍(lán)色溶液中加入鐵粉20克，充分反應(yīng)后過(guò)濾仍得到

干燥固體物質(zhì)20克，求：

（1）原加入的氧化銅粉末的質(zhì)量是多少？（2）最后得到

的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)？

3、已知某混合物由NaS、NaSO.NaSO三種物質(zhì)組

成。經(jīng)測(cè)定，其中鈉元22324素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m,求混合物

中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10、某溶液中含有Na一

+2+++2+2、Mg、SO三種離子，設(shè)Na個(gè)數(shù)為nNa,

Mg個(gè)4——2+22數(shù)為nMg,SO個(gè)數(shù)為nS。下列關(guān)系式

正確的是（）44+2++2+2-2-A、nNa+nMg=nSO

B、2nNa=nSO-nMg442+++2+2-2-C、nMg=n

Na+nSOD、nSO=1/2nNa+nMg4411、已知乙醇在

O不足時(shí)燃燒得到CO、CO和HOo今有23克乙醇與定量

2224、在托盤(pán)天平的兩邊各放置一只燒杯，燒杯內(nèi)分別盛有

質(zhì)量相等的同種鹽酸（鹽的O點(diǎn)燃后發(fā)生如下反應(yīng)：

XCHOH+8O=YCO+ZCO+9Ho,反應(yīng)后生成HO2252222

酸均過(guò)量）調(diào)節(jié)天平至平衡?，F(xiàn)向左邊燒杯中投入純鋅7.8

克，若要使反應(yīng)后天平

質(zhì)量為27克。仍保持平衡，右邊的燒杯中應(yīng)加入多少克

碳酸鈣固體？

求：（1）系數(shù)的值；（2）反應(yīng)生成CO的質(zhì)量。

2021-7-14高一化銜4第4頁(yè)共5頁(yè)

12、氫氧化銅與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶

液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)17、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為P%的硫酸與等體積

的水混合后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為q%的硫酸，

為16%,則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？則下列關(guān)于

P、q的關(guān)系式正確的是（）

A、q<p<2qB、p<2qC、p=2qD、p

?2q

18、以知X和Y兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生反應(yīng)，設(shè)X物質(zhì)的

相對(duì)分子質(zhì)量為A,xY物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為A,當(dāng)X和Y

按質(zhì)量比A:A反應(yīng)后，溶液的pH)1,yxy如果X和Y按

質(zhì)量比為2A:A,則反應(yīng)后的pH=7,X、Y應(yīng)是下列物質(zhì)中的

()xy13、托盤(pán)天平左、右兩盤(pán)的燒杯中各盛有100g9.8

%的稀硫酸，天平平衡。在A、NaCI和Ba(OH)B、HCI

和Ba(0H)22左盤(pán)燒杯里放入5.6gFe片，右盤(pán)里放入一

定量的其他物質(zhì),充分反應(yīng)后，天平仍然C、HCI和NaOH

D、NaOH和HSO24保持平衡,則右盤(pán)放入的物質(zhì)可能是

()

19、向一定質(zhì)量的用氫氧化鋼與氫氧化鈉固體配成的混合

溶液中加入足量的純堿A、5.49(：53粉末氏5.6gCu片

C、5.6gMg條D、

溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，將生成的沉淀過(guò)濾、干燥，稱(chēng)得沉

淀的質(zhì)量與配制混合液的5.6gZn片

固體總質(zhì)量相等，則配制的混合溶液所用的氫氧化鋼與氫

氧化鈉的質(zhì)量比為多少？14、一定質(zhì)量的氧化鎂剛好與10

倍質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)，則該稀硫酸的溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？

15、某5.6g不純的鐵片(含有下列一種金屬)與足量的稀

鹽酸反應(yīng)。放出0.21g

氫氣，則鐵片中含有的金屬雜質(zhì)可能是()

A、ZnB、AgC、AlD、

Cu

16、有80克稀硝酸溶液，取其中一半，跟100克的氫氧

化鉀溶液恰好完全反

應(yīng)，取另一半稀硝酸跟50克氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，

將溶液蒸發(fā)掉56克水后，

所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。求氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

2021-7-14高一化銜4第5頁(yè)共5頁(yè)

SO=CuSO+HO,24422021年秋季初升高化學(xué)銜接?第

4講?課后練習(xí)參考答案8098160CuO+Hx98x/802x

L【設(shè)想將原來(lái)的不飽和硫酸銅溶液分解成兩部分（化復(fù)雜

為簡(jiǎn)單）：

CuSO一部分是飽和溶液，另一部分是55克水，而在這

55克水中若溶解25克膽機(jī)（內(nèi)+Fe=FeSO+Cu44含

16克CUSO1605615264和9克H0）,則也恰好成為該

溫度時(shí)的硫酸銅飽和溶液。42

2x112x/160304x/160128x/160

16則與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量=100克xl4?-98x/80=14-

98x/80,25gs25設(shè)與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為

V。,9100g,25g,55gH25,,S=25gSO+Fe=FeSO+H

2442

9856152

2、25%14-98x/80y152y/56

y=56(14-98x/80)/98=8-7x/10

3、1-39/23m所以112x/160+8-7x/10=128x/160,解

得x=10g,y=lgo

最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

=304x/160+152y/56=21.7g

4、【最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=21.7g/

(21.7g+100gx(1-14%))=20.15%

Zn~H

210、D

6527.8g0.24g11.【設(shè)反應(yīng)生成CO為m克。左邊燒

杯實(shí)際增重為7.8克-0.24克=7.56克。3CCaCO~C。質(zhì)

量差HOH+8O=4CO+2co+9HO3225222

10044563x46569x18

(13.5g)7.56gm27

解得m約=9.3克

5、【估算：A的含氮量為28/44，很明顯＞56%(把分母

看作50則它的答：反應(yīng)生成CO9.3克。值是56%);B的

含氮量為14/46,略大于28%,不會(huì)是46.7%;D的含氮量

為28/108,

也很明顯＜28%,那么答案就是C了(