德宏市重點中學2024年高考化學一模試卷含解析

德宏市重點中學2024年高考化學一模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見下圖）。

下列說法正確的是

A.元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者

B.F的熱穩(wěn)定性比H2s弱

C.化合物A、F中化學鍵的類型相同

D.元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應

2、烏洛托品在醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛應用，其結構式如圖所示。將氨水與甲醛水溶液混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。

若原料完全反應生成烏洛托品，則氨與甲醛的物質(zhì)的量之比為（）

a

A.1：1B.2：1C.2：3D.3：2

3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列體系中指定微粒或化學鍵的數(shù)目一定為NA的是

A.46.0g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應所得乙酸乙酯分子

B.36.0gCaOz與足量水完全反應過程中轉(zhuǎn)移的電子

C53.5g氯化核固體溶于氨水所得中性溶液中的NHJ

D.5.0g乙烷中所含的共價鍵

4、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

77K

A.NaCKh的溶解是放熱過程

B.由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時MgCL飽和溶液的物質(zhì)的量濃度

C.可采用復分解反應制備Mg(CIO3)2：MgCl2+2NaClO3=Mg(CIO3)2+2NaCl

D.若NaCl中含有少量Mg(CIO3)2,可用降溫結晶方法提純

5、根據(jù)元素在周期表中的位置可以預測

A.分解溫度：CH*H2sB.氧化性：NaClO>Na2SO3

C.同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2COjD.金屬性：Ca>Na

6、下列實驗操作能達到實驗目的的是

A.稀釋濃硫酸時，應將水沿容器內(nèi)壁慢慢加入濃硫酸中

B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值，一定會引起誤差

C.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

D.石油的蒸餡實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸儲

7、下列分子中，所有碳原子總是處于同一平面的是

8、以OJOmo"L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示(滴定分數(shù)下列表述

錯誤的是()

A.z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同

B.a約為3.5

C.z點處，c（Na+）>c（Aj

D.x點處的溶液中離子滿足：c（HA）+c（Hj>c（A）+c（OH）

9、X、Y、Z、W均為短周期元素，X的原子中只有1個電子，丫2-和z+離子的電子層結構相同，Y與W同主族。下

列敘述正確的是

A.X分別與Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合價均為+1價

B.常見氫化物的沸點：W大于Y

C.Z與W形成的化合物，其水溶液常帶有臭雞蛋氣味

D.由這四種元素共同形成的兩種化合物，其水溶液一種呈酸性，另一種呈堿性

10、下列儀器名稱錯誤的是（）

A.量筒B.試管C.蒸發(fā)皿\^JD?分液漏斗

11、下列屬于非電解質(zhì)的是

A.酒精B.硫酸鐵C.液氯I）.氨水

12、下列熨驗操作及現(xiàn)象和結論都正確的是（）

實驗操作及現(xiàn)象結論

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液，均

A蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

有固體析出

B濱乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加硝酸銀溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溟乙烷未水解

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度

C的氯化鈉和碘化鈉溶液，一支試管中出現(xiàn)黃色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

象

向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸，將生成的氣體直接通入到苯酚鈉溶液

D酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

中，產(chǎn)生白色渾濁

A.AB.BD.D

13、關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是

A.裝置①可用于實驗室制取少量NH3或02

B.裝置②可用于實驗室制備C12

C.裝里③可用從右側管處加水的方法檢驗氣密性

D.裝置④中若溟水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生乙烯

14、W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加,W的原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X，Y+具有

相同的電子層結構，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應。下列說法正確的是()

A.原子半徑：Y>Z>X>W

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>VV

C.最高價氧化物的水化物的酸性：W>Z

D.X可分別與W、Y形成化合物，其所含的化學鍵類型相同

15、反應A+B-C+Q(Q>0)分兩步進行，①A+B-X+Q(QV0)②X-C+Q(Q>0)。下列示意圖中，能正確表示總反應

過程中能量變化的是()

16、甲、乙兩種CFhCOOH溶液的pH,若甲比乙大1,則甲、乙兩溶液中

A.c(甲):c(乙)=1:10B.c(H+)申：c(H+)7=1:2

C,c(OH)甲：c(OHD乙=10:1D,a(甲)：a(乙)=2:1

17、一定量的飽和俯的混合物與足量的水充分反應，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是

A.所得氣體為氫氣B.所得氣體的物質(zhì)的量為mol

C.上述過程只發(fā)生一個化學反應D.所得溶液中只有一種溶質(zhì)

18、我國科學家以MoS?為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應歷程與相對能量模擬計算結

果如圖。下列說法錯誤的是()

2

-MoS/Na1so.溶液）

卜-MoS/LifO.溶液）

>

3

、

解O.

超

安

至

?NH,

反應歷程

A.Li2s。4溶液利于M0S2對N2的活化

B.兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2—NH3的始變不同

C.MoSJLi2s。4溶液)將反應決速步(Z-'NzH)的能量降低

D.N2的活化是N三N鍵的斷裂與N-H鍵形成的過程

19、往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體6.72L(標準狀況下)，則在這一過

程中，下列有關溶液中離子總物質(zhì)的量(〃)隨通入CO2氣體體積(V)的變化曲線中正確的是(離子水解忽略不計)

B.

C.D.

20、某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并

滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酸試液，按如圖所示的裝置進行實驗，過一段時間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出

現(xiàn)的是

AB

A.鋅被腐蝕B.金屬片剪口變紅

C.B中導氣管里形成一段水柱D.B中導氣管產(chǎn)生氣泡

21、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相

同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是（）

A.W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同

B.Z和W可形成原子個數(shù)比為1：2和1：3的共價化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通過復分解反應制得

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應

22、下列變化過程中克服共價鍵的是（）

A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化鉀熔化D.碘升華

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：

NaCHCN

請回答下列問題

（1）F分子中官能團的名稱為;B分子中處于同一平面的原子最多有一個

（2）反應⑥的條件為;反應⑧的類型為。

（3）反應⑦除生成H外，另生成一種有機物的結構簡式為o

（4）反應①的化學方程式為o

（5）符合下列條件的G的同分異構體有種

I.苯環(huán)上有且僅有四個取代基；

II.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；

m.能發(fā)生銀鏡反應。

其中還能發(fā)生水解反應的同分異構體的結構簡式為（只寫一種即可）。

CHCH2COOHHCHCH2COOH

（6）II是合成人LCOCCH的重要中間體。參照題中合成路線，設計由1,3.丁二烯合成II

CHCH2COOH\/CHCHjCOOH

的一種合成路線(無機試劑任選)；。

24、(12分)由乙烯和其他無機原料可合成環(huán)狀化合物，其合成過程如下圖所示(水及其他無機產(chǎn)物均已省略):

叱水解0,°2

鵬用達百A——>B------?C------?D

請分析后回答下列問題:

(1)反應的類型分別是①________,②_________。

(2)D物質(zhì)中的官能團為o

(3)C物質(zhì)的結構簡式為,物質(zhì)X與A互為同分異構體，則X的結構簡式為,X的名稱為<

(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應生成一種高分子化合物，試寫出B、D反應生成該高分子

化合物的方程式o

25、(12分)氮化鋁(AIN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領域有廣泛應用。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理,

欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：

①實驗室用飽和NaNCh溶液與NH4CI溶液共熱制N2：NaNOi+NHgCl^NaCI+Nit+lHiO

②工業(yè)制氮化鋁：AI2O3+3C+N2高溫2AIN+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。

③AIN與NaOH飽和溶液反應：AIN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3t0

(1)實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向?qū)⒏鲀x器接口連接：e-c-d。(根據(jù)實驗需要，上述裝置

可使用多次)。

(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是____；E裝置內(nèi)氯化把溶液的作用可能是.

II.氮化鋁純度的測定

（方案i）甲同學用左圖裝置測定A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（3）為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內(nèi)）中的Y液體可以是________.

a.CChb.H2Oc.NH4a飽和溶液d.植物油

（4）用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有（選下列儀器的編號）。

a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量簡f.燒杯

（方案ii）乙同學按以下步驟測定樣品中A1N的純度（流程如下圖）.

樣品過?NaOH浸液

<mlg）破浦、洗「

含雜質(zhì)c等L

（5）步驟②的操作是_______

⑹實驗室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有等。

⑺樣品中A1N的純度是_________（用含mi、m2、m3表示）。

（8）若在步驟③中未洗滌，測定結果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”。）

26、（10分）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（M=392g/mol）又稱摩爾鹽，簡稱FAS,它是淺藍色綠色晶體，可溶于水，難溶于水

乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進行下列實驗。請按要求回答下列問題：

I.FAS的制取。流程如下：

15mL10%Na2cO3溶液15mL3mol/LH2sO4溶液一定質(zhì)（NHJ2SO4M體

1小火加抑?一70-75C.加熱?

工業(yè)廢鐵刑七二屋豆處理后鐵比E?波液一?—「AS

（1）步驟①加熱的目的是__________________________O

⑵步驟②必須在剩余少量鐵屑時進行過濾，其原因是（用離子方程式表示）：

H.NIV含量的測定。裝置如圖所示：

實驗步驟：①稱取FAS樣品ag,加水溶解后，將溶液注入Y中

②量取bmLcimol/LH2sO4溶液于Z中

③向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應后通入氣體N2,加熱（假設氨完全蒸出），蒸氨結束后取下Z。

④用czmol/LNaOH標準溶液滴定Z中過量的硫酸，滴定終點時消耗dmLNaOH標準溶液。

（3）儀器X的名稱；N2的電子式為o

（4）步驟③蒸氨結束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行處理的操作是___________________;NH〈+質(zhì)量百

分含量為（用代數(shù)式表示）o

TTLFAS純度的測定「稱取FASmg樣品配制成500mL待測溶液0分別取20.00mL待測溶液,進行如下方案實驗：

⑸方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnCh溶液進行滴定。滴定過程中需用到的儀器中（填圖中序號）。滴定

中反應的離子方程式為o

⑹方案二：待測液-=BaC.,:I-------=固體ng；則FAS的質(zhì)量百分含量為（用代數(shù)式表

示）o

（7）方案一、二實驗操作均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一測定結果總是小于方案二的，其可能的原因是;為驗

證該猜測正確，設計后續(xù)實驗操作為,現(xiàn)象為。

27、（12分）KI廣泛應用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實驗室制備KI的裝置如下圖所示。

已知：①3L，6KOH=5KIiKIO3?3H2O②3H2s1KIO3=KI+3S|+3I12O

(1)利用上圖裝置制備KL其連接順序為(按氣流方向，用小寫字母表示)。

⑵檢查裝置A氣密性的方法是；裝置D的作用是_____________________o

⑶制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s氣體。

①反應結束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

②用臍(N2H4)替代H2S,制得產(chǎn)品純度更高，理由是_______________(用化學方程式表示)。

(4)設計實驗方案除去KI溶液中的稀硫酸o

⑸若得到1.6g硫單質(zhì)，理論上制得KI的質(zhì)量為go

28、(14分)無機物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。現(xiàn)有CL、Na、CO2、Na?。、Na2O2^NH3六種物質(zhì)，完成下列填

空：

(1)由分子構成的單鹿是____________，屬干極性分子的是_____________c

(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)的電子式為o

⑶上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是o

(4)根據(jù)與水反應的不同，上述物質(zhì)可分成A組(CO2、NazO和NH3)和B組(Cb、Na和NazCh),分組的依據(jù)是

2++

⑸在酸性高鎰酸鉀溶液中加入Na2O2,溶液褪色，發(fā)生反應MnO；+FT+Na2O2?MnNa+O2?H2O

(未配平)，配平該反應的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。

29、(10分)合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)德國化學家F.Haber從1901年開始研究Ni和Hi直接合成NH3<在LOlxlO'Pa、150)時,將1molNi和1molHi

加入aL剛性容器中充分反應，測得NH3體積分數(shù)為0.04；其他條件不變，溫度升高至450C,測得NM體積分數(shù)為

0.015,則可判斷合成氨反應為—填“吸熱”或“放熱”)反應。

(1)在L01xl05pa、1504c時，將ImoINi和ImoM加入aL密閉容器中充分反應，Hi平衡轉(zhuǎn)化率可能為一(填標

號)。

A=4%B<4%C4%?7%D>11.5%

(3)我國科學家結合實驗與計算機模擬結果，研究了在鐵摻雜W18049納米反應器催化劑表面上實現(xiàn)常溫低電位合成

氨，獲得較高的氨產(chǎn)量和法拉第效率。反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。

4

需要吸收能量最大的能壘（活化能）E=—ev,該步驟的化學方程式為一，若通入Hi體積分數(shù)過大，可能造成_o

（4）VC時，在恒溫恒容的密閉條件下發(fā)生反應：N2（g）+3Hz（g）k2NH3（g）反應過程中各物質(zhì)濃度的變化曲線

如圖所示：

①表示N濃度變化的曲線是（填“A"、或"C,）。與（1）中的實驗條件（1.01xl05Pa,45（fC）相比,改變的

條件可能是____。

②在。?15min內(nèi)Hi的平均反應速率為一。在該條件下反應的平衡常數(shù)為L'（保留兩位有效數(shù)字）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】推論各物質(zhì)如圖：

A、元素C、D形成的簡單離子CL、Na+半徑，Ci-多一個電子層，半徑大些，故A正確；B、F為HCL氯原子

半徑小，與氫形成的共價鍵穩(wěn)定，穩(wěn)定性大于H2S,故B錯誤；C、A為NaOH,有離子鍵、共價鍵，F(xiàn)為HCL只

有共價鍵，故C錯誤；D、元素C、D的最高價氧化物的水化物分別是HC1O4、NaOH,只有HCKh可以和H(Na2CO3)

發(fā)生反應，故D錯誤。故選A。

點睛：考查物質(zhì)間反應，涉及鈉、氯的化合物等物質(zhì)的化學性質(zhì)。要求學生對常見物質(zhì)化學性質(zhì)的熟煉掌握，加強對

知識識記和理解。

2、C

【解析】

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應生成烏洛托品，每個烏洛托品分子中含有6個C原子、

4個N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒判斷氨與甲醛的物質(zhì)的量之比。

【詳解】

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應生成烏洛托品，每個烏洛托品分子中含有6個C原子、

4個N原子，每個甲醛分子中含有1個C原子、每個氨氣分子中含有1個N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒知，要形

成一個烏洛托品分子需要6個甲醛分子、4個氨氣分子，則需要氨氣和甲醛分子個數(shù)之比=4：6=2：3,根據(jù)N=〃NA

知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以氨與甲醛的物質(zhì)的量之比2：3,故答案選C。

3、C

【解析】

A.46.0g乙醇的物質(zhì)的量為ImoL酯化反應為可逆反應，不能進行到底，Imol乙醇與過量冰醋酸在加熱和濃硫酸條

件下充分反應生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA,故A錯誤；

36g

B.36.0gCaCh的物質(zhì)的量為―；=0.5mol,與足量水完全反應生成氫氧化鈣和氧氣，轉(zhuǎn)移O.fmol電子，故B錯

72g/mol

誤；

C.53.5g氯化鏤的物質(zhì)的量為Imol,中性溶液中c(H+)=c(OFT),根據(jù)電荷守恒，c(NHJ)+c(H+)=c(OIT)+因此

++

C(NH4)=C(C1),即n(NH4)=n(CI)=lmol,故C正確；

5。7

D.一個乙烷分子中含有6個C?H鍵和1個C?C鍵，因此5.0g乙烷中所含的共價鍵數(shù)目為k^：x7xNA二二NA,

30g/mol6

故D錯誤；

答案選C

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意過氧化鈣與水的反應類似于過氧化鈉與水的反應，反應中O元素的化合價由價變成。價

和?2價。

4、C

【解析】

A項、由圖象只能判斷NaCKh溶解度與溫度的關系，無法確定其溶解過程的熱效應，故A錯誤；

B項、MgCL飽和溶液的密度未知，不能求出300K時MgCL飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；

C項、反應MgC12+2NaQO3=Mg(CIO3)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理，因為NaCI溶解度小而從溶液中

析出，使反應向正方向進行，故C正確；

D項、若NaCI中含有少量Mg(C1O3)2,應用蒸發(fā)結晶方法提純，故D錯誤；

故選C。

5、C

【解析】

A.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律穩(wěn)定性應該是硫化氫大于甲烷，A錯誤；

B.氧化性取決于得電子能力的強弱，次氯酸鈉氧化性強是因為氯元素化合物為+1價，很容易得到電子，與在周期表

的位置無關，B錯誤；

C.最高價氧化物的水化物酸性越強，對應的鹽堿性越弱，酸性：硅酸〈碳酸，同濃度溶液pH：Na:SiO3>Na2CO3,

C正確；

D.失去電子的能力越強，元素的金屬性越強，金屬性Ca>Na,不能從周期表的位置預測，D錯誤。

答案選C。

6、D

【解析】

A.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢加入水中并不斷用玻璃板攪拌，故A錯誤；

B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值，可能會引起誤差，測酸、堿有誤差，但測中性的鹽溶液沒有誤差，故B錯誤；

C.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，直接加熱，故C錯誤；

D.石油的蒸播實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸鐳，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

pH試紙測溶液的pH值時不能濕潤，不能測漂白性的溶液的pH值，不能測濃溶液的pH值。

7、D

【解析】

A.乙烯為平面結構，和雙鍵相連的碳原子是烷點結構的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故A錯誤；

B.與苯環(huán)相連的碳原子是烷免結構的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故B錯誤；

C.與雙鍵相連的碳原子是烷炫結構的碳原子，所有碳原子不一定處于一個平面，故C錯誤；

D.苯為平面結構，苯甲醇中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故D正確；

故答案為：Do

8、D

【解析】

A.z點滴定分數(shù)為1,即恰好完全反應，此時溶液中溶質(zhì)為NaA,水的電離程度最大，z點之前溶液存在HA抑制水的

電離，z點之后溶液中存在NaOH抑制水的電離，所以z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同，故A

正確；

c（A

B.HA的電離平衡常數(shù)K尸設HA的量為1,y點的滴定分數(shù)為0.91,pH=7,溶液中電荷守恒得到c

c（HA）

Io*xg1

（Na+）=c（A"）=0.91,則,c（HA）=1-0.91=0.09,平衡常數(shù)K=---------—?IO-6,設O.lmol/L的HA溶液中c（H+）

0.09

=amol/L,貝I]K=2^~=10,，解得a約為lO4moI/L,pH約為3.5,故B正確；

0.1-a

C.z點滴定分數(shù)為1,即恰好完全反應，此時溶液中溶質(zhì)為NaA,根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）+c（H+j=c（A-）+c（OH-）,

此時溶液呈堿性，即氫氧根濃度大于氫離子濃度，所以c（Na+）>c（A）,故C正確；

D.x點處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA,且二者物質(zhì)的量相等，存在電荷守恒：c（Na-）+c（H+）=c（A[+c（0H）,物料守

恒：2c（Na+）=c（Aj+c（HA）.二式消掉鈉離子可得：c（HA）+c（H'）=。一）+c（0H）+c（（）H）Y（H*）,此時溶液呈酸性,

即c（H+）>c（OH）,所以c（HA）+c（H+）vc（A）+c（OH）故D錯誤；

故答案為Do

【點睛】

本題難度較大，要靈活運用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒進行分析求解。

9、C

【解析】

四種短周期土族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子中只有1個電子，則X為H元素；丫2-和Z+離子

的電子層結構相同，則Y位于第二周期VIA族，為O元素，Z位于第三周期IA族，為Na元素；Y與W同主族，則

W為S元素，據(jù)此進行解答。

【詳解】

四種短周期主族元素X、Y、Z、VV的原子序數(shù)依次增大，X的原子中只有1個電子，則X為H元素；丫?一和z+離子

的電子層結構相同，則Y位于第二周期VIA族，為O元素，Z位于第三周期IA族，為Na元素；Y與W同主族，則

為S元素；

A.X為H元素，H與Na形成的NaH中，H的化合價為-1價，故A錯誤；

B.HzO中含有氫鍵，沸點高于HzS,故B錯誤；

C.Na2s的水溶液中，S2?會水解生成少量硫化氫氣體，硫化氫有臭雞蛋氣味，故C正確；

D.由這四種元素共同形成的化合物有NaHSO4和NaHSO.“水溶液都顯酸性，故D錯誤；

故答案選Co

【點睛】

本題根據(jù)題目中所給信息推斷元素種類為解答關鍵，注意H元素與活潑金屬元素組成的化合物中可以顯價。

10>C

【解析】

A.據(jù)圖可知，A為量筒，故A正確；

B.據(jù)圖可知，B為試管，故B正確；

C.據(jù)圖可知，C為生煙，故c錯誤；

D.據(jù)圖可知，D為分液漏斗，故D正確；

答案選C。

11、A

【解析】

A.酒精是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，A符合題意；

B.硫酸鎖是鹽，難溶于水，溶于水的BaSO工會完全電離產(chǎn)生Ba2+、SOZ,屬于強電解質(zhì)，B不符合題意；

C.液氯是液態(tài)C12單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；

D.氨水是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D不符合題意；

故合理選項是A。

12、C

【解析】

A.蛋白質(zhì)與NaCl飽和溶液發(fā)生鹽析，硫酸銅溶液可使蛋白質(zhì)變性，故A錯誤;

B.澳乙烷與NaOH溶液共熱后，應先加入硝酸酸化除去過量的NaOH,否則不能排除AgOH的干擾，故B錯誤；

C.濃度相同，Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(AgI)VKsp(Ag。)，故C正確；

D.醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉溶液反應也能產(chǎn)生白色渾濁，則不能比較碳酸、苯酚的酸性強弱，故D錯誤；

故答案為Co

13、D

【解析】

A、圖中為固液反應不加熱裝置，選濃氮水與堿石灰可制備氨氣，選過氧化氫與二氧化鎰可制備氧氣，故A正確；

B、高鎰酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣，不用加熱，尾氣用堿溶液吸收，故B正確；

C、裝里③可用從右側管處加水，觀察U型管是否出現(xiàn)液面差，可檢驗裝置③的氣密性，故C正確；

D、裝置④中若浸水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和燒，不一定是乙烯，故D錯誤；

故選D。

14、B

【解析】

W原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則W為碳(C)；X，Y+具有相同的電子層結構，則X為氟(F),Y為鈉(Na)；

Z的陰離子不能發(fā)生水解反應，則Z為氯(。)。

【詳解】

A.比較原子半徑時，先看電子層數(shù)，再看最外層電子數(shù)，則原子半徑Na>CI>C>F,A錯誤；

B.非金屬性F>C1>C,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性X>Z>W,B正確；

C.非金屬性CvCL則最高價氧化物的水化物的酸性WvZ,C錯誤；

D.X與W、Y形成的化合物分別為CF4、NaF,前者含共價鍵、后者含離子鍵，D錯誤。

故選B。

15、D

【解析】

由反應A+B-C+Q(Q>0)可知，該反應是放熱反應，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+BTX+Q(QV0)可知，

該步反應是吸熱反應，故X的能量大于A和B的能量之和；又因為②X—C+Q(Q>0)是放熱反應，故X的能量之和大

于C的能量，圖象D符合，故選D。

16、C

【解析】

A.甲、乙兩種CH3coOH溶液的pH,若甲比乙大1,則濃度乙比甲的10倍還要大，A錯誤；

B.根據(jù)氫離子濃度等于10-PH知，c(H+)甲；c(H+)乙=1；10,B錯誤；

C.酸溶液中的氫氧根濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，c(OH-)甲：C(OH),=^i-：鳥)=10：1,C

乙in_pH1[0-pH乙

正確；

D.根據(jù)上述分析結果，a(甲)：a(乙)不等于2：1,D錯誤。

答案選C。

17、A

【解析】鈉與水反應生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標準狀況下，

2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.1mol,故B錯誤；上述過程，發(fā)生鈉與水反應生、鋁與氫氧化鈉溶液反應，共發(fā)生

兩個化學反應，故C錯誤；所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故D錯誤。

點睛：鋁能與酸反應放出氫氣，鋁也能與強堿溶液反應放出氫氣，如2AI+2NaOH+2H2O=2NQA，O2+3H2T。

18、B

【解析】

A.從圖中可知在Li2s。4溶液中N2的相對能量較低，因此Li2s04溶液利于MoS2對N2的活化，A正確；

B.反應物、生成物的能量不變，因此反應的婚變不變，與反應途徑無關，B錯誤；

C根據(jù)圖示可知M0S2在Li2s。4溶液中的能量比Na2s04溶液中的將反應決速步(*N2-*N2H)的能量大大降低，C正確;

D.根據(jù)圖示可知N2的活化是N三N鍵的斷裂形成N2H的過程，即是N三N鍵的斷裂與N-H鍵形成的過程，D正確；

故合理選項是B。

19、R

【解析】

+2+

根據(jù)電離方程式：NaOH=Na+OH,Ba(OH)2=Ba+2OH,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中

6729

::

離子的總物質(zhì)的量為0.2molx2+0.1molx3=0.7mol。標準狀況下6.72LCO2的物質(zhì)的量/r(CO2)=——~——=0.3mol,

22.4?L

2+

把CO2氣體通入混合溶液中，首先發(fā)生反應：Ba+2OH+CO2=BaCO.4+H2O,當0.1molBa(OH)2恰好反應完全時消

0.1molCO2(體積為2.24L),此時離子的物質(zhì)的量減少0.3moL溶液中離子的物質(zhì)的量為0.4moL排除D選項;

2

然后發(fā)生反應：CO2+2OH=CO3+H2O,當0.2molNaOH完全反應時又消耗O.lmolCOz(體積為2.24L),消耗總體

積為4.48L,離子的物質(zhì)的量又減少0.1mol,此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.7mol-0.3moi-0.1mol=0.3moL排除A

選項；繼續(xù)通入0.1mol氣體，發(fā)生反應：CO32-H2O+CO2=2HCO3,根據(jù)方程式可知：0.1molCCh反應，溶液

中離子的物質(zhì)的量增加0.1mol,此時溶液中離子的物質(zhì)的量為0.3mol+0.1mol=0.4moL排除C選項，只有選項B符

合反應實際，故合理選項是Bo

20、D

【解析】

鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酰試液，形成的原電池中，金屬鋅為負極，發(fā)生

2+

反應：Zn-2e=Zn,鐵為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，2H2O+O2+4e=4OH,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.形成的原電池中，金屬鋅為負極，發(fā)生反應：Zn-2e=Zn2+,鋅被腐蝕，故A正確；

B.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，生成的氫氧根離子遇到酚配會顯示紅色，故B正確；

C.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，導氣管里形成一段水柱，故C正確；

D.原電池形成后沒有氣體生成，發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，所以B中導氣管不會產(chǎn)生氣泡，故D錯誤；

故選D。

21、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，據(jù)此分析。

【詳解】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，

A.W、X、Y形成的簡單離子01Na\Al\核外電子數(shù)相同，均是10電子微粒，A正確；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價化合物，原子個數(shù)比為1:2和1:3,B正確；

C.由于硫離子和鋁離子水解相互促進生成氫氧化鋁和硫化氫，因此硫化鋁不能通過復分解反應制備，C錯誤；

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化

物，與氫氧化鈉、硫酸都反應，所以它們之間能兩兩反應，D正確；

答案選C。

22、A

【解析】

原子晶體熔化克服共價鍵，離子晶體熔化或電離均克服離子鍵，分子晶體發(fā)生三態(tài)變化只破壞分子間作用力，非電解

質(zhì)溶于水不發(fā)生電離，則不破壞化學鍵，以此來解答。

【詳解】

A、二氧化硅是原子晶體，熔化克服共價鍵，選項A正確；

B、冰融化克服的是分子間作用力，選項B錯誤；

C、氯化鉀熔化克服是離子鍵，選項C錯誤；

D、碘升華克服的是分子間作用力，選項D錯誤;

答案選Ao

二、非選擇題（共84分）

CH、OH[^jl+HCHO+HCI

23、竣基13濃硫酸，加熱取代反應I-+H2O8

CH、OH

（任寫一種）

CH2=CH-

一CHCH、aCHCH、CNCHCHCOOH

(1II，

CH=CHIINaCN11'H3O-

2CHCH、Q-?CHCH?CNCHCHCOOH

【解析】

CH、C1

A的分子式為C6H6,再結合D的結構，可知A為苯（;D—E應為甲基（一CH3）

CHjCHCN

取代了Na,E為,G為CHCOOCHj。

【詳解】

(1)F分子中的官能團為瘦基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個，故答案為：撥基；13；

反應⑥為酯化反應，條件為濃硫酸，加熱；反應⑧為取代反應，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應;

尸3CHiCH20H

(3)反應⑦的化學方程式為:,+QO+HC1―?Z―X+?；故答案為:

CHCOOCHsC1CH2CHCOOCHjCH：OH

CH、OH

I.

CH、OH'

CH;a

（4）反應①的化學方程式為：[^j]+HCHO+HCI

+ILO,故答案為:

CH:a

[^j]+HCHO+HCiZnCb>0+H20；

）的同分異構體中，符合條件的應該具有醛基，且苯環(huán)上有四個取代基，結構對稱性高,

CHCH、COOH

（6）由1,3.丁二烯合成口’，需引入兩個竣基，可先通過加成反應（1,4.加成）引入兩個氯原子，然后

CHCH,<OOH

利用反應②的條件引入一CN,再利用反應⑤的條件引入竣基，故答案為：CH2=CH-

ClCHCHaCHCH'CNCHCHCOOH

22NaCNIIHO+II，

CH=CH23

?CHCH2aCHCH：CNCHCHCOOH

【點睛】

能發(fā)生銀鏡反應的有機物含有醛基（-CHO）,可能屬于醛類（如R-CHO）,也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯

（HCOOR）>甲酸鹽（HCOO。、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。

24、加成反應酯化反應?COOH（或竣基）OHCCHOCH3-CHBr21,1.二溪乙烷

roO1

nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH一定條件,_H+（2n-l）H2O

I22n

【解析】

CH2=CH2和溪發(fā)生;（J口成反應，生成A為CH2BrCH2Br,水解生成B為CH2OHCH2OH,氧化產(chǎn)物C為OHCCHO,

進而被氧化為D為HOOC-COOH,B為CH2OHCH2OH與D為HOOC-COOH發(fā)生酯化反應生成環(huán)酯

結合有機物的結構和性質(zhì)可解答該題。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：ACH2BrCH2Br,B為CH2OHCH2OH,C為OHCCHO,D為HOOCCOOH,E為

⑴由以上分析可知，反應①為CH2=CH2和溟發(fā)生加成反應產(chǎn)生CHzBrCHzBr；反應②為CH2OHCH2OH與

<)

HOOGCOOH發(fā)生酯化反應，產(chǎn)生||”，故反