浙江鴨2025版高考化學二輪復習專題二化學常用計量練習含解析

PAGE4-化學常用計量一、選擇題1．儀器名稱為“容量瓶”的是()A. B．C. D．解析：選C。本題考查常用試驗儀器的識別。A是圓底燒瓶；B是試管；C是容量瓶；D是燒杯。2．下列幾種說法中正確的是()A．物質(zhì)的量的描述對象是宏觀物體B．某物質(zhì)含有6.02×1023個微粒，含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)的物質(zhì)的量肯定是1molC．1摩爾氫氣分子可以表示為1molH2D．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g解析：選C。物質(zhì)的量的描述對象是微觀粒子，A錯；6.02×1023個微粒的物質(zhì)的量是1mol，但含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)的物質(zhì)的量不肯定是1mol，如含6.02×1023個Na＋的Na2CO3為0.5mol，B錯；D項單位錯誤。3．如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是()A．C2H4 B．CH4C．CO2 D．NO解析：選C。由圖可知，相同溫度時，p(O2)>p(X)，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對分子質(zhì)量與壓強成反比，即相對分子質(zhì)量越大，壓強越小。所給選項中只有CO2的相對分子質(zhì)量大于O2，故C正確。4．在肯定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關說法中不正確的是()A．該溫度和壓強可能是標準狀況B．標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個分子含有2個原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L解析：選A。由分子數(shù)和原子數(shù)的關系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1mol，若在標準狀況下該物質(zhì)為氣態(tài)，則其體積為22.4L，故該溫度和壓強不行能是標準狀況，在此狀況下，Vm＝30L·mol－1。5．下列各氣體：①含3.01×1023個O的CO2；②標準狀況下6.72L的HCl；③3.4g的NH3；④0.5molHe。四種物質(zhì)所含的原子總數(shù)由少到多的正確依次是()A．①<③<④<② B．③<①<②<④C．④<①<②<③ D．④<②<①<③解析：選D。①為0.25molCO2，含0.75mol原子；②為0.3molHCl，含0.6mol原子；③為0.2molNH3，含0.8mol原子；④含0.5mol原子。6．試驗室里須要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸銅溶液，下列試驗用品及試驗操作正確的是()選項容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量試驗操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液解析：選D。試驗室里須要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸銅溶液，由于沒有480mL規(guī)格的容量瓶，所以要選擇規(guī)格是500mL的容量瓶，溶質(zhì)若是硫酸銅則須要8.0g，若是膽礬則須要12.5g，且配成500mL溶液，而不是加入500mL水。7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．2.8g鐵粉與50mL4mol·L－1鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NAB．常溫下1LpH＝13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，8.96L氫氣和一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NAD．1.2g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA解析：選C。A.鐵與非氧化性酸反應生成Fe2＋，2.8g鐵粉與0.2mol鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，錯誤；B.常溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為10－13NA，錯誤；C.標準狀況下，8.96L即0.4mol，H2和CO完全燃燒時須要O2的物質(zhì)的量相等，故0.4molH2和CO的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA，正確；D.1mol金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為2NA，1mol石墨中含有碳碳單鍵的數(shù)目為1.5NA，則1.2g(0.1mol)金剛石與石墨的混合物中含碳碳單鍵的數(shù)目為0.15NA～0.2NA之間，錯誤。8．由C16O和C18O組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對分子質(zhì)量為29)的密度相同，則下列關系正確的是()A．混合氣體中C16O與C18O的分子數(shù)之比為14∶15B．混合氣體中C16O與C18O的物質(zhì)的量之比為1∶1C．混合氣體中C16O與C18O的質(zhì)量之比為15∶14D．混合氣體中C16O與C18O的密度之比為1∶1解析：選B。C16O的相對分子質(zhì)量為28，C18O的相對分子質(zhì)量為30，它們的平均相對分子質(zhì)量為29，利用十字交叉法很簡單求出其物質(zhì)的量之比為1∶1。A項應為1∶1；C項應為14∶15；D項，同溫、同壓下氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，應為14∶15。9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4L己烷中含己烷分子數(shù)目為NAB．28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為NAC．71gNa2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為NAD．25g質(zhì)量分數(shù)為68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA解析：選C。A.標準狀況下，己烷為液態(tài)，不能運用氣體摩爾體積，故A錯誤；B.28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目小于NA，故B錯誤；C.71gNa2SO4固體的物質(zhì)的量＝eq\f(71g,142g/mol)＝0.5mol，含鈉離子數(shù)目為0.5mol×2×NA＝NA，故C正確；D.H2O2和水中都含有氧原子，25g質(zhì)量分數(shù)為68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目大于NA，故D錯誤。二、非選擇題10．量取8.0mL5.0mol·L－1H2SO4溶液，加蒸餾水稀釋至100mL，取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25mL，分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe，相同條件下充分反應，產(chǎn)生氫氣的體積隨時間改變的曲線如圖所示(氫氣體積已折算成標準狀況下的體積)。請計算：(1)稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(2)加入Fe的質(zhì)量至少有________g。解析：(1)稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)＝eq\f(5.0mol·L－1×0.008L,0.10L)＝0.40mol·L－1。(2)依據(jù)圖像可知，取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25mL，分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe，相同條件下充分反應，產(chǎn)生氫氣的體積一樣多，均為224mL(標準狀況)，即0.01mol，依據(jù)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，0．65g0.01molFe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，0．56g0.01mol可以推斷出當加入等質(zhì)量的Zn和Fe，產(chǎn)生氫氣的體積一樣多時，其中Fe有剩余，由此推斷出加入Fe的質(zhì)量至少應有0.65g。答案：(1)0.40(2)0.6511．為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0mL，充分反應，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：試驗序號ⅠⅡⅢⅣ鹽酸體積(mL)30.030.030.030.0樣品質(zhì)量(g)2.963.705.186.66CO2體積(mL)672840896672(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝________。答案：(1)2∶1(2)2.5mol·L－112．(2024·浙江11月選考，T29)取7.90gKMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn2＋存在。請計算：(1)KMnO4的分解率：________。(2)氣體A的物質(zhì)的量：________。解析：(1)設加熱發(fā)生分解的KMnO4的質(zhì)量為x。2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑Δm(固)2×15832x(7.90－7.42)geq\f(2×158,x)＝eq\f(32,(7.90－7.42)g)，解得x＝4.74g。則KMnO4的分解率為eq\f(4.74g,7.90g)×100%＝60%。(2)剩余固體與足量濃鹽酸反應，生成單質(zhì)氣體A，A為Cl2，