余姚中學(xué)2024學(xué)年第二學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué) 試卷

余姚中學(xué)2024學(xué)年第二學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Ni-59Cu-64Ag-108I-123．常溫常壓下，下列指定條件的各組離子一定能大A．透明的溶液中：Mg2+、H+、Cl?、MnOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(?),4)B．在酒精中：Cr2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),7)?、SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)?、H+、Na+C．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl?、I?4．下列化學(xué)反應(yīng)的方程式正確的是B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓6．SOCl2是一種無(wú)色易揮發(fā)的液體，可以用作鋰電池的正極活性物質(zhì)I2I2D．SO2分子的VSEPR模型名稱為V形7．檸檬酸鈣Ca3(C6H5O7)2是一種常見(jiàn)的食品補(bǔ)鈣劑。檸檬酸鈣微溶于水，難溶于乙醇，在常溫常壓下穩(wěn)定，但在高溫、潮濕或與強(qiáng)氧化劑接觸時(shí)可能會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組以蛋殼為主要原料制備檸檬酸8．M是一種香料，其合成路線之一如圖，下兩個(gè)－CH2－和一個(gè)，它可能的結(jié)構(gòu)數(shù)目是.x(SiH2Cl2).x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)，x為各組分的物質(zhì)的質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法B．平衡后溫度由T1變?yōu)門2，k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)下列說(shuō)法不正確的是A．H3PO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2OB．H3PO3分子中P采取sp3雜化C．H3PO3與水形成如圖所示的環(huán)，使得羥基難以電離出H+D．相同溫度、相同濃度的稀溶液的酸性：H3PO2<H3PO3<H3PO4度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．HA為弱酸，酸性強(qiáng)于碳酸[Ka1(H2CO3)=4.3×10B．N點(diǎn)表示滴入NaOH溶液20mL，此時(shí)溶液中存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(HB．向含Cu2+的廢水中加入FeS可除去Cu2+217．鷹爪花根部含有的鷹爪甲素可用于治療瘧18．有機(jī)物Z是合成抗病毒藥物氧化白藜蘆+OH-)，產(chǎn)生陽(yáng)離子M和一價(jià)陰離子N。下列說(shuō)法不正確的是B．一定條件下，苯(C6H6)與ClF發(fā)生反應(yīng)的方程式為：C6H6+ClF→C6H5F+HCl20．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說(shuō)法正確的是B．圖2物質(zhì)相較NaBF4摩爾質(zhì)量更大，故具有更高的熔、沸點(diǎn)C．圖2中，陽(yáng)離子與陰離子含有的σ鍵個(gè)數(shù)比為4：1EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up6(1),n)有Ni-BaH2/Al2O3、Fe-K2O-Al2O3、Cs-Ru/MgO等（2）N2H4分子中N原子的雜化方式為_(kāi)__（3）已知MgO的熔點(diǎn)為2852℃,C（4）研究發(fā)現(xiàn)，只含Ni、Mg和C三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：___________。2213分）電解精煉銅過(guò)程產(chǎn)生的陽(yáng)極泥中含有Cu、Ag2Se等物質(zhì)，具備很高(1)“氧化浸出”時(shí)，Cu發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，為增大氧氣在硫酸溶液中=(5)浸液2中Se元素以H2SeO3的形式存在?！俺廖睍r(shí)，理論上SO2與H2SeO3的物質(zhì)的量之比為。(6)“萃取”時(shí)，Cu2+與萃取劑發(fā)生的反應(yīng)可表示為=CUR,+2H'(HR表示肟類有機(jī)物)，則“反A．NaOHB．蒸餾水C．H2SO42312分）丙烯是有機(jī)化工中的重要原料，可用丙烷直接脫氫工藝和丙烷氧化脫氫工藝制備。I.丙烷直接脫氫工藝，以金屬Pt為催化劑，存在以下兩個(gè)反應(yīng)：主反應(yīng)：==C3H8C3H6H2ΔH/(kJ/mol)(2)下圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡A．恒壓通入適量N2B．加入適量CuOC．提高Pt的表面積D．加入浸泡了KMnO4的硅藻土II.丙烷氧化脫氫工藝：2C;H,(g)+O:(g)=2C,H,(e)+2H,O(e)(3)在相同溫度、壓強(qiáng)下進(jìn)行該工藝，將O2、C3H8和N2按不同比例投料，控制C3H8濃度不變，改變n(O2):n(C3H8)。每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)相同時(shí)間后，C3H8轉(zhuǎn)化率和C3H6產(chǎn)率如下圖所示。已知各組反應(yīng)均未達(dá)平衡，催化劑活性無(wú)明顯變化，解釋C3H6產(chǎn)率先增后降的原因：。(4)寫出以稀硫酸為電解液，丙烯在電極上生成1，2-丙二醇的電極反應(yīng)方程式：。2413分）(NH4)2Ce(NO3)6(硝酸鈰銨)為橙紅色結(jié)晶性粉末，易溶于水和乙醇，幾乎不溶于濃硝酸，可(1)由NH4HCO3溶液與CeCl3反應(yīng)制備Ce2(CO3)3，裝置如圖1所示：③向NH4HCO3溶液中逐滴加入CeCl3溶液，可得Ce2(CO3)3固體，反應(yīng)的離子方程式為。①準(zhǔn)確稱取ag硝酸鈰銨樣品，加水溶解，配成100mL溶液。量取20.0加入適量硫酸和磷酸，再加入2滴鄰二氮菲指示劑，用cmol/L硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中Ce4+被Fe2+還原為Ce3+，無(wú)其它反應(yīng))，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。若(NH4)2Ce(NO3)6的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則產(chǎn)品中(NH4)2Ce(NO3)6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫最簡(jiǎn)表達(dá)式)。258分）以苯為原料制備有機(jī)物H的合成路線如圖所示：”,可以實(shí)現(xiàn)目標(biāo)物質(zhì)更高的產(chǎn)率，余姚中學(xué)2024學(xué)年第二學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)答案題號(hào)123456789答案BADCDDADAB題號(hào)20答案DCCACCCBBD2114分，每空2分1）Nd（2）sp3（3）離子晶體均為離子晶體，離子所帶電荷數(shù)相同，Mg2+的半徑小于Ca2+，MgO的離子鍵強(qiáng)于CaO（4）①0，2213分）(1)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O加壓（1分）(2)將浸液1中的Ag+轉(zhuǎn)化為AgCl，提高銀的收率（1分）EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)(4)絡(luò)合溶解（1分）(5)2:1(6)C2312分）(1)+123.9高溫（1分）(2)i（1分）17.6%AB(3)O2濃度增大使反應(yīng)速率變快，產(chǎn)率升高；后因過(guò)量O2氧化C3H6，產(chǎn)率下降(4)CH2=CHCH3+2H2O-2e-=CH2(OH)-CH(OH)-CH3+2H+2413分）(1)恒壓滴（分）液漏斗（1分）c→a→b2Ce3++6HCO3-=Ce2(CO