重難點突破01 溶解度及溶解度曲線-2025年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義

PAGE1主題二物質(zhì)的性質(zhì)與用途重難點突破01溶解度及溶解度曲線析01考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航02知識導(dǎo)圖·思維引航03考點突破·考法探究解題策略與技巧一溶解度曲線”一方法、四分析“解題策略與技巧二溶解度表格分析解題策略與技巧三實物(操作)圖分析04題型精研·考向洞悉?考向01固體溶解度的理解?考向02氣體溶解度的理解?考向03飽和溶液與不飽和溶液的判斷和轉(zhuǎn)化?考向04根據(jù)溶解度曲線判斷比較判斷溶液中各種質(zhì)量關(guān)系?考向05根據(jù)溶解度曲線判斷改變溫度時溶液中發(fā)生的變化?考向06根據(jù)溶解度曲線判斷物質(zhì)提純與結(jié)晶的方法?考向07溶解度表?考向08溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系?考向09溶解度曲線結(jié)合溶解實驗的綜合考查

命題預(yù)測常以選擇題和填空與簡答題的形式進行考查，考查的命題點有：飽和與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法、溶解度隨溫度的變化情況、某溫度下，溶解度大小的判斷及比較、溶解度曲線上的點的含義、判斷物質(zhì)提純的方法、計算或比較溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小等。解題策略與技巧【解題策略與技巧一】溶解度曲線”一方法、四分析“1.飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉(zhuǎn)化（1）飽和溶液與不飽和溶液的判斷①方法一：根據(jù)溶解度曲線判斷。同一溫度下，溶解度曲線上的點表示該物質(zhì)的飽和溶液舉例：圖中P點在甲、丙溶解度曲線上，可表示甲、丙兩種物質(zhì)在t?℃時的飽和溶液。②方法二：溶解時，根據(jù)溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量計算。將溶劑質(zhì)量按比例轉(zhuǎn)化為100g,溶質(zhì)質(zhì)量等比例轉(zhuǎn)化為ag,若ag≥溶解度，則該溶液為飽和溶液；若ag<溶解度，則該溶液為不飽和溶液。（2）飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化①溫度不變時，改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑質(zhì)量，②溫度變化時，升溫或降溫取決于物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢。上升型：下降型：：2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算與比較第一步：判斷溶液是否飽和。第二步：代入公式計算。=溫度變化時溶液中相關(guān)量的變化4.物質(zhì)提純方法的判斷（1）甲為陡升型曲線，可通過降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純。（2）乙為緩升型曲線，可通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純。（3）丙為下降型曲線，可通過升溫的方法提純?！窘忸}策略與技巧二】溶解度表格分析1.根據(jù)溶解度表格數(shù)據(jù)判斷對應(yīng)的溶解度曲線第一步：根據(jù)溶解度隨溫度升高是增大還是減小的變化趨勢判斷第二步：若兩者變化趨勢相同，則根據(jù)變化幅度的大小進行判斷2.判斷a、b兩種物質(zhì)溶解度相等的最小溫度范圍【解題策略與技巧三】實物(操作)圖分析第一步：按操作步驟列表梳理各圖中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量，并判斷溶液是否飽和；第二步：根據(jù)設(shè)問具體分析。?考向01固體溶解度的理解1．（2024·廣東深圳）、溶解度示意圖，下列說法正確的是（）A．40℃時，思考樂琴琴同學(xué)將放入100g水中得到100.14g溶液B．40℃時，的飽和溶液降溫后仍是飽和溶液C．40℃時，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%D．40℃時，溶解度比溶解度大【答案】A【解析】A、40℃時，氫氧化鈣的溶解度為0.14g，將0.14gCa(OH)2放入100g水中恰好完全溶解得到100.14g溶液，該選項說法正確；B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，降溫后，氫氧化鈣的溶解度上升，40℃時，Ca(OH)2的飽和溶液降溫后為飽和溶液，該選項說法不正確；C、40℃時，K2CO3的溶解度為117g，故40℃時，K2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，該選項說法不正確；D、40℃時，Ca(OH)2溶解度為0.14g，K2CO3溶解度為117g,Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度小，該選項說法不正確；故選A。2．（2024·江蘇蘇州）Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．Na2CO3的溶解度隨溫度升高而增大B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大C．T℃時，30gNaCl能完全溶解于50g水中D．T℃時，Na2CO3和NaCl兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】D【解析】A、由圖可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，不符合題意；B、由于未指明溫度，碳酸鈉的溶解度不一定比氯化鈉的大，如T℃時，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，不符合題意；C、由圖可知，T℃時，氯化鈉的溶解度小于40g，即該溫度下，100g水中最多可溶解氯化鈉的質(zhì)量小于40g，則該溫度下，30g氯化鈉不能完全溶解于50g水中，不符合題意；D、由圖可知，T℃時，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等，則該溫度下，碳酸鈉和氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，符合題意。故選D。3．（2024·陜西）小明同學(xué)在測定某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，用兩只燒杯各取80g待測溶液分別進行了如下實驗。已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。（1）20℃時，100g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量是g。（2）20℃時，、中的溶液是氯化鈉的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）、中的溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比（填“相等”或“不相等”）。（4）x的值等于。（5）由上述實驗可得出待測氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮浚?）36（2）不飽和（3）相等（4）2.4g（5）25%【解析】（1）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，根據(jù)溶解度概念可知，20℃時，100g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量是36g；（2）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，若A1是飽和溶液，則蒸發(fā)的10g水與析出的氯化鈉固體會形成飽和溶液，則析出的氯化鈉固體質(zhì)量=，3.6g>2g，則A1中溶液是不飽和溶液，溶液具有均一性，A2中溶液也是不飽和溶液；（3）根據(jù)圖示可知，B1、B2中溶液中都存在沒有溶解的固體，則B1、B2都是飽和溶液，B1、B2中的溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比相等；（4）B1溶液的質(zhì)量=80g-10g-2g=68g，則該飽和溶液中氯化鈉質(zhì)量=，水的質(zhì)量=68g-10g=50g；則A1溶液中水的質(zhì)量=50g+10g=60g，氯化鈉固體質(zhì)量=18g+2g=20g；溶液具有均一性，A1與A2中溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量相等，20℃時，60g水最多溶解氯化鈉質(zhì)量=，x的值=20g+4g-21.6g=2.4g；（5）根據(jù)第（4）小題分析可知，A1溶液中水的質(zhì)量=60g，氯化鈉固體質(zhì)量=20g，待測氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。?考向02氣體溶解度的理解4．（2024·四川成都）將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是（）A．?dāng)Q開瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大B．產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．冒泡剛結(jié)束時，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液D．圖中現(xiàn)象能說明二氧化碳溶解度與壓強、溫度的關(guān)系【答案】C【解析】A、擰開瓶蓋后，壓強減小，氣體的溶解度減小，故說法錯誤；B、產(chǎn)生氣泡是因為壓強減小，氣體的溶解度減小所致，故說法錯誤；C、二氧化碳的逸出剛剛結(jié)束，此時說明溶液仍為飽和溶液，故說法正確；D、該實驗沒有對比實驗無法說明二氧化碳溶解度與壓強、溫度的關(guān)系，故說法錯誤。故選C。5．（2023·云南）夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養(yǎng)魚池中的魚往往會浮出水面。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小B．氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大C．為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣D．為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以把養(yǎng)魚池的水噴向空中【答案】B【解析】A、氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，則氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小，不符合題意。B、夏季下雨之前，池塘里的魚常躍出水面，是因為夏季氣溫升高，原本水中溶有的氧氣的溶解度減小，溶解在水中的氧氣減少，符合題意。C、空氣中含有氧氣，為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣，不符合題意。D、增大氣體和水的接觸面積，可以增加溶解量，把養(yǎng)魚池的水噴向空中，增大了水和氧氣的接觸面積，增加水池的含氧量，不符合題意。故選：B。6．（2024·黑龍江綏化·中考真題）生活中處處有化學(xué)，請回答下列問題。（2）打開某品牌汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，說明氣體的溶解度與有關(guān)?！敬鸢浮浚?）壓強【解析】（2）打開某品牌汽水瓶蓋時，壓強變小，汽水會自動噴出來，是因為二氧化碳的溶解度減小，說明氣體的溶解度與壓強有關(guān)；?考向03飽和溶液與不飽和溶液的判斷和轉(zhuǎn)化7．（2024·西藏）溫度是影響固體溶解度的因素之一。氯化鈉、硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況如圖所示。下列說法中正確的是（）A．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度大小相等B．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大C．20℃時，15g氯化鈉放入50g水中能形成飽和溶液D．將接近飽和的硝酸鉀溶液升高溫度，可變?yōu)轱柡腿芤骸敬鸢浮緽【解析】A、溶解度比較，應(yīng)指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、由圖可知，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度均隨溫度的升高而增大，符合題意；C、由圖可知，20℃時，氯化鈉的溶解度大于30g，該溫度下，將15g氯化鈉放入50g水中，氯化鈉能全部溶解，形成不飽和溶液，不符合題意；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，將接近飽和的硝酸鉀溶液升高溫度，得到的仍是不飽和溶液，將接近飽和的硝酸鉀溶液降低溫度，可得到飽和溶液，不符合題意。故選B。8．（2024·廣東）硫酸鋁的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．將硫酸鋁飽和溶液從10℃升溫至40℃，仍是飽和溶液B．20℃時，將16.0g硫酸鋁加入50.0g水中，形成不飽和溶液C．30℃時，硫酸鋁的溶解度為36.4gD．40℃時，硫酸鋁飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.8%【答案】B【解析】A、根據(jù)圖像，硫酸鋁的溶解度隨溫度的升高而增大，升溫后，硫酸鋁的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故A錯誤；B、20℃時，硫酸鋁的溶解度為36.4g，即100g中最多能溶解硫酸鋁的質(zhì)量為36.4g，所以將16.0g硫酸鋁加入50.0g水中，能全部溶解，形成不飽和溶液，故B正確；C、根據(jù)圖像，30℃時，硫酸鋁的溶解度大于36.4g，故C錯誤；D、40℃時，硫酸鋁的溶解度為45.8g，硫酸鋁飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D錯誤。故選B。9．（2024·四川巴中）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．溶解度甲>乙>丙B．t℃時，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量丙>乙>甲C．甲物質(zhì)中混有少量乙，可通過蒸發(fā)結(jié)晶提純甲D．接近飽和的丙溶液可通過降低溫度達到飽和【答案】B【解析】A、據(jù)圖可知，t℃時溶解度甲>乙>丙。比較溶解度大小必須指明溫度。A不正確；B、據(jù)圖可知，t℃時溶解度甲>乙>丙。則t℃時，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量丙>乙>甲。B正確；C、據(jù)圖可知，甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響不大。所以甲物質(zhì)中混有少量乙，可通過降溫結(jié)晶提純甲。C不正確；D、據(jù)圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以接近飽和的丙溶液可通過升高溫度達到飽和。D不正確。綜上所述：選擇B。?考向04根據(jù)溶解度曲線判斷比較判斷溶液中各種質(zhì)量關(guān)系10．（2024·四川巴中）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．溶解度甲>乙>丙B．t℃時，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量丙>乙>甲C．甲物質(zhì)中混有少量乙，可通過蒸發(fā)結(jié)晶提純甲D．接近飽和的丙溶液可通過降低溫度達到飽和【答案】B【解析】A、據(jù)圖可知，t℃時溶解度甲>乙>丙。比較溶解度大小必須指明溫度。A不正確；B、據(jù)圖可知，t℃時溶解度甲>乙>丙。則t℃時，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量丙>乙>甲。B正確；C、據(jù)圖可知，甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響不大。所以甲物質(zhì)中混有少量乙，可通過降溫結(jié)晶提純甲。C不正確；D、據(jù)圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以接近飽和的丙溶液可通過升高溫度達到飽和。D不正確。綜上所述：選擇B。11．（2024·新疆）和的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．的溶解度大于的溶解度B．升高溫度可使接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤篊．時，和的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．時，在水中加入固體，能得到溶液【答案】C【解析】A.比較溶解度大小，必須指明溫度，此選項錯誤；B.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，此選項錯誤；C.時，和的溶解度相等，則時，和的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，此選項正確；D.時，硝酸鉀的溶解度是60g，則50g水中最多能溶解30g硝酸鉀，所以時，在50g水中加入固體，能得到50g+30g=80g硝酸鉀溶液，此選項錯誤。故選C。?考向05根據(jù)溶解度曲線判斷改變溫度時溶液中發(fā)生的變化12．（2023·江蘇鹽城）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．丙可能是熟石灰B．時，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于C．時，相等質(zhì)量的甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等D．等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液從降溫到，所得溶液質(zhì)量：甲<丙【答案】D【解析】A.熟石灰是氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，丙不可能是熟石灰，A錯誤；B.t1℃時，甲的溶解度為30g，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，此時甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，B錯誤；C.t2℃時，甲、乙的溶解度相等，但題中未說明相等質(zhì)量的甲、乙溶液是否飽和。故無法確定甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是否相等，C錯誤；D.等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液從t3℃降溫到t1℃，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，溶液中有溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液質(zhì)量不變，則所得溶液質(zhì)量：甲＜丙，D正確；故選D。13．（2024·甘肅蘭州）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)在水中的溶解度曲線（不含結(jié)晶水），下列說法正確的是（）

A．甲和乙的溶解度相等B．℃時，把20g乙加到50g水中，形成飽和溶液C．若甲中混有少量的乙可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲D．℃時甲的飽和溶液降溫至℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【答案】B【解析】A、由溶解度曲線圖可知，℃時甲和乙的溶解度相等，說法錯誤，不符合題意；B、由溶解度曲線圖可知，℃時乙的溶解度為30g，則此溫度下把20g乙加到50g水中，最多能溶解15g乙，形成乙的飽和溶液，說法正確，符合題意；C、由溶解度曲線圖可知，甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，若甲中混有少量的乙可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，說法錯誤，不符合題意；D、℃時甲的飽和溶液降溫至℃，甲的溶解度減小，有晶體析出，甲的飽和溶液仍為飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椤鏁r甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此降溫后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說法錯誤，不符合題意。故選：B。14．（2024·山東威海）如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．t2℃時，將60g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量是100gB．t2℃時，將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量：硝酸鉀>氯化鉀C．將t1℃氯化鉀的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D．相同溫度下，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度【答案】B【解析】A、因為t2℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，即在50g水中最多溶解55g硝酸鉀，所以將60g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量是105g，該項錯誤；B、因為從t2℃降溫到t1℃時，硝酸鉀的溶解度比氯化鉀的溶解度減少的多，所以將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量：硝酸鉀>氯化鉀，該項正確；C、將t1℃氯化鉀的飽和溶液升溫至t2℃，雖然溶解度增大，但溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量沒變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該項錯誤；D、在t1℃時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，所以該項錯誤；故選B。?考向06根據(jù)溶解度曲線判斷物質(zhì)提純與結(jié)晶的方法15．（2024·四川德陽）生活在鹽堿湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽、冬天撈堿”，其中“鹽”是指NaCl,“堿”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．30℃時Na2CO3的不飽和溶液降溫至20℃，變?yōu)镹a2CO3的飽和溶液C．夏天曬“鹽”需要經(jīng)過降溫結(jié)晶的過程使NaCl結(jié)晶析出D．冬天撈”堿”是利用Na2CO3的溶解度在冬天變小而結(jié)晶析出【答案】D【解析】A、不指明溫度的情況下，無法比較NaCl和Na2CO3的溶解度大小，故A錯誤；B、30℃時Na2CO3的不飽和溶液降溫至20℃，不一定變?yōu)镹a2CO3的飽和溶液，故B錯誤；C、夏天曬“鹽”的原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發(fā)快，氯化鈉是蒸發(fā)結(jié)晶而不是降溫結(jié)晶，故C錯誤；D、冬天撈”堿”是利用Na2CO3的溶解度在冬天溫度降低的時候變小而結(jié)晶析出，故D正確。故選D。16．（2024·山東菏澤）生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“冬天撈堿，夏天曬鹽”，其中堿指的是，鹽指的是，下圖為二者的溶解度曲線。下列有關(guān)說法正確的是（）A．冬天撈的堿中混有少量，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純B．t℃時，溶液和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C．冬天溫度低，比更易從湖水中結(jié)晶析出D．實現(xiàn)溶液由不飽和溶液到飽和溶液的轉(zhuǎn)化，只能采用增加溶質(zhì)的方法【答案】A【解析】A、碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，冬天撈的堿（碳酸鈉）中混有少量NaCl，可以采用降溫結(jié)晶的方法提純碳酸鈉，正確；B、t℃時，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線交于一點，即t℃時，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，則Na2CO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，選項中沒有指明溶液是否飽和，無法判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯誤；C、碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，冬天溫度低，碳酸鈉比氯化鈉更易從湖水中結(jié)晶析出，錯誤；D、氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，實現(xiàn)NaCl溶液由不飽和溶液到飽和溶液的轉(zhuǎn)化，可采用增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑或降低溫度，錯誤。故選A。?考向07溶解度表17．（2024·四川內(nèi)江）表格是KNO3在不同溫度下的溶解度。下列理解正確的是（）溫度/℃01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5A．KNO3的溶解度隨溫度升高而增大B．稀溶液一定是不飽和溶液C．KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比KNO3不飽和溶液大D．20℃時，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%【答案】A【解析】A、根據(jù)表格信息，KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，A選項正確；B、溶液的濃稀與是否飽和不存在特定關(guān)系，稀溶液不一定是不飽和溶液，B選項錯誤；C、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小與溶質(zhì)的溶解度、溶液是否處于飽和狀態(tài)這兩個因素有關(guān)，所以KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比KNO3不飽和溶液大。根據(jù)表格信息，10℃時KNO3的溶解度為20.9g，此時飽和KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，而50℃時KNO3的溶解度為85.5g，此時KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則50℃時KNO3不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于46.1%，但有可能大于10℃時KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C選項錯誤；D、根據(jù)表格信息，20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，此時KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，D選項錯誤。故選：A。18．（2024·江蘇宿遷）氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表所示。下列說法正確的是（）溫度/℃0102030405060溶解度/g硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110.0氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.3A．20℃時，20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化鈉溶液B．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純氯化鈉C．50℃時，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D．通過加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液【答案】D【解析】A、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時，50g水中最多能溶解18g氯化鈉，故20g氯化鈉固體加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化鈉溶液，選項錯誤；B、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉中混有少量硝酸鉀，提純氯化鈉的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，選項錯誤；C、50℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，所以50℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，沒有指明溶液是否飽和，無法比較，選項錯誤；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以可以通過加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，選項正確。故選D。19．（2024·天津）溶液與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）下列物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是______(填序號)。A．食鹽 B．面粉 C．泥沙（2）氯化銨和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表。溫度/℃10203040506070溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.850.455.260.2KNO320.931.645.863.985.5110138①10℃時，氯化銨的溶解度為g。②20℃時，將20g氯化銨加入到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤簽槿芤?填“飽和”或“不飽和”)。③60℃時，將60g硝酸鉀溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為g。④將60℃相同質(zhì)量的氯化銨飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至20℃時，析出晶體的質(zhì)量：氯化銨硝酸鉀(填“大于”、“等于”或“小于”)。⑤20℃時，向50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮浚?）A（2）33.3不飽和105小于20%【解析】（1）A、食鹽溶于水，形成溶液，故A正確；B、面粉不溶于水，形成懸濁液，故B錯誤；C、泥沙不溶于水，形成懸濁液，故C錯誤；故選A；（2）①從表中可知：10℃時，氯化銨的溶解度為33.3g；②20℃時，氯化銨的溶解度為37.2g，即100g水中最多能溶解氯化銨37.2g，將20g氯化銨加入到100g水中，得到不飽和溶液；③60℃時，氯化銨的溶解度為110g，即100g水中最多能溶解氯化銨110g，將60g氯化銨加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的質(zhì)量為55g+50g=105g；④從表中可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，氯化銨的溶解度受溫度影響變化較小，故將60℃相同質(zhì)量的氯化銨飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至20℃時，析出晶體的質(zhì)量：氯化銨小于硝酸鉀；⑤所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。?考向08溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系20．（2024·四川廣安）KNO3、KCl可用作鉀肥，對大豆的生長具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）

A．a(chǎn)點表示在18℃時，KCl和KNO3的溶解度相同B．在70℃時，將238gKNO3的飽和溶液降溫至40℃，析出74gKNO3C．d點對應(yīng)的KNO3溶液為飽和溶液D．e點對應(yīng)的KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%【答案】B【解析】A、由圖可知，a點表示在22℃時（大于20℃），KCl和KNO3的溶解度相同，說法錯誤，不符合題意；B、由圖可知，70℃時KNO3的溶解度為138g，則70℃時238gKNO3的飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量為，在70℃時將238gKNO3的飽和溶液降溫至40℃，40℃時KNO3的溶解度為64g，則析出KNO3的質(zhì)量為，說法正確，符合題意；C、由圖可知，d點在硝酸鉀溶解度曲線下方，說明d點對應(yīng)的KNO3溶液為不飽和溶液，說法錯誤，不符合題意；D、由圖可知，e點表示40℃時氯化鉀的溶解度為40g，則e點對應(yīng)的KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說法錯誤，不符合題意。故選：B。21．（2024·河北）如表是和在不同溫度時的溶解度，小明用其中一種物質(zhì)（X）進行了如圖所示的實驗（水蒸發(fā)忽略不計）。下列分析錯誤的是（）溫度/℃204060溶解度/g31.663.911088.0103125A．X為 B．③中溶液為X的不飽和溶液C．④中溶液的質(zhì)量為 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＝③＞④【答案】C【解析】A、根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，40℃時，KNO3溶解度為63.9g，NaNO3溶解度為103g，根據(jù)分析可知，X為NaNO3，說法正確，不符合題意；B、根據(jù)分析可知，X為NaNO3，40℃時，NaNO3溶解度為103g，100g水加入100gNaNO3形成不飽和溶液，分成兩等分，其中一份是溶液③，則③中溶液為X的不飽和溶液，說法正確，不符合題意；C、溶液④在降溫之前是溶液②分成兩等份中的其中一份，降溫前的溶液中溶劑質(zhì)量=100g×=50g，溶質(zhì)質(zhì)量=100g×=50g，20℃時，NaNO3溶解度為88g，根據(jù)溶解度概念可知，20℃時，50g水中最多溶解44gNaNO3，則的④中溶液的質(zhì)量=50g+44g=94g，說法錯誤，符合題意；D、溶液②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，溶液③是溶液②的一部分，根據(jù)溶液的均一性，溶液③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50%，根據(jù)C選項分析可知，溶液④中溶液質(zhì)量=94g，溶質(zhì)質(zhì)量=44g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＝③＞④，說法正確，不符合題意。故選C。?考向09溶解度曲線結(jié)合溶解實驗的綜合考查22．（2024·內(nèi)蒙古興安盟）時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕鐖D1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。下列說法不正確的是（）A．燒杯①溶液中的溶質(zhì)是硝酸鉀