福建省莆田市第二十五中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題

第PAGE"pagenumber"pagenumber頁，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁第PAGE"pagenumber"pagenumber頁，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁福建省莆田市第二十五中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題一、單選題（本大題共12小題）1．中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學(xué)知識，下列蘊含的化學(xué)知識分析不正確的是（

）A．“滄海月明珠有淚，藍田日暖玉生煙”，句中的珠字對應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)是碳酸鈣，屬于強電解質(zhì)B．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，大理石變?yōu)樯业倪^程是吸熱反應(yīng)C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍“，所指高溫時碳與水蒸氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)2．是廉價的碳資源，將其甲烷化具有重要意義。其原理為。在某密閉容器中，充入1mol和4mol發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是（

）A．反應(yīng)物的總能量小于生成物時總能量B．恒溫、恒壓條件下，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．在恒溫、恒容條件下進行反應(yīng)，容器中氣體密度不再變化，說明已達到平衡狀態(tài)D．升高溫度可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)及有效碰撞頻率，因而溫度越高越利于獲得甲烷3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．由水電離出的c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SOB．澄清透明的無色溶液：K+、NH4+、MnC．Kwc(H+)=1×10-13molD．和Al反應(yīng)放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、CO32-4．勞動成就夢想。下列勞動項目用化學(xué)用語解釋不正確的是（

）A．用飽和溶液處理鍋爐水垢中的：B．純堿溶液去除油污：C．泡沫滅火器工作原理：D．明礬凈水原理：5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A．含有7.8g的溶液中：的數(shù)目為B．1L1mol?L溴化銨水溶液中與離子數(shù)之和大于C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L含有鍵的數(shù)目為D．常溫下，1L的溶液中，由水電離出的數(shù)目為6．A、B、C、D四種短周期元素，A元素原子的外圍電子排布式為，B元素與A元素位于同一周期，其原子的核外有三個未成對電子，C元素位于第2周期，電負(fù)性僅小于氟，D元素在短周期元素中第一電離能最小。下列說法正確的是（

）A．第一電離能： B．原子半徑：C．C、D兩種元素組成的化合物一定不含共價鍵 D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：7．習(xí)近平總書記提出我國要在2030年前實現(xiàn)“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。某科研小組用電化學(xué)方法將轉(zhuǎn)化為CO實現(xiàn)再利用，轉(zhuǎn)化的基本原理如圖所示（該交換膜只允許通過）。下列說法不正確的是（

）A．N極為正極B．通過交換膜從M極移向N極C．M上的電極反應(yīng)方程式為D．當(dāng)轉(zhuǎn)化時，外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8．利用下列裝置中，所用儀器或相關(guān)操作合理的是（

）A．圖甲加熱制取無水B．圖乙在鐵制鑰匙上鍍銅C．圖丙用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的醋酸的操作D．圖丁定量測定鋅粒與硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率9．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（

）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，測得溶液和溶液的分別為1.3和1.0氮元素的非金屬性強于碳元素B向較濃的溶液中滴入少量酸性溶液，觀察溶液紫色是否褪去證明有還原性C用計測定相同濃度的溶液和溶液的，前者的小于后者的的酸性弱于D向2mL溶液中加1mL溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入1mL溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀A．A B．B C．C D．D10．合成氨反應(yīng)為。下列圖示正確且與對應(yīng)的敘述相符的是（

）A．圖1表示分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)進程中的能量變化B．圖2表示時刻改變的條件是升高溫度C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，平衡時的體積分?jǐn)?shù)隨起始體積分?jǐn)?shù)(的起始量恒定)的變化關(guān)系，圖中轉(zhuǎn)化率a點大于b點D．圖4表示的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系11．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論正確的是（

）A．圖1可表示用NaOH溶液滴定pH=1的醋酸溶液的滴定曲線B．圖2表示用水稀釋pH相同的硫酸和溶液時，溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示硫酸，Ⅱ表示溶液，且溶液導(dǎo)電性：b>c>aC．圖3可表示溫度在T1和T2時水溶液中c(H＋)和c(OH—)的關(guān)系，陰影部分M內(nèi)任意一點均滿足c(H＋)>c(OH—)D．圖4表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1時A、B剛好飽和的溶液分別升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(A)>w(B)12．室溫下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水電離出的濃度的負(fù)對數(shù)與所加溶液體積關(guān)系如圖所示(忽略溶液混合引起的體積變化)。下列說法正確的是（

）A．b點溶液中：B．c、e兩點溶液：c點顯中性，e點顯堿性C．d點溶液中，D．f點溶液中：二、非選擇題（本大題共4小題）13．周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、H、J、W、Q各代表一種化學(xué)元素。請回答下列問題。(1)基態(tài)W原子有個未成對電子：Q位于元素周期表的區(qū)；基態(tài)J原子核外簡化電子排布式為；(2)F最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與J的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(3)B、C、D三種元素電負(fù)性從大到小的順序是(填元素符號)；(4)基態(tài)G原子有種不同運動狀態(tài)的電子；HG的電子式為；(5)已知AD的化學(xué)性質(zhì)與相似，寫出AD與溶液反應(yīng)的離子方程式：(6)有機物甲由B、氫、D三種元素的原子按個數(shù)比為組成，可作為燃料電池的原料，寫出該燃料電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)式：。14．研究的綜合利用、實現(xiàn)資源化對于實現(xiàn)“碳中和”具有重要意義。資料：與重整生成H2和的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)。I．II．(1)已知和的摩爾燃燒焓分別為、和，則反應(yīng)Ⅰ的為。(2)在恒壓、起始投料條件下，和平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。①曲線(填“A”或“B”)表示平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化。②，反應(yīng)至轉(zhuǎn)化率達到X點時，v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。在恒壓、800K條件下，若要使轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點，則改變的條件可以是(任寫一條)。(3)向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，在一定條件下只發(fā)生，在不同壓強下平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。①由小到大的順序為。②若，則X點的平衡常數(shù)(用含x的代數(shù)式表示。用平衡分壓代替平衡濃度計算，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。15．菱錳礦主要成分為、、和少量，一種利用該礦石制取高純二氧化錳的工藝流程如圖所示：已知：常溫下，的，；?；卮鹣铝袉栴}：(1)“研磨”的目的是。(2)“浸出”后的浸渣的主要成分有、、(填化學(xué)式，下同)。將“氯化焙燒”得到的氣體A通入水中，再通入氣體B，可制得“沉錳”時需要的試劑，則氣體A、B分別為、。(3)寫出“沉錳”時反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。(4)若“沉錳”后所得濾液中、，此時溶液中(保留2位有效數(shù)字)；“沉錳”后通過過濾、洗滌、干燥得到，檢驗沉淀洗滌干凈的方法是。(5)寫出“氧化焙燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式：。16．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，回答下列問題。Ⅰ．FeSO4是常見的補血劑成分之一，某化學(xué)興趣小組同學(xué)為測定某補血劑中鐵元素的含量，用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行氧化還原滴定實驗。(1)下列四種滴定方式(夾持部分略)，最合理的一項設(shè)計是(填字母序號)。a．

b．

c．

d．(2)滴定過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是，滴定終點的現(xiàn)象是。(3)該實驗小組稱取0.30g補血劑配成溶液，用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。達到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL，則所測補血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(假設(shè)補血劑中其他成分不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng))(4)下列操作會使所測補血劑中鐵元素含量偏低的是。a．錐形瓶洗凈后留有蒸餾水

b．未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管c．振蕩時不慎將試樣濺出

d．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)Ⅱ．K2FeO4是一種新型易溶于水、高效、安全的水處理劑。(5)根據(jù)K2FeO4中鐵元素的化合價，推測其具有的化學(xué)性質(zhì)是；K2FeO4與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH，作為水處理劑它起到的作用是。(6)實驗室用鐵、石墨作電極模擬制備K2FeO4的裝置如圖。X電極是(填寫電極材料)，陽極的電極反應(yīng)式是。

參考答案1．【答案】D【詳解】A．句中的珠字指的是珍珠，對應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)是碳酸鈣，屬于強電解質(zhì)，A正確；B．大理石變?yōu)樯业倪^程是吸熱反應(yīng)，B正確；C．燃燒豆萁過程涉及的是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D．高溫時碳與水蒸氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯誤。故選D。2．【答案】B【詳解】A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量小于生成物時總能量，故A錯誤；B．恒溫、恒壓條件下，充入He，容器體積增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B正確；C．在恒溫、恒容條件下進行反應(yīng)，氣體的密度始終不變，不能說明達到平衡，故C錯誤；D．升高溫度平衡逆向移動，甲烷的產(chǎn)率會降低，故D錯誤。答案選B。3．【答案】C【詳解】A．c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液可能是強酸溶液也可能是強堿溶液，強堿溶液中Al3+、Fe3+不可能大量存在，A不合題意；B．無色溶液中不可能含有大量的Mn4C．Kwc(H+)=1×10-13mol·L-1D．和Al反應(yīng)放出H2的溶液可能是強酸溶液也可能是強堿溶液，強堿溶液中不可能含有大量的Mg2+、Cu2+，且Mg2+、Cu2+本身與CO32-因生成沉淀而不能大量共存，強酸溶液中C故選C。4．【答案】A【詳解】A．用飽和溶液處理鍋爐水垢中的：，故A錯誤；B．純堿溶液去除油污是因為純堿水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解為溶于水的物質(zhì)即：，故B正確；C．泡沫滅火器工作原理：，故C正確；D．明礬凈水原理：，故D正確；故選A。5．【答案】B【詳解】A．易水解，含有7.8g的溶液中的數(shù)目小于，故A錯誤；B．1L1mol?L溴化銨水溶液中，Br-的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒與離子數(shù)之和等于Br-和OH-之和，所以與離子數(shù)之和大于，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，11.2L的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；D．水解促進水電離，常溫下，1L的溶液中，由水電離出的數(shù)目為，故D錯誤；選B。6．【答案】B【分析】A、B、C、D四種短周期元素，A元素原子的外圍電子排布式為，則A為C元素；C元素位于第2周期，電負(fù)性僅次于氟，則C為O，B元素與A元素位于同一周期，其原子的原子核外有三個未成對電子，則B為N元素；D元素在短周期元素中第一電離能最小，則D為Na元素，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知，A為C，B為N，C為O，同周期第一電離能越向右電離能越大，但是第ⅢA族和第ⅥA族反常，故第一電離能順序為：，A錯誤；B．由分析可知，A為C，B為N，D為Na，電子層越多，半徑越大，同周期，越靠右半徑越小，故原子半徑，B正確；C．由分析可知，C為O，D為Na，可以形成過氧化鈉，其中含有共價鍵，C錯誤；D．非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由分析可知B為N，C為O，氧的非金屬性較強，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，D錯誤；故選B。7．【答案】D【分析】由圖可知，該裝置為原電池，M極在紫外光的作用下，H2O反應(yīng)生成O2，O元素由-2價升高為0價，失電子，M為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，N為電池正極，電極反應(yīng)式為，原電池中陽離子移向正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由以上分析可知N為電池正極，A正確；B．根據(jù)圖示分析，通過交換膜從M極移向N極，B正確；C．M為電池的負(fù)極，在紫外光的作用下，H2O失去電子反應(yīng)生成，電極反應(yīng)方程式為，C正確；D．N電極的反應(yīng)式為，當(dāng)轉(zhuǎn)化時，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，D錯誤；故選D。8．【答案】D【詳解】A．加熱，會促進Fe2+的水解生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3受熱分解最終得到Fe2O3，A錯誤；B．鐵鑰匙上鍍銅，應(yīng)該用鐵鑰匙作陰極（接電源負(fù)極），銅片作陽極（接電源正極），B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，C錯誤；D．通過鋅粒與3mol/L硫酸反應(yīng)生成一定量氫氣所需要的時間長短來計算化學(xué)反應(yīng)速率，D正確；故答案為：D。9．【答案】C【詳解】A．N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HNO3，C的最高價氧化為對應(yīng)的水化物是H2CO3，無法通過H2C2O4和HNO2的酸性強弱比較C和N的非金屬性，A錯誤；B．Cl-具有還原性，向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，溶液顏色褪去可能是KMnO4與Fe2+發(fā)生氧化還原也肯是Cl-與Fe2+發(fā)生氧化還原，B錯誤；C．NaClO具有強氧化性，能夠漂白試紙，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，可選用pH計，用pH計測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者，說明CH3COONa的水解程度小，說明HClO的酸性弱于CH3COOH，C正確；D．2mL1mol?L?1NaOH溶液中加1mL0.1mol?L?1MgCl2溶液，反應(yīng)后氫氧化鈉過量，再加入FeCl3溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能說明存在沉淀的轉(zhuǎn)化，D錯誤；故答案為：C。10．【答案】C【詳解】A．催化劑不改變反應(yīng)的焓變，A項錯誤；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均同時增大，圖中正反應(yīng)速率沒有立即增大，B項錯誤；C．圖3中橫坐標(biāo)為氫氣起始體積分?jǐn)?shù)，a→b相當(dāng)于增大氫氣的濃度，合成氨平衡正向移動，但增加的氫氣量大于平衡轉(zhuǎn)化的氫氣，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，即a點的氫氣轉(zhuǎn)化率大于b點，C項正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率減小，圖4符合；該反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，壓強增大，氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，圖4不符合，D項錯誤；故選C。11．【答案】C【詳解】A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時生成強酸弱堿鹽醋酸鈉，醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，則用氫氧化鈉溶液滴定pH=1的醋酸溶液達到滴定終點時溶液應(yīng)呈堿性，溶液pH應(yīng)大于7，所以圖1不能表示用氫氧化鈉溶液滴定pH=1的醋酸溶液的滴定曲線，故A錯誤；B．用水稀釋pH相同的硫酸和氯化銨溶液時，硫酸溶液的pH變化大，；氯化銨溶液pH變化小，則曲線Ⅰ表示硫酸、曲線Ⅱ表示氯化銨溶液，溶液的pH越小，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電性越強，則溶液導(dǎo)電性的大小順序為a>b>c，故B錯誤；C．由圖可知，XY連續(xù)線上任何一點都是不同溫度的中性溶液，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，陰影部分M在連線的下方，則M內(nèi)任意一點均滿足氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，故C正確；D．由圖可知，t1時B的溶解度大于A，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A，升高溫度，A、B的溶解度均增大，則A、B的飽和溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以溶液B的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依然大于A，故D錯誤；故選C。12．【答案】B【詳解】A．b點時，的溶液與10mL的溶液反應(yīng)，剩余CH3COOH和生成CH3COONa的物質(zhì)的量相等，CH3COOH電離顯酸性，CH3COONa水解顯堿性，但溶液的pH<7，表明CH3COOH電離程度大，所以電離所得c(CH3COO-)>水解所得c(CH3COOH)，A錯誤；B．c點時，加入溶液體積＜20mL，溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且CH3COOH電離溶液顯酸性，CH3COONa水解顯堿性，溶液呈中性，水的電離不受影響；e點時，加入溶液體積＞20mL，溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH，二者都呈堿性，所以溶液呈堿性，B正確；C．d點溶液中，，，所以，C錯誤；D．f點，的溶液與40mL的溶液反應(yīng)，剛反應(yīng)時，生成的CH3COONa和剩余的NaOH，溶質(zhì)組成為等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaOH，然后CH3COO-發(fā)生水解，導(dǎo)致c(CH3COO-)減小、c()增大，所以溶液中：，D錯誤；故選B。13．【答案】(1)6(2)(3)(4)17(5)或(6)【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知A是Be元素；B是C元素；C是N元素；D是O元素；E是Al元素；F是S元素；G是Cl元素；H是Na元素；W是Cr元素；J是Cu元素；Q是Br元素；【詳解】（1）W是Cr元素，價電子排布式為3d54s1，基態(tài)Cr原子有6個未成對電子：Q是Br元素，價電子排布式為4s24p5，位于元素周期表的區(qū)；J是Cu元素，基態(tài)J原子核外簡化電子排布式為；（2）F是S元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與Cu在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）同周期元素，從左到右電負(fù)性逐漸增大，C、N、O三種元素電負(fù)性從大到小的順序是；（4）G是Cl元素，氯原子核外有17個電子，基態(tài)Cl原子有17種不同運動狀態(tài)的電子；NaCl是離子化合物，電子式為；（5）BeO的化學(xué)性質(zhì)與Al2O3相似，Al2O3與NaOH反應(yīng)生成,則BeO與溶液反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為。（6）有機物甲由C、H、O三種元素的原子按個數(shù)比為組成，該有機物為甲醇，可作為燃料電池的原料，該燃料電池在堿性條件下，甲醇在負(fù)極失電子生成碳酸根離子和水，負(fù)極反應(yīng)式為。14．【答案】(1)(1)(2)A>增大二氧化碳的量或分離出產(chǎn)物等(3)【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)的。（2）①參與兩個反應(yīng)，且第一個反應(yīng)中甲烷和二氧化碳的化學(xué)計量數(shù)相等，因此當(dāng)起始時甲烷和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為時，同溫度下的轉(zhuǎn)化率大于甲烷的轉(zhuǎn)化率，即曲線A表示的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化；②，反應(yīng)至轉(zhuǎn)化率達到X點時，反應(yīng)尚未平衡，反應(yīng)仍在向正向進行直至平衡，故v(正)>v(逆)；恒壓、恒溫，增大二氧化碳的量或分離出產(chǎn)物平衡可向右移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，可能達到Y(jié)點的值。（3）①由圖可知，溫度一定時，加壓，反應(yīng)平衡左移，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以；②據(jù)圖可知X點的轉(zhuǎn)化率為80%，設(shè)初始投料為和，列三段式有。15．【答案】(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)(3)(4)0.048取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加酸化的溶液，若沒有白色沉淀，說明沉淀洗滌干凈(5)【分析】菱鎂礦研磨后加入氯化銨焙燒，發(fā)生反應(yīng)，、，加水“浸出”后的浸渣的主要成分有Fe2O3、CaMg(SiO3)2、SiO2，浸液中含有Mn2+，加入碳酸氫銨沉淀錳離子，得到碳酸錳，氧化焙燒后得到MnO2。【詳解】（1）“研磨”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）根據(jù)菱錳礦的成分和浸渣的成分，可知“氯化焙燒”中發(fā)生的反應(yīng)為、，SiO2沒有參與反應(yīng)，“浸出”所得浸渣中含有SiO2；制取NH4HCO3時應(yīng)先通入溶解度大的NH3，再通入CO2，故A為NH3；（3）根據(jù)上述分析，浸液中溶質(zhì)為MnCl2，加入NH4HCO3發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成，“