新課標氧化還原反應(yīng)教案

新課標氧化還原反應(yīng)教案?一、教學目標1.知識與技能目標了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。能從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度理解氧化還原反應(yīng)的概念。掌握氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)，學會用雙線橋法和單線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。了解常見的氧化劑和還原劑，知道氧化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用。2.過程與方法目標通過對氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展歷程的學習，體會科學探究的一般方法，培養(yǎng)學生從微觀角度分析問題的能力。通過對氧化劑和還原劑的學習，培養(yǎng)學生歸納、總結(jié)知識的能力，提高學生運用所學知識解決實際問題的能力。通過小組討論、實驗探究等活動，培養(yǎng)學生的合作意識和創(chuàng)新精神，提高學生的科學素養(yǎng)。3.情感態(tài)度與價值觀目標通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度學習化學知識。通過氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，激發(fā)學生學習化學的興趣，增強學生對化學學科的認同感和責任感。通過對氧化還原反應(yīng)中對立統(tǒng)一關(guān)系的認識，培養(yǎng)學生辯證唯物主義的世界觀。

二、教學重難點1.教學重點氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法。氧化劑和還原劑的概念。2.教學難點從電子轉(zhuǎn)移的角度理解氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法。氧化性、還原性強弱的比較。

三、教學方法1.講授法：講解氧化還原反應(yīng)的基本概念、原理和規(guī)律，使學生系統(tǒng)地掌握知識。2.討論法：組織學生討論氧化還原反應(yīng)的相關(guān)問題，培養(yǎng)學生的思維能力和合作精神。3.實驗法：通過實驗探究氧化還原反應(yīng)的現(xiàn)象和本質(zhì)，讓學生親身體驗化學的魅力。4.多媒體輔助教學法：利用多媒體課件展示氧化還原反應(yīng)的微觀過程、動畫演示電子轉(zhuǎn)移等，幫助學生理解抽象的概念。

四、教學過程

（一）導入新課1.展示圖片：展示一些氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的實例圖片，如鋼鐵生銹、燃燒、電池放電等。2.提問引導：引導學生觀察圖片，思考這些反應(yīng)有什么共同特點？在這些反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了怎樣的變化？從而引出本節(jié)課的主題氧化還原反應(yīng)。

（二）氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展1.從得氧失氧角度分析展示實例：展示氫氣還原氧化銅的實驗視頻，并寫出化學方程式：H?+CuO==Cu+H?O引導分析：讓學生分析該反應(yīng)中哪種物質(zhì)得到氧，哪種物質(zhì)失去氧？從而引出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念?？偨Y(jié)歸納：在反應(yīng)中，得到氧的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，失去氧的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。2.從化合價升降角度分析引導思考：引導學生分析氫氣還原氧化銅反應(yīng)中各元素化合價的變化情況?？偨Y(jié)規(guī)律：讓學生總結(jié)出化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。有元素化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析動畫演示：利用多媒體動畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程，分析其中電子的轉(zhuǎn)移情況。深入講解：講解在化學反應(yīng)中，原子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移時，元素的化合價會發(fā)生變化。失去電子的元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；得到電子的元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。

（三）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征1.本質(zhì)總結(jié)強調(diào)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。2.特征歸納總結(jié)：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降。

（四）氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法講解步驟標變價：找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素。連雙線：用兩條線從反應(yīng)物指向生成物，且對準同種元素。注得失：在線上標明電子得失的數(shù)目，電子得失數(shù)目要相等。舉例示范：以2CuO+C==2Cu+CO?↑為例，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2.單線橋法講解步驟標變價：找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素。連單線：從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。注數(shù)目：在箭頭上標明轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。舉例示范：仍以2CuO+C==2Cu+CO?↑為例，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（五）氧化劑和還原劑1.氧化劑和還原劑的概念講解定義：在氧化還原反應(yīng)中，得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)叫做氧化劑；失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)叫做還原劑。舉例說明：以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例，指出其中的氧化劑是氧化銅，還原劑是氫氣。2.氧化性和還原性概念講解：氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。氧化性是指氧化劑得電子的能力，還原性是指還原劑失電子的能力。對比分析：通過具體例子對比分析不同物質(zhì)氧化性和還原性的強弱。3.常見的氧化劑和還原劑分類列舉：常見的氧化劑有氧氣、氯氣、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀等；常見的還原劑有金屬單質(zhì)（如鐵、鋅等）、氫氣、一氧化碳、碳等。舉例說明：結(jié)合具體化學反應(yīng)，說明常見氧化劑和還原劑在反應(yīng)中的表現(xiàn)。

（六）氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用1.生活中的氧化還原反應(yīng)舉例分析：如鋼鐵生銹、食物腐敗、燃燒等都是氧化還原反應(yīng)，引導學生分析這些反應(yīng)對生活的影響。2.生產(chǎn)中的氧化還原反應(yīng)工業(yè)實例：介紹金屬的冶煉、氯堿工業(yè)、電鍍等生產(chǎn)過程中的氧化還原反應(yīng)原理和應(yīng)用。3.氧化還原反應(yīng)在能源領(lǐng)域的應(yīng)用電池原理：講解原電池和電解池的工作原理，說明氧化還原反應(yīng)在電池中的應(yīng)用。

（七）課堂小結(jié)1.知識回顧：引導學生回顧氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征、電子轉(zhuǎn)移的表示方法、氧化劑和還原劑的概念等主要知識點。2.總結(jié)歸納：對本節(jié)課的重點內(nèi)容進行總結(jié)歸納，強調(diào)氧化還原反應(yīng)在化學學習中的重要地位。

（八）課堂練習1.基礎(chǔ)練習判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。2Na+Cl?==2NaClCaO+H?O==Ca(OH)?2KMnO?==K?MnO?+MnO?+O?↑用雙線橋法和單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3Cu+8HNO?==3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O2H?S+SO?==3S↓+2H?O2.拓展練習已知反應(yīng)：2FeCl?+2KI==2FeCl?+2KCl+I?，判斷氧化性強弱順序。某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時，還原產(chǎn)物是（）A.NO?B.NOC.N?OD.N?

（九）布置作業(yè)1.書面作業(yè)完成教材課后習題中有關(guān)氧化還原反應(yīng)的題目。查閱資料，了解生活中還有哪些氧化還原反應(yīng)的實例，并分析其原理。2.拓展作業(yè)設(shè)計實驗證明氧化性：Cl?＞Br?＞I?。思考如何利用氧化還原反應(yīng)原理除去工業(yè)廢水中的重金屬離子。

五、教學反思通過本節(jié)課的教學，學生對氧化還原反應(yīng)的概念、本質(zhì)、特征以及相關(guān)表示方法和應(yīng)用有了較為系統(tǒng)的認識。在教學過程中，通過多種教學方法相結(jié)合，如講授、討論、實驗、多媒體輔助等，引導學生逐步深入理解氧化還原反應(yīng)。從學生的課堂表現(xiàn)來看，大部分學生能夠積極參與討論和實驗探究活動，對氧化還原反應(yīng)的學