山東省德州市中學2025屆高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷含解析

山東省德州市中學2025屆高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述正確的是A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B．原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D．反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應2、用如圖所示裝置進行下述實驗，下列說法正確的是選項RabMnm中電極反應式A導線FeCuH2SO4CuSO4Fe－3e－＝Fe3＋B導線CuFeHClHCl2H＋－2e－＝H2↑C電源，右側為正極CuCCuSO4H2SO4Cu－2e－＝Cu2＋D電源，左側為正極CCNaClNaCl2Cl-－2e－＝Cl2↑A．A B．B C．C D．D3、下列用途中所選用的物質正確的是A．X射線透視腸胃的內(nèi)服劑——碳酸鋇B．生活用水的消毒劑——明礬C．工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料——濃鹽酸和二氧化錳D．配制波爾多液原料——膽礬和石灰乳4、下列有關生活中常見物質的說法正確的是A．滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機高分子化合物構成的B．豆?jié){煮沸后，蛋白質變成了氨基酸C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強氧化性D．蔗糖、淀粉、油脂均能水解產(chǎn)生非電解質5、不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是A．最高價氧化物對應水化物的堿性強弱 B．Na和AlCl3溶液反應C．單質與H2O反應的難易程度 D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH大小6、下列說法正確的是（）A．常溫下，pH為1的0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應時，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)B．相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關系為：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C．PH＝1NaHSO4溶液中c(H+)＝2c(SO42-)+c(OH-)D．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH－)7、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學知識。下列有關說法不正確的是（）A．宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈?！别ね翢铺沾傻倪^程中沒有發(fā)生化學變化B．古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應類型為置換反應C．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述.“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”指的是硫黃D．明代李時珍《本草綱目》中“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，其“法”是指蒸餾8、向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72L（標準狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳氣體體積的關系正確的是（不考慮氣體的溶解）A． B． C． D．9、圖為元素周期表的一部分，X、Y、W、R為短周期元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是XWYRZA．最高價氧化物對應水化物的酸性R>X>YB．84號元素與Z元素同主族C．R、W的某些單質或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑D．Z2W3具有氧化性和還原性10、以下關于原子的未成對電子數(shù)的敘述正確的是()①鈉、鋁、氯：1個；②硅、硫：2個；③磷：3個；④鐵：4個．A．只有①③ B．只有①②③ C．只有②③④ D．有①②③④11、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下：下列有關香葉醇的敘述正確的是（）A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應12、常溫下，將甲針筒內(nèi)20mLH2S推入含有10mLSO2的乙針筒內(nèi)，一段時間后，對乙針筒內(nèi)現(xiàn)象描述錯誤的是（氣體在同溫同壓下測定）（）A．有淡黃色固體生成B．有無色液體生成C．氣體體積縮小D．最終約余15mL氣體13、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是A．若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe?2e?=Fe2+C．若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D．若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2H++2e?=H2↑14、螺環(huán)化合物可用于制造生物檢測機器人，下列有關該化合物的說法錯誤的是A．分子式為C5H8OB．是環(huán)氧乙烷的同系物C．一氯代物有2種（不考慮空間異構）D．所有碳原子不處于同一平面15、下列實驗設計能夠成功的是A．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質B．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質C．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強D．檢驗某溶液中是否含有Fe2+16、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其簡單氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示下列說法正確的是（）元素甲乙丙丁化合價－2－3－4－2A．氫化物的熱穩(wěn)定性：甲>丁 B．元素非金屬性：甲<乙C．最高價含氧酸的酸性：丙>丁 D．丙的氧化物為離子化合物17、鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強等特點。使用新型碳材料復合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是A．電池放電時，X電極發(fā)生還原反應B．電池充電時，Y電極接電源正極C．電池放電時，電子由鋰電極經(jīng)有機電解液介質流向硫電極D．向電解液中添加Li2SO4水溶液，可增強導電性，改善性能18、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說法正確的是A．氣體A為Cl2B．參加反應的NaClO2和NCl3的物質的量之比為3：1C．溶液B中含有大量的Na+、Cl－、OH－D．可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH319、室溫下，0.1mol下列物質分別與1L0.1mol/LNaOH溶液反應，所得溶液pH最小的是A．SO3 B．NO2 C．Al2O3 D．SO220、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則下列說法不正確的是A．W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同B．Y和Z形成的化合物可以通過復分解反應制得C．Z和W可形成原子個數(shù)比為1∶2和1∶3的共價化合物D．X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應21、下列圖示與對應的敘述相符的是（）A．圖1，a點表示的溶液通過升溫可以得到b點B．圖2，若使用催化劑E1、E2、ΔH都會發(fā)生改變C．圖3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產(chǎn)生CO2的情況D．圖4表示反應aA(g)+bB(g)cC(g)，由圖可知，a+b＞c22、由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是實驗現(xiàn)象結論A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素周期表中的四種元素的有關信息如下，請用合理的化學用語填寫空白。在周期表中的區(qū)域元素代號有關信息短周期元素XX的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑長周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料WW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨（1）X元素周期表中的位置為___，X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為___。（2）足量W的最高價氧化物的水化物是稀溶液與1mol甲完全反應，放出熱量QkJ，請寫出表示該過程中和熱的熱化學方程式：____。（3）下列有關W的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有___（選填字母）a.丁比氯化氫沸點高b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好c.丁比氟化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱（4）請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式___。24、（12分）A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_____________；B中含氧官能團名稱是________________。(2)C的結構簡式________________；D→E的反應類型為________________(3)E→F的化學方程式為___________________________。(4)B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________________（寫出結構簡式）。(5)等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為__________；檢驗其中一種官能團的方法是______________（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。25、（12分）二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。Ⅰ.某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性質的裝置，如圖所示：(1)儀器A的名稱____________。(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是____________。(3)①實驗前有同學提出質疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強于SO2，因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是SO2導致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應的化學反應方程式____________。②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表：序號實驗操作實驗現(xiàn)象1向10mL1mol/LNa2S溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁2向10mL1mol/LNa2S溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是____________。Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮氣為載體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收液，用0.0010mol·L-1KIO3標準溶液進行滴定。檢測裝置如圖所示：[查閱資料]①實驗進行5min樣品中的S元素都可轉化為SO2②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(4)工業(yè)設定的滴定終點現(xiàn)象是____________。(5)實驗一：不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V1實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠遠小于V2，可忽略不計。則設置實驗一的目的是___________。②測得V2的體積如表：序號123KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為____________。26、（10分）常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質并測定其溶液的濃度。實驗一：探究Na2CS3的性質(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_________。(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。該反應中被氧化的元素是__________。實驗二：測定Na2CS3溶液的濃度按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關閉活塞。已知：Na2CS3

+H2SO4＝Na2SO4+CS2

+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，密度1.26g/mL，與CO2某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。(1)盛放堿石灰的儀器的名稱是_______，堿石灰的主要成分是______(填化學式)。(2)C中發(fā)生反應的離子方程式是____________。(3)反應結束后打開活塞K，再緩慢通入N2一段時間，其目的是_________。(4)為了計算Na2CS3溶液的濃度，對充分反應后B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g固體，則三頸瓶中Na2CS3的物質的量濃度為______。27、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2。Ⅰ.Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。(1)b中反應的離子方程式為________，c中試劑為_________。(2)反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_______。(3)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___________(寫出兩條)。(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2，不能過量，原因是_______。(5)制備得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4：___________________________________。Ⅱ.探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。資料：?。瓼e3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)ⅱ．Ag2S2O3為白色沉淀，Ag2S2O3可溶于過量的S2O32-裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象①Fe(NO3)3溶液混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色②AgNO3溶液先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液(6)根據(jù)實驗①的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過____(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進一步證實生成了Fe2+。從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗Ⅰ的現(xiàn)象：____。(7)同濃度氧化性：Ag+>Fe3+。實驗②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應的原因是____。(8)進一步探究Ag+和S2O32-反應。裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象③AgNO3溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色，最后為黑色沉淀。實驗③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?Ag2S)的化學方程式如下，填入合適的物質和系數(shù)：Ag2S2O3+_____=Ag2S+_____(9)根據(jù)以上實驗，Na2S2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應和____有關(寫出兩條)。28、（14分）CuSCN是一種生物防腐涂料，可用CuSO4、NaSCN、Na2SO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散劑進行制備。(1)Cu＋基態(tài)核外電子排布式為____________。(2)NaSCN中元素S、C、N的第一電離能由大到小的順序為____________；Na2SO3中SO32-的空間構型為____________(用文字描述)。(3)乙二醇(HOCH2CH2OH)與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為____________________。(4)DMF(OHCNCH3CH3)分子中碳原子的軌道雜化類型為____________；1molDMF分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________。29、（10分）我國具有光輝燦爛的古代科技，早在商代就已經(jīng)鑄造出司母戊大方鼎?；卮鹣铝袉栴}：（1）Cu在元素周期表中的位置___，Cu2+的價電子排布式為__。（2）已知基態(tài)銅的部分電離能如表所示：電離能/kJ·mol－1I1I2I3Cu74619582058由表格數(shù)據(jù)知，I2(Cu)遠遠大于I1(Cu)，其原因是__。（3）Cu2+能與吡咯()的陰離子()形成雙吡咯銅。①中C和N原子的雜化均為__，1mol含有__molσ鍵；②雙吡咯銅Cu()2的配位原子為__；噻吩的沸點為84℃，吡咯()的沸點在129~131℃之間，吡咯沸點較高，其原因是__。（4）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表M原子)。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目__；該晶體的化學式為__。已知該晶體的密度為ρg·cm－3，晶體的摩爾質量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為__pm(只寫計算式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.NaCl溶液為強酸強堿鹽，對水的電離無影響，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，對水的電離起促進作用，所以兩溶液中水的電離程度不同，A項錯誤；B.原電池中發(fā)生的反應達平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉移總量為0，該電池無電流產(chǎn)生，B項錯誤；C.HF會與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應而腐蝕玻璃，NH4F在水溶液中會水解生成HF，所以NH4F水溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，C項正確；D.由化學計量數(shù)可知△S<0，且△H?T△S<0的反應可自發(fā)進行，常溫下可自發(fā)進行，該反應為放熱反應，D項錯誤；答案選C。2、D【解析】

A、鐵作負極，F(xiàn)e－2e－＝Fe2＋，故A錯誤；B、銅作正極，2H＋+2e－＝H2↑，故B錯誤；C、銅作陰極，溶液中的銅離子得電子，2e－+Cu2＋=Cu，故C錯誤；D、左側為陽極，2Cl-－2e－＝Cl2↑，故D正確；故選D。3、D【解析】

A.碳酸鋇與胃酸反應，X射線透視腸胃的內(nèi)服劑通常是硫酸鋇，A項錯誤；B.明礬溶于水電離出的Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物，達到凈水的目的，不能殺菌消毒，B項錯誤；C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣是用電解飽和食鹽水法，濃鹽酸和二氧化錳是實驗室制氯氣的方法，C項錯誤；D.配制波爾多液的原料用膽礬和石灰乳，D項正確；答案選D。4、D【解析】

A.滌綸襯衣（聚酯纖維）、牛皮鞋（主要成分是蛋白質）均是由有機高分子化合物構成的，但橄欖油是高級脂肪酸甘油酯，相對分子質量達不到10000，不是高分子化合物，A項錯誤；B.豆?jié){煮沸后，蛋白質發(fā)生變性，B項錯誤；C.高錳酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強氧化性；但酒精殺菌消毒是酒精進入細菌體內(nèi)，使細菌體內(nèi)的蛋白質變性從而殺菌，C項錯誤；D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖、油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，葡萄糖、果糖、甘油都是非電解質，D項正確；答案選D?！军c睛】高分子化合物的相對分子質量要達到10000以上，淀粉、纖維素、蛋白質、核酸為高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物，這是學生們的易錯點，學生們總是誤認為油脂也是高分子化合物。5、B【解析】

A.對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性越強，可以比較Na與Al金屬性相對強弱，A項正確；B.Na和AlCl3溶液反應，主要是因為鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，這不能說明Na的金屬性比鋁強，B項錯誤；C.金屬單質與水反應越劇烈，金屬性越強，可用于比較Na與Al金屬性相對強弱，C項正確；D.AlCl3的pH小，說明鋁離子發(fā)生了水解使溶液顯堿性，而氯化鈉溶液呈中性，說明氫氧化鈉為強堿，氫氧化鋁為弱堿，所以能比較Na、Al金屬性強弱，D項正確；答案選B?！军c睛】金屬性比較規(guī)律：1、由金屬活動性順序表進行判斷：前大于后。2、由元素周期表進行判斷，同周期從左到右金屬性依次減弱，同主族從上到下金屬性依次增強。3、由金屬最高價陽離子的氧化性強弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對應金屬的金屬性越強，特例，三價鐵的氧化性強于二價銅。4、由置換反應可判斷強弱，遵循強制弱的規(guī)律。5、由對應最高價氧化物對應水化物的堿性強弱來判斷，堿性越強，金屬性越強。6、由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的作負極。7、由電解池的離子放電順序判斷。6、A【解析】

A.常溫下，pH為1的0.1mol/LHA溶液中，c(H+)=0.1mol/L，則HA為強酸溶液，與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應時，溶液中溶質為強電解質NaA，c(Na+)=c(A－)，溶液呈中性，c(OH－)和c(H+)來自于水且c(OH－)=c(H+)，故A正確；B.相同濃度時酸性：CH3COOH>HClO，即CH3COOH電離程度大于HClO，即c(CH3COO-)>c(ClO-)；相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaClO，溶液中c(CH3COO-)>c(ClO-)，故B錯誤；C.pH＝1NaHSO4溶液中含有Na+、SO42-、H+、OH-，電荷守恒式c(Na+)+c(H+)＝2c(SO42-)+c(OH-)，故C錯誤；D.pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH－)，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，c(CH3COO－)=c(Na+)，溶液中各離子濃度的大小關系為：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH－)，故D錯誤。答案選A。7、A【解析】

A.黏土燒制陶器的過程中生成了新的物質，發(fā)生了化學變化，故A錯誤；B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，故B正確；C.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質變性，屬于有毒物質，但常溫下能和硫反應生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確；D.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，故D正確；

故選：A。8、C【解析】

n(CO2)==0.3mol，向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中通入CO2，二氧化碳首先與氫氧化鈣反應2OH-+Ca2++CO2=CaCO3↓+H2O，離子濃度迅速降低，氫氧化鈣完全反應，消耗0.1molCO2，然后二氧化碳與氫氧化鈉反應2OH-+CO2=CO32-+H2O，消耗0.1molCO2，離子濃度繼續(xù)降低，但幅度減小，最后發(fā)生CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，離子濃度增大，恰好反應時，0.3mol二氧化碳也完全反應，所以圖像C符合，故選C?！军c睛】正確掌握反應的離子方程式的先后順序是解題的關鍵。本題的易錯點為B，要注意B和C的區(qū)別。9、B【解析】

假設X的最外層電子數(shù)為x-1，則Y的最外層電子數(shù)為x-1，Z的最外層電子數(shù)為x，W的最外層電子數(shù)為x+1，R的最外層電子數(shù)為x+2，有關系式x-1+x-1+x+1+x+2=21，解x=5，則X為碳元素，Y為硅元素，Z為砷元素，W為氧元素，R為氯元素。A.因為元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以酸性強弱順序為高氯酸>碳酸>硅酸，故正確；B.84號元素都在第ⅥA主族，Z元素在第ⅤA主族,故錯誤；C.氯氣或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒劑，故正確；D.As2O3中砷為中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，故正確。故選B。10、D【解析】

①鈉原子的電子排布式為：1s22s22p63s1，則Na原子的未成對電子數(shù)為1；鋁原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1，則鋁原子的未成對電子數(shù)為1；氯原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5，則氯原子的未成對電子數(shù)為1，故①正確；②硅原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p2，則硅原子的未成對電子數(shù)為2；硫原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p4，則硫原子的未成對電子數(shù)為2，故②正確；③磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，則磷原子的未成對電子數(shù)為3，故③正確；④Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則鐵原子的未成對電子數(shù)為4，故④正確；答案選D?！军c睛】磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，3p為半充滿狀態(tài)，故未成對電子數(shù)為3，F(xiàn)e的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，電子先排布在4s能級上，再排布在3d能級上，3d有5個軌道，6個電子，先單獨占據(jù)一個軌道，剩余一個電子按順序排，所以未成對電子數(shù)為4。11、A【解析】

A項，1個香葉醇分子中含10個C、18個H和1個O，香葉醇的分子式為C10H18O，A正確；B項，香葉醇中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；C項，香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D項，香葉醇中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應，D錯誤；答案選A。12、D【解析】

A.因H2S與SO2能夠發(fā)生反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成黃色固體，正確；B.根據(jù)反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有無色液體水生成，正確；C.根據(jù)反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反應后氣體體積縮小，正確；D.根據(jù)反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，20mLH2S與10mLSO2恰好完全反應，最終沒有氣體剩余，錯誤；答案選D。13、B【解析】

A、若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故A正確；B、若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應，故B錯誤；C、若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；D、若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，X極為陽極，發(fā)生氧化反應，鐵電極為陰極，水電離的H+發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e?=H2↑，故D正確。故選B．14、B【解析】

A.根據(jù)的結構式，可知分子式為C5H8O，故A正確；B.同系物是結構相似、分子組成相差若干CH2原子團的化合物，和環(huán)氧乙烷的結構不同，不是同系物，故B錯誤；C.的一氯代物有、，共2種，故B正確；D.畫紅圈的碳原子通過4個單鍵與碳原子連接，不可能所有碳原子處于同一平面，故D正確；選B。15、D【解析】

A選項，除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質，先加氯化鋇，在加碳酸鈉，碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還要除掉開始多加的鋇離子，故A錯誤；B選項，檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質，先加足量鹽酸，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則試樣已變質，故B錯誤；C選項，證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強，應向碘化鈉溶液中加30%過氧化氫和稀鹽酸溶液，再加淀粉，變藍，則氧化性：H2O2>I2，故C錯誤；D選項，檢驗某溶液中是否含有Fe2+，先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅色，溶液中含有亞鐵離子，故D正確；綜上所述，答案為D。16、A【解析】

由短周期元素氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價可知，乙、丁處于V族，甲處于ⅥA族，丙處于ⅣA，且甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，則甲為O元素、乙為N元素、丙為C元素、丁為S元素，結合元素周期律與元素化合物性質解答?！驹斀狻緼.甲形成的氫化物是水，丁形成的氫化物是硫化氫，非金屬性氧大于硫，所以氫化物的穩(wěn)定性是：甲>丁，故A正確；B.同周期自左而右非金屬性增強,故非金屬性：甲(O)>乙(N)，故B錯誤；C.最高價含氧酸的酸性：碳元素形成碳酸，硫元素形成硫酸，故酸性丙<丁，故C錯誤；D.丙的氧化物是二氧化碳，屬于共價化合物，故D錯誤；故選：A。17、B【解析】

A．X電極材料為Li，電池放電時，X電極發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．電池放電時，Y為正極，發(fā)生還原反應，充電時，Y發(fā)生氧化反應，接電源正極，故B正確；C．電池放電時，電子由鋰電極經(jīng)過導線流向硫電極，故C錯誤；D．鋰單質與水能夠發(fā)生反應，因此不能向電解液中添加Li2SO4水溶液，故D錯誤；故答案為：B。18、C【解析】

氯化銨溶液中加入鹽酸通電電解，得到NCl3溶液，氮元素化合價由-3價變化為+3價，在陽極發(fā)生氧化反應，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應生成ClO2、NH3和溶液B，由氫元素守恒可知，有水參加反應，結合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應還生成NaCl與NaOH。【詳解】A．根據(jù)分析，氣體A為H2，故A錯誤；B．在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應生成ClO2、NH3和溶液B，由氫元素守恒可知，有水參加反應，結合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應還生成NaCl與NaOH，方程式為：6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH，參加反應的NaClO2和NCl3的物質的量之比為6：1，故B錯誤；C．根據(jù)分析，結合反應6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl與NaOH，則含有大量的Na+、Cl－、OH－，故C正確；D．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3，故D錯誤；答案選C。19、A【解析】

0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol?L?1的NaOH溶液反應，二者的物質的量相同，A.

SO3與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯強酸性；B.

NO2與NaOH等物質的量反應的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；C.

Al2O3與NaOH等物質的量反應，氧化鋁過量,NaOH完全反應,化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所得溶液為NaAlO2溶液，而NaAlO2為強堿弱酸鹽，水解顯堿性；D.

SO2與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即電離又水解，電離程度大于水解程度，溶液顯弱酸性；綜上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；故選：A。20、B【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X為Na；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則Y為Al，W、Z最外層電子數(shù)相同，屬于同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，符合條件的W、Z為O、S?！驹斀狻緼．W、X、Y形成的簡單離子分別是O2-、Na+、Al3+，其核外電子數(shù)都為10，故A正確；

B．Y和Z形成的化合物是Al2S3，硫化鋁在水溶液能發(fā)生劇烈的雙水解反應，所以不能通過復分解反應制得，故B錯誤；

C．S、O可形成原子個數(shù)比為1：2和1：3的共價化合物SO2、SO3，故C正確；

D．X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、硫酸都反應，所以它們之間能兩兩反應，故D正確；

故選：B。21、D【解析】

A．a(chǎn)點未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡?，則a點表示的溶液通過升溫得不到b點，故A錯誤；B．加催化劑改變了反應的歷程，降低反應所需的活化能，但是反應熱不變，故B錯誤；C．碳酸鈉先與氯化氫反應生成碳酸氫鈉，開始時沒有二氧化碳生成，碳酸鈉反應完全之后碳酸氫鈉與氯化氫反應生成二氧化碳，生成二氧化碳需要的鹽酸的體積大于生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸，故C錯誤；D.圖4表示反應aA(g)+bB(g)cC(g)，由圖可知，P2先達到平衡，壓強大，加壓后，A%減小，說明加壓后平衡正向移動，a+b＞c，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了元素化合物的性質、溶解度、催化劑對反應的影響等，側重于考查學生的分析能力和讀圖能力，注意把握物質之間發(fā)生的反應，易錯點A，a點未飽和，減少溶劑可以變?yōu)轱柡汀?2、B【解析】

A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中有Fe2+，但是無法證明是否有Fe3+，選項A錯誤；B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明生成了苯酚，根據(jù)強酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強于苯酚，選B正確；C．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有Na2S，加入硫酸銅溶液以后，Cu2+一定與溶液中的S2-反應得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉化，選項C錯誤；D．向溶液中加入硝酸鋇溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時，溶液中就會同時存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無法證明原溶液有硫酸根離子，選項D錯誤?！军c睛】在解決本題中選項C的類似問題時，一定要注意判斷溶液中的主要成分。當溶液混合進行反應的時候，一定是先進行大量離子之間的反應（本題就是進行大量存在的硫離子和銅離子的反應），然后再進行微量物質之間的反應。例如，向碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸鈉反應得到碳酸氫鈉，再與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅢA族r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+)HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)△H=-QkJ/molaFe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O【解析】

氫氧化鋁具有兩性，X的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液，X是Al元素；氨氣作制冷劑，Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，Y是N元素；氧化鐵是紅色染料的成分，Z的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料，Z是Fe元素；碘化銀用于人工降雨，W元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨，W是I元素；【詳解】（1）X是Al元素，Al元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，Al3+、N3-、Fe3+三種離子半徑從大到小的順序為r(Fe3+)＞r(N3-)＞r(Al3+)。（2）W的最高價氧化物的水化物是HIO4，甲是氫氧化鋁；足量HIO4稀溶液與1molAl(OH)3完全反應，放出熱量QkJ，表示該過程中和熱的熱化學方程式是HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)△H=-QkJ/mol。（3）a.HI的相對分子質量大于HCl，HI比氯化氫沸點高，故a正確；b.Cl的非金屬性大于I，HCl比HI穩(wěn)定性好，故b錯誤；c.Cl的非金屬性大于I，HI比氟化氫還原性強，故c錯誤；d.HI是強酸，氫氟酸是弱酸，故d錯誤。（4）鐵的氧化物丙可以做紅色涂料，丙是Fe2O3，丁是HI，F(xiàn)e2O3與HI發(fā)生氧化還原反應生成FeI2和I2，反應的離子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O。24、丙烯酯基取代反應CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2HCOO-CH=C(CH3)2l：l檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色)【解析】

A分子式為C3H6，A與CO、CH3OH發(fā)生反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應，然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為；A與Cl2在高溫下發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，根據(jù)E的結構簡式CH2=CHCH2OH可知D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結構簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到，則G結構簡式為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3，C為，D是CH2=CHCH2Cl，E為CH2=CHCH2OH，F(xiàn)是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名稱為丙烯，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能團名稱是酯基；(2)C的結構簡式為，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應產(chǎn)生E：CH2=CHCH2OH，該水解反應也是取代反應；因此D變?yōu)镋的反應為取代反應或水解反應；(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結構簡式為，該反應方程式為：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以與NaOH反應產(chǎn)生；含有羧基可以與NaHCO3反應產(chǎn)生和H2O、CO2，則等物質的量消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1：1；在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團，檢驗羧基的方法是：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗碳碳雙鍵的方法是：加入溴水，溴水褪色。【點睛】本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質關系、常見反應類型、反應條件及題給信息是解本題關鍵，難點是有機物合成路線設計，需要學生靈活運用知識解答問題能力，本題側重考查學生分析推斷及知識綜合運用、知識遷移能力。25、蒸餾燒瓶飽和亞硫酸氫鈉溶液O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍色空白實驗0.096%【解析】

I.在裝置A中制取SO2氣體，通過乙觀察SO2氣體產(chǎn)生的速率，經(jīng)品紅溶液檢驗SO2的漂白性，在裝置丁中SO2與Na2S會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生S單質，SO2及反應產(chǎn)生的H2S都是有毒氣體，經(jīng)NaOH溶液尾氣處理后排出。II.根據(jù)IO3-能夠氧化SO2為SO42-，氧化I-為I2，SO2反應完全后，再滴入的IO3-溶液，I2不再反應，溶液中的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色；要測定物質含量，應該排除雜質的干擾，設計對比實驗，為減少實驗的偶然性，要進行多次平行實驗，取多次實驗的平均值，根據(jù)反應過程中電子守恒計算鐵礦石樣品中硫元素的質量分數(shù)?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示儀器結構可知：儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，為了減少SO2氣體在溶液中的溶解，可根據(jù)H2SO3是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡的性質，在裝置乙中加入的試劑為飽和NaHSO3溶液；(3)①Na2S具有還原性，O2具有氧化性，在溶液中會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生S單質和NaOH，反應的化學方程式為O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓；②根據(jù)O2、SO2氣體分別通入到Na2S溶液中產(chǎn)生S單質的時間可知，物質的氧化性：SO2>O2，該實驗條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。表中實驗1反應較慢的原因可能是O2難溶于水，而SO2易溶于水，由于氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小，導致反應速率較慢；II.(4)根據(jù)方程式可知物質的氧化性：IO3->I2>SO2，向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液，首先發(fā)生②反應，當SO2反應完全后發(fā)生反應④，反應產(chǎn)生的I2單質遇淀粉溶液會變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)溶液藍色不褪去，就證明滴定達到終點；(5)①通過比較實驗一、實驗二的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)V1遠遠小于V2，可忽略不計V1。設置實驗一的目的是空白對比實驗，排除干擾因素的存在；②三次實驗數(shù)據(jù)相差不大，均有效，則平均消耗KIO3標準溶液體積V(KIO3)=mL=10.00mL，n(KIO3)=c·V=0.0010mol/L×0.0100L=1.0×10-5mol，根據(jù)電子守恒及結合②③方程式可知n(SO2)=3n(KIO3)=3.0×10-5mol，根據(jù)S元素守恒可知其中含有S元素的質量為m(S)=n·M=3.0×10-5mol×32g/mol=9.6×10-4g，所以該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為×100%=0.096%。【點睛】本題考查了氣體的制取、性質的驗證、化學反應方程式的書寫及應用和物質含量測定。掌握反應原理和物質的性質是計算與判斷的依據(jù)。在進行有關計算時要結合電子守恒及元素守恒分析判斷。易錯點是(5)中S含量計算，關鍵是IO3-氧化SO2時二者物質的量的關系的確定，注意還原產(chǎn)物I2也可氧化SO2，要根據(jù)總方程式判斷。26、CS32-+H2O?HCS3-+OH-S干燥管CaO和NaOHCS2+2OH-＝COS22-+H2O將裝置中殘留的的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收1.75mol/L【解析】

實驗一：(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說明Na2CS3是強堿弱酸鹽；(2)根據(jù)Na2CS3中元素化合價是否是該元素的最高價態(tài)來進行判斷；實驗二：(1)根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱；堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O；(3)反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間是把生成的硫化氫和二硫化碳全部趕入后面裝置完全吸收；(4)當A中反應完全后，打開K緩慢通入熱N2一段時間，然后對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥，稱重，得8.4g黑色固體，n(CuS)＝＝0.0875mol，根據(jù)關系式Na2CS3～H2S～CuS得n(Na2CS3)＝n(CuS)＝0.0875mol，根據(jù)c＝計算A中Na2CS3溶液的濃度?！驹斀狻繉嶒炓唬?1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說明Na2CS3是強堿弱酸鹽，則CS32-在水中發(fā)生水解，離子方程式為：CS32-+H2O?HCS3-+OH-；(2)Na2CS3中Na為+1價，C為+4價，都是元素的最高價態(tài)，不能被氧化，S為-2價，是硫元素的低價態(tài)，能夠被氧化，所以被氧化的元素是S；實驗二：(1)盛放堿石灰的儀器為干燥管，堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O，相關離子方程式為：CS2+2OH-＝COS22-+H2O；(3)反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收；(4)當A中反應完全后，打開K緩慢通入熱N2一段時間，然后對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥，稱重，得8.4g黑色固體，n(CuS)＝＝0.0875mol，根據(jù)關系式Na2CS3～H2S～CuS得n(Na2CS3)＝n(CuS)＝0.0875mol，c(Na2CS3)＝＝1.75mol/L。27、SO32-+2H+=H2O+SO2↑;或HSO3－+H+=SO2↑+H2O硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液硫控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀生成紫色配合物的反應速率快，氧化還原反應速率慢；Fe3+與S2O32?氧化還原反應的程度大，F(xiàn)e3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡逆移，最終溶液幾乎無色Ag+與S2O32?生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，Ag+的氧化性和S2O32?的還原性減弱H2OH2SO4陽離子、用量等【解析】

Ⅰ.第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸；c裝置為Na2S2O3的生成裝置；d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體，結合問題分析解答；Ⅱ.(6)利用鐵氰化鉀溶液檢驗反應后的溶液中含有Fe2+；根據(jù)外界條件對反應速率和平衡的影響分析解答；(7)實驗②滴加AgNO3溶液，先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液，說明溶液中Ag+較低，減少了發(fā)生氧化還原反應的可能；(8)Ag2S2O3中S元素化合價為+2價，生成的Ag2S中S元素化合價為-2價，是還原產(chǎn)物，則未知產(chǎn)物應是氧化產(chǎn)物，結合電子守恒、原子守恒分析即可；(9)結合實驗①、②、③從陽離子的氧化性、離子濃度等方面分析?！驹斀狻竣?(1)第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸，反應的離子方程式為：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，c裝置為Na2S2O3的生成裝置，根據(jù)反應原理可知c中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；(2)反應開始時發(fā)生的反應為：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故該渾濁物是S；(3)通過控制反應的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；(4)硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解；(5)檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4的方法是取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質。Ⅱ.(6)實驗①的現(xiàn)象是混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色，取反應后的混合液并加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則有Fe2+生成，可判斷為Fe3+被S2O32-還原為Fe2+；混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色，說明Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-反應速率較Fe3+和S2O32-之間的氧化還原反應，且促進平衡逆向移動；先變成紫黑色后變無色，說明生成紫色配合物的反應速率快，氧化還原反應速率慢；另外Fe3+與S2O32?氧化還原反應的程度大，導致Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡逆移，最終溶液幾乎無色；(7)同濃度氧化性：Ag+>Fe3+，但實驗②未發(fā)生Ag+與S2O32-之間的氧化還原反應，結合實驗現(xiàn)象先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液，說明Ag+與S2O32?生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，Ag+的氧化性和S2O32?的還原性減弱；(8)Ag2S2O3中S元素化合價為+2價，生成的Ag2S中S元素化合價為-2價，是還原產(chǎn)物，則未知產(chǎn)物應是氧化產(chǎn)物，