湖北省武漢市達(dá)標(biāo)名校2025屆高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷含解析

湖北省武漢市達(dá)標(biāo)名校2025屆高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、教材中證明海帶中存在碘元素的實(shí)驗(yàn)過程中，下列有關(guān)裝置或操作錯(cuò)誤的是A．過濾B．灼燒C．溶解D．檢驗(yàn)2、一定條件下，CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體．從理論上分析，下列說法正確的是（）A．該轉(zhuǎn)化過程是物理變化B．1molCO2原子晶體中含2molC﹣O鍵C．CO2原子晶體的熔點(diǎn)高于SiO2D．CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體3、在常溫下，向20mL濃度均為0.1mol·L?1的鹽酸和氯化銨混合溶液中滴加0.1mol·L?1的氫氧化鈉溶液，溶液pH隨氫氧化鈉溶液加入體積的變化如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列說法正確的是A．V（NaOH）＝20mL時(shí)，2n（）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）－n（OH?）＝0.1molB．V（NaOH）＝40mL時(shí)，c（）＜c（OH?）C．當(dāng)0＜V（NaOH）＜40mL時(shí)，H2O的電離程度一直增大D．若改用同濃度的氨水滴定原溶液，同樣使溶液pH＝7時(shí)所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要小4、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過如下方法合成。下列說法正確的是()A．物質(zhì)Ⅰ的分子式為C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C．物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互為同系物D．香草醛可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)5、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在SO42-或SO32-B鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀Y中含有氯原子C碳酸鈉固體與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁酸性：硫酸＞碳酸＞苯酚D向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙紅色Br-還原性強(qiáng)于Cl-A．A B．B C．C D．D6、有機(jī)物是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A．易溶于水及苯 B．所有原子可處同一平面C．能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng) D．一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))7、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是A．原子半徑:W>Z>Y>XB．該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)C．X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)D．X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8：1：2：3的化合物8、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是()①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A．①②③④ B．②④⑤⑥C．①③④⑤ D．①②④⑥9、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是A．催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成B．N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移D．催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率10、“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④11、下列有關(guān)表述正確的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，所以與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)12、下列說法正確的是（）A．C4H8BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為10B．乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同C．用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)均為能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物13、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究化學(xué)反應(yīng)的

限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響用兩支試管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間C證明溴乙烷的消去反應(yīng)有乙烯生成將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中D驗(yàn)證醋酸鈉溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體其水溶液呈中性，觀察溶液顏色變化A．A B．B C．C D．D14、以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中正確的是A．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前，應(yīng)先用稀H2SO4洗凈并灼燒B．制備氫氧化銅懸濁液時(shí)，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液C．配制濃H2SO4、濃HNO3混合酸時(shí)，首先向試管里放入一定量濃H2SO4D．上升紙層析實(shí)驗(yàn)中，將試液點(diǎn)滴浸沒在展開劑里，靜置觀察15、下列離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OB．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+C．將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OH?＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2OD．往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO16、下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是A．氯仿 B．干冰 C．石炭酸 D．白磷17、某無色溶液中可能含有Al3+、HCO3-、Ba2+和Cl-，取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，另取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則原溶液中（）A．一定有

Cl-B．一定有

HCO3-C．可能有

Ba2+D．可能有

Al3+18、利用小粒徑零價(jià)鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果，定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生B．單位時(shí)間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時(shí)ne=amolC．④的電極反應(yīng)式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2OD．增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使nt增大19、圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯(cuò)誤的是A．A2B的化學(xué)式為Mg2SiB．該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3和NH4ClC．利用MgCl2·6NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)D．分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同20、PET（，M鏈節(jié)=192g·mol?1）可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。測(cè)某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量，計(jì)算其平均聚合度：以酚酞作指示劑，用cmol·L?1NaOH醇溶液滴定mgPET端基中的羧基至終點(diǎn)（現(xiàn)象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液vmL。下列說法不正確的是A．PET塑料是一種可降解高分子材料B．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色C．合成PET的一種單體是乙醇的同系物D．PET的平均聚合度（忽略端基的摩爾質(zhì)量）21、“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶。下列說法正確的是A．制造毛筆時(shí)，將動(dòng)物毫毛進(jìn)行堿洗脫脂是為了增強(qiáng)筆頭的吸水性B．徽墨的主要成分是性質(zhì)穩(wěn)定的焦炭，故水墨字畫能較長久地保存C．宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進(jìn)了我國造紙術(shù)的發(fā)展D．歙硯材質(zhì)組云母的化學(xué)式用氧化物形式表示為：22、NH3是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能（氧化產(chǎn)物為無污染性氣體），其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是A．電極Ⅰ為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)B．電極Ⅰ的電極反應(yīng)式為2NH3?6e?N2+6H+C．電子通過外電路由電極Ⅱ流向電極ⅠD．當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4mole?時(shí)，消耗的O2為22.4L二、非選擇題(共84分)23、（14分）氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動(dòng)脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路線如圖：（1）A的化學(xué)名稱是__，C中的官能團(tuán)除了氯原子，其他官能團(tuán)名稱為__。（2）A分子中最少有__原子共面。（3）C生成D的反應(yīng)類型為__。（4）A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（5）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有__種。①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基。其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且峰值比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為__。（6）已知：，寫出以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線（無機(jī)試劑任選）__。24、（12分）為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成如下轉(zhuǎn)化。已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸，再稀釋到1000mL，測(cè)得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請(qǐng)回答：（1）固體A的化學(xué)式______________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。（3）寫出反應(yīng)④中生成A的離子方程式______________。25、（12分）某小組為探究K2Cr2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點(diǎn)。室溫下(除系列實(shí)驗(yàn)I中ii外)進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)：系列實(shí)驗(yàn)I裝置滴管中的試劑試管中的試劑操作現(xiàn)象i1mL水4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7橙色溶液振蕩溶液顏色略微變淺ii1mL水振蕩60℃水浴溶液顏色較i明顯變淺iii1mL18.4mol·L-1濃硫酸振蕩溶液顏色較i明顯變深iv1mL6mol·L-1NaOH溶液振蕩_____________________v3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無明顯現(xiàn)象vi過量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色已知：K2CrO4溶液為黃色；Cr3+在水溶液中為綠色。請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)寫出K2C2O7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：________________________。對(duì)比實(shí)驗(yàn)i與ii，可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的△H______0(填>”或“<”)。(2)結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii，分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是__________________。(3)推測(cè)實(shí)驗(yàn)iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________。對(duì)比實(shí)驗(yàn)i、ii、iv中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知，常溫下K2Cr2O7中Cr在堿性條件下主要以______離子形式存在。(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)v與vi，可知：在______條件下，+6價(jià)Cr被還原為______。(5)應(yīng)用上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，進(jìn)一步探究含Cr2O72-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度、體積，電壓、電解時(shí)間等均相同)。系列實(shí)驗(yàn)Ⅱiiiiiiiv樣品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5g否樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵Cr2O72-0.92212.720.857.3①實(shí)驗(yàn)中Cr2O72-在陰極的反應(yīng)式：_________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)i中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因(用電極反應(yīng)式、離子方程式和必要的文字說明)_____________________________。26、（10分）某化學(xué)興趣小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)中B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)過程中通入N2的時(shí)機(jī)及作用____。（2）針對(duì)B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)的結(jié)果。請(qǐng)就B裝置內(nèi)的上清液，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)甲同學(xué)的猜想是否正確：____。27、（12分）?．為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知：FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+時(shí)突顯明顯棕色。（1）實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性，簡述操作_____________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是__________________________________________________________________；銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是______________________________________；本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程式________________。??．實(shí)驗(yàn)室制備的CuSO4·5H2O中常含Cu(NO3)2，用重量法測(cè)定CuSO4·5H2O的含量。（4）實(shí)驗(yàn)步驟為：①___________②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略），在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是_________________________________。（5）若1.040g試樣中含CuSO4·5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000g測(cè)定的相對(duì)誤差為____________。28、（14分）鋰輝石是我國重要的鋰資源之一，其主要成分為Li2O、SiO2、Al2O3以及含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金屬離子。工業(yè)上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下：已知：①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9②常溫下，Ksp(Li2CO3)=2.0×10-3。Li2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。③有水存在時(shí)，LiCl受熱可發(fā)生水解。回答下列問題：(1)為提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有_____。(2)濾渣I的主要成分是_____。濾渣II的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3?！把趸焙汀俺s”步驟主要除去的離子有_________。(3)“沉鋰”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。用熱水洗滌Li2CO3固體，而不用冷水洗滌，其原因是_____。(4)設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)由過程a制取固體LiCl：_____。(5)工業(yè)上實(shí)現(xiàn)過程b常用的方法是_____。(6)Li可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰（LiAlH4）。在有機(jī)合成中，還原劑的還原能力常用“有效氫”表示，其含義為1克還原劑相當(dāng)于多少克H2的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為_____（保留2位小數(shù)）。29、（10分）已知：PCl3的熔點(diǎn)為-112℃，沸點(diǎn)為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；2PCl3+O2=2POCl3。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用裝置甲合成PCl3，并用裝置乙采取PCl3氧化法制備POCl3(1)氯元素在周期表中的位置是_____________(2)H3PO3中所含元素原子半徑由小到大的順序?yàn)開____________(3)能比較出氯的非金屬性比磷的非金屬性強(qiáng)的是______________A．HCl酸性比H3PO4的強(qiáng)B．HCl穩(wěn)定性比PH3的強(qiáng)C．HClO4的酸性比H3PO3的強(qiáng)D．PCl3中P顯正三價(jià)，C1顯負(fù)一價(jià)(4)圖甲堿石灰的作用除了處理尾氣外還有防止_____________進(jìn)入燒瓶，影響產(chǎn)品純度的作用(5)圖乙A裝置中化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________(6)POCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________(7)C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃，其原因是____________________________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．過濾時(shí)使用漏斗和燒杯，溶液沿玻璃棒引流，裝置正確，故A不選；B．灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，裝置中使用儀器不正確，故B選；C．溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，并且適當(dāng)加熱，可以加速溶解，裝置正確，故C不選；D．可以向溶液中滴加淀粉溶液檢驗(yàn)是否存在碘單質(zhì)，裝置圖正確，故D不選；故選B。2、C【解析】

A.轉(zhuǎn)化后相當(dāng)于生成了新的物質(zhì)，因此屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1mol中含4mol鍵，既然二者結(jié)構(gòu)類似，1mol中應(yīng)該有4mol鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)結(jié)構(gòu)相近時(shí)，原子晶體的熔沸點(diǎn)與組成原子的半徑大小呈反比，即組成原子晶體的原子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，而碳原子的半徑小于硅原子，C項(xiàng)正確；D.同分異構(gòu)體中強(qiáng)調(diào)的是“分”，即分子式相同，而的原子晶體無分子式一說，二者自然不互為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】還有一個(gè)比較容易搞錯(cuò)的例子是、、，三者都是氫氣，因此為同一種物質(zhì)。3、B【解析】

A.V（NaOH）＝20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為0.02mol氯化鈉和0.02mol氯化銨，電荷守恒有n(Na+)+n（H+）+n（）=n(Cl-)+n（OH?），因?yàn)閚(Na+)=0.02mol，n(Cl-)=0.04mol，所以有n（H+）+n（）=0.02+n（OH?），物料守恒有n(Cl-)=n(Na+)+n（）＋n（NH3·H2O），即0.02=n（）＋n（NH3·H2O），所以，2n（）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）＝0.04mol+n（OH?），故錯(cuò)誤；B.V（NaOH）＝40mL時(shí)，溶質(zhì)為0.04mol氯化鈉和0.02mol一水合氨，溶液顯堿性，因?yàn)樗材茈婋x出氫氧根離子，故c（）＜c（OH?）正確；C.當(dāng)0＜V（NaOH）＜40mL過程中，前20毫升氫氧化鈉是中和鹽酸，水的電離程度增大，后20毫升是氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)，水的電離程度減小，故錯(cuò)誤；D.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液，為中性，若改用同濃度的氨水滴定原溶液，鹽酸和氨水反應(yīng)后為氯化銨的溶液仍為酸性，所以同樣使溶液pH＝7時(shí)所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要大，故錯(cuò)誤。故選B。4、D【解析】

A．物質(zhì)Ⅰ()的分子式為C7H8O2，故A錯(cuò)誤；B．C-H、C-Cl的鍵長不同，CHCl3分子是四面體結(jié)構(gòu)，而不是正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ結(jié)構(gòu)不相似，Ⅲ含有醛基，二者不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．香草醛中含有苯環(huán)、羥基和醛基，則可發(fā)生取代、加成反應(yīng)，故D正確；答案選D。5、A【解析】

A．某無色溶液中滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+，A不正確；B．加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該鹵代烴中含有氯原子，B正確；C．碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳能使苯酚鈉溶液變渾濁，根據(jù)較強(qiáng)酸可以制較弱酸的規(guī)律，可知酸性：硫酸>碳酸>苯酚，C正確；D．下層呈橙紅色，則表明NaBr與氯水反應(yīng)生成Br2，從而得出還原性：Br->Cl-，D正確；故選A。6、C【解析】

A．該有機(jī)物的組成元素只有氫元素和碳元素，屬于烴類，不溶于水，故A錯(cuò)誤；B．該分子中含有飽和碳原子，不可能所有原子共面，故B錯(cuò)誤；C．含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)對(duì)稱性可知，含4種H，一氯代物有4種，故D錯(cuò)誤；故答案為C。7、D【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù)，根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑:Y>Z>W>X，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，其它均滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.X與Y形成的二元化合物有多種烴，常溫下不一定為氣態(tài)，如苯C6H6，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8：1：2：3的化合物(NH4)2CO3，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表元素周期律的知識(shí)，推出各元素是解題的關(guān)鍵。根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。8、D【解析】

①石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是單質(zhì)屬于純凈物，①錯(cuò)誤；②CaCl2、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，②錯(cuò)誤；③明礬是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸鋇是鹽，都是電解質(zhì)，③正確；④干冰是二氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，④錯(cuò)誤；⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，⑤正確；⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，組成相差CH2，結(jié)構(gòu)不一定相似，所以不一定是同系物，⑥錯(cuò)誤，①②④⑥錯(cuò)誤；答案選D。9、B【解析】

A.催化劑A表面是氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價(jià)鍵的斷裂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.N2與H2在催化劑a作用下反應(yīng)生成NH3屬于化合反應(yīng)，無副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%，B項(xiàng)正確；C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，催化劑通過降低活化能，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率。10、C【解析】

分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點(diǎn)，再判斷這樣的裝置特點(diǎn)能否達(dá)到處理污染氣體，減少污染的效果?！驹斀狻竣賵D1所示裝置在實(shí)驗(yàn)中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故①符合題意；②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故②符合題意；③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對(duì)空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學(xué)”，故③不符合題意；④圖3所示裝置中，銅絲可以活動(dòng)，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后處理，也防止了對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故④符合題意；故符合“綠色化學(xué)”的為①②④。故選C。【點(diǎn)睛】“綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學(xué)”相結(jié)合的往往是原子利用率，一般來說，如果所有的反應(yīng)物原子都能進(jìn)入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。11、D【解析】

A、次氯酸鈉是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)而不是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物不同：Na2O+CO2＝Na2CO3，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故B錯(cuò)誤；C、增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動(dòng)，溶解度減小，故C錯(cuò)誤；D、SiO2是酸性氧化物，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故D正確；答案選D。12、C【解析】

A．C4H8BrCl可看作C4H9Br的一氯取代物，C4H9Br的同分異構(gòu)體取決于丁基的數(shù)目，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，含有H種類分別有4、4、3、1，則C4H8BrCl共有12種，故A錯(cuò)誤；B．乙烯和苯均能使溴水褪色，前者為加成反應(yīng)，后者為萃取，原理不相同，B錯(cuò)誤；C．乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯不溶于水，可鑒別，C正確；D．油脂不屬于高分子化合物，屬于酯類物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案選C。13、D【解析】

A．KI與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)式為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，由于KI過量，因此溶液中存在I2和I-，故不可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀與草酸溶液反應(yīng)的離子式為

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=8H2O+10CO2↑+2Mn2+，可知溶液中高錳酸鉀溶液過量，難以觀察到褪色現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．由于溶液中揮發(fā)的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能使用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯，C錯(cuò)誤；D．CH3COONa在水溶液呈堿性是存在陰離子的水解：CH3COO-

+H2O?CH3COOH+OH-，加入酚酞溶液后變紅，再加入醋酸銨固體，醋酸銨溶液呈中性，此時(shí)溶液中CH3COO-濃度增大，反應(yīng)正向移動(dòng)，溶液顏色加深，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)是B選項(xiàng)，通過觀察高錳酸鉀褪色快慢來探究反應(yīng)速率大小，若高錳酸鉀過量則不會(huì)觀察到褪色，延伸考點(diǎn)還會(huì)出現(xiàn)高錳酸鉀濃度不同來探究，要注意濃度不同時(shí)本身顏色深淺就不同，所以難以通過觀察先褪色說明速率快；一般是高錳酸鉀濃度相同且量少時(shí)，慢慢滴加不同濃度的草酸溶液，以此探究濃度對(duì)速率的影響。14、B【解析】

A．稀H2SO4不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選稀鹽酸洗凈并灼燒，故A錯(cuò)誤；B．向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH過量，則可制備氫氧化銅懸濁液時(shí)，故B正確；C．配制濃H2SO4、濃HNO3混合酸時(shí)，類似濃硫酸的稀釋，先加硝酸，然后向試管里放入一定量濃H2SO4，故C錯(cuò)誤；D．紙層析實(shí)驗(yàn)中，濾紙上的試樣點(diǎn)是不可以浸入展開劑中的，否則試樣會(huì)溶解在展開劑中，故D錯(cuò)誤；故選：B。15、C【解析】

A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯(cuò)誤；B.SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故B錯(cuò)誤；C.將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，Ca(OH)2和Ca(HCO3)21:1反應(yīng)，和離子方程式為：OH?＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O，故C正確；D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯(cuò)誤；正確答案是C項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】離子方程式過量不足的問題出現(xiàn)時(shí)，一定要注意以下幾點(diǎn)：看原則：看是否符合客觀事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等。可溶的易電離的物質(zhì)拆成離子。注意過量、少量、適量等。16、B【解析】

A、氯仿是極性鍵形成的極性分子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、干冰是直線型，分子對(duì)稱，是極性鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)B正確；C、石炭酸是非極性鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、白磷是下正四面體結(jié)構(gòu)，非極鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。17、B【解析】

取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則一定含有HCO3-、Ba2+，又HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以原溶液中一定不含Al3+，取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀一定含碳酸鋇，綜上所述，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，一定不含Al3+，可能含

Cl-，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼、原溶液中可能含

Cl-，故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故B正確；C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故C錯(cuò)誤；D、由上述分析可知，原溶液中一定不含Al3+，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子檢驗(yàn)與推斷，掌握發(fā)生的離子反應(yīng)及現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，題目難度不大。18、B【解析】

A選項(xiàng)，由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知，反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng)，所以應(yīng)在正極發(fā)生，故A正確；B選項(xiàng)，三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價(jià)為+1價(jià)，乙烯中C原子化合價(jià)為-2價(jià)，1molC2HCl3轉(zhuǎn)化為1molC2H4時(shí)，得到6mol電子，脫去3mol氯原子，所以脫去amolCl時(shí)ne=2amol，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，由示意圖及N元素的化合價(jià)變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO3_+8e_—NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O來配平該反應(yīng)，而不能用H2O和OH_來配平，所以④的電極反應(yīng)式為NO3_+10H++8e_=NH4++3H2O，故C正確；D選項(xiàng)，增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的速率，可使nt增大，故D正確；綜上所述，答案為B。19、C【解析】

由反應(yīng)①可知A2B應(yīng)為Mg2Si，與氨氣、氯化銨反應(yīng)生成SiH4和MgCl2?6NH3，MgCl2?6NH3加入堿液，可生成Mg(OH)2，MgCl2?6NH3加熱時(shí)不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時(shí)生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而MgCl2?6NH3與鹽酸反應(yīng)，可生成氯化鎂、氯化銨，其中氨氣、氯化銨可用于反應(yīng)①而循環(huán)使用，以此解答該題?！驹斀狻緼．由分析知A2B的化學(xué)式為Mg2Si，故A正確；B．反應(yīng)①需要氨氣和NH4Cl，而由流程可知MgCl2?6NH3加熱或與鹽酸反應(yīng)，生成的氨氣、氯化銨，參與反應(yīng)①而循環(huán)使用，故B正確；C．由流程可知MgCl2·6NH3高溫分解生成MgCl2，再電解MgCl2制取鎂均發(fā)生分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱，灼燒，都是氧化鎂，最終得到的固體相同，故D正確；故答案為C。20、C【解析】

是聚酯類高分子，它的單體為：HOCH2CH2OH和，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成小分子?！驹斀狻緼、PET塑料是聚酯類高分子，可發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH和，故A正確；B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的羧基，恰好反應(yīng)完時(shí)生成羧酸鈉，顯弱堿性，使酚酞試劑顯淺紅色，B正確；C、的單體為：HOCH2CH2OH和，乙二醇中有兩個(gè)羥基，在組成上與乙醇也沒有相差-CH2-的整數(shù)倍，故乙二醇與乙醇不是同系物，故C錯(cuò)誤；D、NaOH醇溶液只與PET端基中的羧基反應(yīng)，n（NaOH）=cv10-3mol，則PET的物質(zhì)的量也等于cv10-3mol，則PET的平均相對(duì)分子質(zhì)量==g/mol，PET的平均聚合度，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查高分子化合物的結(jié)構(gòu)，單體的判斷，中和滴定等知識(shí)點(diǎn)，判斷同系物的兩個(gè)要點(diǎn)：一是官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)要相同，二是組成上要相差-CH2-的整數(shù)倍。21、A【解析】

A．動(dòng)物毫毛表面的油脂難溶于水，不利于毛筆吸水，堿洗脫脂可以增強(qiáng)筆頭的吸水性，A項(xiàng)正確；B．墨的主要成分是炭黑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．宣紙的主要成分是纖維素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．用氧化物的形式表示硅酸鹽，順序是：金屬氧化物（按活動(dòng)性順序排列）→SiO2→H2O，所以應(yīng)為K2O·4Al2O3·8SiO2·4H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。22、B【解析】

由工作原理示意圖可知，H+從電極Ⅰ流向Ⅱ，可得出電極Ⅰ為負(fù)極，電極Ⅱ?yàn)檎龢O，電子通過外電路由電極Ⅰ流向電極Ⅱ，則電極Ⅰ處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3，發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為2NH3?6e?==N2+6H+，b處通入氣體O2，O2得到電子與H+結(jié)合生成H2O，根據(jù)電極反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，可得出消耗的標(biāo)況下的O2的量?！驹斀狻緼．由分析可知，電極Ⅰ為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3被氧化成為無污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH3?6e?N2+6H+，B項(xiàng)正確；C．原電池中，電子通過外電路由負(fù)極流向正極，即由電極Ⅰ流向電極Ⅱ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．b口通入O2，在電極Ⅱ處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+4H+==2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4mole?時(shí)，消耗O2的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L，題中未注明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不一定是22.4L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、鄰氯苯甲醛（2—氯苯甲醛）氨基、羧基12取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+6、【解析】

根據(jù)題干信息分析合成氯吡格雷的路線可知，A與NH4Cl、NaCN反應(yīng)生成B，B酸化得到C，C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)得到E，E最終發(fā)生反應(yīng)得到氯吡格雷，據(jù)此結(jié)合題干信息分析解答問題?！驹斀狻?1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有醛基和氯原子，其化學(xué)名稱為鄰氯苯甲醛，C的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有的管能團(tuán)有氨基、羧基和氯原子，故答案為：鄰氯苯甲醛；氨基、羧基；(2)A分子中苯環(huán)和醛基均為共平面結(jié)構(gòu)，故分子中最少有苯環(huán)上的所有原子共平面，即最少有12個(gè)原子共平面，故答案為：12；(3)C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有醛基，可與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成Cu2O的磚紅色沉淀，反應(yīng)方程式為+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+；(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，物質(zhì)G除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知物質(zhì)G含有醛基，又苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基，則物質(zhì)G除苯環(huán)外含有的基團(tuán)有2組，分別為—CHO、—CH2Cl和—Cl、—CH2CHO，分別都有鄰間對(duì)3中結(jié)構(gòu)，故G的同分異構(gòu)體共有6種，其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且峰值比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為、，故答案為：6；、；(6)已知：，根據(jù)題干信息，結(jié)合合成氯吡格雷的路線可得，以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線可以是，故答案為：。24、FeSO42FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+【解析】本題考查無機(jī)物的推斷以及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色，能使品紅溶液褪色的有SO2，若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O2=H2SO4、SO3+H2O=H2SO4可知，X由SO2和SO3兩種氣體組成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明溶液中有Fe3＋，紅棕色固體是氧化鐵。（1）根據(jù)上述分析，固體A加熱分解生成SO2、SO3和氧化鐵，硫元素的化合價(jià)降低，鐵元素的化合價(jià)升高，則A為FeSO4。（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。（3）氣體X為SO2、SO3的混合物氣體，通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和亞硫酸鈉，亞硫酸根離子具有還原性，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，溶液2為硫酸鐵，F(xiàn)e3＋具有氧化性，SO32-與Fe3＋能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2＋和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，則反應(yīng)④中生成A的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。25、>c(H+)溫度溶液顏色較i明顯變淺CrO42-酸性Cr3+Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2OFe-2e-=Fe2+，6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O，F(xiàn)e3++e-=Fe2+，F(xiàn)e2+繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率【解析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解；實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)i對(duì)比，當(dāng)60℃水浴時(shí)，溶液顏色較i明顯變淺，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響效果作答；（2）根據(jù)單一變量控制思想分析；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)vi中現(xiàn)象解釋；（5）①實(shí)驗(yàn)中Cr2O72－應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3＋，據(jù)此作答；②根據(jù)圖示，實(shí)驗(yàn)iv中陽極為鐵，鐵失去電子生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋在陰極得電子生成Fe2＋，繼續(xù)還原Cr2O72－，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解，其離子方程式為：實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)i對(duì)比，當(dāng)60℃水浴時(shí)，溶液顏色較i明顯變淺，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0故答案為>；（2）根據(jù)單一變量控制思想，結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii可知，導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素為60℃水浴即溫度，故答案為溫度；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，溶液顏色較i明顯變淺，鉻元素主要以CrO42-形式存在，故答案為溶液顏色較i明顯變淺；CrO42-；（4）實(shí)驗(yàn)vi中，滴入過量稀硫酸發(fā)現(xiàn)，溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色，結(jié)合給定條件說明+6價(jià)的Cr元素變?yōu)?3價(jià)，所以在酸性條件下，+6價(jià)Cr可被還原為+3價(jià)，故答案為酸性；+3；（5）①實(shí)驗(yàn)中Cr2O72－應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3＋，電解質(zhì)環(huán)境為酸性，因此Cr2O72－放電的反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，故答案為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；②根據(jù)圖示，實(shí)驗(yàn)iv中陽極為鐵，鐵失去電子生成Fe2＋，其離子方程式為：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3＋，其離子方程式為：6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O，F(xiàn)e3＋在陰極得電子生成Fe2＋，F(xiàn)e3++e-=Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72－，F(xiàn)e2＋循環(huán)利用提高了Cr2O72－的去除率，故答案為Fe-2e-=Fe2+，6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O，F(xiàn)e3++e-=Fe2+，F(xiàn)e2+繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。26、實(shí)驗(yàn)開始前，先通入一段時(shí)間N2，再制備SO2，排除實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氰化鉀，若有藍(lán)色沉淀生成則說明甲同學(xué)的猜想正確，若沒有藍(lán)色沉淀生成則說明沒有Fe2+生成，甲同學(xué)的猜想不正確【解析】

鐵離子有氧化性，硝酸根在酸性條件下也有強(qiáng)氧化性，所以都可能會(huì)與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，若要證明是哪種氧化劑氧化了二氧化硫只要檢驗(yàn)溶液中是否有亞鐵離子生成即可；裝置A為制備二氧化硫氣體的裝置，裝置B為二氧化硫與硝酸鐵反應(yīng)的裝置，裝置C為二氧化硫的尾氣吸收裝置?！驹斀狻浚?）裝置內(nèi)有空氣，氧氣也有氧化性，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，因此實(shí)驗(yàn)開始前，先通入一段時(shí)間N2，再制備SO2，排除實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響，故答案為：實(shí)驗(yàn)開始前，先通入一段時(shí)間N2，再制備SO2，排除實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響；（2）由分析可知，可以通過檢驗(yàn)亞鐵離子來證明，方法為取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氰化鉀，若有藍(lán)色沉淀生成則說明甲同學(xué)的猜想正確，若沒有藍(lán)色沉淀生成則說明沒有Fe2+生成，甲同學(xué)的猜想不正確，故答案為：取適量裝置B中的上清液，向其中滴加鐵氰化鉀，若有藍(lán)色沉淀生成則說明甲同學(xué)的猜想正確，若沒有藍(lán)色沉淀生成則說明沒有Fe2+生成，甲同學(xué)的猜想不正確。27、關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入，則裝置氣密性良好利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O檢驗(yàn)有無NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN—反應(yīng)溶液呈血紅色，若無二氧化氮?jiǎng)t無血紅色2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O稱取樣品在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀生成-1.5%（-1.48%）【解析】

（1）檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不等，觀察氣泡或液面變化。常用方法有：微熱法、液差法、滴液法和抽氣（吹氣）法。本題選用滴液法的操作為：關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會(huì)兒后不再滴入，則裝置氣密性良好；（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y型試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，碳酸鈣和稀硝酸生成CO2，將整個(gè)裝置的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；常溫下，銅片和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；故答案為：利用生成的CO2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（3）本實(shí)驗(yàn)生成的氣體中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，會(huì)將Fe2+氧化成Fe3+，B瓶溶液會(huì)出現(xiàn)血色，若無NO2，則無血色；常用堿液吸收NO尾氣，反應(yīng)方程式為：2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。答案為：檢驗(yàn)有無NO2產(chǎn)生，若有NO2，則NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN—反應(yīng)溶液呈血紅色，若無二氧化氮?jiǎng)t無血紅色；2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。（4）測(cè)量固體的含量，要先稱量一定質(zhì)量的固體，經(jīng)溶解、沉淀、過濾、洗滌、干燥、稱量等操作。檢驗(yàn)沉淀是否沉淀完全，是檢驗(yàn)其清液中是否還有未沉淀的SO42-，可通過向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有沉淀說明沒有沉淀完全。故答案為：稱取樣品；在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀生成。（5）相對(duì)誤差=，故答案為：-1.5%（-1.48%）。28、將礦石粉粹成礦粉，使用較濃的硫酸SiO2Fe2+、Ca2+、Mg2+2Li++CO32-=Li2CO3↓Li2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小，用熱水洗滌可降低其溶解度，減少損耗用足量鹽酸溶解，在HCl氣流中蒸干電解法0.21【解析】

礦粉的主要成分為Li2O、SiO2、Al2O3以及含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金屬離子，加入95%的濃硫酸進(jìn)行酸浸，只有SiO2不溶而成為濾渣I，濾液中加入CaCO3調(diào)pH，此時(shí)Fe3+轉(zhuǎn)