考點(diǎn)07物質(zhì)的量濃度（核心考點(diǎn)精講精練）-備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫（新高考）（解析版）

考點(diǎn)07物質(zhì)的量濃度目錄TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真題考點(diǎn)分布 12.命題規(guī)律及備考策略 1 2考法01物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算 2考法02配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 7 121.高考真題考點(diǎn)分布考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析2024·甘肅卷，3分；2024·北京卷，3分；2024·江蘇卷，3分；2023·重慶卷，3分；2023·浙江卷，2分；2023·全國甲卷9題，6分；2022山東卷6題，2分；2022·全國乙卷，2分；2022·廣東卷；2021廣東卷物質(zhì)的量濃度的計(jì)算2022·海南卷7題，2分2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】高頻考點(diǎn)從近幾年全國高考試題來看，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的考查主要體現(xiàn)在化學(xué)計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、基本操作、誤差分析等。【備考策略】溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算溶液稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2溶液質(zhì)量守恒，m?。絤濃＋m水(體積一般不守恒，V稀≠V濃＋V水)溶液混合混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c1V1＋c2V2＝c混V混(稀溶液混合時，常認(rèn)為V混＝V1＋V2，進(jìn)行粗略計(jì)算)溶液質(zhì)量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混電荷守恒，如不同濃度的Na2SO4溶液混合后仍存在c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))【命題預(yù)測】預(yù)計(jì)2025年高考會以新的情境載體考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及誤差分析，題目難度一般適中，關(guān)注滴定實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算?？挤?1物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算1.物質(zhì)的量濃度(cB)(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。(2)表達(dá)式：cB＝eq\f(nB,V)，變形：nB＝cB·V，V＝eq\f(nB,cB)。(3)常用單位：mol/L或mol·L-1。(4)特點(diǎn)：對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，但所含溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量因體積不同而改變。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念：以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示，也可用小數(shù)表示。(2)表達(dá)式：w(B)＝eq\f(m（B）,m（aq）)×100%?！痉椒记伞课镔|(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m/M,V)＝eq\f(maqw,MV)＝eq\f(1000ρw,M)，w＝eq\f(cM,1000ρ)。(ρ：g·cm－3)3．物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較物質(zhì)的量濃度c溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w概念以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量以溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg表達(dá)式c＝eq\f(n（B）,V)w＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)兩者關(guān)系w＝eq\f(cM,1000ρ)(M：摩爾質(zhì)量，單位：g·mol－1；ρ：密度，單位：g·cm－3)4.物質(zhì)的量濃度計(jì)算的三種類型(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶質(zhì)形成的溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝\f(V氣體,22.4L·mol－1),溶液的體積V＝\f(m,ρ)＝\f(m氣體＋m水,ρ)))c＝eq\f(n,V)【易錯提醒】溶液體積的單位是L，根據(jù)密度計(jì)算溶液體積的單位一般是mL，要注意單位換算。(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算計(jì)算公式：c＝eq\f(1000ρw,M)(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位mol·L-1，ρ為溶液密度，單位g·cm-3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g·mol-1)。(3)溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算①溶液稀釋a.溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。c.溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。②同種溶質(zhì)的溶液混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即：c1V1＋c2V2＝c混V混?！疽族e提醒】同一溶質(zhì)的兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a％、b％的溶液：（1）等質(zhì)量混合兩溶液混合時（無論ρ＞1g·cm－3還是ρ＜1g·cm－3），混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝12（a％＋b（2）等體積混合①當(dāng)溶液密度大于1g·cm－3時，等體積混合后，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＞12（a％＋b②當(dāng)溶液密度小于1g·cm－3時，等體積混合后，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＜12（a％＋b請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)1mol·L-1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl。()(2)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1。()(3)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L-1。()(4)將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。()(5)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。()(6)1L0.5mol·L-1CaCl2溶液中，Ca2＋與Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.5mol·L-1。()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×考向01物質(zhì)的量濃度【例1】（2024·河北衡水·質(zhì)檢）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度說法正確的是A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和的總物質(zhì)的量為0.9molB．將Na2O和Na2O2各1mol溶于水配成1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度不同C．標(biāo)況下22.4LNH3溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol·L－1D．要配制100mL1mol·L－1的硫酸銅溶液，需要膽礬1.6g【答案】C【解析】A．溶液體積未知，不能計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯誤；B．將Na2O和Na2O2各1mol溶于水配成1L溶液，所得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量都是2mol，所得溶液物質(zhì)的量濃度都是2mol·L－1，故B錯誤；C．標(biāo)況下22.4LNH3的物質(zhì)的量為＝1mol,1mol氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol·L－1，故C正確；D．100mL1mol·L－1的硫酸銅溶液中含有硫酸銅的物質(zhì)的量為1mol·L－1×0.1L＝0.1mol,0.1mol膽礬的質(zhì)量為250g·mol－1×0.1mol＝25.0g，故D錯誤；故選C?！舅季S建?！肯嗤苜|(zhì)、不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩溶液混合的規(guī)律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。(1)等體積混合①當(dāng)溶液密度大于1g·cm-3時，必然是溶液濃度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>eq\f(1,2)(a%＋b%)。②當(dāng)溶液密度小于1g·cm-3時，必然是溶液濃度越大，密度越小，(如酒精、氨水)等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<eq\f(1,2)(a%＋b%)。(2)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(無論ρ>1g·cm-3還是ρ<1g·cm-3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(1,2)(a%＋b%)。以上規(guī)律可概括為“計(jì)算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”?？枷?2有關(guān)氣體溶于水的濃度計(jì)算【例2】（2024·遼寧沈陽·二模）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/cm3，則此A的物質(zhì)的量濃度為A． B．C． D．【答案】A【解析】標(biāo)樁狀況下，氣體物質(zhì)的量為，氣體的質(zhì)量為，水的質(zhì)量為，溶液總質(zhì)量為，溶液體積為，A的物質(zhì)的量濃度為，故選A?！舅季S建模】氣體溶質(zhì)溶于水中制得溶液，其物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解某氣體VL，所得溶液密度為ρ，則：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(V/22.4,\f(1000×1＋\f(V,22.4)×M,1000ρ))＝eq\f(1000ρV,22400＋MV)(ρ：g·cm－3)，w＝eq\f(m溶質(zhì),m溶液)×100%＝eq\f(\f(V,22.4)×M,1000×1＋\f(V,22.4)×M)＝eq\f(MV,22400＋MV)×100%。考向03溶液物質(zhì)的量濃度綜合計(jì)算【例3】（2024·江蘇徐州·二模）將mg銅粉和鋅粉的混合物分成兩等份，將其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體2.24L；將另一份在空氣中充分加熱，得到ng固體，將所得固體溶于上述稀硝酸，消耗硝酸的體積為VmL。下列說法不正確的是()A．V＝150B．硝酸的濃度為2mol·L－1C．mg銅粉和鋅粉混合物的物質(zhì)的量之和為0.15molD．n＝0.5m＋2.4【答案】C【解析】其中一份與200mL的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，NO的物質(zhì)的量為eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)＝0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.3mol。銅和鋅被氧化后都表現(xiàn)＋2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n(Cu)＋n(Zn)＝eq\f(0.3mol,2)＝0.15mol，故反應(yīng)后溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為0.3mol，由N原子守恒可知200mL溶液中HNO3的物質(zhì)的量為0.1mol＋0.3mol＝0.4mol，故HNO3的物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.4mol,0.2L)＝2mol·L－1，銅和鋅在空氣中充分加熱會生成相應(yīng)的氧化物，和硝酸反應(yīng)后生成Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.3mol，故消耗硝酸的體積為eq\f(0.3mol,2mol·L－1)＝0.15L，即150mL，故A、B正確；每一份金屬混合物中n(Cu)＋n(Zn)＝0.15mol，則mg銅粉和鋅粉混合物的物質(zhì)的量之和為0.3mol，故C不正確；每一份金屬混合物總質(zhì)量為0.5mg，得到ng固體為CuO、ZnO的混合物，n(O)＝n(Cu)＋n(Zn)＝0.15mol，則ng＝0.5mg＋0.15mol×16g·mol－1＝(0.5m＋2.4)g，故D正確?！舅季S建?！?．溶液稀釋(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1=m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1=c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)=m(濃)+m(水)(體積一般不守恒)。2．溶液混合，混合前后：c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=m混/ρ混，據(jù)此可進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！緦c(diǎn)1】（2024·安徽亳州·模擬）血液中葡萄糖(簡稱血糖，分子式為C6H12O6的含量，常以“”和“”為參考指標(biāo)(1L=10dL)，以“”表示時，人的血糖正常值在4.9~6.1之間。下列說法正確的是A．葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180B．無償獻(xiàn)血后，體內(nèi)血糖濃度會變小C．某病人lmL血液中含葡萄糖0.60mg，相當(dāng)于D．若病人的血糖檢測結(jié)果為血糖值在正常范圍內(nèi)【答案】D【解析】A．葡萄糖的摩爾質(zhì)量為，A錯誤；B．濃度與所取溶液體積無關(guān)，所以無償獻(xiàn)血后，體內(nèi)血糖濃度不變，B錯誤；C．某病人lmL血液中含葡萄糖0.60mg，其物質(zhì)的量濃度為，C錯誤；D．若病人的血糖檢測結(jié)果為，血糖值為，在正常范圍內(nèi)，D正確。故選D?！緦c(diǎn)2】（2024·遼寧葫蘆島·模擬）在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，設(shè)該溶液的密度為ρg?cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含N的物質(zhì)的量為bmol(溶質(zhì)按NH3計(jì)算)。下列敘述中不正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=mol?L-1C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物質(zhì)的量濃度為原來的D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω【答案】A【解析】A．由題意可知，氨水中氨氣的質(zhì)量為ag，溶液的質(zhì)量為VmL×ρg?cm-3=ρVg，則氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%，故A錯誤；B．由題意可知，氨水中氨氣的物質(zhì)的量為mol，溶液的體積為VmL，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c==mol?L-1，故B正確；C．由稀釋定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀釋后的溶液中氨氣的物質(zhì)的量為mol，溶液的體積為2VmL，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為原來的，故C正確；D．由稀釋定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀釋后的溶液中氨氣的質(zhì)量為ag，氨水的濃度越大，溶液密度越小，則稀釋所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，故D正確；故選A?！緦c(diǎn)3】（2024·黑龍江齊齊哈爾·模擬）在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是bmol，下列敘述正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol/LC．溶液中c(OH－)＝mol/L＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w【答案】C【解析】A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%，A錯誤；B．在計(jì)算時，氨水中的溶質(zhì)是NH3而不是NH3·H2O，c＝＝mol/L＝mol/L，B錯誤；C．氨水中含有的陽離子為H＋和NH，含有的陰離子只有OH－，根據(jù)電荷守恒可知，C正確；D．由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，D錯誤。故選C?？挤?2配制一定物質(zhì)的量濃度溶液1.主要儀器托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。2.容量瓶的結(jié)構(gòu)及使用(1)結(jié)構(gòu)及用途(2)查漏操作3.配制過程Ⅰ.以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液為例。(1)計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為5.85g。(2)稱量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用托盤天平稱量NaCl固體5.9g。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌。(4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100mL容量瓶。(5)洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液全部注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(8)裝瓶、貼簽。Ⅱ.配制流程圖(如下圖所示)：【易錯提醒】（1）做需要補(bǔ)充儀器的實(shí)驗(yàn)題時，要學(xué)會“有序思考”——按照實(shí)驗(yàn)的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器。（2）容量瓶的規(guī)格，常見的有100mL、250mL、500mL、1000mL。（3）所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。4.誤差分析方法：結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作判斷是“m”還是“V”引起的誤差。以配制NaOH溶液為例，具體分析如下：能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L－1)mV砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小—偏低用濾紙稱NaOH減小—向容量瓶注液時少量濺出減小—未洗滌燒杯和玻璃棒減小—定容時，水多，用滴管吸出減小—定容搖勻后液面下降再加水—增大定容時仰視刻度線—增大砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹(未脫落)增大—偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容—減小定容時俯視刻度線—減小定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降——不變請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)用eq\a\vs4\al()配制100mL0.1000mol·L－1的K2Cr2O7溶液。(2)用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。(3)NaOH在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶。(4)配制480mL1mol·L－1的NaOH溶液，應(yīng)用托盤天平稱量NaOH固體19.2g，選用500mL容量瓶。【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×考向01儀器的使用及配制步驟【例1】（2024·江西南昌·一模）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸100mL，并用來測定稀硫酸與Zn反應(yīng)的速率，完成上述實(shí)驗(yàn)，下列部分儀器選用合理的是A．①②③⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑥⑧ D．②③⑦⑧【答案】C【解析】配制100mL1mol/L的稀硫酸，應(yīng)該使用100mL的容量瓶，①中容量瓶規(guī)格錯誤；配制溶液需要使用②膠頭滴管定容；稀硫酸與Zn反應(yīng)時需要使用③分液漏斗，④長頸漏斗不需要使用；⑤酸式滴定管在配制溶液過程中和反應(yīng)過程中不需要使用；⑥配制100mL1mol/L的稀硫酸，需要18.4mol/L的濃硫酸約5.4mL，因此需要選用小量程的量筒，以提高精確度，故選擇⑥號量筒而不是⑦號；最后稀硫酸和Zn反應(yīng)生成氫氣，測定氫氣體積時需要使用⑧，故需要使用的儀器為②③⑥⑧，答案選C?！舅季S建模】1．選用容量瓶的原則——“大而近”，如需90mL溶液，則選用100mL容量瓶。2．選用容量瓶時，應(yīng)指明其規(guī)格。3．往容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，用玻璃棒引流，玻璃棒末端應(yīng)在容量瓶刻度線以下?？枷?2溶液配制的誤差分析【例2】（2024·百師聯(lián)盟·聯(lián)考）某化學(xué)小組的同學(xué)要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，具體操作如下：①用托盤天平稱取12.0gNaOH固體時所用時間較長；②向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫；③把溶液轉(zhuǎn)移到洗凈但未干燥的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒三次并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，振蕩搖勻；④向容量瓶中加水定容，定容時俯視刻度線；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下顛倒搖勻，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管補(bǔ)加蒸餾水至刻度線。以上操作中會使所得溶液濃度偏低的有幾項(xiàng)？()A．1B．2C．3D．4【答案】B【解析】氫氧化鈉易潮解，稱量時所用時間較長會導(dǎo)致稱取的氫氧化鈉中含部分水，氫氧化鈉的量偏少，①所得溶液濃度偏低；②操作正確，對溶液濃度無影響；容量瓶不需要干燥，③操作正確，對溶液濃度無影響；定容時俯視刻度線會使溶液體積偏小，④所得溶液濃度偏高；上下顛倒搖勻后液面低于刻度線對濃度無影響，補(bǔ)加蒸餾水會使溶液濃度偏低，⑤所得溶液濃度偏低?！舅季S建?！?1)誤差分析的思維流程(2)誤差分析的理論依據(jù)(3)容量瓶讀數(shù)誤差的圖示分析圖1使所配溶液體積偏大，濃度偏??；圖2使所配溶液體積偏小，濃度偏大?！緦c(diǎn)1】（2024·山東濟(jì)南·期末）實(shí)驗(yàn)室需用硫酸銅溶液，下列有關(guān)該溶液的配制說法正確的是A．用托盤天平稱取膽礬B．實(shí)驗(yàn)中必須用到的玻璃儀器為：燒杯、量筒、容量瓶、玻璃棒C．定容時仰視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再滴加蒸餾水至刻度線【答案】A【解析】A．膽礬的分子式為，摩爾質(zhì)量為250g/mol，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)配制的溶液，需要膽礬的質(zhì)量為：，A項(xiàng)正確；B．實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器除了有燒杯、量筒、容量瓶、玻璃棒，還有膠頭滴管，B項(xiàng)錯誤；C．定容時仰視容量瓶的刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低，C項(xiàng)錯誤；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，D項(xiàng)錯誤；故選A。【對點(diǎn)2】（2024·山西朔州·三模）配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液時，下列有關(guān)說法正確的是A．稱量的膽礬晶體質(zhì)量為12.0gB．容量瓶中原有少量蒸餾水，會使所配溶液濃度偏低C．稱量的膽礬晶體部分失去結(jié)晶水，會使所配溶液濃度偏高D．配制過程中需要使用的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶【答案】C【解析】A．實(shí)驗(yàn)室中沒有規(guī)格是480mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)大而近，可知應(yīng)該選擇使用500mL容量瓶配制500mL0.1mol/LCuSO4溶液，需稱量的膽礬晶體質(zhì)量為m(CuSO4·5H2O)=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，A錯誤；B．若容量瓶中原有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對配制溶液的濃度無影響，B錯誤；C．稱量的膽礬晶體部分失去結(jié)晶水，會使溶質(zhì)CuSO4質(zhì)量偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，C正確；D．配制過程中所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。題型一物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算1．（2024·江蘇常州·期末）下列溶液中Cl-濃度與150mL0.3mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是A．750mL0.06mol·L-1NH4Cl溶液 B．50mL0.9mol·L-1的NaCl溶液C．175mL0.45mol·L-1的FeCl3溶液 D．150mL0.3mol·L-1的KCl溶液【答案】B【分析】150mL0.3mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol·L-1×3=0.9mol·L-1，以此解題?！窘馕觥緼．750mL0.06mol·L-1NH4Cl溶液Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.06mol·L-1；B．50mL0.9mol·L-1的NaCl溶液Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.9mol·L-1；C．175mL0.45mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.45mol·L-1×3=1.35mol·L-1；D．150mL0.3mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol·L-1；故選B。2．（2024·河南商丘·期末）將溶液加水稀釋到，稀釋后的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．【答案】D【解析】稀釋前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后氫氧化鈉的濃度為cmol/L，則，c=，故選D。3.（2024·福建福州·期中）已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa+。下列關(guān)于該溶液的說法不正確的是A．該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B．該溶液中含有58.5gNaClC．該溶液中含有的Na+和Cl-的總數(shù)約為6.02×1023個D．用量筒量取20mL該溶液時，俯視讀數(shù)，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量小于0.02mol【答案】B【解析】A．0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa+，故溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：1mol·L-1，A正確；B．該溶液中NaCl的質(zhì)量為：，B錯誤；C．該溶液中NaCl的物質(zhì)的量為，鈉離子和氯離子的物質(zhì)的量之和為1mol，離子總數(shù)約為6.02×1023個，C正確；D．用量筒量取20mL該溶液時，俯視讀數(shù)，所得溶液的體積小于20mL，溶液中Na+的物質(zhì)的量小于，D正確；故選B。4．（2024·廣東廣州·期中）已知：溶液呈電中性的原因是溶液中陰、陽離子所帶的正、負(fù)電荷總數(shù)相等，在KCl、、形成的混合溶液中，，，。計(jì)算分析判斷，則為A． B． C． D．【答案】D【解析】根據(jù)溶液呈電中性可知，，可得=，故選D。5．（2024·湖南長沙·期末）現(xiàn)有1L濃度為的鹽酸，為使其濃度增大1倍，采取措施合理的是A．將溶液加熱濃縮到0.5LB．通入22.4LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C．加入的鹽酸0.3L，再稀釋至2LD．加入0.5L的鹽酸，并充分混合均勻【答案】C【解析】A．加熱濃縮鹽酸時，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，A錯誤；B．無法計(jì)算通入氯化氫后溶液的體積，B錯誤；C．加入10mol/L的鹽酸0.3L，再稀釋至2L時，c==2moL/L，C正確；D．濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，D錯誤；故選C。題型二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液6．（2024·河北邯鄲·期末）某實(shí)驗(yàn)需1溶液90，配制該溶液的幾個關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作示意圖如下：下列說法正確的是A．用托盤天平和濾紙稱取3.6g氫氧化鈉固體B．在燒杯中完全溶解，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作①時，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的溶液濃度偏低D．上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤【答案】D【解析】A．需要1mol?L-1NaOH溶液90mL，應(yīng)選擇100mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，故A錯誤；B．在燒杯中完全溶解后，要冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；C．俯視容量瓶的刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c=可知溶液濃度偏高，故C錯誤；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算．稱量．溶解．冷卻．移液．洗滌．定容．搖勻等，正確的操作順序?yàn)椋孩邰冖堍蔻佗?，故D正確；故選：D。7．（2024·浙江臺州·期末）配制溶液需要用到的儀器是A． B． C． D．【答案】A【解析】配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液需要100ml的容量瓶，燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、天平等儀器，不需要蒸餾燒瓶、蒸發(fā)皿和分液漏斗，A正確；答案選A。8．（2024·湖南長沙·三模）規(guī)范操作是實(shí)驗(yàn)安全和成功的重要保證。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．裝置甲：配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液B．裝置乙：測定某溶液的C．裝置丙：灼燒固體D．裝置?。撼U鐵屑表面的油污【答案】D【解析】A．容量瓶不能用于溶解藥品，A錯誤；B．測定溶液的pH不能把pH試紙直接放入溶液，需要把試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上，然后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，B錯誤；C．瓷坩堝中的二氧化硅和碳酸鈉反應(yīng)，不能用瓷坩堝灼燒碳酸鈉，C錯誤；D．碳酸鈉水解導(dǎo)致溶液顯堿性，可以用飽和碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污，D正確；故答案為：D。9．（2024·遼寧沈陽·期末）實(shí)驗(yàn)室需用硫酸銅溶液，下列有關(guān)該溶液的配制說法正確的是A．應(yīng)選用容量瓶配制溶液B．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用C．用天平稱取膽礬D．定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低【答案】C【解析】A．實(shí)驗(yàn)室需用450mL0.1mol?L-1硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶，依據(jù)大而近原則應(yīng)選擇500mL容量瓶配制溶液，故A錯誤；B．定容操作仍然需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，不需要干燥，故B錯誤；C．需要膽礬的質(zhì)量為：0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g,故C正確；D．定容時俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D錯誤；故選：C。10．（2024·遼寧大連·期末）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸配制稀硫酸，下列操作正確的是A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B．必須用到的定量儀器有200mL容量瓶和托盤天平C．量取濃硫酸的體積為20.0mLD．量取濃硫酸時仰視，定容時俯視，都會使所配硫酸溶液濃度偏大【答案】D【解析】A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入盛有一定量蒸餾水的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻，故A錯誤；B．實(shí)驗(yàn)室沒有200mL容量瓶，則配制200ml1.84mol/L稀硫酸時，必須用到的定量儀器為250mL容量瓶和量筒，故B錯誤；C．由c=可知，濃硫酸的濃度為mol/L=18.4mol/L，由稀釋定律可知，量取濃硫酸的體積為×103mL/L=25.0mL，故C錯誤；D．量取濃硫酸時仰視會使硫酸的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致所配硫酸溶液濃度偏大，定容時俯視會使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配硫酸溶液濃度偏大，故D正確；故選D。11．（2024·山東濟(jì)南·期末）實(shí)驗(yàn)室需要配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，操作步驟如下：用100mL量筒量取18.4mol·L-1的濃硫酸12.0mL，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有蒸餾水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。攪拌均勻后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，重復(fù)操作2~3次，繼續(xù)用燒杯向容量瓶中加入蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切，蓋上瓶塞后搖勻，裝入試劑瓶中。實(shí)驗(yàn)操作中存在的錯誤有幾處?A．2處 B．3處 C．4處 D．5處【答案】B【解析】配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，需要用100mL容量瓶，需要濃硫酸體積為，不能選擇100mL量筒量取濃硫酸；濃硫酸稀釋會放出大量的熱，應(yīng)先冷卻到室溫后，再沿玻璃棒注入容量瓶中；定容時，繼續(xù)用燒杯向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管逐滴滴加到溶液的凹液面恰好與刻度線相切，所以操作共3處錯誤，答案選B。12．（2024·廣東深圳·期末）把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，分別逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀，此時消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，則該混合溶液中的濃度為A．mol/L B．10(2a-b+c)mol/LC．10(2a﹣b+2c)mol/L D．mol/L【答案】B【解析】消耗amolNa2SO4，則原溶液中含有amolBa2+，即BaCl2有amol，消耗bmolAgNO3，則原溶液中含有bmolCl-，BaCl2中有Cl-2amol，因此MgCl2中有Cl-為(b-2a)mol，則MgCl2有mol，消耗NaOHcmol，則Mg2+有mol，則Mg(NO3)2有鎂離子(-)mol，因此的物質(zhì)的量為(c-b+2a)mol，則的濃度為(c-b+2a)mol÷0.1L=10(2a-b+c)mol/L，故答案選B。13．（2024·湖南長沙·模擬）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質(zhì)的量為0.9molB．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣(NH3)時所得氨水的濃度不是1mol·L-1，只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質(zhì)的量濃度相等，則K＋和Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2D．10℃時0.35mol·L-1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L-1【答案】D【解析】A．沒有指明溶液的體積，故溶液中Na＋和SO的總物質(zhì)的量不一定等于0.9mol，A錯誤；B．雖然強(qiáng)調(diào)了氨水的體積是1L，而不是溶劑為1L，但是22.4L的氨氣沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，制成1L溶液時濃度也不一定是1mol·L-1，B錯誤；C．若混合液中有1molK2SO4，則必含有1molSO、2molK＋，若Na＋與SO的物質(zhì)的量濃度相等，則混合液中只含1molNaCl，此時，混合液中K＋為2mol，Cl-為1mol，K＋與Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1，C錯誤；D．對于10℃時0.35mol·L-1的KCl飽和溶液，蒸發(fā)了水分必析出KCl晶體，溫度恢復(fù)到10℃時，仍為飽和溶液，故濃度不變，D正確；故選D。14．（2024·山東煙臺·期中）t℃時，A的溶解度是Sg/100g水，其飽和溶液密度為dg·cm－3，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，實(shí)驗(yàn)測得向一定量含A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃，均為飽和溶液，下列關(guān)系式正確的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．由向一定量含A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃，均為飽和溶液可知，將mg無水A加入ng水中形成的溶液一定為飽和溶液，則A的溶解度為，故A錯誤；B．由向一定量含A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃，均為飽和溶液可知，將mg無水A加入ng水中形成的溶液一定為飽和溶液，則溶液中A的物質(zhì)的量為mol，溶液的體積為×10—3L，由溶液的濃度=mol/L可得c=，則d=，故B錯誤；C．由t℃時，A的溶解度是Sg/100g水可知，飽和溶液中A的質(zhì)量為Sg，溶液的質(zhì)量為(100+S)g，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=，故C錯誤；D．由向一定量含A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃，均為飽和溶液可知，將mg無水A加入ng水中形成的溶液一定為飽和溶液，則溶液中A的物質(zhì)的量為mol，溶液的體積為×10—3L，由溶液的濃度=mol/L可得c=，故D正確；故選D。15．（2024·黑龍江·聯(lián)考）相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，密度為ρg·cm-3，則下列說法正確的是A．溶液密度ρ可表示為 B．物質(zhì)的量濃度c可表示為C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為 D．相對分子質(zhì)量Mr可表示為【答案】D【解析】A．根據(jù)c=可得ρ=，故A錯誤；B．VL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的該氣體的物質(zhì)的量為，該氣體的質(zhì)量為，溶液的質(zhì)量為mg＋，形成溶液的體積為，該溶液的物質(zhì)的量濃度為，故B錯誤；C．由B項(xiàng)的分析可知，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=，故C錯誤；D．由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=整理得該氣體的相對分子質(zhì)量為，故D正確；故選D。1．（2024·甘肅卷）下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的裝置不正確的是ABCD灼燒海帶制海帶灰準(zhǔn)確量取稀鹽酸配制一定濃度的溶液使用電石和飽和食鹽水制備【答案】A【解析】A．灼燒海帶制海帶灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌，給坩堝加熱時不需要使用石棉網(wǎng)或陶土網(wǎng)，A項(xiàng)錯誤；B．稀鹽酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀鹽酸，B項(xiàng)正確；C．配制一定濃度的NaCl溶液時，需要將在燒杯中溶解得到的NaCl溶液通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到選定規(guī)格的容量瓶中，C項(xiàng)正確；D．電石的主要成分CaC2與水發(fā)生反應(yīng)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，該制氣反應(yīng)屬于固體與液體常溫制氣反應(yīng)，分液漏斗中盛放飽和食鹽水，具支錐形瓶中盛放電石，D項(xiàng)正確；答案選A。2．（2024·北京卷）下列實(shí)驗(yàn)的對應(yīng)操作中，不合理的是眼睛注視錐形瓶中溶液A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液B．稀釋濃硫酸C．從提純后的溶液獲得晶體D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【答案】D【解析】A．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從而判斷滴定終點(diǎn)，A項(xiàng)合理；B．濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項(xiàng)合理；C．NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，C項(xiàng)合理；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，玻璃棒引流低端應(yīng)該在容量瓶刻度線以下；定容階段，當(dāng)液面在刻度線以下約1cm時，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水，D項(xiàng)不合理；答案選D。3．（2024·江蘇卷）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵釘鍍鋅實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)原理、裝置及操作不正確的是ABCD配制溶液鐵釘除油污鐵釘除銹鐵釘鍍鋅【答案】A【解析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶質(zhì)要放在燒杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正確；B．油污的主要成分是油脂，油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶于水的甘油和高級脂肪酸鹽，因此，鐵釘放在溶液中加熱后可以除去其表面的油污，B正確；C．鐵銹的主要成分是，其可溶于鹽酸，因此，將鐵釘放在鹽酸中可以除去其表面的鐵銹，C正確；D．該裝置為電解池，鐵釘與電源負(fù)極相連作陰極，鋅片與電源的正極相連作陽極，電解質(zhì)溶液為溶液，因此，該裝置為電鍍裝置，可以實(shí)現(xiàn)鐵釘上鍍鋅，D正確；綜上所述，本題選A。4．（2023·重慶卷）下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD

制取轉(zhuǎn)移溶液保護(hù)鐵件收集【答案】B【解析】A．氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，兩者遇冷又會生成氯化銨，不適合制取氨氣，A不符合題意；B．轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒應(yīng)該伸入容量瓶刻度線以下，正確，B符合題意；C．保護(hù)鐵件應(yīng)該連接比鐵更活潑的金屬使得鐵被保護(hù)，而不是連接惰性電極石墨，C不符合題意；D．NO會與空氣中氧氣反應(yīng)，不適合排空氣法收集，D不符合題意；故選B。5．（2023·浙江卷）下列說法正確的是

A．圖①裝置可用于制取并收集氨氣B．圖②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C．圖③操作俯視刻度線定容會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D．圖④裝置鹽橋中陽離子向溶液中遷移【答案】C【解析】A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化銨，則直接加熱氯化銨無法制得氨氣，實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，故A錯誤；B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠管，所以高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管在，不能盛放在堿式滴定管中，故B錯誤；C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，俯視刻度線定容會使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故C正確；D．由圖可知，鋅銅原電池中，鋅電極為原電池的負(fù)極，銅為正極，鹽橋中陽離子向硫酸銅溶液中遷移，故D錯誤；故選C。6.(2023·全國甲卷)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制的NaCl溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有()①天平

②溫度計(jì)

③坩堝

④分液漏斗

⑤容量瓶

⑥燒杯

⑦滴定管

⑧酒精燈A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純時，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中有過濾操作，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈；用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，故選D。7．(2022·海南卷)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol B．HCl溶液中數(shù)為3NAC．含有的中子數(shù)為1.3NA D．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L【答案】A【解析】2.8