考點(diǎn)11鋁及其重要化合物（核心考點(diǎn)精講精練）-備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫（新高考）（解析版）

考點(diǎn)11鋁、鎂及其重要化合物目錄1.高考真題考點(diǎn)分布2.命題規(guī)律及備考策略考法01鋁及其化合物考法02鎂及其化合物1.高考真題考點(diǎn)分布考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布鋁、鎂及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用2024·浙江卷，3分；2024·廣東卷，3分；2023天津卷第題，3分；2023浙江1月卷第12題，2分；2023浙江6月卷第4題，2分；2023湖南卷第7題，3分；2022全國(guó)甲卷第9題，6分；2022海南卷第6題，2分；2022河北卷第4題，3分；2022湖北卷第1題，3分；2022浙江1月卷第8題，2分；2022浙江6月卷第8題，2分；鋁、鎂及其化合物的工藝流程2023遼寧卷第16題，3分；2022全國(guó)卷第26題，1分；2022湖南卷第6題，3分；2021湖南卷第6題，3分2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】高頻考點(diǎn)從近幾年全國(guó)高考試題來看，鎂、鋁、氧化鎂、氧化鋁及氫氧化鎂、氫氧化鋁的性質(zhì)與用途仍是高考命題的熱點(diǎn)?！緜淇疾呗浴夸X元素的價(jià)類二維圖及轉(zhuǎn)化關(guān)系鎂元素的價(jià)類二維圖及轉(zhuǎn)化關(guān)系【命題預(yù)測(cè)】預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體考查鎂、鋁轉(zhuǎn)化關(guān)系為載體，考查有關(guān)圖像分析和計(jì)算能力，以工藝流程考查形式考查鎂、鋁的化合物的制備，題目難度一般較大。考法01鋁及其化合物1．鋁元素的存在鋁是地殼中含量最多的金屬元素，全部以化合態(tài)的形式存在。2．鋁單質(zhì)(1)物理性質(zhì)鋁單質(zhì)是銀白色、有金屬光澤的固體，硬度、密度較小，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①②2Al＋3Cl22AlCl3；③④2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑；⑤2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(鋁熱反應(yīng))。3．氧化鋁——兩性氧化物4．氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性。(2)化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。③Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－。(3)Al(OH)3的制備寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①Al3＋與氨水反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH。②向含[Al(OH)4]－的溶液中通入過量的CO2：[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO。③Al3＋與[Al(OH)4]－發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：Al3＋＋3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3↓。5．明礬(1)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，屬于復(fù)鹽。(2)明礬凈水的原理：明礬溶于水時(shí)發(fā)生電離，電離方程式為KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO，其中Al3＋發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生Al(OH)3膠體，其吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)并形成沉淀，使水變澄清。6.有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析與計(jì)算(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像滴加順序向AlCl3中滴加NaOH向NaOH中滴加AlCl3現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失無沉淀(有但即溶)→沉淀→漸多→最多→不消失圖像離子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2OAB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2OAl3＋＋3AlO＋6H2O=4Al(OH)3↓(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像滴加順序向AlO中滴加H＋向H＋中滴加AlO現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失無沉淀(有但即溶)→沉淀→漸多→最多→不消失圖像離子方程式OA段AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓AlO＋4H＋=Al3＋＋2H2OAB段Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl3＋＋3AlO＋6H2O=4Al(OH)3↓(3)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至過量，圖像如圖甲所示。(4)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至過量，圖像如圖乙所示。(5)向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液(即將Mg、Al溶于過量鹽酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至過量，圖像如圖丙所示。(6)向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入鹽酸(NaOH與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)，沉淀圖像如圖丁所示。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)1.MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑()2.實(shí)驗(yàn)室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3固體等()3.鋁和酸反應(yīng)時(shí)，氧化劑是酸，鋁和堿反應(yīng)時(shí)，氧化劑是堿()4.明礬可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用()5.氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料()6.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂()7.鋁熱反應(yīng)非常劇烈，操作時(shí)要戴上石棉手套和護(hù)目鏡()【答案】1.×2.×3.×4.×5.√6.×7.√考向01考查鋁及其化合物的性質(zhì)【例1】（2024·河北衡水·期中）下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．氫氧化鋁受熱反應(yīng)生成氧化鋁和水，A不符合題意；B．氧化鋁不溶于水不和水反應(yīng)，不能一步生成氫氧化鋁，B符合題意；C．Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和，C不符合題意；D．鋁鹽與弱堿（氨水）反應(yīng)生成氫氧化鋁，D不符合題意；故選B?！舅季S建模】鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑1．等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)：(1)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。(2)消耗H＋、OH－的物質(zhì)的量之比為n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1。2．足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應(yīng)：(1)消耗Al的物質(zhì)的量之比為1∶3。(2)生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶3。3．一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)：若產(chǎn)生氫氣的體積比為<<1，則必定(1)鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過量而HCl不足。(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而NaOH過量?？枷?2通過工藝流程考查鋁及其化合物【例2】（2024·福建泉州·期中）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為，還有少量的等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．沉淀Ⅰ主要成分為B．溶液Ⅱ含有的陰離子主要為C．溶液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分為D．沉淀Ⅲ轉(zhuǎn)化為氧化鋁反應(yīng)是分解反應(yīng)【答案】C【分析】鋁土礦加入鹽酸，氧化鋁和氧化鐵都可以溶解，二氧化硅不溶解，所以濾渣A為二氧化硅，濾液甲中加入過量的氫氧化鈉，得到氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，濾液乙主要成分為偏鋁酸鈉，通入過量的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀?！窘馕觥緼．濾渣A為二氧化硅，A正確；B．濾液乙含有多陰離子主要為偏鋁酸根離子和氯離子和氫氧根離子，B正確；C．濾液丙中主要成分為碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水，為分解反應(yīng)，D正確；故選C。考向03考查有關(guān)鋁及其化合物的圖像【例3】（2024·四川成都·期中）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，金屬與極稀的硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸可被還原為。現(xiàn)將一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，固體完全溶解，反應(yīng)過程中無氣體放出。反應(yīng)結(jié)束后(忽略溶液體積的變化)將溶液平均分成兩份，一份滴加KSCN溶液，一份逐滴加入溶液。所加溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．加入KSCN的溶液中無現(xiàn)象B．原混合物中鋁粉的物質(zhì)的量為C．根據(jù)題目數(shù)據(jù)，無法計(jì)算a點(diǎn)數(shù)值D．原溶液中硝酸濃度為【答案】D【分析】0a段沒有沉淀生成，說明硝酸過量，發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，可知金屬與酸反應(yīng)中Al、Fe被氧化為Al3+、Fe3+；a-88段產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；88-94段消耗NaOH，但沉淀量不變，而金屬與硝酸反應(yīng)過程中無氣體放出，由題意可知N元素被還原為，發(fā)生反應(yīng)：+OH-=NH3H2O；94-104段沉淀部分溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，硝酸過量，產(chǎn)物中有Fe3+，加入KSCN溶液會(huì)變紅，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)94-104段發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：(104-94)×10-3L×5mol/L=0.05mol，根據(jù)鋁元素守恒，鋁粉的物質(zhì)的量為0.05mol，原混合物中鋁粉的物質(zhì)的量為0.1mol，B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液中硝酸根剛好生成NaNO3，則n(NaNO3)=94×10-3L×5mol/L=0.47mol，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積a=×103mL=40mL，C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)過程可知，到加入氫氧化鈉為88mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸銨。由圖可知，88-94段消耗的氫氧化鈉的體積為94mL-88mL=6mL，故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為0.006L×5mol/L=0.03mol，根據(jù)+OH-=NH3·H2O可知溶液中n()=0.03ml，由N原子守恒可知n(NH4NO3)=n()=0.03mol，根據(jù)鈉元素守恒可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.088L×5mol/L=0.44mol，根據(jù)氮元素守恒原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.44mol+0.03mol×2=0.5mol，硝酸濃度為，D正確；故選D?！緦?duì)點(diǎn)1】（2024·浙江·模擬預(yù)測(cè)）鋁是生活中重要的金屬材料，下列說法正確的是A．與混合固體可用于疏通管道 B．常溫下不能與發(fā)生反應(yīng)C．鋁合金的硬度一定比純鋁小 D．可通過電解熔融制備金屬鋁【答案】A【解析】A．與反應(yīng)生成氫氣，，可用于疏通管道，A正確；B．Al常溫下可與O2反應(yīng)生成氧化鋁，化學(xué)方程式為，B錯(cuò)誤；C．鋁合金的硬度比純鋁大，C錯(cuò)誤；D．鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，工業(yè)上用電解熔融制備金屬鋁，D錯(cuò)誤；故選A?！緦?duì)點(diǎn)2】（2024·江蘇鹽城·期中）以鋁土礦（主要成分為，含和等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：①在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀②電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)下列說法正確的是A．“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為B．“過濾Ⅰ”的濾渣成分為C．“反應(yīng)”中加入溶液的作用同于通入D．“電解Ⅰ”中作陽(yáng)極的石墨易消枆，陽(yáng)極反應(yīng)中失電子物質(zhì)主要是石墨【答案】C【分析】鋁土礦主要成分為，含和等雜質(zhì)，用氫氧化鈉溶液溶解，、在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀，過濾除去、鋁硅酸鈉沉淀，濾液為四羥基合鋁酸鈉溶液，加入碳酸氫鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，灼燒氫氧化鋁生成氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成金屬鋁?！窘馕觥緼．“堿溶”時(shí)氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為()，A錯(cuò)誤；B．“過濾Ⅰ”的濾渣成分為、鋁硅酸鈉沉淀，B錯(cuò)誤；C．“反應(yīng)”中加入溶液，和反應(yīng)，將轉(zhuǎn)化為沉淀，C正確；D．石墨惰性電極不參與電極反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。【對(duì)點(diǎn)3】（2024·湖南邵陽(yáng)·期中）研究實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)硝酸的濃度越稀，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出，在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．該稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積為40mLC．b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為0.03molD．樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5∶3【答案】C【分析】鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HNO3充分反應(yīng)，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應(yīng)始終沒有氣體生成，可以得出不會(huì)有氮的氧化物生成，又有硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，可以推測(cè)N元素由+5變成了-3價(jià)，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與發(fā)生了反應(yīng)，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：①，②、，③，④；b與a的差值為氫氧化鋁的物質(zhì)的量，由圖可知，ef段消耗的氫氧化鈉溶液為104mL-94m=10mL，故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為0.01L×5mol/L=0.05mol，根據(jù)可知，Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)鋁元素守恒，故混合金屬中n(Al)=0.05mol，由圖可知，de段消耗的氫氧化鈉的體積為94mL-88mL=6mL，故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為0.006L×5mol/L=0.03mol，根據(jù)可知，計(jì)算溶液中n()=0.03ml，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：3n(Fe)+3n(Al)=8n()，即3n(Fe)+3×0.05mol=8×0.03mol，解得n(Fe)=0.03mol，由反應(yīng)過程可知，到加入氫氧化鈉為88mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸銨，n(NH4NO3)=n()=0.03mol，根據(jù)鈉元素守恒，可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.088L×5mol/L=0.44mol，根據(jù)氮元素守恒計(jì)算原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.44mol+0.03mol×2=0.5mol，而c點(diǎn)溶液為NaNO3、NH4NO3、Fe(NO3)3、Al(NO3)3，根據(jù)氮元素守恒n(NaNO3)+2n(NH4NO3)+3n[Fe(NO3)3]+3n[Al(NO3)3]=n(HNO3)，故c點(diǎn)溶液中n(NaNO3)=0.5mol-0.03mol×2-0.03mol×3-0.05mol×3=0.2mol，故c點(diǎn)加入NaOH的物質(zhì)的量=0.2mol，以此分析；【解析】A．由上述分析可知，稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨，故A正確；B．由上述分析可知，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積0.2mol÷5mol.L=0.04L=40mL，故B正確；C．由上述分析可知，b與a的差值為n[Al(NO3)3]=0.05mol，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，混合金屬中n(Al)=0.05mol、n(Fe)=0.03mol，樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3，故D正確；故答案為：C?？挤?2鎂及其化合物1．鎂的化學(xué)性質(zhì)(1)與氧氣反應(yīng)：2Mg＋O22MgO。(發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色固體物質(zhì))(2)與氮?dú)夥磻?yīng)：3Mg＋N2Mg3N2。(鎂在空氣中燃燒得到MgO和Mg3N2的混合物)(3)與鹽酸(或硫酸)反應(yīng)：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑。(4)與二氧化碳反應(yīng)：2Mg＋CO22MgO＋C。(鎂著火不能用CO2滅火)(5)與鹽溶液反應(yīng)，如與硫酸銅溶液反應(yīng)：Mg＋Cu2＋=Mg2＋＋Cu。(6)與水反應(yīng)：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。2．鎂的重要化合物(1)氧化鎂：白色粉末狀固體，難溶于水，屬于堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O。(2)氫氧化鎂：白色固體，難溶于水，中強(qiáng)堿，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。【易錯(cuò)提醒】氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，能發(fā)生反應(yīng)MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑，鎂元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2。3．從海水中提取鎂的流程如圖所示：主要化學(xué)反應(yīng)為(1)制石灰乳：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O=Ca(OH)2。(2)沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋。(3)制備MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O、MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O。(4)電解MgCl2：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)（1）鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂。（）（2）Mg能從CO2中置換出C。（）（3）電解熔融MgCl2制2.4gMg，電路中通過的電子數(shù)為0.1NA。（）（4）工業(yè)上冶煉金屬鎂也可以采用電解熔融MgO的方法。（）（5）將Mg加入過量FeCl3溶液中可得Fe。（）（6）加熱MgCl2溶液最終可制得MgCl2固體。（）（7）Mg表面易被氧化生成氧化膜，保存時(shí)一般直接放在塑料袋中或試劑瓶中。（）（8）鎂合金具有密度小、強(qiáng)度高的性質(zhì)，可用于航空材料。（）（9）氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐火材料。（）【答案】1.√2.√3.×4.×5.×6.×7.√8.√9.√考向01考查鎂及其化合物性質(zhì)【例1】（2024·山西大同·期末）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．電解熔融的氧化鋁制鋁而不是氯化鋁，A錯(cuò)誤；B．氯化鎂與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，B正確；C．鐵與氯氣反應(yīng)生成，C錯(cuò)誤；D．電解熔融的制取金屬鎂，D錯(cuò)誤；故選B?？枷?2通過工藝流程考查鎂及其化合物【例2】（2024·山東泰安·二模）堿式次氯酸鎂[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相對(duì)穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價(jià)值的無機(jī)抗菌劑，以菱鎂礦(MgCO3，含少量FeCO3)為主要原料，制備堿式次氯酸鎂的工藝流程如圖，下列說法正確的是A．流程中酸溶后溶液中只含有Mg2+、Fe2+B．調(diào)pH時(shí)所選試劑只能是MgCO3C．過濾1所得的濾渣含有Fe(OH)3D．“混合”時(shí)反應(yīng)的離子方程式只有：Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓【答案】C【分析】菱鎂礦含少量FeCO3，用鹽酸溶解，MgCO3、FeCO3都和鹽酸反應(yīng)分別生成MgCl2、FeCl2，再加入過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，加入MgO、MgCO3或Mg(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，F(xiàn)e3+使轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀過濾除去，濾液為MgCl2溶液，向MgCl2溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到[MgmClO(OH)n?H2O]，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+、H+，還有陰離子，A錯(cuò)誤；B．調(diào)pH時(shí)所選試劑不只是MgCO3，MgO或Mg(OH)2均可，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析，過濾1所得的濾渣含有Fe(OH)3，C正確；D．據(jù)該工藝流程所制備的物質(zhì)為堿式次氯酸鎂[MgmClO(OH)n·H2O]，混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不僅是MgClO(OH)·H2O，還有如Mg2ClO(OH)3?H2O等多種物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C?！緦?duì)點(diǎn)1】（2024·廣東·模擬預(yù)測(cè)）Mg3N2常用于制備其它超硬、耐高溫的氮化物，實(shí)驗(yàn)室通過CuO氧化NH3制得N2，然后與鎂反應(yīng)得到Mg3N2.已知Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一種淺黃色粉末，易水解。下列說法錯(cuò)誤的是

A．裝置A中分液漏斗中的溶液為濃氨水B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃C處酒精燈，再點(diǎn)燃E處酒精燈C．裝置D的作用只是干燥N2D．取反應(yīng)后裝置E所得固體少許，滴入蒸餾水，可檢驗(yàn)是否有Mg3N2【答案】C【分析】該實(shí)驗(yàn)主要是N2與Mg在加熱時(shí)反應(yīng)生成Mg3N2。A中長(zhǎng)頸漏斗中是濃氨水，加入燒瓶中遇生石灰釋放NH3，B中堿石灰吸收NH3中的水。在C裝置中NH3與CuO在加熱情況下反應(yīng)生成N2，D中濃硫酸吸收N2中的水和NH3后，N2進(jìn)入E中與Mg反應(yīng)。F裝置可以防止空氣中的CO2、H2O等進(jìn)入裝置中與Mg及Mg3N2反應(yīng)?！窘馕觥緼．裝置A中分液漏斗中的溶液是濃氨水，流入燒瓶中與CaO接觸會(huì)產(chǎn)生NH3，A正確；B．實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃C處的酒精燈，等產(chǎn)生的較純的N2進(jìn)入E中時(shí)再點(diǎn)燃E中酒精燈，B正確；C．裝置D中濃硫酸吸收的是N2中的水蒸氣和氨氣，因此不只是干燥氮?dú)獾淖饔茫珻錯(cuò)誤；D．取反應(yīng)后裝置E所得固體少許，滴入蒸餾水，Mg3N2和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，若聞到刺激性氣味，則有Mg3N2，D正確；故選：C。【對(duì)點(diǎn)2】（2024·安徽安慶·一模）菱鎂礦(主要成分為，還含有少量、)制備的流程如圖。下列說法正確的是A．步驟(Ⅰ)得到的濾渣主要成分為 B．步驟(Ⅱ)發(fā)生的反應(yīng)有2個(gè)C．步驟(Ⅲ)操作可在蒸發(fā)皿中進(jìn)行 D．濾液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀【答案】A【分析】菱鎂礦中加入鹽酸，SiO2不與鹽酸反應(yīng)，則濾渣為SiO2，濾液X中加入足量NaOH，生成氫氧化鎂沉淀和偏鋁酸鈉，濾液Y為偏鋁酸鈉，氫氧化鎂灼燒生成氧化鎂?！窘馕觥緼．菱鎂礦主要成分為，還含有少量、等，加入足量鹽酸，過濾，濾渣是，A正確；B．濾液X中含有的陽(yáng)離子主要有、、，加入足量溶液后，發(fā)生的反應(yīng)至少有3個(gè)，B錯(cuò)誤；C．步驟(Ⅲ)灼燒在坩堝中進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．濾液Y主要成分為，加入足量氨水無法生成白色沉淀，D錯(cuò)誤；故答案選A。1．（2022·浙江舟山·三模）關(guān)于鎂的性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是A．金屬鎂著火，可以用CO2滅火 B．鎂是一種具有銀白色光澤的金屬C．鎂可以與熱水反應(yīng)生成氫氣 D．鎂可以與鹽酸劇烈反應(yīng)生成氫氣【答案】A【解析】A．鎂能夠在CO2中燃燒，生成MgO和C，所以鎂條著火不可以用CO2滅火，A錯(cuò)誤；B．鎂是一種銀白色、有光澤、質(zhì)軟能導(dǎo)電的金屬，B正確；C．鎂與熱水反應(yīng)，生成氫氣和氫氧化鎂，C正確；D．鎂的活潑性很強(qiáng)，與鹽酸劇烈反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，D正確；故選A。2．（2024·黑龍江哈爾濱·期中）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的一組是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．鐵高溫的時(shí)候和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵和鋁可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成單質(zhì)鐵，A正確；B．氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁溶液，氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，B錯(cuò)誤；C．硫在氧氣中點(diǎn)燃生成的是二氧化硫不是三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夂脱鯕庠诟邷鼗蚍烹姉l件下生成一氧化氮而不是二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，D錯(cuò)誤；故選A。3．（2024·浙江·三模）下列“類比合理的是A．在足量中燃燒生成，則在足量中燃燒生成B．銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，則鐵絲在氯氣中燃燒生成C．與反應(yīng)生成和，則與反應(yīng)可能生成和D．往溶液中加入過量氨水生成沉淀，則往溶液中加入過量氨水生成沉淀【答案】C【解析】A．在足量中燃燒生成，而在足量中燃燒生成SO2，故A錯(cuò)誤；B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠把變價(jià)金屬氧化為最高價(jià)，因此銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，鐵絲在氯氣中燃燒生成，故B錯(cuò)誤；C．由于二氧化碳過量，鈉的氧化物能夠與二氧化碳反應(yīng)，所以與反應(yīng)可能生成和，故C正確；D．氫氧化鋁不溶于過量的氨水，而氫氧化銅能夠與過量的氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)4(OH)2溶液，沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；故選C。4．（2024·重慶·期中）下列離子在指定溶液中能大量共存的是A．可與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的溶液中：B．澄清透明的溶液中：C．新制氯水中：D．使紫色石蕊變紅的溶液：【答案】B【解析】A．與鋁能產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，在堿性溶液中：會(huì)生成NH3?H2O，鎂離子會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，在酸性溶液中會(huì)生成CO2，均不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．澄清透明的溶液中：之間不反應(yīng)，能夠大量共存，B正確；C．新制氯水中：亞鐵離子、碘離子均能被氧化，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液呈酸性，硅酸根、四羥基合鋁酸根均能與H+發(fā)生反應(yīng)，且鋇離子和硅酸根能產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選B。5．（2024·福建泉州·期中）下列離子方程式書寫正確的是A．NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOB．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2OC．氯化鐵溶液刻蝕銅制印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O【答案】A【解析】A．NaAlO2溶液中通入過量CO2，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式正確，A正確；B．向AlCl3溶液中加入過量氨水：，B錯(cuò)誤；C．氯化鐵溶液刻蝕銅制印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C錯(cuò)誤；D．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，D錯(cuò)誤；故選A。6．（2024·安徽滁州·一模）部分含Al或含Si物質(zhì)的價(jià)類二維圖如下，下列推斷正確的是（其中為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）A．將木材浸入到g的水溶液可以防火B(yǎng)．1mol晶體e中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為C．肯定存在a→b→c和a→e→f的直接轉(zhuǎn)化D．d→c和g→f的轉(zhuǎn)化均可通過向溶液中加入足量鹽酸來實(shí)現(xiàn)【答案】A【分析】分析含Al或含Si物質(zhì)可知，a為Al或Si，b為，c為，d為，e為，f為H2SiO3，g為，據(jù)此作答?！窘馕觥緼．g的水溶液為的水溶液，的水溶液俗稱水玻璃，具有黏結(jié)力強(qiáng)、耐高溫等特性，可以用作黏合劑和防火劑，故A正確；B．晶體e為晶體，晶體中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，含有，故B錯(cuò)誤；C．不能一步反應(yīng)生成，也不能一步反應(yīng)生成，故C錯(cuò)誤；D．d為，向溶液中加入足量鹽酸生成的是AlCl3溶液，g為，向溶液中加入足量鹽酸生成的是H2SiO3，故D錯(cuò)誤；故答案選A。7．（2024·廣西賀州·一模）鎵()與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列推斷不合理的是A．向溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解B．向和溶液中通入適量二氧化碳后得到氫氧化鋁沉淀，可知酸性：C．金屬鎵可以與溶液反應(yīng)生成和D．步驟二中不能通入過量的的理由是【答案】A【分析】鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖，分析可知氧化鋁和氧化鎵都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽，并且二氧化碳可以制取氫氧化鋁，卻無法與偏鎵酸鈉反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)鋁和鎵的分離。【解析】A．鎵()與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，則其氫氧化物不會(huì)溶與弱堿氨水，向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，A錯(cuò)誤；B．適量二氧化碳可以制取氫氧化鋁，卻無法與Na[Ga(OH)4]反應(yīng)，說明酸性氫氧化鋁比氫氧化鎵弱，，B正確；C．鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以金屬鎵也可以與NaOH溶液反應(yīng)生成和氫氣，C正確；D．碳酸溶液為酸性，所以步驟二中不能通入過量的是因?yàn)闀?huì)發(fā)生反應(yīng)生成Ga(OH)3沉淀，，D正確；故選A。8．（2024·海南·一模）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用作飲用水消毒B．溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC．呈弱堿性，可用于治療胃酸過多D．受熱分解，生成高熔點(diǎn)物質(zhì)和水，常用作塑料的阻燃劑【答案】B【解析】A．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，是安全、無毒的綠色消毒劑，常用于飲用水的消毒，故A正確；B．氯化鐵溶液有氧化性，能與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，則氯化鐵溶液可用于腐蝕電路板上的銅與溶液呈酸性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁呈弱堿性，可與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，所以氫氧化鋁用于治療胃酸過多，故C正確；D．氫氧化鋁受熱分解生成的熔點(diǎn)高的氧化鋁和水的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以氫氧化鋁常用作塑料的阻燃劑，故D正確；故選B。9．（2024·山東濰坊·二模）以水泥廠的廢料(主要成分為，含少量等雜質(zhì))為原料制備的工藝流程如下：已知：下列說法正確的是A．為提高酸浸速率，可使用濃硫酸 B．試劑X可以是C．濾渣為 D．操作a所得濾液經(jīng)處理后可循環(huán)利用【答案】D【分析】水泥廠的廢料（主要成分為MgO，還有少量等雜質(zhì)）制取MgSO4?7H2O，廢料加入足量稀硫酸，都與硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的硫酸鹽，SiO2不與硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)后溶液中加入次氯酸鈉溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，同時(shí)使錳離子轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀，再加入氧化鎂等物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液的pH值，除去錳離子、鐵離子、鋁離子，過濾，將濾液進(jìn)行一系列操作得到MgSO4?7H2O；據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．適當(dāng)升溫（或粉碎或攪拌）即可提高浸取速率，不需要使用濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B．試劑X為氧化鎂或碳酸鎂，不能為，故B錯(cuò)誤；C．濾渣為、MnO2，故C錯(cuò)誤；D．操作a是從溶液中經(jīng)過一系列過程得到晶體，過濾時(shí)溶液中含有硫酸鎂，為了提高原料中鎂的利用率，操作a后濾液的處理方法是將操作a后的母液循環(huán)利用，故D正確；故答案選D。10.（2024·廣東佛山·二模）部分含Mg或含Al物質(zhì)的類別與化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)不能與反應(yīng)生成d或gB．b和e均可用于制造耐高溫材料C．可存在a→f→g→e→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系D．直接加熱蒸干c或f溶液無法得到無水氯化物【答案】A【分析】由圖知，a為Al或Mg，b為MgO，e為Al2O3，c為MgCl2，f為AlCl3，d為Mg(OH)2，g為Al(OH)3，據(jù)此回答?！窘馕觥緼．Mg能與在加熱條件下反應(yīng)生成Mg(OH)2，A錯(cuò)誤；B．MgO和Al2O3均可用于制造耐高溫材料，B正確；C．存在Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；D．由于MgCl2或AlCl3均會(huì)水解，生成的氯化氫易揮發(fā)，直接加熱蒸干MgCl2或AlCl3溶液無法得到無水氯化物，D正確；故選A。11．（2024·廣東廣州·模擬預(yù)測(cè)）“價(jià)類”二維圖體現(xiàn)了元素的分類觀、轉(zhuǎn)化觀，下圖是及其部分化合物的“價(jià)類”二維圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)③④⑤⑥⑦均屬于復(fù)分解反應(yīng) B．反應(yīng)①⑥所加試劑可能相同C．物質(zhì)的類別處“”代表偏鋁酸鹽 D．反應(yīng)④⑤均可以通過加入鹽酸實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化【答案】B【分析】根據(jù)“價(jià)類二維圖”可知a為Al，b為Al2O3，c為鋁鹽，e為，c與d，d與e可以相互轉(zhuǎn)化，則d為偏鋁酸鹽?！窘馕觥緼．反應(yīng)③是鋁鹽轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，其離子方程式為，反應(yīng)④是偏鋁酸鹽轉(zhuǎn)化為鋁鹽，離子方程式為,反應(yīng)⑥是鋁鹽轉(zhuǎn)化為堿，離子方程式為，反應(yīng)⑦是堿轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，離子方程式為,上述反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)①是鋁轉(zhuǎn)化為鋁鹽，加酸可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，反應(yīng)⑥是鋁鹽轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，加入堿實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，兩反應(yīng)所加試劑不可能相同，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)價(jià)類二維圖可知，d為偏鋁酸鹽，故C正確；D．反應(yīng)④是偏鋁酸鹽轉(zhuǎn)化為鋁鹽，離子方程式為,反應(yīng)⑤是偏鋁酸鹽轉(zhuǎn)化為堿，離子方程式為均可以通過加酸實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；答案選B。12．（2024·河北唐山·模擬預(yù)測(cè)）鋁土礦是生產(chǎn)金屬鋁的最佳原料，其用量占世界鋁土礦總產(chǎn)量的90%以上。以鋁土礦（主要成分為，含和等雜質(zhì)）為原料制備有機(jī)合成中的重要還原劑鋁氫化鈉（）的一種工業(yè)流程如圖（已知二氧化硅在“堿溶”時(shí)生成硅酸鈉沉淀）：下列說法中錯(cuò)誤的是A．為了提高“堿溶”效率，在“堿溶”前對(duì)鋁土礦進(jìn)行粉碎B．“反應(yīng)Ⅰ”的部分化學(xué)原理與泡沫滅火器的原理相同C．“電解Ⅱ”中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：D．“反應(yīng)Ⅲ”的化學(xué)方程式為【答案】B【分析】鋁土礦主要成分為，含和等雜質(zhì)。鋁土礦加氫氧化鈉溶解、生成四羥基合鋁酸鈉和硅酸鈉沉淀，過濾出、Na2SiO3，濾液中加碳酸氫鈉生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，電解碳酸鈉溶液，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，陰極生成氧氣和碳酸氫鈉，氫氧化鈉、碳酸氫鈉循環(huán)到“堿溶”、“反應(yīng)Ⅰ”利用，氫氧化鋁灼燒生成氧化鋁，電解氧化鋁生成金屬鋁，鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁和NaH反應(yīng)生成和氯化鈉?！窘馕觥緼．在“堿溶”前對(duì)鋁土礦進(jìn)行粉碎，可以增大接觸面積，提高“堿溶”效率，故A正確；B．“反應(yīng)Ⅰ”是,與泡沫滅火器的原理不相同，故B錯(cuò)誤；C．“電解Ⅱ”是電解碳酸鈉溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，故C正確；D．“反應(yīng)Ⅲ”是氯化鋁和NaH反應(yīng)生成和氯化鈉，化學(xué)方程式為，故D正確；選B。13．（2024·重慶·期中）將一定質(zhì)量的鋁粉和鐵粉的混合物加入到一定量很稀的硝酸溶液中，充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．根據(jù)關(guān)系圖，硝酸被還原成銨鹽 B．樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為l∶1C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積為20mL D．原溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.37mol【答案】D【分析】反應(yīng)始終沒有氣體生成，可以得出不會(huì)有氮的氧化物生成，向反應(yīng)后溶液溶液中滴加NaOH溶液，開始沒有沉淀生成，可知硝酸過量，故鋁和鐵被氧化為Al3+、Fe3+，反應(yīng)后溶液加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與發(fā)生了反應(yīng)，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，③+OH-=NH3?H2O，④Al(OH)3+OH-=，據(jù)此分析解題。【解析】A．反應(yīng)始終沒有氣體生成，可以得出不會(huì)有氮的氧化物生成，向反應(yīng)后溶液溶液中滴加NaOH溶液，開始沒有沉淀生成，可知硝酸過量，故鋁和鐵被氧化為Al3+、Fe3+，反應(yīng)后溶液加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可知與發(fā)生了反應(yīng)，則硝酸被還原為銨鹽(NH4NO3)，A正確；B．cd段消耗NaOH溶液8mL，根據(jù)Al(OH)3+OH-=+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.008L×5mol/L=0.04mol,故n(Al)=n[Al(OH)3]=0.04mol,而bc段消耗的氫氧化鈉的6mL，根據(jù)與+OH-═NH3?H2O可知，n()=n(NaOH)=0.006L×5mol/L=0.03mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：：3n(Fe)+3n(Al)=8n()，即3n(Fe)+3×0.04mol=8×0.03mol，解得n(Fe)=0.04mol,則n(Al)：n(Fe)=0.04mol：0.04mol=1：1，B正確；C．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知Al、Fe提供電子物質(zhì)的量為8×0.03mol=0.24mol，由電荷守恒可知，ab段消耗NaOH物質(zhì)的量為0.24mol，ab段消耗NaOH溶液體積為=0.048L=48mL，故a點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液體積為68mL-48mL=20mL，C正確；D．加入氫氧化鈉溶液為68mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸銨，n(NH4NO3)=n()=0.03mol，根據(jù)Na元素守恒有n(NaNO3)=n(NaOH)=0.068L×0.05mol/L=0.34mol，根據(jù)N元素守恒原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.34mol+0.03mol×2=0.4mol，D錯(cuò)誤；故答案為：D。14．（2024·浙江金華·期中）將17.9g由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀中，生成了6.72LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則沉淀的質(zhì)量為A．22.1g B．25.4g C．33.2g D．30.2g【答案】B【解析】將17.9克由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，只有鋁參與反應(yīng)，則合金質(zhì)量減少的2.7克為Al，物質(zhì)的量為0.1mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3＋、Fe3＋、Cu2＋離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，金屬總共失去電子物質(zhì)的量等于HNO3到NO得到的電子總數(shù)，，其中0.1mol鋁完全反應(yīng)失去0.3mol電子，則Cu、Fe完全反應(yīng)失去電子為0.9mol－0.3mol=0.6mol，反應(yīng)中Cu、Fe失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，則n(OH－)=0.6mol，所以反應(yīng)后氫氧化銅、氫氧化鐵的質(zhì)量為17.9g－2.7g+0.6mol×17g/mol=25.4g，答案選B。15．（2024·山東青島·一模）鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6)可用低溫重構(gòu)—直接浸出技術(shù)制備碳酸鋰，同時(shí)得到氧化鋁，工藝流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．“水熱反應(yīng)”為B．“濾渣1”和“濾渣2”主要成分相同C．冶煉金屬鋰和金屬鋁均可用電解其熔融氯化物的方法D．流程中不涉及氧化還原反應(yīng)【答案】C【分析】鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6)加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鋰沉淀、硅酸鈉和偏鋁酸鈉；過濾出硅酸鋰，加硫酸溶解得到硅酸沉淀和硫酸鋰溶液，硫酸鋰溶液蒸發(fā)濃縮后加飽和碳酸鈉得到碳酸鋰；含硅酸鈉和偏鋁酸鈉的濾液1加硫酸，生成硫酸鋁、硫酸鈉和硅酸沉淀，過濾后，濾液中加氨水生成氫氧化鋁沉淀，過濾后煅燒生成氧化鋁，據(jù)此解答。【解析】A．“水熱反應(yīng)”中LiAlSi2O6與NaOH反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，反應(yīng)為：，故A正確；B．“濾渣1”和“濾渣2”主要成分均為硅酸，故B正確；C．AlCl3為共價(jià)化合物，冶煉金屬鋁采用電解熔融氧化鋁，故C錯(cuò)誤。D．流程中各步轉(zhuǎn)化過程中均不存在化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：C。1．（2024·浙江卷）下列說法不正確的是A．呈兩性，不能用于治療胃酸過多B．能與反應(yīng)產(chǎn)生，可作供氧劑C．有還原性，能被氧化成D．見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中【答案】A【解析】A．呈兩性，不溶于水，但可以與胃酸反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，因此其能用于治療胃酸過多，A不正確；B．能與反應(yīng)產(chǎn)生，該反應(yīng)能安全發(fā)生且不生成有毒氣體，故可作供氧劑，B正確；C．有還原性，其中Fe元素的化合價(jià)為+2，用適當(dāng)?shù)难趸瘎┛梢詫⑵溲趸筛邇r(jià)態(tài)的，C正確；D．見光易分解的物質(zhì)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；見光易分解，故其應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，D正確；綜上所述，本題選A。2．（2024·廣東卷）部分含或或物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是A．若a在沸水中可生成e，則a→f的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B．在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化C．加熱c的飽和溶液，一定會(huì)形成能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅棕色分散系D．若b和d均能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成c，則組成a的元素一定位于周期表p區(qū)【答案】B【解析】A．若a在沸水中可生成e，此時(shí)a為Mg，e為Mg（OH）2，即f為鎂鹽，a→f的反應(yīng)有多種，可能為，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，可能為，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，綜上a→f的反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．e能轉(zhuǎn)化為d，此時(shí)e為白色沉淀，d為紅褐色沉淀，說明在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化，故B正確；C．由題意得，此時(shí)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅棕色分散系為膠體，c應(yīng)為鐵鹽，加熱鐵鹽的飽和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C錯(cuò)誤；D．假設(shè)b為Al2O3，即d為，c為鋁鹽，Al2O3、與稀鹽酸反應(yīng)均生成鋁鹽，此時(shí)組成a的元素為Al，位于周期表p區(qū)；假設(shè)b為Fe2O3，即d為，c為鐵鹽，F(xiàn)e2O3、與稀鹽酸反應(yīng)均生成鐵鹽，此時(shí)組成a的元素為Fe，位于周期表d區(qū)，故D錯(cuò)誤；故選B。3．（2023·天津卷）下列常見物質(zhì)及用途，錯(cuò)誤的是A．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維C．Fe2O3是鐵紅，可以用作染料D．鈉起火，可以使用水基滅火器撲滅【答案】D【解析】A．胃酸中含有HCl，氫氧化鋁可以與HCl反應(yīng)，能用于治療胃酸過多，A正確；B．SiO2具有良好的光學(xué)特性，可用于制造光導(dǎo)纖維，B正確；C．Fe2O3是一種紅色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色染料，C正確；D．鈉能與水反應(yīng)生成易燃性氣體氫氣，不能使用水基滅火器撲滅，D錯(cuò)誤；故選D。4．（2023·湖南卷）取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為)，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是選項(xiàng)試劑①試劑②A氨水溶液B溶液溶液C溶液酸性溶液D溶液溶液【答案】D【解析】A．向氨水中滴加溶液并振蕩，由于開始時(shí)氨水過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為，繼續(xù)滴加產(chǎn)生沉淀；向溶液中滴加氨水并振蕩，開始時(shí)生成白色沉淀且沉淀逐漸增多，發(fā)生的反應(yīng)為；當(dāng)氨水過量后，繼續(xù)滴加氨水沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，A不符合題意；B．向中滴加溶液并振蕩，由于開始時(shí)過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為；向溶液中滴加并振蕩，開始時(shí)生成白色沉淀且沉淀逐漸增多，發(fā)生的反應(yīng)為；當(dāng)過量后，繼續(xù)滴加沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，B不符合題意；C．向溶液中滴加酸性溶液并振蕩，由于開始時(shí)是過量的，可以被完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無色，發(fā)生的反應(yīng)為;向溶液中滴加酸性溶液并振蕩，由于開始時(shí)是過量的，逐漸被還原，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，C不符合題意；D．向溶液中滴加溶液，溶液立即變?yōu)檠t色；向溶液中滴加溶液，溶液同樣立即變?yōu)檠t色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別，D符合題意；綜上所述，本題選D。5．（2022·河北卷）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NAB．1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NAC．2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的個(gè)數(shù)為0.1NAD．6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiO的個(gè)數(shù)為0.1NA【答案】B【解析】A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則3.9g過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為×1×NAmol-1=0.05NA，故A錯(cuò)誤；B．鎂在空氣中燃燒無論生成氧化鎂，還是氮化鎂，鎂均轉(zhuǎn)化為鎂離子，則1.2gMg在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為×2×NAmol-1=0.1NA，故B正確；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的個(gè)數(shù)為××NAmol-1=0.15NA，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則由原子個(gè)數(shù)守恒可知，6.0g二氧化硅與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得溶液中硅酸根離子的個(gè)數(shù)小于×NAmol-1=0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選B。6．（2022·浙江卷）下列說法不正確的是A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造